1. Trang chủ
  2. » Khoa Học Tự Nhiên

Chuong6 _Dungdich ppt

73 257 0

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 73
Dung lượng 8,53 MB

Nội dung

1 DUNG DÒCH DUNG DÒCH Chöông 6 2 I. Một vài khái niệm II. Độ hòa tan. nh hưởng của các yếu tố lên độ hòa tan III. Tính chất tập hợp của dung dòch không điện ly. VI. Dung dòch điện ly DUNG DỊCH DUNG DỊCH Chương 6 3 Phân chia mang tính tương đối I. Một vài khái niệm Dung dòch : hỗn hợp đồng thể và có t/c đồng nhất trong toàn bộ thể tích nhất đònh. Gồm dung môi và chất tan (có thể nhiều). Dung môi: + xác đònh dạng tồn tại của dd; + cấu thành có lượng lớn nhất. Chất tan (dung chất): + lượng ít hơn; + trạng thái có thể khác trạng thái của dd. 4 Dung dòch Thành phần Dung dòch khí Không khí Khí tự nhiên N 2 , O 2 , và nhiều chất khác CH 4 , C 2 H 6 , và nhiều chất khác Dung dòch lỏng Nước biển Nước ngọt có gas H 2 O, NaCl, nhiều chất khác H 2 O, CO 2 , C 12 H 22 O 11 ,… Dung dòch rắn Đồng thau Cu, Zn Một vài dung dòch thường gặp 5 Các cách biểu diễn nồng độ • Nồng độ %: 100 dòch dung lượng khối Achất lượng khối Achất % ×= Nồng độ rất nhỏ : ppm, ppb, ppt (khối lượng hoặc thể tích) ppm (part per million): µg/g; µL/L; mg/L ppb (part per billion): ng/g; µg/kg; nL/L; µg/L ppt (part per trillion): pg/g; ng/kg; pL/L; ng/L (1L = 1000g) 6 • Nồng độ phân mol (X, N) n A – số mol A trong dd Σn i – số mol toàn bộ các cấu tử trong dd • Nồng độ Mol (M) Biểu diễn nồng độ: Phân mol, Mol và Molan ∑ = i i A A n n X S mol ch t tanố ấ Thể tích dung dòch Nồng độ mol = mol ch t tanấ lít dung dòch M = 7 Số mol chất tan KhốI lượng dung môi Nồng độ molan = • Nồng độ Molan (m) • Để đổi từ nồng độ molan sang nồng độ mol cần có tỷ khối dung dòch. Dùng molan có lợi hơn mol: - KL không đổi khi T thay đổi (≠ d và V) - KL có cộng tính Do d H2O = 1 kg/l nên đối với dung dòch loãng trong nước: M ≈ m (dd loãng) mol chất tan kg dung mơi m = 8 Vì sao dung dòch hình thành ? Yếu tố quan trọng: Tương quan độ mạnh của lực liên phân tử giữa các phân tử cùng loại và giữa các phân tử khác loại Dung dòch lý tưởng: Lực liên phân tử như nhau giữa A-A, B-B và A-B. ∆H ht = 0 9 Dung dòch không lý tưởng Liên kết giữa phân tử cùng loại yếu hơn giữa phân tử khác loại. ∆H ht < 0 Liên kết giữa phân tử cùng loại mạnh hơn giữa phân tử khác loại. ∆H ht > 0 10 Biến đổi năng lượng trong quá trình hòa tan ∆H 1 : Tách các phân tử chất tan ∆H 2 Tách các phân tử dung môi ∆H 3 : Hình thành tương tác dung môi – dung chất 3 giai đoạn : . Achất % ×= Nồng độ rất nhỏ : ppm, ppb, ppt (khối lượng hoặc thể tích) ppm (part per million): µg/g; µL/L; mg/L ppb (part per billion): ng/g; µg/kg; nL/L; µg/L ppt (part per trillion): pg/g; ng/kg;

Ngày đăng: 18/06/2014, 15:20

TÀI LIỆU CÙNG NGƯỜI DÙNG

  • Đang cập nhật ...

TÀI LIỆU LIÊN QUAN