tài liệu ôn thi đại học môn hóa trường đại học khoa học tự nhiên tp.hcm

HĨA HỌC 12 • • • • • • • • • Chương 1: Este – Lipit Chương 2: Cacbohidrat Chương 3: Amin – Amino axit – Protein Chương 4: Polime – Vật liệu polime Chương 5: Đại cương kim lọai Chương 6: Kim lọai kiềm – Kim lọai kiềm thổ - Nhôm Chương7: Sắt số kim lọai quan trọng Chương 8: Phân biệt số chất vơ Chương 9: Hóa học vấn đề phát triển kinh tế, xã hội môi trường TÀI LIỆU LƯU HÀNH NỘI BỘ CHƯƠNG I ESTE - LIPIT A- MỘT SỐ VẤN ĐỀ LÍ THUYẾT CẦN NẮM VỮNG Khái niệm dẫn xuất axit cacboxylic - Dẫn xuất axit cacboxylic sản phẩm tạo thay nhóm hiđroxyl -OH nhóm cacboxyl -COOH nguyên tử hay nhóm nguyên tử khác: -COOH → -COZ (với Z: OR', NH2, OCOR, halogen, …) - Este dẫn xuất axit cacboxylic Khi thay nhóm OH nhóm cacboxyl axit cacboxylic nhóm OR' este - Halogenua axit (quan trọng clorua axit RCOCl) Để tạo halogenua axit dùng tác nhân PCl (photpho pentaclorua), PCl3 (photpho triclorua), COCl2 (photgen), SOCl2 (thionyl clorua), … RCOOH + PCl5 → RCOCl + POCl3 + HCl 3RCOOH + PCl3 → 3RCOCl + H3PO3 RCOOH + SOCl2 → RCOCl + SO2 + HCl RCOOH + COCl2 → RCOCl + CO2 + HCl - Anhiđrit axit, có loại: đối xứng (dạng (RCO) 2O (ArCO)2O; gọi tên cách thay từ axit anhiđrit (CH3CO)2O anhiđrit axetic), không cân đối (sinh từ hai axit monocacboxylic khác CH 3CO-O-OCC6H5; gọi tên từ anhiđrit cộng với tên hai axit - anhiđrit axetic benzoic) Để tạo thành anhiđrit axit sử dụng nhiều phương pháp khác dùng tác nhân hút nước P2O5 hay tác dụng nhiệt, … Công thức tổng quát este a/ Trường hợp đơn giản: este không chứa nhóm chức khác, ta có cơng thức sau : - Tạo axit cacboxylic đơn chức RCOOH ancol đơn chức R'OH: RCOOR' - Tạo axit cacboxylic đa chức R(COOH)a ancol đơn chức R'OH: R(COOR')a - Tạo axit cacboxylic đơn chức RCOOH ancol đa chức R'(OH)b: (RCOO)bR' - Tạo axit cacboxylic đa chức R(COOH)a ancol đa chức R'(OH)b: Rb(COO)abR'a Trong đó, R R' gốc hiđrocacbon (no, khơng no thơm); trường hợp đặc biệt, R H (đó este axit fomic H-COOH) b/ Trường hợp phức tạp: trường hợp este cịn chứa nhóm OH (hiđroxi este) este cịn chứa nhóm COOH (este - axit) este vòng nội phân tử … Este trường hợp phải xét cụ thể mà khơng thể có CTTQ chung Ví dụ với glixerol axit axetic có hiđroxi este Tài liệu ôn thi Đại học –ĐH KHTN.TPHCM HOC3H5(OOCCH3)2 (HO)2C3H5OOCCH3; với axit oxalic metanol có este - axit HOOC-COOCH3 c/ Cơng thức tổng qt dạng phân tử este khơng chứa nhóm chức khác Nên sử dụng CTTQ dạng C n H 2n + 2− 2∆ O2a (trong n số cacbon phân tử este n ≥ 2, nguyên; ∆ tổng số liên kết π số vòng phân tử ∆ ≥ 1, nguyên; a số nhóm chức este a ≥ 1, nguyên), để viết phản ứng cháy thiết lập công thức theo phần trăm khối lượng ngun tố cụ thể Tính chất hố học este a/ Phản ứng thuỷ phân este Tính chất hoá học quan trọng este phản ứng thuỷ phân Sơ đồ thuỷ phân este (về bản, chưa xét trường hợp đặc biệt) : (este) (nước) (axit) (ancol) Thuỷ phân q trình nghịch của phản ứng este hoá Phản ứng thuỷ phân xảy mơi trường axit môi trường bazơ - Phản ứng thuỷ phân môi trường kiềm gọi phản ứng xà phịng hố Đặc điểm phản ứng thuỷ phân este: - Phản ứng thuỷ phân este môi trường axit phản ứng thuận nghịch Sản phẩm phản ứng điều kiện ln có axit cacboxylic Để chuyển dịch cân phía tạo axit ancol, ta dùng lượng dư nước - Phản ứng thuỷ phân este thuận nghịch mà chậm Để tăng tốc độ phản ứng thuỷ phân ta đun nóng hỗn hợp phản ứng với với chất xúc tác axit (H2SO4, HCl…) - Phản ứng xà phịng hố xảy chiều, sản phẩm thu ln có muối axit cacboxylic (este) (kiềm) (muối) (ancol, phenol, anđehit …) b/ Phản ứng gốc hiđrocacbon Este không no (este axit không no ancol khơng no) có khả tham gia phản ứng cộng phản ứng trùng hợp – tính chất liên kết π quy định (tương tự hiđrocacbon tương ứng) Một số phản ứng thuộc loại có ứng dụng quan trọng : - Phản ứng chuyển hoá dầu (chất béo lỏng) thành mỡ (chất béo rắn) Tài liệu ôn thi Đại học –ĐH KHTN.TPHCM Ni, t , p (C17H33COO)3C3H5 + 3H2 → (C17H35COO)3C3H5 (Triolein) (Tristearin) - Phản ứng trùng hợp vinyl axetat thành poli(vinyl axetat) nCH2 CH OCOCH3 xt, to, p CH CH2 n OCOCH3 - Trùng hợp metyl metacrylat thành poli(metyl metacrylat) – thuỷ tinh hữu plexiglas) CH3 nCH2 CH COOCH3 xt, to, p CH