Mục tiêu của bài thí nghiệm là đo khối lượng của một vật thể cụ thể và xác định tỷ trọng của chất liệu đó.. Để đạt được mục tiêu, bài thí nghiệm có thể thực hiện các hoạt động sau: - Sử
XÁC ĐỊNH SAI SỐ CỦA MỘT SỐ DỤNG CỤ ĐO THỂ TÍCH
LÝ THUYẾT
Xác định sai số của pippet, bình định mức và buret
Khối lượng và tỷ trọng của nước cất trong dụng cụ kiểm tra sẽ được sử dụng để tính toán thể tích thực của dụng cụ đo.
THIẾT BỊ VÀ HÓA CHẤT
Thí nghiệm 1: Xác định sai số của pipet a.Tính toán mH20= m1-m0= 59.6467- 49,71= 9,9367g
V chênh lệch = V lt – V tt = 10-9,9367= 0,0633ml
10 ∗ 100 = 0,633% b.Nhận xét và biện luận
Nhận xét: qua thí nghiệm sinh viên biết cách sử dụng cân phân tích, tủ sấy, pipet, thể tích thực của pipet và sai số pipet
Biện luận: Nguyên nhân bị sai số
- Do máy móc và dụng cụ đo thiếu chính xác
- Do người đo với trình độ chưa cao
- Do điều kiện ngoại cảnh bên ngoài tác động tới như thời tiết thay đổi, mưa gió
- Mẫu thí nghiệm có thể chứa các tạp chất, hoặc bị phân hủy trong quá trình thực hiện Thí nghiệm 2: Xác định sai số của buret
Sấy Định mức tới vạch số 0
(m o = 49,71g) m1: 5ml m2: 10ml m3: 15ml m4: 20ml m5: 25ml
Bình 1 Bình 2 Bình 3 Bình 4 Bình 5
Khối lượng bình có chứa nước(g)(m) 54,7620 59,7313 64,6419 69,6570 74,6452
Vạch ghi trên buret tương ứng 0-5 0-10 0-15 0-20 0-25
Khối lượng nước trong bình (g)(m-M) 5,0604 10,0297 14,9403 19,9554 24,9436
Thể tích thật của bình(g) 5,0604 10,0297 14,9403 19,9554 24,9436
0,0604 0,0297 0,0597 0,0446 0,0564 b.Nhận xét và biện luận
Nhận xét: qua bài thí nghiệm sinh viên biết sử dụng cân kỹ thuật, buret và xác định được sai số của buret
Biện luận: Nguyên nhân bị sai số trong quá trình thực hành
- Sai số do ngẫu nhiên: là sự sai số ngẫu nhiên ko đo lường trước được, xuất hiện trong quá trình đo lường
- Sai số do con người: tùy theo kinh nghiệm và kĩ năng làm việc của mỗi người
- Sai số dô yếu tố môi trường xung quanh: nhiệt độ, ánh sáng, gió
Thí nghiệm 3: Xác định sai số của bình định mức a.Tính toán m1 = 314,49g m1h20 = m1-m0 = 248,2367g V1H20 = m1h20/d = 248,2367g/1
Rửa và tráng Nước cất
Cân (1) m o = 94,4g Định mức tới vạch Nước cất
V chênh lệch = V lt -V tt = 250- 248,2367= 1,7633ml b.Nhận xét, biện luận
Nhận xét: qua bài thí nghiệm sinh viên học được cách định mức dung dịch và cách xác định sai số bình định mức
Quá trình chuẩn bị và xử lý mẫu có thể gây ra sai số, ảnh hưởng đến độ chính xác trong đo lường Sự không chính xác này có thể dẫn đến việc xác định sai số của bình định mức một cách không đáng tin cậy.
CÂU HỎI CUỐI BÀI (không có)
KỸ THUẬT SỬ DỤNG CÁC DỤNG CỤ ĐO KHỐI LƯỢNG VÀ CÁCH ĐO TỶ TRỌNG
CÂU HỎI CUỐI BÀI
1 Trọng lượng là gì? Khối lượng là gi? Tỷ khối là gi?
Trọng lượng, khối lượng và tỷ khối là những khái niệm quan trọng trong vật lý Trọng lượng là lực tác động lên một vật do trường lực, được đo bằng Newton (N) và tính theo công thức W = m * g, với W là trọng lượng, m là khối lượng và g là gia tốc trọng trường (khoảng 9.8 m/s² trên bề mặt Trái đất) Trong khi đó, khối lượng đo lường lượng chất trong một vật, được tính bằng kilogram (kg) và không thay đổi theo vị trí hay môi trường, phản ánh đặc tính cơ bản của vật chất.
