skkn mới nhất skkn sử dụng định luật bảo toàn điện tích để giải nhanh một số dạng bài tập khó trong đề thi thpt quốc gia

1 MỞ ĐẦU 1.1 Lí chọn đề tài Hoá học môn khoa học quan trọng nhà trường phổ thơng Mơn hố học cung cấp cho học sinh hệ thống kiến thức phổ thông, thiết thực hoá học Giáo viên mơn hố học cần hình thành em kỹ bản, phổ thơng thói quen học tập làm việc khoa học làm tảng cho việc giáo dục, phát triển lực nhận thức, lực hành động Qua giáo dục học sinh đức tính cần thiết cẩn thận, kiên trì, trung thực, tỉ mỉ, xác, yêu chân lí khoa học, có ý thức trách nhiệm với thân, gia đình, xã hội hồ hợp với mơi trường thiên nhiên, chuẩn bị cho học sinh hành trang vào sống Trong mơn hố học tập hố học có vai trị quan trọng, giúp học sinh nắm vững kiến thức và phát triển tư hóa học, là một các yếu tố quan trọng để nâng cao chất lượng giảng dạy bộ môn Thông qua việc giải bài tập giúp học sinh rèn luyện tính tích cực, trí thông minh, sáng tạo, bồi dưỡng hứng thú học tập Việc lựa chọn phương pháp thích hợp để giải bài tập lại càng có ý nghĩa quan trọng Mỗi bài tập có thể có nhiều phương pháp giải khác Nếu biết lựa chọn phương pháp hợp lí, sẽ giúp học sinh nắm vững bản chất của các hiện tượng hóa học Đặc biệt là kì thi trung học phổ thông quốc gia hiện nay, việc lựa chọn phương pháp giải cho tiết kiệm được thời gian lại càng có ý nghĩa quan trọng Qua những năm giảng dạy, tơi nhận thấy khả giải tốn hóa học em hạn chế, đặc biệt với các bài toán khó giải tập dạng học sinh thường gặp khó khăn dẫn đến thường giải dài dòng, nặng nề mặt tốn học khơng cần thiết chí khơng giải nhiều ẩn số Nguyên nhân học sinh chưa nắm vững định luật hóa học hệ số cân phản ứng hóa học để đưa phương pháp giải hợp lí Bằng tìm tịi, kinh nghiệm thực tế giảng dạy cho học sinh khối lớp 11, 12 trường THPT Vĩnh Lộc, ôn thi học sinh giỏi nhận thấy kết đạt khả quan Vì vậy, tơi xin trao đổi với đồng nghiệp viết: “SỬ DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH ĐỂ GIẢI NHANH MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP KHÓ TRONG ĐỀ THI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA” 1.2 Mục đích nghiên cứu Sau học xong phần này học sinh nắm được các dạng bài tập có thể sử dụng định luật bảo toàn điện tích, cách sử dụng định luật bảo toàn điện tích để giải nhanh các dạng bài tập hóa học: bài toán hỗn hợp chất khử tác dụng với dung dịch có tính oxi hóa ( ); bài toán CO2 tác dụng với dung dịch kiềm; bài toán về tính lưỡng tính của Al(OH)3 , Zn(OH)2 Từ đó nâng cao chất lượng, hiệu quả dạy – học môn hóa học Chuyên đề có thể áp dụng cho chương trình Hóa học 11 và 12 1.3 Đối tượng nghiên cứu Là học sinh trung học phổ thông học lớp 11, 12 trường THPT Vĩnh Lộc 1.4 Phương pháp nghiên cứu download by : skknchat@gmail.com Ở dùng phương pháp nghiên cứu xây dựng sở lý thuyết, tức là ôn tập đến phần axit HNO3, muối nitrat hay phần CO2 , muối cacbonat, cho ôn tập tính chất vật lý, tính chất hóa học, viết các phương trình phản ứng minh họa sau đó mới cho học sinh làm quen với dạng bài tập này NỘI DUNG 2.1 Cơ sở lí luận Phương pháp này dựa sở: - Bài toán liên quan đến điện tích, ion, những bài toán xảy dung dịch - Định luật bảo toàn điện tích: “Điện tích của một hệ thống cô lập luôn không đổi tức là được bảo toàn” Hệ quả - Dung dịch trung hòa về điện số mol điện tích ion dương = số mol điện tích ion âm - Khối lượng muối (trong dung dịch) bằng tổng khối lượng các ion tạo muối Chú ý : Đối với các bài tập khó thì quá trình áp dụng định luật bảo toàn điện tích thường phải kết hợp với các phương pháp bảo toàn khác : bảo toàn electron, bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố 2.2 Thực trạng của vấn đề nghiên cứu Trong sách giáo khoa hóa học 11 có số tập áp dụng định luật bảo toàn điện tích Tuy nhiên tập học sinh hồn tồn giải nhờ phương pháp đặt ẩn để giải hệ phương trình Trong thi trung học phổ thông quốc gia, thi học sinh giỏi có nhiều tập vô khó phần lớn đặt ẩn để giải có đặt nhiều thời gian Vì tơi mạnh dạn trao đổi với đồng nghiệp đề tài nhằm nâng cao phần chất lượng dạy học 2.3 Các giải pháp đã sử dụng để giải quyết vấn đề 2.3.1 Dạng : Bài toán hỗn hợp chất khử tác dụng với dung dịch có tính oxi hóa ( ) Dạng bài tập này thông thường ta phải áp dụng đồng thời định luật bảo toàn electron và bảo toàn điện tích Ví dụ (Khối A - 2009) Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe và 1,92 gam Cu vào 400 ml hỗn hợp gồm H2SO4 0,5M và NaNO3 0,2M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu được dung dịch X và khí NO (sản phẩm khử nhất) Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X thì lượng kết tủa thu được là lớn nhất Giá trị tối thiểu của V là A 120 B 240 C 360 D 400 Phân tích đề: Dễ dàng kiểm tra được còn dư Fe, Cu bị oxi hóa về Dung dịch X chứa các ion Cho NaOH vào X thì xảy phản ứng trung hòa rồi đến phản ứng tạo kết tủa Fe(OH) , Cu(OH)2 Dung dịch Y sau cùng chứa các ion Áp dụng bảo toàn điện tích Y kết hợp bảo toàn eletron ta sẽ tính được giá trị V Ta có thể tóm