CH2 n COOCH3 poli(metyl metacrylat) (PMM) CH3 metyl metacrylat - Phản ứng tráng gương este axit fomic– (xem lại anđehit) Phản ứng khử este líti-nhơm hiđrua LiAlH4 thành ancol bậc I 1) LiAlH → RCOOR'  RCH2OH + R'OH 2) H3O + (Chú ý: anhiđrit axit, halogenua axit bị líti-nhơm hiđrua khử tương tự) Một số phản ứng thuỷ phân đặc biệt este Căn vào sơ đồ phản ứng xà phịng hố hay phản ứng thuỷ phân este ta vào sản phẩm tạo thành để suy đoán cấu tạo este ban đầu Không thiết sản phẩm cuối phải có ancol, tuỳ thuộc vào việc nhóm – OH đính vào gốc hiđrocacbon có cấu tạo mà có phản ứng xảy để có sản phẩm cuối hồn tồn khác nhau, cấu tạo bất thường este gây nên Một số trường hợp thuỷ phân đặc biệt este (khơng chứa halogen) thường gặp tốn định lượng : • Este + NaOH  muối + anđehit → Este đơn chức có gốc ancol dạng cơng thức R-CH=CHThí dụ CH3COOCH=CH-CH3 • Este + NaOH  muối + xeton → Este đơn chức với dạng cơng thức R’ –COO – C(R)=C(R”)R’’’ Thí dụ : CH3-COO-C(CH3)= CH2 tạo axeton thuỷ phân • Este + NaOH  muối + ancol + H2O → Este- axit : HOOC-R-COOR’ • Este + NaOH  muối + H2O → Este phenol: C6H5OOC-R • Este + NaOH  muối + anđehit + H2O → Hiđroxi- este: RCOOCH(OH)-R’ Tài liệu ôn thi Đại học –ĐH KHTN.TPHCM • Este + NaOH  muối + xeton + H2O → Hiđroxi- este: RCOOC(R)(OH)-R’ • Este + NaOH  sản phẩm → “m RẮN = mESTE + mNaOH” Este vòng (được tạo hiđroxi axit) • Este + NaOH  Có MSP = MEste + MNaOH → Đây este vịng nhìn góc độ khác mà thơi Chú ý kết luận in nghiêng trường hợp thí dụ đơn giản nhất, em vận dụng khơng có dấu hiệu cho phép xác định cụ thể số nhóm chức este trước Một số phương pháp điều chế este a/ Phản ứng ancol với axit cacboxylic dẫn xuất clorua axit, anhiđrit axit, tạo este - Phản ứng ancol với axit cacboxylic (xem axit) + H ,t  → RCOOH + R'OH ¬  RCOOR' + H2O  - Phản ứng ancol với anhiđrit axit clorua axit phản ứng xảy nhanh chiều (không thuận nghịch tác dụng với axit) (CH3CO)2O + C2H5OH  CH3COOC2H5 + CH3COOH → CH3COCl + C2H5OH  CH3COOC2H5 + HCl → b/ Phản ứng phenol với anhiđrit axit clorua axit (phenol không tác dụng với axit cacboxylic) tạo este phenol Ví dụ: phản ứng tạo phenyl axetat (CH3CO)2O + C6H5OH  CH3COOC6H5 + CH3COOH → CH3COCl + C6H5OH  CH3COOC6H5 + HCl → c/ Phản ứng cộng vào hiđrocacbon khơng no axit cacboxylic Ví dụ: phản ứng tạo vinyl axetat xt, t CH3COOH + CH≡CH  CH3COOCH=CH2 → d/ Phản ứng ankyl halogenua muối bạc hay cacboxylat kim loại kiềm RCOOAg + R'I → RCOOR' + AgI RCOONa + R′I → RCOOR' + NaI Lipit Tài liệu ôn thi Đại học –ĐH KHTN.TPHCM - Lipit hợp chất hữu có tế bào sống Lipit bao gồm chất béo, sáp, sterit, photpholipit, …hầu hết chúng este phức tạp - Chất béo trieste glixerol với axit monocacboxylic có số chẵn nguyên tử C (thường từ 12C đến 24C) không phân nhánh, gọi chung triglixerit Khi thuỷ phân chất béo thu glixerol axit béo - Khi đun nóng chất béo với dung dịch kiềm tạo glixerol hỗn hợp muối axit béo Muối natri (hoặc kali) axit béo xà phịng Phản ứng chất béo với chất kiềm gọi phản ứng xà phịng hố Phản ứng xà phịng hố xảy nhanh phản ứng thuỷ phân môi trường axit không thuận nghịch - Chỉ số axit: số mg KOH cần để trung hoà axit béo tự có 1g chất béo - Chỉ số xà phịng hố tổng số mg KOH cần để xà phịng hố glixerit trung hồ axit béo tự có 1g chất béo - Chỉ số iot: số gam iot cộng hợp vào liên kết bội có 100g chất béo Xà phịng chất tẩy rửa tổng hợp B - MỘT SỐ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC THƯỜNG GẶP t RCOOCH=CH2 + NaOH  RCOONa + CH3CHO → t RCOOC6H5 + 2NaOH  RCOONa + C6H5ONa + H2O → t0 C3H5(OOC R )3 + 3NaOH  R COONa + C3H5(OH)3 → H+ , t0  → bR(COOH)a + aR'(OH)b ¬  Rb(COO)abR'a + abH2O  t (C17H35COO)3C3H5 + 3KOH  C17H35COOK + C3H5(OH)3 → 3CH3COOH + PCl3 → 3CH3COCl + H3PO3 t0 3CH3COOH + POCl3  3CH3COCl + H3PO4 → CaO, t CH3COONa(r) + NaOH(r)  CH4 + Na2CO3 → photpho, t CH3CH2COOH + Br2  CH3CHBrCOOH + HBr → 10 CH3-CO-CH3 + HCN → (CH3)2C(OH)CN 11 (CH3)2C(OH)CN + 2H2O → (CH3)2C(OH)COOH + NH3↑ 12 R-Cl + KCN → R-CN + KCl 13 R-CN + 2H2O → R-COOH + NH3↑ 1) O2 → 14 C6H5-CH(CH3)2  C6H5OH + CH3COCH3 2) H O, H + 15 RCOONa + HCl (dd loãng) → RCOOH + NaCl t0 16 2CH3COONa(r) + 4O2  Na2CO3 + 3CO2↑ + 3H2O → t0 17 CxHy(COOM)a + O2  M2CO3 + CO2 + H2O → Tài liệu ôn