BAI TAP PHU DAO HOA 10

Trường THPT Trần Phú Tài liệu ôn tập Hoá học 10BÀI TẬP CHƯƠNG HALOGENDạng I: Viết PTHHCâu 1: Viết các phương trình phản ứng xảy ra (nếu có) khi lần lượt cho các chất sau tác dụng với Clo, Br2, I2:a) K, Na, Rb, Mg, Ba, Al, Fe, Ca, Zn, Cu, H2, H2O.b) KOH(ở t0 thường), KOH(ở 1000C), NaOH, Ca(OH)2, KBr, NaBr, NaI, KI, MgBr2, CaBr2, BaBr2Câu 2: Viết các phương trình phản ứng xảy ra (nếu có) khi lần lượt cho các chất sau tác dụng với HCl, HBr:a) K, Na, Rb, Mg, Ba, Al, Fe, Ca, Zn, Cu, H2.b) K2O, Na2O, Rb2O, MgO, BaO, Al2O3, Fe2O3, CaO, ZnO, FeO, CuO c) K2CO3, Na2CO3, Rb2CO3, MgCO3, BaCO3, CaCO3, AgNO3d) KOH, NaOH, Mg(OH)2, Ba(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)2, Ca(OH)2, Zn(OH)2, Cu(OH)2e) MnO2, KMnO4, K2Cr2O7Câu 3: Viết các phương trình phản ứng xảy ra cho các sơ đồ sau:a) HCl → Cl2 → FeCl3 → NaCl → HCl → CuCl2 → AgClb) KMnO4→Cl2→HCl →FeCl3 → AgCl→ Cl2→Br2→I2→ZnI2 →Zn(OH)2c) KCl→ Cl2→KClO→KClO3→KClO4→KCl→KNO3 d) Cl2→KClO3→KCl→ Cl2→Ca(ClO)2→CaCl2→Cl2→O2e) KMnO4  Cl2  KClO3  KCl  Cl2  HCl  FeCl2  FeCl3  Fe(OH)3 f) CaCl2  NaCl  HCl  Cl2  CaOCl2  CaCO3  CaCl2  NaCl  NaClO g) KI  I2  HI  HCl  KCl Cl2  HCLO  O2  Cl2  Br2  I2 h) KMnO4 → Cl2 → HCl →FeCl2 → AgCl → Ag i) HCl → Cl2→ FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3j) j)HCl → Cl2 → NaCl → HCl → CuCl2 → AgCl → Agk) MnO2 → Cl2 → KClO3 → KCl → HCl → Cl2 → Clorua vơiCâu 4: Viết các phương trình phản ứng xảy ra (nếu có) khi lần lượt cho các cặp chất sau tác dụng với nhau:a) NaCl + ZnBr2e) HBr + NaI i) AgNO3 + ZnBr2m) HCl + Fe(OH)2b) KCl + AgNO3f) CuSO4 + KI j) Pb(NO3)2 + ZnBr2n) HCl + FeOc) NaCl + I2g) KBr + Cl2k) KI + Cl2o) HCl + CaCO3Học kì II – Năm học 2010 – 2011 Page 1 Trường THPT Trần Phú Tài liệu ôn tập Hoá học 10d) KF + AgNO3h) HBr + NaOH l) KBr + I2p) HCl + K2SO3Câu 5: Sục khí Cl2 qua dung dịch Na2CO3 thấy có khí CO2 thoát ra. Hãy viết PTHH của các phản ứng xảy ra. Dạng 2: Nhận biết:Nhận biết các lọ mất nhãn đựng các dung dịch sau:1) Không giới hạn thuốc thửa) KOH, NaCl, HCl b) KOH, NaCl, HCl, NaNO3c) NaOH, NaCl, HCl, NaNO3, KI d) NaOH, NaCl, CuSO4, AgNO3e) NaOH, HCl, MgBr2, I2, hồ tinh bột f) NaOH, HCl, CuSO4, HI, HNO32) Chỉ dùng 1 thuốc thửa) KI, NaCl, HNO3b) KBr, ZnI2, HCl, Mg(NO3)2 c) CaI2, AgNO3, Hg(NO3)2, HI d) KI, NaCl, Mg(NO3)2, HgCl23)Không dùng thêm thuốc thửa) KOH, CuCl2, HCl, ZnBr2b) NaOH, HCl, Cu(NO3)2, AlCl3c) KOH, KCl, CuSO4, AgNO3d) HgCl2, KI, AgNO3, Na2CO3Dạng 3: Tính toán theo phương trình hóa họcCâu 1: Hoà tan hoàn toàn 6 gam CuO vào lượng vừa đủ 400 ml dung dịch HCl a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra ?b) Tính nồng độ mol dung dịch axit đã dùng ?c) Tính khối lượng muói tạo thành sau phản ứng?Câu 2: Cho 1,96 gam bột Fe vào 100 ml dung