Tỷ khối là đại lượng đo lường tỷ lệ giữa khối lượng của một chất và khối lượng của thể tích nhất định của chất đó, thường được biểu diễn bằng số vô đơn vị hoặc đơn vị như gram/cm³ hoặc kg/m³ Tỷ khối giúp xác định độ dày, độ nén và các tính chất vật lý khác của chất.
2 Phát biểu định luật Arshimet? Điểm không trong phù kế để đo những dung dịch có tỷ trọng nhỏ hơn 1 nằm dưới hay trên? Định luật Arshimet là một nguyên lý trong vật lý định nghĩa mối quan hệ giữa trọng lượng của một vật chìm trong một chất lỏng và lực nổi tác động lên vật đó Phát biểu của định luật Archimedes là: "Lực nổi tác động lên một vật chìm trong một chất lỏng hoặc khí có giá trị bằng trọng lượng của chất lỏng hoặc khí mà vật đó xua đẩy đi." Điểm không trong phù kế là một điểm trên vật chìm mà tại đó trọng lượng của vật chìm cân bằng với lực nổi tác động lên vật chìm Nếu một dung dịch có tỷ trọng nhỏ hơn 1, nghĩa là tỷ lệ khối lượng của dung dịch đến khối lượng của nước (hoặc chất lỏng khác) cùng thể tích là nhỏ hơn 1, thì vật chìm trong dung dịch đó sẽ nổi lên và điểm không sẽ nằm trên mặt dung dịch Ngược lại, nếu dung dịch có tỷ trọng lớn hơn 1, vật chìm trong dung dịch đó sẽ chìm và điểm không sẽ nằm dưới mặt dung dịch
3 Tại sao khi đo tỷ trọng bằng phủ kế ta phải loại bọt?
Khi sử dụng phủ kế để đo tỷ trọng, việc loại bỏ bọt là rất quan trọng nhằm đảm bảo độ chính xác của kết quả Bọt có thể gây ra sai số trong quá trình đo, ảnh hưởng đến độ tin cậy của dữ liệu thu được Do đó, việc loại bỏ bọt không chỉ giúp cải thiện độ chính xác mà còn nâng cao hiệu quả của phép đo.
Bọt có thể làm tăng thể tích của dung dịch, dẫn đến kết quả đo tỷ trọng không chính xác Khi bọt xuất hiện, nó chiếm một phần không gian trong phủ kế, làm tăng thể tích dung dịch và giảm tỷ trọng được đo.
Việc đo lượng bọt gặp khó khăn do kích thước và hình dạng không đồng đều của chúng Sự không chính xác trong việc đo bọt có thể dẫn đến sai số trong kết quả đo tỷ trọng.
Bọt có thể ảnh hưởng đến tính ổn định của dung dịch trong quá trình phủ kế, dẫn đến sự không ổn định và làm giảm độ chính xác của kết quả đo Sự hiện diện của bọt có thể gây ra hiện tượng nổi lên hoặc khuếch tán dung dịch, ảnh hưởng tiêu cực đến chất lượng phân tích.
Để đảm bảo độ chính xác và đáng tin cậy trong việc đo tỷ trọng, việc loại bỏ bọt là rất quan trọng Quy trình này có thể bao gồm việc chờ cho bọt tự thoát ra, sử dụng chất chống bọt hoặc áp dụng các biện pháp khác nhằm giảm thiểu hiện tượng bọt trong dung dịch trước khi tiến hành đo.
4 Lúc nào cân mẫu bằng cân phân tích? Lúc nào cân bằng cân kỹ thuật?
Cân phân tích và cân kỹ thuật là hai loại cân với tính chất và độ chính xác khác nhau, được áp dụng trong các lĩnh vực khác nhau Cân phân tích thường được sử dụng trong các phòng thí nghiệm yêu cầu độ chính xác cao, trong khi cân kỹ thuật phù hợp cho các ứng dụng cần độ chính xác vừa phải Việc lựa chọn giữa hai loại cân này phụ thuộc vào yêu cầu cụ thể của từng ứng dụng.