thi Đại học –ĐH KHTN.TPHCM (sơ đồ phản ứng đốt cháy muối cacboxylat) t0 18 RCOOC(CH3)=CH2 + NaOH  RCOONa + CH3COCH3 → Tài liệu ôn thi Đại học –ĐH KHTN.TPHCM C- BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM I – BÀI TẬP CƠ BẢN Câu 1.1 Khi đun hỗn hợp gồm etanol axit axetic (có mặt H2SO4 đặc làm xúc tác), thu este có tên A Đietyl ete B Etyl axetat C Etyl fomiat D Etyl axetic Câu 1.2 Có nhận định sau : (1) Este sản phẩm phản ứng axit ancol; (2) Este hợp chất hữu phân tử có nhóm – COO - ; (3) Este no, đơn chức, mạch hở có công thức phân tử CnH2nO2 , với n ≥ ; (4) Hợp chất CH3COOC2H5 thuộc loại este; (5) Sản phẩm phản ứng axit ancol este Các nhận định A (1), (2), (3), (4), (5) B (1), (3), (4), (5) C (1), (2), (3), (4) D (2), (3), (4), (5) Câu 1.3 Xét nhận định sau: (1) Trong phản ứng este hoá, axit sunfuric vừa làm xúc tác vừa có tác dụng hút nước, làm tăng hiệu suất tạo este; (2) Không thể điều chế vinyl axetat cách đun sơi hỗn hợp ancol axit có axit H2SO4 đặc làm xúc tác; (3) Để điều chế este phenol không dùng axit cacboxylic để thực phản ứng với phenol; (4) Phản ứng este hoá phản ứng thuận - nghịch Các nhận định gồm A (4) B (1) (4) C (1), (3), (4) D (1), (2), (3), (4) Câu 1.4 Hỗn hợp X gồm este mạch hở E (C 5H6O4) F (C4H6O2) Đun hỗn hợp X với dung dịch NaOH dư, sau cạn dung dịch, thu chất rắn Y Nung Y với NaOH (có mặt CaO) chất khí CH Vậy cơng thức cấu tạo E F A HOOC–CH = CH– COO–CH3 CH3–OOC – CH = CH2 B HOOC – COO – CH2 – CH = CH2 H – COO – CH2 – CH = CH2 C HOOC – CH = CH – COO – CH3 CH2 = CH – COO – CH3 D HOOC – CH2 – COO – CH = CH2 CH3 – COO – CH = CH2 Câu 1.5 Tổng số liên kết π số vịng phân tử este (khơng chứa nhóm chức khác) tạo glixerol axit benzoic A B C 14 D 15 Câu 1.6 Ứng với công thức phân tử C4H8O2, tồn este với tên gọi : (1) etyl axetat; (2) metyl propionat; (3) metyl iso-propylonat; (4) propyl fomiat; (5) iso-propyl fomiat Các tên gọi ứng với este có công thức phân tử cho A (1), (2), (4), (5) B (1), (3), (4), (5) C (1), (2), (3), (4) D (2), (3), (4), (5) Tài liệu ôn thi Đại học –ĐH KHTN.TPHCM Câu 1.7 Phản ứng thuỷ phân este môi trường axit (1) môi trường bazơ (2) khác điểm : a/ (1) thuận nghịch, (2) chiều; b/ (1) tạo sản phẩm axit, (2) tạo sản phẩm muối; c/ (1) cần đun nóng, cịn (2) khơng cần đun nóng Nhận xét A a, b B a, b, c C a, c D b, c Câu 1.8 Công thức tổng quát este tạo axit cacboxylic ancol A CnH2nO2 B RCOOR’ C CnH2n – 2O2 D Rb(COO)abR’a Câu 1.9 Công thức tổng quát este tạo axit cacboxylic no đơn chức ancol no đơn chức (cả axit ancol mạch hở) A CnH2n+2O2 B CnH2n – 2O2 C CnH2nO2 D CnH2n + 1COOCmH2m +1 Câu 1.10 Este glixerol với axit cacboxylic (RCOOH) số học sinh viết sau: (1) (RCOO)3C3H5; (2) (RCOO)2C3H5(OH); (3) (HO)2C3H5OOCR; (4) (ROOC)2C3H5(OH); (5) C3H5(COOR)3 Công thức viết A có (1) B có (5) C (1), (5), (4) D (1), (2), (3) Câu 1.11 Công thức tổng quát este chức tạo ancol no hai chức axit khơng no có nối đôi, ba chức A CnH2n - 10O6 B CnH2n -16O12 C CnH2n - 6O4 D CnH2n - 18O12 Câu 1.12 Trong số phản ứng có este gồm: (1) phản ứng trùng hợp; (2) phản ứng cộng; (3) phản ứng thuỷ phân; (4) phản ứng oxi hóa, phản ứng đặc trưng cho este A (1) B (4) C (3) D (3) (4) Câu 1.13 Những phát biểu sau : (1) Chất béo không tan nước; (2) Chất béo không tan nước, nhẹ nước tan nhiều dung môi hữu cơ; (3) Dầu ăn mỡ bôi trơn có thành phần nguyên tố; (4) Chất béo este glixerol axit hữu Các phát biểu A (1), (2), (3), (4) B (1), (2) C (1), (2), (4) D (2), (3), (4) Câu 1.14 Trong thành phần số loại sơn có trieste glixerol với axit linoleic C17H31COOH axit linolenic C17H29COOH Số lượng cơng thức cấu tạo trieste có loại sơn nói A B 18 C D 12 Câu 1.15 Este mạch hở, đơn chức chứa 50%C (về khối lượng) có tên gọi A etyl axetat B vinyl axtetat C metyl axetat D vinyl fomiat Tài liệu ôn thi Đại học –ĐH KHTN.TPHCM Câu 1.16 Este X (C8H8O2) tác dụng với lượng dư dung dịch KOH thu muối hữu H2O X có tên gọi A metyl benzoat B benzyl fomiat C phenyl fomiat D phenyl axetat Câu 1.17 Chất X có cơng thức phân tử C4H8O2 Khi X tác dụng với dung dịch NaOH sinh chất Y có cơng thức C2H3O2Na Cơng thức cấu tạo X A HCOOC3H7 B C2H5COOCH3 C CH3COOC2H5 D HCOOC3H5 Câu 1.18 Khi đun hỗn hợp axit R1COOH