Các quá trình sản xuất cơ bản luyện nhôm

Các quá trình sản xuất cơ bản luyện nhôm. Nhôm là một kim loại mềm, nhẹ với màu xám bạc ánh kim mờ, vì có một lớp mỏng ôxi hóa tạo thành rất nhanh khi nó để trần ngoài không khí. Tỷ trọng riêng của nhôm chỉ khoảng một phần ba sắt hay đồng; nó rất mềm (chỉ sau vàng), dễ uốn (đứng thứ sáu) và dễ dàng gia công trên máy móc hay đúc; nó có khả năng chống ăn mòn và bền vững do lớp ôxít bảo v

TIỂU LUẬN CÁC QUÁ TRÌNH SẢN XUẤT CƠ BẢN

-*** -LUYỆN NHÔM

Nhóm thực hiện

Trịnh quang Vinh Hoàng Thị Lưu

Chu Văn Thiện

Đoàn Thanh Tuấn

PHẦN I GIỚI THIỆU CHUNG VỀ TÌNH HÌNH LUYỆN NHÔM HIỆN

NAY TRÊN THẾ GIỚI VÀ Ở VIỆT NAM

I.1 Giới thiệu chung về nhôm

Nhôm là một kim loại mềm, nhẹ với màu xám bạc ánh kim mờ, vì có một lớp mỏng ôxi hóa tạo thành rất nhanh khi nó để trần ngoài không khí Tỷ trọng riêng của nhôm chỉ khoảng một phần ba sắt hay đồng; nó rất mềm (chỉ sau vàng), dễ uốn (đứng thứ sáu) và dễ dàng gia công trên máy móc hay đúc; nó

có khả năng chống ăn mòn và bền vững do lớp ôxít bảo vệ Nó cũng không nhiễm từ và không cháy khi để ở ngoài không khí ở điều kiện thông thường

Tổng quát

Tên, Ký hiệu, Số Nhôm, Al, 13

Phân loạikim loại yếu

e-trênmức năng lượng 2, 8, 3

Trạng thái ôxi hóa (Ôxít) 3 (lưỡng tính)

Cấu trúc tinh thể hình lập phương

Nhiệt bay hơi 293,4 kJ/mol

Nhiệt nóng chảy 10,79 kJ/mol

Áp suất hơi 100.000 Pa tại 2.792 K

Vận tốc âm thanh 5.100 m/s tại 933 K

Thông tin khác

Độ âm điện 1,61 (thang Pauling)

Nhiệt dung riêng 897 J/(kg·K)

I.2 Lịch sử ngành Sản xuất nhôm

Mặc dù nhôm là nguyên tố phổ biến trong vỏ trái đất (8,1%), nó lại hiếm ở dạng tự do và đã từng được cho là kim loại quí có giá trị hơn vàng (Người ta nói rằng Napoleon III của Pháp có các bộ đồ ăn bằng nhôm dự phòng cho những người khách quý nhất của ông Những người khách khác chỉ có bộ đồ

ăn bằng vàng) Vì thế nhôm là kim loại tương đối mới trong công nghiệp và được sản xuất với số lượng công nghiệp chỉ khoảng trên 100 năm

Khi mới được phát hiện nhôm rất khó tách ra khỏi các loại đá có chứa nó Vì toàn bộ nhôm của Trái Đất nằm trong các hợp chất nên nó là kim loại khó nhận được nhất Lý do là nhôm bị ôxi hóa rất nhanh và ôxít nhôm là một hợp chất cực kỳ ổn định, không giống như gỉ sắt, nó không bị bong ra

Người khởi nghiệp

Vào cuối thế kỷ thứ XIX, nhôm là thứ kim loại quí, còn hiếm hơn cả bạc Tổng lượng nhôm sản xuất ở Mỹ vào năm 1884 chỉ có 125 pound (01 pound tương đương 450 gram) Tại Trường Cao đẳng Oberlin ở Bang Ohio, Giáo sư Frank Jewett đã chỉ cho các sinh viên thấy một mẩu nhôm nhỏ và nói với họ rằng, bất cứ người nào có thể tìm ra được phương pháp sản xuất một cách kinh tế thứ kim loại quí này thì người đó sẽ trở nên giàu có Charless Martin Hall là một trong số những sinh viên đó Say mê với các mẩu kim loại từ khi mới 12 tuổi, Hall đã nung nấu trong lòng khát vọng sản xuất nhôm và ông đã biến ngôi nhà kho bằng gỗ nhỏ đằng sau vườn nhà mình thành một phòng thí nghiệm thô sơ để hàng ngày vùi mình vào đó nghiên cứu