tắt bài toán theo sơ đồ sau: download by : skknchat@gmail.com skkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.giaskkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.giaskkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.giaskkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.gia NO X NaOH Y Giải: Theo định luật bảo toàn e: 3.nFe + 2.nCu = nNO hay nNO = 0,04 = 0,08 – 0,04 = 0,04 mol Dung dịch sau phản ứng chứa các ion Áp dụng định luật bảo toàn điện tích dung dịch sau phản ứng: 0,08 + 0,001V = 0,04 + 0,2.2 V = 360 Chọn đáp án C Ví dụ Hòa tan hoàn toàn 0,1 mol FeS2 200ml dung dịch HNO3 4M, sản phẩm thu được gồm dung dịch X và có khí thoát Dung dịch X có thể hòa tan tối đa m gam Cu Biết NO là sản phẩm khử nhất của Giá trị của m là A 12,8 B 6,4 C 9,6 D 3,2 Phân tích đề: Dung dịch X chứa các ion: Khi cho Cu vào dung dịch X xảy phản ứng của Cu với ; phản ứng của Cu với Như vậy, bản chất của bài toán có thể coi là cho FeS2, Cu tác dụng với dung dịch HNO3 (thiếu) thu được dung dịch Y và khí NO Áp dụng định luật bảo toàn điện tích dung dịch Y kết hợp bảo toàn eletron ta sẽ tính được giá trị m Ta có thể tóm tắt bài toán theo sơ đồ sau: NO FeS2 HNO3 NO X Cu Y skkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.giaskkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.giaskkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.giaskkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.gia download by : skknchat@gmail.com skkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.giaskkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.giaskkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.giaskkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.gia Giải: = 0,1 = 0,1 ; = 0,2 Đặt =x; =y Áp dụng định luật bảo toàn electron cho toàn bộ quá trình với FeS2 ,Cu là chất khử, là chất oxi hóa 3x – 2y = 1,4 (1) Áp dụng định luật bảo toàn điện tích dung dịch sau cùng x + 2y = (2) với Giải hệ (1), (2) ta có x = 0,6 ; y= 0,2 Vậy nCu = 0,2 mCu = 12,8 gam Chọn đáp án A Từ bài ta có thể phát triển thành bài toán tương tự với nhiều chất khử Ví dụ Hòa tan hết 12,8 gam hỗn hợp X gồm FeS2 và Cu2S dung dịch chứa a mol HNO3 thu được 31,36 lít khí NO2 (ở đktc, sản phẩm khử nhất) và dung dịch Y Biết Y phản ứng với tối đa 4,48 gam Cu giải phóng khí NO Giá trị của a là A 1,8 B 1,92 C 1,44 D 1,42 Phân tích đề : Hòa tan hết hỗn hợp gồm FeS2 và Cu2S dung dịch chứa HNO3 thu được dung dịch Y chứa các ion Khi cho dung dịch Y phản ứng với tối đa 4,48 gam Cu, Cu bị oxi hóa bởi và Dung dịch cuối cùng (dung dịch Z) thu được gồm hoặc Áp dụng bảo toàn điện tích dung dịch Z kết hợp bảo toàn eletron ta sẽ tính được giá trị a Giải: Đặt =x; =y Xét phản ứng của hỗn hợp X với HNO3 Áp dụng định luật bảo toàn eletron có phương trình: 15x + 10y = 1,4 (1) Phương trình khối lượng hỗn hợp X: 120x + 160y = 12,8 (2) Giải hệ (1), (2) được = x = 0,08 ; = y = 0,02 Trong dung dịch Z, nên ion còn lại phải là Áp dụng định luật bảo toàn điện tích, dung dịch Z: = Như vậy, bản chất của bài toán là cho hỗn hợp FeS2, Cu2S và Cu tác dụng với dung dịch chứa HNO3 thu được hỗn hợp khí NO2 , NO và dung dịch Z Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: Áp dụng bảo toàn nguyên tố N: skkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.giaskkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.giaskkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.giaskkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.gia download by : skknchat@gmail.com skkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.giaskkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.giaskkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.giaskkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.gia = 1,4 + 0,02 + 0,02 = 1,44 mol Chọn đáp án C Ví dụ Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm FeS2 và Fe3O4 bằng 100 gam dung dịch HNO3 a% vừa đủ, thu được 15,344 lít hỗn hợp khí gồm NO , NO có khối lượng 31,35 gam và dung dịch chỉ chứa 30,15 gam hỗn hợp muối Giá trị của a là A 46,240 B 43,115 C 57,330 D 63 Phân tích đề : Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm FeS2 và Fe3O4 bằng dung dịch HNO3 vừa đủ thu được dung dịch chỉ chứa muối nên muối đó là muối Fe2(SO4)3 , Fe(NO3)3 Dung dịch sau phản ứng chứa các ion: Áp dụng bảo toàn điện tích dung dịch sau phản ứng kết hợp bảo toàn eletron phản ứng của hỗn hợp với HNO3 ta sẽ tìm được kết quả Giải: Từ giải thiết ta lập được hệ phương trình về NO2 , NO Đặt =x; = y Áp dụng định luật bảo toàn electron: 15x + y = 0,705 (1) Áp dụng định luật bảo toàn điện tích dung dịch sau phản ứng 3.(x + 3y) = 2.2x + z x – 9y + z = (2) Khối lượng muối dung dịch 56.(x + 3y) + 96.2x + 62.z = 30,15 248x + 168y + 62z = 30,15 (3) Giải hệ (1), (2), (3) ta được x = 0,045 ; y = 0,03; z = 0,225 Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố N = 0,675 + 0,01 + 0,225 = 0,91 Chọn đáp án C Ví dụ Hòa tan hoàn toàn 19,2 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 400ml dung dịch HNO3 3M (dư), đun nóng, thu được dung dịch Y và V lít khí NO (sản phẩm khử nhất) Cho 350 ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch Y, thu được 21,4 gam kết tủa và dung dịch Z Giá trị của V là A 3,36 B 4,48 C 5,04 D 5,6 Phân tích đề : Đối với bài toán có hỗn hợp Fe và các oxit, ta thường quy đổi hỗn hợp ban đầu thành Fe và O Vì axit dư nên dung dịch Y chứa các ion Khi cho NaOH vào Y, xảy phản ứng trung hòa trước rồi mới đến phản ứng tạo kết tủa Fe(OH)3 Vì vậy, dung dịch Z ngoài chứa ion còn có thể chứa skkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.giaskkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.giaskkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.giaskkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.gia download by : skknchat@gmail.com skkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.giaskkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.giaskkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.giaskkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.gia Áp dụng bảo toàn điện tích dung dịch Z kết hợp bảo toàn eletron phản ứng của X với HNO3 ta sẽ tìm được kết quả Ta có thể tóm tắt bài toán theo sơ đồ sau: NO Fe(OH)3 : 0,2mol Y NaOH Z Giải: Đặt = x ; = y; = z Ta có phương trình về khối lượng hỗn hợp X: 56.x + 16.y = 19,2 (1) Phương trình về bảo toàn electron: 3x – 2y – 3z = (2) Phương trình về bảo toàn điện tích dung dịch Z: 0,7 + 3.(x – 0,2) = 1,2 – z 3x + z = 1,1 (3) với = x – 0,2 ; = 1,2 = 1,2 –z Giải hệ ba phương trình (1), (2), (3) ta được: x = 0,3; y = 0,15; z = 0,2 = 0,2.22,4 = 4,48 lít Chọn đáp án B Ví dụ (Đề khối B - 2009) Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M và H2SO4 0,25M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu được 0,6m gam hỗn hợp kim loại và V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, ở đktc) Giá trị của m và V lần lượt là A 10,8 và 4,48 B 10,8 và 2,24 C 17,8 và 4,48 D 17,8 và 2,24 Phân tích đề : Cho Fe vào hỗn hợp Cu(NO3)2 và H2SO4 xảy phản ứng oxi hóa khử giữa Fe với ; giữa Fe với Hỗn hợp kim loại sau phản ứng gồm Cu, Fe dư Vì Fe còn dư nên dung dịch sau phản ứng chứa muối Suy dung dịch sau phản ứng chứa các ion Áp dụng bảo toàn điện tích dung dịch sau phản ứng kết hợp bảo toàn eletron phản ứng của Fe với ; giữa Fe với ta sẽ tìm được kết quả Giải: Đặt =x; = y Áp dụng định luật bảo toàn electron: 2x – 3y = 0,32 (1) Áp dụng định luật bảo toàn điện tích dung dịch sau phản ứng: 2x – (0,32 – y) = 0,2.2 2x + y = 0,72 (2) với x; skkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.giaskkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.giaskkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.giaskkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.gia download by : skknchat@gmail.com skkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.giaskkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.giaskkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.giaskkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.gia Giải hệ (1) và (2) ta được x = 0,31 ; y = 0,1 = 0,1.22,4 = 2,24 (lít) Tính m: m – 0,31.56 + 0,16 64 = 0,6.m m = 17,8 Chọn đáp án D Ví dụ Cho m gam bột Fe vào lít dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,1M, Cu(NO3)2 0,1M và Fe(NO3)3 0,1M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu được 0,69m gam hỗn hợp kim loại, dung dịch Y và khí NO (sản phẩm khử nhất, ở đktc) Giá trị của m và khối lượng chất rắn khan thu được cô cạn dung dịch Y là A 25,8 và 78,5 gam B 25,8 và 55,7 gam C 20 và 78,5 gam D 20 và 55,7 gam Phân tích đề : Cho Fe vào hỗn hợp H2SO4 , Cu(NO3)2 và Fe(NO3)3 xảy phản ứng oxi hóa khử giữa Fe với ; giữa Fe với ; giữa Fe với Hỗn hợp kim loại sau phản ứng gồm Cu, Fe dư Vì Fe còn dư nên dung dịch sau phản ứng chứa muối Suy dung dịch sau phản ứng chứa các ion Áp dụng bảo toàn điện tích dung dịch Y kết hợp bảo toàn eletron phản ứng của Fe với ; giữa Fe với ; giữa Fe với ta sẽ tìm được kết quả Giải: Đặt =x; = y Áp dụng định luật bảo toàn e: 2x – 3y = 0,1.2 + 0,1 = 0,3 (1) Áp dụng định luật bảo toàn điện tích dung dịch sau phản ứng: 2(x + 0,1) – (0,5 – y) = 0,1.2 2x + y = 0,5 (2) với ; Giải hệ (1), (2) ta được x = 0,225 ; y = 0,05 Tính m: m – 0,225.56 + 0,1.64 = 0,69.m m = 20 Khối lượng chất rắn khan thu được cô cạn dung dịch Y = (0,225 + 0,1).56 + 0,1.96 + (0,5 – 0,05).62 = 55,7 (gam) Chọn đáp án D Ví dụ (HSG hóa 11 tỉnh Thanh Hóa 2017-2018) Cho 12,56 gam hỗn hợp gồm Mg và Mg(NO3)2 tan vừa đủ dung dịch hỗn hợp chứa 0,98 mol HCl và x mol KNO3 Sau phản ứng thu được dung dịch Y chỉ chứa muối clorua và 0,04 mol khí N2 Cô cạn cẩn thận Y thu được m gam muối khan Tính m Phân tích đề: Ta có thể tóm tắt bài toán theo sơ đồ sau N2 : 0,04 mol skkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.giaskkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.giaskkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.giaskkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.gia download by : skknchat@gmail.com skkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.giaskkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.giaskkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.giaskkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.gia Y Áp dụng định luật bảo toàn electron, bảo toàn điện tích dung dịch Y kết hợp bảo toàn nguyên tố ta sẽ tìm được giá trị m Giải: Ta có các phương trình về : Khối lượng hỗn hợp ban đầu: 24.a + 148.b = 12,56 (1) Bảo toàn electron : 2.a = 0,04.10 + 8.y 2.a – 8.y = 0,4 (2) Bảo toàn điện tích dung dịch Y: 2.