2019 2020 hải phòng b

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HẢI PHỊNG ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi gồm 09 bài; 02 trang) KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI THÀNH PHỐ LỚP 12 Năm học 2019 – 2020 ĐỀ THI MƠN: HĨA HỌC – BẢNG KHƠNG CHUN Thời gian: 180 phút (khơng kể thời gian giao đề) Ngày thi: 19/09/2019 Bài (1,0 điểm) Hợp chất M có dạng XY3 tạo thành từ hai nguyên tố hóa học X Y Biết X Y thuộc nhóm A hai chu kì liên tiếp bảng tuần hồn (Z X > ZY) Tổng số hạt mang điện M 80 a Xác định hai nguyên tố X Y b Cho biết công thức phân tử hiđroxit cao X Bài (1,0 điểm) Cho X hợp chất vô X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu muối Y khí Z có mùi khai Sục khí CO2 dư vào dung dịch muối Y, tạo thành kết tủa T Nung T nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi chất rắn G Biết T hay G tan dung dịch NaOH lại tạo thành muối Y (MG – MT = 24 g/mol) Mặt khác, cho khí Z tác dụng với khí CO (trong điều kiện thích hợp), thu chất H dạng tinh thể loại phân bón hóa học phổ biến Cho H tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu khí Z kết tủa M màu trắng a Xác định chất X, Y, Z, T, G, H, M b Viết phương trình phản ứng hóa học xảy Bài (1,0 điểm) Cho dung dịch X chứa chất: CH3CHO, C2H5OH, CH3COOH Trình bày phương pháp hóa học để tách riêng CH3COOH khỏi dung dịch X mà không làm thay đổi khối lượng Viết phương trình phản ứng hóa học xảy Từ CH4 chất vơ cần thiết (điều kiện phản ứng có đủ), viết phương trình phản ứng hóa học điều chế chất: m-NO2-C6H4-COOH p-NO2-C6H4-COOH Bài (1,0 điểm) Hỗn hợp X gồm Na, Na2O BaO Hịa tan hồn toàn 37,65 gam hỗn hợp X nước, thu 200 ml dung dịch Y 1,12 lít khí H2 (đktc) Lấy 200 ml dung dịch Y trộn với 300 ml dung dịch chứa HCl 0,5M H2SO4 1M, sau phản ứng thu dung dịch có pH 13 Tính phần trăm khối lượng chất X Bài (1,0 điểm) Cho A hiđrocacbon mạch hở Đốt cháy hết 0,25 mol hỗn hợp X gồm CH A O2 dư, sản phẩm sau phản ứng cho qua bình đựng H2SO4 đặc 98% thấy khối lượng bình tăng 8,1 gam Mặt khác, cho 0,25 mol hỗn hợp X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO NH3, thu kết tủa màu vàng có khối lượng nhỏ 13 gam Biết phản ứng hóa học xảy hồn tồn a Xác định công thức phân tử hiđrocacbon A b Cho 0,25 mol hỗn hợp X tác dụng với 0,5 lít dung dịch Br 0,1M, sau phản ứng thấy dung dịch Br2 màu hồn tồn có 0,21 mol khí Hỏi sản phẩm thu gì, khối lượng gam? Trang 1/2 Bài (1,5 điểm) Hịa tan hồn tồn 1180m (gam) hỗn hợp H gồm FeS2, FeS, FexOy, FeCO3 (trong oxi chiếm 24,407% khối lượng hỗn hợp) vào dung dịch chứa mol HNO3 Kết thúc phản ứng thu dung dịch X 549m (gam) hỗn hợp khí T gồm NO, NO2, CO2 Dung dịch X hòa tan tối đa 20,16 gam Cu, thu dung dịch Y khí NO thoát ra, tổng khối lượng chất tan Y nhiều tổng khối lượng chất tan X 18,18 gam Mặt khác, cho dung dịch X phản ứng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2, thu 90,4 gam kết tủa Biết sản phẩm khử N +5 q trình khơng có NH4+, phản ứng hóa học xảy hồn tồn a Tính m phần trăm khối lượng khí có hỗn hợp khí T b Biện luận tìm cơng thức phân tử FexOy Bài (1,5 điểm) Cho X (CnHmO4) Y (CpHqO5) hai hợp chất hữu mạch hở, không phân nhánh Đun nóng 175,6 gam hỗn hợp E chứa X, Y cần dùng vừa đủ 560 gam dung dịch KOH 20% Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu 180,4 gam chất rắn khan G gồm hai muối hai axit cacboxylic chức (tỉ lệ mol hai muối : 3) phần (gồm nước 100 gam hai ancol có số nguyên tử cacbon nhau) Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp muối G cần dùng 38,08 lít O2 (đktc) Tìm cơng thức cấu tạo X Y Bài (1,0 điểm) Một ứng dụng thuỷ ngân (Hg) sử dụng cơng nghiệp sản xuất bóng đèn Mỗi bóng đèn huỳnh quang sử dụng 30 mg thuỷ ngân dạng lỏng, cịn bóng đèn compact sử dụng viên amalgam có khối lượng 11,5 mg (hỗn hợp Hg-Zn-Bi dạng rắn với hàm lượng Hg tầm 30%) a Tính khối lượng Hg (kg) cần dùng để sản xuất 480000 bóng đèn huỳnh quang 1,6 triệu bóng đèn compact b Trong cơng nghiệp sản xuất bóng đèn, sử dụng viên amalgam với sử dụng thủy ngân dạng lỏng phương án an tồn hơn? Vì sao? Bài (1,0 điểm) Trong thí nghiệm phản ứng tráng bạc người ta làm bước sau đây: (1) Nhỏ 3-5 giọt dung dịch HCHO (37% - 40%) vào ống nghiệm (2) Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NH3 2M vào ống nghiệm (3) Nhỏ ml dung dịch AgNO3 1% vào ống nghiệm (4) Cho ống nghiệm vào cốc nước nóng tầm 700C, để yên vài phút (5) Nhỏ dung dịch NaOH đặc vào ống nghiệm, tráng đều, đun nóng, sau đổ rửa lại nhiều lần nước cất a Hãy xếp trình tự bước cách hợp lí nêu tượng xảy sau bước (nếu có) b Có nên đun trực tiếp ống nghiệm lửa đèn cồn thay cho ống nghiệm vào cốc nước nóng tầm 700C hay khơng? c Nêu mục đích việc thực bước (5) bên HẾT Thí sinh sử dụng bảng hệ thống tuần hồn Cán coi thi khơng giải thích thêm Họ tên thí sinh: Số báo danh: Cán coi thi 1: .Cán coi thi 2: Trang 2/2 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HẢI PHÒNG KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI THÀNH PHỐ LỚP 12 NĂM HỌC 2019 – 2020 HƯỚNG DẪN (Đề thi gồmCHẤM 09 bài; 02 trang) ĐỀ THI MƠN: HĨA HỌC – BẢNG KHƠNG CHUN Thời gian: 180 phút (không kể thời gian giao đề) Ngày thi: 19/09/2019 Bài (1,0 điểm) Hợp chất M có dạng XY3 tạo thành từ hai nguyên tố hóa học X Y Biết X Y thuộc nhóm A hai chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn (Z X > ZY) Tổng số hạt mang điện M 80 a Xác định hai nguyên tố X Y b Cho biết công thức phân tử hiđroxit cao X HƯỚNG DẪN CHẤM Bài a b Đáp án Theo giả thiết tổng số hạt mang điện M 80   ZX + 3ZY = 40 (I) 40 Y Z X   Z  10  Z  Z Y  10   Y thuộc chu kì Do X Y thuộc nhóm A hai chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn    X thuộc chu kì Dễ thấy X khơng thể thuộc chu kì Y khơng thể thuộc chu kì   X thuộc chu kì 3, Y thuộc chu kì   ZX - ZY = (II) Từ (I) (II)    ZX = 16 ZY =   X Lưu huỳnh, Y Oxi Hiđroxit X có cơng thức H2SO4 Điểm 0,5 0,25 0,25 Bài (1,0 điểm) Cho X hợp chất vô X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu muối Y khí Z có mùi khai Sục khí CO2 dư vào dung dịch muối Y, tạo thành kết tủa T Nung T nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi chất rắn G Biết T hay G tan dung dịch NaOH lại tạo thành muối Y (MG – MT = 24 g/mol) Mặt khác, cho khí Z tác dụng với khí CO (trong điều kiện thích hợp), thu chất H dạng tinh thể loại phân bón hóa học phổ biến Cho H tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu khí Z kết tủa M màu trắng a Xác định chất X, Y, Z, T, G, H, M b Viết phương trình phản ứng hóa học xảy HƯỚNG DẪN CHẤM Bài a Đáp án X AlN Y NaAlO2; Z NH3; T Al(OH)3; G Al2O3; H (NH2)2CO; Trang 3/2 Điểm 0,25 0,5 M BaCO3 Các phương trình xảy sau: (1) AlN + NaOH + H2O   NaAlO2 + NH3  (2) CO2 + NaAlO2 + 2H2O   Al(OH)3 + NaHCO3 t (3) 2Al(OH)3   Al2O3 + 3H2O (4) Al(OH)3 + NaOH   NaAlO2 + 2H2O b (5) Al2O3 + 2NaOH   2NaAlO2 + H2O 0,25 xt,t ,p (6) CO2 + 2NH3    (NH2)2CO + H2O (7) (NH2)2CO + 2H2O   (NH4)2CO3 (8) (NH4)2CO3 + Ba(OH)2   BaCO3  + 2NH3  + 2H2O HS viết : - Từ đến phương trình 0,1 điểm Từ đến phương trình 0,15 điểm Từ đến phương trình 0,25 điểm Bài (1,0 điểm) Cho dung dịch X chứa chất: CH3CHO, C2H5OH, CH3COOH Trình bày phương pháp hóa học để tách riêng CH3COOH khỏi dung dịch X mà không làm thay đổi khối lượng Viết phương trình phản ứng hóa học xảy Từ CH4 chất vô cần thiết (điều kiện phản ứng có đủ), viết phương trình phản ứng hóa học điều chế chất: m-NO2-C6H4-COOH p-NO2-C6H4-COOH HƯỚNG DẪN CHẤM Bài 3.a Đáp án Bước : Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch X, xảy phản ứng CH3COOH +NaOH  CH3COONa + H2O Bước : Cô cạn dung dịch sau phản ứng bước thu chất rắn