Đáp án hóa 12 hsg (lần 1) chuẩn

SỞ GD&ĐT THANH HOÁ ĐÁP ÁN KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG HSG LỚP 12 TRƯỜNG THCS&THPT NHƯ XUÂN LẦN NĂM HỌC 2022 – 2023 Mơn thi: Hóa Học ĐÁP ÁN TRẮC NGHIỆM 1D 11D 21B 31C 41B 2B 12A 22A 32D 42B 3A 13B 23B 33A 43D 4B 14B 24C 34A 44D 5B 15D 25A 35C 45A 6B 16A 26C 36C 46C 7D 17B 27D 37C 47C 8A 18A 28D 38D 48D 9C 19B 29C 39C 49C 10C 20A 30A 40B 50A HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT CÁC CÂU MỨC ĐỘ VẬN DỤNG, VẬN DỤNG CAO Câu 3: Ta có: CMFe2(SO4)3 = CMFeCl3 = 0,4.0,2 = 0,16M 0,4+0,1 0,3.0,1 = 0,06M 0,4+0,1 Bảo toàn Fe [ Fe3+]= 0,16 + 0,06 = 0,38M Đáp án A Câu 4: nNaOH = 0,3 mol, nH3PO4 = 0,2 mol Xét T= n NaOH 0,3 = = 1,5 nH PO 0,2 Thấy < T <  muối tạo thành NaH2PO4 Na2HPO4 Đáp án B Câu 5: 8Al + 3NO3- + 5OH- + 2H2O  8AlO2- + 3NH3 0,45 0,1125 0,3375 0,1125 Pư Al OH- dư nên: Al + OH- + H2O  AlO2- + 3/2 H2 0,15 0,15 3/2 V = (0,1125 + 0,15 3/2) 22,4 = 7,56 lít Đáp án B Câu 6: Gọi số mol NO NO2 x, y x+y = V 22,4 x+y = V 22,4 x= 3V 112 Ta có: 30 x + 46 y = 18,2 x+ y Ta có phương trình hóa học 4HNO3 + 3e  3NO3- + NO + 2H2O 3V 112 3V 112 30 x + 46 y 13 V = x+ y y= 2V 112  NO3- + NO2 + 2H2O HNO3 + 1e 2V 112 2V 112 Khối lượng muối = Khối lượng ion kim loại + khối lượng ion NO3mmuối = m + (3 3V 2V + ) 62 = (m + 6,089V) gam 112 112 Đáp án B Câu 7: Phương trình viết gọn : - 10 +7 - +4 C9H10 + KMnO4 + H2SO4  C7H6O2 + CO2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O - 10 - +4 C9  C7 + 2C + 16e x Ta có +7 +2 Mn + 5e  Mn x 16 5C9H10 + 16KMnO4 + 24H2SO4  5C7H6O2 + 10CO2 + 16MnSO4 + 8K2SO4 + 34H2O Tổng hệ số chất tham gia = + 16 + 24 = 45 Đáp án D Câu 8: Từ KI điều chế I2 KI phải tác dụng với chất có tính oxi hóa mạnh FeCl3, H2O2, K2Cr2O7 , O3 , Cl2 Đáp án A Câu 9: 2KMnO4 + 5H2O2 + H2SO4  2MnSO4 + K2SO4 + 5O2 + 8H2O a+ b+ c = 2+ 5+3 = 10 Đáp án C Câu 10: nHCl = 1VA , nHNO3 = 1VA , nH2SO4 = 1VA  nH+ = 4VA nKOH = 1VB , nNaOH = 2VB  nOH- = 3VB Để thu dung dịch có pH = nH+ = nOH4VA = 3VB  VA : VB = : Đáp án C Câu 11: nH2O = nCO2 = 0,2 mol mmuối cacbonat = mhỗn hợp – mCO2 – mH2O = 34,6 – 0,2.44 – 3,6 = 22,2 gam Đáp án D Câu 12: 8,46g {Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3} + CO {Fe + CO2 } + Ca(OH)2 12g CaCO3 Ta có nCO = nCO2 = nCaCO3 = 0,12 molType equation here