Bai 4 dung dịch và nồng độ của dung dịch

Tiết Ngày dạy: Lớp 8a: Tiết 10 Lớp 8a: Tiết 11 Lớp 8a: Tiết 12 Lớp 8a: BÀI 4: DUNG DỊCH VÀ NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH Môn học: KHTN (Phần Hóa học) Thời gian thực hiện: tiết (tiết 9, 10, 11, 12 - tuần 3) I Mục tiêu Về kiến thức: Sau học này, HS sẽ: - Nêu dung dịch hỗn hợp lỏng đồng chất tan - Nêu định nghĩa độ tan chất nước, nồng độ phần trăm, nồng độ mol - Tính độ tan, nồng độ phần trăm; nồng độ mol theo cơng thức - Tiến hành thí nghiệm pha sung dịch theo nồng độ cho trước Về lực: 2.1.Năng lực chung - Năng lực tự chủ tự học: Chủ động, tích cực tìm hiểu dung dịch, độ tan, cách tính nồng độ phần trăm, nồng độ mol theo công thức, biết cách pha dung dịch theo nồng độ mol cho trước - Năng lực giao tiếp hợp tác: Sử dụng ngôn ngữ khoa học để diễn đạt dung dịch, độ tan nước chất Hoạt động nhóm cách hiệu theo yêu cầu GV, tích cực tham gia hoạt động lớp - Giải vấn đề sáng tạo: Thảo luận với thành viên nhóm nhằm giải vấn đề học để hoàn thành nhiệm vụ học tập 2.2 Năng lực khoa học tự nhiên - Nhận thức khoa học tự nhiên: Nêu dung dịch hỗn hợp đồng chất tan nhau, độ tan chất nước; tính độ tan, nồng độ phần trăm, nồng độ mol theo công thức - Tìm hiểu tự nhiên: thực thí nghiệm pha dung dịch theo nồng độ cho trước - Vận dụng kiến thức, kĩ học: Giải thích tượng thực tế,biết cách pha chế dung dịch nước muối sinh lí để sát khuẩn, nước, oresol dùng thể bị nước Phẩm chất: - Tham gia tích cực hoạt động nhóm phù hợp với khả thân - Cẩn thận, trung thực thực yêu cầu học - Có niềm say mê, hứng thú với việc khám phá học tập khoa học tự nhiên II Thiết bị dạy học học liệu Chuẩn bị giáo viên: - Bài Soạn + GA powerpoint + Máy tính, tivi - Thiết bị: Số lượng 01 gồm: - Dụng cụ: HH8-9.12-CTT 100, HH8-9.21-Th XHC, HH8-9.6-ÔH , HH8-9.14-ĐTT - Hóa chất: Muối ăn hạt, copper(II) sulfate (CuSO4), nước Chuẩn bị học sinh: - Vở ghi + SGK + Đồ dùng học tập + Đọc trước nhà III Tiến trình dạy học Hoạt động 1: Mở đầu a, Mục tiêu: GV hướng dẫn HS hình thành tư tổng quan cho học Từ khám phá, tìm tịi chủ động việc tìm kiếm kiến thức nồng độ dung dịch b Nội dung: GV đặt vấn đề “Các dung dịch thường có ghi kèm nồng độ xác định nước muối sinh lí 0,9%, sulfuric acid 1M, Vậy nồng độ dung dịch gì?” c Sản phẩm: HS trả lời câu hỏi theo ý kiến cá nhân d Tổ chức thực HOẠT ĐỘNG CỦA GV - HS DỰ KIẾN SẢN PHẨM Bước 1: GV chuyển giao nhiệm vụ học tập Định hướng câu trả lời cho hoạt - GV đặt vấn đề: động khởi động “Các dung dịch thường có ghi kèm nồng độ xác định nước muối sinh lí 0,9%, sulfuric Để định lượng dung dịch đặc acid 1M, Vậy nồng độ dung dịch gì?” hay loãng, người ta dùng đại Bước 2: HS thực nhiệm vụ học tập lượng nồng độ Có hai loại nồng - HS lắng nghe câu hỏi, suy nghĩ, thảo luận độ dung dịch thường dùng nồng nhóm bàn trả lời câu hỏi phần khởi động Bước 3: Báo cáo kết hoạt động thảo độ phần trăm nồng độ mol + Nồng độ phần trăm (kí hiệu C%) luận dung dịch cho biết số gam - GV u cầu đại diện nhóm trình bày chất tan có 100 gam dung - HS đưa nhận định ban đầu - HS nhóm quan sát, lắng nghe, nhận xét dịch Bước Đánh giá kết thực nhiệm + Nồng độ mol (kí hiệu CM) vụ dung dịch cho biết số mol - GV