gồm CH3COONa NaOH Bước : Cho chất rắn vào cốc đổ dd H2SO4 lắc cho chất rắn tan hết ( ko đc dùng HCl HNO3 chúng bay hơi) sau đun nhẹ chưng cất thu CH3COOH 2CH3COONa + H2SO4  Na2SO4 + 2CH3COOH H2SO4 +2NaOH  Na2SO4+ 2H2O a CH4  C2H2  C6H6  C6H5-C2H5  C6H5COOH  m-O2N- C6H4-COOH Phương trình : Điểm 0,5 C,lln (1) 2CH  1500   C2 H +3H ,C (2) 3C2 H  600   C6 H 0,25 ,t (3) C2 H +H  Pd,PbCO   C2 H + (4) C6 H +C H  H,t  C6 H -C H Trang 4/2 t (5) 5C6H5C2H5 + 12KMnO4 + 18H2SO4  5C6H5COOH + 5CO2 + 12MnSO4 + 6K2SO4 + 28H2O (6) C6H5COOH + HNO3(đặc)  HSO,t  m-O2N-C6H4-COOH + H2O CH4  C2H2  C6H6  C6H5-C2H5  p-O2N-C6H5-C2H5  p-O2N-C6H5-COOH (1) C6H5-C2H5 + HNO3  HSO,t  p-O2N-C6H5-C2H5 + H2O (2) 5p-O2N-C6H5-C2H5 + 12KMnO4 + 18H2SO4 5p-O2N-C6H5COOH +5CO2 + 12MnSO4 + 6K2SO4 + 28H2O 3.b 4 0 0,25 Bài (1,0 điểm) Hỗn hợp X gồm Na, Na2O BaO Hịa tan hồn tồn 37,65 gam hỗn hợp X nước, thu 200 ml dung dịch Y 1,12 lít khí H2 (đktc) Lấy 200 ml dung dịch Y trộn với 300ml dung dịch chứa HCl 0,5M H2SO4 1M, sau phản ứng thu dung dịch có pH 13 Tính phần trăm khối lượng chất X HƯỚNG DẪN CHẤM Bài Đáp án Điểm Phương trình phản ứng: (1) 2Na + 2H2O    2NaOH + H2 (2) Na2O + H2O    2NaOH (3) BaO + H2O    Ba(OH)2 Theo phương trình phản ứng (1), ta có n Na = 2n H = 0,1 mol 0,25  Na 2O: x mol  BaO: y mol Gọi số mol  0,25   62x + 153y = 37,65 – 0,1.23 = 35,35(*)  NaOH: (2x + 0,1) mol Trong dung dịch Y có:   Ba(OH) : y mol   nOH- (Y) = 2x + 0,1 +2y (mol) ; axit n dd = 0,3.0,5 + 0,3.1.2 = 0,75 mol H+ 0,25 Xét phản ứng cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch axit, H + + OH -    H 2O xảy phản ứng : Dung dịch thu có pH = 13 (mơi trường bazơ)    OH- dư   [OH  ]du  x  0,1  y  0, 75 0,1 (**) 0,  0,3 Từ (*) (**) ta được: x = 0,2; y = 0,15; 0,1.23  %m Na = 37,65 100% = 6,11%  0,2.62    %m Na 2O = 100% = 32,93% 37,65  %m BaO = 60,96%   Trang 5/2 0,25 Bài (1,0 điểm) Cho A hiđrocacbon mạch hở Đốt cháy hết 0,25 mol hỗn hợp X gồm CH A O2 dư, sản phẩm sau phản ứng cho qua bình đựng H2SO4 đặc 98% thấy khối lượng bình tăng 8,1 gam Mặt khác, cho 0,25 mol hỗn hợp X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO NH3, thu kết tủa màu vàng có khối lượng nhỏ 13 gam Biết phản ứng hóa học xảy hồn tồn a Xác định công thức phân tử hiđrocacbon A b Cho 0,25 mol hỗn hợp X tác dụng với 0,5 lít dung dịch Br 0,1M, sau phản ứng thấy dung dịch Br2 màu hồn tồn có 0,21 mol khí Hỏi sản phẩm thu gì, khối lượng gam? HƯỚNG DẪN CHẤM Bài Đáp án Ta có: nX = 0,25 (mol); n H2O = 0,45  mol   H = Điểm 2.0,45 = 3,6 0,25   A có dạng CaH2 ( a số chẵn) a 0,25 Dùng sơ đồ đường chéo   n CH = 4.n A    n CH4 = 0,2  mol  n Ca H = 0,05  mol  + Vì A mạch hở có ngun tử H, tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 chắn nguyên tử H bị nguyên tử Ag sinh kết tủa CaAg2 (0,05 mol) Có 0,05.(12a +216) < 13   a < 3,67 0,25   a = Vậy A C2H2 + Ta có: n Br2 = 0,05 , số mol khí khỏi bình đựng dung dịch brom 0,21 mol  n C H phản ứng với Br2 0,25 - 0,21 = 0,04 mol  b n Br2 n C2 H = 0,05 =1,25  C2H2 phản ứng với Br2 theo phản ứng 0,04 C2H2 + Br2  C2H2Br2 (1) C2H2 + 2Br2  C2H2Br4 (2) 0,25 n  C2H 2Br2  = a a + b = 0,04 a = 0,03   Gọi     a + 2b = 0,05 b = 0,01 n  C2H 2Br4  = b m C2 H2 Br2   5,58 gam   m C2 H2 Br4   3, 46 gam 0,25 Bài (1,5 điểm) Hịa tan hồn toàn 1180m (gam) hỗn hợp H gồm FeS2, FeS, FexOy, FeCO3 (trong oxi chiếm 24,407% khối lượng hỗn hợp) vào dung dịch chứa mol HNO3 Kết thúc phản ứng thu dung dịch X 549m (gam) hỗn hợp khí T gồm NO, NO2, CO2 Dung dịch X hòa tan tối đa 20,16 gam Cu, thu dung dịch Y khí NO ra, tổng khối lượng chất tan Y nhiều tổng khối lượng chất tan X 18,18 gam Mặt khác, cho dung dịch X phản ứng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2, thu 90,4 gam kết tủa Biết sản phẩm khử N +5 q trình khơng có NH4+, phản ứng hóa học xảy hồn tồn a Tính m phần trăm khối lượng khí có hỗn hợp khí T Trang 6/2 b Biện luận tìm cơng thức phân tử FexOy HƯỚNG DẪN CHẤM Bài a Đáp án Điểm Tính số mol: n Cu = 0,315 mol Dung dịch X chứa ion : Fe3+, H+, NO3- SO42- Xét phản ứng cho dung dịch X tác dụng với Cu : Trường hợp H  hÕt theo PT: NO3  4H   3e  NO  2H O Ta cã: m m vµo  m  m m Cu  (m H  m NO )  18,18 20,16  (n H  n H 0,125 62)   n H+ ( X) = 0,12 mol + BT.E: 2.n Cu n Fe3  n   n 3+ = 0, 54 mol; Fe H n 0,54 mol Mặt khác: m Fe(OH)3  m BaSO4 90,  Fe      n BaSO4 nSO2- = 0,14 mol; H  : 0,12 mol  3 Fe : 0,54 mol Dung dịch X gồm   SO : 0,14 mol   BT§T   n NO 1, 46 mol  Xét q trình hịa tan H dung dịch HNO3:  0,12 0, 94 mol + BT.H: n H2O  + BTKL :1180m + 2.63 = (0,12.1+ 0,54.56 + 0,14.96 + 1,46.62) + 549m + 18.0,94 0,25 0,25   m = 0, 04 (0,04.1180.0,24407) 0,72 mol 16 BTKL cho hỗn hợp H : m H 0,54.56  0,72.16  0,14.32  12.n C 1180.0,04 n Otrong hỗn hợp H   n C n CO2 0, 08 mol vµ m T 549m 21,96 gam  NO : t  Đặt số mol T  NO2 : k  CO : 0, 08  30t  46k  44.0, 08 21,96   BTNT N  t  k  1, 46 2     0,25 t 0,   k 0,14 %m 54,64% NO    %m NO2 29,32%  %m CO2 16, 04% Trường hợp NO3 hÕt theo PT: NO3  4H   3e  NO  2H O  m m vµo  m  m m Cu  (m H   m NO ) Trang 7/2 0,125  18,18 20,16  (4 n NO  n NO 62)   n  = 0, 03 mol NO 3 + BT.E: 2.n Cu n Fe3  3.n NO  n Fe3+ = 0, 54 mol; n 0,54 mol + Mặt khác: m Fe(OH)3  m BaSO4 90,  Fe      n BaSO4 n b SO24 = 0,14 mol;  Fe3 : 0,54 mol  2 SO : 0,14 mol Dung dịch X gồm    (Loại)   NO3 : 0, 03 mol   BT§T    n H  1,31 mol Xác định công thức phân tử FexOy 0,25 FeS  n Fe 0,54 mol FeS    n S 0,14 mol    FeCO : 0, 08 mol  Trong hỗn hợp H     n O 0, 72 mol  Fe  n 0, 08 mol oxit   C BTNT.O   n O 0, 48 mol      Ta có: nS  n FeS  n FeS2  n S    0, 07  n FeS  n FeS  0,14 0,25 oxit  BTNT  Fe  (0,54  0, 08  0,14)  n  (0, 54  0, 08  0, 07) Fe oxit   0,32  n  0,39    Fe   oxit 0,32 n 0,39  Fe  oxit 0, 48 n O 0, 48 x   0,8125    oxit Fe3O4 y Bài (1,5 điểm) Cho X (CnHmO4) Y (CpHqO5) hai hợp chất hữu mạch hở, khơng phân nhánh Đun nóng 175,6 gam hỗn hợp E chứa X, Y cần dùng vừa đủ 560 gam dung dịch KOH 20% Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu 180,4 gam chất rắn khan G gồm hai muối hai axit cacboxylic chức (tỉ lệ mol hai muối 2: 3) phần (gồm nước 100 gam hai ancol có số ngun tử cacbon nhau) Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp muối G cần dùng 38,08 lít O (đktc) Tìm cơng thức cấu tạo X Y HƯỚNG DẪN CHẤM Bài Đáp án Xét phản ứng đốt G : nO2 = 1,7 mol Điểm + BTNT K, suy nK2CO3 = mol nO( muối ) = 2.nK = mol + Đặt nCO2 = x; nH2O = y 0,25 BTNT O có : + 1,7 × = × + 2x + y + Bảo toàn khối lượng : 180,4 + 1,7 × 32 = × 138 + 44x + 18y  Giải hệ có: x = 2,2 mol; y = mol  muối không chứa H   muối phải axit chức  số mol hai muối = : = mol  số mol hai muối 0,4 0,6 Trang 8/2 ( tỉ lệ : ) + Đặt số C gốc axit X Y z t 0,25 + Áp dụng BTNT C: 0,4z + 0,6t = + 2,2 Giải phương trình nghiệm nguyên: z = t =   muối (COOK)2 KOOC-C≡C-COOK * Tiếp tục áp dụng bảo tồn khối lượng ta có : 175,6 + 2.56 = 180,4 + 100 + mH2O (sản phẩm)  nH2O (sản phẩm) = 0,4 mol  Trong hai chất X, Y phải có chất có chứa nhóm COOH * Mặt khác Vì X, Y mạch hở có số O < nên ancol tạo thành ancol ba chức, đơn chức hai chức Do ta có hai trường 0,5 hợp sau TH1 : X, Y có dạng CaHb’-OOC-C≡C- COO-CaHb’ (0,6 mol) HOOC-COO-CaHb-OH ( 0,4 mol)  hai ancol CaHb(OH)2 : 0,4 mol CaHb’ OH : 1,2 mol  0,4 (12a + b + 34) + 1,2 (12a + b’+ 17) =100  48a + b + 3b’ = 165  a = 3, b = 6, b’=5   X CH2=CH-CH2-OOC-C≡C-COO-CH2-CH=CH2 Và Y HOOC-COO-CH2-CH2-CH2-OH HOOC-COO-CH2-CH(OH)-CH3 TH2 : X, Y có dạng HOOC-COO-CaHb’ ( 0,4 mol) CaHb’-OOC-C≡C- COO-CaHb-OH (0,6 mol)  hai ancol CaHb(OH)2 : 0,6 mol CaHb’ OH : mol  0,6.