Độc chất có thể tồn tại dưới nhiều hình thức khác nhau như chất vô cơ hay hữu cơ, thể hợp chất hay đơn chất, dạng lỏng, rắn hay khí. Chúng có mặt cả trong ba môi trường đất, nước, không khí. Do đó việc tìm hiểu và xác định các hợp chất có trong môi trường sẽ giúp ta có biện pháp khống chế và xử lí chúng, giảm bớt tác hại đối với con người.
Trang 1ỦY BAN NHÂN DÂN TỈNH BÌNH DƯƠNGTRƯỜNG ĐẠI HỌC THỦ DẦU MỘT
KHOA KHOA HỌC QUẢN LÝ
TIỂU LUẬN MÔN HỌC
ĐỘC HỌC MÔI TRƯỜNG
TÊN TIỂU LUẬN:
ĐỘC HỌC KIM LOẠI CHROM VÀ NICKEL
Lớp: D19QM02
MSSV: 1928501010117Nhóm: Lê Văn Hùng
GVHD: Th.S Bùi Thị Ngọc BíchBình Dương Năm 2021
Trang 2KHOA KHOA HỌC QUẢN LÝ
CT: Quản Lý Tài Nguyên Môi Trường và Đất Đai
PHIẾU CHẤM ĐIỂM TIỂU LUẬNTên học phần: ĐỘC HỌC MÔI TRƯỜNG
Học kỳ: 2 Năm học: 2021-2022Họ tên sinh viên: Lê Văn Hùng
Lớp: D19QM02 MSSV:1928501010117
Tiêu chí
Các cấp độ đánh giáĐiểmtốiđa
CBCT 2Tốt
100%75%KháTrung bình50%Kém0%
Cấu trúc Cân đối, hợplý Khá cân đối,hợp lý cân đối, hợpTương đốilý
Không cânđối, thiếu hợp
Đặt vấnđề
Giới thiệu vềchất độc rõ
Giới thiệu vềchất độc khá
rõ ràng
Giới thiệu vềchất độctương đối rõ
Giới thiệu vềchất độc chưa
rõ ràng 2
Nền tảnglý thuyết
Trình bày cơchế gây độcđầy đủ, rõ
Trình bày cơchế gây độcđầy đủ, rõràng: khá phù
Trình bày cơchế gây độc
đầy đủ, rõràng: tươngđối phù hợp
Trình bày cơchế gây độc
đầy đủ, rõràng: chưaphù hợp
Các nộidungthànhphần
Trình bày cơchế loại thảichất độc trong
cơ thể người:đầy đủ
Trình bày cơchế loại thải
chất độctrong cơ thể
người: khá
Trình bày cơchế loại thải
chất độctrong cơ thểngười: tương
Trình bày cơchế loại thải
chất độctrong cơ thểngười: không
đầy đủ
Nêu cáchphòng tránhvà xử lý: đầy
Nêu cáchphòng tránhvà xử lý: khá
Nêu cáchphòng tránh
và xử lý:tương đối
Nêu cáchphòng tránh
và xử lý:không đầy đủ
Hìnhthứctrìnhbày
Trình bàysạch, đẹp, rõ
Vài sai sótnhỏ về định
Vài chỗkhông nhất
Rất nhiều chỗkhông nhất
Lỗichính tả
Trang 3LỜI CẢM ƠN
Sau khi học môn độc học môi trường em đã biết được nhiều chất độc nhiều cách gây độc,thải độc, con đường gây độc khác nhau Em xin được gửi lời cảm ơn tới cô Bùi Thị NgọcBích giảng viên hướng dẫn của em, cô đã đã tận tình chỉ bảo và giúp đỡ em trong suốtquá trình học tập và thực hiện bài tiểu luận.
Cảm ơn tập thể lớp D19QM02 đã cùng tôi học tập và phát triển bản thân qua từnghọc kỳ và từng bài tập, bài tiểu luận, báo cáo.
Một lần nữa xin cảm ơn tất cả mọi người.