dịch CuCl2 a) Viết phương trình phản ứng ?b) b Tính nồng độ mol dung dịch CuCl2 đã dùng ?c) Tính nồng độ mol/l của chất trong dung dịch sau phản ứng (coi như thể tích dung dịch không thay đổi).Câu 3: Hoà tan hoàn toàn 8 gam Fe2O3 bằng dung dịch HCl 0,5M (đktc).a) Tính khối lượng muối thu được ?b) Tính thể tích dung dịch axit đã dùng ?Học kì II – Năm học 2010 – 2011 Page 2 Trường THPT Trần Phú Tài liệu ôn tập Hoá học 10c) Tính nồng độ mol/l của chất trong dung dịch sau phản ứng (coi V dung dịch thay đổi không đáng kể).Câu 4: Cho V ml dung dịch HCl 1,4 M phản ứng với 16 gam CuO thu được dung dịch A. Xác định: a) Thể tích dung dịch axit đã dùng ?b) Khối lượng và nồng độ mol/lit chất trong dung dịch A .Câu 5: Hoà tan hoàn toàn 53,36 gam Fe3O4 bằng dung dịch HCl 0,5M.a) Tính khối lượng muối thu được ?b) Tính thể tích dung dịch axit đã dùng ?c) Tính nồng độ mol/l của các chất trong dung dịch sau phản ứng (coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể).Câu 6: Cho 6,05 gam hỗn hợp gồm Zn và Al tác dụng vừa đủ với m gam dung dịch HCl 10% cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 13,15 gam muối khan. Tìm giá trị của m.Câu 7: Cho 2,24 gam sắt tác dụng với dung dịch HCl dư. Khí sinh ra cho qua ống đựng 4,2 gam CuO được đun nóng. Xác định khối lượng của chất rắn ở trong ống sau phản ứng.Câu 8: Nhúng thanh kẽm có khối lượng 30 gam vào 100 ml dung dịch AgNO3 0,1M. Phản ứng kết thúc, lấy thanh kẽm ra rửa nhẹ, sấy khô cân nặng m gam. Tính khối lượng kẽm đã tan vào dung dịch và giá trị m ? Câu 9: Cho 2,6 gam bột kẽm vào 100 ml dung dịch CuCl2 0,75M. Lắc kĩ cho đến khi phản ứng kết thúc. Xác định số mol của các chất trong dung dịch thu được.Câu 10:Đốt cháy nhôm trong khí clo, nếu thu được 13,35 gam nhôm clorua. Tìm khối lượng nhôm và thể tích khí clo cần dùng.Câu 11:200 gam dung dịch AgNO3 8,5% tác dụng vừa đủ 150ml dung dịch HCl. Tìm nồng độ mol của dung dịch HCl.Câu 12:Cho 5,4 gam nhôm tác dụng với dung dịch HCl thì thể tích khí hiđro sinh ra ở đktc là bao nhiêu ?Câu 13:Trong phòng thí nghiệm có các hóa chất: CaO, H2O, MnO2, axit H2SO4 70% (D=1,61g/cm3) và NaCl. Hỏi cần phải dùng những chất gì và với lượng chất là bao nhiêu để điều chế 254 gam clorua vôi ?Dạng 4: Tính toán theo phương trình hóa học (bài toán lượng dư)Học kì II – Năm học 2010 – 2011 Page 3 Trường THPT Trần Phú Tài liệu ôn tập Hoá học 10Câu 1: Cho 500 ml dung dịch HCl 1,4 M phản ứng với 16 gam CuO thu được dung dịch A. Xác định khối lượng và nồng độ mol/lit mỗi chất trong dung dịch A.Câu 2: Cho 500 ml dung dịch NaOH 1,8 M phản ứng với 500 ml dung dịch FeCl3 0,8 M thu được dung dịch A và chất rắn B. Xác định khối lượng chất rắn B và nồng độ mol/lit mỗi chất trong dung dịch A.Câu 3: Cho 1,96 gam bột Fe