R2COOH với glixerol (axit H2SO4 làm xúc tác) thu trieste ? A B C 18 C Câu 1.19 Trong số este: (1) metyl axetat; (2) metyl acrylat; (3) metyl metacrylat; (4) metyl benzoat, este mà polime dùng để sản xuất chất dẻo gồm A (1), (2), (3) B (1), (4) C (2), (3); (4) D (3), (4) Câu 1.20 Số nguyên tử cacbon tối thiểu phân tử este không no, mạch hở A B C D Câu 1.21 Số nguyên tử cacbon tối thiểu phân tử este (được tạo nên từ axit ancol) no đa chức, mạch hở A B C D Câu 1.22 Đun nóng hỗn hợp gồm x mol axit axetic y mol etylen glicol (xt H2SO4 đặc) Tại thời điểm cân thu 0,30 mol axit, 0,25 mol ancol 0,75 mol este (không tác dụng với Na) x, y có giá trị A x = 1,05; y = 0,75 B x = 1,20; y = 0,90 C x = 1,05; y = 1,00 D x = 1,80; y = 1,00 Câu 1.23 Trong số đồng phân mạch hở có cơng thức phân tử C 2H4O2, số đồng phân có khả tác dụng với dung dịch NaOH, natri kim loại, natri cacbonat, dung dịch AgNO3 amoniac A 2, 2, 1, B 2, 1, 2, C 2, 2, 2, D 1, 2, 2, Câu 1.24 Ứng với công thức phân tử C3H6O2, học sinh gọi tên đồng phân este có gồm: (1) etyl fomiat; (2) metyl axetat; (3) iso propyl fomiat; (4) vinyl fomiat Các tên gọi A có (1) B (1) (2) C có (3) D (1), (2) (3) Câu 1.25 Tên gọi este (được tạo nên từ axit ancol thích hợp) có cơng thức phân tử C4H6O2 10 Tài liệu ôn thi Đại học –ĐH KHTN.TPHCM C 18,74g D 19,3g Câu 7.92 Hoà tan hết 1,72g hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al, Zn Fe dung dịch HCl, thu V lít khí (đktc) 3,85g muối clorua khan V nhận giá trị A 1,344 lít B 2,688 lít C 1,12 lít D 3,36 lít Câu 7.93 Cho 2,81g hỗn hợp oxit Fe3O4, Fe2O3, MgO, CuO tác dụng vừa đủ với 300ml dung dịch H2SO4 0,1M (lỗng) khối lượng muối sunfat khan thu ? A 4,5g B 3,45g C 5,21g D Chưa thể xác định Câu 7.94 Nung nóng 16,8g bột sắt ngồi khơng khí, sau thời gian thu m g hỗn hợp X gồm oxit sắt, sắt dư Hoà tan hết hỗn hợp X H 2SO4 đặc nóng thu 5,6 lít SO2 (đktc) Giá trị m A 24g B 26g C 20g D 22g Câu 7.95 Một dung dịch có chứa cation Fe2+ 0,1 mol; Al3+ 0,2 mol anion Cl- x mol, SO42- y mol Khi cô cạn dung dịch, thu 46,9g chất rắn khan x y có giá trị A x = 0,02 y = 0,03 B x = 0,03 y = 0,02 C x = 0,2 y = 0,3 D x = 0,3 y = 0,2 Câu 7.96 Khử hoàn toàn 4,8g oxit kim loại M thành kim loại cần 2,016 lít H2 (đktc) Kim loại thu đem hồ tan hết dung dịch H 2SO4 loãng thấy tạo 1,344 lít H2 Tìm cơng thức oxit A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D Oxit khác Câu 7.97 Cho 1,75g hỗn hợp gồm kim loại Fe, Al, Zn tan hết dung dịch HCl thu 1,12 khí (đktc) dung dịch X Cơ cạn x thu m g muối m có giá trị A 3,525g B 5,375g C 5,3g D 5,4g Câu 7.98 Khử hồn tồn a g FexOy khí CO nhiệt độ cao thu 0,84g Fe 0,88g khí CO2 Tính a ? A 1,72g B 1,16g C 1,48g D Không xác định Câu 7.99 Cho CO qua ống sứ chứa 15,2g hỗn hợp CuO, FeO nung nóng, sau thời gian thu 13,6g rắn X hỗn hợp khí Y Sục Y vào dung dịch nước vơi có dư, thu mg kết tủa Z m có giá trị A 10 g B g C 7,5 g D Kết khác 120 Tài liệu ôn thi Đại học –ĐH KHTN.TPHCM Câu 7.100 Oxi hố hồn tồn 0,792g hỗn hợp bột gồm Fe Cu ta thu 1,032g hỗn hợp oxit (hỗn hợp X) Thể tích khí H2 (đktc) tối thiểu cần để khử hoàn toàn oxit thành kim loại A 0,672 lít B 0,4256 lít C 0,896 lít D 0,336 lít Câu 7.101 Oxi hố hồn tồn 0,728g bột Fe ta thu 1,016g hỗn hợp oxit sắt (hỗn hợp X) Hoà tan X dung lịch HNO lỗng, dư Thể tích khí NO bay (ở đktc) A 0,336 lít B 0,0336 lít C 0,896 lít D 0,0224 lít Câu 7.102 Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m g Fe 2O3 nhiệt độ cao thời gian, người ta thu 6,72g hỗn hợp gồm chất rắn khác Đem hoà tan hoàn toàn hỗn hợp vào dung dịch HNO3 dư tạo thành 0,448 lít khí NO Giá trị m A 8g B 8,2g C 7,2g D 6,8g Tài liệu ôn thi Đại học –ĐH KHTN.TPHCM 121 ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHƯƠNG VII 7.1 B 7.2 B 7.3 B 7.11 B 7.12 D 7.21 D 7.4 B 7.5 B 7.8 D 7.9 A 7.10 D 7.13 7.14 7.15 C a/1; b/7 B 7.17 7.16 7.18 a/2; b/6 B D c/1,4 7.19 C 7.20 C 7.22 C 7.23 C 7.24 A 7.25 C 7.26 A 7.27 A 7.28 D 7.29 A 7.30 C 7.31 B 7.32 B 7.33 C 7.34 A 7.35 B 7.36 C 7.37 A 7.38 B 7.39 A 7.40 A 7.41 D 7.42 B 7.43 D 7.44 B 7.45 D 7.46 C 7.47 B 7.48 B 7.49 D 7.50 B 7.51 B 7.52 B 7.53 B 7.54 B 7.55 C 7.56 A 7.57 A 7.58 A 7.59 D 7.60 A 7.61 B 7.62 D 7.63 A 7.64 D 7.65 B 7.66 A 7.67 B 7.69.a 7.69.b 7.70.a 7.70.b 7.70.c B B A C B 7.6 C 7.71 B 7.7 C 7.68.a 7.68.b 7.68.c B C B 7.72.a 7.72.b A C 7.73 A 7.74 D 7.75 A 7.76 A 7.77 C 7.78 B 7.79 D 7.80 A 7.81 C 7.82 A 7.83 B 7.84 D 7.85 A 7.86 C 7.87 C 7.88 B 7.89 C 7.90 A 7.91 C 7.92 B 7.93 C 7.94 C 7.95 C 7.96 C 7.97 C 7.98 B 7.99 A 7.100 7.101 7.102 D D C − 3Cu + 2NO3 + 8H 0,03(mol) 0,016(mol) + 0,08(mol) → 3Cu 2+ + 2NO + H 2O 0,016(mol) 122 Tài liệu ôn thi Đại học –ĐH KHTN.TPHCM CHƯƠNG VIII PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ & CHUẨN ĐỘ DUNG DỊCH A- MỘT SỐ VẤN ĐỀ LÍ THUYẾT CẦN NẮM VỮNG Nhận biết số anion Tt Anion Thuốc thử Dấu hiệu OH– Quỳ tím Hố xanh 2– SO3 HSO3– + H CO32– HCO3– SiO32– SO42– Ba2+ S2– Ag+ Cl– Br– I– PO43– NO3– ClO3– NO2– Ag+ ↑ SO2 ↑ CO2 Phương trình phản ứng SO32– + 2HCl → SO2 + H2O CO32– + 2HCl → 2Cl– + CO2 SO2 làm màu dung dịch KMnO4 CO2 làm vẩn đục dung dịch Ca(OH) SiO32– + 2HCl → H2SiO3 + 2Cl– Ba2+ + SO42– → BaSO4↓ 2Ag+ + S2– → Ag2S↓ ↓ keo trắng ↓ trắng ↓ đen ↓trắng vàng nhạt Ag+ + X– → AgX↓ vàng ↓ vàng (tan 3Ag+ + PO43– → Ag3PO4↓ HNO3) (↑) nâu NO2 3Cu+8H++2NO3–→2Cu2++2NO+4H2O dung dịch Cu2+ (2NO + O2 → 2NO2) xanh H2SO4 lỗng, vụn Cu Cơ cạn, to O2↑ (que đóm t0 có MnO2 2KClO3  2KCl + 3O2↑ → bùng cháy) x.t 3NaNO2 + H2SO4 (l) → Na2SO4+NaNO3+2NO↑+H2O H2SO4 (l) + O2 KK to, không ↑ NO2 nâu NO  NO2↑ (nâu) → khí Dùng phân biệt NO2– NO3– (vì NO3– khơng có phản ứng này) Tài liệu ôn thi Đại học –ĐH KHTN.TPHCM 123 Nhận biết số cation Stt ion Li+ Na+ K+ Ca2+ Ba2+ Ca2+ Ba2+ Mg2+ Cu2+ 10 Fe2+ 3+ 11 Fe 12 NH4+ Thuốc thử Dấu hiệu Đỏ thẫm Đốt Vàng tươi lửa Tím hồng vơ sắc Đỏ da cam Lục (hơi vàng) ↓ trắng SO42− ↓ trắng ↓ trắng ↓ xanh OH− (nếu dùng (riêng với dd NH3 Fe3+ đặc tạo kết tủa trưng xanh sau dùng tan tạo ion ion phức màu thioxianat xanh thẫm SCN-; đặc trưng Fe2+ làm màu ↓ trắng dd thuốc xanh tím có mặt H+) ↓ đỏ máu ↓ đỏ nâu NH3 ↑ khai, − o OH , t làm xanh quỳ ẩm) Phương trình phản ứng (phương pháp vật lí) Ca2+ + SO42− → CaSO4↓ (it tan) Ba2+ + SO42− → BaSO4↓ Mg2+ + 2OH− → Mg(OH)2↓ − 2+ Cu + 2OH → Cu(OH)2↓ +2 NH3 + 2H 2O Cu 2+  Cu(OH) ↓ → −2 NH +  [ Cu(NH ) ] → −2OH +4NH3 Fe 2+ 2+ OH − KK  Fe ( OH ) ↓  Fe ( OH ) ↓ → → 2+ + 2+ − 3+ Fe + 3SCN → Fe(SCN)3↓ đỏ máu Fe3+ + 3OH− → Fe(OH)3↓ đỏ nâu NH4+ + OH− → NH3↑ + H2O - 13 Al +3OH Al3+  Al(OH)3 ↓ → 3+ 14 Zn + OH  [ Al(OH) ] → - 2+ 15 Be2+ OH− từ từ đến dư đỏ nâu MnO4 + 5Fe + 8H → Mn + 5Fe3+ + + 4H2O − − +2OH ↓ trắng tan Zn 2+  Zn(OH) ↓ → 2− + OH  [ Zn(OH) ] → OH– dư - - + OH − Be 2+  Be (OH ) ↓ BeO2 − → → 124 Tài liệu ôn thi Đại học –ĐH KHTN.TPHCM Pb2+ → Pb(OH)2↓ → PbO22− 16 Pb2+ ↓ xanh, tan (OH–) dư 17 Cr3+ 18 Pb 2+ dd H2S PbS ↓ đen OH − Cr 3+  Cr (OH )3 ↓  Cr (OH )3−  → →     (dd màu xanh) Pb + S → PbS↓ (màu đen) 2+ 2− Nhận biết số chất khí Stt Khí Cl2 Thuốc thử Dung dịch (KI + hồ tinh bột) Dấu hiệu Không màu Cl2 + 2KI → 2KCl+ I2 + I2 → hoá xanh (Hồ tinh bột) → xanh Khơng màu → hố xanh I2 Hồ tinh bột SO2 dd Br2 hay Mất màu dd KMnO4 dung dịch H2S HCl NH3 NO NO2 CO dd Pb(NO3)2 dd AgNO3 Quỳ tím ẩm HCl (đậm đặc) Khơng khí Quỳ tím ẩm dd PdCl2 (hay + CuO đen) Pb2+ + H2S → PbS↓ + 2H+ Cho ↓ trắng Hoá xanh Tạo khói trắng Hố nâu Hố đỏ Tạo ↓ Pd Ag+ + Cl– → AgCl↓ (hoá đỏ Cu) ddCa(OH)2 Vẩn đục 11 O2 Cu (đỏ), to Hơi H2O 13 H2 CuSO4 khan CuO (đen) to SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 5SO2+2KMnO4+ 2H2O → 2H2SO4+2MnSO4+K2SO4 Cho ↓ đen 10 CO2 12 Phương trình phản ứng Hố đen CuO Trắng hoá xanh 2NO + O2 → 2NO2 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO CO + PdCl2 + H2O → Pd↓ + 2HCl + CO2↑ CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O t 2Cu + O2  2CuO → CuSO4 + 5H2O → CuSO4.5H2O t Hoá đỏ (Cu) CuO + H2  Cu↓ + H2O → Tài liệu ôn thi Đại học –ĐH KHTN.TPHCM 125 Dung dịch Kết tủa SO3 + H2O → H2SO4 BaCl2 trắng BaSO4 H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl 15 N2 (còn lại sau cùng) B - BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM 14 SO3 Câu 8.1 Có mẫu chất rắn màu trắng BaCO3, BaSO4, Na2CO3, NaHCO3, dùng H2O chất khí (khơng dùng nhiệt độ, điện phân) để phân biệt chúng chất khí phải chọn A O3 B CO2 C SO2 D H2 Câu 8.2 Có lọ hố chất bị nhãn đựng riêng biệt dung dịch không màu sau đây: NH4Cl, NaCl, BaCl2, Na2CO3 Có thể sử dụng thuốc thử sau đề phân biệt lọ dung dịch trên? A HCl B Quỳ tím C NaOH D H2SO4 Câu 8.3 Để loại bỏ Al khỏi hỗn hợp Al, MgO, CuO, Fe 3O4 FeO người ta dùng A H2SO4 đặc nóng B H2SO4 lỗng C H2SO4 đặc nguội D NaOH Câu 8.4 Để phân biệt khí CO, CO2, SO2 ta dùng thuốc thử A dd PdCl2 dd Br2 B dd KMnO4 dd Br2 C dd BaCl2 dd Br2 D Cả A, B, C Câu 8.5 Có chất rắn lọ riêng biệt gồm NaOH, Al, Mg Al 2O3 Nếu dùng thêm thuốc thử để phân biệt chất trên, thuốc thử chọn A dd HCl B dd HNO3 đặc, nguội C H2O D dd KOH Câu 8.6 Có dd đựng lọ nhãn FeCl 3, FeCl2, AlCl3, NH4NO3, NaCl Nếu dùng thuốc thử để nhận biết chất lỏng trên, ta dùng dd A BaCl2 B NH3 C NaOH D HCl Câu 8.7 Có dd đựng lọ hoá chất nhãn NaAlO 2, AgNO3, Na2S, NaNO3, để nhận biết chất lỏng trên, ta dùng A dd HCl B dd BaCl2 C dd HNO3 D CO2 H2O Câu 8.8 Để làm khơ khí amoniac người ta dùng hố chất 126 Tài liệu ơn thi Đại học –ĐH KHTN.TPHCM A vôi sống B axit sunfuric đặc C đồng sunfat khan D P2O5 Câu 8.9 Để nhận biết dd natri sunfat, kali sunfit nhôm sunfat (đều có nồng độ khoảng 0,1M), cần dùng thuốc thử A axit clo hiđric B quỳ tím C kali hiđroxit D bari clorua Câu 8.10 Để thu Al(OH)3 từ hỗn hợp bột Al(OH) 3, Cu(OH)2, Zn(OH)2, cần dùng dd A dd ammoniac B thực C dd KOH D dd H2SO4 đặc nguội Câu 8.11 Có ống nghiệm bị nhãn, ống nghiệm chứa dd HCl, HNO3 , KCl, KNO3 Dùng hoá chất cặp hoá chất sau để phân biệt dd trên? A Giấy quỳ tím dd Ba(OH)2 B Dung dịch AgNO3 dd phenolphthalein C Dung dịch Ba(OH)2 dd AgNO3 D Giấy quỳ tím dd AgNO3 Câu 8.12 Để chứng tỏ có mặt ion NO3- dd chứa ion: NH4+, Fe3+, NO3- ta nên dùng thuốc thử A dd AgNO3 B dd NaOH C dd BaCl2 D Cu vài giọt dd H2SO4đặc, đun nóng Câu 8.13 Để loại bỏ tạp chất Fe, Cu có mẫu Ag không làm thay đổi lượng Ag, người ta ngâm mẫu bạc vào lượng dư dd A AgNO3 B HCl C H2SO4 đặc nguội D FeCl3 Câu 8.14 Có lọ đựng chất bột riêng biệt: Al, Al 2O3, Fe Có thể nhận biết lọ thuốc thử A dd NaOH B H2O C dd FeCl2 D dd HCl Câu 8.15 Cho dd: AgNO3, HNO3 đặc nguội, HCl, H2SO4 loãng Để phân biệt kim loại Al Ag cần phải dùng A dung dịch B dung dịch C dung dịch D dung dịch Tài liệu ôn thi Đại học –ĐH KHTN.TPHCM 127 Câu 8.16 Có mẫu kim loại Ba, Mg, Fe, Al, Ag Chỉ dùng thêm hố chất bên ngồi dd H2SO4 lỗng nhận biết tối đa kim loại dãy sau? A Ba, Ag, Fe, Mg B Ba, Mg, Fe, Al, Ag C Ba, Ag D Ba, Ag, Fe Câu 8.17 Để làm khô khí H2S, ta dùng A Ca(OH)2 B CuSO4 khan C P2O5 D CaO Câu 8.18 Có chất rắn riêng biệt gồm natri cacbonat, đá vôi, natri sunfat thạch cao sống (CaSO4.2H2O) Chỉ dùng H2O khí X phân biệt chất X A CO2 B Br2 (Hơi) C Cl2 D Cả A, B, C Câu 8.19 Dung dịch X có chứa ion: NH 4+, Fe2+, Fe3+, NO3- Một học sinh dùng hoá chất dd NaOH, dd H 2SO4, Cu để chứng minh có mặt ion X Kết luận A Dung dịch kiềm, giấy quỳ B Học sinh chứng minh tồn ion, Fe 2+ Fe3+ tác dụng với kiềm tạo kết tủa có màu sắc khác C Học sinh chứng minh tồn ion, tuỳ thuộc vào trật tự tiến hành thí nghiệm D Học sinh khơng chứng minh tồn Fe2+ Fe3+ chúng tạo kết tủa với kiềm Câu 8.20 Có ống nghiệm nhãn, ống đựng dd Na 2CO3, Ba(NO3)2, H2SO4 (lỗng), HCl Có thể dùng thuốc thử sau để nhận biết chúng? A Quỳ tím B dd AlCl3 C dd phenolphthalein D Cả A, B, C Câu 8.21 Để nhận biết thành phần khí nitơ có lẫn tạp chất hiđroclorua, ta dẫn khí qua: (1) dd bạc nitrat; (2) dd NaOH; (3) nước cất có vài giọt quỳ tím; (4) nước vơi Phương pháp A (1) B (1); (2); (3); (4) C (1); (3) D (1), (2), (3) Câu 8.22 Thuốc thử dùng để nhận biết NH 4NO3, NaNO3, Al(NO3)3, Mg(NO3)2, Fe(NO3)3, Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 A NaAlO2 B Na2CO3 128 Tài liệu ôn thi Đại học –ĐH KHTN.TPHCM C NaCl D NaOH Câu 8.23 Một học sinh đề nghị cách để nhận lọ chứa khí NH lẫn lọ riêng biệt chứa khí N2, O2, Cl2, CO2 là: (1) dùng mẩu giấy quỳ tím ướt; (2) mẩu tẩm nước; (3) mẩu tẩm dd HCl đặc; (4) mẩu Cu(OH) 2; (5) mẩu AgCl Các cách A (1); (3); (4); (5) B (1); (2); (3); (4); (5) C (1); (3) D (1); (2); (3) Câu 8.24 Để thu Al2O3 từ hỗn hợp bột Al2O3 CuO mà khối lượng Al 2O3 không thay đổi, cần dùng hoá chất A dd NaOH B dd NH4Cl C dd NH3 D dd HCl Câu 8.25 Chỉ dùng dd làm thuốc thử để nhận biết dd muối sau: Al(NO 3)3, (NH4)2SO4, NaNO3, NH4NO3, MgCl2, FeCl2 chọn thuốc thử