Bai 6 khtn7

Tuần: Tiết: Ngày soạn: Ngày dạy: BÀI 6: GIỚI THIỆU VỀ LIÊN KẾT HOÁ HỌC Thời gian thực hiện: (4 tiết) I Mục tiêu: Sau học xong học sinh có khả năng: Về kiến thức: - Nêu mơ hình xếp electron vỏ nguyên tử số nguyên tố khí - Nêu hình thành liên kết cộng hố trị theo nguyên tắc dùng chung electron để tạo lớp vỏ electron nguyên tố khí (Áp dụng cho phân tử đơn giản H2, Cl2, NH3, H2O, CO2, N2, ….) - Nêu được hình thành liên kết ion theo nguyên tắc cho nhận electron để tạo ion có lớp vỏ electron nguyên tố khí (Áp dụng cho phân tử đơn giản NaCl, MgO, …) - Biết mô tả hình thành liên kết cộng hóa trị số hợp chất đơn giản nước, carbon dioxid, ammonia - Chỉ khác số tính chất chất ion chất cộng hố trị Về lực: * Năng lực chung: - Năng lực tự học: Tìm kiếm thơng tin, đọc sách giáo khoa, quan sát tranh ảnh mơ hình xếp lớp electron nguyên tử số khí rút nhận xét, quan sát tranh ảnh mơ tả hình thành liên kết cộng hóa trị phân tử nước, carbon dioxid, ammonia rút nhận xét - Năng lực giao tiếp hợp tác: hoạt đống nhóm hồn thành phiếu học tập - Năng lực giải vấn đề sáng tạo: GQVĐ ứng dụng số khí sống, GQVĐ ứng dụng số chất cộng hóa trị sống *Năng lực khoa học tự nhiên: - Năng lực nhận thức KHTN: Biết được: + Ở điều kiện thường, khí tồn dạng đơn ngun tử bền vững, khó biến đổi hố học + Lớp electron ngồi khí thường có electron (trừ TH He có electron) +Nguyên tử nguyên tố khác có xu hướng thamgia liên kết hố học để đạt lớp ngồi giống khí hiếm: Nhường electron; nhận electron (tạo ion dương ion âm) hay dung chung electron (liên kết hoá trị) + Khái niệm LKCHT + Nêu hình thành LKCHT phân tử đơn chất + Nguyên tử nguyên tố khác có xu hướng tham gia liên kết hố học để đạt lớp ngồi giống khí cách góp dùng chung electron (liên kết hoá trị) - Năng lực giải vấn đề sáng tạo: Giải thích tượng thực tế: Dùng khí He để bơm vào khinh khí cầu? - Biết được: + Ở điều kiện thường, chất cộng hóa trị tồn trạng thái rắn, lỏng, khí + Phân biệt chất ion chất cộng hóa trị - Năng lực giải vấn đề sáng tạo: Giải thích tượng thực tế: Khi thể bị nước tiêu chảy, nôn mửa, người ta thường cho bệnh nhân uống dung dịch oresol nước muối? Về phẩm chất: - Chăm học, chịu khó tìm tịi tài liệu thực nhiệm vụ cá nhân nhằm tìm hiểu khí - Có trách nhiệm hoạt động nhóm, chủ động nhận thực nhiệm vụ - Trung thực: Báo cáo xác, nhận xét khách quan kết thực - Tôn trọng: Biết lắng nghe tôn trọng ý kiến người khác II Thiết bị dạy học học liệu Giáo viên: - Giáo án PP; phiếu học tập, tranh ảnh, video Học sinh: - Đọc trước nhà Tự tìm hiểu tài liệu internet có liên quan đến nội dung học III Tiến trình dạy học: Tiết Nội dung Mở đầu Hoạt động 2.1: Tìm hiểu cấu trúc electron bền vững khí Hoạt động 2.2: Tìm hiểu liên kết ion làm tập phần luyện tập, vận dụng liên quan đến liên kết ion Hoạt động 2.3.1: Tìm hiểu liên kết cộng hố trị phân tử đơn chất Luyện tập, vận dụng liên quan đến LKCHT phân tử đơn chất Hoạt động 2.3.2: Tìm hiểu liên kết cộng hố trị phân tử hợp chất Luyện tập, vận dụng liên quan đến LKCHT phân tử hợp chất Tiết 1 Hoạt động 1: Mở đầu a) Mục tiêu: - Giới thiệu cho học sinh hiểu tồn nguyên tử b) Nội dung: - Cho học sinh quan sát hình ảnh đơn chất Sodium thể rắn có phản ứng mãnh liệt với nước, đơn chất chlorine thể khí màu vàng lục Khi chúng kết hợp có tượng gì? Sodium - https://youtu.be/A76kA5XvZIk Muối ăn - HS quan sát theo dõi video phản ứng khí Hidro khí oxi Liên hệ vào https://youtu.be/7cqYM-D0D_U c) Sản phẩm: - Nhóm HS nêu được: Khi Sodium chlorine kết hợp tạo thành hợp chất muối ăn thể rắn, tan nước khơng có màu d) Tổ chức thực hiện: Hoạt động GV - HS * GV giao nhiệm vụ học tập - GV giao nhiệm vụ cho HS * HS thực nhiệm vụ - Hs theo dõi video thảo luận nhóm bàn * Báo cáo, thảo luận - nhóm báo cáo kết * Kết luận, nhận định - GV chuẩn lại kết giới thiệu vào Hoạt động 2: Hình thành kiến thức Tiến trình nội dung Khi Sodium khí chlorine kết hợp tạo thành hợp chất muối ăn thể rắn, tan nước khơng có màu Hoạt động 2.1: Cấu trúc electron bền vững khí a) Mục tiêu: - Biết mơ hình xếp electron vỏ ngun tử số khí b) Nội dung: GV giới thiệu số khí hình ảnh giới thiệu c) Sản phẩm: HS cấu trúc electron khí (TH đặc biết khí He) d) Tổ chức thực hiện: Hoạt động GV - HS Tiến trình nội dung * GV giao nhiệm vụ học tập GV giới thiệu cấu trúc electron khí -HS quan sát hình ảnh lĩnh hội kiến thức HS lĩnh hội kiến thức * HS thực nhiệm vụ I Cấu trúc electron bền vững khí - quan sát lĩnh hội kiến thức - Ở điều kiện thường, khí tồn * Báo cáo, thảo luận dạng đơn nguyên tử bền vững, khó - Lĩnh hội kiến thức biến đổi hố học - Lớp electron ngồi khí thường có electron (trừ TH He có electron) - Nguyên tử nguyên tố khác có xu hướng tham gia liên kết hố học để đạt lớp ngồi giống khí hiếm: Nhường electron; nhận electron (tạo ion dương ion âm) hay dùng chung electron (liên kết hoá rị) Hoạt động 3: Luyện tập a) Mục tiêu: So sánh số electron lớp ngồi số khí (He; Ne; Ar) b) Nội dung: - GV tổ chức trò chơi “Ai nhanh hơn” - GV yêu cầu nhóm HS hồn thiện phiếu học tập - Đầu tiên nhóm hồn thành phiếu vịng phút Sau thời gian khoảng phút, hết làm bài, nhóm giơ tay nhanh hơn, nhóm quyền trả lời Nếu 10 điểm, thiếu – điểm tùy theo, sai bị trừ điểm Kết thúc, nhóm có số điểm cao hơn, bạn giành chiến thắng c) Sản phẩm: Phiếu học tập hoàn chỉnh d) Tổ chức thực hiện: Hoạt động GV - HS Tiến trình nội dung * GV giao nhiệm vụ học tập - Quan sát hình ảnh hồn thiện phiếu học tập * HS thực nhiệm vụ - HS tham gia trị chơi: “Cuộc đua kì thú” * Báo cáo, thảo luận - Các nhóm hđ thời gian phút Nhóm giơ tay trước giành quyền * Kết luận, nhận định - chuẩn hoá kiến thức Phiếu học tập : So sánh số electron lớp ngồi khí He ; Ne ; Ar + He có electron lớp ngồi + Ne có electron lớp ngồi + Ar có electron lớp ngồi  Ngun tố He có số electron lớp ngồi Ne Ar  Nguyên tố Ne Ar có số electron lớp ngồi PHIẾU HỌC TẬP: So sánh số electron lớp khí He; Ne; Ar + He Có …………… lớp ngồi + Ne có …………… lớp ngồi + Ar có …………….ở lớp ngồi  Ngun tố He có số electron lớp ngồi ………… Ne Ar Nguyên tố Ne Ar có số electron lớp ngồi …………… Hoạt động 4: Vận dụng a) Mục tiêu: - Phát triển lực giải vấn đề sáng tạo học sinh thông qua nhiệm vụ: Tại người ta dùng khí Helium để bơm vào khinh khí cầu mà khơng phải khí hydrogen? b) Nội dung: HS phát vấn đề: Bơm khí Helium vào khinh khí cầu khơng phải khí Hydrogen? https://youtu.be/Jjt-T79yxKM c) Sản phẩm: Câu trả lời HS d) Tổ chức thực hiện: Hoạt động GV - HS * GV giao nhiệm vụ học tập - Quan sát Video trả lời câu hỏi * HS thực nhiệm vụ - hoạt động cá nhân * Báo cáo, thảo luận - hs giải thích * Kết luận, nhận định - GV chuẩn hố kiến