DE KT 45'''' 12CB C5+6

Kiểm tra 45 phút Môn: Hoá học. Họ và tên: Lớp 12A Phn trc nghim 5 im Hc sinh chn v tụ kớn mt ụ trũn tng ng vi phng ỏn tr li ỳng vo bng sau: 01. ; / = ~ 06. ; / = ~ 11. ; / = ~ 16. ; / = ~ 02. ; / = ~ 07. ; / = ~ 12. ; / = ~ 17. ; / = ~ 03. ; / = ~ 08. ; / = ~ 13. ; / = ~ 18. ; / = ~ 04. ; / = ~ 09. ; / = ~ 14. ; / = ~ 19. ; / = ~ 05. ; / = ~ 10. ; / = ~ 15. ; / = ~ 20. ; / = ~ Cõu 1. Trong các kim loại sau, kim loại nào đợc chọn để làm tế bào quang điện ? A. Cu. B. Cs. C. Ba. D. Na. Cõu 2. Hiện tợng xảy ra khi cho từ từ dung dịch HCl đến d vào dung dịch NaAlO 2 là : A. Lúc đầu có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan hết tạo dung dịch không màu. B. Xuất hiện kết tủa keo trắng và kết tủa không bị hoà tan. C. Lúc đầu có kết tủa sau đó kết tủa tan hết tạo thành kết tủa xanh thẫm. D. Lúc đầu có kết tủa sau đó kết tủa bị hoà tan một phần. Cõu 3. Trong nhóm các chất sau đây, nhóm nào có tính lỡng tính? A. Al 2 O 3 , AlCl 3 , Al(OH) 3 . B. NaHCO 3 , Al 2 O 3 , Al(OH) 3 . C. NaAlO 2 , Al 2 O 3 , Al(OH) 3 . D. Al 2 O 3 , Na 2 CO 3 , Al(OH) 3 . Cõu 4. Trong các chất sau đây chất nào không có tính chất lỡng tính ? A. NaHCO 3 . B. Al 2 O 3 . C. Al(OH) 3 . D. Al 2 (SO 4 ) 3 . Cõu 5. Trong các phát biểu sau đây, phát biểu nào sai ? A. Có thể loại hết độ cứng tạm thời của nớc bằng dung dịch Na 2 CO 3 . B. Có thể loại hết độ cứng của nớc bằng dung dịch NaOH. C. Độ cứng tạm thời của nớc do các muối hiđro cacbonat của các kim loại Mg và Ca. D. Độ cứng vĩnh cửu của nớc do các muối sufat, clorua của kim loại Mg và Ca. Cõu 6. Nguyên liệu chủ yếu đợc dùng để sản xuất nhôm trong công nghiệp là: A. Mica. B. Quặng boxit. C. Đất sét. D. Cao lanh. Cõu 7. Nhôm có thể tan trong: A. Dung dịch axit. B. Dung dịch kiềm, dung dịch aixt. C. Dung dịch kiềm. D. Nớc, dung dịch kiềm và dung dịch axit. Cõu 8. Để nhận biết ra 3 chất ở dạng bột là : Mg, Al, Al 2 O 3 . Đựng trong các lọ riêng biệt mất nhãn chỉ cần dùng 1 thuốc thử là: A. Dung dịch HCl. B. Dung dịch NH 3 . C. Dung dịch NaOH. D. H 2 O. Cõu 9. Dóy cht no sau õy u tỏc dng c vi nhụm? A. O 2 , dung dch NaOH, dung dch NH 3 , CuSO 4 . B. Br 2 , CuO, dung dch HCl, HNO 3 c ngui. C. S, Cr 2 O 3 , dung dch HNO 3 loóng, HNO 3 c núng. D. Cl 2 ,Fe 2 O 3 , dung dch H 2 SO 4 loóng, H 2 SO 4 c ngui. Cõu 10. Ngời ta có thể điều chế kim loại kiềm bằng phơng pháp nào dới đây? A. Điện phân dung dịch muối clorua của kim loại kiềm. B. Thuỷ luyện. C. Nhiệt luyện. D. Điện phân nóng chảy muối clorua hoặc hidroxit của kim loại kiềm. Mó : 664 Điểm Câu 11. Chất nào có thể làm mềm nước có độ cứng toàn phần ? A. Ca(OH) 2 . B. NaOH. C. HCl. D. Na 2 CO 3 . Câu 12. TËp hỵp nh÷ng kim lo¹i nµo sau ®©y t¸c dơng víi níc ë nhiƯt ®é thêng? A. K, Na, Ba, Ca. B. Cu, Ag, Na, Fe. C. Na, Fe, Ca, Ba. D. K, Na, Ca, Zn. Câu 13. HiƯn tỵng x¶y ra khi cho tõ tõ dung dÞch NH 3 ®Õn d vµo dung dÞch AlCl 3 Lµ: A. Lóc ®Çu cã kÕt tđa keo tr¾ng, sau ®ã kÕt tđa tan hÕt t¹o dung dÞch kh«ng mµu. B. Xt hiƯn kÕt tđa keo tr¾ng. C. Cã bät khÝ tho¸t ra. D. Lóc ®Çu cã kÕt tđa keo tr¾ng sau ®ã kÕt tđa bÞ hoµ tan mét phÇn. Câu 14. Tính chất