Câu hỏi và bài tập hóa học 11 sgk kntt

Hệ thống câu hỏi và bài tập trong SGK HÓA HỌC 11 kết nối tri thức được biên soạn chi tiết về lí thuyết và bài tập giúp học sinh học tập, ôn luyện nắm vững kiến thức một cách dễ dàng mà không cần giáo viên giảng dạy. Sách bài tập hóa học 10 kết nối tri thức giúp học sinh nâng cao tính tự giác, tự học của bản thân, rèn luyện kĩ năng tư duy độc lập, kĩ năng ghi nhớ, kĩ năng giải bài tập, giúp học sinh nắm vững kiến thức môn học là cơ sở để học tập tốt các môn học khác.

DỰ ÁN BIÊN SOẠN HỆ THỐNG BÀI TẬP HÓA 11 – CT MỚI HỆ THỐNG CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11- CÓ LỜI GIẢI CHI TIẾT TỪNG CÂU TRONG CÁC BÀI HỌC BÀI 1: KHÁI NIỆM VỀ CÂN BẰNG HÓA HỌC  CÂU HỎI CUỐI BÀI Câu [KNTT - SGK] Quá trình hình thành hang động, thạch nhũ ví dụ điển hình phản ứng thuận nghịch tự nhiên Nước có chứa CO2 chảy qua đá vơi, bào mịn đá tạo thành Ca(HCO3)2 (phản ứng thuận) góp phần hình thành hang động Hợp chất Ca(HCO3)2 nước lại bị phân hủy tạo CO2 CaCO (phản ứng nghịch), hình thành thạch nhũ, măng đá, cột đá Viết phương trình hóa học phản ứng xảy hai trình Hướng dẫn giải     Ca(HCO3)2 PTHH: CaCO3 + CO2 + H2O  Câu [KNTT - SGK] Phản ứng xảy cho khí Cl2 tác dụng với nước phản ứng thuận nghịch viết phương trình hóa học phản ứng, xác định phản ứng thuận, phản ứng nghịch Hướng dẫn giải ˆ ˆ† PTHH: Cl + H O ‡ ˆˆ HCl + HClO  HCl + HClO - Phản ứng thuận: Cl + H O    Cl + H O - Phản ứng nghịch: HCl + HClO   Câu [KNTT - SGK] Nhận xét sau không đúng? A Trong phản ứng chiều, sản phẩm không phản ứng với tạo thành chất đầu B Trong phản ứng thuận nghịch, chất sản phẩm phản ứng với để tạo thành chất đầu C Phản ứng chiều phản ứng ln xảy khơng hồn tồn D Phản ứng thuận nghịch phản ứng xảy theo hai chiều trái ngược điều kiện Hướng dẫn giải C Phản ứng chiều phản ứng ln xảy hồn tồn ˆ ˆ† Câu [KNTT - SGK] Cho phản ứng: 2HI( g ) ‡ ˆˆ H ( g )  I ( g ) a) Vẽ dạng đồ thị biểu diễn tốc độ phản ứng thuận phản ứng nghịch theo thời gian b) Xác định đồ thời điểm phản ứng bắt đầu đạt trạng thái cân bằng Hướng dẫn giải a) Đồ thị biểu diễn tốc độ phản ứng thuận phản ứng nghịch theo thời gian Hệ thống tập Hóa 11 – nhóm thầy TTB Trang DỰ ÁN BIÊN SOẠN HỆ THỐNG BÀI TẬP HÓA 11 – CT MỚI b) trạng thái cân bằng phản ứng thuận nghịch trạng thái tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch Câu [KNTT - SGK] Cho nhận xét sau: a) Ở trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản nghịch b) Ở trạng thái cân bằng, chất không phản ứng với c) Ở trạng thái cân bằng, nồng độ chất sản phẩm lớn nồng độ chất ban đầu d) Ở trạng thái cân bằng, nồng độ chất không thay đổi Các nhận xét A (a) (b) B (b) (c) C (a) (c) D (a) (d) Hướng dẫn giải b) Ở trạng thái cân bằng, chất liên tục phản ứng với c) Ở trạng thái cân bằng, nồng độ chất sản phẩm lớn nồng độ chất ban đầu → Sai Câu [KNTT - SGK] Viết biểu thức hằng số cân bằng cho phản ứng sau: ˆ ˆ† a) Phản ứng tổng hợp ammonia N ( g )  3H ( g ) ‡ ˆˆ 2NH ( g ) ˆ ˆ† b) Phản ứng nung vôi: CaCO3 ( s) ‡ ˆˆ CaO( s) + CO ( g ) Hướng dẫn giải a)  NH3  KC =  H   N  b) K C =  CO  Câu [KNTT - SGK] Ammonia (NH3 ) điều chế bằng phản ứng: N ( g )  3H ( g ) ‡ˆ ˆ† ˆˆ 2NH ( g ) Ở toC, nồng độ chất trạng thái cân bằng là:  N  =0,45M,  H  =0,14M,  NH  =0,62M Tính hằng số cân bằng K C phản ứng toC Hướng dẫn giải  NH3  KC =  H   N   0, 622 311,31 0,143.0, 45 Hệ thống tập Hóa 11 – nhóm thầy TTB Trang DỰ ÁN BIÊN SOẠN HỆ THỐNG BÀI TẬP HÓA 11 – CT MỚI Câu [KNTT - SGK] Cho cân bằng sau: CaCO3 ( s) ‡ˆ ˆ† ˆˆ CaO( s) + CO ( g ) Vr H o298 =176kJ 2SO ( g )  O ( g ) ‡ˆ ˆ† ˆˆ 2SO3 ( g ) Vr H o298 =-198kJ Nếu có tăng nhiệt độ cân bằng dịch chuyển theo chiều nào? Giải thích Hướng dẫn giải ˆ ˆ† o PTHH: CaCO3 ( s) ‡ ˆˆ CaO( s) + CO ( g ) Vr H 298 =176kJ + Nếu tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nhiệt độ, tức chiều phản ứng thu o nhiệt Vr H 298 < , nghĩa chiều làm giảm tác động việc tăng nhiệt độ chiều nghịch ˆ ˆ† o PTHH: 2SO ( g )  O ( g ) ‡ ˆˆ 2SO3 ( g ) Vr H 298 =-198kJ + Nếu tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nhiệt độ, tức chiều phản ứng thu o nhiệt Vr H 298 < , nghĩa chiều làm giảm tác động việc tăng nhiệt độ chiều thuận Câu [KNTT - SGK] Ester hợp chất hữu dễ bay hơi, số ester sử dụng làm chất tạo mùi thơm cho loại bánh, thực phẩm Phản ứng điều chế ester phản ứng thuận nghịch: CH 3COOH(l )  C H 5OH(l ) ‡ˆ ˆ† ˆˆ CH 3COOC H (l ) + H 2O( g ) Hãy cho biết cân bằng dịch chuyển theo chiều a) Tăng nồng đô C H 5OH b) Giảm nồng độ CH 3COOC H5 Hướng dẫn giải ˆ ˆ† PTHH: CH 3COOH(l )  C H 5OH(l ) ‡ ˆˆ CH 3COOC H (l ) + H 2O( g ) a) C H 5OH chất phản ứng, tăng C H 5OH cân bằng hóa học bị phá vỡi chuyển dịch theo chiều giảm nồng đồ C H 5OH ( đóng vai trị chất phản ứng) → chuyển dịch theo chiều thuận b) CH 3COOC H5 chất sản phẩm, giảm CH 3COOC H5 cân bằng hóa học bị phá vỡi chuyển dịch theo chiều tăng nồng đồ CH 3COOC H5 ( đóng vai trị chất sản phẩm) → chuyển dịch theo chiều thuận Câu 10 [KNTT - SGK] Cho cân bằng sau: ˆ ˆ† a) 2SO ( g )  O ( g ) ‡ ˆˆ 2SO ( g ) ˆ ˆ† b) CO( g )  H 2O( g ) ‡ ˆˆ H ( g )  CO ( g ) ˆ ˆ† c) PCl5 (g) ‡ ˆˆ Cl (g)+PCl3 (g) ˆ ˆ† d) H ( g )  I ( g ) ‡ ˆˆ 2HI( g ) Hệ thống tập Hóa 11 – nhóm thầy TTB Trang DỰ ÁN BIÊN SOẠN HỆ THỐNG BÀI TẬP HÓA 11 – CT MỚI Nếu tăng áp suất giữ nguyên nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều nào? Giải thích Hướng dẫn giải ˆ ˆ† a) PTHH: 2SO ( g )  O ( g ) ‡ ˆˆ 2SO3 ( g ) Tổng số mol khí chất phản ứng = 3, mol khí chất sản phẩm =2 Khi tăng áp suất chung hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiểu làm giảm áp suất, tức chiều giảm số mol khí → chiều thuận ˆ ˆ† b) PTHH: CO( g )  H 2O( g ) ‡ ˆˆ H ( g )  CO ( g ) Tổng số mol khí chất phản ứng = 2, mol khí chất sản phẩm =2 Số mol khí hai vế phương trình bằng trạng thái cân bằng khơng bị thay đổi thay đổi áp suất chung hệ ˆ ˆ† c) PTHH: PCl5 (g) ‡ ˆˆ Cl (g)+PCl3 (g) Tổng số mol khí chất phản ứng = 1, mol khí chất sản phẩm =2 Khi tăng áp suất chung hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiểu làm giảm áp suất, tức chiều giảm số mol khí → chiều nghịch ˆ ˆ† d) PTHH: H ( g )  I ( g ) ‡ ˆˆ 2HI( g ) Tổng số mol khí chất phản ứng = 2, mol khí chất sản phẩm =2 Số mol khí hai vế phương trình bằng trạng thái cân bằng khơng bị thay đổi thay đổi áp suất chung hệ Câu 11 [KNTT - SGK] Cho cơng nghiệp, khí hydrogen điều chế sau: Cho nước qua than nung nóng, thu hỗn hợp khí CO H2 (gọi khí than ướt): o C( s )  H O( g ) ‡ˆ ˆ† ˆˆ CO( g )  H ( g ) Vr H 298 =130kJ (1) Khí hạng ước với nước, cho hỗn hợp qua chất xúc tác Fe2O3 CO( g )  H 2O( g ) ‡ˆ ˆ† ˆˆ H ( g )  CO ( g ) Vr H o298 =  42kJ (2) a) Vận dụng nguyên lí Le Chatelier, cho biết cần xuất tác yếu tố nhiệt độ để cân bằng (1), (2) chuyển dịch theo chiều thuận b) Trong thực tế, phản ứng (2), lượng nước lấy dư nhiều (4 – lần) so với khí carbo monoxide Giải thích c) Nếu tăng áp suất, cân bằng (1), (2) chuyển dịch theo chiều nào? Giải thích Hướng dẫn giải ˆ ˆ† o Vr H 298 =130kJ (1) a) PTHH: C( s )  H 2O( g ) ‡ ˆˆ CO( g )  H ( g ) + Nếu tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nhiệt độ, tức chiều phản ứng thu o nhiệt Vr H 298 < , nghĩa chiều làm giảm tác động việc tăng nhiệt độ chiều nghịch ˆ ˆ† o Vr H 298 =  42kJ (2) PTHH: CO( g )  H 2O( g ) ‡ ˆˆ H ( g )  CO ( g ) + Nếu tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nhiệt độ, tức chiều phản ứng thu o nhiệt Vr H 298 < , nghĩa chiều làm giảm tác động việc tăng nhiệt độ chiều thuận b) + Tăng lượng nước => cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (tức chiều làm giảm lượng nước) => tăng hiệu suất thu khí hydrogen Hệ thống tập Hóa 11 – nhóm thầy TTB Trang DỰ ÁN BIÊN SOẠN HỆ THỐNG BÀI TẬP HÓA 11 – CT MỚI + Ngồi ra, nước có giá thành rẻ không độc hại so với sử dụng lượng dư carbon monoxide c) – Phương trình (1), tổng số mol khí chất phản ứng 1, mol khí chất sản phẩm Khi tăng áp suất chung hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiểu làm giảm áp suất, tức chiều giảm số mol khí → chiều nghịch - Phương trình (2), tổng số mol khí chất phản ứng 2, mol khí chất sản phẩm Số mol khí hai vế phương trình bằng trạng thái cân bằng khơng bị thay đổi thay đổi áp suất chung hệ Câu 12 [KNTT - SGK] Trong thể người, hemoglobin (Hb) kết hợp oxygen phản ứng người biểu diễn đơn giản sau: Hb  O ( g ) ‡ˆ ˆ† ˆˆ HbO Ở phổi, nồng độ oxygen lớp nên cân bằng chuyển dịch sang phải, hemoglobin kết hợp với oxygen đến mô, nồng độ oxygen thấp, cân bằng gen chuyển dịch sang trái, giải phóng oxygen Nếu thiếu oxygen não, người