nhận xét, ghi nhận ý kiến HS chất tan có lít dung dịch - GV chưa chốt kiến thức mà dẫn dắt vào học mới: Để giải thích câu hỏi đầy đủ xác, vào học ngày hôm Hoạt động 2: Hình thành kiến thức Hoạt động 2.1: Tìm hiểu dung dịch, chất tan dung môi a Mục tiêu: HS nhớ lại kiến thức biết khái niệm dung dịch, huyền phù; làm sở cho tính tốn định lượng độ tan nồng độ dung dịch b Nội dung: HS phát biểu khái niệm dung dịch, dung môi, chất tan; thực hành thí nghiệm thành cơng trả lời câu hỏi liên quan đến thí nghiệm c Sản phẩm: HS phát biểu khái niệm dung dịch, dung mơi, chất tan; thực hành thí nghiệm thành cơng trả lời câu hỏi liên quan đến thí nghiệm d Tổ chức thực hiện: HOẠT ĐỘNG CỦA GV - HS DỰ KIẾN SẢN PHẨM Bước 1: GV chuyển giao nhiệm vụ học tập I Dung dịch, chất tan - GV yêu cầu HS nhớ lại kiến thức dung dịch dung môi học chương trình KHTN 6, đồng thời nghiên - Dung dịch hỗn hợp đồng cứu nội dung SGK/20, đưa khái niệm dung chất tan dung môi dịch, dung môi, chất tan - GV giới thiệu cho HS dung dịch bão hịa - Dung mơi chất có khả chưa bão hịa hịa tan chất khác, thường - GV cho Hs hoạt động nhóm tiến hành thí nghiệm nước và thực trả lời câu hỏi: Chuẩn bị: nước, muối ăn, sữa bột (bột sắn, bột gạo, - Chất tan chất bị hòa tan …) copper (II) sulfate, cốc thủy tinh, đũa khuấy dung môi Tiến hành: - Cho khoảng 20ml nước vào cốc thủy tinh, đánh - Dung dịch chưa bão hòa số (1), (2), (3), (4) dung dịch hịa tan thêm - Cho vào cốc (1) thìa khoảng g muối hạt; chất tan nhiệt độ áp cốc (2) thìa copper (II) sulfate; suất định cốc (3) thìa sữa bột; cốc(4) thìa muối ăn - Dung dịch bão hòa dung - Khuấy phút, sau để n dịch khơng thể hịa tan thêm Các nhóm quan sát tượng xảy trả lời chất tan nhiệt độ áp câu hỏi: suất định Trong cốc (1), (2), (3), cốc chứa dung dịch? Dựa vào dấu hiệu để nhận biết? Chỉ Hướng dẫn trả lời câu hỏi thảo chất tan, dung môi dung dịch thu luận: Phần dung dịch cốc (4) có phải dung dịch bão hòa nhiệt độ phòng khơng? Giải thích? - Cốc (1), (2) chứa dung dịch: Hãy nêu cách pha dung dịch bão hòa chất tan hết, tạo hỗn hợp sodium carbonate (Na2CO3) nước suốt, đồng nhất; Cốc (3): bột - HS nhận nhiệm vụ không tan, hỗn hợp đục Bước 2: HS thực nhiệm vụ học tập - Cốc 1: Chất tan muối ăn, - Nhóm HS thực hành thí nghiệm (hoặc quan sát dung mơi nước GV làm thí nghiệm) trả lời câu hỏi - Cốc 2: chất tan copper (II) - GV hướng dẫn, theo dõi, hỗ trợ HS (nếu cần) sulfate, dung môi nước Bước 3: Báo cáo kết hoạt động thảo luận Dung dịch nước muối - Lần lượt HS đại diện nhóm trình bày kết cốc (4) dung dịch bão hịa câu (mỗi HS trình bày câu) khơng hịa tan thêm chất tan - Các HS lại theo dõi, nhận xét (nếu có) Bước 4: Đánh giá kết thực nhiệm vụ Cho chất tan Na2CO3 vào học tập nước, khuấy đến chất - Học sinh nhận xét, bổ sung không tan thêm Lọc - Giáo viên nhận xét, đánh giá chốt nội dung lấy dung dịch bãu hòa kiến thức Na2CO3 Hoạt động 2.2: Tìm hiểu độ tan a, Mục tiêu: HS nêu định nghĩa độ tan chất nước áp dụng công thức để tính độ tan b Nội dung: GV cho HS hoạt động nhóm bàn trả lời câu hỏi để hình thành kiến thức c Sản phẩm: Đáp án HS cho câu hỏi GV đưa độ tan chất nước d Tổ chức thực hiện: HOẠT ĐỘNG CỦA GV - HS DỰ KIẾN SẢN PHẨM Bước 