vào 100 ml dung dịch CuCl2 10% (d=1,12g/ml).a) Viết phương trình phản ứng ?b) Tính nồng độ mol/l của chất trong dung dịch sau phản ứng (coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể).Câu 4: Cho 69,6 gam MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư. Dẫn khí thoát ra đi vào 500ml dung dịch NaOH 4M (ở nhiệt độ thường).a) Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra.b) Xác định nồng độ mol của những chất có trong dung dịch sau phản ứng (thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể).Câu 5: Đổ dung dịch chứa 1 gam HBr vào dung dịch chứa 1 gam NaOH. Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch thu được thì giấy quỳ tím chuyển sang màu nào ? Vì sao ?Câu 6: Tính khối lượng HCl bị oxi hoá bởi MnO2, biết rằng khí Cl2 sinh ra trong phản ứng đó có thể đẩy được 12,7 gam I2 từ dung dịch NaI.Câu 7: Cho 50 gam dung dịch HCl tác dụng dung dịch NaHCO3 dư thu được 2,24 lit khí ở đktc. Tìm nồng độ phần trăm của dung dịch HCl đã dùng ?Câu 8: Trộn 50 ml dung dịch HCl 0,12M với 50 ml dung dịch NaOH 0,1M. Tìm nồng độ mol các chất trong dung dịch thu được.Câu 9: Trộn 300 ml dung dịch HCl 0,05M với 200 ml dung dịch NaOH a mol/l. Tìm nồng độ mol các chất trong dung dịch thu được.Câu 10:Đổ 200ml dung dịch HCl 0,5M vào 500ml dung dịch Ca(OH)2 0,2M. Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch thu được thì giấy quỳ chuyển sang màu nào ?Câu 11:Cho 300ml một dung dịch có hòa tan 5,85 gam NaCl tác dụng với 200ml dung dịch có hòa tan 34 gam AgNO3. Tìm khối lượng kết tủa thu được.Dạng 3: Xác định tênHọc kì II – Năm học 2010 – 2011 Page 4 Trường THPT Trần Phú Tài liệu ôn tập Hoá học 10Câu 1: Cho 4,8 gam 1 kim loại R thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl, thu được 4,48 lít khí hiđro (đkc).a) Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra và tính số mol hiđro thu được.b) Xác định tên kim loại R.c) Tính khối lượng muối clorua khan thu được.Câu 2: Cho 0,9 gam một kim loại nhóm IIA tác dụng với dung dịch HCl tạo ra 2,24 lít khí hiđro (ở đktc). Xác định tên kim loại.Câu 3: Cho 7,8 gam kim loại nhóm IA tác dụng với HCl thì thấy có 2,24 lít khí thoát ra (đktc). Xác định tên kim loại.Câu 4: Khi cho 1,2 gam một kim loại nhóm IIA tác dụng với dung dịch HCl tạo ra 1,12 lít khí hiđro (ở đktc). Xác định tên kim loại.Câu 5: A là kim loại thuộc nhóm IIA. Lấy 4,8 g A tác dụng với dung dịch HX thu được 0,4 g khí. Tìm tên ACâu 6: Khi cho 3,33 gam một kim loại kiềm tác dụng với HCl thì có 0,48 gam khí hidro thoát ra. Cho biết tên kim loại kiềm đó.Câu 7: Cho 4,8 gam một kim loại A thuộc nhóm IIA vào 200 gam dung dịch HCl 20% thì thu được 4,48 lít khí (đktc).a) Xác định tên kim loại A.b) Tính nồng độ % các chất trong dung dịch thu được sau