Bài tập hóa đại cương

Bài tập ôn tập hóa đại cương cho sinh viên đại học ............................................................................................................................................................................................

BÀI TẬP HÓA ĐẠI CƯƠNG BÀI TẬP CHƯƠNG I, II 1.Viết cấu hình electron nguyên tử ion sau : V, V3+ (Z=23), Ag,Ag+ (Z=47), Pb, Pb4+ (Z=82) Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau : X thuộc chu kỳ 4, nhóm IIA Y thuộc chu kỳ 4, nhóm IIB Z thuộc chu kỳ 5, nhóm IB T thuộc chu kỳ 6, nhóm IVA Sắp xếp nguyên tử ion sau theo bán kính tăng dần : a) Ca (Z=20) , Al(Z=13) , P(Z=15) , K(Z=19) b) Cl(Z=17) , Al(Z=13) , P(Z=15) , Na(Z=11) , Ar(Z=18) c) Mg2+ (Z=12) , F-(Z=9) , Na+(Z=11) , O2-(Z=8) , Al3+(Z=13) 4.a) Giải thích biến thiên bán kính nguyên tố thuộc chu kỳ b) Giải thích biến thiên lượng ion hóa thứ nhấtcủa nguyên tố thuộc nhóm IIB 5.a) Xác định nguyên tố X, biết X chu kỳ với Ag (Z=47) nhóm với Ge(Z=32) b) Xác định nguyên tố Y, biết Y thuộc chu kỳ nhóm với Si(Z=14) Cho nguyên tố A chu kỳ 2, nguyên tố B chu kỳ 3, nguyên tố C chu kỳ A,B,C tạo với hydro hợp chất có cơng thức H2X (X = A , B , C), A , B , C thể số oxi hóa âm thấp a) Viết cấu hình electron A , B, C b) Xác định số lượng tử điện tử cuối A , B , C 7.Nguyên tử X , Y có điện tử cuối biễu diễn số lượng tử : X : n = , l =0 , ml = , ms = +1/2 Y : n = , l =1 , ml = , ms = -1/2 Z nguyên tố thuộc chu kỳ 4, nhóm VIIB a) Viết cấu hình electron X , Y Z Xác định vị trí X, Y bảng HTTH b) Xác định số oxi hóa âm thấp dương cao X , Y , Z Cho nguyên tử nguyên tố A , B, C , D có điện tử cuối biểu diễn số lượng tử sau : A : n = , l =1 , ml = -1 , ms = -1/2 B : n = , l =1 , ml = , ms = +1/2 C : n = , l =2 , ml = , ms = +1/2 D : n = , l =1 , ml = , ms = +1/2 a) Xác định vị trí nguyên tố bảng HTTH d) Xác định số oxi hóa âm thấp dương cao A , B Viết cấu hình electron nguyên tố A, B, C, D, E ,F xác định : - Điện tích hạt nhân Z, chu kỳ, phân nhóm bảng HTTH - Là kim loại hay phi kim, số oxi hóa âm thấp (nếu có) số oxi hóa dương cao - Có electron nguyên tử A, B, C , E F mang số lượng tử ml =-1, +1 Biết nguyên tử A, B, C, D với ion tương ứng A2- , B- , C+ có cấu hình electron nguyên tử khí trơ Ne(Z=10), nguyên tử D , E , F với với ion tương ứng D2- , E- F+ có lớp vỏ ngồi 3p6 10 Nguyên tố X Y chu kỳ 2, nguyên tố Z chu kỳ 3, kết hợp với hydro để tạo thành hợp chất tương ứng H3X , H2Y H2Z Trong đó, X , Y , Z thể số oxi hóa âm thấp a) Viết cấu hình electron X, Y, Z b) Giải thích khác số oxi hóa dương cao Y Z c) Z kết hợp với Y cho hợp chất ZY2 , ZY3 ZY42- , Z nguyên tử trung tâm - Hãy cho biết trạng thái lai hóa Z dạng hình học phân tử nói - Tính bậc liên kết ZY2 Biết phân tử ZY2 liên kết , cịn có liên kết  khơng định chỗ 11 Ion X3+ có phân lớp ngồi 3d2 a) Viết cấu hình electron X Xác định điện tích hạt nhân, chu kỳ, phân nhóm X b) Viết công thức oxit cao X 12 Hãy biểu diễn liên kết cộng hóa trị phân tử H2S, N2, CCl4 , BeCl2 , SO2 , O3 theo Lewis Biết S(Z=16), N(Z=7), C(Z=6) , Be(Z=4) , Cl(Z=17) , O(Z=8), O3 phân tử có cấu tạo góc khơng đóng vịng 13 Dựa vào thuyết lai hóa cho biết cấu hình học hợp chất sau : SO2, SO3 , N2O , NO2 , NO3-, NOCl, NO2+ , CO2, CO32- , O3 , NH3 , NF3 , CH4 Chỉ rõ trạng thái lai hóa nguyên tử trung tâm, loại liên kết hình thành 14 Dưa vào thuyết lai hóa xác định trạng thái lai hóa nguyên tử C, loại liên kết hình thành hợp chất sau : CH2=CH-CH=CH2 ,CHC-CH3 , Cl-CH=CH-Cl , HCHO 15 Viết cấu hình electron phân tử (MO) chất sau : N2 , N2+ , NO+ , CN , CN- , FO+ , FO- , HF , He2 , CO , NO , H2+ Cho N(Z=7) , O(Z=8) , C(Z=6) , F(Z=9) , He(Z=10) - Xác định bậc liên kết từ tính hợp chất - Chất khơng tồn 16 Giải thích không tồn phân tử He2 Ne2 phương pháp : phương pháp cặp electron liên kết phương pháp MO Cho biết He(Z=4), Ne(Z=10) BÀI TẬP CHƯƠNG III 1.Tính nhiệt đốt cháy C2H2(k), biết nhiệt tạo thành tiêu chuẩn (Kcal/mol) C2H2(k) , CO2(k) H2O(l) tương ứng 54,3 ; -94,1 -68,32 ĐS : -310,82 Kcal/mol Tính nhiệt lượng tỏa đốt cháy 70g CO Biết nhiệt tạo thành CO CO2 tương ứng -26,42 kcal/mol -94,05 Kcal/mol ĐS : -169,08 Kcal Khử 80g Fe2O3(r) Al giải phóng 426,3 Kj, đốt cháy 5,4g Al giải phóng 167,3 Kj Tính Hott(Fe2O3 (r))? ĐS : -820,4 Kj/mol Khi đốt cháy amoniac xảy phản ứng : 4NH3(k) + 3O2 (k)  2N2 (k) + H2O(l) Biết 25oC, 1atm , tạo thành 4,89 lít khí N2 153,06 Kj nhiệt lượng Hott(H2O(l)) = -285,84 Kj/mol Tính Hopứ Hott(NH3 (k)) ĐS : -1530,6 Kj ; -46,11Kj/mol Phản ứng tổng cộng xảy lò cao : Fe2O3 (r) + 3CO(k)  2Fe(r) + 3CO2 (k) Tính Hopứ biết Hott (298) Fe2O3 (r) , CO(k) , CO2 (k) : -822,16 ; -110,55 ; -393,51 (Kj/mol) ĐS : -26,72 Kj/mol Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng : C(r) + H2O(k)  CO(k) + H2(k) Biết C(r) + 1/2O2 (k)  CO (k) H1 = -26,42 Kcal H2(k) + 1/2O2 (k)  H2O (k) H2 = -57,8 Kcal ĐS : 31,39 Kcal Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng : 2KClO3(r)  3/2KClO4(r) + 1/2KCl(r) Biết KClO3(r)  KCl (r) + 3/2O2 (k) H1 = 49,4 Kj KClO4(r)  KCl (r) + 2O2 (k) H2 = 33 Kj ĐS : 49,3 Kj ĐS : a) -50,72 