1: GV chuyển giao nhiệm vụ học II Độ tan tập Hướng dẫn trả lời câu hỏi thảo luận - GV cho Hs hoạt động nhóm bàn nhóm: nghiên cứu thơng tin SGK trả lời câu KL hỏi: - Độ tan chất nước số Câu 1: Thế độ tan chất gam chất hịa tan 100 gam nước nước? để tạo thành dung dịch bão hịa nhiệt Câu 2: Cơng thức tính độ tan chất độ, áp suất xác định nước ? - Cơng thức tính độ tan: Câu 3: Ở nhiệt độ 25oC, cho 12g muối S=mct.100/m nước X vào 20 gam nước, khuấy kĩ cịn lại Trong đó: 5gam muối khơng tan Tính độ tan + S độ tan, đơn vị gam muối X Câu 4: Ở 18oC, hòa tan hết 53 gam + mct khối lượng chất tan, đơn vị Na2CO3 250 gam nước dung gam dịch bão hịa Tính độ tan + m nước khối lượng nước, đơn vị gam Na2CO3 nước nhiệt độ - GV yêu cầu HS thảo luận nhóm đơi trả - Độ tan hầu hết chất rắn tăng nhiệt độ tăng lời câu hỏi sau: Câu 3: Lấy khối lượng muối ban đầu trừ khối lượng muối không tan tính lượng muối tan nước Từ tính độ tan muối ăn 20g nước (20ml) là: 12 - = (g) Vậy độ tan muối ăn là: S = (7.100)/20 = - GV mở rộng cho HS độ tan 3,5g chất khí nước Câu 4: Áp dụng cơng thức ta có độ tan - HS nhận nhiệm vụ Na2CO3 nước 18oC là: S = (53.100)/250 = 21,2g Theo em, độ tan chất phụ thuộc vào yếu tố nào? Khi nhiệt độ tăng độ tan tăng hạy giảm Bước 2: HS thực nhiệm vụ học tập - HS hoạt động nhóm trả lời câu hỏi - GV hướng dẫn, theo dõi, hỗ trợ HS (nếu cần) Bước 3: Báo cáo kết hoạt động thảo luận - Đại diện HS trả lời câu hỏi GV - Các HS lại theo dõi, nhận xét (nếu có) Bước 4: Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập - Học sinh nhận xét, bổ sung Hướng dẫn trả lời câu hỏi thảo luận cặp đôi: Độ tan chất phụ thuộc nhiệt độ áp suất Đối với chất rắn, nhiệt độ tăng độ tan tăng Đối với chất khí nhiệt độ tăng, độ tan giảm Mở rộng: - Ngày nóng, cá thường ngoi lên mặt nước để hơ hấp độ tan oxygen giảm nhiệt độ tăng - Trong sản xuất nước có gas, người ta nén khí carbondioxide áp suất cao để tăng độ tan nước - Giáo viên nhận xét, đánh giá chốt → Độ tan chất khí giảm nhiệt độ tăng, áp suất giảm nội dung kiến thức Hoạt động 2.3: Tìm hiểu nồng độ phần trăm a, Mục tiêu: Giúp HS phát triển lực tính tốn với đại lượng nồng độ phần trăm, khối lượng chất tan, khối lượng dung dịch b Nội dung: GV giới thiệu nồng độ phần trăm dung dịch, hướng dẫn HS cách áp dụng cơng thức tính tốn nồng độ phần trăm, HS trả lời câu hỏi sgk c Sản phẩm: Cơng thức tính nồng độ % đáp án câu hỏi sgk trang 22 d Tổ chức thực hiện: HOẠT ĐỘNG CỦA GV - HS DỰ KIẾN SẢN PHẨM Bước 1: GV chuyển giao nhiệm vụ học III Nồng độ dung dịch tập Nồng độ phần trăm - GV cho Hs hoạt động cá nhân nghiên Hướng dẫn trả lời câu hỏi hoạt động cá cứu thông tin SGK trả lời câu hỏi: nhân: Câu 1: Thế nồng độ phần trăm KL dung dịch? - Nồng độ phần trăm (kí hiệu C%) Câu 2: Cơng thức tính nồng độ phần dung dịch cho biết số gam chất tan có trăm dung dịch ? 