Ngày soạn 15/10/2022 Tuần Tiết BÀI 6 XU HƯỚNG BIẾN ĐỔI MỘT SỐ TÍNH CHẤT CỦA NGUYÊN TỬ CÁC NGUYÊN TỐ TRONG MỘT CHU KÌ VÀ TRONG MỘT NHÓM I MỤC TIÊU 1 Kiến thức Học xong bài này, HS đạt các yêu cầu sau ●[.]
Ngày soạn: 15/10/2022 Tuần Tiết: BÀI XU HƯỚNG BIẾN ĐỔI MỘT SỐ TÍNH CHẤT CỦA NGUYÊN TỬ CÁC NGUYÊN TỐ TRONG MỘT CHU KÌ VÀ TRONG MỘT NHĨM I MỤC TIÊU: Kiến thức: Học xong này, HS đạt yêu cầu sau: ● Giải thích xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử chu kì, nhóm (nhóm A) (dựa theo lực hút tĩnh điện hạt nhân với electron dựa theo số lớp electron tăng nhóm theo chiều từ xuống dưới) ● Nhận xét giải thích xu hướng biến đổi độ âm điện tính kim loại, phi kim nguyên tử nguyên tố chu kì, nhóm (nhóm A) Năng lực - Năng lực chung: ● Năng lực tự chủ tự học tìm tịi khám phá ● Năng lực giao tiếp hợp tác trình bày, thảo luận làm việc nhóm ● Năng lực giải vấn đề sáng tạo thực hành, vận dụng - Năng lực riêng: ● Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học: sử dụng thuật ngữ hóa học, tên nguyên tố hóa học học ● Nhận xét giải thích xu hướng biến đổi độ âm điện tính kim loại, phi kim nguyên tử nguyên tố chu kì, nhóm (nhóm A) Phẩm chất ● Có ý thức học tập, ý thức tìm tịi, khám phá sáng tạo, có ý thức làm việc nhóm, tơn trọng ý kiến thành viên hợp tác ● Chăm tích cực xây dựng bài, có trách nhiệm, chủ động chiếm lĩnh kiến thức theo hướng dẫn GV ● Hình thành tư logic, lập luận chặt chẽ, linh hoạt trình suy nghĩ II THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU Đối với GV: SGK, Tài liệu giảng dạy, giáo án PPT, bảng tuần hồn ngun tố hóa học cỡ lớn, bảng độ âm điện số nguyên tố hóa học cỡ lớn, đồ thị biến đổi bán kính nguyên tử độ âm điện cỡ lớn Có thể chuẩn bị thí nghiệm biểu diễn (hoặc tranh ảnh video mơ tả thí nghiệm) Đối với HS: SGK, SBT, ghi, giấy nháp, đồ dùng học tập (bút, thước ), bảng nhóm, bút viết bảng nhóm III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC A HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG (MỞ ĐẦU) a) Mục tiêu: Yêu cầu học sinh dự đoán trước phần nội dung học Gợi tâm thế, tạo hứng thú học tập b) Nội dung: Giáo viên nêu yêu cầu, HS suy nghĩ đưa dự đoán c) Sản phẩm: Học sinh dự đoán xu hướng thay đổi kích thước nguyên tử nguyên tố theo chiều tăng điện tích hạt nhân bảng tuần hoàn d) Tổ chức thực hiện: Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ: -GV yêu cầu HS dự đoán xu hướng thay đổi kích thước nguyên tử nguyên tố theo chiều tăng điện tích hạt nhân bảng tuần hồn ngun tố hóa học: + Trong chu kì, bán kính ngun tử ngun tố tăng hay giảm dần? + Trong nhóm, bán kính nguyên tử nguyên tố tăng hay giảm dần? Bước 2: Thực nhiệm vụ - HS suy nghĩ, hoàn thành yêu cầu GV đưa Bước 3: Báo cáo, thảo luận: - GV gọi HS trả lời, HS khác nhận xét, bổ sung Bước 4: Kết luận, nhận định: - Sau HS đưa dự đoán, GV dẫn vào mới: Để kiểm tra dự đốn bạn HS có xác hay khơng, tìm hiều mới: Bài Xu hướng biến đổi số tính chất nguyên tử nguyên tố chu kì nhóm B HÌNH THÀNH KIẾN THỨC MỚI Hoạt động 1: Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố nhóm A Bán kính ngun tử - độ âm điện a) Mục tiêu: Giải thích xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử, độ âm điện nguyên tử ngun tố chu kì, nhóm (nhóm A) b) Nội dung: HS đọc SGK, trả lời câu hỏi để tìm hiểu nội dung kiến thức theo yêu cầu GV c) Sản phẩm: HS trình bày xu hướng biến đổi tương đồng tính chất nguyên tố chu kì nhóm, giải câu hỏi ?1,2 sgk d) Tổ chức thực hiện: HĐ CỦA GV VÀ HS SẢN PHẨM DỰ KIẾN Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ: I Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố -GV yêu cầu HS dựa vào kiến thức nhóm A nghiên cứu bảng 6.1 sgk trang 34 nhận xét nguyên - Nhóm A gồm nguyên tố nhóm s p nhân biến đổi tuần hoàn nguyên tố , trả lời - Sự giống số electron hóa trị dẫn đến câu hỏi 1,2 sgk trang 35: tương tự tính chất hóa học + Nhóm A gồm nguyên tố loại nguyên tố nhóm A nguyên tố s, p, d, f? => Sự biến đổi tuần hồn cấu hình electron + Vì ngun tố nhóm lớp ngồi ngun nhân biến đổi tuần có tính chất hóa học tương tự nhau? hồn tính chất ngun tố + Sau chu kì, cấu hình electron lớp ngồi có lặp lại khơng? Điều dẫn đến biến -Trả lời câu hỏi ?1 sgk trang 35: đổi tính chất nguyên tố? Số elctron lớp nguyên tử + Trả lời câu hỏi ?1,2 sgk trang 35 nguyên tố: Li= 1; Al= 3; Ca= 2; Si= 4; Se= 6; P= 5; Br= -Trả lời câu hỏi ?2 sgk trang 35: Vị trí bảng tuần hồn số electron hóa trị: Ngun Vị trí bảng tuần hồn Số tố electro Ơ Chu kì Nhóm n hóa trị Z= 8 VIA Z=11 11 IA Z= 17 17 VIIA -GV yêu cầu HS quan sát hình ảnh, bảng đề Z= 20 20 IIA nghị nêu nhận xét, giải thích xu hướng biến đổi II Bán kính nguyên tử bán kính nguyên tử, độ âm điện chu kì, -Bán kính ngun tử xác định nhóm: nửa khoảng cách trung bình hai hạt nhân + Electron chuyển động hỗn loạn xung quanh hạt chất rắn đơn chất phân tử hai nhân, làm để xác định bán kính nguyên tử giống nguyên tử? - Trong chu kì, bán kính ngun tử giảm + Nhận xét xu hướng biến đổi bán kính tăng theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân hay giảm dần chu kì, nhóm => Do chu kì điện tích hạt nhân tăng, A số lớp electron không đổi nên lực hút hạt + Giải thích nguyên nhân xu hướng biến đổi bán nhân với electron lớp tăng kính dựa vào lực hút tĩnh điện hạt nhân, theo electron số lớp electron - Trong nhóm A, bán kính ngun tử tăng dần theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân => Do nhóm A, theo chiều từ xuống số lớp electron tăng dần, bán kính nguyên tử nguyên tố tăng theo, điện tích hạt nhân tăng nhanh + Trả lời câu hỏi sgk trang 36: a, Lithium < potassium (cùng nhóm IA) Trong nhóm IA, K có lớp electron > Li có lớp + Trả lời câu hỏi ?3 sgk trang 36 + Độ âm điện gì? + Xu hướng biến đổi giá trị độ âm điện chu kì, nhóm A tăng dần hay giảm dần theo điện tích hạt nhân + HS hoạt động nhóm đơi trả lời câu hỏi 4,5 sgk trang 37 Bước 2: Thực nhiệm vụ: electron, lực hút hạt nhân với electron lớp K < Li nên bán kính nguyên tử K > Li b, Calcium > selennium (cùng chu kì 4) Trong chu kì 4, Se có 34 điện tích dương hạt nhân electron lớp cùng, lực hút hạt nhân với electron lớp Se > Ca ( có 20 điện tích dương electron lớp ngồi cùng) nên bán kính nguyên tử Se < Ca III Độ âm điện - Độ âm điện (ꭓ) đại lượng đặc trưng cho khả hút electron nguyên tử nguyên tố hóa học tạo thành liên kết hóa học - Trong chu kì, độ âm điện tăng dần từ trái qua phải -Trong nhóm, độ âm điện giảm từ xuống -Trả lời câu hỏi sgk trang 37: - Mg, P, S chu kì 3, điện tích hạt nhân tăng từ Mg (+12) P (+15) S (+16) số electron lớp tăng từ Mg (2) đến P (5) đến S (6) nên lực hút hạt nhân với electron lớp tăng dẫn đến khả hút electron tăng độ âm điện tăng - Ca Mg nhóm A; Ca có lớp electron, Mg có lớp electron nên lực hút hạt nhân với electron lớp Ca < Mg dẫn đến khả hút electron Ca < Mg -Trả lời câu hỏi sgk trang 37: a,Thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử: Si < Al < Mg b, Thứ tự giảm dần độ âm điện: Si > Al > Mg - HS theo dõi SGK, ý nghe, tiếp nhận kiến thức - HS thảo luận nhóm đơi, suy nghĩ trả lời câu hỏi Bước 3: Báo cáo, thảo luận: - Đại diện nhóm HS HS giơ tay phát biểu, lên bảng trình bày - Một số HS khác nhận xét, bổ sung cho bạn Bước 4: Kết luận, nhận định: - GV tổng quát lưu ý lại kiến thức trọng tâm yêu cầu HS ghi chép đầy đủ vào Hoạt động 2: Tính kim loại tính phi kim a) Mục tiêu: Giải thích xu hướng biến đổi tính kim loại, phi kim nguyên tử nguyên tố chu kì, nhóm (nhóm A) b) Nội dung: HS đọc SGK, trả lời câu hỏi để tìm hiểu nội dung kiến thức theo yêu cầu GV c) Sản phẩm: HS trình bày xu hướng biến đổi tương đồng tính kim loại tính phi kim chu kì nhóm, giải câu hỏi ?6,7 sgk d) Tổ chức thực hiện: HĐ CỦA GV VÀ HS SẢN PHẨM DỰ KIẾN Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ: IV Tính kim loại tính phi kim: - GV yêu cầu HS đọc sgk nêu khái niệm tính Khái niệm kim loại tính phi kim - Tính kim loại tính chất nguyên tố - GV yêu cầu HS nêu mối liên hệ khả mà nguyên tử dễ nhường electron để nhường nhận electron với tính kim loại phi trở thành ion dương kim => Càng dễ nhường electron, tính kim loại mạnh - Tính phi kim tính chất nguyên tố mà nguyên tử dễ nhận electron để trở thành ion âm => Càng dễ nhận electron, tính phi kim mạnh Thí nghiệm 1: So sánh tính kim loại Sự biến đổi tính kim loại, tính phi kim sodium magiesium Hoạt động 1: So sánh tính kim loại - GV yêu cầu HS, quan sát video, mô tả sodium magiesium tượng, trả lời câu hỏi mục hoạt động 1: + Na : 1s22s22p63s1 + Viết cấu hình electron Na Mg nhận Mg : 1s22s22p63s2 xét kim loại có tính kim loại hay phi kim? => Dễ nhường electron nên có tính kim loại + Khi cho kim loại Na hay Mg vào nước có + Khi cho sodium vào nước, phản ứng xảy tượng gì? nhanh, mãnh liệt, sinh nhiều bọt khí làm hạt + Lượng bọt khí từ hai phản ứng có sodium bề mặt di chuyển vịng khác khơng? vịng, sau tan hết vào nước + Viết phương trình hóa học cho phản ứng + Khi cho magiesium vào nước, tượng + Từ tượng quan sát được, so sánh quan sát kim loại tan chậm mức độ phản ứng sodium magiesium với phản ứng sinh bọt khí nằm “ơn hịa” nước miếng magiesium Video Na + H2O : + PTHH : https://www.youtube.com/watch? 