2.CHUYEN DE BOI DUONG HS GIOI LOP 8 pptx

TAỉI LIEU HOA HOẽC Lambanmai8283@yahoo.com.sg Các công thức thờng gặp I. Công thức tính số mol : 1. M m n = 2. 4,22 V n = 3. ddM VCn ì= 4. M mC n dd ì ì = %100 % 5. ( ) M CDmlV n dd ì ìì = %100 % 6. ( ) TR dkkcVP n ì ì = II. Công thức tính nồng độ phần trăm : 7. dd ct m m C %100 % ì = 8. D MC C M ì ì = 10 % III. Công thức tính nồng độ mol : 9. dd ct M V n C = 10. M CD C M %10 ìì = IV. Công thức tính khối lợng : 11. Mnm ì= 12. %100 % dd ct VC m ì = V. Công thức tính khối lợng dung dịch : 13. dmctdd mmm += Trang 1 Chú thích: Kí hiệu Tên gọi Đơn vị n Số mol mol m Khối lợng gam ct m Khối lợng chất tan gam dd m Khối lợng dung dịch gam dm m Khối lợng dung môi gam hh m Khối lợng hỗn hợp gam A m Khối lợng chất A gam B m Khối lợng chất B gam M Khối lợng mol gam/mol A M Khối lợng mol chất tan A gam/mol B M Khối lợng mol chất tan B gam/mol V Thể tích lít dd V Thể tích dung dịch lít ( ) mlV dd Thể tích dung dịch mililít ( ) dkkcV Thể tích ở điều kiện không chuẩn lít %C Nồng độ phần trăm % M C Nồng đọ mol Mol/lít D Khối lợng riêng gam/ml P áp suất atm R Hằng số (22,4:273) T Nhiệt độ ( o C+273) o K A% Thành phần % của A % B% Thành phần % của B % %H Hiệu suất phản ứng % ( ) tttttt Vmm \ Khối lợng (số mol\thể tích ) thực tế gam(mol\ lít) ( ) ltltlt Vnm \ Khối lợng (số mol\thể tích ) lý thuyết gam(mol\ lít) hh M Khối lợng mol trung bình của hỗn hợp gam/mol TAỉI LIEU HOA HOẽC Lambanmai8283@yahoo.com.sg 14. % %100 C m m ct dd ì = 15. ( ) DmlVm dddd ì= VI. Công thức tính thể tích dung dịch : 16. M dd C n V = 17. ( ) D m mlV dd dd = VII. Công thức tính thành phần % về khối lợng hay thể tích cđa các chất trong hỗn hợp: 18. %100% ì= hh A m m A 19. %100% ì= hh B m m B hoặc AB %%100% = 20. BAhh mmm += VIII. Tỷ khối cđa chất khí : 21. == B A B A M M d m m d IX. Hiệu suất cđa phản ứng : 22. ( ) %100 \ )\( % ì= ltlt tttttt Vnmlt Vnm H X. Tính khối lợng mol trung bình cđa hỗn hợp chất khí 23. n M + n M +n M + 1 1 2 2 3 3 M = hh n + n +n + 1 2 3 (hoặc) V M + V M + V M + 1 1 2 2 3 3 M = hh V + V +V + 1 2 3 ) Chuyên đề I: Trang 2 TÀI LIỆU HÓA HỌC Lambanmai8283@yahoo.com.sg C¸c lo¹i hỵp chÊt v« c¬ A. oxit : I. §Þnh nghÜa : Oxit lµ hỵp chÊt gåm 2 nguyªn tè, trong ®ã cã 1 nguyªn tè lµ oxi . II. Ph©n lo¹i: C¨n cø vµo tÝnh chÊt hãa häc c®a oxit , ngêi ta ph©n lo¹i nh sau: 1. Oxit baz¬ lµ nh÷ng oxit t¸c dơng víi dung dÞch axit t¹o thµnh mi vµ níc. 2. Oxit Axit lµ nh÷ng oxit t¸c dơng víi dung dÞch baz¬ t¹o thµnh mi vµ níc. 3. Oxit lìng tÝnh lµ nh÷ng oxit t¸c dơng víi dung dÞch axit vµ t¸c dơng víi dung dÞch baz t¹o thµnh mi vµ níc. VD nh Al 2 O 3 , ZnO … 4. Oxit trung tÝnh cßn ®ỵc gäi lµ oxit kh«ng t¹o mi lµ nh÷ng oxit kh«ng t¸c dơng víi dung dÞch axit, dung dÞch baz¬, níc. VD nh CO, NO … III.TÝnh chÊt hãa häc : 1. T¸c dơng víi níc : a. → 2 Ôxit phi kim+H O Axit .VÝ dơ : 3 2 2 4 SO +H O H SO→ P 2 O 5 + 3H 2 O  2H 3 PO 4 b. → 2 Ôxit kim loại+H O Bazơ . VÝ dơ : 2 2 CaO + H O Ca(OH)→ 2. T¸c dơng víi Axit : Oxit Kim lo¹i + Axit → Mi + H 2 O VD : 2 2 CuO +2HCl CuCl + H O→ 3. T¸c dơng víi KiỊm( dung dÞch baz¬): Oxit phi kim + KiỊm → Mi + H 2 O VD : 2 2 3 2 CO +2NaOH Na CO +H O→ 2 3 CO + NaOH NaHCO→ (tïy theo tû lƯ sè mol) 4. T¸c dơng víi oxit Kim lo¹i : Oxit phi kim + Oxit Kim lo¹i → Mi VD : 2 3 CO +CaO CaCO→ 5. Mét sè tÝnh chÊt riªng: VD : o t 2 3 2 3CO + Fe O 3CO + 2Fe→ Trang 3 Oxi Oxit kh«ng t¹o mi Oxit t¹o mi Oxit Oxit Lìng tÝnhOxit Baz¬ Hi®rOxit Lìng tÝnhBaz¬ Nguyªn tè Mi Oxit Axit Mi baz¬ Mi Axit Mi trung hßa TAỉI LIEU HOA HOẽC Lambanmai8283@yahoo.com.sg o t 2 2HgO 2Hg + O o t 2 2 CuO + H Cu + H O * Al 2 O 3 là oxit lỡng tính: vừa phản ứng với dung dịch Axít vừa phản ứng với dung dịch Kiềm: 2 3 3 2 Al O + 6HCl 2AlCl + 3H O 2 3 2 2 Al O + 2NaOH 2NaAlO + H O IV. Điều chế oxit: Ví dụ: 2N 2 + 5O 2 2N 2 O 5 3Fe + 2O 2 Fe 3 O 4 2CuS + 3O 2 2CuO + 2SO 2 2PH 3 + 4O 2 P 2 O 5 + 3H 2 O 4FeS 2 + 11O 2 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 4HNO 3 4NO 2 + 2H 2 O + O 2 H 2 CO 3 CO 2 + H 2 O CaCO 3 CO 2 + CaO Cu(OH) 2 H 2 O+ CuO 2Al + Fe 2 O 3 Al 2 O 3 + 2Fe B. Bazơ : I. Định nghĩa: Bazơ là hợp chất hóa học mà trong phân tử có 1 nguyên tử Kim loại liên kết với 1 hay nhiều nhóm hiđrôxit (_ OH). II. Tính chất hóa học: 1. Dung dịch Kiềm làm quỳ tím hóa xanh, phenolphtalein không màu hóa hồng. 2. Tác dụng với Axít : 2 2 2 Mg(OH) + 2HCl MgCl + 2H O 2 4 2 4 2 2KOH + H SO K SO + 2H O ; 2 4 4 2 KOH + H SO KHSO + H O 3. Dung dịc kiềm tác dụng với oxit phi kim: 3 2 4 2 2KOH + SO K SO + H O 3 4 KOH + SO KHSO 4. Dung dịc kiềm tác dụng với Muối : 4 2 4 2 2KOH + MgSO K SO + Mg(OH) 5. Bazơ không tan bị nhiệt phân: o t 2 2 Cu(OH) CuO +H O 6. Một số phản ứng khác: 2 2 2 3 4Fe(OH) + O + 2H O 4Fe(OH) 4 2 4 2 KOH +KHSO K SO + H O 3 2 2 2 3 2 4NaOH + Mg(HCO ) Mg(OH) +2Na CO + 2H O * Al(OH) 3 là hiđrôxit lỡng tính : 3 3 2 Al(OH) +3HCl AlCl +3H O 3 2 2 Al(OH) + NaOH NaAlO + 2H O * . Bi toỏn CO 2 , SO 2 dn vo sung dch NaOH, KOH Trang 4 Phi kim + oxi kim loại + oxi Oxi + hợp chất Oxit Nhiệt phân muối Nhiệt phân bazơ không tan Nhiệt phân Axit (axit mất nớc) kim loại mạnh+ Oxit kim loại yếu TAỉI LIEU HOA HOẽC Lambanmai8283@yahoo.com.sg - Khi cho CO 2 (hoc SO 2 ) tỏc dng vi dung dch NaOH u xy ra 3 kh nng to mui: k= 2 CO NaOH n n (hoc k= 2 SO NaOH n n ) - k 2 : ch to mui Na 2 CO 3 - k 1 : ch to mui NaHCO 3 - 1 < k < 2 : to c mui NaHCO 3 v Na 2 CO 3 * Cú nhng bi toỏn khụng th tớnh k. Khi ú phi da vo nhng d kin ph tỡm ra kh nng to mui. - Hp th CO 2 vo NaOH d ch to mui Na 2 CO 3 - Hp th CO 2 vo NaOH ch to mui Na 2 CO 3 , Sau ú thờm BaCl 2 vo thy kt ta. Thờm tip Ba(OH) 2 d vo thy xut hin thờm kt ta na To c 2 mui Na 2 CO 3 v NaHCO 3 Trong trng hp khụng cú cỏc d kin trờn thì chia trng hp gii. Bài 1: Để hấp thụ hoàn toàn 22,4lít CO 2 (đo ở đktc) cần 150g dung dịch NaOH 40% (có D = 1,25g/ml). a) Tính nồng độ M cđa các chất có trong dung dịch (giả sử sự hòa tan không làm thay đổi thể tích dung dịch ). b) Trung hòa lợng xút nói trên cần bao nhiêu ml dung dịch HCl 1,5M. Bài 2: Biết rằng 1,12lít khí cacbonic (đo ở đktc) tác dụng vừa đđ với 100ml dung dịch NaOH tạo thành muối trung hòa. a) Viết phơng trình phản ứng . b) Tính nồng độ mol cđa dung dịch NaOH đã dùng. Bài 3: Khi cho lên men m (g) glucôzơ, thu đợc V(l) khí cacbonic, hiệu suất phản ứng 80%. Để hấp thụ V(l) khí cacbonic cần dùng tối thiểu là 64ml dung dịch NaOH 20% (D = 1,25 g/ml). Muối thu đợc tạo thành theo tỉ lệ 1:1. Định m và V? ( thể tích đo ở đktc) Bài 4: Dung dịch có chứa 20g natri hiđrôxit đã hấp thụ hoàn toàn 11,2lít khí cacbonic (đo ở đktc) . Hãy cho biết: a) Muối nào đợc tạo thành? b) Khối lợng cđa muối là bao nhiêu? Bài 5: Cho 100ml dung dịch natri hiđrôxit (NaOH) tác dụng vừa đđ với 1,12lít khí cacbonic (đo ở đktc) tạo thành muối trung hòa. a) Tính nồng độ mol/l cđa dung dịch natri hiđrôxit (NaOH) đã dùng. b) Tính nồng độ phần trăm cđa dung dịch muối sau phản ứng. Biết rằng khối lợng cđa dung dịch sau phản ứng là 105g. Bài 6: Dẫn 1,12lít khí lu huỳnh điôxit (đo ở đktc) đi qua 70ml dung dịch KOH 1M. Những chất nào có trong dung dịch sau phản ứng và khối lợng là bao nhiêu? Bài 7: Cho 6,2g Na 2 O tan hết vào nớc tạo thành 200g dung dịch. a) Tính nồng độ phần trăm cđa dung dịch thu đợc. b) Tính thể tích khí cacbonic (đo ở đktc) tác dụng với dung dịch nói trên, biết sản phẩm là muối trung hòa. Bài 8:Dn 5,6 lớt CO 2 (kc) vo bỡnh cha 200ml dung dch NaOH nng a M; dung dch thu c cú kh nng tỏc dng ti a100ml dung dch KOH 1M. Giỏ tr ca a l? A. 0,75 B. 1,5 C. 2 D. 2,5 ** . Bi toỏn CO 2 , SO 2 dn vo dung dch Ca(OH) 2 , Ba(OH) 2 : bit kh nng xy ra ta tớnh t l k: K= 2 2 )(OHCa CO n n - K 1: ch to mui CaCO 3 - K 2: ch to mui Ca(HCO 3 ) 2 1 < K < 2: to c mui CaCO 3 v Ca(HCO 3 ) 2 - Khi nhng bi toỏn khụng th tớnh K ta da vo nhng d kin ph tỡm ra kh nng to mui. - Hp th CO 2 vo nc vụi d thì ch to mui CaCO 3 Trang 5 TÀI LIỆU HÓA HỌC Lambanmai8283@yahoo.com.sg - Hấp thụ CO 2 vào nước vơi trong thấy có kết tủa, thêm NaOH dư vào thấy có kết tủa nữa suy ra có sự tạo cả CaCO 3 và Ca(HCO 3 ) 2 - Hấp thụ CO 2 vào nước vơi trong thấy có kết tủa, lọc bỏ kết tủa rồi đun nóng nước lọc lại thấy kết tủa nữa suy ra có sự tạo cả CaCO 3 và Ca(HCO 3 ) 2 . - Nếu khơng có các dự kiện trên ta phải chia trường hợp để giải. Khi hấp thụ sản phẩm cháy vào dung dịch bazơ nhất thiết phải xảy ra sự tăng giảm khối lượng dung dịch. Thường gặp nhất là hấp thụ sản phẩm cháy bằng dung dịch Ca(OH) 2 hoặc ddBa(OH) 2 . Khi đó: Khối lượng dung dịch tăng=m hấp thụ - m kết tủa Khối lượng dung dịch giảm = m kết tủa – m hấp thụ - Nếu m kết tủa >m CO 2 th× khối lượng dung dịch giảm so với khối lượng dung dịch ban đầu - Nếu m kết tủa <m CO 2 th× khối lượng dung dịch tăng so với khối lượng dung dịch ban đầu Khi dẫn p gam khí CO 2 vào bình đựng nước vơi dư sau phản ứng khối lượng dung dịch tăng m gam và có n gam kết tủa tạo thành th× ln có: p= n + m Khi dẫn p gam khí CO 2 vào bình đựng nước vơi sau phản ứng khối lượng dung dịch giảm m gam và có n gam kết tủa tạo thành th× ln có: p=n - m Bµi 1: DÉn 1,12lÝt khÝ lu hnh ®i«xit (®o ë ®ktc) ®i qua 700ml dung dÞch Ca(OH) 2 0,1M. a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng. b) TÝnh khèi lỵng c¸c chÊt sau ph¶n øng. Bµi 2: Cho 2,24lÝt khÝ cacbonic (®o ë ®ktc) t¸c dơng võa ®® víi 200ml dung dÞch Ba(OH) 2 sinh ra chÊt kÕt t®a mÇu tr¾ng. a) TÝnh nång ®é mol/l c®a dung dÞch Ba(OH) 2 ®· dïng. b) TÝnh khèi lỵng chÊt kÕt t®a thu ®ỵc. Bµi 3: Dẫn V lít CO 2 (đkc) vào 300ml dd Ca(OH) 2 0,5 M. Sau phản ứng thu được 10g kết tủa. Vậy V bằng: (Ca=40;C=12;O=16) A/. 