100 gam dung dịch Câu 3: Cách tính khối lượng dung dịch - Cơng thức tính nồng độ phần trăm: biết khối lượng chất tan khối C%=mct.100/mdd(%) lượng dung mơi? Trong đó: - GV yêu cầu HS thảo luận nhóm bàn + C% nồng độ phần trăm (%) vận dụng công thức làm Bài tập 1: + mct khối lượng chất tan, đơn vị Bài tập1: Dung dịch nước oxy già chứa gam chất tan hydrogen peroxide (H2O2) + mdd khối lượng dung dịch, đơn vị a, Tính khối lượng hydrogen peroxide gam có 50 gam dung dịch nước oxy già - Khối lượng dung dịch = Khối lượng 3% chất tan + Khối lượng dung mơi b Tính khối lượng dung dịch nước oxy (mdd = mct + mdm) già 3% có chứa 15 gam hydrogen Hướng dẫn trả lời tập hoạt động peroxide (H2O2) nhóm: c Tính nồng độ phần trăm dung Bài tập 1: dịch nước oxy già biết 200 gam a, mddH2O2=50g; C%H2O2 = 3%; mH2O2=? dung dịch có 30 gam hydrogen peroxide Khối lượng hydrogen peroxide có (H2O2) 50 gam dung dịch nước oxy già 3% là: - GV yêu cầu HS thảo luận cặp đôi vận mH2O2 = (C%H2O2 mddH2O2)/100 dụng công thức làm Bài tập 2: = (3x50)/100=1,5g Bài tập 2: Tính khối lượng H2SO4 có b mH2O2=15g; C%H2O2 = 3%; mddH2O2=? 20 gam dung dịch H2SO4 98% Khối lượng dung dịch nước oxy già 3% - HS nhận nhiệm vụ có chứa 15 gam hydrogen peroxide Bước 2: HS thực nhiệm vụ học (H2O2) là: tập mddH2O2=(mH2O2 100 )/C%H2O2 - HS hoạt động cá nhân trả lời câu hỏi = (15x100)/3 = 500g - HS hoạt động nhóm làm tập c, mddH2O2=200g;mH2O2= 30g; C%H2O2=? - GV hướng dẫn, theo dõi, hỗ trợ HS Nồng độ phần trăm dung dịch nước (nếu cần) oxy già là: Bước 3: Báo cáo kết hoạt động C%H2O2= (mH2O2 100 )/mddH2O2 thảo luận = (30 100 )/200=15% - Đại diện HS trả lời câu hỏi GV Bài tập 2: - Đại diện nhóm báo cáo kết mddH2SO4=20g; C%H2SO4 = 98%; mH2SO4=? - Các HS lại theo dõi, nhận xét (nếu Nồng độ phần trăm xác định có) biểu thức: C% = (mct.100) /mdd Bước 4: Đánh giá kết thực Vậy khối lượng H2SO4 có 20 gam nhiệm vụ học tập dung dịch H2SO4 98% là: - Học sinh nhận xét, bổ sung mH2SO4 = (C%H2SO4.mddH2SO4)/100 - Giáo viên nhận xét, đánh giá chốt = (98.20)/100 = 19,6(gam) nội dung kiến thức Hoạt động 2.3: Tìm hiểu nồng độ mol a, Mục tiêu: Giúp HS phát triển lực tính tốn với đại lượng nồng độ mol, số mol chất tan b Nội dung: GV giới thiệu nồng độ mol dung dịch, hướng dẫn HS cách áp dụng cơng thức tính tốn nồng độ mol, HS trả lời câu hỏi sgk c Sản phẩm: Cơng thức tính nồng độ mol đáp án câu hỏi sgk trang 22 d Tổ chức thực hiện: HOẠT ĐỘNG CỦA GV - HS DỰ KIẾN SẢN PHẨM Bước 1: GV chuyển giao nhiệm vụ học Nồng độ mol tập Hướng dẫn trả lời câu hỏi hoạt động cá - GV cho Hs hoạt động cá nhân nghiên nhân: cứu thông tin SGK trả lời câu hỏi: KL Câu 1: Thế nồng độ mol - Nồng độ mol (kí hiệu CM) dung dung dịch? dịch cho biết số mol chất tan có lít Câu 2: Cơng thức tính nồng độ mol dung dịch dung dịch ? - Cơng thức tính nồng độ mol: - GV yêu cầu HS thảo luận nhóm bàn CM = nct/Vdd vận dụng cơng thức làm Ví dụ 1: Trong đó: Ví dụ 1: Hịa tan 2,7 gam copper(II) + CM nồng độ mol dung dịch (đơn chloride vào nước thu 50mL dung vị mol/L biểu diễn M) dịch Tính nồng độ mol dung dịch + nct số mol chất tan, đơn vị mol copper(II) chloride thu được? + Vdd thể tích dung dịch, đơn vị lít - GV yêu cầu HS thảo luận nhóm bàn (L) vận dụng cơng thức làm Ví dụ 2: Hướng dẫn trả lời tập hoạt động Ví dụ 2: Trộn lẫn lít dung dịch urea nhóm: 0,02 M (dung dịch A) với lít dung Ví dụ 1: dịch urea 0,1 M (dung dịch B), thu a, mCuCl2=2,7g; VddCuCl2 = 50mL = lít dung dịch C 0,05(L); CMCuCl2=? a) Tính số mol urea dung dịch A, - Số mol CuCl2 là: B C nCuCl2 = mCuCl2 /MCuCl2 b) Tính