BTKL: mFe = mhh + mCO – mCO2 = 8,46 +0,12 28 – 0,12 44 = 6,54 g Đáp án A Câu 13: nCaCO3 = 0,1 mol; nN2 = 0,025 mol; nhh = 0,2 mol Đốt cháy hỗn hợp ta có: nN2 = 0,025 mol; nCO = nCO2 = nCaCO3 = 0,1 mol nH2 = 0,2- 0,1- 0,025 =0,075 mol mCO2 = 0,1 44 = 4,4g; mH2O = 0,075 18 = 1,35g BTKL: mdd+ mCO2+ mH2O – mCaCO3 = mddspu mddspu = mdd +4,4 + 1,35 – 10 mddspu = mdd – 4,25  khối lượng dd giảm 4,25g so với ban đầu Đáp án B Bài 14: nCO2 = 0,045mol; nHCl = 0,15mol; nBaCO3 = 0,15mol nNa2CO3 = x mol ; nKHCO3 = y mol Vì cho từ từ HCl vào dung dịch nên thứ tự phản ứng là: CO32- + H+  HCO3x x x - nHCO3 = x+y mol HCO3- + H+  CO2 + H2O 0,045 0,045 0,015 nHCO3- dư =( x + y) – 0,045 HCO3- + Ba2+ + OH-  BaCO3 + H2O 0,15 Ta có 0,15 ( x+ y )−0,045=0,15(kết tủa) x=0,105  y=0,09 x+ 0,045=0,15 (axit ) { { a = 106 0,105 + 100 0,09 = 20,13 Đáp án B Câu 15: FexOy + CO → Fe + CO2 ; CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O Áp dụng bảo toàn khối lượng ta có: m = 5,76 + 16 = 6,4 g 100 Muối dung dịch tạo muối sắt (II) (III) Giả sử muối Fe(NO3)3 nmuối = 19,36 = 0,08 mol ; nFe oxit = 0,08  Công thức Fe2O3 Chọn D 242 (Không cần làm trường hợp muối sắt II có đáp án thỏa mãn.) Câu 16: Ta có: nNaOH = 0,02 mol; = 0,15 mol; nHCl = 0,1 mol 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ 0,01 0,01 0,01 ← 0,015 Sau phản ứng có: 0,01 mol NaOH dư; 0,01 mol Na[Al(OH)4]; x mol Fe Cho HCl vào NaOH + HCl → NaCl + H2O Na[Al(OH)4] + 4HCl → NaCl + AlCl3 + 4H2O Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Vậy tổng số mol HCl dùng là: (0,01 + 0,04 + 2x) mol Mặt khác: 0,01 + 0,04 + 2x = 0,1 – nHCl dư = 0,1 – 0,01 => X = 0,02 mol => mFe = 1,12 gam Chọn A Câu 17: Do Al3+/Al > Fe2+/Fe > Cu2+/Cu > Fe3+/Fe2+ > Ag+/Ag ||⇒ Z gồm Fedư, Cu Ag ⇒ nFe dư = nH2 = 0,05 mol | Trong X có nAl = nFe = 8,3 ÷ (27 + 56) = 0,1 mol ⇒ dung dịch sau phản ứng chứa 0,05 mol Fe(NO3)2 0,1 mol Al(NO3)3 Đặt nCu(NO3)2 = x; nAgNO3 = y ⇒ ∑nNO3– = 2x + y = 0,05 × + 0,1 × mrắn khơng tan = 64x + 108y = 28(g) ||⇒ Giải hệ có: x = 0,1 mol; y = 0,2 mol ⇒ [Cu(NO3)2] = 1M; [AgNO3] = 2M Chọn B Câu 19: 23x + M.y = 6,15 (1) X + H2O: 2Na+ + 2OH− + H2↑ 2Na + 2H2O x x (2) x/2 - Nếu M tác dụng trực tiếp với nước: 2Mn+ + 2nOH− + nH2↑ (3) 2M + nH2O y ny ny/2 - Nếu M kim loại có hiđroxit lưỡng tính: M + (4−n)OH− + (n−2)H2O y MO2(4-n)- + n/2H2↑ (4) (4−n)y ny/2 TH1: (3) xảy → từ (2) (3) x + ny = 0,45 = x/2 + ny/2 = 5,04 = 0,225 (mol) 22,4 (5) Dung dịch Y chứa OH−: (x + ny) mol Y + dd HCl: OH− H+ + (x + ny) (5) H2 O (x + ny) 2 nH+ = (x + ny) = 0,025 x + ny = 0,05 < 0,45 (Loại) TH2: (4) xảy ra, OH− dư nên M tan hết → từ (2) (4) 2 nH+ = nOH− dư (4) = (x − (4 − n)y) = 0,025 Từ (1), (5) (7) Câu 20: nAlCl3 = 0.15 mol M = 9n x + ny = 0,45 x +(4 − n)y = 0,05 n = M = 27 (Al) (7) (6) nAl2O3 = 5,1 = 0.05 mol 102 3Ba(OH)2 + 2AlCl3 -> 2Al(OH)3 + 3BaCl2 (1) Ba(OH)2 + 2Al(OH)3 -> Ba(AlO2)2 + 4H2O (2) 2Al(OH)3 -> Al2O3 + 3H2O 0.1 (3) 0.05 TH1 xảy pư 1, 3 nBa(OH)2 = nAl(OH)3 = 0.15 mol -> V dd Ba(OH)2 = 0,15 = 0.3 M 0,5 TH2 xảy pư: 3Ba(OH)2 + 2AlCl3 -> 2Al(OH)3 + 3BaCl2 (1) 0.15 0.1 0.1 Ba(OH)2 + 2Al(OH)3 -> Ba(AlO2)2 + 4H2O (2) => khơng xảy phản ứng xảy pư mAl2O3 thu < 5.1g Đáp án A Câu 21: 2yAl + 3FexOy yAl2O3 + 3xFe (1) Y + dd NaOH có khí chứng tỏ Al dư, FexOy hết Y + NaOH: Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O 2Al + 2NaOH + 2H2O Từ (3) nAl dư = nH2 = Chất rắn không tan Fe Từ (1) nAl2O3= (2) 2NaAlO2 + 3H2↑ (3) 2.1,68 = 0,05 (mol) 3.22,4 nFe = 8,4 = 0,15 (mol) 56 y 0,05 y n = (mol) x Fe x mY = 56.0,15 + 102 0,05 y + 27.0,05 = 16,55 x x = → Fe3O4 y Đáp án B Câu 22: Không dùng thêm thuốc thử + Đun nóng dung dịch nhận ra: - Na2CO3: Khơng có tượng - Mg(HCO3)2, Ca(HCO3)2 (nhóm 1): Có sủi bọt khí kết tủa trắng xuất Mg(HCO3)2 MgCO3↓(trắng) +CO2↑(sủi bọt) + H2O Ba(HCO3)2 BaCO3↓ (trắng) + CO2↑ (sủi bọt) + H2O - NaHSO4, KHCO3 (nhóm 2): Chỉ có sủi bọt khí 2KHCO3 K2CO3 + CO2↑ + H2O 2NaHSO4 Na2SO4 + SO2↑ + O2↑ + H2O + Dùng dung dịch Na2CO3 làm thuốc thử nhóm trên: - Nhóm 1: Nếu có kết tủa trắng xuất Ba(HCO3)2, lại Mg(HCO3)2 khơng có tượng Ba2+ + CO32- BaCO3↓ (trắng) - Nhóm 2: Nếu có sủi bọt khí xuất KHSO4, cịn lại KHCO3 khơng có tượng 2HSO4- + CO32- 2SO42- + CO2↑(sủi bọt) + H2O Câu 23: Các hiđrocacbon có nguyên tử hiđro => Đặt công thức chung + O2 → CO2 + 3H2O 0,2 0,2 0,6 (mol) Ta có: => = 12 + = 18,6.2 => = 2,6 = 0,2 = 0,2.2,6 = 0,52 (mol) => = 0,52.44 = 22,88 (g), = 0,6.18 = 10,8 (g) Chọn B Câu 24: Hợp chất X tạo từ ancol đơn chức amino axit chứa chức axit chức amin → X este đơn chức Có nO2 = 0,0375 mol; nCO2 = 0,03 mol, nH2O = 0,035 mol Bảo toàn nguyên