1. Trang chủ
  2. » Giáo án - Bài giảng

1 khtn 9 kim loại

13 7 0
Tài liệu đã được kiểm tra trùng lặp

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Tiêu đề Tính Chất Chung Của Kim Loại
Người hướng dẫn PTS. Thầy Cường Pleiku
Chuyên ngành Khoa Học Tự Nhiên
Thể loại Tài liệu học tập
Thành phố Pleiku
Định dạng
Số trang 13
Dung lượng 467,01 KB

Nội dung

Tác dụng với dung dịch acid loãng: Kim loai Acid   Muoi H 2 Chú ý 1: Chỉ có các kim loại đứng trước H mới phản ứng được với một số dung dịch acidloãng HC, H SO24 tạo thành muối

Trang 1

THẦY CƯỜNG PLEIKU – DẠY KÈM TOÁN – LÝ – HÓA THẦY CƯỜNG PLEIKU

ĐỊA CHỈ: 74A VÕ TRUNG

THÀNH

SĐT: 0989 476 642

KHOA HỌC TỰ NHIÊN 9 CHỦ ĐỀ: TÍNH CHẤT CHUNG CỦA KIM LOẠI DÃY HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI

PHẦN I LÝ THUYẾT

1 Tính chất vật lí của kim loại

- Kim loại có tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt, có ánh kim,…

- Các kim loại khác nhau thì khả năng dẫn điện, dẫn nhiệt, tính dẻo, khối lượng riêng, nhiệt độ nóng chảy,…khác nhau

2 Dãy hoạt động hóa học của kim loại

Cang yeu Cang manh

Li K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Pt Au

   

  

Ý nghĩa của dãy hoạt động hóa học của kim loại:

- Mức độ hoạt động hóa học của các kim loại giảm dần từ trái sang phải

- Kim loại đứng trước Mg phản ứng với H O2

ở nhiệt độ thường tạo thành kiềm và giải phóng khí H2

2Na2H O 2NaOH H

- Kim loại đứng trước H phản ứng với một số dung dịch acid loãng HC H SO, 2 4 tạo thành muối và giải phóng khí H2

2

FeHC FeC H

- Từ Mg trở đi, kim loại đứng trước đẩy kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối.

Fe CuSO  FeSOCu

3 Tính chất hóa học của kim loại

 1

Tác dụng với nước: Kim loai H O 2  Kiem H 2

Chú ý: Chỉ có các kim loại đứng trước Mg mới phản ứng với H O2

ở nhiệt độ thường.

Ví dụ:

2

Trang 2

t

  

  

 4

Tác dụng với dung dịch muối:

Kim loai Dung dich muoi  Muoi moi Kim loai moi

Chú ý: Từ Mg trở đi, kim loại đứng trước đẩy kim loại đứng sau (kim loại mạnh hơn đẩy kim loại yếu hơn) ra khỏi dung dịch muối.

Ví dụ:

 5

Tác dụng với dung dịch acid loãng: Kim loai Acid   Muoi H 2 

Chú ý 1: Chỉ có các kim loại đứng trước H mới phản ứng được với một số dung dịch acid loãng HC, H SO2 4

tạo thành muối và giải phóng khí H2

.

Ví dụ:

2A 6HC 2A C 3H

Cu HC

   

Chú ý 2: Sắt tác dụng với acid loãng tạo thành muối của sắt hóa trị II Sắt tác dụng với acid

đặc, nóng tạo thành muối của sắt hóa trị III Sắt, nhôm bị thụ động hóa trong acid đặc, nguội.