nồng độ mol dung dịch C = 2,7/135 = 0,02(mol) Nhận xét giá trị nồng độ mol - Nồng độ mol dung dịch copper(II) dung dịch C so với nồng độ mol chloride là: dung dịch A B CMCuCl2 = nCuCl2 /VddCuCl2 - HS nhận nhiệm vụ = 0,02/0,05 = 0,4(mol/L) = 0,4M Bước 2: HS thực nhiệm vụ học Ví dụ 2: tập Nồng độ mol xác định biểu - HS hoạt động cá nhân trả lời câu hỏi thức: CM = n/V ⇒ n = CM.V - HS hoạt động nhóm làm tập - GV hướng dẫn, theo dõi, hỗ trợ HS a) Số mol urea dung dịch A là: (nếu cần) n(A) = 0,02 = 0,04 (mol) Bước 3: Báo cáo kết hoạt động thảo luận - Đại diện HS trả lời câu hỏi GV - Đại diện nhóm báo cáo kết - Các HS cịn lại theo dõi, nhận xét (nếu có) Bước 4: Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập - Học sinh nhận xét, bổ sung - Giáo viên nhận xét, đánh giá chốt nội dung kiến thức Số mol urea dung dịch B là: n(B) = 0,1 = 0,3 (mol) Số mol urea dung dịch C là: n(C) = 0,04 + 0,3 = 0,34 (mol) b) Nồng độ mol dung dịch C là: CM(C) = 0,34/5 = 0,068(M) Ta có: Nồng độ mol dung dịch A < Nồng độ mol dung dịch C < Nồng độ mol dung dịch B Hoạt động 2.4: Thực hành pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước a, Mục tiêu: Giúp HS phát triển lực tính tốn thực hành pha chế dung dịch b Nội dung: HS tính tốn thực hành pha chế dung dịch cụ thể c Sản phẩm: Kết hoạt động học sinh d Tổ chức thực hiện: HOẠT ĐỘNG CỦA GV - HS DỰ KIẾN SẢN PHẨM Bước 1: GV chuyển giao nhiệm vụ học IV Thực hành pha chế dung tập dịch theo nồng độ cho trước - GV cho Hs hoạt động nhóm bàn nghiên Hướng dẫn tính tốn pha chế cứu thông tin SGK vận dụng kiến thức 100(g) dung dịch NaCl 0,9%: học để thực hành tính tốn, pha chế dung dịch trả lời câu hỏi theo u cầu sau: * Tính tốn: Pha 100 gam dung dịch muối ăn nồng độ - Khối lượng muối ăn (NaCl) có 0,9% 100g dung dịch muối ăn 0,9% là: Chuẩn bị: muối ăn khan, nước cất; cốc mNaCl = (C%NaCl mddNaCl)/100 thuỷ tinh, cân, ống đong = (0,9.100)/100 = 0,9(g) Tiến hành: -, Khối lượng nước cần dùng cho - Xác định khối lượng muối ăn (m1) pha chế là: nước (m2) dựa vào công thức: mH2O = mddNaCl – mNaCl C% = (mct.100)/mdd = 100 - 0,9 = 99,1(g) - Cân m1 gam muối ăn cho vào cốc thuỷ * Cách pha chế: tinh - Cân lấy 0,9(g) muối ăn (NaCl) cho - Cân m2 gam nước cất, rót vào cốc, lắc vào cốc thủy tinh có dung tích 100 cho muối tan hết (mL) Trả lời câu hỏi: - Cân lấy 99,1(g) nước cho tiếp Tại phải dùng muối ăn khan để pha vào cốc dung dịch? - Dùng đũa thủy tinh khuấy ta thu Dung dịch muối ăn nồng độ 0,9% 100(g) dung dịch NaCl 0,9% dùng để làm gì? Hướng dẫn trả lời câu hỏi phần trả - HS nhận nhiệm vụ lời câu hỏi: Bước 2: HS thực nhiệm vụ học tập Dùng muối ăn khan pha dung dịch - HS hoạt động nhóm tính tốn, trình bày để xác định xác khối cách pha chế dung dịch trả lời câu hỏi lượng chất tan - GV hướng dẫn, theo dõi, hỗ trợ HS (nếu Dung dịch muối ăn nồng độ 0,9% cần) Bước 3: Báo cáo kết hoạt động thảo luận - Đại diện nhóm báo cáo kết - Các HS lại theo dõi, nhận xét (nếu có) Bước 4: Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập - Học sinh nhận xét, bổ sung dùng với mục đích khác như: - Làm thuốc nhỏ mắt, thuốc nhỏ mũi, thuốc nhỏ tai, súc miệng rửa vết thương, giúp làm sạch, loại bỏ chất bẩn, vi khuẩn, ngăn