(a+b) + x + y = 0,98 (3) Bảo toàn nguyên tố N : 2.b + x = 0,04.2 + y 2.b + x – y = 0,08 (4) Giải hệ (1), (2), (3), (4) ta được: a = 0,4 ; b = 0,02 ; x = 0,09, y = 0,05 Khối lượng muối khan: m = 24.0,42 + 39.0,09 + 0,98.35,5 + 18.0,05 = 49,28 (gam) 2.3.2 Dạng : Bài toán CO2 tác dụng với dung dịch kiềm, muối cacbonat Ví dụ Hấp thụ hoàn toàn 8,96 lít CO2 (đktc) vào 200ml dung dịch hỗn hợp NaOH 1M và KOH xM Sau phản ứng làm bay dung dịch thu được 44,4 gam chất rắn Giá trị của x là A 1,0 B 2,0 C 1,5 D 2,5 Phân tích đề: Ta chưa biết có dư hay không Nếu dư, muối thu được sau phản ứng là muối Khi đó, hay 0,2 + 0,2.x 0,8 hay x Suy không có đáp án nào thỏa mãn Vậy không dư Dung dịch sau phản ứng chứa các ion Áp dụng bảo toàn điện tích dung dịch sau phản ứng kết hợp bảo toàn nguyên tố, bảo toàn khối lượng sẽ tìm được giá trị của x Giải: Đặt Theo bảo toàn nguyên tố C ta có: a + b = = 0,4 (1) Theo bảo toàn nguyên tố và bảo toàn khối lượng ta có phương trình khối lượng chất rắn: 60a + 61b + 23.0,2 + 39.0,2x = 44,4 (2) Theo bảo toàn điện tích dung dịch sau phản ứng ta có: 0,2 + 0,2x = 2a + b (3) Giải hệ (1), (2), (3) ta được a = 0,2 ; b = 0,2 ; x = Chọn đáp án B Ví dụ (Đề thi kiểm tra chất lượng HSG trường THPT Lê Lợi 2018-2019) Dung dịch X gồm NaOH xM và Ba(OH)2 yM và dung dịch Y gồm NaOH yM và Ba(OH)2 xM skkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.giaskkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.giaskkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.giaskkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.gia download by : skknchat@gmail.com skkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.giaskkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.giaskkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.giaskkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.gia Thí nghiệm 1: Hấp thụ hết 0,04 mol CO vào 200ml dung dịch X, thu được dung dịch M và 1,97 gam kết tủa Thí nghiệm 2: Hấp thụ hết 0,0325 mol CO vào 200ml dung dịch Y thì thu được dung dịch N và 1,4775 gam kết tủa Biết hai dung dịch M và N phản ứng với dung dịch KHSO4 đều sinh kết tủa trắng Các phản ứng xảy đều hoàn toàn Tính giá trị của x và y Phân tích đề: Kết tủa ở thí nghiệm đều là BaCO3 Nhận thấy ở cả thí nghiệm < , mặt khác dung dịch sau hai thí nghiệm đều phản ứng với dung dịch KHSO4 sinh kết tủa trắng Suy dung dịch sau phản ứng phải còn , ion đã chuyển hết vào kết tủa BaCO3 Vậy dung dịch sau phản ứng ở thí nghiệm chứa các ion Ở thí nghiệm chứa các ion Áp dụng bảo toàn điện tích dung dịch sau phản ứng ở thí nghiệm và thí nghiệm ta sẽ tìm được giá trị x, y Giải: Theo định luật bảo toàn điện tích: Ở thí nghiệm 1: 0,2x + 2.(0,2y – 0,01) = 0,03 0,2.x + 0,4.y = 0,05 (1) Ở thí nghiệm : 0,2y + (0,2x – 0,0075) = 0,025 0,4.x + 0,2.y = 0,04 (2) Giải hệ (1) và (2) ta được x = 0,05 ; y = 0,1 Ví dụ Một dung dịch X chứa 0,1 mol ; 0,2 mol ; x mol và y mol Cô cạn dung dịch X rồi lấy chất rắn đem nung đến khối lượng không đổi thu được 43,6 gam chất rắn Giá trị của x, y lần lượt là A 0,1 và 0,4 B 0,14 và 0,36 C 0,45 và 0,05 D 0,2 và 0,1 Phân tích đề : Có hai trường hợp xảy ra: - Nếu , cô cạn dung dịch X rồi nung đến khối lượng không đổi sẽ thu được hỗn hợp gồm BaO, NaCl hoặc BaO, NaCl, BaCl2 Chất rắn sau phản ứng chứa các ion , , , Vậy ion đã bị thay thế bằng ion với = Áp dụng bảo toàn điện tích dung dịch X và bảo toàn khối lượng chất rắn sẽ tìm được x, y - Nếu trường hợp không thỏa mãn, ta xét trường hợp , cô cạn dung dịch X rồi nung đến khối lượng không đổi sẽ thu được hỗn hợp gồm BaO, NaCl , Na2CO3 Như vậy một phần bị thay thế bằng Gọi a = bị thay thế, ta có Áp dụng định luật bảo toàn điện tích dung skkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.giaskkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.giaskkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.giaskkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.gia download by : skknchat@gmail.com skkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.giaskkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.giaskkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.giaskkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.gia dịch X, chất rắn kết hợp phương trình khối lượng chất rắn ta sẽ tìm được giá trị x, y Giải: Nếu Áp dụng định luật bảo toàn điện tích dung dịch X: x + y = 0,1 + 0,2.2 = 0,5 (1) Theo định luật bảo toàn khối lượng, khối lượng chất rắn 23.0,1 + 0,2.137 + 16 + 35,5.y = 43,6 8x + 35,5y = 13,9 (2) Giải hệ (1), (2) ta được x = 0,14 ; y = 0,36 Chọn đáp án B Ví dụ (Đề HSG hóa 11 tỉnh Hà Tĩnh 2014-2015) Hấp thụ hồn tồn 3,36 lít CO2 (đktc) vào dung dịch chứa x mol Ca(OH) 2; x mol NaOH y mol KOH thu dung dịch chứa 8,66 gam muối (khơng có bazơ dư) có gam kết tủa Tính x, y Phân tích đề: gam kết tủa là khối lượng của CaCO3 Vậy bài toán có trường hợp xảy ra: Trường hợp 1: Toàn bộ đã chuyển hết về kết tủa CaCO3 Trường hợp 2: một phần chuyển về kết tủa CaCO3, một phần tạo muối dung dịch Áp dụng bảo toàn điện tích dung dịch muối và kết hợp với giả thiết đề bài ta sẽ tìm được giá trị x, y Giải: Xét trường hợp xảy ra: Trường hợp 1: Toàn bộ đã chuyển hết về kết tủa CaCO3 hay x = 0,05 Dung dịch muối chứa các ion (0,05 mol), (y mol), (z mol), (0,1-z) mol Áp dụng định luật bảo toàn điện tích dung dịch : 0,05 + y = z + 2(0,1 – z) y + z = 0,15 (1) Ta có phương trình về khối lượng muối dung dịch: 23.0,05 + 39.y + 61.z + 60.(0.1 - z) = 8,66 39.y + z = 1,51 (2) Giải hệ (1) và (2) ta được y = 0,0358; z = 0,114 Vậy x = 0,05 ; y = 0,0358 Trường hợp 2: một phần chuyển về kết tủa CaCO3, một phần tạo muối dung dịch hay x > 0,05 (*) Dung dịch muối chứa các ion (x–0,05)mol; (x mol), (y mol), (0,1 mol) Áp dụng định luật bảo toàn điện tích dung dịch : 2.(x – 0,05)+ x + y = 0,1 3.x + y = 0,2 (1) Ta có phương trình về khối lượng muối dung dịch: 40.(x – 0,05) + 23.x +39.y + 61.0,1 = 8,66 63.x + 39.y = 4,56 (2) Giải hệ (1) và (2) ta được x = 0,06; y = 0,02 ( thỏa mãn (*) ) 2.3.3 Dạng 3: Bài toán về tính lưỡng tính của Al(OH)3 , Zn(OH)2 skkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.giaskkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.giaskkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.giaskkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.gia 10 download by : skknchat@gmail.com skkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.giaskkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.giaskkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.giaskkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.gia Ví dụ (Đề khối A - 2012) Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Na 2O và Al2O3 vào nước, thu được dung dịch X Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào X, hết 100ml thì bắt đầu xuất hiện kết tủa; hết 300ml hoặc 700ml thì đều thu được a gam kết tủa Giá trị của a và m lần lượt là A 23,4 và 35,9 B 15,6 và 27,7 C 23,4 và 56,3 D 15,6 và 55,4 Phân tích đề: Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào X, hết 100ml thì bắt đầu xuất hiện kết tủa, chứng tỏ dung dịch X chứa 0,1 mol , ngoài còn chứa Khi thêm 300ml (Thí nghiệm 1) hoặc 700ml (Thí nghiệm 2) thì đều thu được a gam kết tủa Ở thí nghiệm chưa có sự hòa tan kết tủa, thí nghiệm đã có sự hòa tan kết tủa Ta có thể tóm tắt bài toán theo sơ đồ sau: TN1 + Al(OH)3 (0,2mol) TN2 + Al(OH)3 (0,2mol) Áp dụng định luật bảo toàn điện tích dung dịch thu được ở thí nghiệm và 2, bảo toàn nguyên tố Na, Al ta sẽ tìm được số mol của Na, Al hỗn hợp đầu, từ đó tìm được m Giải: Thí nghiệm 1: Thêm 0,3 mol HCl vào X, có 0,1 mol HCl để trung hòa , còn 0,2 mol HCl phản ứng với tạo 0,2 mol kết tủa Al(OH)3 Suy ở thí nghiệm cũng tạo 0,2 mol kết tủa Al(OH)3 , từ đó a = 0,2.78 = 15,6 gam Đặt x; = = y (trong dung dịch sau phản ứng) Áp dụng định luật bảo toàn điện tích: Ở thí nghiệm 1: hay x – y = 0,3 (1) Ở thí nghiệm : hay x + 3y = 0,7 (2) Giải hệ (1), (2) ta được x = 0,4 ; y = 0,1 Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Na, Al m= = 27,7 (gam) Chọn đáp án B Ví dụ (Đề khối A- 2010) Hòa tan hoàn toàn m gam ZnSO4 vào nước được dung dịch X Nếu cho 110ml dung dịch KOH 2M vào dung dịch X thì thu được skkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.giaskkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.giaskkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.giaskkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.gia 11 download by : skknchat@gmail.com skkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.giaskkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.giaskkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.giaskkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.gia 3a gam kết tủa Mặt khác, nếu cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào dung dịch X thì thu được 2a gam kết tủa Giá trị của m là A 17,71 B 16,10 C 32,20 D 24,15 Giải: Đặt =x, (TN1) = 0,22 ; (TN2) = 0,28 Từ giả thiết suy cần 0,06 mol KOH để hòa tan a gam kết tủa Zn(OH)2 a = 3,48 gam (TN1) = 0,09 mol Theo bảo toàn nhóm OH , (trong Zn(OH)2 ) = 0,18 < = 0,22 Ở TN1 đã có sự hòa tan kết tủa Zn(OH)2 Dung dịch sau phản ứng ở TN1 gồm các ion: : 0,22 mol ; : x mol ; : (x – 0,09) mol Áp dụng định luật bảo toàn điện tích, ta có 0,22 = 2.x + 2.(x – 0,09) x = 0,1 m = 0,1 161 = 16,1 gam Chọn đáp án B Ví dụ (Đề khối B- 2010) Cho 150ml dung dịch KOH 1,2M tác dụng với 100ml dung dịch AlCl3 nồng độ x mol/l, thu được dung dịch Y và 4,68 gam kết tủa Loại bỏ kết tủa, thêm tiếp 175ml dung dịch KOH 1,2M vào Y, thu được 2,34 gam kết tủa Giá trị của x là A 1,2 B 0,8 C 0,9 D 1,0 Phân tích đề: Theo đề bài, cho 0,18 mol KOH vào 0,1x mol AlCl (TN1) có kết tủa tạo thành Ta cần xác định xem ở TN1 kết tủa đã bị hòa tan một phần hay chưa So sánh (TN1) = = 0,18 Suy TN1 chưa kết tủa hết Tương tự, cho 0,21 mol KOH vào dung dịch Y, bằng sự so sánh (TN2) < , suy TN2 đã có sự hòa tan kết tủa Ta có thể tóm tắt bài toán theo sơ đồ sau: Al(OH)3: 0,06 mol Al(OH)3 : 0,03 Y + KOH(0,21mol) Z Áp dụng bảo toàn điện tích dung dịch Z kết hợp bảo toàn nguyên tố K, Cl, Al ta sẽ tìm được giá trị x Giải: Dung dịch Z chứa các ion Áp dụng định luật bảo toàn điện tích: 0,3x + 0,1x – 0,09 = 0,39 x = 1,2 Chọn đáp án A skkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.giaskkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.giaskkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.giaskkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.gia 12 download by : skknchat@gmail.com skkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.giaskkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.giaskkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.giaskkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.gia MỘT SỐ BÀI TẬP VẬN DỤNG PHƯƠNG PHÁP Câu Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm FeS2 và Fe3O4 bằng lít dung dịch HNO3 a mol/l (vừa đủ), thu được 14,336 lít hỗn hợp khí gồm NO, NO2 có tỉ khối so với hidro bằng 18 và dung dịch chỉ chứa 82,08 gam hỗn hợp muối Giá trị của a là A 1,2 B 1,36 C 1,4 D 2,0 Câu Hòa tan hoàn toàn 15,6 gam hỗn hợp Al, Al2O3 500ml dung dịch NaOH 1M Sau phản ứng thu được 6,72 lít khí H (đktc) và dung dịch X Thể tích dung dịch HCl 2M tối thiểu cần cho vào X để thu được lượng kết tủa lớn nhất là A 1,175 lít B 0,2 lit C 0,25 lit D 0,52 lít Câu (Đề thi minh họa 2019) Dung dịch X gồm KHCO3 1M Na2CO3 1M Dung dịch Y gồm H2SO4 1M HCl 1M Nhỏ từ từ 100 ml dung dịch Y vào 200 ml dung dịch X, thu V lít khí CO2 dung dịch E Cho dung dịch Ba(OH)2 tới dư vào E, thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m V A 82,4 1,12 B 59,1 1,12 C 82,4 2,24 D 59,1 2,24 Câu Dung dịch X chứa các ion đó tổng số mol là 0,15 mol Chia X thành hai phần bằng nhau, phần cho phản ứng với một lượng dư dung dịch NaOH thì thu được 9,85 gam kết tủa Cho dung dịch NaHSO4 tới dư vào phần thấy có 1,68 lít khí CO2 (đktc) thoát Khối lượng muối dung dịch X là A 27,55 gam B 20,25 gam C 18,75 gam D 25,15 gam Câu Hòa tan 17,32 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe3O4 và Fe(NO3)2 cần vừa đủ dung dịch hỗn hợp gồm 1,04 mol HCl và 0,08 mol HNO3, đun nhẹ thu được dung dịch Y và 2,24 lít hỗn hợp khí Z (đktc) có tỉ khối đối với H bằng 10,8 gồm hai khí không màu, đó có một khí hóa nâu ngoài không khí Cho dung dịch Y tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch AgNO thu được m gam kết tủa và dung dịch T Cho dung dịch T tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu được 20,8 gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị của m là A 150,32 B 151,40 C 152,48 D 153,56 Câu Cho 33,35 gam hỗn hợp X gồm Cu, Fe 3O4 và Fe(NO3)3 tan hoàn toàn dung dịch chứa 0,414 mol H2SO4 loãng thì thu được khí NO (sản phẩm khử nhất) và dung dịch Y chỉ chứa hai muối Cho bột Cu vào dung dịch Y thấy phản ứng không xảy Cô cạn dung dịch Y được m gam muối khan Giá trị của m là A 65,976 B 75,922 C 61,520 D 64,400 Câu (THPT QG - 2017) Hòa tan hết 32 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO và Fe2O3 vào lít dung dịch HNO3 1,7M, thu được V lí khí NO (sản phẩm khử skkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.giaskkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.giaskkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.giaskkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.gia 13 download by : skknchat@gmail.com skkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.giaskkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.giaskkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.giaskkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.gia nhất của ,ở đktc) và dung dịch Y Biết Y hòa tan tối đa 12,8 gam Cu và không có khí thoát Giá trị của V là A 6,72 B 9,52 C 3,92 D 4,48 Câu (Khối B-2011) Cho 400 ml dung dịch E gồm AlCl3 x mol/lít Al2(SO4)3 y mol/lít tác dụng với 612 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng kết thúc thu 8,424 gam kết tủa Mặt khác, cho 400 ml E tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư) thu 33,552 gam kết tủa Tỉ lệ x : y A : B : C : D : Câu (THPT QG - 2016) Hòa tan hết 0,54 gam Al 70 ml dung dịch HCl 1,0M thu dung dịch X Cho 75 ml dung dịch NaOH 1M vào X, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kết tủa Giá trị m A 1,56 B 1,17 C 0,39 D 0,78 Câu 10 (Khối A - 2007) Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS và a mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu được dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) và khí nhất NO Giá trị của a là A 0,04 B 0,075 C 0,12 D 0,06 Câu 11 (Khối A - 2009) Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe 3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, đun nóng và khuấy đều Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu được 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử nhất của , ở đktc), dung dịch Y và còn lại 2,4 gam kim loại Cô cạn dung dịch Y thu được m gam muối khan Giá trị của m là A 151,5 B 137,1 C 97,5 D 108,9 Câu 12 (Khối A - 2009) Hòa tan hoàn toàn m gam ZnSO4 vào nước được dung dịch X Nếu cho 110ml dung dịch KOH 2M vào X thì thu được a gam kết tủa Mặt khác, nếu cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X thì cũng thu được a gam kết tủa Giá trị của m là A 20,125 B 12,375 C 22,540 D 17,710 Câu 13 (THPT QG - 2016) Hòa tan hết 14,8 gam hỗn hợp Fe Cu 126 gam dung dịch HNO3 48%, thu dung dịch X (không chứa muối amoni) Cho X phản ứng với 400 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 1M KOH 0,5M, thu kết tủa Y dung dịch Z Nung Y khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 20 gam hỗn hợp Fe2O3 CuO Cô cạn Z, thu hỗn hợp chất rắn khan T Nung T đến khối lượng không đổi, thu 42,86 gam hỗn hợp chất rắn Nồng độ phần trăm Fe(NO3)3 X có giá trị gần với giá trị sau A 7,6 B 7,9 C 8,2 D 6,9 Câu 14 Dung dịch X chứa a mol ; b mol ; c mol và d mol Để tạo kết tủa lớn nhất, người ta phải dùng 100ml dung dịch Ba(OH) x M Biểu thức tính x theo a và b là A B C D Câu 15 (Đề HSG hóa 11 tỉnh Hà Tĩnh 2017-2018) Hỗn hợp chất rắn X gồm Mg, Al, NaNO3 (trong oxi chiếm 30,0% khối lượng hỗn hợp) Cho 16,0 gam X tác dụng hết với dung dịch NaHSO4, kết thúc phản ứng, thu dung dịch Z chứa muối sunfat trung hòa 1,68 lít(đktc) hỗn hợp khí Y skkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.giaskkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.giaskkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.giaskkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.gia 14 download by : skknchat@gmail.com skkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.giaskkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.giaskkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.giaskkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.gia gồm N2O H2 Tỷ khối Y so với H Cô cạn dung dịch Z, thu m gam muối khan Tính m ĐÁP ÁN CHO MỘT SỐ BÀI TẬP VẬN DỤNG 1B 6D `11A 2C 7A 12A 3C 8C 13B 4A 9B 14B 5A 10D 15 (m= 111,85 ) 2.4 Hiệu quả của sáng kiến kinh nghiệm Nội dung đề tài vận dụng vào buổi dạy thêm buổi chiều cho lớp khối 11, luyện thi THPT QG và ôn thi học sinh giỏi Tôi nhận thấy vận dụng phương pháp giải nhanh toán chất khử tác dụng với chất oxi hóa ( ), bài toán CO2 tác dụng với dung dịch kiềm, bài toán muối cacbonat và bài toán về tính lưỡng tính của Al(OH)3 , Zn(OH)2 thu được các kết quả sau: - Phương pháp này rất thích hợp với hình thức thi trắc nghiệm, đặc biệt là kì thi THPT QG hiện trình giải ta viết phương trình phản ứng, không phải đặt ẩn phức tạp mà kết - Học sinh đã áp dụng thành thạo và vận dụng linh hoạt phương pháp để giải nhanh các dạng bài tập này Để có kết khách quan chọn ba lớp 11B 2, 11B3 11B4 Lớp 11B2 để đối chứng, lớp 11B3, 11B4 để thực nghiệm, ba lớp có chất lượng học sinh ngang Lớp đối chứng tiến hành ôn tập bình thường, lớp thực nghiệm sử dụng chuyên đề “SỬ DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH ĐỂ GIẢI NHANH MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP KHÓ TRONG ĐỀ THI TRUNG HỌC PHỞ THƠNG Q́C GIA” để ơn tập Sau ba lớp làm kiểm tra trắc nghiệm khách quan thời gian 20 phút, đề có đầy đủ dạng ôn tập Đề bài kiểm tra sau: ĐỀ KIỂM TRA 20 PHÚT Câu Dung dịch X chứa a mol ; b mol ; c mol và d mol Biểu thức liên hệ giữa a, b, c, d là A a + 2b = c + 2d B a + 2b = c + d C a + b = c + d D 2a + b = 2c + d Câu Một dung dịch chứa ion với thành phần : 0,01 mol ; 0,02 mol ; 0,015 mol và x mol Giá trị của x là A 0,015 B 0,035 C 0,02 D 0,01 Câu Cô cạn cẩn thận dung dịch chứa 0,2 mol ; 0,1 mol và thì khối lượng muối khan thu được là A 57,3 gam B 59,1 gam C 34,3 gam D 40,5 gam skkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.giaskkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.giaskkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.giaskkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.gia 15 download by : skknchat@gmail.com skkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.giaskkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.giaskkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.giaskkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.gia Câu Dung dịch Y chứa 0,1 mol Ca2+; 0,3 mol Mg2+ ; 0,4 mol ; y mol Khi cô cạn dung dịch Y thì lượng muối khan thu là A 37,4 gam B 49,8 gam C 25,4 gam D 30,5 gam Câu Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu 2+; 0,03 mol K+; x mol Cl- y mol Tổng khối lượng muối tan có dung dịch 5,435gam Giá trị x y A 0,03 0,02 B 0,05 0,01 C 0,01 0,03 D 0,02 