A NaOH B Ba(OH)2 C BaCl2 D AgNO3 Câu 8.26 Tách Ag khỏi hỗn hợp bột gồm Ag, Al, Cu, Fe với khối lượng Ag khơng đổi, dùng chất sau đây? A dd AgNO3 dư B dd CuCl2 dư C dd muối sắt(III) dư D dd muối Sắt(II) dư Câu 8.27 Có lọ nhãn chứa dd riêng biệt HCl, NaCl, HNO3 Hoá chất cần dùng thứ tự thực để nhận biết chất A dùng AgNO3 trước, giấy quỳ tím sau B dùng AgNO3 C dùng giấy quỳ tím trước, AgNO3 sau D A, C Câu 8.28 Chỉ dùng Na2CO3 phân biệt dd dãy dd sau đây? A CaCl2, Fe(NO3)2, MgSO4 B Ca(NO3)2, MgCl2, AlCl3 C KNO3, MgCl2, BaCl2 D NaCl, MgCl2, Fe(NO3)3 Câu 8.29 Để thu Ag tinh khiết từ hỗn hợp bột Ag-Fe, người ta dùng dư hoá chất sau đây? A AgNO3 B FeCl3 C CuSO4 D HNO3 đặc nguội Câu 8.30 Có dd đựng lọ hoá chất nhãn (NH 4)2SO4, K2SO4, NH4NO3, KOH, để nhận biết chất lỏng trên, cần dùng dd A Ba(OH)2 B NaOH C AgNO3 D BaCl2 Tài liệu ôn thi Đại học –ĐH KHTN.TPHCM 129 Câu 8.31 Chỉ có giấy màu ẩm, lửa, giấy tẩm dd muối X người ta phân biệt lọ chứa khí riêng biệt O2, N2, H2S Cl2 có tượng: khí (1) làm tàn lửa cháy bùng lên; khí (2) làm màu giấy; khí (3) làm giấy có tẩm dd muối X hố đen Kết luận sai A khí (1) O2; X muối CuSO4 B X muối CuSO4; khí (3) Cl2 C khí (1) O2; khí cịn lại N2 D X muối Pb(NO3)2; khí (2) Cl2 Câu 8.32 Có ba dd kali clorua, kẽm sunfat, kali sunfit Thuốc thử dùng để nhận biết ba dd đơn giản A dd BaCl2 B dd HCl C giấy quỳ tím D dd H2SO4 Câu 8.33 Để loại H2SO4 có lẫn dd HNO3, ta dùng A dd Ba(NO3)2 vừa đủ.B dd Ba(OH)2 C dd Ca(OH)2 vừa đủ D dd AgNO3 vừa đủ Câu 8.34 Có lọ đựng riêng biệt khí sau: N 2, NH3, Cl2, CO2, O2 Để xác định lọ đựng khí NH3 cần dùng thuốc thử A quỳ tím ẩm C dd Ca(OH)2 B dd HClđặc D A, B Câu 8.35 Chỉ dùng thuốc thử sau để phân biệt hai khí SO CO2? A H2O B dd Ba(OH)2 C dd Br2 D dd NaOH Câu 8.36 Chỉ dùng H2O phân biệt chất dãy A Na, Ba, (NH4)2SO4, NH4Cl B Na, K, NH4NO3, NH4Cl C Na, K, (NH4)2SO4, NH4Cl D Na, Ba, NH4NO3, NH4Cl Câu 8.37 Chỉ dùng dd sau để tách lấy riêng Al khỏi hỗn hợp Al, Mg, Ca mà khối lượng Al không thay đổi (giả sử phản ứng Mg, Ca với axit H2SO4 đặc, nguội không thay đổi đáng kể nồng độ không sinh nhiệt)? A dd H2SO4 đặc nguội B dd NaOH C dd H2SO4 loãng D dd HCl Câu 8.38 Để làm quặng boxit thường có lẫn Fe 2O3, SiO2 dùng cho sản xuất Al người ta dùng chất số chất sau tốt nhất? A dd NaOH đặc nóng HCl B dd NaOH lỗng CO2 C dd NaOH loãng dd HCl D dd NaOH đặc nóng CO2 130 Tài liệu ơn thi Đại học –ĐH KHTN.TPHCM Câu 8.39 Cho dd: FeCl3; FeCl2; AgNO3; NH3; hỗn hợp NaNO3 KHSO4 Số dd khơng hồ tan đồng kim loại A B C D Câu 8.40 Đốt cháy Fe clo dư thu chất X; nung sắt với lưu huỳnh thu chất Y Để xác định thành phần cấu tạo hoá trị nguyên tố X, Y dùng hố chất sau đây? A dd H2SO4 dd AgNO3 B dd HCl, NaOH O2 C dd HNO3 dd Ba(OH)2 D dd H2SO4 dd BaCl2 Câu 8.41 Để nhận biết dd: Na2SO4, K2CO3, BaCl2, LiNO3 (đều có nồng độ khoảng 0,1M) bị nhãn, cần dùng chất A natri hiđroxit B axit sunfuric C chì clorua D bari hiđroxit Câu 8.42 Có chất rắn lọ riêng biệt gồm NaOH, Al, Mg Al 2O3 Nếu dùng thêm thuốc thử để phân biệt chất trên, thuốc thử chọn A dd HCl B H2O C dd HNO3 đặc, nguội D dd KOH Câu 8.43 “Để phân biệt dd riêng biệt gồm NaCl, H 2SO4, BaCl2, CuSO4, KOH ta …” Hãy chọn đáp án để nối thêm vào phần trống cho kết luận ln A cần dùng giấy quỳ tím B cần Fe kim loại C không cần dùng hoá chất D A, B, C Câu 8.44 Có dd Al(NO 3)3, NaNO3, Mg(NO3)2, H2SO4 Thuốc thử để phân biệt dd A dd BaCl2 B dd NaOH C dd CH3COOAg D quỳ tím Câu 8.45 Nếu dùng thuốc thử để phân biệt dd NaOH, HCl, H2SO4 chọn A Zn B Na2CO3 C quỳ tím D BaCO3 ĐÁP ÁN 8.1 B 8.2 B 8.3 C 8.4 A 8.5 D 8.6 C Tài liệu ôn thi Đại học –ĐH KHTN.TPHCM 8.7 A 8.8 A 8.9 B 8.10 A 131 8.11 D 8.21 C 8.31 B 8.41 B 8.12 D 8.22 D 8.32 C 8.42 D 8.13 D 8.23 C 8.33 A 8.43 A 8.14 A 8.24 C 8.34 A 8.44 B 8.15 A 8.25 B 8.35 C 8.45 D 8.16 B 8.26 C 8.36 A 8.17 C 8.27 D 8.37 A 8.18 D 8.28 D 8.38 D 8.19 C 8.29 B 8.39 C 8.20 D 8.30 A 8.40 B CHƯƠNG IX HOÁ HỌC VÀ VẤN ĐỀ PHÁT TRIỂN KINH TẾ, XÃ HỘI, MÔI TRƯỜNG A- MỘT SỐ VẤN ĐỀ LÍ THUYẾT CẦN NẮM VỮNG Vấn đề lượng nhiên liệu * Vấn đề lượng nhiên liệu đặt cho nhân loại : - Các nguồn lượng, nhiên liệu hố thạch dầu mỏ, than đá, khí tự nhiên… khơng phải vơ tận mà có giới hạn ngày cạn kiệt - Khai thác sử dụng