Ho10 kntt b21 nhóm halogen

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG THPT    KẾ HOẠCH BÀI DẠY Chương 7: Nguyên tố nhóm halogen Bài 21: Nhóm halogen GV thực Năm học : … : … …, 2022 Kết nối tri thức với sống Người soạn: Ngày soạn: Lớp dạy: Chương 7: NGUN TỐ NHĨM HALOGEN Bài 21: Nhóm halogen Mơn học/Hoạt động giáo dục: Hóa học Lớp: 10 Thời gian thực hiện: …tiết I Mục tiêu học Năng lực 1.1 Năng lực chung - Năng lực tự chủ tự học: HS nghiêm túc thực nhiệm vụ, trả lời câu hỏi tìm hiểu nhóm halogen (1) - Năng lực giải vấn đề sáng tạo: Từ kiến thức học HS vận dụng giải nhiệm vụ học tập câu hỏi tập (2) - Năng lực giao tiếp hợp tác: Sử dụng ngơn ngữ hóa học đọc tên ngun tố đơn chất halogen Biết chủ động giao tiếp có vấn đề thắc mắc Thơng qua làm việc nhóm nâng cao khả trình bày ý kiến thân, tự tin thuyết trình trước đám đơng (3) 1.2 Năng lực Hóa học - Năng lực nhận thức kiến thức hóa học: + Phát biểu trạng thái tự nhiên nguyên tố halogen (4) + Mô tả trạng thái, màu sắc, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi đơn chất halogen (5) + Trình bày xu hướng nhận thêm electron (từ kim loại) dùng chung electron (với phi kim) để tạo hợp chất ion hợp chất cộng hóa trị dựa theo cấu hình electron (6) - Năng lực vận dụng kiến thức, kĩ học: + Giải thích biến đổi nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi đơn chất halogen dựa vào tương tác van der Waals (7) Kết nối tri thức với sống + Giải thích xu hướng phản ứng đơn chất halogen với hydrogen theo khả hoạt động halogen lượng liên kết H – X (điều kiện phản ứng, tượng phản ứng hỗn hợp chất có bình phản ứng) (8) + Viết phương trình hóa học phản ứng tự oxi hóa – khử chlorine phản ứng với dung dịch sodium hydroxide nhiệt độ thường đun nóng; ứng dụng phản ứng sản xuất chất tẩy rửa (9) - Năng lực tìm hiểu giới tự nhiên góc độ hóa học + Thực (hoặc quan sát video) thí nghiệm chứng minh xu hướng giảm dần tính oxi hóa halogen thông qua số phản ứng: Thay halogen dung dịch muối halogen khác; Halogen tác dụng với hydrogen với nước (10) + Thực (hoặc quan sát video) số thí nghiệm chứng minh tính oxi hóa mạnh halogen so sánh tính oxi hóa chúng (thí nghiệm tính tẩy màu khí chlorine ẩm; thí nghiệm nước chlorine; nước bromine tương tác với dung dịch sodium chlorine, sodium bromide, sodium iodide) (11) Phẩm chất - Trung thực: Thật thà, thẳng kết làm việc nhóm (12) - Trách nhiệm: Có tinh thần trách nhiệm cao để hồn thành tốt nhiệm vụ phân cơng (13) II Thiết bị dạy học học liệu Giáo viên: - Kế hoạch dạy học - Bài giảng powerpoint - Dụng cụ: Cốc 100 mL, ngịi bút chì, đoạn dây điện 20 cm, pin - Hóa chất: Muối ăn, nước lọc, nước màu (pha loãng) - Giấy A0, bút lông, nam châm Học sinh: - Sách giáo khoa - Đọc trước nhà III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Kết nối tri thức với sống Hoạt động 1: Mở đầu Hoạt động 1: Mở đầu a Mục tiêu - Kích thích hứng thú, tạo tư sẵn sàng học tập tiếp cận nội dung học b Nội dung - Nêu vấn đề dẫn dắt vào nội dung học c Sản phẩm d Tổ chức hoạt động học HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS - Ổn định lớp - Tiến hành thí nghiệm: Hịa tan muỗng nhỏ - HS quan sát thí nghiệm muối ăn vào 50 mL nước lọc, nối đoạn dây điện lắng nghe câu hỏi với ngịi bút chì, đầu cịn lại gắn vào điện cực pin Lưu ý: Không để dây điện tiếp xúc với dung dịch muối, ngòi bút chì khơng chạm Có bọt khí điện cực pin Tiến hành phút Rót vài giọt nước màu vào dung dịch sau điện phân, nước màu nhạt màu - Yêu cầu HS xem thí nghiệm trả lời câu hỏi sau: + Thành phần muối ăn gì? Kết nối tri thức với sống => NaCl + Nêu tượng xảy cắm dây hai cực vào nguồn => Có xuất bọt khí hai điện cực - HS trả lời pin + Sau rót vài giọt nước màu vào dung dịch sau điện phân, có tượng xảy ra? => Nước màu nhạt dần + Mời số HS giải thích lí nước màu nhạt dần (theo suy nghĩ HS) - GV dẫn dắt việc điện phân dung dịch NaCl khơng có màng ngăn: Phương trình điện phân: 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2 Do khơng có màng ngăn nên: Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O - Liên hệ đến việc dùng chlorine để khử trùng hồ - HS lắng nghe bơi… Vì nước chlorine sử dụng phổ biến để khử trùng, sát khuẩn? - GV mời HS trả lời câu hỏi: Trong bảng tuần hoàn hóa học, chlorine thuộc nhóm nào? Nêu nguyên tố nhóm với chlorine - GV dẫn dắt vào Hoạt động 2: Hình thành kiến thức Hoạt động 2.1 Trạng thái tự nhiên a Mục tiêu - Phát biểu trạng thái tự nhiên nguyên tố halogen (4) b Nội dung - Sử dụng phương pháp đàm thoại gợi mở để tìm hiểu trạng thái tự nhiên nguyên tố nhóm VIIA Kết nối tri thức với sống c Sản phẩm Nhóm halogene bao gồm nguyên tố: fluorine (F), chlorine (Cl), bromine (Br), iodine (I) hai nguyên tố phóng xạ astatine (At), tennessine (Ts) d Tổ chức hoạt động học HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS - GV: Nhóm halogene bao gồm nguyên tố: fluorine (F), chlorine (Cl), bromine (Br), iodine (I) hai nguyên tố phóng xạ astatine (At), tennessine (Ts) - Lắng nghe ghi chép kiến thức Kết nối tri thức với sống - GV: Nhìn vào BTHH em xác định nhóm halogene có nguyên tố, nhiên ngun tố At khơng nghiên cứu thuộc nhóm ngun tố có tính phóng xạ - GV yêu cầu học sinh tìm hiểu số dạng tồn tự nhiên nguyên tố nhóm halogen Nguyên tố Một số dạng tồn tự nhiên Fluorine CaF2 thành phần quặng fluorite Na3AlF6 thành phần quặng cryolite Ca5(PO4)3F thành phần - HS trả lời câu hỏi Kết nối tri thức với sống quặng fluorapatite Chlorin e NaCl muối mỏ Các hợp chất chloride (chứa Cl -) tan nước niển, nước sông, máu động vật - Lắng nghe ghi vào KCl.MgCl2.6H2O thành phần khống vật carnallite NaCl.KCl thành phần khống vật sylvinite HCl dịch dày Bromin e Các hợp chất bromide (chứa Br-) tan nước biển, nước sông Iodine Các hợp chất iodide, iodate (chứa I-, IO3-) có nước biển, nước sông, rong biển - Mời HS trả lời - GV giới thiệu thêm Hoạt động 2.2 Cấu tạo nguyên tử, phân tử a Mục tiêu - Trình bày xu hướng nhận thêm electron (từ kim loại) dùng chung electron (với phi kim) để tạo hợp chất ion hợp chất cộng hóa trị dựa theo cấu hình electron (6) b Nội dung - Sử dụng phương pháp đàm