Kj ; b) -16,35 Kj ; c) 173,1 Kj Hỗn hợp H2S(k) O2(k) điều kiện chuẩn có bền hay khơng, giả sử có phản ứng : H2S(k) + O2(k)  H2O(k) + S(r) Biết Ho298 (Kcal/mol) -4,8 -57,8 o S 298 (Cal/mol.K) 49,10 49,01 45,13 7,62 ĐS : không bền 9.Cho cân phản ứng sau : 2NO2(k)  N2O4 (k) Biết Ho298,s (Kcal/mol) 8,09 2,31 So298 (Cal/mol.K) 57,5 72,7 Giả sử H, S không phụ thuộc nhiệt độ, hảy vẽ đồ thị biểu diễn phụ thuộc G vào nhiệt độ T từ cho biết phản ứng tạo N2O4 ưu tiên xảy nhiệt độ cao hay thấp Giải thích ? 10 Cho phản ứng : CO2 (k) + C(gr)  2CO(k) o H tt,298 (Kjl/mol) -393,51 -110,52 So298 (J/mol.K) 213,63 5,74 197,56 a) Tính H, U, S , G phản ứng điều kiện chuẩn (25oC, 1atm) b) Tính nhiệt độ mà phản ứng đạt cân ( xem H, S không phụ thuộc nhiệt độ) ĐS : a) 172,74 Kj; 169,99 Kj; 175,75(J/K) ; 120,1Kj ; b) 981,3oK 11 Cho phản ứng : Cl2 (k) + 2HI(k) = I2(r) + 2HCl(k) o H tt,298 (Kjl/mol) 25,9 -94,6 So298 (J/mol.K) 222,7 206,1 116,6 186,5 o o o o a Tính H 298, U 298, S 298 , G 298 phản ứng b Phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt? Ở điều kiện chuẩn phản ứng xảy theo chiều nào? ĐS : Ho298 = -241 Kj, phản ứng tỏa nhiệt Go298 = -197,7 Kj, đkc phản ứng xảy theo chiều thuận o 12 Tính G nhận xét chiều phản ứng 298 1000oK (XemH, S không phụ thuộc nhiệt độ) C(r) + H2O(k)  CO(k) + H2(k) o H tt,298 (Kjl/mol) -241,82 -110,52 So298 (J/mol.K) 5,74 188,72 197,56 130,57 o o ĐS : G 298=91,47 Kj ; , G 1000 = -2,37 Kj 13 Cho phản ứng NH3(k) + 5/4O2 (k)  NO(k) + 3/2 H2O(l) Hott,298 (Kjl/mol) -46,2 90,4 -285,8 o S 298 (J/mol.K) 192,5 205,0 210,6 70,0 Ở điều kiện chuẩn phản ứng xảy theo chiều nào? Tính nhiệt độ để phản ứng xảy theo chiều ngược lại (xem H, S không phụ thuộc nhiệt độ) ĐS : Go298= -252,42 Kj ; T = 1920,8oC BÀI TẬP CHƯƠNG IV 1.Sự nghiên cứu phản ứng 2NO(k) + Cl2(k)  2NOCl (k) cho thấy nồng độ NO không đổi, tốc độ phản ứng tăng gấp nồng độ Cl2 tăng gấp đôi Khi nồng độ Cl2 không đổi, tốc độ phản ứng tăng gấp lần nồng độ NO tăng gấp đôi Viết phương trình động học phản ứng xác định bậc toàn phần ĐS : v = k [NO]2.[Cl2] Viết biểu thức tính tốc độ phản ứng tính bậc tồn phần phản ứng sau, biết phản ứng xảy giai đoạn a) I2 = 2I b) 2HI = H2 + I2 c) NO + O3 = NO2 + O2 Viết biểu thức tính tốc độ phản ứng tính bậc toàn phần phản ứng phức tạp sau, biết phản ứng xảy qua nhiều giai đoạn a) 2N2O5 = 4NO2 + O2 Phản ứng diễn qua hai giai đoạn nối tiếp : N2O5 = N2O3 + O2 (chậm) N2O3 + N2O5 = 4NO2 (nhanh) b) H2O2 + 2HI = 2H2O + I2 Phản ứng diễn qua hai giai đoạn nối tiếp : H2O2 + HI = H2O + IOH (chậm) IOH + HI = H2O + I2 (nhanh) Phản ứng hóa học làm sữa chua có lượng hoạt hóa 43,05 Kj/mol Hãy so sánh tốc độ phản ứng 30oC 5oC ĐS : 4,64 Đối với phản ứng 2NOCl(k)  2NO(k) + Cl2 (k) , 77oC số tốc độ k1 = 8.10-6 mol-1.l.s-1 127oC số tốc độ k2 = 5,9.10-4 mol-1.l.s-1 Tính lượng hoạt hóa Ea ĐS : 100,12 Kj o Một phản ứng tiến hành với vận tốc v 20 C Hỏi phải tăng nhiệt độ lên để vận tốc phản ứng tăng lên 1024 lần ? Cho biết hệ số nhiệt độ phản ứng ĐS :120oC Ở 150oC phản ứng kết thúc 16 phút Tính xem 200oC 80oC phản ứng kết thúc bao lâu? Cho biết hệ số nhiệt độ phản ứng 2,5 ĐS : 0,16 phút 162,76 Một phản ứng có hệ số nhiệt độ  = Hỏi : a) Khi tăng nhiệt độ từ 50oC đến 70oC tốc độ phản ứng thay đổi nào? b) Cần tăng nhiệt độ từ 25oC lên để tốc độ phản ứng tăng lên 10 lần ĐS : lần ; 45,96oC -1 o -1 Một phản ứng có số tốc độ 0,02 s 15 C 0,38 s 52oC a) Tính lượng hoạt hóa phản ứng b) Vận tốc phản ứng tăng lần tăng nhiệt độ từ 15oC đến 25oC ĐS : a) 14,8 Kcal ; b) 2,4 lần BÀI TẬP CHƯƠNG V Tính số cân 25oC phản ứng : a) ½ N2 (k) + 3/2H2 (k) = NH3 (k) b) N2(k) + 3H2 (k) = 2NH3(k) c) NH3(k) = ½ N2(k) + 3/2 H2(k) Biết Gott,298(NH3 (k)) = -16,5 Kj/mol ĐS : a) 780,35 ; b)6,09.105 ; c) 1,29.10-3 Tính số cân Kp3 phản ứng : 2CO2(k) = 2CO(k) + O2(k) Biết CO2(k) + H2(k) = CO(k) + H2O(k) Kp1 2H2O(k) = O2(k) + 2H2(k) Kp2 ĐS : Kp3 = (Kp1)2.(Kp2) Cho phản ứng : I2(k) + H2(k)  2HI (k) Nồng độ ban đầu I2 H2 0,03M Ở nhiệt độ cân bằng, nồng độ HI 0,04M a) Tính nồng độ lúc cân I2 H2 b) Tính số cân KC KP c) Tính Go phản ứng 298oK ĐS : [I2] = [H2] = 0,01M ; KC = KP =16 Cho phản ứng : 2NO(k) + Cl2(k) = 2NOCl(k) Nồng độ ban đầu NO 0,5M Cl2là 0,2M Tính KP , KC phản ứng biết 25oC phản ứng đạt trạng thái cân có 20% NO phản ứng ĐS : KC = 0,42 ; KP = 0,017 Cân 2SO2(k) + O2(k)  2SO3(k) thực bình dung tích 100 lít nhiệt độ khơng đổi 25oC Ban đầu, người ta cho vào bình mol SO2 mol O2 Áp suất bình lúc đầu atm, cân áp suất bình 2,2 atm a) Xác định nồng độ chất lúc cân b) Tính KC , KP , Kx ĐS : a) [SO2] = 0,016M , [O2]= 0,008M , [SO3] = 0,064M b) KC = 2000 , KP = 81,8 , Kx = … Cho cân phản ứng : 2CH4(k) = C2H2(k) + 3H2(k) thực 298oK Nồng độ lúc cân CH4 3M, biết tới trạng thái cân có 25% CH4 tham gia phản ứng a) Tính KC , KP phản ứng nhiệt độ trên, biết nồng độ ban đầu C2H2 H2 b) Tính KC’ KP’ phản ứng : CH4(k) = ½ C2H2(k) + 3/2H2(k) ĐS : a) KC = 0,1875 ; KP = 111,96 ; b) KC’ = 0,43 ; KP’ = 10,58 Khi đun nóng HI đến nhiệt độ xảy cân phản ứng: 2HI (k)  H2 (k) + I2(k) với KC = 1/64 Tính xem có % HI bị phân