Cân phân tích là thiết bị có độ chính xác cao, chuyên dụng cho các ứng dụng yêu cầu cân đo mẫu với độ chính xác rất cao Chúng thường được sử dụng trong phòng thí nghiệm, phân tích hóa học, nghiên cứu và lĩnh vực y tế Cân phân tích có khả năng đo đến 4-5 chữ số thập phân và chịu được tác động từ môi trường như dao động nhiệt độ, gió và rung động.
Cân kỹ thuật là loại cân có độ chính xác thấp hơn cân phân tích, thường được sử dụng trong các lĩnh vực như công nghiệp, thực phẩm, kiểm tra chất lượng và thương mại Với độ chính xác từ 2-3 chữ số thập phân, cân kỹ thuật có khả năng chịu tác động từ môi trường tốt hơn, phù hợp cho các ứng dụng không yêu cầu độ chính xác cao.
Tùy thuộc vào yêu cầu về độ chính xác và mục đích sử dụng, người dùng sẽ quyết định chọn cân phân tích hoặc cân kỹ thuật để thực hiện việc cân mẫu.
5 Trình bày thao tác cân trên cân phân tích?
Để đảm bảo độ chính xác cao khi cân đo mẫu, thao tác cân trên cân phân tích cần được thực hiện đúng cách Dưới đây là các bước cần tuân thủ khi thực hiện thao tác này.
Cách cân trên cân phân tích điện tử:
Kỹ thuật cân trên cân phân tích gọi là kỹ thuật cân gián tiếp để tránh đưa mẫu trực tiếp lên bàn cân làm tăng tuổi thọ cho cân
- Cắm điện, khởi động cân (bấm nút on/off) trước 10 phút để cần có chế độ làm việc ổn định
- Bấm nút C (calibration) đến cân tự hiệu chỉnh nút này mỗi ngày chỉ bẩm 1 lần sau khi khởi động
- Kiểm tra độ sách của chén cân
- Đưa chén cân lên bàn cân
- Ghi khối lượng chén cân (có thể dùng nút TARR để trừ bì nếu được) Mo
- Cân ướt lượt khối lượng mẫu cân thiết trên cân kỹ thuật (Nhớ là khối lượng mẫu + chén nhỏ hơn khối lượng cân cho phép)
- Đưa chén cân có chứa mẫu lên cân phân tích, đọc khối lượng Mi
- Tính khối lượng mẫu đo chính xác (m = M1-Mo)
- Đưa chén ra khỏi bàn cân và tắt cân bằng nút on/off không được rút trực tiếp từ ổ
Quy trình sử dụng cân phân tích có thể thay đổi tùy thuộc vào từng loại cân và hướng dẫn của nhà sản xuất Do đó, người dùng cần tuân thủ hướng dẫn cụ thể đi kèm với cân và đảm bảo tuân thủ các quy tắc an toàn cũng như chính xác trong quá trình làm việc với thiết bị này.
PHA DUNG DỊCH THEO CÁC NỒNG ĐỘ HOẶC CÁC GIÁ TRỊ pH
Phần thực hành
- Bình định mức 100mL: 2cái
- Cân phân tích, -Cân kỹ thuật
Thí nghiệm 1: Pha chế dung dịch theo nồng độ % a) Pha 100g dung dịch NaCl 10%, 20%, 30%
100 = 30g Cân 30g NaCl b) Pha 100ml dung dịch cồn 10 0 , 20 0 , 30 0
Thí nghiệm 4: Pha chế dung dịch nồng độ C N
3H2SO4 + 5H2C2O4 + 2KMnO4 → 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2 + 8H2O ĐK2Cr2O7 = 𝐴
6FeSO4 + K2Cr2O7+ 7H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4+ 7H2O Đ K2Cr2O7 = 𝐴
0,3176g KmnO4 + thêm nước tới vạch định mức
Thí nghiệm 5: Pha chế dung dịch có nồng độ ppm
- Từ tinh thể KNO3, FeSO4.7H2O tinh khiết hãy pha
+ Pha 100ml dung dịch NO 3- 1000ppm m= Cppm*V* 𝑀𝑐𝑡
99,9*10 -6 = 0.163g + Pha 100ml dung dịch Fe 2+ 1000ppm m= Cppm*V* 𝑀𝑐𝑡
III.CÂU HỎI CUỐI BÀI
1 Nồng độ chính là gì? Nồng độ phụ là gì? Khi nào sử dụng các loại dung dịch đó?
Trong hóa học, nồng độ là chỉ số thể hiện mức độ tập trung của một chất trong một hệ thống Nồng độ được chia thành hai loại chính: nồng độ chính và nồng độ phụ.
