Ppct hóa học 11 ctst (bản word)

Ppct hóa học 11 ctst (bản word) Kế hoạch dạy học hóa 11 ctst Ppct hóa học 11 ctst (bản word) Kế hoạch dạy học hóa 11 ctst Ppct hóa học 11 ctst (bản word) Kế hoạch dạy học hóa 11 ctst Ppct hóa học 11 ctst (bản word) Kế hoạch dạy học hóa 11 ctst Ppct hóa học 11 ctst (bản word) Kế hoạch dạy học hóa 11 ctst Ppct hóa học 11 ctst (bản word) Kế hoạch dạy học hóa 11 ctst Ppct hóa học 11 ctst (bản word) Kế hoạch dạy học hóa 11 ctst

Kế hoạch dạy học mơn Hóa học 11 sách Chân trời sáng tạo Số tiết Chuyên đề Bài học Yêu cầu cần đạt (Mục tiêu) Ghi Lí Ơn thuyế tậ t p – Trình bày khái niệm phản ứng thuận nghịch trạng thái cân phản ứng thuận nghịch – Viết biểu thức số cân (K C ) phản ứng thuận nghịch – Thực thí nghiệm Bài Khái nghiên cứu ảnh hưởng niệm cân nhiệt độ tới chuyển dịch cân hoá bằng: học (1) Phản ứng: 2NO N O 4 (2) Phản ứng thuỷ phân sodium acetate – Vận dụng nguyên lí chuyển dịch cân Le Chatelier để giải thích ảnh hưởng nhiệt độ, nồng độ, áp suất đến cân hoá học Chương CÂN BẰNG HOÁ HỌC – Nêu khái niệm điện li, chất điện li, chất không điện li (14% = 9,8 tiết = tiết) – Trình bày thuyết Brønsted – Lowry acid – base Bài Cân dung dịch nước – Nêu khái niệm ý nghĩa pH thực tiễn (liên hệ giá trị pH phận thể với sức khoẻ người, pH đất, nước tới phát triển động thực vật, ) – Viết biểu thức tính pH (pH = – lg[H + ] [H + ] = 10 –pH ) biết cách sử dụng chất thị để xác định pH (mơi trường acid, base, trung tính) chất thị phổ biến giấy thị màu, quỳ tím, phenolphthalein, – Nêu nguyên tắc xác định nồng độ acid, base mạnh phương pháp chuẩn độ – Thực thí nghiệm chuẩn độ acid – base: Chuẩn độ dung dịch base mạnh (sodium hydroxide) acid mạnh (hydrochloric acid) – Trình bày ý nghĩa thực tiễn cân dung dịch nước ion Al 3+ , Fe 3+ – Phát biểu trạng thái tự nhiên nguyên tố nitrogen Chương NITROGEN VÀ SULFUR (14% = 9,8 tiết = 10 tiết) – Giải thích tính trơ đơn chất nitrogen nhiệt độ thường thông qua liên kết giá trị lượng liên kết – Trình bày hoạt động Bài Đơn đơn chất nitrogen nhiệt chất nitrogen độ cao hydrogen, oxygen Liên hệ trình tạo cung cấp nitrate cho đất từ nước mưa – Giải thích ứng dụng đơn chất nitrogen khí lỏng sản xuất, hoạt động nghiên cứu – Mô tả cơng thức Lewis hình học phân tử ammonia – Dựa vào đặc điểm cấu tạo phân tử ammonia, giải thích tính chất vật lí (tính tan), tính chất hố học (tính base, tính khử) Viết phương trình hố học minh hoạ Bài Ammonia số hợp chất ammonium – Vận dụng kiến thức cân hoá học, tốc độ phản ứng, enthalpy cho phản ứng tổng hợp ammonia từ nitrogen hydrogen trình Haber – Trình bày tính chất muối ammonium (dễ tan phân li, chuyển hoá thành ammonia kiềm, dễ bị nhiệt phân) nhận biết ion ammonium dung dịch – Trình bày ứng dụng ammonia (chất làm lạnh; sản xuất phân bón như: đạm, ammophos; sản xuất nitric acid; làm dung môi ); ammonium nitrate số muối ammonium tan như: phân đạm, phân ammophos – Thực (hoặc quan sát video) thí nghiệm nhận biết ion ammonium phân đạm chứa ion ammonium Bài Một số hợp chất với oxygen nitrogen – Phân tích nguồn gốc oxide nitrogen khơng khí nguyên nhân