41 chuyên phú thọ 2021 2022

UBND TỈNH PHÚ THỌ SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT CHUN NĂM HỌC 2021 – 2022 Mơn thi: Hóa học (dành cho thí sinh chun hóa học) Thời gian làm bài: 150 phút(không kể thời gian giao đề) Câu 1: (2,0 điểm) Nêu tượng xảy viết phương trình phản ứng hóa học trường hợp sau: a) Cho từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch nước vôi b) Cho từ từ dung dịch NaHSO4 đến dư vào dung dịch Na2SO3 c) Cho mẩu natri vào ống nghiệm đựng cồn 960 Hịa tan hồn tồn oxit sắt vào dung dịch H 2SO4 (loãng, dư), thu dung dịch X Chia X làm nhiều phần nhỏ tích - Phần thứ cho từ từ vào dung dịch KMnO 4, thấy mẫu dung dịch KMnO nhạt dần hẳn - Phần thứ hai cho bột Cu vào, thấy bột Cu tan a) Hãy cho biết oxit sắt oxit nào? Viết phương trình phản ứng hóa học xảy b) Lấy phần nhỏ lại dung dịch X tác dụng với lượng dư chất, dung dịch sau: Fe, Cl2, dung dịch Na2CO3 dung dịch NaOH Viết phương trình phản ứng hóa học xảy GIẢI 1.1 a Hiện tượng: Lúc đầu xuất kết tủa tăng dần đến cực đại, sau kết tủa tan dần thành dung dịch suốt CO2 + Ca(OH)2   CaCO3  + H2O CO2 + CaCO3 + H2O   Ca(HCO3)2 b Hiện tượng: Lúc đầu khơng có tượng, lúc sau thấy có khí NaHSO4 + Na2CO3   Na2SO4 + NaHCO3 NaHSO4 + NaHCO3   Na2SO4 + CO2  + H2O c Hiện tượng: Mẩu Na tan dần, có khí khơng màu thoát 2Na + 2H2O   2NaOH + H2  2Na + 2C2H5OH   2C2H5OH + H2  1.2 a Theo giả thiết tốn oxit sắt là: Fe3O4 PTPƯ: Fe3O4 + 4H2SO4   FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O  Fe2 (SO )3   dung dịch X:  FeSO  H SO lo·ng, d  10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4   5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O Fe2(SO4)3 + Cu   2FeSO4 + CuSO4 b Dung dịch X: Fe2(SO4)3, FeSO4, H2SO4 loãng Tác dụng với Fe Fe + Fe2(SO4)3   3FeSO4 Fe + H2SO4 (loãng)   FeSO4 + H2  Tác dụng với Cl2 6FeSO4 + 3Cl2   2Fe2(SO4)3 + 2FeCl3 Tác dụng với Na2CO3 Na2CO3 + H2SO4   Na2SO4 + H2O + CO2  Na2CO3 + FeSO4   Na2SO4 + FeCO3  3Na2CO3 + Fe2(SO4)3 + 3H2O   2Fe(OH)3  + 3Na2SO4 + 3CO2  Tác dụng với NaOH 2NaOH + H2SO4   Na2SO4 + 2H2O 2NaOH + FeSO4   Na2SO4 + Fe(OH)2  6NaOH + Fe2(SO4)3   3Na2SO4 + 2Fe(OH)3  Câu 2: (2,0 điểm) Không dùng thêm thuốc thử, phản ứng nhiệt phân, điện phân nhận biết dung dịch đựng lọ nhãn sau: NaHCO3, HCl, NaCl Hồn thành phương trình hóa học theo sơ đồ sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có): ) ) CO  (1)  X  (2 Y  (3)  Z  (4 T (5) (8) (7) (6 ) CH Br  CH Br   V   Z   M Biết Z, T, V hợp chất hữu có hai nguyên tử cacbon phân tử GIẢI 2.1 + Trích mẫu thử đánh số + Đổ mẫu thử vào ta có bảng kết NaHCO3 K2CO3 HCl  NaHCO3 ↑  K2CO3 ↑ HCl ↑ ↑    KCl Dấu  nghĩa khơng có tượng Ta thấy: ● Mẫu thử tạo khí với mẫu thử cịn lại KCl ● Mẫu thử tạo khí với mẫu thử lại HCl ● Mẫu thử tạo khí với mẫu thử lại NaHCO3, K2CO3 + Lấy HCl vừa nhận biết cho từ từ vào mẫu lại: ● Mẫu thử xuất khí NaHCO3 ● Mẫu thử sau lúc xuất khí K2CO3 PTPƯ NaHCO3 + HCl    NaCl + CO2  + H2O K2CO3 + 2HCl    2KCl + CO2  + H2O K2CO3 + HCl    KCl + KHCO3 KHCO3 + HCl    KCl + CO2  + H2O 2.2 (1) 6nCO2 + 5nH2O  ¸nhs¸ng   diƯp  lôc  (C6H10O5)n + 6nO2  axit,t (2) (C6H10O5)n + nH2O    nC6H12O6 r ỵu (3) C6H12O6  men    2C2H5OH + 2CO2  men giÊm (4) C2H5OH + O2     CH3COOH + H2O đặc H2SO CH3COOC2H5 + H2O (5) CH3COOH + C2H5OH   t0 (6) CH3COOC2H5 + NaOH  t CH3COONa + C2H5OH H SO đặc C2H4 + H2O (7) C2H5OH  2170 0C  (8) C2H4 + Br2    CH2Br  CH2Br KCl    Câu 3: (2,0 điểm) Đốt cháy hết gam cacbon oxi, thu hỗn hợp khí A gồm CO CO Cho hỗn hợp khí A từ từ qua ống sứ đựng 46,4 gam Fe 3O4 nung nóng, thu chất rắn B gồm ba chất (Fe, FeO, Fe3O4) khí CO2 Hấp thụ hồn tồn lượng CO sinh dung dịch Ba(OH) 2, thu dung dịch D 39,4 gam kết tủa Đun nóng D thu thêm m gam kết tủa phản ứng kết thúc Cho tồn chất rắn B vào dung dịch CuSO dư, sau phản ứng xảy hồn tồn lượng CuSO4 phản ứng 0,06 mol, đồng thời thu 43,68 gam chất rắn E a) Viết phương trình phản ứng hóa học xảy b) Tính m tỉ khối A so với H2 Cho 2,16 gam kim loại M (hóa trị khơng đổi) vào cốc đựng 250 gam dung dịch Cu(NO 3)2 3,76% màu xanh đến phản ứng xảy hoàn toàn, lọc bỏ phần không tan, thu dung dịch không màu có khối lượng 247,152 gam Xác định kim loại M GIẢI 3.1 a PTPƯ (1) C + O2  t CO2 (2) C + CO2  t 2CO (3) 4CO + Fe3O4  t 3Fe + 4CO2 (4) CO + Fe3O4  t 3FeO + CO2 (5) Fe + CuSO4  t FeSO4 + Cu (6) 2CO2 + Ba(OH)2    Ba(HCO3)2 (7) CO2 + Ba(OH)2    BaCO3 ↓ + H2O t0 (8) Ba(HCO3)2   BaCO3 ↓ + CO2 + H2O Sơ đồ toán:  Fe : 0,06 mol FeO     CuSO4 d     E Fe3O B FeO CO Cu : 0,06 mol   0,2 mol Fe3O4 ,t  C  O2 ,t  A       Fe3O CO2  dd D: Ba(HCO3 )2  t m (gam)  CO  Ba(OH)      BaCO3 : 0,2 mol  Tớnh m: BT.C n Cban đầu n Ctrong A nsinh CO2 0,5 mol ph¶n øng (7) ph¶n øng (6) ph¶n øng (6)  BT C  nsinh  2n Ba(HCO  n Ba(HCO  CO2 n BaCO3 )2 )2 0,5  0,2 ph¶n øng (8) 0,15 mol  n BaCO 0,15 mol ph¶n øng (8)  m m BaCO 197.0,15 29,55 gam Tính d A H2 : Trong E: m FeO  m Fe3O4 43,69  0,06.64 39,84 gam oxit ban đầu BT Fe n Trong 3n Fe3O4 0,2.3 0,6 mol Fe 39,84  0,06.56  0,6.56 0,6 mol 16 B đầu BT.O n OTrong A nTrong  2n Sinh  4n ban O CO2 Fe3O4 0,6  2.0,5  4.0,2 0,8 mol  n OTrong B  Gọi số mol CO CO2 A a b mol a  b 0,5 a 0,2 0,2.28  0,3.44    d A H2  18,8 Ta có:  2.0,5 a  2b 0,8 b 0,3 3.2 250.3,76 9, m Cu(NO3 )2  9, gam  n Cu(NO3 )2  0,05 mol 100 188 Trường hợp 1: Kim loại R không phản ứng với H2O 2R + nCu(NO3)2  2R(NO3)n + nCu m dungdịch giảm 2,16  250  247,152 5,008 gam  m Cu 5,008 gam  n Cu 0,07825mol Vì dung dịch thu không màu  Cu(NO3)2 hết Nhưng: n Cu(NO3 )2 n Cu → loại Trường hợp 2: Kim loại R phản ứng với H2O n R + nH2O    R(OH)n + H2 2R(OH)2 + nCu(NO3)2    2R(NO3)n + nCu(OH)2  n Cu(OH)2 n Cu(NO3 )2 0,05 mol  m Cu(OH)2 0,05.98 4,9 gam  m dungdịch giảm 2,16 250 247,152 5,008 gam m H2 5,008  4,9 0,108 gam  n H2 0,054 mol 0,108 2,16  MR  20n 0,108 n n n=1   MR = 20 (loại) n=2   MR = 40    R Ca n=3   MR = 60 (loại) Câu 4: (2,0 điểm) Từ m gam tinh bột điều chế ancol etylic phương pháp lên men với hiệu suất trình 80% Lượng CO2 sinh từ q trình hấp thụ hồn tồn vào dung dịch Ca(OH) thu dung dịch X 40 gam kết tủa Thêm dung dịch KOH 1M X, để lượng kết tủa thu lớn cần tối thiểu 150ml dung dịch KOH 1M a) Viết phương trình phản ứng hóa học xảy b) Tính m Cho 32,54 gam hỗn hợp X gồm chất béo (C 17H33COO)3C3H5 este RCOOCnH2n+1 tác dụng vừa đủ với 160ml dung dịch NaOH 1M Chưng cất hỗn hợp sau phản ứng, thu m gam hỗn hợp Y gồm C3H5(OH)3 CnH2n+ 1OH Đốt cháy hoàn toàn m gam Y, thu 7,04 gam CO 4,68 gam H2O a) Viết phương trình phản ứng hóa học xảy b) Xác định cơng thức cấu tạo RCOOCnH2n+1 tính m c) Cho 0,15 mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với a mol H2 (xúc tác Ni, t0C) Tính a GIẢI 4.1 a PTPƯ (1) (C6H10O5)n + nH2O  axit,t   nC6H12O6 r ỵu (2) C6H12O6  men    2C2H5OH + 2CO2 (3) CO2 + Ca(OH)2    CaCO3 + H2O (4) 2CO2 + Ca(OH)2    Ca(HCO3)2 (5) Ca(HCO3)2 + KOH    CaCO3 + KHCO3 + H2O  nR   n Ca(HCO3 )2 n KOH 0,15.1 0,15 mol 40 0,7.162  BT.C   n CO2 n CaCO3  2n Ca(HCO3 )2   2.0,15 0,7 mol  m  70,875gam 100 2.0,8 4.2 a PTPƯ (C17H33COO)3C3H5 + 3NaOH  t 3C17H33COONa + C3H5(OH)3 RCOOCnH2n+1 + NaOH  t RCOONa + CnH2+1OH 2C3H5(OH)3 + 7O2  t 6CO2 + 8H2O 3n CnH2n+1OH + O2  t nCO2 + (n+1)H2O b  n NaOH 0,16.1 0,16 mol    7,04  n CO2  0,16 mol 22,   4,68 0,26 mol  n H2O   18 n (C17 H33COO)3 C 3H5 x (mol)  n C3H5 (OH)3 x (mol) Gọi  n RCOOC n H n1 y (mol)  n C n H2 n1OH y (mol) n 3x  y 0,16 x 0,03  NaOH  BT.C  3x  ny n CO2 0,16  y 0,07  n 1  CH 3OH     BT H   8x  (2n  2)y 2n H2 O 0,52 ny 0,07      m m Y 0,03.92  0,07.32 5 (gam) ║Xác định công thức cấu tạo RCOOCnH2n+1 Mx = 0,03.884 + 0,07(R + 59) = 32,54  R = 27 Gọi R CnHm  12n + m = 27 n=1  m = 15 (loại) n=2  m = → R: C2H3 n=3  m = -9 (loại)  CTCT: CH2=CH  COOCH3 c  n (C17H33COO)3 C 3H5 0,03 (mol) Hỗn hợp X ban đầu   n CH2 CHCOOCH3 0,07 (mol) n (C17H33COO)3 C 3H5 0,045 (mol)  0,15 mol X   a 3.0,045  0,105 0,24 (mol) n  0,105 (mol) CH  CHCOOCH  Câu 5: (2,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn m gam đơn chất A oxi dư, thu oxit B (B chất rắn nhiệt độ thường) Hấp thụ hết B vào 400ml dung dịch NaOH 1M, thu dung dịch có chứa 28,4 gam chất tan D Xác định cơng thức hóa học chất (A, B, D) giá trị m 2 Đun nóng hỗn hợp X gồm C2H4, H2 có xúc tác Ni, sau thời gian thu hỗn hợp khí Y Biết tỉ khối X so với khí hiđro 7,5 tỉ khối Y so với khí hiđro 12 Các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất Tính thành phần phần trăm theo thể tích khí có hỗn hợp X Y GIẢI 5.1  Na  : 0, (mol)   O2  dd NaOH A    Oxit B     dd D  n  0, (mol) X :  n n NaOH 0, 4.1 0, (mol) Gọi chất tan D : NanX m X n 28,  0, 4.23 19,2 (gam) 19,2.n   MX   M X 4,8n  0, 0,4 (mol)  n X n   n n =  MX = 48 (vô lý) 2 2 n =  MX = 96 (X SO HPO ) 2 X SO không hợp lý X HPO  BT.P   n P n X  2 chÊt tan D  Na HPO  → oxit B  P2 O chÊt r¾n A  P  0, 0,2 (mol)  m 0,2.31 6,2 (gam) 5.2  n C H4 : x (mol) 28x  2y x  7,5.2   Gọi X  xy y  n H2 : y (mol) ● Lấy mol C2H4 mol H2 Ta có: C2H4 + H2  Ni,t   C2H6 Ban đầu 1 PƯ x x x Sau PƯ 1 x 1 x x n C H 1  x  (1  x).28  (1  x).2  30x Y n H2 1  x  d Y H2 12  12.2  x 0,75 (mol)  n Y 1,25 (mol)  x 1  x  x  n C H6 x 0,25  100% 20% %VC H %VH2  1,25 Vậy Y  %VC H 60%  - HẾT -