hủy? ĐS : 20% Có phản ứng : N2O4(k)  2NO2(k) Không màu Nâu đỏ o H tt,298 (Kcal/mol) 2.31 8,09 So298 (cal/mol.K) 72,73 57,46 o o a) Ở C 100 C, phản ứng xảy theo chiều nào? b) Khi tăng nhiệt độ, áp suất màu hệ đậm hay nhạt đi? Xem H, S không phụ thuộc nhiệt độ ĐS : 2,35 Kcal , -1,87Kcal Khi đun nóng NO2 bình kín tới nhiệt độ cân phản ứng : 2NO2(k) = 2NO(k) + O2(k) thiết lập Bằng thực nghiệm quang phổ xác định nồng độ NO2 lúc cân 0,06M Xác định số cân KC phản ứng trên, biết nồng độ ban đầu NO2 0,3M ĐS : 1,92 10 Hằng số cân phản ứng : CO(k) + H2O(h) = H2(k) + CO(k) 858oC Tính nồng độ chất lúc cân bằng, biết ban đầu nồng độ CO 1M H2O 3M ĐS : [CO] = 0,25M ; [H2O] = 2,25M ; [H2] = [CO2] = 0,75M 11 Nhiệt độ áp suất có ảnh hưởng đến trạng thái cân phản ứng sau : FeO(r) + CO(k) = Fe(r) + CO2(k) H > N2 (k) + O2(k) = 2NO(k) H > 4HCl(k) + O2(k) = 2H2O(k) + 2Cl2 (k) H < C(gr) + CO2 (k) = 2CO(k) H > N2O4(k) = 2NO2(k) H > 12 Cho phản ứng H2(k) + CO2(k)  H2O(k) + CO(k) o H s,298 (KJ/mol) -393,509 -241,818 -110,525 So298 (J/mol.K) 130,575 213,630 188,716 197,565 a) Tính số cân KP , KC phản ứng nhiệt độ 25oC b) Hãy nêu ảnh hưởng nhiệt độ áp suất đến cân phản ứng ĐS : KP = KC = 9,78.10-6 13 Cho cân phản ứng sau : 2SO2(k) + O2(k)  2SO3(k) o H tt,298 (KJ/mol) -296,1 -395,2 So298 (J/mol.K) 248,5 205 256,2 o o o o a) Tính H 298, S 298 , G 298 , KP , KC phản ứng 298 K b) Nhiệt độ áp suất có ảnh hưởng đến cân khơng? ĐS : H = -198,2 KJ ; S = -189,6 J ; G = -141,7 KJ KP = 6,89.1024 , KC = 1,68.1026 14 Thế đẳng áp tạo thành tiêu chuẩn NO NO2 20,72 12,39 Kcal/mol a) Tính Go298 phản ứng : NO + ½ O2 = NO2 b) Tính KP phản ứng 25oC Cho biết đơn vị KP áp suất biểu diễn atm? ĐS : Go = -8,33 Kcal/mol ; KP = 1,29.106 15 Cho phản ứng : 4HCl(k) + O2(k)  2H2O(k) + 2Cl2(k) Cho Hos,298 (KJ/mol) -92,3 -241,8 o S 298 (J/mol.K) 187,0 205,0 188,7 223,0 a) Tính H , S , G , KP , KC phản ứng điều kiện tiêu chuẩn b) Phản ứng thu nhiệt hay tỏa nhiệt, điều kiện chuẩn tự xảy theo chiều ? c) Nhiệt độ ảnh hưởng đến cân phản ứng (xem H, S không phụ thuộc vào T) d) Hằng số cân KP cho thay đổi phản ứng cho viết dạng 2HCl(k) + 1/2O2(k)  H2O(k) + Cl2(k) ĐS : H = -114,4 KJ , S = -129,6 J ; G = -75,77 KJ KP = 1,92.1013 ; KC = 4,69.1014 BÀI TẬP CHƯƠNG VI 1.Cần kg KOH nước để điều chế 75 lít dung dịch KOH 12% có khối lượng riêng d = 1100kg/m3? Xác định nồng độ mol/lit dung dịch? ĐS : 9,9kg KOH ; 72,6kg H2O ; CM = 2,35M Cần ml dung dịch KOH 40% (d = 1460 kg/m3) để pha thành 800ml dung dịch KOH 12% (d = 1100 kg/m3) ĐS : 180,8ml Để trung