bị đau đầu, chóng mặt a) Vận dụng nguyên lý chuyển dịch cân bằng Le Chatelier, em đề xuất biện pháp để oxygen lên não nhiều hơn? b) Khi núi cao, số người gặp tượng bị đau đầu, chóng mặt Dựa vào cân bằng trên, em giải thích tượng Hướng dẫn giải a) Để oxygen lên não nhiều hàm lượng oxygen hít vào phổi phải nhiều Một số biện pháp đề xuất để oxygen lên não nhiều hơn: + Tập thể dục hít thở cách + Giảm lo âu, căng thẳng có chế độ dinh dưỡng hợp lí + Khơng hút thuốc lá, tránh xa nơi có khói thuốc + Bảo vệ mơi trường khơng khí lành, tránh nhiễm khơng khí + Trồng nhiều xanh… b) Khi lên núi cao, số người gặp tượng bị đau đầu, chóng mặt Do núi cao, hàm lượng oxygen lỗng, dẫn đến đến mơ cân bằng: Hb  O2 ƒ HbO2 chuyển dịch theo chiều nghịch, giải phóng oxygen GIAI ĐOẠN Câu nhiệt độ định, phản ứng thuận nghịch N (k )  3H (k )  NH (k ) đạt trạng thái cân bằng nồng độ chất sau: [H2] = 2,0 mol/lít [N2] = 0,01 mol/lít [NH3] = 0,4 mol/lít Hằng số cân bằng nhiệt độ nồng độ ban đầu N2 H2 Hướng dẫn giải k  NH   N . H   (0,4) 0,01.(2) 2 Hệ thống tập Hóa 11 – nhóm thầy TTB Trang DỰ ÁN BIÊN SOẠN HỆ THỐNG BÀI TẬP HÓA 11 – CT MỚI Câu Tính nồng độ cân bằng chất phương trình: CO(k )  H O(k )  CO2 (k )  H (k ) Nếu lúc đầu có CO nước với nồng độ [CO] = 0,1M [H2O] = 0,4 M k = Hướng dẫn giải k  CO2   H    CO  H O (0,1  ( x) x).(0,4  x) 1   x 0,08 Câu Hỗn hợp khí X gồm N H có tỉ khối so với He bằng 1,8 Đun nóng X thời gian bình kín (có bột Fe làm xúc tác), thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He bằng Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 Hướng dẫn giải - Xác định tỉ lệ mol ban đầu: M X d X He M He 1,8.4 7,2g / mol nH nN Áp dụng quy tắc đường chéo ta Chọn BÐ PU CB  3H  k    x 3x  1- x - 3x khí,sau => tính hiệu suất theo N2 nN2 1(mol ); nH 4(mol ) N 2 k   n  N H 3 k  2x 2x 5  x Bình kín, nên khối lượng trước sau bảo toàn  M s nt     x 0, 25 M t ns 7,  x H p /u  nN p / u nN2bd 100 25% Câu Cho phương trình phản ứng : 2A(g) + B (g)  2X (g) + 2Y(g) Người ta trộn chất, chất mol vào bình kín dung tích lít (khơng đổi) Khi cân bằng, lượng chất X 1,6 mol Nồng độ B trạng thái cân bằng Hướng dẫn giải Ban đầu có sẵn mol X nên số mol X tạo 1,6 - = 0,6 mol Hệ thống tập Hóa 11 – nhóm thầy TTB Trang DỰ ÁN BIÊN SOẠN HỆ THỐNG BÀI TẬP HÓA 11 – CT MỚI A( g ) Ban dau Phan ung Can bang mol  B( g )    1mol 0,3 mol 0,7 mol X ( g )  2Y( g ) mol 1mol  0,6 mol 1,6 mol n 0,7 [B ]   0,35M V Nồng đô chất B trạng thái cân bằng là: Câu Cho cân bằng hóa học sau: 2SO2 (g) + O2 (g)  2SO3 (g) ; H < Cho biện pháp : (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V2O5, (5) giảm nồng độ SO3, (6) giảm áp suất chung hệ phản ứng Những biện pháp làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận? Hướng dẫn giải H < 0, phản ứng thuận phản ứng tỏa nhiệt, nên cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận phải giảm nhiệt độ Số mol khí trước phản ứng (chiều nghịch: + = 3) lớn sau phản ứng (2SO3 hệ số 2), cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, chiều giảm số mol khí nên phải tăng áp suất chung hệ phản ứng Khi giảm nồng độ khí SO3, cân bằng phải chuyển dịch theo chiều tăng nồng độ khí SO3 (chiều tạo SO3) chiều thuận BÀI 2: CÂN BẰNG TRONG DUNG DỊCH NƯỚC  CÂU HỎI BÀI HỌC (Bộ KNTT khơng có câu hỏi học bỏ qua)  CÂU HỎI CUỐI BÀI Câu [KNTT - SGK] Viết phương trình điện li chất sau: HF, HI, Ba(OH)2, KNO3, Na2SO4 Hướng dẫn giải   H + (aq) + F - (aq) (1) HF(aq)   (2) HI(aq)   H + (aq) + I - (aq) Hệ thống tập Hóa 11 – nhóm thầy TTB Trang DỰ ÁN BIÊN SOẠN HỆ THỐNG BÀI TẬP HÓA 11 – CT MỚI (3) Ba(OH)2 (aq)   Ba 2+ (aq) + 2OH - (aq) (4) KNO3 (aq)   K + (aq) + NO 3- (aq) (5) Na2SO (aq)   2Na + (aq) + SO 24 (aq) Câu [KNTT - SGK] Dựa vào thuyết acid – base Bronsted – Lowry, xác định chất acid, chất base phản ứng sau: +   a) CH3COOH + H 2O  CH 3COO  H 3O 2  b) S + H O  HS + OH Hướng dẫn giải a) Trong phản ứng thuận, CH3COOH nhường H+, CH3COOH acid, H2O base Trong phản ứng nghịch, CH3COO- nhận H+, CH3COO- base, H3O+ acid b) Trong phản ứng thuận, H2O nhường H+, H2O acid, S2- base Trong phản ứng nghịch, OH- nhận H+, OH- base, HS- acid Câu [KNTT - SGK] Một loại dầu gội có nồng độ ion OH- 10 a) Tính nồng độ ion H+, pH loại dầu gội đầu nói b) Mơi trường loại gội đầu acid, base hay trung tính? Hướng dẫn giải a) Ở 250C tích số K W = [H + ].[OH - ] = 10-14  [H + ]   5,17 mol/L 10 14 10 14  1, 48.10  (mol/L)  5,17 [OH ] 10  pH  log[H + ]  log(1,48.10  ) 8,83 b) Vì có pH > nên mơi trường loại gội đầu base Câu [KNTT - SGK] Một học sinh làm thí nghiệm xác định độ pH đất sau: Lấy lượng đất cho vào nước lọc lấy phần dung dịch Dùng máy đo giá trị pH 4,52 a) Hãy cho biết môi trường dung dịch acid, base hay trung tính b) Loại đất gọi đất chua Hãy đề xuất biện pháp giảm độ chua, tăng độ pH đất Hướng dẫn giải a) Vì có pH = 4,52 < nên môi trường dung dịch acid b) Loại đất có mơi trường acid gọi đất chua Biện pháp giảm độ chua dùng calcium CaO + H O  Ca(OH) 2 tạo mơi trường base trung hịa mơi oxide (CaO) bón cho đất: trường acid làm tăng độ pH đất Câu [KNTT - SGK] pH dung dịch sau có giá trị nhỏ nhất? A Dung dịch HCl 0,1M B Dung dịch CH3COOH 0,1M C Dung dịch NaCl 0,1M D Dung dịch NaOH 0,01M Hướng dẫn giải Dung dịch HCl chất điện li mạnh: HCl   H + + Cl 0,1  0,1 (mol/L)  pH  log[H+ ]  log(0,1) 1 Hệ thống tập Hóa 11 – nhóm thầy TTB Trang DỰ ÁN BIÊN SOẠN HỆ THỐNG BÀI TẬP HÓA 11 – CT MỚI Dung dịch CH3COOH chất điện li yếu:   CH COO- + CH3COOH   0,1  H+ 0,1. (mol/L) 0,1.  