thức Tiến trình nội dung Vì khí Helium khí trơ, khó cháy hay nổ cịn khí hydrogen dễ gây cháy nổ  Hướng dẫn tự học nhà Học đọc phần II Liên kết ion chuẩn bị cho tiết sau Tiết Hoạt động 1: Mở đầu a) Mục tiêu: - Ôn lại kiến thức cấu trúc electron bền vững khí - Học sinh nhận cấu trúc electron lớp nguyên tử sodium chlorine chưa phải cấu trúc electron bền vững - Đưa HS vào vấn đề “làm để sodium chlorine có cấu trúc electron bền vững khí hiếm” để hình thành kiến thức b) Nội dung: - Quan sát hình ảnh, so sánh lớp electron ngồi nguyên tử sodium, chlorine, neon, argon - Nguyên tử có cấu trúc electron bền vững? c) Sản phẩm: - Học sinh so sánh cấu trúc lớp electron nguyên tử sodium, chlorine, neon, argon Nhận cấu trúc electron lớp nguyên tử sodium chlorine chưa phải cấu trúc electron bền vững d) Tổ chức thực hiện: Hoạt động GV - HS * GV giao nhiệm vụ học tập - Chiếu hình ảnh cấu tạo nguyên tử: sodium, chlorine, neon, argon - Chiếu câu hỏi kèm:  Quan sát hình ảnh cấu tạo nguyên tử: sodium, chlorine, neon, argon  So sánh cấu trúc lớp electron nguyên tử  Cấu trúc lớp electron nguyên tử bền vững hay chưa? Tiến trình nội dung - Nguyên tử sodium có electron lớp ngồi - Ngun tử chlorine có electron lớp ngồi - Ngun tử neon có electron lớp ngồi - Ngun tử argon có electron lớp ngồi - Cấu trúc lớp electron nguyên tử: neon, argon bền vững, nguyên tử: sodium, * HS thực nhiệm vụ - HS thảo luận nhóm đơi phút để thực chlorine chưa đạt cấu trúc electron bền vững Vậy làm để nhiệm vụ học tập sodium chlorine có cấu * Báo cáo, thảo luận trúc electron bền vững khí - nhóm báo cáo kết thảo luận nhóm tìm hiểu mình, nhóm khác nghe kết nhóm hơm bạn, đối chiếu với kết nhóm rút nhận xét * Kết luận, nhận định - Giáo viên nhận xét phần báo cáo thảo luận, chốt kiến thức, liên kết nội dung nhiệm vụ học tập vừa với nội dung kiến thức Hoạt động 2: Hình thành kiến thức Hoạt động 2.1: Sự hình thành liên kết phân tử muối ăn a) Mục tiêu: - HS hiểu trình hình thành liên kết ion phân tử muối ăn - Khái niệm liên kết ion b) Nội dung: - HS Đọc thông tin SGK theo dõi nội dung giảng giáo viên, hình ảnh minh hoạ để nắm trình hình thành liên kết ion phân tử muối ăn c) Sản phẩm: - Nguyên tử Na cho e trở thành ion dương, nguyên tử Cl nhận e trở thành ion âm, ion tạo thành mang điện tích trái dấu, chúng hút tạo thành liên kết ion phân tử muối ăn - khái niệm liên kết ion d) Tổ chức thực hiện: Hoạt động GV - HS Tiến trình nội dung * GV giao nhiệm vụ học tập - yêu cầu HS đọc thơng tin phần: hình thành liên kết ion phân tử muối ăn SGK/37 - HS theo dõi nội dung giảng GV hình thành liên kết ion phân tử muối ăn - yêu cầu HS trả lời câu hỏi gợi mở GV * HS thực nhiệm vụ - HS thực nhiệm vụ học tập GV giao * Báo cáo, thảo luận - HS trả lời câu hỏi * Kết luận, nhận định - Giáo viên nhận xét câu trả lời HS, dẫn dắt HS đến nội dung kiến thức cần đạt, chốt kiến thức II Sự hình thành liên kết ion * Sự hình thành liên kết ion phân tử muối ăn - Na (2, 8, 1) : e lớp - Cl (2, 8, 7) : e lớp → Nguyên tử Na nhường e lớp cho nguyên tử Cl Na → Na+ + e (2, 8, 1) (2, 8) Cl + e → Cl(2, 8, 7) (2, 8, 8) - ion tạo thành mang điện tích trái dấu, chúng hút tạo thành liên kết ion phân tử muối ăn - Liên kết ion liên kết hình thành lực hút ion mang điện tích trái dấu - Các hợp chất ion muối ăn chất rắn