2Na + H2O → NaOH + H2 v=eBmDHQNrIUY Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + 2H2 Video Mg + H2O : => Na phản ứng với nước mạnh Mg => https://www.youtube.com/watch?v=Na dễ nhường electron Mg nên tính kim gu1vlJ28co loại Na mạnh Mg Thí nghiệm 2: So sánh tính phi kim Hoạt động 2: So sánh tính phi kim chlorine iodine chlorine iodine - GV yêu cầu HS, quan sát video, mô tả + Cl : 1s22s22p63s23p5 tượng, trả lời câu hỏi mục hoạt động 2: I : [Kr] 4d105s25p5 + Viết cấu hình electron Chlorine => Dễ nhường electron nên Cl I có tính phi iodine, nhận xét chúng có tính kim loại hay phi kim? + Khi sục khí Chlorine vào dung dịch potassium iodide có tượng gì? + Viết phương trình hóa học + So sánh tính phi kim chlolorine iodine Video Cl2 + KCl : https://www.youtube.com/watch? v=mpl0Ofp7inw - GV u cầu HS hoạt động nhóm đơi dựa vào nhận xét hoạt động 1, suy luận xu hướng biến đổi đổi tính kim loại phi kim chu kì giải thích: + Trong chu kì lực hút hạt nhân với electron hóa trị tăng hay giảm? Từ suy khả nhường, nhận electron nguyên tố chu kì + Trong chu kì tính kim loại phi kim tăng dần hay giảm dần theo điện tích hạt nhân - GV u cầu HS hoạt động nhóm đơi dựa vào nhận xét hoạt động 2, suy luận xu hướng biến đổi đổi tính kim loại phi kim nhóm giải thích: + Trong nhóm A theo chiều tăng điện tích hạt nhân, lực hút hạt nhân electron hóa trị tăng hay giảm? Điều dẫn đến khả nhường nhận electron nhóm tăng hay giảm? + Trong nhóm A tính kim loại phi kim tăng dần hay giảm dần theo điện tích hạt nhân? - GV yêu cầu HS hoạt động nhóm đơi trả lời câu hỏi 6, sgk trang 39 Bước 2: Thực nhiệm vụ: - HS hoạt động nhóm, trả lời câu hỏi - GV: quan sát trợ giúp HS, hướng dẫn Bước 3: Báo cáo, thảo luận: - Đại diện nhóm trình bày - Một số HS khác nhận xét, cho ý kiến Bước 4: Kết luận, nhận định: GV tổng quát lưu ý lại kiến thức kim + Khi sục khí Chlorine vào dung dịch potassium iodide có tượng dung dịch chuyển từ khơng màu sang màu tím đen iodine + PTHH : Cl2 + KI → KCl + I2 + Chlorine đẩy iodine khỏi dung dịch muối => Chlorine có khả nhường electron cao hơn, chứng tỏ tính phi kim Chlorine mạnh Iodine * Nhận xét giải thích + Trong chu kì bán kính ngun tử giảm, lục hút hạt nhân với electron lớp tăng, dẫn đến khả nhường electron giảm, khả nhận electron tăng => Trong chu kì tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần theo chiều tăng điện tích hạt nhân Ví dụ : + Trong nhóm A, điện tích hạt nhân tăng, nhiên bán kính nguyên tử tăng nhanh nên lực hút hạt nhân với electron lớp giảm dần dẫn đến khả nhường electron, khả nhận electron giảm => Trong nhóm A, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính kim lọai tăng dần tính phi kim giảm dần Ví dụ : - Trả lời câu hỏi ?6 sgk trang 39 + Thứ tự giảm dần tính kim loại : Ba > Sr > Ca > Mg Giải thích: nhóm IIA, chiều từ xuống dưới, điện tích hạt nhân tăng bán kính nguyên tử tăng nhanh làm giảm lực hút hạt nhân với electron lớp dẫn đến dễ tách electron khỏi nguyên tử - Trả lời câu hỏi ?7 sgk trang 39 Đáp án B C HOẠT ĐỘNG LUYỆN TẬP a) Mục tiêu: HS củng cố lại kiến thức orbital nguyên tử, lớp phân lớp electron cấu hình electron b) Nội dung: HS vận dụng kiến thức học giải tập c) Sản phẩm học tập: Câu trả lời HS d) Tổ chức thực hiện: Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ: - GV tổng hợp kiến thức cần ghi nhớ cho HS - GV cho HS hoạt động nhóm đơi làm thêm luyện tập : Câu 1: Đại lượng sau nguyên tử nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử? A Số lớp electron B Số electron nguyên tử C Nguyên