tố O → nX= 2.0,03+ 0,035−2 0,0375 =0,01 mol MX = 0,89 : 0,01 = 89 → X có cấu tạo H2NCH2COOCH3 H2NCH2COOCH3 + NaOH → H2NCH2COONa + CH3OH Vì nX < nNaOH → chất rắn chứa 0,01 mol H2NCH2COONa 0,19 mol NaOH dư → mchất rắn = 0,01 97 + 0,19 40 = 8,57 gam Câu 25: Gọi công thức hidrocacbon X CnHm CH4 + O2  CO2 + 2H2O 0,1 0,1 0,2 CnHm + (n + m m ¿O2  n CO2 + H2O 0,2 0,2n nCO2 = 0,1 +0,2n 0,1m nH2O = 0,2 + 0,1m CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O 0,1 +0,2n 0,1 +0,2n mCO2 + mH2O + mdd - mCaCO3 - mdd= 13,6 mCaCO3 - mCO2 - mH2O = 13,6 100 ( 0,1+ 0,2n) – 44( 0,1 + 0,2n) – 18( 0,2 + 0,1m) = 13,6 11,2n- 1,8m = 11,6 n m âm Hidrocacbon là: C2H6 12,2( loại) 30,89 ( loại) Chọn A Câu 26: HD - A không tác dụng với NaOH => A nhóm -COO- nhóm -OH liên kêt trực tiếp vào nhân benzen - A tác dụng với Na => A có nhóm OH nhánh Câu 27: nX = 6,6 = 0,05 mol ; nNaOH = 0,1 mol 132 X tác dụng với NaOH thu muối ancol => X este nX : nNaOH = 1:  X có nhóm chức Cơng thức X R(COOR’)2 (RCOO)2R’ (vì R’ >=15, gốc ancol) Nếu X R(COOR’)2 ta có R + 88 + 2R’ = 132  R + R’ = 44 R = CH2 ; R’ = CH3  X CH2(COOCH3)2 Nếu X (RCOO)2R’ ta có 2R + R’ = 44 R= ; R’ = 42 ( C3H6) X (HCOO)2C3H6 ( có đồng phân) R = 15; R’ = 14 (CH2 ) (loại) Có cơng thức Chọn D Câu 28: Ta có phương trình: CuO + H2 x x t0 Cu + H2O x 80x- 64x = 32  x = 0,2 mol 2R(COOH)n + 2nNa 0,4  2R(COONa)n + nH2 0,2 BTKL: m + 0,4 23 = n + 0,2  n = m+ 8,8 Chọn D Câu 29: Gọi ancol cần tìm A + Với 8,75g T có nOH- = 2nH2 = 2,52 : 22,4 = 0,225 + Với 14g T : Vì Ancol no đơn chức nên tác dụng với Cu(OH)2 có glixerol n glixerol = nCu(OH)2 = 3,92 : 98 = 0,08 mol Ta có: Trong 14g T có: 0,08 mol glixerol ⇒ Trong 8,75g T có 0,08 8,75 : 14 = 0,05 mol glixerol ⇒ Trong 8,75gT có nA = nOH-/A = 0,225 – 0,05 = 0,075 mA = mT – m glixerol = 8,75 – 0,05 92 = 4,15g ⇒ MA = 4,15 : 0,075 = 55,33 Mà A gồm ancol no đơn chức dãy đồng đẳng ⇒ ancol C2H5OH C3H7OH Đáp án C Câu 30: Trong sơ đồ có pư 1,2 pư oxi hóa – khử CH2=CH-CH3 + Cl2 5000C CH2= CH-CH2Cl + HCl CH2= CH-CH2Cl + Cl2 + H2O  CH2Cl-CHOH-CH2Cl + HCl Đáp án A Câu 31: Gọi công thức anken CnH2n 3CnH2n + 2KMnO4 + 4H2O  3CnH2n(OH)2 + 2KOH + MnO2 CnH2n(OH)2 + n−1 O2  nCO2 + (n+1)H2O a na a(n+1) CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O na na= 0,045 mol Khối lượng bình tăng