[Quà] - Đáp Án Tham Khảo Bài Tập Kiểm Tra Trên Lớp.pdf

TRƯỜNG ĐẠI HỌC KHOA HỌC TỰ NHIÊN, ĐHQG HCM KHOA HÓA HỌC CHI HỘI 20HOH2 Mọi thắc mắc vui lòng liên hệ ban chấp hành chi hội 20HOH2 qua email bch chihoi 20hoh2@gmail com BÀI KIỂM TRA QUÁ TRÌNH NHIỆT ĐỘN[.]

TRƯỜNG ĐẠI HỌC KHOA HỌC TỰ NHIÊN, ĐHQG HCM KHOA HĨA HỌC CHI HỘI 20HOH2 BÀI KIỂM TRA Q TRÌNH NHIỆT ĐỘNG HÓA HỌC Vũ Quang Mẫn Một trình có biến thiên lượng tự Gibbs điều kiện đẳng áp tuân theo biểu thức sau: ∆𝐺𝐺(𝐽𝐽) = −73.1 + 42.8𝑇𝑇 (J) Vậy AH AS trình là: a ∆𝐻𝐻 = −73.1 𝑘𝑘𝑘𝑘 𝑚𝑚𝑚𝑚𝑙𝑙−1 ∆𝑆𝑆 = −42.8 𝐽𝐽 𝑚𝑚𝑚𝑚𝑙𝑙 −1 𝐾𝐾 −1 b ∆𝐻𝐻 = −73.1 𝐽𝐽 𝑚𝑚𝑚𝑚𝑙𝑙−1 ∆𝑆𝑆 = 42.8 𝐽𝐽 𝑚𝑚𝑚𝑚𝑙𝑙 −1 𝐾𝐾 −1 c ∆𝐻𝐻 = −73.1 𝐽𝐽 𝑚𝑚𝑚𝑚𝑙𝑙−1 ∆𝑆𝑆 = −42.8 𝐽𝐽 𝑚𝑚𝑚𝑚𝑙𝑙 −1 𝐾𝐾 −1 d ∆𝐻𝐻 = 73.1 𝐽𝐽 𝑚𝑚𝑚𝑚𝑙𝑙 −1 ∆𝑆𝑆 = 42.8 𝐽𝐽 𝑚𝑚𝑚𝑚𝑙𝑙 −1 𝐾𝐾 −1 e ∆𝐻𝐻 = 73.1 𝐽𝐽 𝑚𝑚𝑚𝑚𝑙𝑙 −1 ∆𝑆𝑆 = −42.8 𝐽𝐽 𝑚𝑚𝑚𝑚𝑙𝑙 −1 𝐾𝐾 −1 Đáp án: C Ta có: ∆𝐺𝐺 = ∆𝐻𝐻 − 𝑇𝑇∆𝑆𝑆 ⇒ ∆𝐻𝐻 = −73.1(𝐽𝐽); ∆𝑆𝑆 = −42.8(𝐽𝐽) ⇒ 𝐶𝐶ℎọ𝑛𝑛 𝐶𝐶 Xem xét khí thật đặt bình chứa, giả sử lực hút liên phân tử chất khí bị Tính chất sau hệ đúng: a Áp suất khơng thay đổi b Chất khí bị phân hủy c Áp suất tăng d Áp suất giảm e Không xác định Đáp án: C Lực hút liên phân tử chất khí bị ⇒ Lực đẩy liên phân tử chiếm ưu ⇒ Áp suất khối khí tác động lên bình chứa tăng Hãy tính biến thiên entropy cho trính nén bắt thuận nghịch khí oxy 300 K Biết áp suất ban đầu khí 2,00 bar thể tích 100 L áp suát cuối 5,00 bar a -114,14J/K b 28,5J/K c -61,9J/K d 0,609J/K e -7,62J/K Đáp án: C 𝑃𝑃1 𝑃𝑃𝑃𝑃 𝑃𝑃1 𝑃𝑃1 𝑉𝑉1 𝑃𝑃1 = × 𝑅𝑅 ln = ln 𝑃𝑃2 𝑅𝑅𝑅𝑅 𝑃𝑃2 𝑇𝑇 𝑃𝑃2 ≈ −0.611(𝐵𝐵𝐵𝐵𝐵𝐵 𝐿𝐿 𝐾𝐾 −1 ) = −61.1(𝐽𝐽 𝐾𝐾 −1 ) ∆𝑆𝑆 = 𝑛𝑛𝑛𝑛 ln Mọi thắc mắc vui lòng liên hệ ban chấp hành chi hội 20HOH2 qua email: bch.chihoi.20hoh2@gmail.com TRƯỜNG ĐẠI HỌC KHOA HỌC TỰ NHIÊN, ĐHQG HCM KHOA HÓA HỌC CHI HỘI 20HOH2 Một khối kim loại kg nhiệt độ 450 K cho vào bể nước lớn có nhiệt độ 295 K Khối kim loại cân nhiệt với bồn nước Dự đoán thay đổi entropy kim loại (∆𝑆𝑆1), entropy bể nước (∆𝑆𝑆2) entropy tổng cộng (∆𝑆𝑆𝑆𝑆𝑆𝑆) trình sau: a ∆𝑆𝑆1 > 0, ∆𝑆𝑆2 < 0, ∆𝑆𝑆𝑡𝑡𝑡𝑡 > b ∆𝑆𝑆1 < 0, ∆𝑆𝑆2 > 0, ∆𝑆𝑆𝑡𝑡𝑡𝑡 > c ∆𝑆𝑆1 > 0, ∆𝑆𝑆2 > 0, ∆𝑆𝑆𝑡𝑡𝑡𝑡 < d ∆𝑆𝑆1 > 0, ∆𝑆𝑆2 > 0, ∆𝑆𝑆𝑡𝑡𝑡𝑡 > e ∆𝑆𝑆1 < 0, ∆𝑆𝑆2 < 0, ∆𝑆𝑆𝑡𝑡𝑡𝑡 < Đáp án: B Quá trình bất thuận nghịch ⇒ ∆𝑆𝑆𝑡𝑡𝑡𝑡 > Khối KL giảm nhiệt độ ⇒ ∆𝑆𝑆1 < Bể nước tăng nhiệt độ ⇒ ∆𝑆𝑆2 > có ∆𝐻𝐻° =-104,0 kJ ∆𝑆𝑆° = -60,8 J/K Cho biết khoảng nhiệt độ phản ứng xảy tự nhiên? Giả sử enthalpy entropy không phụ thuộc vào nhiệt độ a T1500°C c T>1000K d T1800K Đáp án: A Phản ứng xảy tự nhiên ⇒ ∆𝐺𝐺 < ⇒ ∆𝐻𝐻 − 𝑇𝑇∆𝑆𝑆 < ⇒ 𝑇𝑇 < ∆𝐻𝐻 (𝑣𝑣ì ∆𝑆𝑆 ∆𝑆𝑆 < 0) = 1710 𝐾𝐾 Tính nhiệt độ đơng đặc glycerol (𝐶𝐶3 𝐻𝐻8 𝑂𝑂3) biết entropy mol ∆𝑆𝑆° cho trình 62,7 (J/K.mol) ∆𝐻𝐻 = —18,3 kJ/mol a 68,6°C b 292K c 375°C d 598K e 102K Đáp án: B Ta có: ∆𝑆𝑆𝑠𝑠𝑠𝑠𝑠𝑠 = ∆𝐻𝐻𝑠𝑠𝑠𝑠𝑠𝑠 𝑇𝑇 ⇒ 𝑇𝑇 = ∆𝐻𝐻𝑠𝑠𝑠𝑠𝑠𝑠 ∆𝑆𝑆𝑠𝑠𝑠𝑠𝑠𝑠 = −18.3×103 62.7 = 291.87𝐾𝐾 = 18.870 𝐶𝐶 Mọi thắc mắc vui lòng liên hệ ban chấp hành chi hội 20HOH2 qua email: bch.chihoi.20hoh2@gmail.com TRƯỜNG ĐẠI HỌC KHOA HỌC TỰ NHIÊN, ĐHQG HCM KHOA HĨA HỌC CHI HỘI 20HOH2 Phương trình tính tốn biến thiên entropy điều kiện: Đáp án: - 𝑇𝑇 ∆𝑆𝑆 = 𝑛𝑛𝐶𝐶𝑣𝑣.𝑚𝑚 ln 𝑇𝑇2 ∆𝑆𝑆 = ∆𝑆𝑆 = 𝑃𝑃 𝑛𝑛𝑛𝑛 ln 𝑃𝑃1 𝑉𝑉 𝑛𝑛𝑛𝑛 ln 𝑉𝑉2 1 𝑇𝑇 ∆𝑆𝑆 = 𝑛𝑛𝐶𝐶𝑝𝑝.