TP.Thủ Dầu Một, ngày …tháng năm 2022
Sinh viên thực hiện
Lê Văn Hùng
Trang 43 Nội dung đề tài 2
4 Phương pháp nghiên cứu 2
Phần 1: TỔNG QUAN VỀ CROM VÀ NIKEN 3
1 Giới thiệu 3
1.1 Ứng dụng 4
1.1.1 Sự xuất hiện và ứng dụng của Chrom 4
1.1.2 Sự xuất hiện và ứng dụng của Niken 4
Phần 2: CƠ CHẾ GÂY ĐỘC 5
2.1 Sự phơi nhiễm 5
2.1.1 Sự phơi nhiễm của Chrom 5
2.1.2 Sự phơi nhiễm của Niken 5
3.1.2 Giải độc kim loại Chrom 8
3.1.2 Giải độc kim loại Niken 8
KẾT LUẬN 9
TÀI LIỆU THAM KHẢO 10
GVHD: Th.S Bùi Thị Ngọc Bích
Trang 5Môn học: Độc học môi trường
MỞ ĐẦU1 Lý do chọn đề tài
Xã hội ngày nay một phát triển, nhu cầu của con người ngày càng cao Sự tăng trưởng mạnh của nền kinh tế đã đưa nhu cầu của con người ngày càng tăng cao và nhanh Vì thế nhu cầu thực phẩm sạch, đảm bảo sức khỏe đã trở thành nhu cầu thiết yếu, cấp bách và được xã hội quan tâm hàng đầu.
Ở nước ta, sự bùng nổ dân sô cùng với tốc độ đô thị hóa, công nghiệp hóa hanh chóng đã tạo ra một sức ép lớn tới môi trường sống Việt Nam Vấn đề về nhiễm độc kim loại nặng như Cr và Ni rất phổ biến.
Các nguyên tố thuộc nhóm kim loại nặng như Cr và Ni gây độc hại đối với cơ thể con người tùy hàm lượng của chúng.
Rau xanh là thực phẩm cần thiết và quan trọng không thể thiếu được trong bữa ăn hàng ngày, là nguồn cung cấp vitamin, khoáng chất, vi lượng, chất xơ cho cơ thể con người không thể thay thế được Tuy nhiên, hiện nay tình trạng ô nhiễm kim loại nặng trong đất và trong cây trồng đang là một vấn nạn cần được quan tâm Độc chất có thể tồn tại dưới nhiều hình thức khác nhau như chất vô cơ hay hữu cơ, thể hợp chất hay đơn chất, dạng lỏng, rắn hay khí Chúng có mặt cả trong ba môi trường đất, nước, không khí Do đó việctìm hiểu và xác định các hợp chất có trong môi trường sẽ giúp ta có biện pháp khống chế và xử lí chúng, giảm bớt tác hại đối với con người Hơn 150 năm trước con người đã có những bước đầu tìm hiểu về những hợp chất vơ cơ và các nguồn dinh dưỡng thiết yếu cho cây trồng Nhưng những nghiên cứu này bị hạn chế bởi công nghệ kĩ thuật phân tích thời đó còn kém Trong thế kỉ XX, nhờ có sự phát triển trong khoa học kĩ thuật, sự phát triển của các phương pháp phân tích hiện đại đã thu về được nhiều kết quả đáng tin cậy về hàm lượng của các nguyên tố trong cây trồng Nhờ đó không chỉ những nguyên tố đa lượng như Ca, K, Mg, N, P được nghiên cứu mà một loạt những nguyên tố vi lượng khác (rất cần thiết cho sự phát triển của thực vật) như B, Cu, Fe, Mn, Zn, cũng được nghiên cứu rất sâu Khóa luận tốt nghiệp Sinh viên: Nguyễn Thị Trang 6 Vấn đề ô nhiễm kim loại nặng (KLN) trong đất ngày càng được quan tâm do ảnh hưởng trực tiếp tới môi trường đất, nước, cây trồng và sức khỏe con người Đất bị ô nhiễm KLN là do con người sử dụng các loại hóa chất trong nông nghiệp và thải vào môi trường đất các chất thải đa dạng khác nhau Quá trình công nghiệp hóa, hiện đại hóa, các hoạt động khai thác
khoáng sản như than đá, quặng chì, quặng thiếc đã làm cho môi trường đất, môi trường nước bị ô nhiễm nghiêm trọng bởi các chất độc hại như: As, Pb, Zn, Cd, Cr Và xu hướng ô nhiễm ngày càng tăng nếu không có biện pháp xử lí triệt để Để xử lí đất ô nhiễm người ta thường sử dụng các phương pháp truyền thống như: rửa đất, cố định các chất ô nhiễm bằng hóa học hoặc vật lí, xử lí nhiệt, trao đổi ion, oxi hóa hoặc khử các chấtô nhiễm, đào đất bị ô nhiễm để chuyển đến những nơi chôn lấp thích hợp Nhưng hầu hết những phương pháp này đều rất tốn kém về kinh phí, giới hạn về kĩ thuật và hạn chế về diện tích.
GVHD: Th.S Bùi Thị Ngọc Bích
Trang 6Môn học: Độc học môi trường
2 Mục tiêu đề tài
- Đưa ra được những khái niệm về chất độc môi trường Cr và Ni
- Đưa ra được các thông tin về cơ chế gây độc và cách thải độc của Cr và Ni.
3 Nội dung đề tài
- Khái niệm về Cr và Ni
- Cơ chế gây độc của Cr và Ni- Thải độc Cr và Ni
4 Phương pháp nghiên cứu
- Phương pháp luận: Quan điểm hệ thống, quan điểm tổng hợp, quan điểm, giáotrình độc học môi trường.
- Các phương pháp nghiên cứu: Phương pháp phân tích tổng hợp, phương pháp đốichiếu - so sánh.
GVHD: Th.S Bùi Thị Ngọc Bích
Trang 7Môn học: Độc học môi trường
Phần 1: TỔNG QUAN VỀ CROM VÀ NIKEN1 Giới thiệu
Crom là kim loại chuyển tiếp có máu sáng và dòn, số nguyên tử 24, nguyên tử khối 51,996 và 5 đồng vị phóng xạ (51Cr có chu kỳ bán phân rã là 27,8 ngày) Cr có trạng tháioxi hóa từ Cr2+ đến Cr6+, nhưng chỉ các Cr3+ và Cr6+ là có ý nghĩa sinh học Mặc dù crom hóa trị 3 là dạng được tìm thấy chủ yếu trong tự nhiên, dạng hóa trị 6 là quan trọng hơn trong công nghiệp, crom hóa trị 3 là axit cứng, tạo các phức trơ động học mạnh với các phối tử khác nhau Crom(III) hòa tan có khuynh hướng hấp thụ lên bề mặt Hóa học crom hóa trị 6 hoàn toàn khác crom hóa trị 3 Nó tạo ra vô số các oxiaxit và anion, trong số đó các cromat (CrO4 2- ) là có ý nghĩa hơn cả đối với môi trường Trong môi trường sự chuyển hóa giữa Cr(II) và Cr(VI) xảy ra theo con đường khử Cr(VI) đến Cr(III) nhờ nhiều tác nhân khử ở trong nước và đất, còn một số ít chất oxi hóa trong nước có thể oxi hóa Cr(III) thành Cr(VI)
Một số hợp chất vô cơ của crom có nhiều ứng dụng là: các oxit (Cr2O3, CrO3) các muối clorua (CrCl2,CrCl3), cromat (K2Cr2O7,K2CrO4), phèn sunfat (KCr(SO4)2.12H2O, K2Cr2(SO4.)4.24 H2O),…
Vai trò của crom hóa trị ba (Cr(III)): Crom, một dạng chung tìm thấy trong tự nhiên và crom trong các vật liệu sinh học thường là hóa trị ba Không có bằng chứng nào cho thấy crom hóa trị ba được chuyển hóa thành hóa trị sáu trong các hệ sinh vật Tuy nhiên, cromhóa trị sáu dễ dàng đi qua màng tế bào và bị khử bên trong tế bào thành crom hóa trị ba Tính thiết yếu của Cr(III) là ở chỗ nó là một nguyên tố dinh dưỡng vi lượng cần thiêt cho cơ thể như là một thành phần của “yếu tố dung nạp đường” (vai trò sinh lý của crom) Nólà đồng yếu tố đối với tác động của insulin và có vai trò ở các hoạt động ngoại vi của các enzim này bởi sự tạo phức bậc 3 với các thụ thể insulin, làm dễ dàng cho sự tấn công của insulin vào các vị trí này Các nghiên cứu dịch tễ chỉ ra rằng sự bổ sung crom đã cải thiệntính hiệu quả tác động của insulin đến mặt bằng lipit máu Các nghiên cứu trên gia súc cho thấy Cr(III) liên kết với ADN trong ống nghiệm, nhờ vậy tăng cường sự tổng hợp ARN Liều an toàn và cần thiết hàng ngày đối vói người lớn là từ 50 đến 200µg.
Niken là kim loại thuộc nhóm VIII trong bảng tuần hoàn có số nguyên tử là 28, nguyên tử khối 58,71 và 7 đồng vị phóng xạ (đồng vị 63Ni có chu kỳ phân rã là 92 năm có nhiều ứng dụng), có các trạng thái oxi hóa 0, +1, +2, +3, +4, nhưng chỉ có Ni(II) bền vững trên dãy pH rộng và điều kiện oxi hóa khử trong môi trường đất
Một số hợp chất vô cơ của Ni có nhiều ứng dụng là: các oxit (NiO, Ni2O3), sunfua (NiS), các muối niken: sunfat (NiSO4), clorua (NiCl2), axetat (Ni(CH3COO)2), niken cabonyl (Ni(CO)4)
Tính thiết yếu: Niken là nguyên tố vi lượng dinh dưỡng thiết yếu đối với một số thực vật,vi khuẩn và động vật có xương sống Enzim ureaza được nhận biết như là một enzim kimloại niken tham gia vào sự trao đổi chất ure trong tế bào các cây họ đậu Tuy nhiên, enzim kim loại chứa niken còn chưa được thu hồi từ các mô động vật Mặc dầu vậy
GVHD: Th.S Bùi Thị Ngọc Bích
Trang 8Môn học: Độc học môi trường
người ta thấy sự thiếu Ni ở chuột liên quan đến sự chậm phát triển cơ thể và thiếu máu Chức năng sinh hóa của Ni ở các động vật cao và người còn chưa được xác định.
GVHD: Th.S Bùi Thị Ngọc Bích
Trang 9Môn học: Độc học môi trường
1.1 Ứng dụng
1.1.1 Sự xuất hiện và ứng dụng của Chrom
Crom là nguyên tố giàu xếp thứ bảy của vỏ trái đất Crom trong tự nhiên chủ yếu găp ở trong các đá kiềm và siêu kiềm, đặc biệt là quặng cromit (FeCr2O4) Crom có nhiều ứng dụng: sản xuất sắt hợp kim crom và nhiều hơp kim khác chứa coban hay niken, chế tạo thép không rỉ; các cromat khác được sản xuất bằng nấu chảy, nướng và chiết tách: natri đicromat được dùng để sản xuất các chất màu crom, sản xuất các muối crom dùng để thuộc da, chất cắn màu cho nhuộm, chất bảo quản gỗ; mạ crom chống rỉ cho các đồ dùng nấu ăn, đun nước và nhiều vật dụng khác
Các nguồn chính của crom trong môi trường không khí là các nguồn công nghiệp đặc biệt là sản xuất hợp kim sắt crom, tinh luyện quặng, các quá trình hóa học và rèn, sản xuất xi măng, mạ crom và đốt nhiên liệu hóa thạch Người ta thống kê crom phát thải từ các nguồn này hàng năm vào khoảng 12.880 tấn Crom trong không khí ở các dạng hạt nhỏ kết tủa và rơi xuống, lắng đọng trên đất và nước, rồi được nước mưa vận chuyển tới các dòng chảy, ở đây chúng được giữ ở trong bùn xa lắng.Những nguồn gây ô nhiễm môitrường bởi crom khác cũng phải kể đến sự phát tán của núi lửa, đốt rác thải đô thị, sử dụng bùn thải phân bón trong nông nghiệp.
1.1.2 Sự xuất hiện và ứng dụng của Niken
Niken là nguyên tố giàu thứ 27 của vỏ trái đất với nồng độ trung bình khoảng 75µg/g Trong tự nhiên niken gặp trong quặng sunfua và silicat-oxit (pyroxen, olivin), đặc biệt là khoáng pentlanđit ((Ni,Fe)9S8) là nguồn thương mại của nguyên tố này Niken được tìm thấy chung nhất trong môi trường ở trạng thái oxi hóa 2+ Trong nước tự nhiên thường gặp niken ở dạng sunfat (từ mưa axit tạo ra) Trong môi trường nước niken được phân bốgiữa các dạng tan và dạng hạt tùy thuộc vào pH, thế oxi hóa khử, các chất sa lắng lơ lửng…
Niken được sản xuất và sử dụng rộng rãi (riêng Mỹ 200.000 tấn mét khối/năm) chế tạo các hợp kim kim loại khác nhau, thép không rỉ Ni có tính kháng rỉ mạnh, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt nên được dùng để chế các thiết bị điện, đồ dùng trong gia đình Các hợp chất của Ni được dùng để mạ điện, làm chất màu gốm sứ, thủy tinh, chế tạo ắc quy Ni/Cd và nhiều đồ trang sức
Niken trong môi trường là do nhiều nguồn khác nhau: nguồn địa chất (nước rỉ, nước mưaaxit chảy qua), nguồn con người (công nghiệp đốt nhiên liệu hàng năm thải ra khoảng 26.700 tấn, đốt rác thải) Niken giải phóng vào không khí ở dạng hạt của oxit, sunfua, sunfat và theo nước mưa cùng vào cống rãnh gây ô nhiễm cho đất, nước.
