độc chất của phenol và các phản ứng định tính và định lượngđộc chất của phenol và các phản ứng định tính và định lượngđộc chất của phenol và các phản ứng định tính và định lượngđộc chất của phenol và các phản ứng định tính và định lượngđộc chất của phenol và các phản ứng định tính và định lượngđộc chất của phenol và các phản ứng định tính và định lượngđộc chất của phenol và các phản ứng định tính và định lượngđộc chất của phenol và các phản ứng định tính và định lượngđộc chất của phenol và các phản ứng định tính và định lượngđộc chất của phenol và các phản ứng định tính và định lượngđộc chất của phenol và các phản ứng định tính và định lượngđộc chất của phenol và các phản ứng định tính và định lượng
Trang 1TRƯỜNG ĐẠI HỌC TÔN ĐỨC THẮNG
KHOA DƯỢC
BÁO CÁO THỰC TẬP ĐỘC CHẤT
BUỔI 3
PHENOL
Ngày thí nghiệm:11/01/2020 Thành viên:
Tp HCM, tháng 01 năm 2020
Trang 21 PHẢN ỨNG TẠO TRIBOMOPHENOL
Tiến hành
Cho 1ml dung dịch nghiên cứu vào ống
nghiệm
Thêm 3-5 giọt bromide-bromate
5 giọt HCL đậm đặc
Thu nhận kết quả: xuất hiện kết tủa trắng
Giải thích:
Khi dung dịch bromide-bromate gặp HCl đậm đặc sẽ tạo ra khí Br2 và H2O kết hợp với nước trong dung dịch tạo thành nước Brom bão hòa, sau đó kết hợp với phenol tạo thành 2,4,6- tribromophenol ( kết tủa màu trắng)
Tiến hành
Cho 1ml dung dịch nghiên cứu vào chén
sứ
Thêm 1-2 gịot FeCl3 mới pha
Thu nhận kết quả: xuất hiện màu tím
xanh
Giải thích:
Khi cho dung dịch phenol phản ứng với FeCl3 sẽ tạo phức chất [Fe(OC6H5)6]
3-(màu xanh tím)
Trang 33 PHẢN ỨNG TẠO INDOPHENOL
Tiến hành
Trộn 1ml dung dịch nghiên cứu với 1 giọt
anilin và 1-2 giọt dung dịch NaClO
Thu nhận kết quả: xuất hiện màu xanh
chàm bẩn, màu này ổn định khi thêm vài
giọt NH4OH đậm đặc
Tiến hành
- Lấy chính xác 20ml nước tiểu của 3 mẫu (mẫu 1, mẫu 2, mẫu 3) cho vào 3 bình nón nút mài
- Thêm vào bình nón 40ml dung dịch brommit-bromate
- Thêm 5 ml dung dịch acid HCl đậm đặc
- Lắc nhẹ trong vòng 15 phút Tiếp tục để trong bóng tối 15 phút
- Thêm 5ml dung dịch KI 20%, lắc đều, đậy nút
- Thêm 5ml chloroform Lắc kĩ
- Tiến hành định lượng lượng iod phóng thích bằng dung dịch Na2S2O3 0.1N cho đến khi xuất hiện màu vàng
- Thêm hồ tinh bột và tiếp tục định lượng cho đến khi mất màu (thu V1)
Kết quả
Loại
mẫu
Mẫu
Trang 4Mẫu 1 V1 = 3,5ml
Chú thích: V1 = thể tích Na2S2O3 0.1N dùng để chuẩn độ mẫu 1, mẫu 2, mẫu 3
V2 = thể tích Na2S2O3 0.1N dùng để chuẩn độ mẫu trắng
Tính toán kết quả
- Công thức:
Trang 5C(g/L) = (V 2−V 1)x 15,6 x 0,1
20
- Bảng kết quả:
Nhận xét:
Lượng phenol chứa trong các mẫu theo thứ tự giảm dần Mẫu 1> Mẫu 2> Mẫu 3
Giải thích công thức
Ta có: n Na2S2O3 = 0,1 x 0,001= 0,0001(mol)
0,00005 ← 0,0001
=> m phenol = 0,000053 x 94 =1,56 x 10-3(g) = 1,56 (mg)
Ta có : 1 ml Na2S2O3 0,1 N tương ứng với 1,56 (mg) phenol
→ V ml Na2S2O3 0,1 N tương ứng với 1,56 x V (mg) phenol
Mặt khác : Lượng nước tiểu đem đi kiểm nghiệm là 20 ml
=> Lượng phenol trong 1ml nước tiểu là:
1,56 x V
20 (mg/ml) = 15,6 x 0,1 x V20 (g/l)
3Br2
0,00005
+
→
C 6 H 5 OH
0,00005 3
Br2
0,00005
←
0,00005
I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6