khối lượng CO2 H2O na 44 + (n+1)a 18 = 3,06  a = 0,015  n=  X C3H8O2 Chọn C Câu 32: nBaCO3 = 0,25 mol Sản phẩm cháy CO2 H2O Ba(OH)2 dư + CO2  BaCO3 + H2O 0,25 0,25 Mặt khác: mddbđ + mCO2 + mH2O – mBaCO3 = mddbđ -33,75  nH2O = 0,25 mol nH2O = nCO2 = 0,25 mol anđehit anđehit no đơn chức có cơng thức : CnH2nO ( x mol) Giả sử anđêhit không chứa HCHO n> CnH2nO  2Ag x 2x nAg = 0,4 mol  x= 0,2 mà nCO2 = nX = 0,25  n= 1,25 ( loại) anđehit HCHO : a mol CH3CHO : b mol HCHO + Ag2O t0 4Ag+ CO2 + H2O a 4a CH3CHO + Ag2O t0 2Ag + CH3COOH b 2b nAg = 4a + 2b = 0,4 (1) Khi đốt cháy hidrocacbon nCO2 = a + 2b = 0,25 (2) Từ (1) (2)  a = 0,05 mol; b = 0,1 mol % mHCHO = 0,05 30 100% = 25,42% 0.05 30+ 0,1 44 Chọn D Câu 33: {xx 12  {HCO2 O:2 : 0,525 0,525 m nCO2= nH2O nên este este no đơn chức, mạch hở Bảo toàn O: nO(X1, X2) + 2nO2 = 2nCO2 + nH2O  nO(X1, X2) = 0,35 mol  n(X1, X2)= 0,175 mol nCO =3 C´ = n X 1, X nNaOH pu = nX1,X2 = 0.175 mol  nNaOH dư = 0,025 mol  mmuối = 13,95- 0,025 40 = 12,95 gam este đồng phân nên ta có cơng thức: : x mol HCOONa: x mol  {CHHCOOCH COOCH 3: y mol {CH COONa : y mol x + y=0.175 x=0,1 { {  x: y = : 68 x +82 y=12.95 y=0,075 Đáp án A Câu 34: Z H2: nH2 = nCu = 0,1  nAncol = 2nH2 = 0,2 mAncol = m tăng + mH2 = 6,4 M ancol = 32: CH3OH A có dạng RCOOCH3 (0,2 mol); nBr2 = 0,2  Sản phẩm cộng Br2 có dạng RBr2COOCH3  %Br = 160/(R + 219) = 65,04%  R = 27: CH2=CH A metyl acrylat Đáp án A Câu 36: Do X hỗn hợp este ancol no, đơn chức axit no, đơn chức đồng đẳng nên este X este no, đơn chức, mạch hở Gọi công thức chung este CnH2nO2 * Xét pư đốt cháy X: O2 = 6,16 : 22,4 = 0,275 mol CnH2nO2 + n−2 O2  nCO2 +nH2O 0,1 0,1 0,275 n−2 = 0,275  n= 2,5  este HCOOCH3 : a mol CH3COOCH3: b mol nX= a+b = 0,1 Số C trung bình: n= a+3 b =2,5 0,1 Giải hệ thu a = b= 0,05 * Xét pư X với NaOH mNaOH = 50 20% = 10g  nNaOH = 0,25 mol Do nNaOH > neste  nNaOH dư Vậy chất rắn thu gồm: { HCOONa :0,05 mol CH COONa :0,05 mol NaOH dư : 0,25−0,1=0,15 mol mrắn = 0,05 68 +0,05 82 + 0,15 40 = 13,5 g Chọn C Câu 37: M tb = 27g/mol => n hh = 0,12mol nCO2 = 0,21 => số nguyên tử C trung bình = 1,75 Mặt khác A, B khác dãy đồng đẳng C => 16 < M tb < 28 => A: C2H4 B: CH4 => nC2H4 = 0,03mol nCH4 = 0,15mol => nH2O = 0,24mol Gọi cơng thức cần tìm CxHyOz MX = 27 => nX = 3,24/27 = 0,12 