hòa 20 ml dung dịch acid nồng độ 0,1N cần ml dung dịch NaOH Tính lượng NaOH có lít dung dịch? ĐS : 10g Để trung hòa 20ml dung dịch chứa 12g kiềm lít dung dịch phải dùng 24 ml dung dịch acid 0,25N Xác định đương lượng kiềm? ĐS : 40g o Ở 20 C áp suất nước bão hòa 17,5mmHg Cần phải hòa tan gam glycerin C3H5(OH)3 vào 100g nước để giảm áp suất nước bão hịa 0,1mmHg ĐS : 2,94g Tính nhiệt độ sôi, nhiệt độ kết tinh dung dịch đường saccaroz (C12H22O11) 5% nước Tính áp suất dung dịch nhiệt độ 65oC, biết áp suất nước bão hòa nhiệt độ 187,5mmHg Cho biết nước có Ks = 0,52 ; Kđ = 1,86 ĐS : Cm = 0,154 ; ts = 100,08oC ; tđ = -0,286 oC; P = 186,98mmHg Áp suất dung dịch chứa 13,68 g đường C12H22O11 90 gam nước 65oC áp suất nước bão hòa nhiệt độ 187,5 mmHg? ĐS : 186mmHg Áp suất nước bão hòa 70oC 233,8 mmHg Ở nhiệt độ này, áp suất dung dịch chứa 12g chất hòa tan 270g nước 230,68 mmHg Xác định khối lượng phân tử chất tan? ĐS : 60 đvC Tính nhiệt độ sơi nhiệt độ đông đặc dung dịch chứa gam glucoz (C 6H12O6) 100g nước Biết nước có Ks = 0,51 độ /mol ; Kđ = 1,86 độ/mol ĐS : 100,26oC , -0,93oC 10 Khi hòa tan 3,24 gam lưu huỳnh vào 40 gam benzen nhiệt độ sơi dung dịch tăng lên 0,81oC Tính xem dung dịch này, phân tử lưu huỳnh gồm nguyên tử? Biết benzen có K s = 2,53 độ /mol ĐS : nguyên tử 11 Xác định công thức phân tử chất chứa 50,69%C ; 4,23%H ; 45,08%O? Biết dung dịch chứa 2,13 gam chất 60 gam benzen đông đặc 4,25oC, nhiệt độ đông đặc benzen nguyên chất 5,5oC Kđ(benzen) = 5,12 độ /mol ĐS : C6H6O4 12 Trong lít dung dịch phải có gam glucoz (C6H12O6) áp suất thẩm thấu áp suất thẩm thấu dung dịch chứa 3g formaldehyd HCHO lít dung dịch nhiệt độ ĐS : 18g BÀI TẬP CHƯƠNG VII 1.Trong dung dịch nồng độ 0,1M , độ điện ly acid acetic 1,32% Ở nồng độ dung dịch để độ điện ly 90% ĐS : 2,15.10-6 + Tính nồng độ H độ pH dung dịch sau : a) HNO3 0,1M ; 10-6M b) KOH 0,5M ; 10-6M c) CH3COOH 0,1M, biết nhiệt độ khảo sát, acid acetic có độ điện ly  = 1,33% d) CH3COOH 0,1M 25oC, biết nhiệt độ khảo sát Ka(CH3COOH) = 1,76.10-5 e) HCOOH 0,1M 25oC, biết nhiệt độ khảo sát Ka(HCOOH) = 1,77.10-4 f) HCN 0,2M 25oC, biết 25oC, Ka(HCN)= 6,17.10-10 ĐS : c) 2,88 ; d) 2,87 ; e) 4,75 ; f) 4,95 Độ hòa tan PbI2 18oC 1,5.10-3M Tính : a) Nồng độ ion Pb2+ I- dung dịch bão hịa PbI2 18oC b) Tích số hịa tan PbI2 18oC c) Khi thêm KI vào độ hịa tan PbI2 tăng hay giảm? Vì sao? d) Muốn giảm độ hòa tan PbI2 15 lần, phải thêm mol KI vào lít dung dịch bão hịa PbI2? ĐS : a) 1,5.10-3 ; 3.10-3M ; b) 1,35.10-8 , c) 1,16.10-2 mol -5 4.Tích số hịa tan