GVHD: Th.S Bùi Thị Ngọc Bích
Trang 10Môn học: Độc học môi trường
Phần 2: CƠ CHẾ GÂY ĐỘC2.1 Sự phơi nhiễm
2.1.1 Sự phơi nhiễm của Chrom
Sự phơi nhiễm: người bị nhiễm crom qua ba con đường hô hấp, miệng, da Trung bình hàng ngay hấp thụ dưới 100mg, hầu hết là từ thực phẩm, với một lượng không đáng kể từnước và không khí Khi xâm nhập vào cơ thể crom sẽ hòa tan vào máu, liên kết với tế bào máu đỏ và được vận chuyển đến các cơ quan khác nhau (gan, phổi, thận…) Các cromat dễ dàng đi qua màng tế bào trên các chất mang anion như chúng là đồng cấu trúc với các anion photphat và sunfat Sự đào thải crom khỏi cơ thể chủ yếu là qua nước tiểu tùy thuộc vào trạng thái oxi hóa của crom nhiễm, đối với người không bị nhiễm quá lượng crom thải ra ít hơn 10µg/ngày
2.1.2 Sự phơi nhiễm của Niken
Sự phơi nhiễm: Con đường nhiễm niken của con người có thể qua hô hấp, ăn uống và tiếp xúc da Nhiễm nghề nghiệp chủ yếu là do hít thở các hợp chất niken khí (niken cacbonyl), bụi chứa niken từ tinh luyện kim loại, chế tạo hợp kim, đốt nhiên liệu, sản xuất hóa chất Sự nhiễm cá nhân trong môi trường nói chung có thể là sự tiếp xúc với đồ dùng, vật dụng chứa niken Thực phẩm, nước uống là nguồn nhiễm đối với nhiều người Các nghiên cứu cho thấy nhiễm theo đường hô hấp khoảng 35% niken được hấp thụ, theođường ăn uống chỉ dưới 10% niken được hấp thụ Người lớn trung binh mỗi ngay tiêu thụtừ 100 đến 300µg niken Niken được hít thở một phần đi vào máu Thời gian bán hủy là từ 1-3 ngày đối với niken sunfat, 5 ngày đối với niken sunfua và hơn 100 ngày đối vói niken oxit Thời gian bán thải là từ 30 đến 53 giờ trong nước tiểu đối với người nhiễm hạtniken không tan có kích thước nhỏ Sự hấp thụ qua da phụ thuộc vào tốc độ thẩm thấu của lớp biểu bì và khác nhau đối với mỗi loại hóa chất của niken Niken clorua thẩm thấuđược một lượng nằm trong khoảng 0,23 đến 3,5% liều sử dụng, trong khi đó niken sunfatthẩm thấu ở tỉ lệ 50 lần thấp hơn
Niken được hấp thụ ngoài đường tiêu hóa vào động vật nhanh chóng phân bố vào thận, tuyến yên, phổi, da, tuyến thượng thận, buồng trứng và tinh hoàn Sự phân bố nội bào và sự liên kết của niken hiện còn chưa rõ Các phối tử có khả năng siêu lọc được xem là quan trọng chủ yếu trong sự vận chuyển niken ở trong huyết thanh, trong mật, trong sự bài tiết nước tiểu cũng như sự liên kết nội tế bào Những phối tử không được đặc trưng 140 tốt, như xistein, histiđin axit aspartic tạo phức niken đơn giản hoặc là các phần tử nikenphối tử Trong sinh vật sự liên kết của Ni với metallothionein do chính nó gây ra Ni-MT (được gọi là niken plasmin) đã được tìm thấy trong sinh chất có tính chất của mộtphức của α1-glycoprotein và là quan trọng trong sự liên kết nội bào và vận chuyển ngoại bào, sự bài tiết mật và nước tiểu của Ni.