ngừa viêm nhiễm… - Dùng làm dịch truyền vào thể để điều trị tình trạng nước - Giáo viên nhận xét, đánh giá chốt nội số bệnh lí gây đái tháo đường, dung kiến thức viêm dày … Hoạt động 3: Luyện tập a Mục tiêu: Làm số tập trắc nghiệm b Nội dung: HS cá nhân làm tập trắc nghiệm giải thích c Sản phẩm: Kết câu trả lời học sinh d Tổ chức thực hiện: HOẠT ĐỘNG CỦA GV - HS DỰ KIẾN SẢN PHẨM Bước 1: GV chuyển giao nhiệm vụ học tập - GV cho HS làm số tập trắc nghiệm: Câu 1: Nước khơng thể hịa tan chất sau đây? A Đường B Muối C Cát D Mì Câu 2: Nồng độ phần trăm dung dịch cho ta biết A số mol chất tan lít dung dịch B số gam chất tan có 100 gam dung dịch C số mol chất tan có 150 gam dung dịch D số gam chất tan có dung dịch Câu 3: Điền vào chỗ trống: "Dung môi thường nước thể , chất tan thể rắn, lỏng khí" A Lỏng B Rắn C Khí D Tất đáp án Câu 4: Trộn 100 ml dung dịch NaOH 1M với 150ml dung dịch NaOH aM, thu dung dịch có nồng độ 1,6M Giá trị a A 0,5 B 1,0 C 1,5 D 2,0 Câu 5: Hòa tan 40g đường với nước dung dịch đường 20% Tính khối lượng dung dịch đường thu A 150 gam B 170 gam C 200 gam D 250 gam Câu 6: Dung dich sodium hydroxide (NaOH) 4M (D = 1,43 g/ml) Tính C% A 11% B 12,2% C 11,19% D 11,179% Câu 7: Dung dịch bão hịa gì? A Là dung dịch hịa tan chất tan B Là dung dịch khơng thể hịa tan thêm chất tan C Là dung dịch dung môi chất tan D Khơng có đáp án Câu 8: Khi hịa tan dầu ăn cốc xăng xăng đóng vai trị III Luyện tập Hướng dẫn trả lời câu hỏi trắc nghiệm: Câu C Câu B Câu A Câu D Câu C Câu C Câu B Câu B A Chất tan B Dung mơi C Chất bão hịa D Chất chưa bão hòa Câu 9: Khi hòa tan 100 ml rượu etylic vào 50 ml nước A chất tan rượu etylic, dung môi nước B chất tan nước, dung môi rượu etylic C nước rượu etylic chất tan dung môi D hai chất nước rượu etylic vừa chất tan, vừa dung môi Câu 10: Nồng độ mol dung dịch cho biết A số gam dung mơi có 100 gam dung dịch B số gam chất tan có 100 gam dung dịch C số mol chất tan có lít dung dịch D số mol chất tan có dung dịch Câu 11: Hai chất khơng thể hịa tan với tạo thành dung dịch là? A Nước đường B Dầu ăn xăng C Rượu nước D Dầu ăn cát Câu 12: Dung dịch gì? A Hỗn hợp đồng chất tan nước B Hỗn hợp đồng chất tan dung môi C Hỗn hợp chất tan nước D Hỗn hợp chất tan dung môi Câu 13: Trong 200 ml dung dịch có hịa tan 8,5 gam sodium nitrate (NaNO3) Nồng độ mol dung dịch A 0,2M B 0,3M C 0,4M D 0,5M Câu 14: Hòa tan 15 gam sodium chloride (NaCl) vào 55 gam nước Nồng độ phần trăm dung dịch A 21,43% B 26,12% C 28,10% D 29,18% Câu 15: Hòa tan gam muối NaCl vào nước thu dung dịch muối Chất tan A muối NaCl B nước C muối NaCl nước D dung dịch nước muối thu Câu 16: Độ tan gì? A Số kilogam chất tan lít nước để tạo dung dich bão hòa để nhiệt độ xác định B Là số gam chất tan 100 g nước để tạo thành dung dich bão hòa nhiệt độ xác định C Là số gam chất tan nhiều 100 g nước để tạo thành dung dich bão hòa nhiệt độ xác định D Là số gam chất khơng tan 100 g nước để tạo thành dung dich bão hòa nhiệt độ xác định Câu 17: Hòa tan 50 gam muối ăn (sodium chloride: NaCl) vào nước thu dung dịch có nồng độ 20% Khối lượng dung dịch muối ăn pha chế A 250 gam B 200 gam C 300 gam D 350 gam Câu 18: Cách đề nhận biết kim loại chất rắn