0,05 2+ 2+ Câu Dung dịch X có chứa ion: Mg ; Ca ; 0,1 mol 0,2 mol Thêm từ từ V ml dung dịch Na2CO3 2M vào X đến lượng kết tủa lớn Giá trị V tối thiểu cần dùng A 100 B 75 C 150 D 300 Câu Cho V ml dung dịch NaOH 2M vào 200ml dung dịch AlCl 1M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn thu được 3,9 gam kết tủa Giá trị lớn nhất của V là A 175 B 350 C 375 D 150 Câu Dẫn 2,016 lít khí CO2 (đktc) vào 100ml dung dịch NaOH 1M được dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với 200ml dung dịch hỗn hợp gồm BaCl2 0,15M và Ba(OH)2 xM thu được 5,91 gam kết tủa và dung dịch B Tiếp tục đun nóng dung dịch B thì thu thêm được m gam kết tủa nữa Giá trị của x và m lần lượt là A 0,1 và 3,94 B 0,1 và 1,97 C 0,05 và 3,94 D 0,05 và 1,97 Câu Hòa tan hoàn toàn 15,6 gam hỗn hợp gồm Al và Al2O3 500ml dung dịch NaOH 1M thu được 6,72 lít H2 (đktc) và dung dịch X Thể tích dung dịch HCl 2M tối thiểu cần tác dụng với dung dịch X để thu được lượng kết tủa lớn nhất là A 0,175 lít B 0,25 lít C 0,3 lít D 0,52 lít Câu 10 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X chứa Fe3O4 FeS2 63 gam dung dịch HNO3 thu 1,568 lít NO2 (đktc) Dung dịch thu tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 2M, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng khơng đổi thu 9,76 gam chất rắn Nồng độ % dung dịch HNO3 ban đầu là: A 47,2% B 42,6% C 46,2% D 46,6% Câu 11 Hấp thụ hết V lít CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 0,17 mol KOH và 0,22 mol Ba(OH)2 thấy có 41,37 gam kết tủa tạo thành Giá trị của V là A 8,96 B 11,2 C 6,72 D 10,08 2+ + Câu 12 Dung dịch X chứa các ion: Ca , Na ,   và  , đó số mol của ion   là 0,1 Cho 1/2 dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu được gam kết tủa Cho 1/2 dung dịch X còn lại phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 (dư), thu được gam kết tủa Mặt khác, nếu đun sôi đến cạn dung dịch X thì thu được m gam chất rắn khan Giá trị của m là A 9,21.    B 9,26.    C 8,79.      D 7,47 skkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.giaskkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.giaskkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.giaskkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.gia 16 download by : skknchat@gmail.com skkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.giaskkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.giaskkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.giaskkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.gia Câu 13 Cho hỗn hợp gồm 0,25 mol FeS2, 0,35 mol Cu2S và x mol S tan hết dung dịch HNO3 đặc, nóng Sau các phản ứng xảy hoàn toàn thu được dung dịch chỉ chứa hai chất tan Giá trị của x là A 0,225 B 0,1 C 0,35 D 0,315 Câu 14 Nung 2,23 gam hỗn hợp X gồm kim loại Fe, Al, Zn, Mg oxi, sau thời gian thu 2,71 gam hỗn hợp Y Hòa tan hoàn toàn Y vào dung dịch HNO3 (dư), thu 0,672 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Số mol HNO3 phản ứng A 0,12.   B 0,14.   C 0,16.      D 0,18 Câu 15 Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, FeCO 3, Cu(NO3)2 vào dung dịch chứa NaNO3 (0,045 mol) và H2SO4 thu được dung dịch Y chỉ chứa 62,605 gam muối trung hòa (không có ) và 3,808 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Z (trong đó có 0,02 mol H2) Tỉ khối của Z so với O2 bằng Thêm dung dịch NaOH 1M vào Y đến thu được lượng kết tủa lớn nhất là 31,72 gam thì vừa hết 865 ml Mặt khác, cho Y tác dụng vừa đủ với BaCl được hỗn hợp T Cho lượng dư dung dịch AgNO3 vào T thu được 256,04 gam kết tủa Giá trị của m là A 34,6 B 32,8 C 27,2 D 28,4 ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA 1A 6B `11A 2D 7C 12C 3B 8D 13A 4B 9B 14D 5A 10C 15C Điểm Điểm < Sau kết thu được: Sĩ số Điểm Điểm 6,5 dưới dưới 6,5 SL % SL % SL % SL % ĐC 11B2 39 0 23,1 24 61,5 15,4 TN 11B3 38 12 31,6 17 44,7 21,1 2,6 TN 11 B4 36 10 27,8 16 44,4 22,2 5,6 Dựa kết thực nghiệm sư phạm cho thấy chất lượng học tập học sinh lớp thực nghiệm cao học sinh lớp đối chứng, điều thể điểm : + Tỷ lệ % học sinh đạt điểm dưới 6,5 lớp thực nghiệm thấp so với lớp đối chứng + Tỷ lệ % học sinh đạt điểm từ 6,5 trở lên lớp thực nghiệm cao so với với lớp đối chứng skkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.giaskkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.giaskkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.giaskkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.gia 17 download by : skknchat@gmail.com skkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.giaskkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.giaskkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.giaskkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.gia skkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.giaskkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.giaskkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.giaskkn.moi.nhat.skkn.su.dung.dinh.luat.bao.toan.dien.tich.de.giai.nhanh.mot.so.dang.bai.tap.kho.trong.de.thi.thpt.quoc.gia