tử khối D Số electron lớp Câu 2: Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tư, A bán kính nguyên tử độ âm điện giảm B bán kính nguyên tử độ âm điện tăng C bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm D bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng Câu 3: Trong nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử, A tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần B tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần C độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần D tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần Câu 4: Thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử A Li, Be, F, Cl B Be, Li, F, Cl C F, Be, Li, Cl D Li, Na, O, F Câu 5: Cho nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử 6, 9, 14 Thứ tự tính phi kim tăng dần nguyên tố là: A X < Z < Y B Z < X < Y C Z< Y < X D Y < X < Z Câu 6: Độ âm điện nguyên tố Mg, Al, B N xếp theo chiều tăng dần là: A Mg < B < Al < N B Mg < Al < B < N C B < Mg < Al < N D Al < B < Mg < N Bước 2: Thực nhiệm vụ: - HS suy nghĩ trả lời - GV điều hành, quan sát, hỗ trợ Bước 3: Báo cáo, thảo luận: - HS đại diện nhóm giơ tay phát biểu trả lời lên bảng trình bày Bước 4: Kết luận, nhận định: - GV chữa bài, chốt đáp án - GV nhận xét thái độ làm việc, phương án trả lời học sinh, ghi nhận tuyên dương Đáp án: Câu 1: D Câu 2: B Câu 3: A Câu 4: C Câu 5: B Câu 6: B D HOẠT ĐỘNG VẬN DỤNG a) Mục tiêu: Học sinh thực làm tập vận dụng để nắm vững kiến thức b) Nội dung: HS sử dụng SGK vận dụng kiến thức học để làm tập c) Sản phẩm: Đáp án cho tập tính khối lượng riêng, khối lượng mol, số hạt nguyên tử d) Tổ chức thực hiện: Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ -GV u cầu HS hoạt động nhóm đơi hồn thành tập vận dụng: Câu 7: Cho nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử 11, 13, 19 a, Xác định vị trí ngun tố bảng tuần hồn b, Xếp ngun tố theo thứ tự bán kính ngun tử tăng dần c, Gán giá trị độ âm điện ( 0,82; 1,31 0,93) cho X, Y, Z d, Xếp ngun tố theo thứ tự tính kim loại giảm dần Bước 2: Thực nhiệm vụ: - HS suy nghĩ trả lời - GV điều hành, quan sát, hỗ trợ Bước 3: Báo cáo, thảo luận: - HS giơ tay phát biểu trả lời lên bảng trình bày Bước 4: Kết luận, nhận định: - GV chữa bài, chốt đáp án - GV nhận xét thái độ làm việc, phương án trả lời học sinh, ghi nhận tuyên dương Đáp án: a, 11X 13Y thuộc chu kì 19Z thuộc chu kì 11X thuộc nhóm IA, 13Y thuộc nhóm IIIA 9Z thuộc nhóm IA b, X Y thuộc chu kì 3, ZX < ZY => Bán kính nguyên tử X > Y X Z thuộc nhóm IA, ZX < ZZ => Bán kính ngun tử Z > X Vậy thứ tự bán kính nguyên tử tăng dần Y < X < Z c, X Y thuộc nhóm IA, ZX < ZY => Độ âm điện X < Y X Z thuộc nhóm IA, ZX < ZZ => Độ âm điện Z < X Vậy độ âm điện Z < X < Y => gán độ âm điện: Z (0,82) ; X (0,93) ; Y (1,31) d, Thữ tự tính kim loại giảm dần Z > X > Y * HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ - Ghi nhớ kiến thức - Hồn thành phần “em có thể”: Hãy so sánh giải thích xu hướng biến đổi số tính chất nguyên tố sau theo vị trí hình nhóm IA chu kì đây: Nhóm IA Chu kì - Chuẩn bị “Xu hướng biến đổi thành phần số tính chất hợp chất chu kì” Rứt kinh nghiệm Ký duyệt