Báo cáo thí nghiệm hoá Đại cương 13

Vì ở điều kiện thường sẽ có lẫn hơi nước nên sẽ có độ âm, CuSO, khan nén sau khi tiếp xúc với không khí, CuSO¿ khan sẽ hút âm ngay lập tức và tỏa ra một nhiệt lượng đáng kể, khiến ta sai

DAI HOC QUOC GIA THANH PHO HO CHI MINH

TRUONG DAI HOC BACH KHOA

BAO CAO THI NGHIEM

HOA DAI CUONG

Nhóm 6 — Lớp L20 — HK23I

Giảng viên hướng dẫn: Đỗ Thị Minh Hiếu

Thành phố Hồ Chí Minh, 12/2023

DAI HOC QUOC GIA THANH PHO HO CHI MINH

TRUONG DAI HOC BACH KHOA

BAO CAO THI NGHIEM

HOA DAI CUONG

Nhom 6:

1 Nguyễn Bùi Nhựt Nguyên MSSV: 2312356

2 Nguyễn Đỗ Ngọc Như MSSV: 2312531

3 Trịnh Gia Phúc MSSV: 2312725

Thành phố Hồ Chí Minh, 12/2023

Mục lục

I KET QUA THE NGHIEM.o.ooooccccccccccccccccccsccesccsssesesesesessevsssessessessvereveresessssssitasessisssessvereetseseesvsstevsven 1

IL TRA LOT CAU HỎI 2255 2222221222112222.22 2.2221 He H222 ra 3 BÀI 4: XÁC ĐỊNH BẬC PHÁN ỨNG 1 0 n2 Hn HH Hà Hà H21 HH2 Hn HH Hà H211 ngu e 5

I KÉT QUÁ THÍ NGHIỆM S0 cọ nh HH 1H H2 HH 2tr2 Hn t1 012tr e ng 5

TL TRA LOT CAU HỎI 2255 2222221222112222.22 2.2221 He H222 ra 7 BÀI 8: PHÂN TÍCH THÊ TÍCH - 2S 222125211222122251 22111211 221112211221122122122 12 re 8

T KET QUA THE NGHIEM Looe ccccccccccccccccesecesscessesesesesessvesssessvessvessusssesesereserssessissserevessuseversresevevsseeseveves 8

I TRA LOI CAU HOI

BÁO CÁO THÍ NGHIỆM BÀI 2: NHIỆT PHÁN ỨNG

Ngày TN: Thứ tư, ngày 6, tháng 12, nam 2023

Tổ: 6 Lớp: L20

Nguyễn Đỗ Ngọc Như 2312531

Trịnh Gia Phúc 2312725

I KÉT QUÁ THÍ NGHIỆM

1 Thí nghiệm 1: Tìm m,c,

m,cyame, 5= Tớ = 50.1.4 "BH 46) — 3 s7 (cal/độ)

2 Thí nghiệm 2: Hiệu ứng nhiệt phản ứng trung hòa HCI & NaOH

t

Q = (mcT+m€,) ( t;— 5

AH =—2=—307,24(cal/mol)

t 2) = (51.1 +3,57).35- 30430 5 — £967.85 (cal)

3 Thi nghiém 3: Xac dinh nhiét hoa tan CuSO, khan

Q = (My Cot My oC n,0* Maso, cuso, (ta tro = (3,57 + 50.1 + 4.1).(35-31) = 230,28 (cal)

AH=~S=~f 022 =-9211,20 (cal/mol)

4 Thí nghiệm 4: Xác định nhiệt hòa tan NH4C]

—Q_—-172/71

n 0,075

AH=—= ———-—~ 2309,99 (cal/mol)

Q = (Mp Coty oC not Cnn, My n,c(to— b= (3,57+50.144.1).(28-31) = -172,71 (cal)

II TRA LOI CAU HOI

1 AH„ của phản ứng HCI + NaOH-› NaC] + H;O sẽ được tính theo số mol HCI hay NaOH khi cho 25ml dung dịch HCI 2M tác dụng với 25ml dung dịch NaOH 1M? Tại sao?