Nồng độ chính xác là loại nồng độ được xác định rõ ràng, yêu cầu các dung dịch phải được pha chế từ chất gốc và cân bằng trên cân phân tích Ngoài ra, nó cũng có thể được thiết lập từ dung dịch tiêu chuẩn khác để đảm bảo tính chính xác trong quá trình sử dụng.
Nồng độ chính dùng để đo hàm lượng hay nồng độ của một chất, nên nó liên quan trực tiếp đến mức độ đúng sau của kết quả
Nồng độ phụ là các loại nồng mà giá trị của nó có độ chính xác không cao do những lý do sau:
- Lượng cân của chúng không được cân trên cân phân tích
- Hóa chất cần không tỉnh kiết đạt tiêu chuẩn PA
- Khi pha chất chúng không được thực hiện định mức bằng bình định mức đạt chuẩn pha bằng becher và ống động
0,4972g K2Cr2O7 + thêm nước tới vạch định mức
- Dùng cho các phản ứng mang tính chất quan sát
- Dùng làm môi trường cho phản ứng xảy ra
- Phục vụ cho công việc pha chế
Việc lựa chọn nồng độ phù hợp phụ thuộc vào mục đích và đặc điểm của quá trình hoặc phản ứng cần mô tả Nồng độ chính thường được áp dụng khi cần tính toán số mol của chất trong dung dịch, trong khi nồng độ phụ thường dùng để mô tả mối quan hệ giữa khối lượng hoặc thể tích của chất và hệ thống.
Nồng độ chính thường được dùng để tính toán lượng chất tan trong dung dịch, trong khi nồng độ phụ, như nồng độ phần trăm, giúp mô tả tỷ lệ tương đối của các chất trong hỗn hợp.
2 Chứng minh công thức CM = 10xdxC%/M
3 Có cần thiết phải viết phản ứng hóa học, cân bằng phương trình trước khi pha chế dung dịch theo nồng độ đương lượng?
Việc viết phản ứng hóa học và cân bằng phương trình trước khi pha chế dung dịch theo nồng độ đương lượng là bước quan trọng để đảm bảo tính chính xác và đáng tin cậy trong quá trình pha chế Điều này giúp người thực hiện có thể kiểm soát được các phản ứng hóa học, đảm bảo tỷ lệ các thành phần chính xác, từ đó nâng cao chất lượng sản phẩm cuối cùng.
Việc xác định thành phần chất tham gia là rất quan trọng trong phản ứng hóa học, vì nó giúp bạn viết phản ứng một cách rõ ràng và chính xác Điều này đảm bảo rằng các chất có nồng độ đương lượng cần thiết được sử dụng đúng cách, góp phần vào sự thành công của phản ứng.
Cân bằng phương trình hóa học là bước quan trọng để xác định tỷ lệ mol chính xác giữa các chất tham gia trong phản ứng Việc này không chỉ giúp hiểu rõ hơn về quá trình hóa học mà còn cần thiết để tính toán lượng chất cần sử dụng trong pha chế.
Để đảm bảo tính chính xác và đáng tin cậy trong quá trình pha chế dung dịch, việc viết phản ứng và cân bằng phương trình hóa học là rất cần thiết Thiếu sót trong việc này có thể dẫn đến việc sử dụng sai chất hoặc tỷ lệ không chính xác, từ đó ảnh hưởng tiêu cực đến kết quả cuối cùng.
Quản lý rủi ro và an toàn trong quá trình pha chế hóa chất là rất quan trọng Việc viết phản ứng hóa học giúp nhận diện các tác nhân nguy hiểm tiềm ẩn, từ đó cho phép bạn áp dụng các biện pháp an toàn cần thiết Điều này không chỉ bảo vệ bản thân mà còn góp phần quản lý rủi ro một cách hiệu quả.
Việc viết phản ứng hóa học và cân bằng phương trình trước khi pha chế dung dịch theo nồng độ đương lượng là rất quan trọng Điều này giúp đảm bảo tính chính xác, đáng tin cậy và an toàn trong quá trình pha chế.