𝑚𝑚 ln 𝑇𝑇2 𝑇𝑇 ∆𝑆𝑆 = 𝑛𝑛𝐶𝐶𝑣𝑣,𝑚𝑚 ln 𝑇𝑇2 : Đẳng tích ∆𝑆𝑆 = ∆𝑆𝑆 = 𝑃𝑃 𝑛𝑛𝑛𝑛 ln 𝑃𝑃1 𝑉𝑉 𝑛𝑛𝑛𝑛 ln 𝑉𝑉2 1 : Đẳng nhiệt : Đẳng nhiệt 𝑇𝑇 ∆𝑆𝑆 = 𝑛𝑛𝐶𝐶𝑝𝑝,𝑚𝑚 ln 𝑇𝑇2 : Đẳng áp Công thực khối khí xác định biến đổi đoạn nhiệt phụ thuộc vào thay đổi của: a Thể tích b Áp suất c Nhiệt độ d Trọng lượng e Tất Đáp án: E 𝑤𝑤 = 𝑚𝑚 𝐶𝐶 ∆𝑇𝑇 = −𝑃𝑃∆𝑉𝑉 𝑀𝑀 𝑉𝑉,𝑚𝑚 Q trình biến đổi khí lý tưởng có dw = dq < Vậy điều xảy sau đây? a Thể tích khối khí tăng b Nhiệt độ khối khí giảm c Tất sai d Nhiệt độ khối khí tăng e Áp suất giữ nguyên không đổi Đáp án: B 𝑑𝑑𝑑𝑑 = ⇒ biến đổi đẳng tích ⇒ 𝑞𝑞 = 𝑛𝑛𝐶𝐶𝑉𝑉,𝑚𝑚 ∆𝑇𝑇 𝑚𝑚à 𝑑𝑑𝑑𝑑 < ⇒ ∆𝑇𝑇 < 10 Giá trị entropy đơn chát tinh thể hồn hảo nhiệt độ tuyệt đối có giá trị bằng: a Bằng Mọi thắc mắc vui lòng liên hệ ban chấp hành chi hội 20HOH2 qua email: bch.chihoi.20hoh2@gmail.com TRƯỜNG ĐẠI HỌC KHOA HỌC TỰ NHIÊN, ĐHQG HCM KHOA HÓA HỌC CHI HỘI 20HOH2 b c d e Lớn nhỏ Lớn Nhỏ Nhỏ hay Đáp án: A Nguyên lý nhiệt động học 11 Cho chất khí gồm argon (Ar), chlor (𝐶𝐶𝑙𝑙2 ) nitơ (𝑁𝑁2 ) tuân theo định luật van der Waals Hãy xếp theo thứ tự tăng dàn hệ só điều chỉnh thẻ tích khí van der Waals a Biết phương trình van der Waals có dạng (P + a b c d e Đáp án: C 𝐴𝐴𝐴𝐴 < 𝐶𝐶𝑙𝑙2 < 𝑁𝑁2 𝑁𝑁2 < 𝐶𝐶𝑙𝑙2 < 𝐴𝐴𝐴𝐴 𝐴𝐴𝐴𝐴 < 𝑁𝑁2 < 𝐶𝐶𝑙𝑙2 𝐶𝐶𝑙𝑙2 < 𝐴𝐴𝐴𝐴 < 𝑁𝑁2 𝑁𝑁2 < 𝐴𝐴𝐴𝐴 < 𝐶𝐶𝑙𝑙2 𝑛𝑛2 𝑎𝑎 )(V 𝑉𝑉 — nb) = nRT Mật độ e: 𝐴𝐴𝐴𝐴 < 𝑁𝑁2 < 𝐶𝐶𝑙𝑙2 ⇒ Lực tương tác liên phân tử: 𝐴𝐴𝐴𝐴 < 𝑁𝑁2 < 𝐶𝐶𝑙𝑙2 12 Hãy dự đoán biến thiên entropy trình trộn lấn mol Argon atm mol Heli atm điều kiện đẳng áp nhiệt độ 298 K a ∆𝑆𝑆 > b ∆𝑆𝑆 = c ∆𝑆𝑆 ≥ d ∆𝑆𝑆 < e Chưa xác định Đáp án: A Q trình trộn lẫn khí q trình tăng entropy 13 Cho biết trị số đương áp khí nitơ (𝑓𝑓𝑁𝑁2 ) 104,6 atm nhiệt độ 500 °C áp suất 100 atm Hằng số đương áp tính chất khí 𝑁𝑁2 điều kiện a 1,046 khí Na khí lý tưởng b 1,046 khí Nạ sai lệch so với khí lý tưởng c 0,986 < 𝛾𝛾