thoại gợi mở để tìm hiểu cấu tạo nguyên tử, phân tử c Sản phẩm - Đều có e ngồi (ns2np5) - Khuynh hướng đặc trưng dễ nhận thêm 1e để bào hoà lớp e ngồi giống ngun tử khí gần (ns2np6) Do tính chất hố học halogene tính oxi hố mạnh Halogene phi Kết nối tri thức với sống kim điển hình - Khi từ fluor đến iodine, bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm dần -Số oxi hóa F -1 với hợp chất, số oxi hóa halogene cịn lại ngồi số oxi hố -1 cịn có số oxi hố +1, +3, +5, +7 d Tổ chức hoạt động học HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS - GV yêu cầu HS tra cứu Bảng 6.1, 6.2 Hình 6.2 để hồn thành bảng mơ tả số đặc điểm cấu tạo nguyên tử halogen - Lắng nghe trả lời câu hỏi - GV: Từ cấu hình electron nguyên tử nguyên tố halogene Bây giờ, đặt câu hỏi: “Tại nguyên tử halogene không đứng riêng rẽ mà hai nguyên tử liên kết với tạo phân tử X2?” => Ngun tử halogene có e lớp ngồi (ns2np5) nên có xu hướng góp chung electron để tạo thành phân tử halogene có cấu tạo phân tử X-X hay X2 Liên kết hóa học phân tử halogen liên kết cộng hóa trị khơng phân cực + Các em quan sát SGK trình bày tính tuần hoàn biến đổi độ âm điện ngun tố nhóm halogene, trình bày số oxi hóa mà nguyên tố halogene có => Độ âm điện tương đối lớn so - HS trả lời câu hỏi Kết nối tri thức với sống nguyên tố nhóm khác - Từ fluor đến iodine độ âm điện giảm dần - Độ âm điện lớn nên số oxi hoá F hợp chất có -1 Các ngun tố khác ngồi số oxi hóa -1 cịn có số oxi hóa +1,+3,+5, +7 + Độ âm điện khả hút electron nguyên tử tham gia tạo thành liên kết hóa học Vậy nhóm halogene, độ âm điện lại giảm dần từ fluor đến iodine? => Vì từ fluor đến iodine, số lớp electron tăng dần, bán kính ngun tử tăng dần, khả thu thêm electron giảm dần, nghĩa tính oxi hóa giảm dần - Mời HS trả lời nhận xét - GV chốt kiến thức: - HS trình bày đáp án - Lắng nghe nhận xét chỉnh sửa - HS lắng nghe ghi - Đều có e ngồi (ns np ) - Khuynh hướng đặc trưng dễ nhận thêm 1e để bào hoà lớp e giống nguyên tử khí gần (ns2np6) Do tính chất hố học halogene tính oxi hố mạnh Halogene phi kim điển hình - Khi từ fluor đến iodine, bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm dần -Số oxi hóa F -1 với hợp chất, số oxi hóa halogene cịn lại ngồi số oxi hố -1 cịn có số oxi hố +1, +3, +5, +7 - GV mời HS trả lời câu hỏi: + Xác định số oxi hóa halogene hợp chất sau cho biết chúng có - HS trả lời câu hỏi Kết nối tri thức với sống thể có số oxi hóa nào? HF, HCl, HBr, HI NaCl, NaF, NaI, NaBr - HS trả lời câu hỏi KClO3, KBrO3, KIO3 HBrO, HClO , HIO HClO4, HBrO4,HIO4, OF2, Cl2O7, Br2O7, I2O7 + Vì hợp chất, ngun tố fluor có số oxi hố -1, cịn ngun tố halogene cịn lại, ngồi số oxi hố -1 cịn có số oxi hố +1, +3, +5, +7 tạo hợp chất với nguyên tố có độ âm điện lớn F, O N => Nguyên nhân điều nguyên tử F có độ âm điện lớn nên có số oxi hóa -1 Trong nguyên tử Cl, Br, I có độ âm điện bé có obitan d trống nên bị kích thích chuyển 1, 2, electron sang phân lớp d, nên tạo số oxi hóa +1, +3, +5, +7 kết hợp với nguyên tố có độ âm điện lớn F, O N - HS lắng nghe chỉnh