nào nêu dưới nay sai khi nói về 2 muối NaHCO 3 và Na 2 CO 3 ? A. Cả 2 đều bò thủy phân tạo môi trường kiềm. B. Cả 2 đều dễ bò nhiệt phân. C. Chỉ có muối NaHCO 3 tác dụng với kiềm. D. Cả 2 đều tác dụng với axit mạnh giải phóng khí CO 2 . Câu 15. Trong c«ng nghiƯp ngêi ta ®iỊu chÕ nh«m b»ng c¸ch nµo díi ®©y? A. Dïng chÊt khư nh H 2 , CO ®Ĩ khư Al 2 O 3 . B. §iƯn ph©n hçn hỵp nãng ch¶y Al 2 O 3 vµ criolit. C. Dïng kim lo¹i m¹nh khư nh«m ra khái dung dÞch mi. D. §iƯn ph©n nãng ch¶y AlCl 3 . Câu 16. Ph¸t biĨu nµo sau ®©y kh«ng ®óng? A. Kim lo¹i kiỊm cã tÝnh khư m¹nh. B. Kim lo¹i kiỊm dƠ bÞ oxi ho¸. C. Ion kim lo¹i kiỊm cã tÝnh oxi ho¸ u. D. Kim lo¹i kiỊm cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh. Câu 17. Kim lo¹i X cã tÝnh chÊt sau: NhĐ, dÉn ®iƯn tèt, ph¶n øng m¹nh víi dung dÞch HCl, tan trong dung dÞch kiỊm vµ gi¶i phãng H 2 . X lµ kim lo¹i: A. Al. B. Mg. C. Fe. D. Cu. Câu 18. PhÌn chua kh«ng ®ỵc dïng: A. Lµm chÊt cÇm mµu trong nghµnh nhm v¶i. B. Trong c«ng nghiƯp giÊy. C. Lµm cho níc trong. D. §Ĩ diƯt trïng níc. Câu 19. TÝnh chÊt nµo díi ®©y kh«ng ph¶i lµ tÝnh chÊt cđa NaHCO 3 ? A. Lµ chÊt lìng tÝnh. B. BÞ ph©n hủ bëi nhiƯt. C. Thủ ph©n cho m«i trêng axit u. D. Thủ ph©n cho m«i trêng baz¬ u. Câu 20. Phương pháp thủy luyện được dùng để điều chế kim loại nào? A. Kim loại kiềm. B. Kim loại kiềm thổ. C. Tất cả. D. Kim loại yếu như Cu , Ag. PhÇn tù ln (5 ®iĨm) C©u 1 (1,5 ®iĨm):ViÕt ph¬ng tr×nh thùc hiƯn d·y chun ho¸ sau: Al → AlCl 3 → Al(OH) 3 → Al 2 O 3 → NaAlO 2 → Al(OH) 3 C©u 2 (1,0 ®iĨm): Tr×nh bµy hiƯn tỵng quan s¸t ®ỵc khi nhá tõ tõ ®Õn d vµo dung dÞch NaOH vµo dung dÞch AlCl 3 vµ viÕt c¸c ph¬ng tr×nh x¶y ra. C©u 3 ( 2,5 ®iĨm): Hçn hỵp X gåm Al, Al 2 O 3 , Mg. -Cho 15 gam X t¸c dơng víi dung dÞch NaOH d thu ®ỵc 6,72 lÝt H 2 ( §KTC). - MỈt kh¸c hoµ tan hoµn toµn 15 gam X trong dung dÞch HCl sau ph¶n øng thu ®ỵc 11,2 lÝt H 2 ®o ë §KTC. a/ ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra . b/ TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m cđa mçi chÊt trong hçn hỵp ®Çu. bµi lµm [...]... AlCl3 và viết các phơng trình xảy ra Câu 3 ( 2,5 điểm): Hỗn hợp X gồm Al, Al2O3, Mg -Cho 15 gam X tác dụng với dung dịch NaOH d thu đợc 6,72 lít H2( ĐKTC) - Mặt khác hoà tan hoàn toàn 15 gam X trong dung dịch HCl sau phản ứng thu đợc 13,44 lít H2 đo ở ĐKTC a/ Viết các phơng trình phản ứng xảy ra b/ Tính thành phần phần trăm của mỗi chất trong hỗn hợp đầu bài làm éỏp ỏn mó : 664 01 - / - - 06 - / - . víi dung dÞch NaOH d thu ®ỵc 6,72 lÝt H 2 ( §KTC). - MỈt kh¸c hoµ tan hoµn toµn 15 gam X trong dung dÞch HCl sau ph¶n øng thu ®ỵc 11,2 lÝt H 2 ®o ë §KTC. a/ ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra. víi dung dÞch NaOH d thu ®ỵc 6,72 lÝt H 2 ( §KTC). - MỈt kh¸c hoµ tan hoµn toµn 15 gam X trong dung dÞch HCl sau ph¶n øng thu ®ỵc 13,44 lÝt H 2 ®o ë §KTC. a/ ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y. víi dung dÞch NaOH d thu ®ỵc 6,72 lÝt H 2 ( §KTC). - MỈt kh¸c hoµ tan hoµn toµn 15 gam X trong dung dÞch HCl sau ph¶n øng thu ®ỵc 11,2 lÝt H 2 ®o ë §KTC. a/ ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra