UBND THÀNH PHỐ CẦN THƠ SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi gồm 02 trang) KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT CHUYÊN NĂM HỌC 2021 - 2022 Ngày thi: 05/6/2021 Mơn: Hóa học Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn; giả thiết khí sinh khơng tan nước Câu (2,5 điểm) 1.1 Xác định chất X1; X2; X3; X4; X5; X6; X7 viết phương trình hóa học phản ứng theo sơ đồ sau (ghi rõ điều kiện xảy ra, có): (2) (3) (4) (5) (6) Tinh bột (1) X1 X2 X3 HCl X4 nước Gia-ven (7) (9) (10) X5 (8) X6 X7 CaSO3 1.2 Nêu tượng, giải thích viết phương trình hóa học phản ứng xảy (nếu có) tiến hành thí nghiệm sau: a Cho từ từ ml H2SO4 đặc vào cốc có chứa saccarozơ b Để mẩu NaOH kính để ngồi khơng khí vài ngày, sau nhỏ vài giọt dung dịch HCl vào mẩu c Nhỏ từ từ đến dư dung dịch axit axetic vào dung dịch NaOH có phenolphtalein 1.3 Q trình sản xuất H2SO4 công nghiệp phương pháp tiếp xúc công đoạn thứ người ta dùng dung dịch H2SO4 98% chảy từ đỉnh tháp xuống để hấp thụ SO tạo oleum H2SO4.nSO3 Sau dùng lượng nước thích hợp pha lỗng oleum, H2SO4 đặc Một oleum A có cơng thức H2SO4.3SO3 cần hịa tan gam oleum A vào 100 gam nước để dung dịch H2SO4 90% 1.4 Có lọ nhãn lọ đựng dung dịch không màu sau: CH 3COOH; C2H5OH; CH3COONa; K2CO3 Khơng dùng thêm hóa chất khác nhận biết dung dịch lọ Câu (1,5 điểm) 2.1 Cho A, B, D hóa chất phổ biến thường đuọc dùng làm phân bón hóa học tan nước Chúng phân bón đơn cung cấp đạm, lân kali cho trồng Biết rằng: - Khi cho nước vôi Ca(OH) vào dung dịch A đun nhẹ có mùi khai bay lên Dung dịch A tạo kết tủa trắng với dung dịch AgNO3 không tạo kết tủa với dung dịch BaCl2 - Dung dịch B tạo kết tủa trắng (thành phần đá vơi) với dung dịch Na2CO3 - Dung dịch D tạo kết tủa trắng với dung dịch BaCl2 tạo khí khơng màu, khơng mùi với dung dịch HCl a Xác định chất A, B, D b Viết phương trình hóa học phản ứng xảy cho thí nghiệm 2.2 Hình vẽ sau mơ tả thí nghiệm điều chế thu khí X phịng thí nghiệm a Khí X khí gì? Nêu vai trị bình chứa dung dịch NaOH viết phương trình phản ứng điều chế khí X b Từ X chất vơ điều kiện cần thiết có đủ viết phương trình hóa học phản ứng điều chế: PE, PVC, ety axetat Câu (1,5 điểm) 3.1 Hỗn hợp X gồm glucozơ saccarozơ (có tỉ lệ mol tương ứng : 2) chia thành phần nhau: - Phần 1: Tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO 3/NH3 đun nóng thu 4,32 gam Ag - Phần 2: Thủy phân môi trường axit với hiệu suất thủy phân saccarozơ x% thu Y Trung hịa hồn tồn Y dung dịch NaOH thu dung dịch Z Cho dung dịch Z tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 đun nóng sau phản ứng xảy hồn tồn thu 16,416 gam Ag Biết mơi trường bazơ fructozơ chuyển thành glucozơ Tính giá trị x 3.2 Khử hoàn toàn 80 gam oxit kim loại R (có hóa trị khơng đổi) lượng dư H nhiệt độ cao, sau phản ứng thu m1 gam chất rắn T nước Hấp thụ toàn lượng nước sinh 150 gam dung dịch H2SO4 98% nồng độ axit sau hấp thụ 87,59% Cho m1 gam T vào 200 ml dung dịch gồm AgNO3 1M Fe(NO3)3 0,2 M Sau phản ứng xảy hoàn tồn thu m2 gam chất rắn Tính giá trị m1 m2 Câu (2,0 điểm) 4.1 Hỗn hợp E có hiđrocacbon mạch hở A B chất khí điều kiện thường Trong phân tử A có