- Ta có số mol của NaOH : ñx„„o„ = 0,025mol

Số mol của HCI: n„;=0,05mol

HCl + NaOH > NaCl + H20

Ban dau: 0,05 0,025

Phánứng 0,025 0/025 0,025 0,025

Sau phản ứng:0,025 0 0,025 0,025

- Ta thay NaOH phan ứng hết và HCI còn dư, nên A H„ của phản ứng tính theo NaOH Vì lượng dư HCI dư không tham gia phản ứng nên không sinh ra nhiệt

2 Nếu thay HCI IM bằng HNO: 1M thì kết quả thí nghiệm 2 có thay đổi hay không?

- Nếu thay HCI 1M bằng HNO: IM thì kết quả thí nghiệm 2 vẫn không thay đối vì HNO;

cũng là một axit mạnh phân l¡ hoàn toàn

Hcl 5 He + cr: HNO, a He +N ¬

- Đồng thời thí nghiệm 2 cũng là một phản ứng trung hòa

He +OH => HO

- Sau khi thay công thức Q=mecAt có m, c đều có thay đổi, nhưng ở đại lượng m, c,Atsẽ biến đôi đều cho Q không đôi suy ra A H cũng không đôi

3 Tính AH; bằng lý thuyết theo định luật Hess So sánh với kết quả thí nghiệm Hãy

xem 6 nguyên nhân có thể gây ra sai số trong thí nghiệm này:

- Mắt nhiệt độ do nhiệt lượng kế

- Do nhiệt kế

- Do dụng cụ đong thê tích hóa chất

- Do cân

- Do sunphat đồng bị hút âm

- Do lấy nhiệt dung riêng sunphat đồng bằng 1 cal/mol.độ

4 Theo em sai số nào là quan trọng nhất, giải thích? Còn nguyên nhân nào khác không?

- Theo định luật Hess: AH;=A H,+A H„= -18,7 + 2,8 = -15,9(kcal/mol)

- Theo thực nghiệm thực tế: AH;= 0 (kcal/mol)

- Trong 6 nguyên nhân trên, nguyên nhân quan trọng nhất là đo Đồng Sunphat (CuSO¿) bị

hút âm Vì ở điều kiện thường sẽ có lẫn hơi nước nên sẽ có độ âm, CuSO, khan nén sau khi

tiếp xúc với không khí, CuSO¿ khan sẽ hút âm ngay lập tức và tỏa ra một nhiệt lượng đáng

kể, khiến ta sai lệch di giá trị f; chúng ta đo ở mỗi lần thí nghiệm

- Theo em còn 2 nguyên nhân khác làm cho kết quả sai số:

+ Cân điện tử cân hóa chất chính xác, tuy nhiên lượng chất chúng ta lấy là khác nhau cũng gây ra sự biến đổi nhiệt đáng kể

+ Lượng CuSO/ trong phản ứng có thê không tan hết làm mắt đi một lượng đáng kê phải được sinh ra trong quá trình hòa tan

BÁO CÁO THÍ NGHIỆM BÀI 4: XAC DINH BAC PHAN UNG

Ngày TN: Thứ tư, ngày 6, tháng 12, nam 2023

Tổ: 6 Lớp: L20

Nguyễn Đỗ Ngọc Như 2312531

Trịnh Gia Phúc 2312725

I KET QUA THI NGHIEM

1 Thí nghiệm 1: Bậc phản ứng theo Na;S;O;

Nồng độ ban đầu (M)

Từ Atrs của TNI và TN2 xác định mị,

At

¬

Từ Atrs của TN2 và TN3 xác định mạ

At

“II, =1,0825

^ ne _ m*+m; _ 1,0653_

Bac phan img theo Na2S.0; 2 10825 1,0739

2 Thí nghiệm 2: Bậc phản ứng theo H;SO,

Tu Atrs cua TN1 va TN2 xac dinh ny

log

Atm;] — 53

log2 — log2

Từ Atrs của TN2 và TN3 xác định n¡

Atim¿ 52

log|——— og At mg) De

> log2 — log2 =0,0857

^ ae nytn, _ 0,0794

Bac ậc phan wng theo H2S04 ph = +2 == = 0,082 5 00857 0,0826

II TRA LOI CAU HOI

1 Trong thí nghiệm trên, nồng độ của Na;S;O; và của H;SO, đã ảnh hưởng thế nào lên vận tốc phản ứng? Viết lại biểu thức tính vận tốc phản ứng Xác định bậc của phản ứng

- Nồng độ của Nas;SzO; tỉ lệ thuận với tốc độ phản ứng Nông độ của H;SO¿ hầu như không ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng

- Biểu thức tính vận tốc: V=k.|N a,S,O;J'.|H,SO,|”

Trong đó: m.n là hằng số đương được xác định bằng thực nghiệm

- Bậc của phan img: m+n

2 Cơ chế của phản ứng trên có thể được viết như sau:

H;SO¿+ Na;S;O; —> Na;SO¿ + H;S;O; (1)

Dựa vào kết quả TN có thể kết luận phản ứng (1) hay (2) là phản ứng quyết định vận tốc

phản ứng tức là phản ứng xảy ra chậm nhất không? Tại sao? Lưu ý trong các TN trên, lượng axit H;SO; luôn luôn dư so với NazSzO:

- Phản ứng (1) là phán ứng trao đôi ion nên tốc độ phán ứng xảy ra rất nhanh

- Phản ứng (2) là phán ứng tự oxi hóa khử nên tốc độ phán ứng xảy ra chậm hơn

~> Phản ứng (2) quyết định tốc độ phản ứng, là phản ứng xảy ra chậm nhất do đó bậc của phản ứng (2) là bậc của cả phản ứng

3 Dựa trên cơ sở của phương pháp TN thì vận tốc xác định được trong các TN trên được xem là vận tốc trung bình hay vận tốc tức thời?

A : ` th tA a ^ ra th tA Xà : A C

Van toc xác định băng thương của biên thiên nông độ với biện thiên thời gian (Ý= tar) Do AC0 (lưu huỳnh có biến thiên nồng độ không đáng kế trong khoảng thời gian 4) nên vận tốc

trong các TN trên được xem là vận tốc tức thời

4 Thay doi thứ tự cho H2SO4 và Na2S2O3 thì bậc phản ứng có thay doi hay khong, tai sao?

Bậc phản ứng kh6ng déi khi thay d6i thir ty cho H,SO, va Na:S.0; vi 6 cing nhiét d6 xac định,

bậc phản ứng chi phụ thuộc vào bản chất của hệ (nồng độ, nhiệt độ, diện tích bề mặt tiếp Xúc,

áp suất) mà không phụ thuộc vào thử tự phản ứng

BÁO CÁO THÍ NGHIỆM BAI 8: PHAN TICH THE TICH

Ngày TN: Thứ tư, ngày 13, thang 12, nam 2023

Tổ: 6 Lớp: L20

Nguyễn Đỗ Ngọc Như 2312531

Trịnh Gia Phúc 2312725

I KET QUA THI NGHIEM

1 Thí nghiệm 1: Xác định đường cong chuẩn độ HCI bằng NaOH

pH

14

12

10

VN

OH

dinh:

- pH điểm tương đương: 7,26

- Bước nhảy pH: từ pH=3,36 đến pH=10,56

- Chất chỉ thị thích hợp: Phenolphthalein

2 Thí nghiệm 2: Chuẩn độ HCI với Phenolphthalein

Lần | Vue(ml) | Vxaon (ml) Cyaon (N) Cua (N) Sai số AC

Cyaon * V

Cray) = am

HCL

CNaon X Vgaon _ 10,95 0.1

Cyaon * V 110.1

C — NaOH NaOH - -0.11 N

Hcl B) Vac 10 (

Cpe S6 0418/82 20.1115 (NDS lệch của phép đo AC lần lượt là : 0.0035, 0.002, 0.0015