sửa Kết nối tri thức với sống - Mời HS trả lời nhận xét Hoạt động 2.3 Tính chất vật lí a Mục tiêu - Giải thích biến đổi nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi đơn chất halogen dựa vào tương tác van der Waals (7) b Nội dung - Sử dụng phương pháp đàm thoại gợi mở, phương pháp trực quan, kĩ thuật khăn trải bàn để tìm hiểu tính chất vật lí ngun tố nhóm halogen c Sản phẩm PHIẾU HỌC TẬP SỐ Quan sát Bảng 21.2 SGK trả lời câu hỏi: + Nhận xét tính chất vật lí từ fluorine đến iodine Thể điều kiện thường: Khí → lỏng →rắn Màu sắc: Đậm dần Nhiệt độ nóng chảy: Tăng dần Nhiệt độ sôi: Tăng dần + Dựa vào xu hướng biến đổi tính chất đơn chất halogen bảng 17.3, dự đoán thể (trạng thái) đơn chất astatine điều kiện thường Giải thích Astatine trạng thái rắn Theo quy luật thể điều kiện thường biến đổi từ khí đến lỏng đến rắn phù hợp với xu hướng tăng khối lượng phân tử tương tác phân tử + Trong điều kiện thường, halogen thể rắn? Vì sao? Trong điều kiện thường halogen thể rắn là: iodine astatine Do theo quy luật nhóm halogen d Tổ chức hoạt động học HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS Kết nối tri thức với sống - Chia lớp thành nhóm (mỗi nhóm có thành viên) Sử dụng phương pháp khăn trải bàn HS tìm hiểu kiến thức - GV phát cho nhóm tờ giấy A0, thành viên động não, suy nghĩ lời giải sau viết lên cạnh tờ giấy (vùng 1,2,3,4 đánh số sẵn) Sau khoảng thời gian từ 1-2 phút, thành viên tổng hợp lại ý kiến viết nội dung vào tờ giấy PHIẾU HỌC TẬP SỐ Quan sát Bảng 21.2 SGK trả lời câu hỏi: + Nhận xét tính chất vật lí, bán kính nguyên tử, độ âm điện từ fluorine đến iodine + Dựa vào xu hướng biến đổi tính chất đơn chất halogen bảng 17.3, - HS nhận nhiệm vụ làm việc nhóm Kết nối tri thức với sống dự đoán thể (trạng thái) đơn chất astatine điều kiện thường Giải thích + Trong điều kiện thường, halogen thể rắn? Vì sao? - GV mời số nhóm trình bày câu trả lời, nhóm cịn lại góp ý bổ sung - HS trình bày đáp án nhóm - Lắng nghe nhận xét chỉnh sửa - GV chốt đáp án - u cầu HS thảo luận nhóm đơi trả lời câu hỏi sau: - HS trả lời câu hỏi + Giải thích ngun nhân nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi phân tử halogen tăng dần từ F2 đến I2? => Khối lượng phân tử tăng dần từ F2 đến I2 => Lực van der Waals tương tác phân tử tăng lên => Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi halogen phân tử tăng dần từ F2 đến I2 - GV mời HS trả lời câu hỏi, HS khác nhận xét góp ý - HS lắng nghe chỉnh sửa đáp án - GV chốt đáp án Hoạt động 2.4 Tính chất hóa học a Mục tiêu - Giải thích xu hướng phản ứng đơn chất halogen với hydrogen theo khả hoạt động halogen lượng liên kết H – X (điều kiện phản ứng, tượng phản ứng hỗn hợp chất có bình phản ứng) (8) - Viết phương trình hóa học phản ứng tự oxi hóa – khử chlorine phản ứng với dung dịch sodium hydroxide nhiệt độ thường đun nóng; ứng dụng phản ứng sản xuất chất tẩy rửa (9) - Thực (hoặc quan sát video) thí nghiệm chứng minh xu hướng giảm Kết nối tri thức với sống dần tính oxi hóa halogen thơng qua số phản ứng: Thay halogen