2,24 lít B/. 3,36 lít C/. 4,48 lít D/. Cả A, C đều đúng Bµi 4: Hấp thu hết CO 2 vào dung dịch NaOH được dung dịch A. Biết rằng: - cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch A th× phải mất 50ml dd HCl 1M mới thấy bắt đầu có khí thốt ra. - Cho dd Ba(OH) 2 dư vào dung dịch A được 7,88gam kết tủa. dung dịch A chứa? (Na=23;C=12;H=1;O=16;Ba=137) A. Na 2 CO 3 B. NaHCO 3 C. NaOH và Na 2 CO 3 D. NaHCO 3 , Na 2 CO 3 Bµi 5:hấp thụ tồn bộ 0,896 lít CO 2 vào 3 lít dd ca(OH) 2 0,01M được? (C=12;H=1;O=16;Ca=40) A. 1g kết tủa B. 2g kết tủa C. 3g kết tủa D. 4g kết tủa Bµi 6:Hấp thụ tồn bộ 0,3 mol CO 2 vào dung dịch chứa 0,25 mol Ca(OH) 2 . khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng hay giảm bao nhiêu gam? (C=12;H=1;O=16;Ca=40) A. Tăng 13,2gam B. Tăng 20gam C. Giảm 16,8gam D Giảm 6,8gam Bµi 7:Hấp thụ tồn bộ x mol CO 2 vào dung dịch chứa 0,03 mol Ca(OH) 2 được 2gam kết tủa. Chỉ ra gía trị x? (C=12;H=1;O=16;Ca=40) A. 0,02mol và 0,04 mol B. 0,02mol và 0,05 mol C. 0,01mol và 0,03 mol D. 0,03mol và 0,04 mol Bµi 8: Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít CO 2 (đktc) vào dung dịch nước vơi trong có chứa 0,075 mol Ca(OH) 2 . Sản phẩm thu được sau phản ứng gồm: A. Chỉ có CaCO 3 B. Chỉ có Ca(HCO 3 ) 2 C. CaCO 3 và Ca(HCO 3 ) 2 D. Ca(HCO 3 ) 2 và CO 2 Bµi 9:Hấp thụ hồn tồn 0,224lít CO 2 (đktc) vào 2 lít Ca(OH) 2 0,01M ta thu được m gam kết tủa. Gía trị của m là? A. 1g B. 1,5g C. 2g D. 2,5g Trang 6 TAỉI LIEU HOA HOẽC Lambanmai8283@yahoo.com.sg Bài 10:Sc V lớt khớ CO 2 (ktc) vo 1,5 lớt Ba(OH) 2 0,1M thu c 19,7 gam kt ta. Gớa tr ln nht ca V l? A. 1,12 B. 2,24 C. 4,48 D. 6,72 Bài 11:Hp th ht 0,672 lớt CO 2 (ktc) vo bỡnh cha 2 lớt dung dch Ca(OH) 2 0,01M. Thờm tip 0,4gam NaOH vo bỡnh ny. Khi lng kt ta thu c sau phn ng l? A. 1,5g B. 2g C. 2,5g D. 3g Bài 12:Hp th hon ton 2,688 lớt khớ CO 2 (ktc) vo 2,5 lớt dung dch Ba(OH) 2 nng a mol/l thu c 15,76g kt ta. Gớa tr ca a l? A. 0,032 B. 0,048 C. 0,06 D. 0,04 Bài 13:Dung dch A cha NaOH 1M v Ca(OH) 2 0,02M, hp th 0,5 mol khớ CO 2 vo 500 ml dung dch A thu c kt ta cú khi lng? A. 10g B. 12g C. 20g D. 28g Bài 14:Hp th ht 0,2 mol CO 2 vo 1 lớt dung dch cha KOH 0,2M v Ca(OH) 2 0,05M thu c kt ta nng? A. 5g B. 15g C. 10g D. 1g Bài 15:Dung dch X cha NaOH 0,2M v Ca(OH) 2 0,1M. Hp th 7,84 lớt khớ CO 2 (ktc) vo 1 lớt dung dch X thì khi lng kt ta thu c l? A. 15g B. 5g C. 10g D. 1g Bài 16:Hp th hon ton 2,688 lớt CO 2 (ktc) vo 2,5 lớt dung dch Ba(OH) 2 nng a mol/l, thu c 15,76gam kt ta. Gớa tr ca a l? ( TTS khi A nm 2007) A. 0,032 B. 0,048 C. 0,06 D. 0,04 Bài 17:Cho 0,14 mol CO 2 hp th ht vo dung dch cha 0,11 mol Ca(OH) 2 . Ta nhn thy khi lng CaCO 3 to ra ln hn khi lng CO 2 ó dựng nờn khi lng dung dch cũn li gim bao nhiờu? A. 1,84gam B. 184gam C. 18,4gam D. 0,184gam Bài 18:Cho 0,14 mol CO 2 hp th ht vo dung dch cha 0,08mol Ca(OH) 2 . Ta nhn thy khi lng CaCO 3 to ra nh hn khi lng CO 2 ó dựng nờn khi lng dung dch cũn li tng l bao nhiờu? A. 416gam B. 41,6gam C. 4,16gam D. 0,416gam Bài 19:Cho 0,2688 lớt CO 2 (ktc) hp th hon ton bi 200 ml dung dch NaOH 0,1M v Ca(OH) 2 0,01M. Tng khi lng mui thu c l? A. 1,26gam B. 2gam C. 3,06gam D. 4,96gam C. AXIT : I. Định nghĩa: Axit là hợp chất mà trong phân tử gồm 1 hoặc nhiều nguyên tử Hiđro liên kết với gốc Axit . Tên gọi: * Axit không có oxi tên gọi có đuôi là hiđric . HCl : axit clohiđric * Axit có oxi tên gọi có đuôi là ic hoặc ơ . H 2 SO 4 : Axit Sunfuric H 2 SO 3 : Axit Sunfurơ Một số Axit thông thờng: Kớ hiu Tên gọi Hóa trị _ Cl Clorua I = S Sunfua II _ Br Bromua I _ NO 3 Nitrat I = SO 4 Sunfat II = SO 3 Sunfit II _ HSO 4 Hiđrosunfat I _ HSO 3 Hiđrosunfit I = CO 3 Cacbonat II _ HCO 3 Hiđrocacbonat I PO 4 Photphat III = HPO 4 Hiđrophotphat II Trang 7 TÀI LIỆU HÓA HỌC Lambanmai8283@yahoo.com.sg _ H 2 PO 4 ®ihi®rophotphat I _ CH 3 COO Axetat I _ AlO 2 Aluminat I II.TÝnh chÊt hãa häc: 1. Dung dÞchAxit lµm q tÝm hãa ®á: 2. T¸c dơng víi Bazơ (Ph¶n øng trung hßa) : 2 4 2 4 2 H SO +2NaOH Na SO + 2H O→ 2 4 4 2 H SO + NaOH NaHSO + H O→ 3. T¸c dơng víi oxit Kim lo¹i : 2 2 2HCl +CaO CaCl + H O→ 4. T¸c dơng víi Kim lo¹i (®øng tríc hi®r«) : 2 2 2HCl +Fe FeCl + H→ ↑ 5. T¸c dơng víi Mi : 3 3 HCl + AgNO AgCl + HNO→ ↑ 6. Mét tÝnh chÊt riªng : * H 2 SO 4 ®Ỉc vµ HNO 3 ®Ỉc ë nhiƯt ®é thêng kh«ng ph¶n øng víi Al vµ Fe (tÝnh chÊt thơ ®éng hãa) . * Axit HNO 3 ph¶n øng víi hÇu hÕt Kim lo¹i (trõ Au, Pt) kh«ng gi¶i phãng Hi®r« : 3 3 3 2 4HNO + Fe Fe(NO ) + NO + 2H O→ * HNO 3 ®Ỉc nãng+ Kim lo¹i → Mi nitrat + NO 2 (mµu n©u)+ H 2 O VD : 3 3 3 2 2 6HNO + Fe Fe(NO ) + NO + 3H O→ đặc,nóng * HNO 3 lo·ng + Kim lo¹i → Mi nitrat + NO (kh«ng mµu) + H 2 O VD : 3 3 2 2 8HNO + 3Cu 3Cu(NO ) + 2NO + 4H