( 12a + b + 34) + (12a + b’+17) =100  96a + 3b + 5b’ = 313 (Vô 0,5 nghiệm) Bài (1,0 điểm) Một ứng dụng thuỷ ngân (Hg) sử dụng công nghiệp sản xuất bóng đèn Mỗi bóng đèn huỳnh quang sử dụng 30 mg thuỷ ngân dạng lỏng, bóng đèn compact sử dụng viên amalgam có khối lượng 11,5 mg (hỗn hợp Hg-Zn-Bi dạng rắn với hàm lượng Hg tầm 30%) a Tính khối lượng Hg (kg) cần dùng để sản xuất 480000 bóng đèn huỳnh quang 1,6 triệu bóng đèn compact b Trong cơng nghiệp sản xuất bóng đèn, sử dụng viên amalgam với sử dụng thủy ngân dạng lỏng phương án an tồn hơn? Vì sao? HƯỚNG DẪN CHẤM Bài a Đáp án 4,8.105.30  1,6.106.11,5.30% Khối lượng Hg cần dùng : 19,92 (kg) 106 Trang 9/2 Điểm 0,25 b Sử dụng amalgam an toàn với sức khỏe người môi trường thủy ngân dạng lỏng 0,25 Thuỷ ngân dạng nguy hiểm thuỷ ngân dạng lỏng dạng rắn dễ hấp thụ vào thể Khi bóng đèn bị vỡ: thuỷ ngân lỏng bay phát tán bên ngồi, cịn amalgam trạng thái rắn khiến thủy ngân khó bay nên an toàn Amalgam dễ vận chuyển bảo quản an toàn Hg dạng lỏng Hg amalgam dễ thu hồi hơn, tránh việc bị phát tán môi trường 0,25 0,125 0,125 Bài (1,0 điểm) Trong thí nghiệm phản ứng tráng bạc người ta làm bước sau đây: (1) Nhỏ 3-5 giọt dung dịch HCHO (37% - 40%) vào ống nghiệm (2) Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NH3 2M vào ống nghiệm (3) Nhỏ ml dung dịch AgNO3 1% vào ống nghiệm (4) Cho ống nghiệm vào cốc nước nóng tầm 700C, để yên vài phút (5) Nhỏ dung dịch NaOH đặc vào ống nghiệm, tráng đều, đun nóng, sau đổ rửa lại nhiều lần nước cất a Hãy xếp trình tự bước cách hợp lí nêu tượng xảy sau bước (nếu có) b Có nên đun trực tiếp ống nghiệm lửa đèn cồn thay cho ống nghiệm vào cốc nước nóng tầm 700C hay khơng? c Nêu mục đích việc thực bước (5) bên HƯỚNG DẪN CHẤM Bài a b c Đáp án Thứ tự bước (5)  (3)  (2)  (1)  (4) Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NH3 2M vào ống nghiệm có kết tủa màu xám, sau kết tủa tan dần tạo thành dung dịch không màu Cho ống nghiệm vào cốc nước nóng tầm 700C, để yên vài phút thấy có lớp kim loại Ag sáng bám vào thành ống nghiệm Không nên đun ống nghiệm trực tiếp lửa đèn cồn Nhiệt độ cao không ổn định không phù hợp với phản ứng (nhiệt độ 60-700C phù hợp nhất) khiến cho: + Hỗn hợp ống nghiệm có màu xám đen    hiệu suất phản ứng tráng bạc thấp    lượng Ag tạo + Ag khó bám vào thành ống nghiệm Nhỏ dung dịch NaOH đặc vào ống nghiệm, tráng đều, đun nóng, sau đổ rửa lại nhiều lần nước cất nhằm mục đích : NaOH đặc ăn mòn nhẹ lớp thủy tinh bên việc rửa lại ống nghiệm nhiều lần khiến cho lớp thủy tinh bên trở lên nhám Ag dễ bám vào ……………HẾT…………… Trang 10/2 Điểm 0,25 0,125 0,125 0,25 0,25