dung dịch muối halogen khác; Halogen tác dụng với hydrogen với nước (10) - Thực (hoặc quan sát video) số thí nghiệm chứng minh tính oxi hóa mạnh halogen so sánh tính oxi hóa chúng (thí nghiệm tính tẩy màu khí chlorine ẩm; thí nghiệm nước chlorine; nước bromine tương tác với dung dịch sodium chlorine, sodium bromide, sodium iodide) (11) b Nội dung - Sử dụng phương pháp đàm thoại gợi mở phương pháp trực quan để tìm hiểu tính chất hóa học ngun tố nhóm halogen c Sản phẩm Các halogen có tính oxi hố có phản ứng với hydrogen, phản ứng halogen, phản ứng với nước, với dung dịch sodium hydroxide d Tổ chức hoạt động học HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS Tác dụng với kim loại - Xem video trả lời câu hỏi - GV cho HS xem video thí nghiệm chlorine tác dụng với dây sắt (iron) nhiệt độ cao - Yêu cầu quan sát, nêu tương viết PTHH xảy - Xác định chất oxi hóa, chất khử phản ứng vừa ghi - GV mời HS trả lời nhận xét Tác dụng với hydrogen - GV mời HS trả lời câu hỏi: + Từ Bảng 17.4, nhận xét mức độ phản ứng với hydrogen từ fluorine đến iodine => Mức độ phản ứng với hydrogen giảm từ fluorine đến iodine, phù hợp với xu hướng giảm tính oxi hố dãy halogen từ - HS trả lời câu hỏi Kết nối tri thức với sống fluorine đến iodine + Giải thích độ biền nhiệt phân tử giảm từ HF đến HI => Giá trị lượng liên kết H-X giảm dần làm cho độ bền nhiệt phân tử giảm từ HF đến HI + Tại sao, phản ứng hydrogen iodine trình bảy Bảng 21.3 phản ứng hai chiều hay phản ứng thuận nghịch? => Phân tử HI có độ bền nhiệt thấp, dễ bị phân huỷ phần để tái tạo lại iodine hydrogen theo phản ứng: 2HI(g)  H2(g) +I2(g) x - Lắng nghe chỉnh sửa - Mời HS trả lời, nhận xét chỉnh sửa Tác dụng với nước, với dung dịch sodium hydroxide - HS lắng nghe - GV: Ngoại trừ fluorine, halogen lại phản ứng với nước dung dịch sodium hydroxide (NaOH) thể tính oxi hố tính khử Khi cho halogen vào nước fluorine phản ứng mạnh, chlorine bromine có phản ứng thuận nghịch với nước, cịn iodine tan khơng phản ứng 2F2(aq) + 2H2O(1) → O2(g)+ 4HF(aq) Cl2(aq) + H2O() HCI (aq) + HCIO (aq) Br2(aq) +H2O(I)  HBr (aq) + HBRO (aq) Thảo luận nhóm người: Câu 1: Khi cho khí fluorine vào dung dịch sodium chloride fluorine phản ứng với nước mà không phản ứng với sodium chloride - HS nhận nhiệm vụ làm việc nhóm Kết nối tri thức với sống Vậy, dự đoán giá trị biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng âm so với phản ứng cịn lại F2(aq) + H2O(l) –> 2HF(aq) + ½ O2(g) F2(aq) + 2NaCI(aq) –> 2NaF(aq) + Cl2(g) Câu 2: Giả sử có thí nghiệm sau: Nhỏ nhanh vài giọt bromine màu nâu đỏ vào ống nghiệm chứa nước, đậy kín, lắc Trong dung dịch bromine có chất nào? Vì sao? => Sau nhỏ nhanh vài giọt bromine vào ống nghiệm chứa nước, dung dịch bromine có chất: Br2, H2O, HBr, HBrO Br2(aq) + H2O(l)⇌⇌HBr(aq) + HBrO(aq) - Vì phản ứng xảy thuận nghịch nên dung dịch có chất tham gia chất sản phẩm - Xem thí nghiệm ảo: Thí nghiệm tính tẩy màu khí chlorine + Nêu tượng, giải thích viết PTHH xảy => Hiện tượng: Xuất khí màu vàng giấy màu ẩm bị nhạt màu dần màu - Giải