Ag2SO4 7.10 Tính độ hịa tan bạc sulfat biểu diễn mol/lit g/lít/ ĐS : 2,6.10-2 mol/lít ; 8,1g/lít Độ hòa tan canxi oxalat CaC2O4 dung dịch muối amoni oxalat (NH4)2C2O4 0,05M nhỏ nước nguyên chất lần, độ điện ly biểu kiến amoni oxalat 70% tích số hịa tan canxi oxalat 3,8.10-9 ? ĐS : 567 lần Tính xem có kết tủa BaSO4 hay khơng trộn lẫn hai thể tích hai dung dịch BaCl2 0,01M CaSO4 bão hòa Cho biết tích số tan BaSO4 CaSO4 1,08.10-10 6,1.10-5 ĐS : có kết tủa Một dung dịch acid HCOOH nước có pH = Hãy tính nồng độ mol/lít acid biết số điện ly nhiệt độ khảo sát 2,1.10-4 ĐS : 4,67.10-3 M Có tạo thành kết tủa Ag3PO4 hay không : a) Trộn lẫn thể tích dung dịch Na3PO4 0,005M với thể tích AgNO3 0,005M b) Trộn lẫn thể tích dung dịch Na3PO4 0,001M với thể tích AgNO3 0,02M Cho biết T(Ag3PO4) = 1,8.10-18 ĐS : a), b) : có kết tủa Tính nồng độ CM dung dịch HCOOH để 95% acid không bị điện ly Cho biết 25oC , K(HCOOH) = 1,77.10-4 ĐS : 0,067M 10 Ở nhiệt độ T, dung dịch acid HCN có nồng độ 0,2M có số Ka = 4,9.10-10 Xác định nồng độ H3O+ độ điện ly  ? ĐS :  = 4,95.10-5 , [H3O+] = 0,99.10-5 11 Trộn hai thể tích hai dung dịch BaCl2 0,02M Na2SO4 0,001M Hỏi có kết tủa BaSO4 không ? cho biết T(BaSO4) = 1,08.10-10 ĐS : Có kết tủa 12 Tính nồng độ OH- , pH phần trăm ion hóa dung dịch NH3 0,2M Biết số baz NH3 25oC Kb = 1,8.10-5 ĐS : pH = 11,28 ,  = 0,95% 2+ 13 Xác định nồng độ Ba cần thiết để bắt đầu kết tủa BaSO4 cho muối dễ tan BaCl2 dạng tinh thể vào dung dịch Na2SO4 1,5.10-3M Cho biết nhiệt độ khảo sát, T(BaSO4) = 1,1.10-10 ĐS : 7,3.10-8M BÀI TẬP CHƯƠNG VIII Xác định cực âm, cực dương, viết phương trình phản ứng xảy điện cực pin Tính Eo298 số cân KC pin : a) Mg/Mg2+//Al3+/Al f) Pb/Pb2+//Cd2+/Cd 2+ 2+ b) Mg/Mg //Fe /Fe g) Cu/Cu2+//Cu2+, Cu+/Pt 2+ + c) Sn/Sn //2H /H2(Pt) h) Pt/Sn2+,Sn4+//Cr3+,Cr2+/Pt d) Ag/Ag+//Au3+/Au k) (Pt)H2/2H+//Cl-/Cl2(Pt) 2+ 2+ e) Hg/Hg //Cu /Cu i) Fe/Fe3+//Cl-/Cl2(Pt) Biết : o298(Mg2+/Mg) = -2,363 V o298(Au3+/Au) = + 1,498 V o298(Cd2+/Cd) = -0,403 V o 3+ o 2+  298(Al /Al) = -1,662 V  298(Hg /Hg) = +0,854 V o298(Cu2+/Cu+) = + 0,153 V o298(Fe2+/Fe) = -0,44 V o298(Cu2+/Cu) = +0,337 V o298(Sn4+/Sn2+) = +0,15 V o298(Sn2+/Sn) = -0,136 V o298(Fe3+/Fe) = -0,036 V o298(Cr3+/Cr2+) = -0,408 V o + o 2+  298(Ag /Ag) = +0,799 V  298(Pb /Pb) = -0,126 V o298(Cl2/Cl-) = +1,36 V Cho cặp oxi hóa khử o298(Pb2+/Pb) = -0,126 V o298(Cd2+/Cd) = -0,403 V Khi trộn hai cặp lại với nhau, viết phương trình phản ứng xảy Tính suất điện động Eo298 viết kí hiệu pin tương ứng với phản ứng vừa xác định chiều