lượng hố thạch cịn nguyên nhân chủ yếu gây nên ô nhiễm môi trường làm thay đổi khí hậu tồn cầu * Hố học góp phần giải vấn đề lượng nhiên liệu tương lai? Hố học nghiên cứu góp phần sản xuất sử dụng nguồn nhiên liệu, lượng nhân tạo thay Như : - Điều chế khí metan lò biogaz - Điều chế etanol từ crackinh dầu mỏ để thay xăng, dầu - Sản xuất chất thay cho xăng từ nguồn nguyên liệu vô tận khơng khí nước - Sản xuất khí than khơ khí than ướt từ than đá nước - Năng lượng sản sinh lò phản ứng hạt nhân sử dụng cho mục đích hồ bình - Năng lượng thuỷ điện, lượng gió, lượng mặt trời, lượng địa nhiệt, lượng thuỷ triều… - Năng lượng điện hoá pin điện hoá acquy Vấn đề vật liệu * Vấn đề vật liệu đặt cho nhân loại ? 132 Tài liệu ơn thi Đại học –ĐH KHTN.TPHCM Cùng với phát triển ngành kinh tế khoa học kĩ thuật, nhu cầu nhân loại vật liệu với tính vật lí hố học, sinh học ngày cao * Hố học góp phần giải vấn đề vật liệu nào? - Vật liệu có nguồn gốc vơ - Vật liệu có nguồn gốc hữu - Vật liệu mới: - Vật liệu nano (còn gọi vật liệu nanomet) - Vật liệu quang điện tử - Vật liệu compozit Hoá học vấn đề thực phẩm * Vấn đề lương thực, thực phẩm đặt thách thức lớn cho nhân loại - Dân số giới ngày tăng - Diện tích trồng trọt ngày bị thu hẹp - Vấn đề vi phạm vệ sinh an tồn thực phẩm * Hố học góp phần giải vấn đề lương thực, thực phẩm cho nhân loại : nghiên cứu sản xuất chất hố học có tác dụng bảo vệ, phát triển thực vật, động vật: - Sản xuất loại phân bón hố học - Tổng hợp hố chất có tác dụng diệt trừ cỏ dại - Tổng hợp hoá chất diệt nấm bệnh,… - Sản xuất hoá chất bảo quản lương thực thực phẩm - Nghiên cứu chế biến thức ăn tổng hợp Hoá học vấn đề may mặc * Vấn đề may mặc đặt cho nhân loại : - Dân số giới gia tăng khơng ngừng, tơ sợi tự nhiên đáp ứng đủ nhu cầu số lượng chất lượng - Nhu cầu người khơng mặc ấm, mà cịn mặc đẹp, hợp thời trang * Hố học góp phần giải vấn đề may mặc nhân loại : - Góp phần sản xuất tơ, sợi hố học có nhiều ưu điểm bật - Sản xuất nhiều loại phẩm nhuộm - Các vật liệu để chế tạo thiết bị chuyên dụng nhà máy dệt ngành dệt may Hoá học vấn đề sức khỏe người Tài liệu ôn thi Đại học –ĐH KHTN.TPHCM 133 * Dược phẩm - Góp phần nghiên cứu thành phần hố học số dược liệu tự nhiên - Nghiên cứu loại vacxin - Phòng chống bệnh, nạn dịch kỉ - Thuốc tránh thai - Thuốc bổ dưỡng thể * Chất gây nghiện, chất ma tuý cách phòng chống ma tuý (dưới dạng viên thuốc tân dược, bột trắng dùng để hít, viên để uống, dung dịch để tiêm chích) - Nghiện ma tuý dẫn đến rối loạn tâm, sinh lí, rối loạn tiêu hoá, rối loạn chức thần kinh, rối loạn tuần hồn, hơ hấp Tiêm chích ma t gây trụy tim mạch dễ dẫn đến tử vong - Hoá học nghiên cứu ma tuý, sử dụng chúng loại thuốc chữa bệnh - Luôn nói khơng với ma t Hố học vấn đề ô nhiễm môi trường Tác hại ô nhiễm mơi trường (khơng khí, đất, nước) gây suy giảm sức khỏe người, gây thay đổi khí hậu tồn cầu, làm diệt vong số loại sinh vật, … Thí dụ : tượng thủng tầng ơzơn, hiệu ứng nhà kính, mưa axit, … * Ơ nhiễm khơng khí Khơng khí bị nhiễm thường có chứa q mức cho phép nồng độ khí CO 2, CH4 số khí độc khác, thí dụ CO, NH3, SO2, HCl,… số vi khuẩn gây bệnh, bụi,… * Ô nhiễm nước Nước nhiễm thường có chứa chất thải hữu cơ, vi sinh vật gây bệnh, chất dinh dưỡng thực vật, chất hữu tổng hợp, hố chất vơ cơ, chất phóng xạ, chất độc hố học,… * Ơ nhiễm mơi trường đất Đất bị nhiễm có chứa độc tố, chất có hại cho trồng vượt nồng độ quy định * Nhận biết môi trường bị ô nhiễm a) Quan sát qua mùi, màu sắc,… b) Xác định chất ô nhiễm thuốc thử 134 Tài liệu ôn thi Đại học –ĐH KHTN.TPHCM ... etylic axit fomic đo điều kiện Công thức phân tử X Tài liệu ôn thi Đại học –ĐH KHTN.TPHCM 35 A C12H22O11 C (C6H10O5)n 36 B C6H12O6 D C18H36O18 Tài liệu ôn thi Đại học –ĐH KHTN.TPHCM ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG... M2CO3 + CO2 + H2O → Tài liệu ôn thi Đại học –ĐH KHTN.TPHCM (sơ đồ phản ứng đốt cháy muối cacboxylat) t0 18 RCOOC(CH3)=CH2 + NaOH  RCOONa + CH3COCH3 → Tài liệu ôn thi Đại học –ĐH KHTN.TPHCM C-... cacbon không phân nhánh, không làm màu dung dịch Br 2, tác dụng với dung dịch NaOH thu sản phẩm hữu Ngoài ra, X cịn có khả tham gia phản ứng trùng hợp Công thức cấu tạo X 48 Tài liệu ôn thi Đại học