 Đối với acid đặc, nóng thì có thể tác dụng được với các kim loại đứng sau H

như Cu

t dac t dac

Trang 3

THẦY CƯỜNG PLEIKU – DẠY KÈM TOÁN – LÝ – HÓA

4 Tách kim loại (điều chế kim loại)

a) Phương pháp điện phân nóng chảy

- Được sử dụng để điều chế các kim loại hoạt động hóa học mạnh như

Li Na K Ca A từ những hợp chất của chúng như muối, oxide,…

- Ví dụ:

900

2

Dien phan nong chay C Cryolite Dien phan nong chay

        

      

b) Phương pháp nhiệt luyện

- Được sử dụng để điều chế các kim loại có độ hoạt động hóa học trung bình như Zn Fe Cu, , , ra khỏi hợp chất oxide

- Các chất khử thường dùng như C CO H, , 2

hoặc A…

- Ví dụ:

2

t t t

t t

2 3

t t

Các phản ứng có sự tham gia của nhôm còn được gọi là “phản ứng nhiệt nhôm”

Trang 4

PHẦN II BÀI TẬP

TRẮC NGHIỆM 4 ĐÁP ÁN

Câu 1 Kim loại nào sau đây có tính dẻo lớn nhất?

Câu 2 Kim loại nào sau đây dẫn điện tốt nhất?

Câu 3 Cho phương trình hóa học A HC   MgC2H2

Hỏi A có thể là?

A Mg. B MgO. C MgCO3

D Mg OH 2

Câu 4 Kim loại nào sau đây không tác dụng với oxygen?

Câu 5 Nếu lấy cùng số mol hai kim loại nhôm và sắt cho tác dụng lần lượt với dung dịch

HC dư thì thể tích H2

(đkc) thu được từ phản ứng nào lớn hơn?

A AHCB Fe HC 

C không so sánh được D cả hai phản ứng cho thể tích H2

bằng nhau

Câu 6 Dung dịch ZnSO4

có lẫn CuSO4

Dùng kim loại nào sau đây để làm sạch dung dịch

4

ZnSO

?

Câu 7 Dãy chất nào dưới đây tác dụng được với H SO2 4

loãng?

A A Fe Zn Pt, , , B Mg Cu Na Ba, , , C A Zn Fe Mg, , , D Au Hg Cu Ca, , , .

Câu 8 Cho bột nhôm dư vào hỗn hợp hai dung dịch CuSO4

CuC2

Sau khi phản ứng kết thúc, sản phẩm thu được gồm?

A A2SO43, A C 3

B Cu A, .

C Cu A, 2SO43, A C 3

D Cu A A, , 2SO43, A C 3

Câu 9 Cho phản ứng A CuSO 4  ZnSO4Cu

Hỏi A có thể là?

Câu 11 Có thể điều chế nhôm bằng phương pháp?

A Khử A O2 3

bằng H2

hoặc CO

B Khử A O2 3 bằng C

Trang 5

THẦY CƯỜNG PLEIKU – DẠY KÈM TOÁN – LÝ – HÓA

C Điện phân nóng chảy A O2 3

có xúc tác cryolite

D Điện phân dung dịch muối nhôm

Câu 12 Phản ứng hóa học nào sau đây sai?

t

H ZnOZn H O

t FeO COFe CO

C A O2 3 CO t 2A 2CO2

t CuO COCu CO

Câu 13 Cặp chất nào sau đây không xảy ra phản ứng?

A Mg H SO 2 4 loang 

C Fe CuSO 4

Câu 14 Dãy các kim loại nào sau đây được sắp xếp đúng theo chiều hoạt động hóa học

tăng dần?

A Cu Fe Zn A Mg K, , , , , B Fe Cu K Mg A Zn, , , , ,

C K Mg Cu A Zn Fe, , , , , D Zn K Mg Cu A Fe, , , , ,

Câu 15 Dãy các kim loại nào sau đây tác dụng được với nước ở nhiệt độ thường?

A K Li Na Mg, , , . B Ba Ca Na K, , , .

C A Na Ba Li, , , D Na Ca Pt Hg, , , .

Câu 16 Nhúng miếng đồng vào dung dịch AgNO3

Hiện tượng quan sát được là

A có khí bay lên

B có kết tủa màu đỏ chìm xuống đáy ống nghiệm

C miếng đồng tan một phần, có lớp kim loại màu bạc bám ngược vào miếng đồng

D có kết tủa màu trắng xanh

Câu 17 Kim loại nào ở trạng thái lỏng tại nhiệt độ phòng?

