CHUYÊN ĐỀ 7: AXIT TÁC DỤNG VỚI BAZƠ (BÀI TOÁN HỖN HỢP AXIT TÁC DỤNG VỚI HỖN HỢP BAZƠ) * Axit đơn: HCl, HBr, HI, HNO3 Ta có nH = nA xit * Axit đa: H2SO4, H3PO4, H2SO3 Ta có nH = 2nA xit nH = 3nA xit * Bazơ đơn: KOH, NaOH, LiOH Ta có nOH * Bazơ đa: Ba(OH)2, Ca(OH)2 Ta có nOH PTHH phản ứng trung hoà: H+ + = 2nBaZơ = 2nBaZơ OH - H2O *Lưu ý: hỗn hợp mà có nhiều phản ứng xảy phản ứng trung hồ ưu tiên xảy trước Cách làm: - Viết PTHH xảy - Đặt ẩn số toán hỗn hợp - Lập phương trình tốn học - Giải phương trình tốn học, tìm ẩn - Tính tốn theo yêu cầu Lưu ý: - Khi gặp dung dịch hỗn hợp axit tác dụng với hỗn hợp bazơ dùng phương pháp đặt cơng thức tương đương cho axit bazơ - Đặt thể tích dung dịch cần tìm V(lit) - Tìm V cần nhớ: nHX = nMOH Bài tập: Cho từ từ dung dịch H2SO4vào dung dịch NaOH có phản ứng xảy ra: Phản ứng ưu tiên tạo muối trung hoà trước H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + H2O( ) Sau số mol H2SO4 = số mol NaOH có phản ứng H2SO4 + NaOH NaHSO4 + H2O( ) Hướng giải: xét tỷ lệ số mol để viết PTHH xảy Đặt T = - Nếu T có phản ứng (2) dư H2SO4 - Nếu T có phản ứng (1) dư NaOH - Nếu < T < có phản ứng (1) (2) Ngược lại: Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch H2SO4thì có phản ứng xảy ra: Phản ứng ưu tiên tạo muối axit trước H2SO4 + NaOH NaHSO4 + H2O( ) ! Và sau NaOHdư + NaHSO4 Na2SO4 + H2O( ) ! Hoặc dựa vào số mol H2SO4và số mol NaOH số mol Na2SO4và NaHSO4tạo thành sau phản ứng để lập phương trình tốn học giải Đặt ẩn x, y số mol Na2SO4 NaHSO4 tạo thành sau phản ứng Bài tập áp dụng: Bài 1: Cần dùng ml dung dịch KOH 1,5M để trung hoà 300ml dung dịch A chứa H 2SO4 0,75M HCl 1,5M Đáp số: Vdd KOH 1,5M = 0,6(lit) Bài 2: Để trung hoà 10ml dung dịch hỗn hợp axit gồm H 2SO4 HCl cần dùng 40ml dung dịch NaOH 0,5M Mặt khác lấy 100ml dung dịch axit đem trung hoà lượng xút vừa đủ cạn thu 13,2g muối khan Tính nồng độ mol/l axít dung dịch ban đầu Hướng dẫn: Đặt x, y nồng độ mol/lit axit H2SO4 axit HCl Viết PTHH Lập hệ phương trình: 2x + y = 0,02 (I) 142x + 58,5y = 1,32 (II) Giải phương trình ta được: Nồng độ axit HCl 0,8M nồng độ axit H2SO4 0,6M Bài 3: Cần ml dung dịch NaOH 0,75M để trung hoà 400ml hỗn hợp dung dịch axit gồm H2SO4 0,5M HCl 1M Đáp số: VNaOH = 1,07 lit Bài 4: Để trung hoà 50ml dung dịch hỗn hợp axit gồm H 2SO4 HCl cần dùng 200ml dung dịch NaOH 1M Mặt khác lấy 100ml dung dịch hỗn hợp axit đem trung hoà với lượng dung dịch NaOH vừa đủ cạn thu 24,65g muối khan Tính nồng độ mol/l axit dung dịch ban đầu Đáp số: Nồng độ axit HCl 3M nồng độ axit H2SO4 0,5M Bài 5: Một dung dịch A chứa HCl H 2SO4 theo tỉ lệ số mol 3:1, biết 100ml dung dịch A trung hoà 50ml dung dịch NaOH có chứa 20g NaOH/lit a/ Tính nồng độ mol axit A b/ 200ml dung dịch A phản ứng vừa đủ với ml dung dịch bazơ B chứa NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M c/ Tính tổng khối lượng muối thu sau phản ứng dung dịch A B Hướng dẫn: a/ Theo ta có: n HCl : nH2SO4 = 3:1 Đặt x số mol H2SO4 (A1), 3x số mol HCl (A2) Số mol NaOH có lít dung dịch là: n NaOH = 20 : 40 = 0,5 ( mol ) Nồng độ mol/lit dung dịch NaOH là: CM ( NaOH ) = 0,5 : = 0,5M Số mol NaOH dung phản ứng trung hoà là: n NaOH = 0,05 * 0,5 = 0,025 mol PTHH xảy : HCl + NaOH 3x NaCl + H2O (1) 3x H2SO4 + 2NaOH x Na2SO4 + 2H2O (2) 2x Từ PTHH ta có : 3x + 2x = 0,025 < > 5x = 0,025 x = 0,005 Vậy nH2SO4 = x = 0,005 mol n HCl = 3x = 3*0,005 = 0,015 mol Nồng độ chất có dung dịch A là: CM ( A1 ) = 0,005 : 0,1 = 0,05M CM ( A2 ) = 0,015 : 0,1 = 0,15M b/ Đặt HA axit đại diện cho axit cho Trong 200 ml dung dịch A có: n HA = nHCl + 2n H2SO4 = 0,015*0,2 + 0,05*0,2*2 = 0,05 mol Đặt MOH bazơ đại diện V(lit) thể tích dung dịch B chứa bazơ cho: n MOH = nNaOH + 2n PTPƯ trung hoà: Ba(OH)2 = 0,2 V + * 0,1 V = 0,4 V Theo PTPƯ ta có HA n + MOH MOH = nHA = 0,05 mol MA + H2O (3) Vậy: 0,4V = 0,05 V = 0,125 lit = 125 ml c/ Theo kết câu b ta có: n NaOH = 0,125 * 0,2 = 0,025 mol nBa(OH)2 = 0,125 * 0,1 = 0,0125 mol n HCl = 0,2 * 0,015 = 0,03 mol n H2SO4 = 0,2 * 0,05 = 0,01 mol Vì PƯ phản ứng trung hoà nên chất tham gia phản ứng tác dụng hết nên dù phản ứng xảy trước khối lượng muối thu sau khơng thay đổi hay bảo tồn mhh muối = mSO + mNa + mBa + mCl = 0,01*96 + 0,025*23 + 0,0125*137 + 0,03*35,5 = 0,96 + 1,065 + 0,575 + 1,7125 = 4,3125 gam Hoặc từ: n NaOH = 0,125 * 0,2 = 0,025 mol n Ba(OH)2 = 0,125 * 0,1 = 0,0125 mol n HCl = 0,2 * 0,015 = 0,03 mol mHCl = 0,03 * 36,5 = 1,095g n H2SO4 = 0,2 * 0,05 = 0,01 mol mH Áp dụng đl BTKL ta có: mNaOH = 0,025 * 40 = 1g mBa (OH) = 0,0125 * 171 = 2,1375g SO = 0,01 * 98 = 0,98g mhh muối = mNaOH + mBa (OH) + mHCl + mH Vì số mol: nH2O = nMOH = nHA = 0,05 mol mH O SO - mH O = 0,05 *18 = 0,9g Vậy ta có: mhh muối = + 2,1375 + 1,095 + 0,98 – 0,9 = 4,3125 gam Bài 6: Tính nồng độ mol/l dung dịch H2SO4 NaOH biết rằng: - 30ml dung dịch NaOH trung hoà hết 200ml dung dịch NaOH 10ml dung dịch KOH 2M - 30ml dung dịch NaOH trung hoà hết 20ml dung dịch H2SO4 5ml dung dịch HCl 1M Đáp số: Nồng độ axit H2SO4 0,7M nồng độ dung dịch NaOH 1,1M Bài 7: Tính nồng độ mol/l dung dịch HNO3 dung dịch KOH biết: - 20ml dung dịch HNO3 trung hoà hết 60ml dung dịch KOH 20ml dung dịch HNO3 sau tác dụng hết với 2g CuO trung hồ hết 10ml dung dịch KOH Đáp số: Nồng độ dung dịch HNO3 3M nồng độ dung dịch KOH 1M Bài 8: Một dd A chứa HNO3 HCl theo tỉ lệ : (mol) a/ Biết cho 200ml dd A tác dụng với 100ml dd NaOH 1M, lượng axit dư A tác dụng vừa đủ với 50ml đ Ba(OH)2 0,2M Tính nồng độ mol/lit axit dd A b/ Nếu trộn 500ml dd A với 100ml dd B chứa NaOH 1M Ba(OH)2 0,5M Hỏi dd thu có tính axit hay bazơ ? c/ Phải thêm vào dd C lit dd A B để có dd D trung hoà Đ/S: a/ CM [ HCl ] = 0,2M ; CM [ H SO ] = 0,4M b/ dd C có tính axit, số mol axit dư 0,1 mol c/ Phải thêm vào dd C với thể tích 50 ml dd B Bài 9: Hồ tan 8g hỗn hợp hiđroxit kim loại kiềm nguyên chất thành 100ml dung dịch X a/ 100ml dung dịch X trung hoà vừa đủ 800ml dung dịch axit axêtic CH3COOH, cho 14,72g hỗn hợp muối Tìm tổng số mol hai hiđroxit kim loại kiềm có 8g hỗn hợp Tìm nồng độ mol/l dung dịch CH3COOH b/ Xác định tên hai kim loại kiềm biết chúng thuộc chu kì bảng tuần hồn Tìm khối lượng hiđroxit 8g hỗn hợp Hướng dẫn: Gọi A, B kí hiệu kim loại kiềm ( kí hiệu KLNT ) Giả sử MA < MB R kí hiệu chung kim loại -> MA < MR < MB Trong 8g hỗn hợp có a mol ROH a/ Nồng độ mol/l CH3COOH = 0,16 : 0,8 = 0,2M b/ MR = 33 -> MA = 23(Na) MB = 39(K) mNaOH = 2,4g mKOH = 5,6g