0,1  pH  log[H+ ]  log(0,1. )  Dung dịch NaCl có mơi trường trung tính  pH 7 Dung dịch NaOH chất điện li mạnh: NaOH   Na+ + OH 10 14  [H+ ]  10 12 0, 01  0, 01(mol/L)  pH  log[H + ]  log(10  12 ) 12 0,01 Vậy dung dịch có pH nhỏ dung dịch HCl Câu [KNTT - SGK] Đo pH cốc nước chanh giá trị pH bằng 2,4 Nhận định sau không đúng? A Nước chanh có mơi trường acid B Nồng độ ion [H+] nước chanh 10-2,4 mol/L C Nồng độ ion [H+] nước chanh 0,24 mol/L D Nồng độ ion [OH-] nước chanh nhỏ 10-7 mol/L Hướng dẫn giải Vì pH = 2,4 < nên cốc nước chanh có mơi trường acid  nhận định A pH  log[H+ ]  [H + ] 10  pH 10  2,4 (mol/L)  nhận định B  nhận định C sai 10 14 10 14  [OH  ]  +   2,4 2,52.10  12 (mol/L)  10  [H ] 10  nhận định D Câu [KNTT - SGK] Nước Javel (chứa NaClO NaCl) dùng làm chất tẩy rửa, khử trùng Trong dung dịch, ion ClO- nhận proton nước để tạo thành HClO a) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy xác định chất acid, chất base phản ứng b) Dựa vào phản ứng, cho biết môi trường nước Javel acid hay base Hướng dẫn giải ClO- + H O   HClO + OH - a) Phương trình hóa học: Trong phản ứng ClO- nhận H+, ClO- base, H2O acid b) Vậy môi trường nước Javen môi trường base Câu [KNTT - SGK] Nêu số điểm cần ý trình chuẩn độ Hướng dẫn giải Tránh để hóa chất bắn vào tay mắt Các dụng cụ thủy tinh (bình tam giá, burette, pipette, …) dễ vỡ, cần cẩn thận Câu [KNTT - SGK] Nêu số nguyên nhân dẫn đến sai số trình chuẩn độ Hướng dẫn giải Chọn chất thị, điều kiện phản ứng, dụng cụ, thao tác không phù hợp  CÂU HỎI BIÊN SOẠN THÊM (GĐ2) ♦ Mức độ nhận biết Hệ thống tập Hóa 11 – nhóm thầy TTB Trang DỰ ÁN BIÊN SOẠN HỆ THỐNG BÀI TẬP HÓA 11 – CT MỚI ♦ Mức độ thông hiểu ♦ Mức độ vận dụng – vận dụng cao Câu 10 Cho cân bằng sau: HCO3 + H 2O  CO3 + H 3O a) Hãy hai acid hai base cân bằng b) Nếu ta nhỏ thêm vào dung dịch calcium chloride (CaCl2) giá trị pH dung dịch thay đổi nào? Giải thích Hướng dẫn giải -   2-  a) Trong phản ứng thuận HCO3 nhường H+  HCO3 acid, H2O nhận H+  H2O base 22  Trong phản ứng nghịch CO3 nhận H+  CO3 base, H3O nhường H+  H3O acid b) Khi ta nhỏ CaCl2 vào cân bằng xảy phản ứng: Ca2+ (aq)+ CO32- (aq)   CaCO (s) Phản ứng làm nồng độ ion CO3 giảm  cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận làm tăng nồng độ H3O+ (hay H+)  pH giảm Câu 11 B bazơ, nồng độ mol phần tử dung dịch B trạng thái cân bằng (bỏ qua điện ly nước) biểu diễn qua đồ thị hình sau: 2- a) Viết phương trình phản ứng thủy phân chất B nước b) Tính pH dung dịch B Hãy cho biết dung dịch B có làm phenolphtalein hóa hồng hay khơng? c) Tính hằng số cân bằng Kb? Hướng dẫn giải a) B + H2O  BH+ + OHb) pOH = -lg[OH -]=-lg(8,63.10-5) = 4,06  pH = 14 - 4,06= 9,94 Vì pH > nên dung dịch B làm phenolphtalein hóa hồng [BH + ].[OH - ] 8, 63.10  5.8, 63.10 Kb =  9,99.10 2 [B] 7, 45.10 c) Câu 12 Crom(VI) tồn hai dạng anion: ion đicromat Cr 2O72- (màu da cam) ion cromat CrO42- (màu vàng) Hai ion tồn với dung dịch theo cân bằng hóa học sau:   Cr2O72- + H2O  2CrO42- + 2H+ Hệ thống tập Hóa 11 – nhóm thầy TTB Trang 10