Câu 18 Nhôm hoạt động hóa học mạnh hơn sắt, đồng Nhưng các đồ vật bằng nhôm lại rất

bền, khó bị ăn mòn hơn những vật bằng sắt, đồng Đó là do

A Nhôm không tác dụng với oxygen trong không khí

B Lớp nhôm ở bề mặt tác dụng với oxygen tạo thành lớp oxide nhôm rất bền

C Nhôm không tác dụng với hơi nước trong không khí

D Nhôm nhẹ và cứng hơn sắt, đồng

Trang 6

CÂU HỎI ĐÚNG – SAI

Đánh dấu  vào lựa chọn của em.

Câu 1 Cho dãy chất sau Na Ba A Fe Cu Zn, , , , ,

a) Kim loại tác dụng được với nước ở nhiệt độ thường là Na A, .

đúng; sai

b) Tất cả các kim loại đã cho đều tác dụng được với acid HC loãng.

đúng; sai

c) Kim loại A mạnh hơn Fe vì đẩy được Fe ra khỏi dung dịch muối của nó.

đúng; sai

d) Kim loại Cu không tác dụng với H SO2 4

loãng nhưng lại tác dụng với H SO2 4

đặc, nóng

đúng; sai

Câu 2 Cho 2, 4 g magnesium vào 100 ml dung dịch HC thì thấy phản ứng xảy ra vừa đủ

a) Số mol Mg tham gia phản ứng là 0,1mol.

đúng; sai b) Hiện tượng xảy ra: Mg tan hết, có khí thoát ra ngoài.

đúng; sai c) Muối tạo thành là MgC2

có khối lượng 9,5 g.

đúng; sai

d) Nồng độ mol của dung dịch HC đã dùng là 2 M.

đúng; sai

Trang 7

THẦY CƯỜNG PLEIKU – DẠY KÈM TOÁN – LÝ – HÓA Câu 3 Có 4 lọ đựng lần lượt các dung dịch AgNO ZnC3, 2, FeSO CuSO4, 4

Cho vào mỗi lọ một miếng nhôm

a) Miếng nhôm trong lọ AgNO3

không tan

đúng; sai b) Miếng nhôm trong lọ ZnC2

tan một phần

đúng; sai c) Miếng nhôm trong lọ FeSO4

tan một phần và có kim loại màu đỏ bám ngược vào miếng nhôm

đúng; sai d) Miếng nhôm trong lọ CuSO4

tan một phần và có kim loại màu đỏ bám ngược vào miếng nhôm

đúng; sai

Câu 4 Đốt nóng dây nhôm rồi đưa vào bình khí chlorine màu vàng lục Sau khi phản ứng

kết thúc, đem cân chất rắn trong bình thì thấy khối lượng của nó tăng 7,1g so với khối

lượng của dây nhôm đem đốt

a) Muối sinh ra là A C 3

và giải phóng khí H2

đúng; sai b) Khối lượng tăng 7,1g chính là khối lượng khí C2

đã tham gia phản ứng

đúng; sai c) Khối lượng dây nhôm đem đốt là 1,8 g.

đúng; sai d) Hiện tượng: Màu vàng lục của khí chlorine nhạt dần, xuất hiện chất rắn dưới đáy bình

đúng; sai

Trang 8

TỰ LUẬN

Câu 1 Cho các kim loại A B C D, , , là một trong các kim loại sau Na Fe Cu Zn, , , , biết:

- A tác dụng được với dung dịch HC và giải phóng khí H2

- A đẩy được C ra khỏi dung dịch muối của C , nhưng không phản ứng được với dung dịch muối của D