phản ứng.Câu 8: Cho 10,8 gam một kim loại R ở nhóm IIIA tác dụng hết 500 ml dung dịch HCl thu được 13,44 lit khí (đktc).a) Xác định tên kim loại R.b) Tìm nồng độ mol/l dung dịch HCl cần dùng.Câu 9: Cho 1,365 gam một kim loại kiềm X tan hết trong dung dịch HCl thu được dung dịch có khối lượng lớn hơn dung dịch HCl đã dùng là 1,33 gam. Tìm tên X.Câu 10: Khi cho m gam kim loại Canxi tác dụng hoàn toàn với 17,92 lit khí X2 (đktc) thì thu được 88,8 gam muối halogenua. a) Viết PTPƯ dạng tổng quát.b) Xác định công thức chất khí X2 đã dùng. c) Tính giá trị m.Câu 11: Để hoà tan hoàn toàn 8,1 gam một kim loại thuộc nhóm IIIA cần dùng 450 ml dung dịch HCl 2,0M, thu được dung dịch A và V lit khí H2 (đktc).Học kì II – Năm học 2010 – 2011 Page 5 Trường THPT Trần Phú Tài liệu ôn tập Hoá học 10a) Xác định nguyên tử khối của kim loại trên, cho biết tên của kim loại đó.b) Tính giá trị V.c) Tính CM của dung dịch A, xem như thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể.Câu 12:Hòa tan 4,25 gam 1 muối halogen của kim loại kiềm vào dung dịch AgNO3 dư thu được 14,35 gam kết tủa. CT của muối là gì ?Câu 13:Cho một lượng đơn chất halogen tác dụng hết với magie thu được 19g magie halogenua. Cũng lượng đơn chất halogen đó tác dụng hết với nhôm tạo ra 17,8g nhôm halogenua. Xác định tên halogen trên.Câu 14:X là nguyên tố thuộc nhóm halogen. Oxit cao nhất chứa 38,79% X vế khối lượng. Tìm tên X.Câu 15: Cho 8 gam oxit kim loại R ở nhóm IIA tác dụng hoàn toàn với 800 ml dung dịch HCl 0,5M a) Xác định tên kim loại R.b) Tính khối lượng muối tạo thành.Câu 16:Để trung hòa hết 16 gam một hiđroxit của một kim loại nhóm IA cần dùng hết 500 ml dung dịch HCl 0,8M. Tìm công thức của hiđroxit trên.Câu 17: Oxit cao nhất của nguyên tố R có dạng R2O7. Hợp chất khí của nó với Hidro chứa 2,74% hidro về khối lượng.a) Tìm tên R.b) Nếu cho 0,25 mol đơn chất của R tác dụng với hidro (vừa đủ) thu được hợp chất khí. Hòa tan khí này vào nước thu được 200 g dung dịch axit. Tính C% của dung dịch axit này.Câu 18:Cho 6,2 gam hỗn hợp 2 kim loại A, B thuộc nhóm IA tác dụng hoàn toàn với H2O thu được 2,24 lít (đktc). Xác định A, B. Biết A, B thuộc 2 chu kì liên tiếp.Câu 19: Hòa tan 174 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat và sunfit của cùng một kim loaị kiềm vào dung dịch HCl dư. Toàn bộ khí thoát ra được hấp thụ tối thiểu bởi 500 ml dung dịch KOH 3 M. Tìm tên kim lọai kiềm.Câu 20:Cho 2,12 gam muối cacbonat một kim loại hóa trị I tác dụng với dung dịch HCl dư tạo ra 448 ml khí (ở đktc). Tìm CT của muối.Câu 21:Cho một muối kim loại halogenua chưa biết hóa trị vào nước để được dung dịch X-Nếu lấy 250ml dung dịch X( chứa 27 gam muối) cho vo AgNO3 dư thì thu được 57,4 gam kết tủa -Mặt khác điện phân ½ dung dịch X