4 Người ta nói nồng độ đương lượng thay đổi theo từng phản ứng? Tại sao?
Người ta thường nói nồng độ đương lượng có thể thay đổi theo từng phản ứng vì các lý do sau đây:
Mỗi phản ứng hóa học có tỷ lệ mol khác nhau giữa các chất tham gia và sản phẩm, dẫn đến sự thay đổi nồng độ đương lượng của chúng Chẳng hạn, trong phản ứng với tỷ lệ 1:1 giữa chất A và chất B, nồng độ đương lượng của hai chất này sẽ thay đổi theo tỷ lệ tương ứng trong suốt quá trình phản ứng.
Khi cân bằng phương trình hóa học, hệ số phản ứng được thêm vào các chất tham gia và sản phẩm để đảm bảo số mol cân bằng Tuy nhiên, các hệ số này không làm thay đổi nồng độ đương lượng Do đó, bất kỳ sự thay đổi nào trong hệ số phản ứng sẽ dẫn đến sự thay đổi tương ứng trong nồng độ đương lượng của các chất.
Trong một số phản ứng hóa học, chất tham gia có thể bị tiêu hủy hoặc tạo ra thêm, dẫn đến sự thay đổi nồng độ đương lượng của các chất liên quan Chẳng hạn, trong phản ứng phân hủy hoàn toàn, nồng độ đương lượng của chất tham gia ban đầu sẽ giảm dần theo thời gian.
Nồng độ đương lượng của các chất tham gia và sản phẩm có thể thay đổi do các yếu tố điều kiện như nhiệt độ, áp suất và pH Những yếu tố này không chỉ ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng mà còn tác động đến sự cân bằng của phương trình hóa học.
Nồng độ đương lượng có thể biến đổi tùy thuộc vào tỷ lệ mol của các chất tham gia, hệ số phản ứng, sự tiêu hủy hoặc tạo ra chất tham gia, cùng với các yếu tố điều kiện khác Việc nắm rõ và theo dõi những thay đổi này là rất quan trọng để đảm bảo tính chính xác trong quá trình phản ứng hóa học.
5 Chứng minh công thức CN =n.CM
Tính theo nồng độ mol/lít: CM=m/M.V
Tính theo nồng độ đương lượng:
Vậy ta có: CN = CM.n
KĨ THUẬT CHUẨN ĐỘ VÀ THIẾT LẬP NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH
Thực hành
Thí nghiệm 1: Thiết lập nồng độ cho dung dịch HCl 0,1N
- Dùng dung dịch Na2Cr4O7 0,1N để thiết lập nồng độ cho dung dịch HCl 0,1N
- Phương trình: Na2B4O7 + 2HCl + 5H2O → 2NaCl + 4H3BO3 m Na2B4O7 = 𝐶𝑛∗𝑀∗𝑉
1.2 Tiến hành ĐKT: dung dịch từ không màu chuyển sang phớt hồng
𝟏𝟎 = 0,1713N 1.4 Nhận xét và biện luận
Nhận xét: học được cách thiết lập nồng độ cho dung dịch HCL
Biện luận: con số chuẩn độ chưa chính xác lắm, cần tập luyện kĩ thuật chuẩn độ nhiều hơn
Thí nghiệm 2: Thiết lập nồng độ cho dung dịch H2SO4 0,1N
Dùng dung dịch Na2B4O7 0,1N để thiết lập nồng độ cho dung dịch H2SO4 0,1N Phản ứng chuẩn độ:
Na2B4O7 + H2SO4 +5H20 -> Na2SO4 + 4H3BO4
1.2 Tiến hành ĐKT: Dung dịch phớt hồng
𝟏𝟎 = N 1.4 Nhận xét và biện luận
Nhận xét: học được cách thiết lập nồng độ cho dung dịch HCL nhưng chưa hoàn thành được thí nghiệm
Việc chuẩn độ sai và nhóm phụ trách hóa chất pha chế không đúng nồng độ đã dẫn đến kết quả không chính xác trong thí nghiệm Do không đủ thời gian để thực hiện lại thí nghiệm, cần tiến hành thử nghiệm lại để xác định chính xác nồng độ của dung dịch HCL.