tan hay không tan A Quỳ tím B Nước C Hóa chất D Cách Câu 19: Kí hiệu nồng độ mol: Câu D Câu 10 C Câu 11 D Câu 12 B Câu 13 D Câu 14 A Câu 15 A Câu 16 C Câu 17 A Câu 18 B Câu 19 B A CM B CM C MC D MC Câu 20: Độ tan chất rắn phụ thuộc vào? A Nhiệt độ B Áp suất C Loại chất D Môi trường Câu 21: Trộn lẫn lít dung dịch urea 0,02 M (dung dịch A) với lít dung dịch urea 0,1 M (dung dịch B), thu lít dung dịch C Tính nồng độ mol dung dịch C A 0,43 M B 0,34 M C 0.68 M D 0,86 M o Câu 22: Ở nhiệt độ 25 C, cho 12 gam muối X vào 20 gam nước, khuấy kĩ cịn lại gam muối khơng tan Tính độ tan muối X A 35 B 36 C 37 D 38 Câu 23: Nồng độ dung dịch tăng nhanh nào? A Tăng lượng chất tan đồng thời tăng lượng dung môi B Tăng lượng chất tan đồng thời giảm lượng dung môi C Tăng lượng chất tan đồng thời giữ nguyên lượng dung môi D Giảm lượng chất tan đồng thời giảm lượng dung mơi Câu 24: Trong phịng thí nghiệm có lọ đựng dung dịch KCl, HCl, KOH có nồng độ 1M Lấy dung dịch vào ống nghiệm riêng biệt Hỏi phải lấy để số mol chất tan ống nghiệm nhau? A Lấy thể tích dung dịch KCl, HCl, KOH là: 100ml, 120ml, 150 ml B Lấy thể tích dung dịch C Lấy thể tích dung dịch KCl, HCl, KOH là: 100ml, 200ml, 150 ml D Lấy thể tích dung dịch KCl, HCl, KOH là: 50ml, 120ml, 150 ml Câu 25: Xăng hòa tan A Nước B Dầu ăn C Muối biển D Đường Câu 26 Nồng độ mol gì? A Là số mol chất tan có trong lít dung dịch B Là số gam chất tan lít nước C Là số mol chất khơng tan 100 gam dung dịch D Là số gam chất tan 100 gam nước Câu 27 Nồng độ phần trăm gì? A Là số mol chất tan có trong lít dung dịch B Là số gam chất tan lít nước C Là số mol chất khơng tan 100 gam dung dịch D Là số gam chất tan 100 gam nước Câu 28 Dung dịch chưa bão hịa dung dich A khơng thể hịa tan thêm chất tan B hịa tan thêm chất tan C khơng thể hịa tan thêm nước D hịa tan thêm dung dịch Câu 29 Dung dịch bão hịa dung dich A khơng thể hịa tan thêm chất tan B hịa tan thêm chất tan C khơng thể hịa tan thêm nước D hịa tan thêm dung dịch Câu 20 A Câu 21 C Câu 22 A Câu 23 B Câu 24 B Câu 25 B Câu 26 A Câu 27 A Câu 28 B Câu 29 A Câu 30 Chất tan chất A tan dung mơi B tan dung môi C tan phần dung mơi D tan nước muối Câu 31 Khi tăng nhiệt độ độ tan chất rắn nước A biến đổi B tăng C giảm D khơng đổi Câu 32 Hịa tan muối ăn vào nước ta thu …… muối A huyền phù B dung dịch C chất tan D dung mơi Câu 33 Hịa tan đường vào cốc nước ta thu dung dịch nước đường Chất tan A nước đường B đường C nước D nước đường Câu 34 Khi sản xuất nước có gas người ta thường nen khí carbon dioxide áp suất cao nhằm mục đích gì? A tăng khả hịa tan khí carbon dioxide nước B giảm khả hịa tan khí carbon dioxide nước C khơng làm thay đổi khả hịa tan khí carbon dioxide nước D giảm nhanh lượng khí carbon dioxide nước Câu 35 Nước muối sinh lí (dung dịch NaCl 0,9%) sử dụng nhiều y học, sống hàng ngày nước muối sinh lí có nhiều ứng dụng dùng để súc miệng, ngâm, rửa rau quả,… Để pha chế 500g nước muối sinh lí ta cần: Câu 30 A A 4,5g NaCl 495,5g nước C 4,5g NaCl 504,5g nước MB = 12.6 + 1.5 + 35,5 + 14 + 23 + 2.16 + 32 = 213,5 (g/mol) B 5,4g NaCl 494,6g nước D 5,4g NaCl 505,4 nước Câu 31 B Câu 32 B Câu 33 B Câu 34 A Câu 35 A mct NaCl = 0,9 % 500 = 4,5 100 % (g) mH2O = mdd – mct = 500 – 4,5 = 495,5 (g) Câu 36 A Câu 36 Một viên chloramin B (C6H5ClNNaO2S) 0,25 gam dùng để khử 0, 25 khuẩn 25 lít nước Tính nồng độ mol nB = 213, = 1,17.10-3 mol chloramin B có 25 lít nước 1,17.10 A 4,68.10-5M B 4,86.10-5M  25 C 8,68.10-5M D 8,86.10-5M  CM (B) = Bước 2: HS thực nhiệm vụ học tập 4,68.10-5 (M) - HS cá nhân lựa chọn đáp án giải thích - GV theo dõi, đơn đốc hỗ trợ HS cần Bước 3: Báo cáo kết hoạt động thảo luận - HS cá nhân báo cáo kết câu hỏi, HS khác theo dõi, nhận xét, bổ sung Bước 4: Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập - GV nhận xét đánh giá chốt nội dung kiến thức Hoạt động 4: Vận dụng a Mục tiêu: Vận dụng kiến thức học vào giải tình thực tiễn b Nội dung: HS vận dụng kiến thức giải tình thực tiễn c Sản phẩm: Kết thực tập học sinh d Tổ chức thực hiện: HOẠT ĐỘNG CỦA GV - HS DỰ KIẾN SẢN PHẨM Bước 1: GV chuyển giao nhiệm vụ học IV Vận dụng tập Hướng dẫn trả lời câu hỏi phần hoạt - HS thảo luận nhóm trả lời câu hỏi: động thảo luận: Câu 1: Tính độ tan muối Na2CO3 Câu 1: nước 250C Biết nhiệt độ hòa tan hết 76,75 gam Na 2CO3 250 gam nước dung dịch bão hòa Câu 2: Hòa tan 20 gam KNO3 vào 180 gam nước thu dung dịch KNO3 Tính nồng độ phần trăm dung dịch KNO thu Câu 3: Từ muối ăn NaCl, nước cất dụng cụ cần thiết Hãy tính tốn nêu cách pha chế 100 ml dung dịch NaCl có nồng độ M Câu 4: Nước muối sinh lí (dung dịch NaCl 0,9%) sử dụng nhiều y học, sống hàng ngày nước muối sinh lí có nhiều ứng dụng dùng để súc miệng, ngâm, rửa rau quả,… Hãy tính khối lượng NaCl khối lượng nước cần dùng để pha 100g nước muối sinh lí Câu 5: Dung dịch sát khuẩn Povidine 10% ứng dụng rộng rãi sát khuẩn vết thương Một chai Povidine 10% tích 20 ml với nồng độ iodine 10%, chất lỏng cho vào để hòa tan iodine cồn 700 Hãy tính khối lượng iodine cần lấy để pha dung dịch cồn iodine có nồng độ 10% Biết cồn 700 có khối lượng riêng 0,86 g/ml Bước 2: HS thực nhiệm vụ học tập S m ct 100 76, 75 100  30, gam mH O 250 Câu 2:  C%  m ct 100 20 100  10 gam m dd 20  180 Câu 3: nNaCl = CM.V = 1.0,1 = 0,1 mol  mNaCl = nNaCl.MNaCl = 0,1.58,5 = 5,85 g Cách pha chế: Cân 5,85 gam muối ăn NaCl cho vào cốc 200 ml có chia vạch Sau thêm nước đến vạch 100 ml khuấy đến muối tan hết ta 100 ml dung dịch muối ăn NaCl có nồng độ M Câu 4: mct NaCl = 0,9 % 100 = 0,9 (gam) 100 % mH2O = mdd – mct = 100 – 0,9 = 99,1 (g) Câu 5: Khối lượng dung dịch lúc sau: m dd sau m I  m dd coàn 700 m I  0, 86.20 2 m I  17, (gam) Khối lượng iodine cần lấy để pha 20 ml dung dịch cồn iodine 10% mI  m dd sau C%  (m I  17, 2).10 100%  m I 0,1m I  1, 72 2 100 1, 72  mI  1, 91 gam  0,1 HS: Thảo luận nhóm trả lời câu hỏi Cách pha chế: Bước 3: Báo cáo kết hoạt động Bước 1: Cân xác 1,76 gam iodine cho vào cốc thảo luận Bước 2: Dùng pipet hút xác 20 ml cồn 700 cho vào cốc chứa 1,91 gam iodine HS: Nhóm khác nhận xét, bổ sung Bước 4: Đánh giá kết thực Bước 3: Dùng đũa thủy tinh khuấy iodine tan hết ta thu dung dịch nhiệm vụ học tập cồn iot 10% GV: Nhận xét, đánh giá chốt kiến thức HS: Các nhóm báo cáo kết hoạt động Hướng dẫn HS tự học nhà: - Học thuộc nội dung - Hoàn thành tập SBT vào tập - Đọc trước 5: Định luật bảo toàn khối lượng phương trình hóa học