- B tác dụng được với nước ở nhiệt độ thường tạo thành kiềm và giải phóng khí H2

a) Xác định tên các kim loại và sắp xếp các kim loại trên theo chiều giảm dần tính kim loại

b) Viết các phương trình hóa học minh họa cho các phản ứng trên

Câu 2 Viết các phương trình hóa học hoàn thành chuỗi chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện nếu

có)

a) A 1 A O2 3 2 A C 3 3 A OH 3 4 A O2 3 5 A 6 Fe

A  A C    A NO   A OH   A O   A C 

A  A O   A  ASO   A C 

d) Fe 1 FeC2 2 Fe OH 2 3FeO 4 FeSO4 5BaSO4

Fe FeC   Fe NO  Fe OH   Fe O   Fe Cu

Câu 3 Cho m gam 

hỗn hợp Al Ag, tác dụng với lượng dư dung dịch H SO2 4

loãng thu được 7, 428 khí (đkc) Sau phản ứng thấy còn 4, 6 g chất rắn không tan.

Trang 9

THẦY CƯỜNG PLEIKU – DẠY KÈM TOÁN – LÝ – HÓA

a) Viết phương trình hóa học

b) Tính thành phần % theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

Câu 4 Hòa tan hoàn toàn 5, 4 g bột nhôm vào 200 ml dung dịch H SO2 4 1,5M

a) Tính thể tích khí thu được ở điều kiện chuẩn

b) Tính nồng độ mol các chất trong dung dịch thu được sau phản ứng Thể tích dung dịch coi như không đổi

Câu 5 Cho 8, 4 g sắt tác dụng với dung dịch chứa 14, 6 g acid HC

a) Viết phương trình hóa học xảy ra

b) Sau phản ứng chất nào còn dư? Khối lượng bao nhiêu gam?

c) Tính thể tích khí sinh ra (đkc)

d) Lấy toàn bộ thể tích khí sinh ra khử hoàn toàn một lượng sắt III oxide

Tính khối lượng chất rắn thu được

Câu 6 Cho 9, 4 g hỗn hợp gồm A MgO, tác dụng với dung dịch HC 1,6M vừa đủ thì thấy thoát ra 7, 428 khí (đkc).

a) Tính % theo khối lượng của A MgO, trong hỗn hợp ban đầu

b) Tính thể tích acid HC 1,6M đã dùng

c) Toàn bộ lượng khí H2

thu được ở trên đem khử vừa hết 17, 4 g một oxide sắt (chưa

rõ hóa trị của sắt) Xác định công thức hóa học của oxide sắt.

Câu 7 Hòa tan hoàn toàn 32,8 g hỗn hợp bột Fe và Fe O2 3

vào dung dịch H SO2 4 3M

Sau phản ứng thu được 7, 428 khí (đkc).

a) Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu

b) Tính thể tích dung dịch H SO2 4

đã dùng

1,12 g

Trang 10

DẠNG BÀI TOÁN TÌM TÊN KIM LOẠI

Câu 1 Hòa tan hoàn toàn 4,8 g một kim loại R II 

bằng dung dịch HC , thu được 4,952 

khí (đkc) Xác định kim loại R

Câu 2 Cho 4,8 g một kim loại A hóa trị II phản ứng với khí chlorine dư, sau khi phản ứng

xong thu được 19 g muối Xác định kim loại A

Câu 3 Hoà tan a g 

một kim loại vào 500 ml dung dịch HC thu được dung dịch A có

chứa một lượng HC dư và 12,38 khí H2

(đkc) Trung hoà lượng HC dư trong dung dịch A cần 100 ml dung dịch Ca OH 2

1M Cô cạn dung dịch sau khi trung hoà thu được

a) Tính nồng độ mol của dung dịch acid HC đã dùng,

b) Xác định kim loại đem hoà tan và khối lượng của nó

Câu 4 Cho 78 g một kim loại A tác dụng với khí chlorine dư tạo thành 149 g muối Hãy

xác định kim loại A , biết rằng A có hóa trị I

Trang 11

THẦY CƯỜNG PLEIKU – DẠY KÈM TOÁN – LÝ – HÓA Câu 5 Cho 1, 2 g kim loại M hóa trị II tác dụng hết với khí chlorine Sau phản ứng thu

