NHẬN BIẾT HÓA CHẤT – HÓA 12 ppt

0 9 3 5 5 5 2 2 9 6 NHẬN BIẾT HÓA CHẤT – HÓA 12 Chất Đặc điểm Thuốc thử Hiện tượng và phương trình phản ứng M (kiềm, kiềm thổ) Nước Tan, sủi bọt khí, riêng Ca tạo huyền phù, Mg, Be không tan trong nước: M + nH 2 O → M(OH) n + 2 n H 2 ↑ M + (M: kim loại kiềm) Dung dịch không màu Tẩm thuốc thử lên dây Pt sạch, rồi đốt trên đèn khí Ion Li + : Ngọn lửa màu đỏ tía Ion Na + : Ngọn lửa màu vàng tươi Ion K + : Ngọn lửa tím hồng Ion Rb + : Ngọn lửa đỏ huyết Ion Cs + : Ngọn lửa xanh da trời Ba 2+ Dung dịch không màu 1) Dung dịch SO 4 2- hoặc dung dịch CO 3 2- 2) Dung dịch Cr 2 O 7 2- , CrO 4 2 môi trường axit 3) Tẩm thuốc thử lên dây Pt sạch, rồi đốt trên đèn khí 1) Kết tủa trắng: Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓ (trắng) Ba 2+ + CO 3 2- → BaCO 3 ↓ (trắng) BaSO 4 không tan trong axit. BaCO 3 tan trong các axit, kể cả axit yếu: BaCO 3 + H 2 O + CO 2 → Ba 2+ + 2HCO 3 - 2) Kết tủa vàng: Ba 2+ + CrO 4 2- → BaCrO 4 ↓ (vàng) 2Ba 2+ + Cr 2 O 7 2- + H 2 O → 2BaCrO 4 ↓ (vàng) + 2H + 3) Ngọn lửa màu vàng lục Ca 2+ Dung dịch không màu 1) Dung dịch SO 4 2- hoặc dung dịch CO 3 2- 2) Tẩm thuốc thử lên dây Pt sạch, rồi đốt trên đèn khí 1) Kết tủa trắng: Ca 2+ + CO 3 2- → CaCO 3 ↓ (trắng) Ca 2+ + SO 4 2- → CaSO 4 ↓ (trắng) CaSO 4 không tan trong axit. CaCO 3 tan trong axit, kể cả axit yếu: CaCO 3 + 2H + → Ca 2+ + H 2 O + CO 2 ↑ 2) Ngọn lửa màu da cam Mg 2+ Dung dịch không màu Dung dịch OH - hay NH 3 Kết tủa trắng keo: Mg 2+ + 2OH - → Mg(OH) 2 ↓ (trắng keo) Be 2+ Dung dịch không màu Cho dung dịch OH - từ từ đến dư Kết tủa trắng keo, kết tủa tan dần trong OH - dư: Be 2+ + 2OH - → Be(OH) 2 ↓ (trắng keo) Be(OH) 2 + 2OH - → (BeO 2 ) 2- +2H 2 O (hay Be(OH) 2 + 2OH - → [Be(OH) 4 ] 2- ) Sr 2+ Dung dịch không màu Dung dịch SO 4 2- Kết tủa trắng: Sr 2+ + SO 4 2- → SrSO 4 Fe 2+ Dung dịch màu trắng xanh 1) Dung dịch OH - hay NH 3 2) Dung dịch thuốc tím trong môi trường H + 3) Dung dịch S 2- 1) Kết tủa trắng xanh, hóa nâu đỏ trong không khí: Fe 2+ + 2OH - → Fe(OH) 2 ↓ (trắng xanh) 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O → 4Fe(OH) 3 ↓ (nâu đỏ) 