thích: + Khi nhỏ HCl đặc vào tinh thể KMnO4, sản phẩm tạo thành có khí chlorine: Kết nối tri thức với sống 2KMnO4+ 16HCl → 2MnCl2+ 2KCl + 5Cl2+ 8H2O + Khí chlorine tác dụng với nước giấy màu ẩm tạo thành hỗn hợp có tính tẩy màu: HCl HClO Cl2(aq) + H2O(l)⇌⇌HCl(aq) + HClO(aq) => Dung dịch gọi dung dịch nước chlorine, có tính tẩy màu, sát khuẩn + Giải thích halogen khơng tồn tự tự nhiên? => Halogen chất oxi hóa mạnh, dễ dàng tác dụng với chất khác tự nhiên: tác dụng với nước, hydrogen,… => Trong tự nhiên, halogen không tồn dạng đơn chất mà tồn dạng hợp chất - Mời HS trả lời nhận xét chỉnh sửa Tác dụng với dung dịch halide - GV cho HS xem video thí nghiệm, yêu cầu HS quan sát thí nghiệm, nêu tượng viết PTHH xảy Thí nghiệm 1: Dung dịch sodium bromide tác dụng với nước chlorine => Hiện tượng: Khi cho nước chlorine màu vàng nhạt vào dung dịch sodium bromide khơng màu tạo dung dịch màu vàng nâu Cl2(aq) + 2NaBr(aq)→2NaCl(aq) + Br2(aq) Như vậy, nguyên tố chlorine thay thể bromine muối sodium bromide - HS trình bày đáp án nhóm - Lắng nghe nhận xét chỉnh sửa - HS xem video thí nghiệm Kết nối tri thức với sống Thí nghiệm 2: Dung dịch sodium iodine tác dụng với nước bromide - HS trả lời câu hỏi => Khi cho nước bromine màu vàng vào dung dịch sodium iodine khơng màu tạo dung dịch màu vàng: Br2(aq) + 2NaI(aq) → 2NaBr(aq) + I2(aq) + Khi cho thêm mL cyclohexane thấy màu dung dịch nhạt dần bromine tham gia phản ứng với cyclohexane: Br2+ C6H12→ HBr + C6H11Br + Khi thêm tiếp vài giọt hồ tinh bột thấy dung dịch từ màu vàng chuyển sang màu xanh tím iodine tác dụng với hồ tinh bột - HS lắng nghe chỉnh sửa - Mời HS trả lời, nhận xét chỉnh sửa Hoạt động 2.5 Điều chế chlorine a Mục tiêu - Trình bày phương pháp điều chế chlorine phịng thí nghiệm công nghiệp Viết PTHH xảy b Nội dung - Sử dụng phương pháp đàm thoại gợi mở để tìm hiểu cách điều chế chlorine c Sản phẩm Chlorine điều chế: + Trong phịng thí nghiệm: Cho MnO2, KmnO4 tác dụng với HCl đặc + Trong cơng nghiệp: Điện phân dung dịch muối ăn bão hịa có màng ngăn d Tổ chức hoạt động học HOẠT ĐỘNG CỦA GV - GV: Trong cơng nghiệp, phịng thí nghiệm: HOẠT ĐỘNG CỦA HS - HS trả lời câu hỏi Kết nối tri thức với sống người ta thường điều chế chlorine cách nào? - Nhìn vào sơ đồ điều chế chlorine, nên sử dụng chất oxi hóa để điều chế chlorine PTN? Dd HCl đặc Cl2 MnO2 Dd NaOH Cl2 Dd H2SO4 đặc Cl2 Bông tẩm dd NaOH Cl2 khô Khi điều chế chlorine dùng bình đựng dd NaCl để làm gì? Tương tự dùng bình H2SO4 đặc để làm gì? Dùng bơng tẩm dung dịch NaOH bình thu khí để làm gì? - Điều chế Cl2 từ HCl đặc chất oix hóa mạnh KClO3, KMnO4, MnO2,… Khi điều chế Cl2: + Dùng bình đựng để hấp thụ khí HCl + Dùng bình đựng H2SO4 đặc để giữ nước H2SO4 đặc có tính háo nước + Cuối thu khí Cl2 khơ Dùng bơng tẩm NaOH bình thu khí khí Cl2 khí độc, dùng NaOH để hấp thụ khí Cl2 ngăn mơi trường khơng khí - Phương trình điều chế chlorine công nghiệp 2NaCl + 2H2Ođpdd→/mn H2 + 2NaOH + Cl2 - GV đặt câu hỏi: Khi điều chế chlorine cơng nghiệp từ dung dịch bão hịa muối ăn - HS trả lời