được 4,72 g muối.

a) Xác định kim loại M

b) Tính thể tích chlorine (đkc) đã tham gia phản ứng

Câu 6 Cho 11, 2 g kim loại M hóa trị III tác dụng hết với dung dịch HC thu được 4,952 

hydrogen ở đkc Xác định tên kim loại M

DẠNG BÀI TOÁN KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH MUỐI (TĂNG – GIẢM KHỐI LƯỢNG)

Phương pháp giải

Đặt x là số mol kim loại sinh ra, ta lập phương trình

- Nếu sau phản ứng khối lượng thanh kim loại tăng: m tangm KL sinh ram KL tan

- Nếu sau phản ứng khối lượng thanh kim loại giảm: m giamm KL tanm KL sinh ra

Câu 1 Ngâm một lá đồng trong 80 ml dung dịch AgNO3

cho đến khi đồng không thể tan

Trang 12

trình thí nghiệm thể tích dung dịch không thay đổi và toàn bộ lượng đồng tách ra bám hết vào thanh sắt

Câu 4 Nhúng một thanh nhôm có khối lượng 50 g vào 400 ml dung dịch CuSO4 0,5M

một thời gian Lấy thanh nhôm ra sấy khô và đem cân thấy thanh kim loại lúc này nặng 51,38 g.

Giả sử tất cả lượng đồng giải phóng đều bám vào thanh nhôm

a) Tính khối lượng đồng thoát ra

b) Tính nồng độ các muối có trong dung dịch (giả sử không có sự thay đổi thể tích trong quá trình phản ứng).

Câu 5 Nhúng một thanh nhôm có khối lượng 5 g vào 100 ml dung dịch CuSO4

đến phản ứng hoàn toàn, dung dịch không còn màu xanh của CuSO4

Lấy cẩn thận thanh nhôm ra rửa sạch, sấy khô cân được 6,38 g (Giả sử đồng thoát ra bám hết vào thanh kim loại) Tính thể

tích dung dịch CuSO4

đã lấy và khối lượng đồng bám vào thanh nhôm

DẠNG BÀI TOÁN HỖN HỢP KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI ACID

Phương pháp

Gọi số mol tham gia phản ứng của hai kim loại lần lượt là x mol 

y mol 

Sau đó lập hệ phương trình theo yêu cầu của đề bài

Câu 1 Cho 9 g hỗn hợp A Mg, tác dụng hết với dung dịch HC thấy có 11,142  khí H2

thoát ra (đkc) Xác định thành phần % mỗi kim loại trong hỗn hợp

Câu 2 Hòa tan 11g hỗn hợp gồm Fe A, bằng dung dịch HC 10% Sau phản ứng thu

được 9,904  khí ở đkc.

a) Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

b) Tính khối lượng dung dịch acid cần dùng

c) Tính nồng độ % của các chất có trong dung dịch sau phản ứng

Trang 13

THẦY CƯỜNG PLEIKU – DẠY KÈM TOÁN – LÝ – HÓA Câu 3 Hòa tan hoàn toàn 10 g hỗn hợp kim loại A Mg Cu, , vào dung dịch acid HC dư

thấy thoát ra 9,904 khí (đkc), dung dịch A và 2, 2 g chất rắn B

a) Viết các phương trình hóa học

b) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

Câu 4 Cho 9,5 g hỗn hợp bột các kim loại A Ag Mg, , tác dụng với dung dịch HC dư.

Phản ứng xong thu được 7, 428 khí (đkc) và 3, 2 g chất rắn không tan.

a) Viết các phương trình hóa học

b) Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp

Câu 5 Cho 22, 2 g hỗn hợp gồm A Fe, hòa tan hoàn toàn trong dung dịch HC thu được

khối lượng muối khan thu được

Ngày đăng: 08/08/2024, 23:28

TỪ KHÓA LIÊN QUAN

TÀI LIỆU CÙNG NGƯỜI DÙNG

TÀI LIỆU LIÊN QUAN

w