liên kết đơn, phân tử B có liên kết (cịn lại liên kết đơn) Đốt chát hoàn toàn m gam E cho toàn sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình chứa dung dịch Ca(OH) dư thấy khối lượng bình tăng 28,6 gam đồng thời tạo 81 gam kết tủa Mặt khác dẫn toàn m gam E vào 640 gam dung dịch Br 18% Sau phản ứng xảy hồn tồn thí số mol Br2 giảm nửa so với ban đầu a Xác định công thức phân tử hiđrocacbon hỗn hợp E? b Tính thành phần % thể tích A hỗn hợp E 4.2 Hỗn hợp X gồm Na, BaO, Na2O (trong oxi chiếm 12,28% khối lượng) Hịa tan hồn tồn m gam X lượng nước dư thu 112 ml khí H dung dịch Y Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu dung dịch Z Cơ cạn Z 5,915 gam chất rắn khan Tính giá trị m Câu (2,5 điểm) 5.1 Cho 31,44 gam hỗn hợp T gồm chất béo X (trieste glixerol với axit béo) axit béo Y (tỉ lệ mol X Y : 2) tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,11 mol KOH đun nóng sau phản ứng xảy hồn tồn thu dung dịch gồm glixerol m gam hỗn hợp muối: kali panmitat C15H31COOK, kali stearat C17H35COOK, kali oleat C17H33COOK chứa liên kết C=C Biết m gam muối phản ứng tối đa với 0,05 mol Br2 dung dịch a Tính khối lượng muối Z b Viết CTCT có X 5.2 Hịa tan hồn tồn 2,8 gam hỗn hợp A gồm Fe xOy Mg lượng dư dung dịch H 2SO4 đặc nóng Sau phản ứng thu 0,56 lít khí SO (sản phẩm khử nhất) dung dịch B có chứa 8,4 gam hỗn hợp muối sunfat a Xác định công thức oxit sắt thành phần % khối lượng Mg hỗn hợp A b Mặt khác hoàn tan hoàn toàn 2,8 gam A lượng dư dung dịch HCl thu dung dịch D H2 Sục khí Cl2 vào dung dịch D sau phản ứng xảy hoàn tồn thu dung dịch E Cơ cạn E thu m gam chất rắn khan Tính giá trị m? Hết Học sinh sử dụng Bảng tuần hồn ngun tố hóa học - Cán coi thi khơng giải thích thêm BÀI GIẢI CHI TIẾT Câu 1.1 Xác định chất X1; X2; X3; X4; X5; X6; X7 viết phương trình hóa học: to (1) (C6H10O5)n + nH2O axit nC6H12O6 (X1) (2) (3) (4) r ỵu C6H12O6 men 2C2H5OH (X2) + 2CO2 2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa (X3) + 2H2 o H2 + Cl2 t 2HCl (5) (6) (7) 4HCl + MnO2 t MnCl2 + Cl2 (X4) + H2O NaOH + Cl2 NaClO + NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 (X5) + 2H2O CaCl2 + Na2CO3 CaCO3 (X6) + 2NaCl CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 (X7) Ca(HCO3)2 + Na2SO3 CaSO3 + 2NaHCO3 (8) (9) (10) o 1.2 Giải thích tượng: a Cho từ từ ml H2SO4 đặc vào cốc có chứa saccarozơ: Saccarozơ cốc từ màu trắng chuyển sang màu vàng, thành màu nâu chuyển dần sang màu đen, có khí khơng màu, mùi hắc ra, khối chất rắn (màu đen) dâng lên cao, nguội tạo khối rắn, xốp Do H2SO4 đặc chất háo nước nên gặp đường, đường bị nước chuyển thành than (phn ng ta nhiu nhit): đặc C12H22O11 H2SO4 12C + 11H2O Than sinh tác dụng với H2SO4 đặc để tạo khí: o C + 2H2SO4 đặc t CO2 + 2SO2 + 2H2O Khí sinh làm cho khối than phồng lên tạo khối xốp sau phản ứng b Để mẩu NaOH kính để ngồi khơng khí vài ngày, sau nhỏ vài giọt dung dịch HCl vào mẩu trên: Mẩu NaOH bị chảy rữa ra, NaOH hút ẩm mạnh Khi nhỏ HCl lên thấy có khí khơng màu Do khơng khí có CO2: 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O c Nhỏ từ từ đến dư dung dịch axit axetic vào dung dịch NaOH có phenolphtalein Ban đầu dung dịch có màu đỏ, nhỏ từ từ dung dịch axit axetic vào màu đỏ dung dịch nhạt dần màu CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O 1.3 Gọi x khối lượng H2SO4.3SO3 cần dùng để tạo dung dịch H2SO4 90% H2SO4.3SO3 + 3H2O 4H2SO4 Theo phương trình: n H2SO4 = 4x 196x mol m H2SO4 = gam 338 169 196x Theo đề bài: 169 = 0,9 x = 346,47 gam x 100 1.4 Có lọ nhãn lọ đựng dung dịch không màu sau: CH 3COOH; C2H5OH; CH3COONa; K2CO3 Không dùng thêm hóa chất khác nhận biết dung dịch lọ Câu 2.1 Theo đề bài: - Khi cho nước vôi Ca(OH)2 vào dung dịch A đun nhẹ có mùi khai bay lên Dung dịch A tạo kết tủa trắng với dung dịch AgNO không tạo kết tủa với dung dịch BaCl A dung dịch NH4Cl: 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 + 2H2O NH4Cl + AgNO3 NH4NO3 + AgCl - Dung dịch B tạo kết tủa trắng (thành phần đá vơi) với dung dịch Na 2CO3 B Ca(H2PO4)2: Ca(H2PO4)2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaH2PO4 - Dung dịch D tạo kết tủa trắng với dung dịch BaCl tạo khí khơng màu, khơng mùi với dung dịch HCl D dung dịch K2CO3: K2CO3 + BaCl2 2KCl + BaCO3 K2CO3 + 2HCl 2KCl + CO2 + H2O 2.2 Thí nghiệm theo hình vẽ a X khí C2H2 Dung dịch NaOH có vai trò giữ nước (hơi) CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + C2H2 b Điều chế PE: o t PdCO C2H4 C2H2 + H2 Pd/ o p nCH2=CH2 t, xt, ( CH2–CH2 )n Điều chế PVC: o t CH2=CH–Cl C2H2 + HCl CuCl o p nCH2=CH–Cl t, xt, ( CH2–CH )n Cl Điều chế etyl axetat: o t CH3CHO C2H2 + H2O HgSO o CH3CHO + H2 t/Ni CH3CH2OH giÊm CH3CH2OH + O2 men CH3COOH đặc H2SO 4 CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH + C2H5OH Câu 3.1 Xét phần 1: C6H12O6 + Ag2O AgNO 3 /NH C6H12O7 + 2Ag Theo (1): n glu = (1) n Ag = 0,02 mol n sac = 0,04 mol Xét phần 2: o C12H22O11 + H2O t, axit (2) C6H12O6 + C6H12O6 0,04x 0,04x 0,04x (mol) Khi cho NaOH vào trung hịa axit fructozơ chuyển hóa thành glucozơ: C6H12O6 + Ag2O AgNO 3 /NH C6H12O7 + 2Ag 0,08x 0,16x (mol) Theo đề ta có: 16, 416 4,32 x = 0,7 0,16x = 108 Vậy giá trị x 70% 3.2 Gọi khối lượng nước sinh x gam Theo đề ta có: 17,83 150 0,98 = (mol) = 0,8759 x = 17,83 gam n H2O = 150 x 18 + Gọi oxit kim loại R (hóa trị n không đổi) R2On Khử R2On H2: R2On + nH2 t 2R + nH2O n M R 2On = R+16 n = n R 32 (loại) 80 = 80 n R = 32 n n 64 (Cu) 96 (loại) Vậy R Cu; m1 = 1.64 = 64 (g) + Cho mol Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp AgNO3 0,2 mol; Fe(NO3)3 0,04 mol Các phản ứng hóa học xảy theo thứ tự sau: Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag 0,1 0,2 0,2 Cu + 2Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 0,02 0,04 m2 = m Ag + m Cu = 0,2.108 + (1-0,1-0,02).64 = 77,92 (g) Câu (2,0 điểm) 4.1 Hỗn hợp E có hiđrocacbon mạch hở A B chất khí điều kiện thường Trong phân tử A có liên kết đơn, phân tử B có liên kết (cịn lại liên kết đơn) Đốt chát hồn tồn m gam E cho toàn sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình chứa dung dịch Ca(OH) dư thấy khối lượng bình tăng 28,6 gam đồng thời tạo 81 gam kết tủa Mặt khác dẫn toàn m gam E vào 640 gam dung dịch Br 18% Sau phản ứng xảy hoàn toàn thí số mol Br2 giảm nửa so với ban đầu a Xác định công thức phân tử hiđrocacbon hỗn hợp E? b Tính thành phần % thể tích A hỗn hợp E + Gọi A hidrocacbon khí có liên kết đơn: CnH2n+2 (n ≤ 4) B hidrocacbon khí có liên kết ba: CmH2m-2 (m ≤ 4) + Đốt cháy hỗn hợp E Cn H 2n+2 + C m H 2m-2 + 3n+1 O t nCO + (n+1) H 2O 3m-1 O t mCO + (m-1) H O + Dẫn tồn sản phẩm cháy vào bình đựng Ca(OH)2 dư CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O 81 0,81 100 mH 2O 28, 0,81.44 4.2 + Gọi số mol BaO Na2O hỗn hợp X x y (mol) + Hỗn hợp X hoà tan nước 2Na + 2H2O 2NaOH + 0,01 H2 0,005 BaO + H2O Ba(OH)2 x x Na2O + H2O 2NaOH y 2y + Dung dịch Y tác dụng với HCl dư NaOH + HCl NaCl + H2O (0,01+2y ) (0,01+2y) Ba(OH)2 + 2HCl BaCl2 + 2H2O x x + Ta có hệ phương trình: 16 x+16 y 12.28 x 0, 02 % m O/hhX = 0, 01.23 +153 x+ 62 y = 100 y 0, 01 m = m + m NaCl BaCl2 = (0, 01+ y).58,5 + x 208 = 5915 Z + m = 0,01.23 + 0,02 208 + 0,01.62 = 3,91 (g) Câu (2,5 điểm) 5.1 a Tính khối lượng muối Z + Gọi hỗn hợp T gồm chất béo X có cơng thức (X COO)3 C3H 3a (mol) axit béo Y có cơng thức YCOOH 2a (mol) + Hỗn hợp T tác dụng với dung dịch KOH (X COO)3 C3H + 3KOH X COOK + C3H5(OH)3 3a 9a YCOOH + KOH YCOOK + C3H5(OH)3 2a 2a Dựa vào số mol KOH ta có: 9a + 2a = 0,11 a = 0,01 + Gọi hỗn hợp muối có số mol là: C15H31COOK x mol, C17H35COOK y mol C17H33COOK + Br2 C17H33Br2COOK 0,05 0,05 + Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có: mT + m KOH = m+ m C3H5 (OH)3 + m H 2O 31,44 + 0,11.56 = 294x + 322y + 0,05.320 + 92.003 + 18.0,02 (1) + Bảo toàn nguyên tố K cho hỗn hợp muối ta có: x + y + 0,05 = 0,11 (2) + Từ (1) (2) giải hệ phương trình được: x = 0,03; y = 0,03 + Khối lượng muối hỗn hợp là: Khối lượng kali panmitat C15H31COOK = 0,03.294 = 8,82 (g) Khối lượng kali stearat C17H35COOK = 0,03.322 = 9,66 (g) Khối lượng kali oleat C17H33COOK = 0,05.320 = 16 (g) b Viết CTCT có X C15H31COO C17H35COO C17H33COO C3H5 C17H35COO C15H31COO C17H33COO C3H5 C17H35COO C17H33COO C15H31COO C3H5 5.2 a Xác định công thức oxit sắt thành phần % khối lượng Mg hỗn hợp A + n SO = 0,56 = 0, 025(mol) 22, + Hỗn hợp A gồm FexOy Mg có số mol a b (mol) 2FexOy + (6x-2y)H2SO4 xFe2(SO4)3 + (3x-2y)SO2 + (6x-2y)H2O a x a a (3 x- y) Mg + 2H2SO4 MgSO4 + SO2 + 2H2O b b b + Ta có hệ phương trình (56 x+16 y) a+ 24 b = 2,8 a(3 x- y) + b = 0, 025 a x 400 +120 b = 8, + Công thức oxit sắt: 56 ax+16 ay+ 24 b = 2,8 1,5ax- ay+ b = 0, 025 200 ax+120 b = 8, a x = 0, 03 a y = 0, 04 b = 0, 02 a x 0,03 = = Fe3O4 a y 0,04 + Thành phần % khối lượng Mg hỗn hợp A là: 0,02.24 100% = 17,14% 2,8 b Tính giá trị m? + 2,8g hỗn hợp A gồm Fe3O4 0,01 mol Mg 0,02 mol + Hỗn hợp A gồm Fe3O4 Mg tác dụng với dung dịch HCl dư Fe3O4 + 8HCl FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O 0,01 0,01 0,02 Mg + 2HCl MgCl2 + H2 0,02 0,02 + Dung dịch D gồm: FeCl2: 0,01 mol; FeCl3 0,02 mol; MgCl2 0,02 mol; HCl dư + Sục khí Cl2 vào dung dịch D sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch E 2FeCl2 + Cl2 0,01 2FeCl3 0,01 + Dung dịch E gồm: FeCl3: 0,03 mol; MgCl2: 0,02 mol; HCl dư + Cô cạn dung dịch E chất rắn gồm: FeCl3 0,03 mol MgCl2 0,02 mol + Khối lượng chất rắn khan sau cô cạn E m = 0,03.162,5 + 0,02.95 = 6,775 (g) - Hết -