AC

> Cra = 0,1115 + 0.0023 (N)

3 Thí nghiệm 3: Chuẩn độ HCI với Metyl da cam

_ 0.0035+0.002+ 0.0015

Lần | Vue(ml) | Vxaon (ml) Cyaon (N) Cua (N) Sai số AC

Cyaou * Vuaon _ 10.7% 0,1

Cue HCl p| y= Vực =" =0,107(N 10 |

CNaon X Vgaon _ 10.8X0.1

Couey p) =e nk = me Vac 10 = x 0,108(N

Cue 2107 #0-1*0.108 s 0,10833(N }Độ lệch của các phép đo AC lần lượt là 0.00167, 0.00133,

0.00033

Ac = 9.00167 +0.00133+0.00033 6 99114

3

> Crci = 0,10833-40.00111 (N)

4 Thí nghiệm 4: Chuẩn độ CH;COOH với phenolphtalein

Chuẩn độ CH;COOH với Metyl orange

Chất chỉ thị Lần VeHscoon (ml) 'VNaon (ml) NaOH (N) Ccnscoon (N)

Phenolphtalei cno'pnraler 2 10 10.8 0,1 0,108

n

Phenolphtalein:

C xV

Ccg.coon We ae NaOH _ 10.75 x0.1 _ 0.1075| 1)

CH,COOH

Non X Vgaon _ 10.8 x 0.1

=—————=———-=0.1%A

Ccg coon | Vcn,coon 10

C xV

Ccụ,coon BỊ— vo Ycg coon == — =0.106.N] 10

Coascoon = TP POISE S.I0S 0,1072(N)Độ lệch các phép đo AClăn1ượ tà: 0.0003,

0.0008,0.0012

_ 0.0003+ 0.0008+0.0012

>Ccu,coon = 0,1072 + 0,00077 (N)

Methyl da cam:

Ccg.coon ¡ = = so =0,0455(N|

Ccx,cooH b eee = a =0,07(N)

Ccg,coow |= “ee = oe =0,071|NÌ

cm ROOT z0.0622(N)Độ lệch của các phép đo AC lần lượt là: 0.0167, 3

0.0078, 0.0088

_0.0167 +0.0078+0.0088

3

DC cu,coon = 0.0622 + 0.0111 (N)

II TRÁ LỜI CÂU HỎI

1 Khi thay đỗi nồng độ HCI và NaOH, đường cong chuẩn độ thay đỗi hay không, tại sao?

- Thay đôi nồng độ HCI và NaOH thì đường cong chuẩn độ không thay đối vì đương lượng phản ứng của các chất vẫn không thay đôi, chỉ có bước nhảy là thay đôi

- Nếu dùng nồng độ nhỏ thì bước nhảy nhỏ và ngược lại

2 Việc xác định nồng độ axit HCI trong các thí nghiệm 2 và 3 cho kết quả nào chính xác hơn, tại sao?

- Bước nhảy pH của phenolphtalem khoảng từ 8-10 của metyl orange la 3.1 - 4.4

- Điểm tương đương của hệ là 7 (do axit mạnh tác dụng với bazơ mạnh)

>> Thí nghiệm 2 (Phenolphtalein) sẽ cho kết quá chính xác hơn

3 Từ kết quả thí nghiệm 4, việc xác định nồng độ dung dịch axit acetic băng chỉ thị màu nào chính xác hơn, tại sao?

- Bước nhảy pH của phenolphtalem khoảng từ 8-10 của metyl orange la 3.1 - 4.4

- Điểm tương đương của hệ là >7 (do axit yếu tác dụng với bazơ mạnh)

> Phenolphtalein giúp ta xác định chính xác hơn

4 Trong phép phân tích thể tích nếu đổi vị trí của NaOH và axit thì kết quả có thay đổi

không, tại sao?

- Trong phép phân tích thẻ tích nếu đôi vị trí NaOH và axit thì kết quả vẫn không thay đôi vì bản chất phản ứng không đối, là phản ứng trung hòa