Tài liệu tham khảo

Suốt trong thời gian học và sau khi tốt nghiệp, Hall liên tục miệt mài với các thí nghiệm trong nhà kho và đã tự chế tạo được một nồi nấu kim loại bằng cacbon để phục vụ việc tạo ra ôxít nhôm-alumina Đầu năm 1886, ông đổ đầy dung dịch cryolite có chứa alumina (Al2O3) vào nồi nấu kim loại đó và cho dòng điện chạy qua Kết quả là ông thu được một đống lổn nhổn những chất đông cứng, ông để cho chúng nguội đi, sau đó dùng búa đập vụn ra Trong đám bụi bốc lên có thấy một vài mảnh nhôm nguyên chất

Điện phân nhôm tiêu tốn một lượng điện rất lớn, chi phí điện đã chiếm 25% giá thành; để làm chảy 1 tấn nhôm cần khoảng 13,5 - 18,5 MWh để tách nhôm

ra khỏi oxi trong alumina; mức tiêu thụ thấp nhất là 13.500 kWh/tấn nhôm ở nhà máy điện phân nhôm Moral của BHP ở Mozambic, cao là 16.292 Kwh/tấnnhôm ở nhà máy Bratsk ở Nga Vì vậy, sản xuất nhôm chỉ đem lại hiệu quả khi giá điện thấp < 3 US cent/kWh Để có được giá thành hạ, các công ty thường có nhà máy điện riêng, hầu hết là thuỷ điện như Alcan có tới 11 nhà máy thuỷ điện với tổng công suất 4.156 MW, Alcoa tự sản xuất được 25% lượng điện cho sản xuất

Tái chế nhôm

Sự tái chế nhôm từ các phế thải đã trở thành một trong những thành phần quan

trọng của công nghiệp luyện nhôm Việc tái chế đơn giản là nấu chảy kim loại, nó rẻ hơn rất nhiều so với sản xuất từ quặng Việc tinh chế nhôm tiêu haonhiều điện năng; việc tái chế chỉ tiêu hao khoảng 5% năng lượng để sản xuất

ra nó trên cùng một khối lượng sản phẩm Một thực tế phổ biến cho đến đầu thập niên 1900 là việc tái chế nhôm là không mới Tuy nhiên, nó là lĩnh vực hoạt động trầm lắng cho đến tận những năm cuối thập niên 1960 khi sự bùng

nổ của việc sử dụng nhôm để làm vỏ của các loại đồ uống cuối cùng đã đưa việc tái chế nhôm vào trong tầm chú ý của cộng đồng Các nguồn tái chế nhôm bao gồm ô tô cũ, cửa và cửa sổ nhôm cũ, các thiết bị gia đình cũ,

contener và các sản phẩm khác

I.3 Tình hình sản xuất và sử dụng nhôm hiện nay trên thế giới

Tình hình sản xuất nhôm từ năm 2000 đến hết năm 2007 trên

thế giới: ( Số liệu của IAI )

Tình hình sản xuất 8 tháng đầu năm 2008 :

Như vậy Bắc Mỹ và Châu Âu vẫn dẫn đầu về sản xuất nhôm hiện nay

II TÌNH HÌNH SẢN XUẤT NHÔM TẠI VIỆT NAM HIỆN NAY

II.1 Phân bố quặng nhôm và tình hình sản xuất trong nước

Việt Nam là quốc gia có nguồn năng lượng dồi dào với nhiều mỏ quặng

bauxite, là cơ hội rất tốt cho việc phát triển năng lượng mới và các dự án kim loại, tạo ra một chu trình sản xuất từ bauxite đến sản phẩm nhôm và hợp kim Tuy nhiên hiện tại, Việt Nam chưa có ngành công nghiệp nhôm riêng với quy

mô lớn

II.2 Một số nhà máy luyện nhôm và sản xuất thành phẩm nhôm l ớn ở Việt Nam

II.2.1 Nh à máy luyện nhôm Bảo Lâm-Lâm Đồng( trực thuộc Tổng công ty

khoáng sản Việt Nam thuộc Tập đoàn Công nghiệp Than và Khoáng sản Việt Nam )