GVHD: Th.S Bùi Thị Ngọc Bích
Trang 11Môn học: Độc học môi trường
2.2 Tính độc
2.2.1 Tính độc của Chrom
Tương tự như các nguyên tố thiết yếu khác tính độc của crom xảy ra ở nồng độ cao Độc tính của Cr(VI) cao hơn nhiều so với Cr(III) Tính độc toàn trạng của các hợp chất crom xảy ra từ những sự nhiễm tai nạn, tự sát hoặc sử dụng điều trị trước đây Sự nhiễm độc crom chủ yếu là do nghề nghiệp và môi trường ô nhiễm cao Ảnh hưởng chủ yếu từ sự ănuống các mức cao của Cr(VI) là gây hư hại tiểu cầu và ống cấp và có thể chết Cr(VI) là chất ăn mòn Nó cũng gây ra lở loét da, bệnh chàm da khi tiếp xúc Sự hít thở phải Cr(VI), như bụi cromat hoặc mù axit cromic, có thể gây loét màng nhày mũi và làm thủng vách mũi Nhiễm độc nghề nghiệp crom có thể gây ra hen xuyễn
Sự rủi ro nghề nghiệp ở một số công nhân nhiễm crom, đặc biệt trong công nghiệp cromat, mạ crom, sản xuất chất màu crom đã dẫn đến ung thư đường hô hấp Cơ chế gây ung thư của Cr(VI) ở phổi được tin chắc là có liên quan đến sự khử của nó đến Cr(III) và sự sinh ra các chất trung gian hoạt động (crom có nhiều trang thái hóa trị: 0, +6, +3, +2, thường gặp; +1, +4, +5 hiếm gặp và rất họat động, kém bền) Trong tế bào sự khử Cr(VI)bao gồm sự oxi hóa của cả phân tử nhỏ (ascorbat, glutathion) và phân tử lớn (ADN, protein) tạo ra và đóng vai trò trong quá trình gây ung thư Thực tế crom gây ra những ảnh hưởng khác nhau sau (1) ở mức sinh hóa, sự tạo ra tương tác cộng hóa trị phối trí củaCr(V) và Cr(III) với ADN và các phức ADN-ADN, ADN-protein; (2) Ở mức gen, sự gâycảm ứng của sự biểu hiện gen (sự căng thẳng chất oxi hóa và metallothionein và các gen triệt khử khối u), sự biến dị gen, sự hư hại ADN, sự ức chế protein và sự dừng sao chép ADN; (3)ở mức độ tế bào, dừng chu trình tế bào, sự chết theo chương trình và sự biến nạp vật mới sinh khác thường (khối u) Cr(III) ít độc hơn Cr(VI) nó không gây khích thích cũng như gây viêm Các muối Cr(III) ít hoặc không gây biến dị trong các hệ vi khuẩn.
2.2.2 Tính độc của Niken
Độc cấp: Tính độc này thường do hít thở phải niken cacbonyl gây nên Sự hồi phục sau
khi nhiễm độc cấp rất chậm, hậu quả có thể dẫn đến viêm phổi xơ hóa Các triệu chứng bệnh: viêm mũi, xoang cấp, mất khứu giác, thủng vách ngăn, có thể lên cơn hen cấp và nặng hơn là phá hủy mô
Đối với da khi bị nhiễm cấp có các biểu hiện: xưng nề da, trên da có những sần ban đỏ, da nóng rát, có thể dẫn đến tình trạng viêm da thần kinh
Độc mãn: nhiễm độc mãn đối với những người tiếp xúc nghề nghệp với Ni (niken sunfat,
các niken sunfua đặc biệt sunfua thấp Ni3S2, niken oxit và niken kim loại) có nguy cơ gây bệnh ác tính ở một số cơ quan, trước hết là bệnh ung thư đường hô hấp (mũi, phổi), sau đó là dạ dày, tiền liệt tuyến và một số phụ tạng khác (mô mềm) Những nghiên cứu cho thấy thứ tự gây độc phổi phù hợp với độ tan trong nước của các hợp chất khác nhau của niken: niken sunfat độc nhất, rồi đến niken sunfua thấp và niken oxit
GVHD: Th.S Bùi Thị Ngọc Bích