trên thì có 6,4 gam kim loại bám ở catotHọc kì II – Năm học 2010 – 2011 Page 6 Trường THPT Trần Phú Tài liệu ôn tập Hoá học 10Xác định công thức muốiCâu 22:Cho a gam 1 muối được cấu tạo từ một kim loại M có hóa trị 2 và một halogen X vào nước rồi chia dung dịch làm 2 phần bằng nhau:-Phần 1: cho tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thì thu được 5,74 gam kết tủa-Phần 2: Bỏ 1 thanh kim loại sắt vào. Sau khi phản ứng kết thúc thì khối lượng sắt tăng thêm 0,16 gam.a) Xác định công thức muối ban đầub) Tính khối lượng a gam muối đã dùng.Câu 23:Cho 1,2 gam kim loại R có hóa trị không đổi cần vừa đủ 200 gam dung dịch HCl a% thu được 201,1 gam dung dịch A a) Xác định tên kim loại R b) Tính a và C % các chất tan trong dung dịch A. Câu 24:Cho 7,3 gam khí hidroclorua vào 92,7 ml nước được dung dịch axit A.)a Tính C% ; CM của dung dịch A thu được .)b Tính khối lượng dung dịch H2SO4 98% và muối NaCl cần để điều chế lượng khí hidroclorua trên.)c Dung dịch axit A thu được cho hết vào 160 gam dung dịch NaOH 10%. Dung dịch thu được có tính chất gì ? (axit, bazờ, trung hịa). Tính C% các chất trong dung dịch sau phản ứng.)d Tính thể tích dung dịch AgNO3 0,5M cần để tác dụng vừa đủ với 10 gam dung dịch axit A trên.Câu 25:Hòa tan hoàn toàn 1,7 gam hỗn hợp X gồm Zn và kim loại A ở nhóm IIA vào dung dịch Axit HCl thu được 0,672 lit khí H2 ( đktc ). Mặt khác nếu hòa tan hết 1,9 gam A thì dùng không hết 200 ml dung dịch HCl 0,5M. Tìm tên A. Dạng 4: Bài toán hỗn hợpCâu 1: Cho 16 gam hỗn hợp X gồm Fe và Mg tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl thì thu được 8,96 lit khí ở đktc. Xác định khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X. Câu 2: Cho 0,56 gam hỗn hợp A gồm Mg và Cu tác dụng với dung dịch HCl dư .Sau phản ứng thu được 224ml khí H2 đkc.a) Viết phương trình phản ứng và xác định vai trò của từng chất trong phản ứng Học kì II – Năm học 2010 – 2011 Page 7 Trường THPT Trần Phú Tài liệu ôn tập Hoá học 10b) Tính thành phần % của từng kim loại trong hỗn hợp ban đầuCâu 3: Để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Zn và ZnO người ta phải dung vừa hết 600 ml dung dịch HCl 1M và thu được 0,2mol khí H2 .a) Viết phương trình phản ứng xảy ra, cho biết phản ứng nào là phản ứng oxh-khử.b) Xác định khối lượng của Zn và ZnO trong hỗn hợp ban đầu.Câu 4: Hoà tan 10 gam hỗn hợp bột Fe và Fe2O3 bằng một lượng dung dịch HCl vừa đủ, thu được 1,12 l hidro (đktc) và dung dịch X. Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch NaOH lấy dư. Lấy kết tủa thu được đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn Y. Tìm khối lượng chất rắn Y. Câu 5: Hoà tan 28,8 gam hỗn hợp bột Fe2O3 và Cu bằng dung dịch HCl dư(không có oxi), đến khi phản ứng hoàn toàn còn 6,4 gam Cu không tan. Tìm khối lượng Fe2O3 và Cu trong hỗn hợp ban đầu.Câu 6: Cho hỗn hợp gồm 3 kim loại A, B, C có khối lượng là 2,17 gam tác dụng hết với dung dịch HCl tạo ra 1,68 lít H2 ở đktc. Tìm khối lượng muối clorua trong dung dịch sau phản ứng.Câu 7: Cho 14,4 gam hỗn hợp X gồm Cu và CuO tác dụng vừa đủ với 500 ml dung dịch HCl 0,4M. Xác định khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp X. Câu 8: Hoà tan hoàn toàn 1,36 gam hỗn hợp CaO và CuO vào lượng vừa đủ 400ml dung dịch HCl 0,1Ma) Tính thành phần % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ?b) Tính khối lượng các muói tạo thành sau phản ứng ?Câu 9: Hoà tan hoàn toàn 8 gam hỗn hợp Fe và Fe2O3 bằng dung dịch HCl 10% (d=1,1 g/ml) sau phản ứng thu được 2,24 lit H2 (đktc).a) Tính thành phần % khối lượng các chất trong hỗn hợp?b) Tính nồng độ mol/l của các chất trong dung dịch sau phản ứng (coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể).Câu 10:Hòa tan hết m gam hỗn hợp A gồm có Fe và một kim loại M bằng dung dịch HCl thu được 1,008 lit H2 ( đktc ) và dung dịch B. Cô cạn B thu được 4,575 gam hỗn hợp muối khan. Tìm giá trị của m.Câu 11:Hòa tan hoàn toàn 2,175 gam hỗn hợp gồm 3 kim loại : Zn, Mg, Fe vào dung dịch HCl dư thấy thoát ra 1,344 lit khí H2 (đktc). Cô cạn dung dịch thu được sau phản ứng thì được m gam muối khan. Giá trị của m là bao nhêu ?Học kì II – Năm học 2010 – 2011 Page 8 Trường THPT Trần Phú Tài liệu ơn tập Hố học 10BÀI TẬP CHƯƠNG OXI – LƯU HUỲNHCâu 1: Viết các phản ứng xảy ra khi cho Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 lần lượt tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng và dung dịch H2SO4 đặc nóng.Câu 2: Hồn thành các phản ứng theo sơ đồ sau :a) KMnO4 → O2→ CO2→ CaCO3→ CaCl2→ Ca(NO3)2 → O2→ O3→ I2→ KI→ I2 → S→ H2S→ H2SO4b) KClO3→ O2→ H2O→ O2→ SO2→ H2SO3 → SO2→ S→ NO2→ HNO3→ KNO3→ O2 ← H2O2 → KNO3c) FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4 → SO2 → H2SO4→ CuSO4→Cu →FeCl2 → FeCl3→FeCl2→Fe→FeCl3→Fe(NO3)3d) FeS → H2S → S → SO2 → NaHSO3 → Na2SO3 → NaHSO3→ SO2→ Na2SO3→ Na2SO4→ NaCl→ NaOHe) So → S-2 → So → S+4 → S+6 → S+4 → SoCâu 3: Bằng phương pháp hóa học Nhận biết các khí mất nhãn sau:a) H2S, O3, Cl2b) SO2, O2, Cl2Câu 4: Bằng phương pháp hóa học Nhận biết các dung dịch mất nhãn sau:a). HCl, NaCl, NaOH, CuSO4b). NaCl, NaBr, NaNO3, HCl, HNO3c) HCl, H2S, H2SO3, H2SO4d) NaCl, NaBr, NaI, HCl, H2SO4, NaOHe) KCl, NaNO3, Ba(OH)2, Na2SO4, H2SO4, HCl f) K2SO4, K2SO3, KCl, KNO3Câu 5: Dùng một thuốc thử nhận biết các dung dịch sau :a). NaCl, KBr, NaI, KF b). Na2CO3, NaCl, CaCl2, AgNO3 c) NaCl, Na2SO4, H2SO4, BaCl2, K2CO3 Câu 6: Khơng dùng thuốc thử hãy nhận biết các dung dịch mất nhãn sau: a) NaCl, K2CO3, Na2SO4, Ba(NO3 )2, HCl b) H2O, HCl, NaCl, Na2CO3Câu 