Công suất : 600.000 tấn/năm

Dự kiến bắt đầu hoạt động năm 2009

II.2.2 Nhà máy nhôm Asia Vina – Taiwan (thuộc Công ty Thương mại tổng hợp Quảng Bình)

Nhà máy nhôm Asia Vina - Taiwan là một trong 5 doanh nghiệp hàng đầu ở Việt Nam kể cả doanh nghiệp có hơn 100% vốn nước ngoài và liên doanh về sản xuất các loại nhôm thanh định hình đạt tiêu chuẩn chất lượng quốc tế, có sức cạnh tranh cao Nhà máy hiện có 3 dây chuyền công nghệ hiện đại sản xuất các loại nhôm thanh, 2 hệ thống mạ hoàn thiện sản phẩm, hệ thống đúc nhôm để nấu lại toàn bộ dư liệu trong quá trình sản xuất, vừa triệt để tiết kiệm nguyên liệu đắt tiền, vừa làm cho nhà máy giảm thiểu phế thải đến mức cao nhất, cùng với các máy kiểm tra độ cứng của thanh nhôm, độ dày lớp mạ sản phẩm và hệ thống kiểm tra cơ, lý hoá của sản phẩm đạt yêu cầu chính xác cao.Công suất : Từ 3.500 đến 3.700 tấn sản phẩm/ năm

Ngoài ra còn rất nhiều các cơ sở đúc nhôm và chế tạo nhôm thành phẩm nhỏ l ẻ.

Tham khảo :

- http://www.world-aluminium.org

PHẦN II NGUYÊN LIỆU SẢN XUẤT NHÔM

Quá trình luyện nhôm đi từ các sản phẩm quặng nhôm nghèo (boxit-nhôm tồn tạidưới dạng Al2O3 trong phức hoặc đơn chất) hoặc từ nhôm phế liệu

Quặng nhôm do các khoáng nhôm tạo thành, có khoảng hơn 250 loại khoángnhôm khác nhau nhưng thường được sử dụng nhiều 8 loại sau:

Tên khoáng vật Công thức hóa học Hàm lượng Al2O3

(%)

Diaspo, bơmit Al2O3 H2O (AlOOH) 85

Hydraogilit, ghipxit Al2O3 2H2O; Al(OH)3 65,4

Kianit, antalunit, silimanit Al2O3 SiO2 63

Alunit K2SO4.Al2(SO4)3.4Al(OH)3 37

Nephelin (Na,K)2O.Al2O3 2SiO2 32,3 – 35,9

Trong các loại quặng, Boxit là quặng nhôm quan trọng nhất, trong boxit nhômtồn tại dưới dạng diaspo, bơmit, hydraghilit, ghipxit và đôi khi cả caolinit vàcorundum Thành phần hóa học của quặng bôxit dao động khá lớn:

Để đánh giá chất lượng quặng nhôm, người ta đánh gia thông qua chỉ tiêu gọi là

modun silic  SiO2 = tỷ số lượng Al2O3/SiO2 tỷ số này càng cao quặng càng tốt

phẦN III

Quy trình sản xuất nhôm

I.Khái quát về công nghệ sản xuất Nhôm

-Năm 1886, Hall ngời Mỹ và Heroult ngời Pháp đồng thời phát minh ra phơng pháp điện phân nhôm trong dung dịch muối nhôm nóng chảy Từ đó đến nay,Al đ-

ợc sản xuất với quy mô công nghiệp, sản lợng tăng lên không ngừng,Al trở thành kim loại đợc sử dụng ngày càng rộng rãi Có thể nói, phơng pháp điện phân Nhômtrong môi trờng nóng chảy chiếm địa vị chủ yếu trong công nghệ sản xuất nhôm Sau đây là lu trình sản xuất nhôm hiện nay:

II SẢN XUẤT NHÔM OXIT

Cã 2 ph¬ng ph¸p s¶n xuÊt nh«m oxit chñ yÕu:

Hoµ t¸ch ¤t«cla

CaONaOH

Bïn quÆng

L¾ng läc

dd NaAlO2

Các khâu chính của quá trình sản xuất Nhôm ôxit gồm :

- Nhôm ôxit trong bôxit phần lớn ở dạng ngậm nớc(hiđrôxit) khi hoà tách sẽ tác dụng với NaOH tạo natri aluminat theo phản ứng sau :

Al(OH)3 + NaOH + aq = NaAl(OH)4 + aq

AlOOH + NaOH + aq = Na Al(OH)4 + aq

- Sắt ôxit không tác dụng với NaOH nên nằm lại trong bã, Silic ôxit tác dụng với NaOH tạo ra Natri silicat hoà tan vào dung dịch theo phản ứng:

SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

- Natri silicat lại tác dụng với Natri aluminat tạo thành natri alumosilicat :

Na2SiO3 + NaAl(OH)4 + aq = Na2O.Al2O3.mSiO2.nH2O + NaOH

- Hợp chất Natri alumosilicat ngậm nớc không tan trong NaOH ở dạng rắn, lẫnvào cặn đỏ

- Phản ứng trên có ích là khử SiO2 trong dung dịch nhng có hại là gây mất mát Kiềm và Al Hàm lợng SiO2 trong bôxit càng lớn thì hàm lợng mất mát kiềm

và Al càng nhiều => phơng pháp Baye chỉ áp dụng cho các loại quặng có hàm lợng SiO2 thấp

- Hiệu suất của quá trình hoà tách phụ thuộc vào nhiều nhân tố : Nhiệt độ, thờigian, nồng độ dung dịch, tỉ số rắn lỏng, bản chất quặng

II.1.2.Khuấy phân hoá dung dịch natri aluminat.

- Sau lắng lọc dung dịch natri aluminat đợc đem đi khuấy phân hoá Dung dịchnày phân hoá tạo ra nhôm hiđrôxit theo phản ứng sau:

Na AlO2 + H2O -> Al(OH)3 + NaOH

- Về cơ chế thì quá trình phân hoá sẽ đợc chia làm 2 giai đoạn :

+ Tạo mầm Al(OH)3

+ Phát triển mầm

- Nếu nâng cao tỉ số costic thì quá trình tạo mầm sẽ ngừng Khi tỉ số costic caohơn nữa thì quá trình sẽ diễn ra theo chiều ngợc lại, tức là tạo ra natri

aluminat Vì vậy phải khống chế nồng độ kiềm thích hợp Giảm nồng độ kiềm

sẽ có lợi cho quá trình khuấy phân hoá.Nhiệt độ cũng có tác dụng với quá trình khuấy phân hoá, nếu giảm nhiệt độ thì quá trình khuấy phân hoá sẽ xảy

ra nhanh, nhng các hạt Al(OH)3 kết tinh sẽ nhỏ, không có lợi cho việc lọc rửa sau này

- Trong thực tế sản xuất, cần cho thêm Al(OH)3 vào để làm mầm Số mầm Al(OH)3 cho vào bằng khoảng 1,5-2,5 lần trọng lợng Al2O3 có trong dung dịch

- Mục đích của khuấy là làm cho nồng độ dung dịch đồng đều và hạt tinh thể luôn ở trạng thái lơ lửng

- Sau khi khuấy phân hoá, dung dịch có tỉ số costic là 3,6-3,7.Kết tinh xong đaAl(OH)3 đi phân cấp Loại Al(OH)3 có cỡ hạt lớn đem đi rửa và nung, còn loại hạt nhỏ cho quay lại mầm kết tinh cho quá trình sau Dung dịch cái sau khi khuấy phân hoá đợc đem đi cô đặc và costic hoá

Mục đích của việc đem nung là làm mất nớc của Al(OH)3 để thu đợc Al2O3

theo phản ứng:

2Al(OH)3  Al2O3 + 3H2O

II.1.4.Cô đặc dung dịch cái và costic hoá

- Sau khi lọc, lấy Al(OH)3 ra, dung dịch cái còn lại chủ yếu chứa NaOH, nhng nồng độ thấp, không đáp ứng đợc yêu cầu của dung dịch tuần hoàn Vì vậy

đem cô đặc để nâng nồng độ lên 300 g/l thì dừng lại.Trong quá trình vận hành,một lợng CO2 trong không khí tác dụng với NaOH trong dung dịch tạo ra

Na2CO3 Khi cô đặc sẽ kết tinh ra Na2CO3, đem lọc tách Na2CO3 ra Sau đó dùng Ca(OH)2 để costic hoá theo phản ứng:

Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3

- Sau đó lắng lọc, thải bã, dung dịch đem dùng lại

Một số u nhợc điểm của phơng pháp này:

-Ưu điểm: Lu trình đơn giản, chất lợng sản phẩm tốt, giá thành hạ

-Nhợc điểm: Chỉ thực hiện với quặng bôxit có hàm lợng SiO2 thấp mới có lợi vềmặt kinh tế

II.2 Phơng pháp Kiềm thiêu kết

Khi hàm lợng SiO2 trong quặng cao, dùng phơng pháp Baye để sản xuất sẽ không có lợi về mặt kinh tế do làm mất mát nhôm ôxit và kiềm Phơng pháp kiềmthiêu kết cho phép chế biến một cách hợp lí các loại quặng có hàm lợng Silic cao Thực chất của phơng pháp là đem hỗn hợp Bôxit - Na2CO3 và đá vôi nung ở nhiệt độ cao, kết quả là nhận đợc sản phẩm thiêu kết chứa natri aluminat Sau đó hoà tách thiêu kết phẩm trong nớc, natri aluminat hoà tan ở dạng dung dịch, các hợp chất khác nằm lại ở dạng cặn bã Lọc tách bã thu đợc dung dịch aluminat thô.Sau khi khử Silic sẽ thu đợc dung dịch aluminat sạch.Đem cacbonát hoá bằng khí

CO2 sẽ thu đợc Al(OH)3 Sau khi nung Al(OH)3 ở 12000 C sẽ đợc Al2O3.Lu trình sản xuất Al2O3 bằng phơng pháp kiềm thiêu kết gồm các khâu chính sau: Thiêu kết, hoà tách thiêu kết phẩm, khử silic, cacbonat hoá, nung

Đá vôi

Xay nghiền

Bôxit

Xay nghiền

Phối liệu

Thiêu kết

Ngiền thiêu kết phẩm

Cacbonat hoá

Xô đa

Cặn đỏ

II.2.1.Thiêu kết:

- Mục đích: biến nhôm oxit trong quặng boxit thành natri aluminat (NaAlO2)

dễ tan trong dung dịch nớc, còn lại SiO2 trong bôxit tạo canxisilicat

(2CaOSiO2) khó tan

- Cho boxit, dd Na2CO3,CaCO3 cùng hồi liệu vào máy nghiền, sau đó phân tíchthành phần hoá học của nguyên liệu đã nghiền điều chỉnh cho phù hợp với yêucầu thiêu kết,bùn quặng này chứa 70% nớc, dùng mỏ phun vào lò thiêu

kết.Bùn liệu sau khi vào lò đợc gia nhiệt, trải qua các vùng khử nớc, nung nóng, làm nguội.Tại vùng thiêu kết,phối liệu trải qua các bớc sau:

Bớc 1:thiêu kết ở nhiệt độ thấp, xảy ra các phản ứng:

Na2CO3 + Fe2O3 = Na2O.Fe2O3 + CO2

Na2CO3 + SiO2 = Na2O.SiO2 + CO2

Na2CO3 +Al2O3 = Na2O.Al2O3 + CO2

- Nếu ở nhiệt độ thấp có thể tạo Na2O.Al2O3.SiO2

Bớc 2:thiêu kết ở nhiệt độ cao, xảy ra các phản ứng sau:

Na2O.Fe2O3 + Al2O3 = Na2O.Al2O3 + Fe2O3

Na2O.SiO2 + 2CaO + Al2O3 = Na2O.Al2O3 + 2CaO.SiO2

Na2O.Al2O3.SiO2 + 4CaO = Na2O.Al2O3+ 2(2Na2O.SiO2)

II.2.2.Hoà tách thiêu kết phẩm

- Sản phẩm thiêu kết sau khi nghiền nhỏ đợc đa đi hoà đa đi hoà tách

- Mục đích là chuyển natri aluminat từ pha rắn vao dd nớc, còn tạp chất khác vẫn để ở pha rắn tách khỏi dung dịch,dung môi hoà tách có thể là nớc,dd kiềm loãng, dd natri aluminat loãng

- Khi hoà tách thiêu kết phẩm xảy ra các quá trình sau:

+ natri aluminat hoà tan vào dung dịch

+ natri ferit bị phân huỷ theo phản ứng:

Na2O.Fe2O3 + H2O = Fe2O3 + 2NaOH

- Sắt oxit nằm lại trong cặn, Natri ferit thuỷ phân làm tăng lợng NaOH có lợi cho quá trình hoà tách

- 2CaO.SiO2 thực tế không hoà tan, nhng nếu thời gian hoà tách kéo dài, nồng

độ dung dịch đậm đặc, nhiệt độ hoà tách cao thì canxi silicat cũng bắt đầu phản ứng với dung dịch kiềm và quá trình sẽ phức tạp

- Một số natri silicat tạo thành cũng tan vào trong dung dịch vì vậy cần đem dung dịch đi khử SiO2

Na2O.Al2O3 +2(Na2O.SiO2) +4H2O= 4NaOH +Na2O.Al2O3.2SiO2.2H2O

Sau khi khử SiO2 đa dung dịch đi lắng lọc, kết tủa đa về trộn cùng quặng và

đem đi thiêu kết Dung dịch cái đem cacbonat hoá

II.2.4.Cacbonat hoá dung dịch natri aluminat

- Mục đích: làm cho dung dịch natri aluminat bị phân huỷ, kết tủa Al(OH)3

Na2O.Al2O3 + H2O  2Al(OH)3 + 2NaOH

mà NaOH sinh ra lại tác dụng với CO2  thúc đẩy phản ứng phân hoá natri aluminat tiến hành theo chiều thuận.Sau khi có đợc Al(OH)3 ta đem nung thu

đợc Al2O3 theo phản ứng:

Al(OH)3Al2O3 + H2O

III.Sản xuất Nhôm bằng phơng pháp điện phân.

- Khi đã có nhôm oxit, cần dùng Na3AlF6 và các muối fluorua để điện phân

nhôm.Ta có sơ đồ điện phân Nhôm:

-Bể thờng là hình hộp chữ nhật, đáy nối cực âm (2), khối than ở phía trên là cực dơng(1).Giữa hai cực là chất điện phân Criolit-aluminat nóng chảy(4) Dới tác dụng của dòng điện một chiều, Al trong dung dịch điện phân tiết ra và tập trung ở

đáy bể,còn oxit bay ra về phía cực dơng, oxi hoá cực than, tạo hỗn hợp khí CO +CO2 thoát ra ngoài Trên bề mặt dung dịch điện phân và xung quanh bể tậo ra lớp vỏ cứng (6).Cho Al2O3(3) trên lớp này, cứ một thời gian nhất định lại đậy lớp

vỏ để cung cấp Al2O3 vào trong bể điện phân

- phơng pháp có một nhợc điểm là cực dơng tốn điện năng, chất điện phân dễ

bị bốc hơi

III.1.Cho Al oxit vào bể điện phân

-Trong quá trình điện phân, Nhôm oxit là nguyên liệu tiêu hao chủ yếu thu đợc

Al ở cực âm và khí thoát ra ở cực dơng Vì vậy phải cung cấp nhôm oxit vào

bể để quá trình điện phân đợc liên tục.Cứ một thời gian nhất định lại cho nhômoxit vào bể, bằng cách đập vỡ lớp vỏ điện phân đã hình thành trên bề mặt bể, sau đó lại rải nhôm oxit lên trên lớp vỏ đó.Thao tác này có thể làm thủ công hoặc máy chuyên dùng

III.2.Thao tác cực dơng

-Quá trình điện phân tiến hành ở 9500C, cực dơng bị ăn mòn dần dần trong quátrình điện phân nên phải định kì lại cực dơng xuống, cho thêm hồ vào cực dơng

III.3.Điều chỉnh thành phần chất điện phân

Thực tế, do bị cực than hấp phụ, do bị bay hơi, bị các tạp chất khác phân ly,tỉ

lệ thành phần chất điện phân không ổn định vì vậy cần điều chỉnh thành phần chất

điện phân

Khi mới cho chạy bể điện phân, NaF trong Criolit bị cực than hấp phụ, nhng sau một thời gian không bị hấp thụ nữa, lúc đó AlF3 bị mất đi do bay hơi và phân

li bởi phản ứng:

2Na3AlF6 + 3Na2O = Al2O3 + 12NaF

2Na3AlF6 + 3H2O = Al2O3 + 6NaF + 6HF