kiện thường, khó bay hơi, khó nóng chảy tan nước tạo thành dung dịch dẫn điện Hoạt động 2.2: a) Mục tiêu: - HS hiểu nguyên nhân nguyên tử cho nhận e hình thành liên kết b) Nội dung: - Thảo luận: +) câu hỏi SGK/37 +) Cấu trúc lớp electron ion có đặc điểm chung gì? c) Sản phẩm: - HS nắm nội dung: Các nguyên tử sau cho nhận e trở thành ion có cấu trúc bền vững khí gần d) Tổ chức thực hiện: Hoạt động GV - HS * GV giao nhiệm vụ học tập - HS thảo luận nhóm : +) Câu hỏi 1, SGK/37 +) Cấu trúc lớp electron ngồi ion có đặc điểm chung gì? * HS thực nhiệm vụ - HS sử dụng kiến thức học, thảo luận để tìm câu trả lời * Báo cáo, thảo luận - nhóm báo cáo kết thảo luận nhóm mình, nhóm khác nghe kết nhóm bạn, đối chiếu với kết nhóm rút nhận xét * Kết luận, nhận định - Giáo viên nhận xét phần báo cáo thảo luận, chốt kiến thức Tiến trình nội dung - Số electron lớp nguyên tử Na trước tạo thành liên kết ion - Số electron lớp ion Na+ sau tạo thành liên kết ion - Số electron lớp Cl trước tạo thành liên kết ion - Số electron lớp ion Cl- sau tạo thành liên kết ion - Cấu trúc lớp electron ion có đặc điểm chung cấu trúc bền khí - Các nguyên tử sau cho nhận e trở thành ion có cấu trúc bền vững khí gần Hoạt động 3: Luyện tập a) Mục tiêu: - HS biết được: Các nguyên tử kim loại phi kim hình thành liên kết ion cho nhận số e cho sau trở thành ion có cấu trúc e bền vững khí gần b) Nội dung: - Thảo luận trình cho e Mg, nhận e O, so sánh với số e cho, nhận Na, Cl để rút kiến thức c) Sản phẩm: - HS nắm nội dung: Các nguyên tử kim loại phi kim hình thành liên kết ion cho nhận số e cho sau trở thành ion có cấu trúc e bền vững khí gần d) Tổ chức thực hiện: Hoạt động GV - HS * GV giao nhiệm vụ học tập - HS thảo luận nhóm đơi: (1) Câu hỏi SGK/37 Sau thảo luận đưa đáp án, HS trả lời thêm câu hỏi: (2) Tại nguyên tử Mg lại cho 2e mà Tiến trình nội dung - Nguyên tử Mg cho e lớp cùng, nguyên tử O nhận thêm e vào lớp ngồi để có cấu trúc e bền vững khí gần → Các ngun tử kim loại phi kim hình thành liên kết ion Hoạt động GV - HS Tiến trình nội dung cho e giống nguyên tử Na? cho nhận số e cho sau trở thành ion có cấu trúc e bền vững (3) Nguyên tử oxi cho hay nhận e? khí gần * HS thực nhiệm vụ - HS sử dụng kiến thức học, thảo luận để tìm câu trả lời * Báo cáo, thảo luận - nhóm báo cáo kết thảo luận nhóm mình, nhóm khác nghe kết nhóm bạn, đối chiếu với kết GV chấm chéo * Kết luận, nhận định - Giáo viên nhận xét phần báo cáo thảo luận, chốt kiến thức Hoạt động 4: Vận dụng a) Mục tiêu: - HS vận dụng kiến thức học vào tập để nắm kiến thức học b) Nội dung: - Dựa vào sơ đồ cấu tạo nguyên tử Al Cl Hãy vẽ sơ đồ hình thành liên kết ion phân tử AlCl3 c) Sản phẩm: - Sơ đồ hình thành liên kết ion phân tử AlCl3 d) Tổ chức thực hiện: Hoạt động GV - HS * GV giao nhiệm vụ học tập - Dựa vào sơ đồ cấu tạo nguyên tử Al Cl Hãy vẽ sơ đồ hình thành liên kết ion phân tử AlCl3 * HS thực nhiệm vụ - HS sử dụng kiến thức học để vẽ sơ đồ hình thành liên kết ion phân tử AlCl3 * Báo cáo, thảo luận - HS lên bảng trình bày làm Các HS khác so sách với làm mình, rút nhận xét * Kết luận, nhận định - GV nhận xét, chốt kiến thức  Hướng dẫn tự học nhà - Học cũ, làm BT: 6.1, 6.2 SBT Tiến trình nội dung Tiết Hoạt động 1: Mở đầu a) Mục tiêu: - Đặt vấn đề dẫn dắt để HS hiểu nguyên tử nguyên tố