7: Từ NaCl, Fe, SO2, H2O và các chất phụ khác điều chế FeCl2, FeCl3, FeSO4, Fe(SO4)3Câu 8: Trộn 2 lít dung dịch H2SO4 4M vào vào 1 lít dung dịch H2SO4 0,5M. Tính nồng độ mol/l của dung dịch H2SO4 thu được ?Câu 9: Cần dùng bao nhiêu ml dung dịch H2SO4 2M pha trộn với 500ml dung dịch H2SO4 1M để được dung dịch H2SO4 1,2 M ? Câu 10:Trộn 2 thể tích dung dịch H2SO4 0,2M với 3 thể tích dung dịch H2SO4 0,5M thì được dung dịch H2SO4 có nồng độ a (M). Tính a.Học kì II – Năm học 2010 – 2011 Page 9 Trường THPT Trần Phú Tài liệu ơn tập Hố học 10Câu 11:Cần dùng bao nhiêu ml dung dịch H2SO4 2,5M và bao nhiêu ml dung dịch HCl 1M để khi pha trộn được 600 ml dung dịch H2SO4 1,5 M ?Câu 12:Cho 200 ml dung dịch chứa đồng thời HCl 1M và H2SO4 0,5M. Tính thể tích dung dịch chứa đồng thời NaOH 1M và Ba(OH)2 2M cần lấy để trung hồ vừa đủ dung dịch axit đã cho.Câu 13:Đem 200 gam dung dịch HCl và H2SO4 tác dụng với dung dịch BaCl2 dư tao ra 46,6 gam kết tủa và dung dịch B, trung hòa dung dịch B cần 500 ml dung dịch NaOH 1,6 M. Tính C% của hai axit trong dung dịch đầu. Câu 14:Có hai dung dịch H2SO4 là A và B. Biết C% của B hơn C% của A 2,5 lần và khi trộn A vớI B theo tỉ lệ khốI lượng dung dịch lần lượt là 7: 3 thì thu được dung dịch C có C% = 29%. Tính C% của A, B. Câu 15:Cho 1040 gam dung dịch BaCl2 10% vào 200 gam dung dịch H2SO4. Lọc bỏ kết tủa. Để trung hòa nước lọc, người ta phải dùng 250ml dung dịch NaOH 25% (D= 1,28g/ml). Tính nồng độ % của H2SO4 trong dung dịch đầu.Câu 16:Oleum là gì ? Có hiưn tưỵng gì xẩy ra khi pha lỗng oleum ? Cơng thức của oleum là H2SO4.nSO3. Hãy viết cơng thức của axit có trong oleum ứng với giá trị n = 1.Câu 17:Hồ tan 3,38 gam oleum A vào nước, để trung hòa dung dịch A ta cần dùng 400 ml NaOH 0,2M.a) Xác định cơng thức của oleum A ?b) Cần hòa tan bao nhiêu gam oleum A vào 500g nước để được dung dịch H2SO4 20%?Câu 18:Dẫn 2,24 lit SO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch NaOH 3M. Tính nồng độ mol/l của Muối trong dung dịch sau phản ứng .Câu 19:Cho 12,8 gam SO2 vào 250ml dung dịch NaOH 1M. Tính Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng .Câu 20:Hấp thụ 1,344 lít SO2 (đktc) vào 13,95 ml dung dịch KOH 28% (D=1,147g/ml). Tính C% các chất sau phản ứng.Câu 21:Khi đốt cháy hồn tồn 8,96 lít H2S (đktc). Dẫn SO2 thốt ra vào 50 ml dung dịch NaOH 25% (d=1,28gam/ml) thu được muối gì ? Nồng độ % là bao nhiêu ? Câu 22:Ta thu được muối gì, nặng bao nhiêu nếu cho 2,24 lít khí H2S bay vào:a) 100cm3 dung dịch NaOH 2Mb) 100cm3 dung dịch KOH 1Mc) 120cm3 dung dịch NaOH 1MHọc kì II – Năm học 2010 – 2011 Page 10 [...]