Thêm vào 2 giọt chỉ thị PP
Thí nghiệm 3: Thiết độ nồng độ cho dung dịch KMnO 4
Dùng dung dịch H2C2O4 để thiết lập nồng độ cho dung dịch KMnO4 0,1N
Phương trình: 3H2SO4 + 5H2C2O4 + 2KMnO4 → 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2 + 8H2O m H2C2O4= 𝐶𝑛∗𝑀∗𝑉
1.2 Tiến hành ĐKT: dung dịch từ màu hồng sang không màu
Nhận xét: học được cách thiết lập nồng độ cho dung dịch KMnO4
Biện luận: con số chuẩn độ chưa chính xác lắm, cần tập luyện kĩ thuật chuẩn độ nhiều hơn
Thí nghiệm 4: Thiết lập nồng độ cho dung dịch NaOH 0,1N
Dùng dung dịch H2C2O4 0,1N để thiết lập nồng độ cho dung dịch NaOH 0,1N
1.2 Tiến hành ĐKT: dung dịch từ màu hồng sang không màu
1.4 Nhận xét và biện luận
Nhận xét: học được cách thiết lập nồng độ cho dung dịch NaOH
Biện luận: con số chuẩn độ chưa chính xác lắm, cần tập luyện kĩ thuật chuẩn độ nhiều hơn
Thí nghiệm 5: Thiết lập nồng độ cho dung dịch Na 2 S 2 O 3
Khi cho 10% KI dư vào dung dịch K2Cr2O7 0,1N trong môi trường axit H2SO4 đậm đặc, I2 sẽ được sinh ra Nồng độ I2 tạo ra được chuẩn độ bằng Na2S2O3 với chỉ thị hồ tinh bột, từ đó cho phép tính toán nồng độ chính xác của Na2S2O3.
1.3 Nhận xét và biện luận
Nhận xét: học được cách thiết lập nồng độ cho dung dịch Na2S2O3
Biện luận: con số chuẩn độ chưa chính xác lắm, cần tập luyện kĩ thuật chuẩn độ nhiều hơn
2 giọt chỉ thị hồ tinh bột
Na2S2O3 ĐKT: Dung dịch từ có màu sang vàng rơm rồi mất màu
Thí nghiệm 6: Thiết lập nồng độ cho dung dịch I 2
Na2S2O3 ĐKT: Dung dịch có màu vàng rơm
Thêm vào 2 giọt chỉ thị HTB
(1) ĐKT: Dung dịch có màu vàng rơm chuyển sang mất màu
1.5 Nhận xét và biện luận
Nhận xét: học được cách thiết lập nồng độ cho dung dịch I2
Biện luận: con số chuẩn độ chưa chính xác lắm, cần tập luyện kĩ thuật chuẩn độ nhiều hơn
III.CÂU HỎI CUỐI BÀI
1 Tại sao phải thiết lập nồng độ? Bản chất của quá trình thiết lập nồng độ?
Mục đích của việc thiết lập nồng độ là để hiệu chỉnh chính xác nồng độ của dung dịch bằng cách sử dụng một dung dịch tiêu chuẩn khác Việc này rất quan trọng trước khi tiến hành thí nghiệm đo lường với dung dịch đã được hiệu chỉnh.
Quá trình thiết lập nồng độ chuẩn được thực hiện bằng cách sử dụng dung dịch cần xác định nồng độ và một dung dịch tiêu chuẩn, kèm theo chỉ thị thích hợp Thông qua thể tích dung dịch tiêu chuẩn đã tiêu tốn, người ta có thể tính toán nồng độ thực của dung dịch cần thiết lập.
Trước khi tiến hành thiết lập, cần chuẩn bị dung dịch tiêu chuẩn Nếu không có sẵn dung dịch này, chúng ta phải pha chế từ chất gốc.
2 Chất gốc là gì? Nêu đặc điểm của một chất gốc? Chất gốc thường để làm gì? Cho ví dụ minh họa? Định nghĩa: chất gốc là chất dùng để pha chế những dung dịch tiêu chuẩnVới một chất gốc ta có thể cần một lượng chính xác trên cân phân tích từ đó pha chế ranhững dung dịch có nồng độ xác định
Yêu cầu của chất gốc: Một chất được gọi là chất gốc nó phải có những yêu cầu sau: đó? pha chế
* Có đương lượng gam lớn
* Có thành phần hóa học xác định
* Có độ tinh kiết cao đạt 99,9%
* Bền vững với môi trường
Một số chất gốc thông dụng:
Na2B4O7.10H2O dùng thiết lập nồng độ cho những dung dịch axit