khác có xu hướng tham gia liên kết hố học để đạt lớp ngồi giống khí gần cách góp dùng chung electron (liên kết hoá trị) b) Nội dung: - Tổ chức trò chơi “Chung sức” Cách chơi: + GV chia lớp thành nhóm HS (3-4 hs/ nhóm) Phát cho nhóm gói tăm bơng ngốy tai, nhóm trưởng tự chia cho thành viên Cử số hs làm giám sát (2-3 nhóm/ giám sát) + GV hơ to số đó, u cầu tất thành viên nhóm phải góp số tăm bơng cách dùng tay định (phải/ trái) cầm tăm giơ cao lên Giám sát kiểm tra kết đội Đội có tổng số tăm thành viên đội cộng lại với số mà quản trị hơ hoàn thành thời gian sớm đội chiến thắng lượt Lưu ý: + Tất thành viên phải góp tăm bơng- + Số lượng tăm thành viên lượt chơi giống/ khác + Khi số mà quản trị hơ nhỏ số lượng thành viên đội yêu cầu thành viên phải tham gia góp tăm bơng c) Sản phẩm: - Sản phẩm theo yêu cầu người quản trò d) Tổ chức thực hiện: Hoạt động GV - HS * GV giao nhiệm vụ học tập - GV giới thiệu trò chơi, thơng qua thể lệ; dặn dị, lưu ý HS số vấn đề tổ chức trò chơi * HS thực nhiệm vụ - Hs tham gia trò chơi * Báo cáo, thảo luận - nhóm báo cáo kết * Kết luận, nhận định - GV dẫn dắt từ trò chơi để giới thiệu vào nội dung tiết học: III Liên kết cộng hóa trị III.1 Liên kết cộng hóa trị phân tử đơn chất Tiến trình nội dung -Hs tham gia trị chơi Hoạt động 2: Hình thành kiến thức Hoạt động 2.1: Sự hình thành liên kết CHT phân tử đơn chất a) Mục tiêu: - Biết mô tả hình thành liên kết CHT phân tử đơn chất cụ thể như: H 2, O2 , Cl2 , N2 b) Nội dung: - GV giới thiệu mơ hình cấu tạo nguyên tử số nguyên tố H ; O; Cl; N khí lân cận như: He, Ne, Ar c) Sản phẩm: - Mô tả chế hình thành LK CHT phân tử đơn chất cụ thể như: H2, O2, Cl2, N2 d) Tổ chức thực hiện: Hoạt động GV - HS Tiến trình nội dung * GV giao nhiệm vụ học tập GV sử dụng kết hợp kĩ thuật trạmmảnh ghép- chuyên gia để tổ chức hoạt động dạy học - Chia lớp thành nhóm cụmmỗi cụm nhóm, phát PHT giao nhiệm vụ cho nhóm: *Vịng 1: (5ph) + Nhóm 1: Hồn thành thơng tin cịn thiếu bảng mơ tả hình thành liên kết CHT phân tử H2 + Nhóm 2: Hồn thành thơng tin cịn thiếu bảng mơ tả hình thành liên kết CHT phân tử O2 + Nhóm 3: Hồn thành thơng tin cịn thiếu bảng mơ tả hình thành liên kết CHT phân tử Cl2 + Nhóm 4: Hồn thành thơng tin cịn thiếu bảng mơ tả hình thành liên kết CHT phân tử N2 * Vịng 2: (10ph) -Tạo nhóm mảnh ghép: Các TV nhóm ban đầu di chuyển tạo nhóm ghép theo sơ đồ GV cho trước - Sau nhóm di chuyển qua trạm Tại trạm, đại diện nhóm trình bày kết hoạt động nhóm vịng (nhóm ban đầu) Sau nhóm hồn thành trạm cuối cùng, GV chốt lại KT: Liên kết hình III Liên kết cộng hóa trị III.1 Sự hình thành liên kết CHT phân tử đơn chất -Hai nguyên tử H, nguyên tử O, nguyên tử Cl, nguyên tử N kết hợp với phân tử H2 ; O2 ; Cl2 ; N2 tương ứng liên kết cộng hóa trị -Ví dụ: - LKCHT LK hình thành nguyên tử nhiều cặp electron chung - Ví dụ: Hoạt động GV - HS Tiến trình nội dung thành phân tử H2, O2, Cl2 , N2 liên kết cộng hoá trị Vậy : + Liên kết CHT gì? + Giải thích số e ngun tử đóng góp phân tử cụ thể: H2, O2, Cl2, N2 ? + Tại nguyên tử Clo góp e mà khơng phải 2, hay e? * Báo cáo, thảo luận - HS trao đổi, phát biểu hình thành kiến thức Số Ngun tố khí Ngun Cơng thức gần (số e electron phân tử tố LNC) LNC H2 H He Ne O O2 76 Ar Cl Cl2 Ne N N2 Số e nguyên tử đóng góp Số e dùng chung 2 Hoạt động 3: Luyện tập a) Mục tiêu: Luyện tập, củng cố kiến thức liên quan đến hình thành LK CHT phân tử đơn chất b) Nội dung: - GV sử dụng phần mềm ClassPoint tổ chức trò chơi “Ai nhanh hơn” - GV sử dụng câu hỏi trắc nghiệm 1/ Trong phân tử oxygen (O2), hai nguyên tử oxygen liên kết với cách: A góp chung proton B chuyển electron từ nguyên tử sang nguyên tử C chuyển proton từ nguyên tử sang nguyên tử D góp chung electron 2/ Trong phân tử Cl2, nguyên tử Cl (chlorine) liên kết với liên kết A cộng hoá trị B ion C kim loại D phi kim 3/ Liên kết CHT liên kết hình thành cách A chuyển electron từ nguyên tử sang nguyên tử B chuyển proton từ nguyên tử sang nguyên tử C góp chung electron D góp chung proton 4/ Hãy vẽ sơ đồ mơ tả hình thành liên kết CHT phân tử Cl2? 5/ Số cặp electron dùng chung phân tử N2 bao nhiêu? c) Sản phẩm: + 1.D + 2.A + 3.C + (HS vẽ sơ đồ giấy, chụp ảnh, gởi) + cặp d) Tổ chức thực hiện: Hoạt động GV - HS - GV sử dụng pm ClassPoint, tổ chức trò chơi HS sử dụng điện thoại để tham gia trò chơi Tiến trình nội dung Sản phẩm: + 1.D + 2.A + 3.C + (HS vẽ sơ đồ giấy, chụp ảnh, gởi) + cặp Hoạt động 4: Vận dụng a) Mục tiêu: - Phát triển lực giải vấn đề sáng tạo học sinh thơng qua nhiệm vụ: Mơ tả hình thành LK CHT phân tử I2, Br2 b) Nội dung: Vẽ sơ đồ mơ tả hình thành LK CHT phân tử I2, Br2 c) Sản phẩm: HS vẽ sơ đồ mơ tả hình thành LK CHT phân tử I2; Br2 d) Tổ chức thực hiện: Hoạt động GV - HS * GV giao nhiệm vụ học tập - Xem mơ hình cấu tạo ngun tử I, Br  Vẽ sơ đồ mơ tả hình thành LK CHT phân tử I2, Br2 * HS thực nhiệm vụ - Hoạt động cặp đôi * Báo cáo, thảo luận - hs trình bày Tiến trình nội dung Hoạt động GV - HS Tiến trình nội dung * Kết luận, nhận định - GV chuẩn hoá kiến thức  Hướng dẫn tự học nhà Học đọc phần III.2 “Liên kết CHT phân tử hợp chất” chuẩn bị cho tiết sau Tiết Hoạt động 1: Mở đầu a) Mục tiêu: - Củng cố lại hình thành liên kết cộng hóa trị theo nguyên tắc dùng chung electron để tạo lớp electron giống nguyên tử nguyên tố khí b) Nội dung: - GV chiếu hình ảnh 6.5 yêu cầu HS quan sát trả lời ? Hãy mơ tả hình thành liên kết cộng hóa trị phân tử khí oxygen ? Liên kết cộng hóa trị c) Sản phẩm: - HS mơ tả hình thành liên kết cộng hóa trị phân tử phân tử oxygen (gồm nguyên tử O): Mỗi nguyên tử O bỏ electron để tạo thành cặp electron dùng chung => Hình thành liên kết cộng hóa trị - HS nêu khái niệm liên kết cộng hóa trị d) Tổ chức thực hiện: Hoạt động GV - HS Tiến trình nội dung * GV giao nhiệm vụ học tập III Liên kết cộng hố trị - Chiếu hình ảnh mơ hình thành liên Liên kết cộng hóa trị đơn kết cộng khí oxygen chất - Chiếu câu hỏi kèm VD: phân tử phân tử oxygen (gồm nguyên tử O): Mỗi nguyên * HS thực nhiệm vụ tử O bỏ electron để tạo thành - HS thảo luận nhóm đơi phút để thực cặp electron dùng chung => Hình thành liên kết cộng hóa trị nhiệm vụ học tập * Báo cáo, thảo luận - vài HS báo cáo kết thảo luận nhóm mình, nhóm khác nghe kết nhóm bạn, đối chiếu với kết nhóm rút nhận xét * Kết luận, nhận định Liên kết cộng hóa trị: Liên kết - Giáo viên nhận xét phần báo cáo thảo luận, cộng hóa trị liên kết hình chốt kiến thức, liên kết nội dung nhiệm vụ học thành nguyên tử tập vừa với nội dung kiến thức Hoạt động GV - HS Tiến trình nội dung hay nhiều cặp electron chung Hoạt động 2: Hình thành kiến thức Hoạt động 3.2: Liên kết cộng hóa trị phân tử hợp chất a) Mục tiêu: - HS biết mơ tả hình thành liên kết cộng hóa trị số hợp chất đơn giản nước, carbon dioxid, ammonia - Nắm chất hóa trị lấy ví dụ b) Nội dung: - HS Đọc thông tin SGK theo dõi nội dung giảng giáo viên, hình ảnh minh hoạ để nắm trình hình thành liên kết cộng số hợp chất đơn giản H2O, CO2, NH3 - HS đọc tìm hiểu thơng tin SGK chất cộng hóa trị c) Sản phẩm: - HS mơ tả hình thành liên kết cộng phân tử nước, carbon dioxid, ammonia - HS hoàn thành câu hỏi? SGK/39 d) Tổ chức thực hiện: Hoạt động GV - HS Tiến trình nội dung * GV giao nhiệm vụ học tập III Liên kết cộng hóa trị - GV chiếu mơ hình u cầu HS quan sát 1.Sự hình thành liên kết cộng hóa thảo luận trả lời câu hỏi: trị phân tử hợp chất VD: Sự hình thành liên kết cộng phân tử nước Em mơ tả q trình tạo thành liên kết - Khi O kết hợp với H, nguyên tử cộng hóa trị phân tử nước? O góp electron, nguyên tử H góp electron => Giữa nguyên tử O nguyên tử H có đôi electron dùng chung - Hạt nhân nguyên tử O H hút đôi electron dùng chung, liên kết với tạo phân tử nước - Số electron dùng chung 2.Quan sát Hình 6.6, em cho biết số nguyên tử H O electron dùng chung nguyên tử H - Trong phân tử nước: nguyên tử O Trong phân tử nước, số electron + Nguyên tử O có electron lớp lớp O H ngồi => Giống khí Ne giống với khí nào? + Ngun tử H có electron lớp ngồi => Giống khí He Hoạt động GV - HS Tiến trình nội dung - Xét phân tử Carbon dioxide: gồm nguyên tử C nguyên tử O => Liên kết cộng hóa trị Khi C kết hợp với O, nguyên tử C góp electron, Hãy mơ tả hình thành liên kết cộng hóa ngun tử O góp electron trị phân tử carbon dioxide, amoniac => Giữa nguyên tử C nguyên tử O có cặp electron dùng chung - Xét phân tử ammonia: Ngun tử H có electron lớp ngồi Ngun tử N có electron lớp ngồi => Nguyên tử H cần thêm electron N cần thêm electron để đạt cấu hình electron bền vững khí => Khi nguyên tử H nguyên tử N liên kết với nhau, nguyên tử H góp electron nguyên tử N góp electron để tạo đơi electron dùng chung * Các chất chứa liên kết hóa trị gọi chất cộng hóa trị VD: khí oxygen, nước, khí amonia, hydrogen chloride, methane, nitrogen oxide GV đưa hình ảnh thơng báo cho HS chất cộng hóa trị - Chất cộng hóa trị: tồn thể điều kiện thường, có nhiệt độ * HS thực nhiệm vụ sôi nhiệt độ nóng chảy thấp, - HS thảo luận nhóm đôi phút để thực không dẫn điện nhiệm vụ học tập - HS nghiên cứu thông tin SGK Hoạt động GV - HS Tiến trình nội dung * Báo cáo, thảo luận - nhóm báo cáo kết thảo luận nhóm mình, nhóm khác nghe kết nhóm bạn, đối chiếu với kết nhóm rút nhận xét * Kết luận, nhận định - Giáo viên nhận xét phần báo cáo thảo luận, chốt kiến thức, liên kết nội dung nhiệm vụ học tập vừa với nội dung kiến thức Hoạt động 3: Luyện tập a) Mục tiêu: - HS vận dụng kiến thức học vào tập để nắm kiến thức học b) Nội dung: - GV yêu cầu nhóm HS hoàn thiện phiếu học tập - Đầu tiên nhóm hồn thành phiếu vịng phút Sau thời gian khoảng phút c) Sản phẩm: HS hoàn thành phiếu học tập d) Tổ chức thực hiện: Hoạt động GV - HS Tiến trình nội dung * GV giao nhiệm vụ học tập GV phát phiếu học tập u cầu nhóm thảo luận hồn thiện - Câu 1: Khí methane thành phần khí thiên nhiên khí mỏ dầu Khí cịn tạo từ hầm biogas Methane nguồn nhiên liệu quan trọng đời sống có nhiều ứng dụng cơng nghiệp Em vẽ sơ đồ hình thành liên kết phân tử methane liệt kê số ứng dụng thơng qua tìm hiểu sách báo, internet… Câu 1: - Nguyên tử H có electron lớp ngồi - Ngun tử C có electron lớp ngồi => Ngun tử H cần thêm electron N cần thêm electron để đạt cấu hình electron bền vững khí => Khi nguyên tử H nguyên tử C liên kết với nhau, nguyên tử H góp electron nguyên tử C góp electron để tạo đôi electron dùng chung - Sơ đồ: - Ứng dụng methane: + Metan cháy tỏa nhiều nhiệt nên dùng làm nhiên liệu + Là nguyên liệu để điều chiế hydrogen Hoạt động GV - HS Tiến trình nội dung + Điều chế bột than nhiều chất khác Câu 2: a) - Hơi nước: gồm nguyên tố H (phi Câu 2: Khói núi lửa ngầm phun trào từ kim) O (phi kim) => Chất cộng hóa biển có chứa số chất như: trị nước, sodium chloride, potassium chloride, - Sodium chloride: gồm nguyên tố carbon dioxide, sulfur dioxide Na (kim loại) Cl (phi kim) => Chất a) Hãy cho biết chất hợp chất ion, ion chất hợp chất cộng hóa trị - Potassium chloride: gồm nguyên tố b) Nguyên tử nguyên tố K (kim loại) Cl (phi kim) => Chất chất có số electron lớp ngồi ion nhiều - Carbon dioxide: gồm nguyên tố C (phi kim) O (phi kim) => Chất cộng hóa trị - Sulfur dioxide: gồm nguyên tố S (phi kim) O (phi kim) => Chất cộng hóa trị b) Các nguyên tố xuất chất là: H, O, Na, Cl, K, C, S + Nguyên tử H nhóm IA => Có electron lớp + Nguyên tử O nhóm VIA => Có electron lớp ngồi + Nguyên tử Na nhóm IA => Có electron lớp + Nguyên tử Cl nhóm VIIA => Có electron lớp ngồi + Nguyên tử K nhóm IA => Có electron lớp + Nguyên tử C nhóm IVA => Có electron lớp ngồi + Nguyên tử S nhóm VIA => Có electron lớp => Nguyên tử nguyên tố Chlorine có số electron lớp ngồi nhiều Hoạt động GV - HS Tiến trình nội dung Câu 3: * Giống nhau: Liên kết cộng hóa trị liên kết ion liên kết nguyên Câu 3: So sánh liên kết ion liên kết cộng tử Các nguyên tử liên kết với để đạt cấu hình electron bền vững hóa trị? khí * HS thực nhiệm vụ - HS thảo luận nhóm bàn phút để thực nhiệm vụ học tập - HS nghiên cứu thông tin SGK * Báo cáo, thảo luận - vài nhóm báo cáo kết thảo luận nhóm mình, nhóm khác nghe kết nhóm bạn, đối chiếu với kết nhóm rút nhận xét * Kết luận, nhận định - Giáo viên nhận xét phần báo cáo thảo luận, chốt kiến thức, liên kết nội dung nhiệm vụ học tập vừa với nội dung kiến thức *Khác nhau: - Liên kết ion hình thành lực hút ion mang điện tích trái dấu (Được hình thành ngun tố kim loại nguyên tố phi kim)  Chất ion: tồn thể rắn điều kiện thường, có nhiệt độ sơi nhiệt độ nóng chảy cao, dẫn điện tốt - Liên kết cộng hóa trị tạo nên dùng chung hay nhiều cặp electron ( Được hình thành hai phi kim)  Chất cộng hóa trị: tồn thể điều kiện thường, có nhiệt độ sơi nhiệt độ nóng chảy thấp, khơng dẫn điện Hoạt động 4: Vận dụng a) Mục tiêu: Giải thích tượng thực tế: - Khi thể bị nước tiêu chảy, nôn mửa, … người ta thường cho bệnh nhân uống dung dịch oresol nước muối? … b) Nội dung: - GV chiếu câu hỏi yêu cầu HS tìm hiểu thơng tin thảo luận trả lời c) Sản phẩm: Hs liên hệ trả lời câu hỏi vận dụng d) Tổ chức thực hiện: Hoạt động GV - HS Tiến trình nội dung * GV giao nhiệm vụ học tập - GV chiếu câu hỏi yêu cầu HS thảo luận Câu 1: trả lời - Muối ăn hợp chất ion nên chất Câu 1: Vận dụng khái niệm liên kết hóa rắn điều kiện thường, khó bay hơi, học để giải thích tự nhiên, khó nóng chảy