2) Dung dịch thuốc tím nhạt màu: 5Fe 2+ + MnO 4 - + 8H + → Mn 2+ + 5Fe 3+ + 4H 2 O 3) Kết tủa đen, tan trong axit mạnh: Fe 2+ + S 2- → FeS↓ (đen) FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2 S↑ (trứng thối) Fe 3+ Dung dịch 1) Dung dịch OH - hay NH 3 1) Kết tủa nâu đỏ: màu nâu đỏ 2) Dung dịch thioxianat SCN - , môi trường axit Fe 3+ + 3OH - → Fe(OH) 3 ↓ (nâu đỏ) 2) Tạo phức màu đỏ máu: Fe 3+ +3SCN - → Fe(SCN) 3 (đỏ máu) Cr 3+ Dung dịch màu tím nhạt, xanh xám hoặc lục nhạt tùy theo trạng thái hidrat hóa của Cr 3+ Cho dung dịch OH - từ từ đến dư Kết tủa xanh lục, tan dần cho đến hết trong OH - dư: Cr 3+ + 3OH - → Cr(OH) 3 ↓ (xanh lục) Cr(OH) 3 + OH - → CrO 2 - + H 2 O (hay Cr(OH) 3 + OH - → [Cr(OH) 4 ] - ) Dung dịch CrO 2 - tạo lại kết tủa Cr(OH) 3 khi đun nóng. CrO 4 2- : màu vàng, Cr 2 O 7 2- : màu da cam 2CrO 4 2- + 2H + ↔ Cr 2 O 7 2- + H 2 O Mn 2+ Dung dịch màu hồng 1) Dung dịch OH - hay NH 3 2) Dung dịch S 2- 1) Kết tủa keo trắng, bị hóa nâu trong không khí: Mn 2+ + 2OH - → Mn(OH) 2 ↓ (trắng keo) 2Mn(OH) 2 + O 2 → 2MnO(OH) 2 ↓ (nâu thẫm) 2) Kết tủa màu hồng, tan trong axit mạnh: Mn 2+ + S 2- → MnS↓ (hồng) MnO 4 2- : lục thẫm, MnO 4 - : tím Sn 2+ Dung dịch không màu 1) Cho dung dịch OH - từ từ đến dư 2) H 2 S hoặc dung dịch S 2- 3) Dung dịch HgCl 2 1) Kết tủa xanh lục, tan trong OH - dư: Sn 2+ + 2OH - → Sn(OH) 2 ↓ (xanh lục) Sn(OH) 2 + 2OH - → SnO 2 2- + 2H 2 O (hay Sn(OH) 2 + 2OH - → [Sn(OH) 4 ] 2- ) 2) Kết tủa màu sôcôla, tan trong HCl đặc, nóng: Sn 2+ + H 2 S → SnS↓ + 2H + SnS + 2H + + 4Cl - → SnCl 4 2- + H 2 S↑ (trứng thối) 3) Kết tủa trắng sợi (lụa trắng): SnCl 2 + 2HgCl 2 → SnCl 4 + Hg 2 Cl 2 ↓ (lụa trắng) Khi SnCl 2 dư, sẽ xuất hiện màu xám đen: Hg 2 Cl 2 + SnCl 2 → SnCl 4 + 2Hg↓ (xám đen) Pb 2+ Dung dịch không màu 1) Cho dung dịch OH - từ từ đến dư 2) Dung dịch Cl - hoặc SO 4 2- 3) Dung dịch I - hoặc CrO 4 2- 4) H 2 S hoặc dung dịch S 2- 1) Kết tủa trắng, tan trong OH - dư: Pb 2+ + 2OH - → Pb(OH) 2 ↓ (trắng) Pb(OH) 2 + 2OH - → PbO 2 2- + 2H 2 O (hay Pb(OH) 2 + 2OH - → [Pb(OH) 4 ] 2- ) 2) Kết tủa trắng: Pb 2+ + 2Cl - → PbCl 2 ↓ (trắng, tan khi đun sôi) Pb 