O→ loãng * H 2 SO 4 ®Ỉc nãngvµ HNO 3 ®Ỉc nãng hc lo·ng T¸c dơng víi S¾t th× t¹o thµnh Mi S¾t (III). * Axit H 2 SO 4 ®Ỉc nãngcã kh¶ n¨ng ph¶n øng víi nhiỊu Kim lo¹i kh«ng gi¶i phãng Hi®r« : 2 4 4 2 2 2H SO + Cu CuSO + SO + 2H O→ ↑ đặc,nóng D. Mi : I. §Þnh nghÜa : Mi lµ hỵp chÊt mµ ph©n tư gåm mét hay nhiỊu nguyªn tư Kim lo¹i liªn kÕt víi mét hay nhiỊu gèc Axit. II.TÝnh chÊt hãa häc: TÝnh chÊt hãa häc Mi T¸c dơng víi Kim lo¹i Kim lo¹i + mi  Mi míi vµ Kim lo¹i míi VÝ dơ: 3 3 2 2AgNO +Cu Cu(NO ) + 2Ag→ ↓ Lu ý: + Kim lo¹i ®øng tríc (trõ Na, K, Ca…) ®Èy kim lo¹i ®øng sau (trong d·y ho¹t ®éng hãa häc cđa kim lo¹i) ra khái dung dÞch mi cđa chóng. + Kim lo¹i Na, K, Ca… khi t¸c dơng víi dung dÞch mi th× kh«ng cho Kim lo¹i míi v×: Na + CuSO 4  2Na + 2H 2 O  2NaOH + H 2 CuSO 4 + 2NaOH  Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 T¸c dơng víi Axit Mi + axÝt  mi míi + axit míi VÝ dơ: 2 2 Na S+ 2HCl 2NaCl + H S→ ↓ 2 3 2 2 Na SO + 2HCl 2NaCl + H O +SO→ 3 3 HCl + AgNO AgCl + HNO→ ↑ §iỊu kiƯn ph¶n øng x¶y ra: Mi t¹o thµnh kh«ng t¸c dơng víi axit míi sinh ra hc axit míi sinh ra lµ chÊt dƠ bay h¬I hc axit u h¬n axit tham gia ph¶n øng . T¸c dơng víi KiỊm (Baz¬) Dung dÞch Mi t¸c dơng víi Baz¬ t¹o thµnh Mi míi vµ Baz¬ míi VÝ dơ: 2 3 2 3 Na CO + Ca(OH) CaCO +2NaOH→ ↓ §iỊu kiƯn ph¶n øng x¶y ra: Mi míi hc Baz¬ míi t¹o thµnh lµ chÊt kh«ng tan (kÕt tđa) T¸c dơng víi Dung dÞch Mi t¸c dơng víi dung dÞch Mi Trang 8 TAỉI LIEU HOA HOẽC Lambanmai8283@yahoo.com.sg Dung dịch Muối 1. : 2. : 3. : 2 3 2 3 Na CO + CaCl CaCO +2NaCl 4. Dung dịch Muối Tác dụng với Kim loại : 5. Một số Muối bị nhiệt phân hủy : o t 3 2 CaCO CaO + CO o t 3 2 3 2 2 2NaHCO Na CO + CO +H O 6. Một tính chất riêng : 3 2 2FeCl + Fe 3FeCl 2 4 3 4 4 Fe (SO ) +Cu CuSO + 2FeSO Trang 9 . O 2 3 2 2 Al O + 2NaOH 2NaAlO + H O IV. Điều chế oxit: Ví dụ: 2N 2 + 5O 2 2N 2 O 5 3Fe + 2O 2 Fe 3 O 4 2CuS + 3O 2 2CuO + 2SO 2 2PH 3 + 4O 2 P 2 O 5 + 3H 2 O 4FeS 2 + 11O 2 2Fe 2 O 3 +. 3H 2 O 4FeS 2 + 11O 2 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 4HNO 3 4NO 2 + 2H 2 O + O 2 H 2 CO 3 CO 2 + H 2 O CaCO 3 CO 2 + CaO Cu(OH) 2 H 2 O+ CuO 2Al + Fe 2 O 3 Al 2 O 3 + 2Fe B. Bazơ : I. Định nghĩa:. hồng. 2. Tác dụng với Axít : 2 2 2 Mg(OH) + 2HCl MgCl + 2H O 2 4 2 4 2 2KOH + H SO K SO + 2H O ; 2 4 4 2 KOH + H SO KHSO + H O 3. Dung dịc kiềm tác dụng với oxit phi kim: 3 2 4 2 2KOH +