... ứng) thì tốc độ phản ứng tăng lên bao nhiêu lần ? Học kì II – Năm học 2 010 – 2011 Page 13 Trường THPT Trần Phú Tài liệu ôn tập Hoá học 10 Câu 3: Khi nhiệt độ tăng thêm 100 c, tốc độ phản ứng hoá học tăng thêm 2 lần Hỏi tốc độ phản ứng đó sẽ tăng lên bao nhiêu lần khi nâng nhiệt độ từ 250c lên 750 ? Câu 4: Khi nhiệt độ tăng thêm 100 c, tốc độ phản ứng hoá học tăng thêm 4 lần Hỏi tốc độ phản ứng đó sẽ... đồng thời HCl 1M và H2SO4 0,5M Tính thể tích dung dịch Y chứa đồng thời NaOH 1M và Ba(OH)22M cần lấy để trung hoà vừa đủ dung dịch X đã cho ở trên Học kì II – Năm học 2 010 – 2011 Page 12 Trường THPT Trần Phú Tài liệu ôn tập Hoá học 10 Câu 40: Hoà tan hoàn toàn 1,08 gam kim loại M trong H2SO4 đặc nóng, lượng khí thoát ra được hấp thụ hoàn toàn bởi 45ml dung dịch NaOH 0,2M thấy tạo ra 0,608 gam muối... kim loại có hóa trị 2 vào 245 gam dung dịch H2SO4 loãng du thì thu được 5,6lít H2 (đkc) Xác định tên kim loại và tính C % dung dịch H2SO4 đã sử dụng Học kì II – Năm học 2 010 – 2011 Page 11 Trường THPT Trần Phú Tài liệu ôn tập Hoá học 10 Câu 31: Cho 1,44 gam kim loại X hóa trị II vào 250 ml dung dịch H 2SO4 0,3M, X tan hết, sau đó ta cần 60 ml dung dịch KOH 0,5M để trung hòa axit còn dư Xác định kim loại... cho dung dịch BaCl2 0,1M vào dung dịch chứa 2 axit trên thì thu được 1,864 gam kết tủa a) Tính thể tích dung dịch BaCl2 0,1M đã dùng b) Tính thành phần % khối lượng kim loại trong hỗn hợp Câu 27: Cho 10 gam hỗn hợp Li, Li2O vào dung dịch H2SeO4 thu được 11,2lít khí (đkc) a) Viết các phản ứng xảy ra b) Tính % theo khối lượng hỗn hợp đầu c) Tính thể tích dung dịch H2SeO4 0,5M cần thiết Câu 28: Cho 9,2... của Fe và Fe2O3 b) Tính nồng độ C% của các muối thu được trong dung dịch sau phản ứng c) Nếu cho lượng hỗn hợp trên tác dụng với H2SO4 đặc nóng rồi cho khí sinh ra tác dụng hết với 64ml dung dịch NaOH 10% ( d= 1,25) thì thu được dung dịch A Tính nồng độ mol/l các muối trong dung dịch A (Cho Vdung dịch A =Vdung dịch NaOH ) TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG – CÂN BẰNG HOÁ HỌC Câu 1: Trong công nghiệp NH3 được sản xuất...Trường THPT Trần Phú Tài liệu ôn tập Hoá học 10 Câu 23: Tỉ khối của 1 hỗn hợp gồm ozon và oxi đối với hidro bằng 18 Xác định thành phần % về thể tích của hỗn hợp Câu 24: Cho 20,8 gam hỗn hợp Cu, CuO tác dụng với H2SO4 đặc, nóng du thì thu được 4,48... phân huỷ theo phương trình 2NH 2 ¬  N 2  + 3H 2 Khi phản ứng đạt tới cân bằng, áp suất trong bình là 3,3 atm Thể tích bình không đổi tính k = ? ở 5460c (Tài liệu lưu hành nội bộ) Học kì II – Năm học 2 010 – 2011 Page 14 . khí H2S bay vào:a) 100 cm3 dung dịch NaOH 2Mb) 100 cm3 dung dịch KOH 1Mc) 120cm3 dung dịch NaOH 1MHọc kì II – Năm học 2 010 – 2011 Page 10 Trường THPT Trần. lần ?Học kì II – Năm học 2 010 – 2011 Page 13 Trường THPT Trần Phú Tài liệu ôn tập Hoá học 10Câu 3: Khi nhiệt độ tăng thêm 100 c, tốc độ phản ứng hoá học