nCO2 = 9,24/44 = 0,21 => số nguyên tử C trung bình = 0,21/0,12 = 1,75 Mtrung bình = 27 => phải có chất có khối lượng mol < 27 => B CH4 C2H2 => A có nguyên tử C B có C => nB = 3nA ; a + b = 0,12 mà b = 3a => a = 0,03 mol a MA + b MB = 3,24 => 0,03 MA + 0,09 MB = 3,24 => A CH2O B C2H2 Câu 38: Gọi công thức chất cần tìm CxHy: a mol Ta có: nBr2pứ = x +2− y =0.16 (1) nCO2tạothành=ax=0,16 (2) Từ => 2ax + 2a -ay =ax y =2 => CxHy C2H2 C4H2 Vì MC2H2 = 26 < Mkk =29 => Loại => CxHy C4H2 x = Thay x vào (2) =>nC4H2 = a = 0.04 (mol) => m = 0,04 (12.4+2) =2 gam Chọn D Câu 39: nX = nY MY 145 MY 145 =  = MX 97 MX 97 Tự chọn MX = 97 gồm HCHO (a) CH3CHO( b) , MY = 145 mX= 30a + 44b = 97 mY = 46a + 60b = 145 a = 2,5; b = 0,5 %nHCHO = 83,3% Chọn C Câu 41: Ankin có dạng CnH2n-2 Ptpu: CnH2n-2 + n−1 O2  nCO2 + (n-1)H2O CnH2n-2 + Br2  CnH2n-2 Br4 Ta có: nCO2 = 13,2 3,6 = 0,3 mol; nH2O = = 0,2 mol 44 18 nankin = nCO2 – nH2O = 0,1 mol nBr2 = 2nankin = 0,2 mol m = mBr2 = 0,2 160 = 32g Chọn B Câu 43: T (0,5 mol) X : RCOOH Y: R’OH Este: RCOOR’ Có ny + neste = nR’OH = 0,4 mol => nX= 0,1 mol %nX = 0,1.100 / 0,5= 20% Câu 44: Các chất thể khí nên n+m – ≤4  n + m ≤ m< n  m =1; n = m =2; n=3 Loại m=1 ; n=4 khơng có chất CH8 C H : a mol C H : a mol  mT = 30a + 42a + 54a = 15,12  a= 0,12 C H : a mol { T gồm mtăng = mC3H6 + mC4H6 = 11,52 Chọn D Câu 45: Poli ( ure – formandehit) : (-NH- CO- NH- CH2 -)n n= 2232 = 31 72 Câu 46: Từ pư (c) suy Z C2H5OH Ở pu (a) có tạo H2O nên X cịn chức axit Mà X mạch hở có cơng thức phân tử C6H8O4 nên X có cơng thức HOOC- C2H2-COO- C2H5 Y C2H2(COONa)2 ; T C2H2(COOH)2 A sai X có cấu tạo: HOOC- CH=CH-COO- C2H5 HOOC- C(=CH2)-COOC2H5 B sai T hịa tan Cu(OH)2 Z khơng hịa tan Cu(OH)2 C T C4H4O4 D sai chất Z ancol có nhiệt độ sơi thấp chất T( T axit cacboxylic) Câu 47: %mO = 100% - 40,449% - 7,865% - 15,73% = 35,864% nC: nH: nO : nN = 40,449 7,856 35,864 15,73 : : : = 3: 7: 2: 12 16 14 Công thức đơn giản X là: C3H7O2N nX = 4,45 4,85 = 0,05 mol  nmuối = nX = 0.05 mol  Mmuối = = 97 89 0,05 Muối H2NCH2COONa  X H2NCH2COOCH3  X đồng đẳng glyxin Chọn C Câu 48: (b) => X1 có k = X1, X2 C Tổng liên kết pi X2, X3 có k = Số C X1 = số C X2 = x Số C X3 = x-2 => x + x + x – + = 55 => x = 18 X1 C17H31COOH X2 C17H35COOH X3 C15H31COOH => D sai, X1 có %C = 77,14% - Hết