2+ + 2SO 4 2- → PbSO 4 ↓ (trắng) 3) Kết tủa vàng, tan khi đun sôi: Pb 2+ + 2I - → PbI 2 ↓ (vàng, tan khi đun sôi) Pb 2+ + CrO 4 2- → PbCrO 4 ↓ (vàng) PbCl 2 , PbSO 4 , PbI 2 , PbCrO 4 đều tan trong OH - : PbSO 4 + 4OH - ↔ PbO 2 2- + SO 4 2- + 2H 2 O 4) Kết tủa màu đen, không tan trong OH - , tan trong HNO 3 Pb 2+ + H 2 S → PbS↓ + 2H + Cd 2+ Dung dịch không màu 1) Dung dịch OH - 2) Dung dịch S 2- 1) Kết tủa màu trắng, tan trong axit, trong NH 3 : Cd 2+ + 2OH - → Cd(OH) 2 ↓ (trắng) Cd(OH) 2 + 4NH 3 → [Cd(NH 3 ) 4 ](OH) 2 (không màu) 2) Kết tủa màu vàng: Cd 2+ + S 2- → CdS↓ (màu vàng) Co 2+ Dung dịch màu hồng Dung dịch OH - Kết tủa màu hồng, để lâu thành nâu đen: Co 2+ + 2OH - → Co(OH) 2 ↓ (hồng) Co(OH) 2 + O 2 → Co(OH) 3 ↓ (nâu đen) Co(OH) 2 tan trong kiềm đặc, tan trong dung dịch NH 3 : Co(OH) 2 + 6NH 3 → [Co(NH 3 ) 6 ](OH) 2 (màu vàng) Ni 2+ Dung dịch màu xanh lá cây Dung dịch OH - Kết tủa màu xanh lục, không tan trong OH - dư, nhưng tan trong dung dịch NH 3 tạo phức màu xanh: Ni 2+ + OH - → Ni(OH) 2 ↓ (xanh lục) Ni(OH) 2 + 6NH 3 → [Ni(NH 3 ) 6 ](OH) 2 Hg 2+ Dung dịch không màu 1) Dung dịch OH - 2) Dung dịch S 2- 1) Kết tủa màu vàng nhạt: Hg 2+ + 2OH - → HgO↓(vàng) + H 2 O 2) Kết tủa đen: Hg 2+ + S 2- → HgS↓(đen) Hg 2 2+ Dung dịch không màu 1) Dung dịch Cl - 2) Dung dịch OH - 3) Dung dịch S 2- 1) Kết tủa trắng, hóa đen khi tác dụng với dung dịch NH 3 : Hg 2 2+ + 2Cl - → Hg 2 Cl 2 ↓ (trắng) Hg 2 Cl 2 + 2NH 3 → HgNH 2 Cl↓ (trắng) + NH 4 Cl 2) Kết tủa nâu thẫm: Hg 2 2+ + 2OH - → HgO(vàng) + Hg(đen) + H 2 O 3) Kết tủa đen: Hg 2 2+ + S 2- → HgS(đen) + Hg(đen) + 2H 2+ . 0 9 3 5 5 5 2 2 9 6 NHẬN BIẾT HÓA CHẤT – HÓA 12 Chất Đặc điểm Thuốc thử Hiện tượng và phương trình phản ứng M (kiềm, kiềm thổ). 2) Dung dịch thuốc tím trong môi trường H + 3) Dung dịch S 2- 1) Kết tủa trắng xanh, hóa nâu đỏ trong không khí: Fe 2+ + 2OH - → Fe(OH) 2 ↓ (trắng xanh) 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O. (đỏ máu) Cr 3+ Dung dịch màu tím nhạt, xanh xám hoặc lục nhạt tùy theo trạng thái hidrat hóa của Cr 3+ Cho dung dịch OH - từ từ đến dư Kết tủa xanh lục, tan dần cho đến hết trong OH -