gây tượng mưa acid – Nêu cấu tạo HNO , tính acid, tính oxi hoá mạnh số ứng dụng thực tiễn quan trọng nitric acid – Giải thích nguyên nhân, hệ tượng phú dưỡng hoá ( eutrophication ) – Nêu trạng thái tự nhiên ngun tố sulfur – Trình bày cấu tạo, tính chất vật lí, hố học ứng dụng lưu huỳnh đơn chất – Thực thí nghiệm chứng minh lưu huỳnh đơn chất vừa có tính oxi hố (tác dụng với kim loại), vừa có tính khử (tác dụng với oxygen) Bài Sulfur – Trình bày tính oxi hố sulfur (tác dụng với hydrogen sulfide) dioxide tính khử (tác dụng với nitrogen dioxide khơng khí) ứng dụng sulfur dioxide (khả tẩy màu, diệt nấm mốc, ) – Trình bày hình thành sulfur dioxide tác động người, tự nhiên, tác hại sulfur dioxide số biện pháp làm giảm thiểu lượng sulfur dioxide thải vào khơng khí Bài Sulfuric acid muối sulfate – Trình bày tính chất vật lí, cách bảo quản, sử dụng nguyên tắc xử lí sơ bỏng acid – Trình bày cấu tạo H SO ; tính chất vật lí, tính chất hố học bản, ứng dụng sulfuric acid loãng, sulfuric acid đặc lưu ý sử dụng sulfuric acid – Thực số thí nghiệm chứng minh tính oxi hố mạnh tính háo nước sulfuric acid đặc (với đồng, da, than, giấy, đường, gạo, ) – Vận dụng kiến thức lượng phản ứng, chuyển dịch cân bằng, vấn đề bảo vệ mơi trường để giải thích giai đoạn trình sản xuất sulfuric acid theo phương pháp tiếp xúc – Nêu ứng dụng số muối sulfate quan trọng: barium sulfate, ammonium sulfate, calcium sulfate, magnesium sulfate nhận biết ion dung dịch ion Ba 2+ Chương – Nêu khái niệm hợp chất hữu hoá học hữu cơ; đặc điểm chung hợp chất hữu ĐẠI CƯƠNG HOÁ HỌC HỮU CƠ (14% = 9,8 tiết = 10 tiết) Bài Hợp chất hữu hoá học hữu – Phân loại hợp chất hữu (hydrocarbon dẫn xuất) – Nêu khái niệm nhóm chức số loại nhóm chức – Sử dụng bảng tín hiệu phổ hồng ngoại (IR) để xác định số nhóm chức – Trình bày nguyên tắc cách thức tiến hành phương pháp tách biệt tinh chế hợp chất hữu cơ: chưng cất, chiết, kết tinh sơ lược sắc kí cột Bài Phương – Thực thí pháp tách nghiệm chưng cất thường, tinh chế hợp chiết chất hữu – Vận dụng phương pháp: chưng cất thường, chiết, kết tinh để tách biệt tinh chế số hợp chất hữu sống Bài 10 Công thức phân tử hợp chất hữu – Nêu khái niệm công thức phân tử hợp chất hữu – Sử dụng kết phổ khối lượng (MS) để xác định phân tử khối hợp chất hữu – Lập công thức phân tử hợp chất hữu từ liệu phân tích nguyên tố phân tử khối – Trình bày nội dung thuyết cấu tạo hố học hố học hữu – Giải thích tượng đồng phân hoá học hữu – Nêu khái niệm chất Bài 11 Cấu đồng đẳng dãy đồng đẳng tạo hoá học hợp chất hữu – Viết công thức cấu tạo số hợp chất hữu cơ đơn giản (công thức cấu tạo đầy đủ, công thức cấu tạo thu gọn) – Nêu chất đồng đẳng, chất đồng phân dựa vào công thức cấu tạo cụ thể hợp chất hữu – Nêu khái niệm alkane, nguồn alkane tự nhiên, công thức chung alkane – Trình bày quy tắc gọi tên theo danh pháp thay thế; áp dụng gọi tên cho số alkane (C1 – C10) mạch không phân nhánh số alkane mạch nhánh chứa không nguyên tử C Chương HYDROCARBO N (17% = 11,9 tiết = 12 tiết) Bài 12 Alkane – Trình bày giải thích đặc điểm tính chất vật lí (nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi, tỉ khối, tính tan) số alkane – Trình bày đặc điểm liên kết hoá học phân tử alkane, hình dạng phân tử methane, ethane; phản ứng thế, cracking, reforming, phản ứng oxi hố hồn tồn, phản ứng oxi hố khơng hồn tồn  Thực thí nghiệm: cho hexane vào dung dịch thuốc tím, cho hexane tương tác với dung dịch bromine nhiệt độ thường đun nóng (hoặc chiếu sáng), đốt cháy hexane; quan sát, mơ tả tượng thí nghiệm giải thích tính chất hố học alkane – Trình bày ứng dụng alkane thực tiễn cách điều chế alkane công nghiệp – Trình bày nguyên nhân gây nhiễm khơng khí chất khí thải phương tiện giao thơng; Hiểu thực số biện pháp hạn chế ô nhiễm môi trường phương tiện giao thông gây − Nêu khái niệm alkene alkyne, cơng thức chung alkene; đặc điểm liên kết, hình dạng phân tử ethylene acetylene − Gọi tên số alkene, alkyne đơn giản (C2 – C5), tên thông thường vài alkene, alkyne thường gặp Bài 13 Hydrocarbon không no – Nêu khái niệm xác định đồng phân hình học ( cis, trans ) số trường hợp đơn giản − Nêu đặc điểm tính chất vật lí (nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, tỉ khối, khả hoà tan nước) số alkene, alkyne − Trình bày tính chất hố học alkene, alkyne: Phản ứng cộng hydrogen, cộng halogen (bromine); cộng hydrogen halide (HBr) cộng nước; quy tắc Markovnikov; Phản ứng trùng hợp alkene; Phản ứng alk-1-yne với dung dịch AgNO NH ; Phản ứng oxi hố (phản ứng làm màu thuốc tím alkene, phản ứng cháy alkene, alkyne) – Thực thí nghiệm điều chế thử tính chất ethylene acetylene (phản ứng cháy, phản ứng với nước bromine, phản ứng làm màu thuốc tím); mơ tả tượng thí nghiệm giải thích tính chất hố học alkene, alkyne – Trình bày ứng dụng alkene acetylene thực tiễn; phương pháp điều chế alkene, acetylene phịng thí nghiệm (phản ứng dehydrate hoá alcohol điều chế alkene, từ calcium carbide điều chế acetylene) công nghiệp (phản ứng cracking điều chế alkene, điều chế acetylene từ methane) − Nêu khái niệm arene – Viết công thức gọi tên số arene (benzene, toluene, xylene, styrene, naphthalene) – Trình bày đặc điểm tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên số arene, đặc điểm liên kết hình dạng phân tử benzene Bài 14 Arene (hydrocarbo − Trình bày tính chất hố học đặc trưng arene (hoặc n thơm) qua mơ tả thí nghiệm): Phản ứng benzene toluene, gồm phản ứng halogen hoá, nitro hoá (điều kiện phản ứng, quy tắc thế); Phản ứng cộng chlorine, hydrogen vào vịng benzene; Phản ứng oxi hố hồn tồn, oxi hố nhóm alkyl − Thực (hoặc quan sát qua video qua mơ tả) thí nghiệm nitro hoá benzene, cộng chlorine vào benzene, oxi hoá benzene toluene dung dịch KMnO ; mô tả tượng thí nghiệm giải thích tính chất hố học arene – Trình bày ứng dụng arene đưa cách ứng xử thích hợp việc sử dụng arene việc bảo vệ sức khoẻ người môi trường – Trình bày phương pháp điều chế arene công nghiệp (từ nguồn hydrocarbon thiên nhiên, từ phản ứng reforming) – Nêu khái niệm dẫn xuất halogen – Viết công thức cấu tạo, gọi tên theo danh pháp thay (C1 – C5) danh pháp thường vài dẫn xuất halogen thường gặp Chương DẪN XUẤT HALOGEN – ALCOHOL – PHENOL (14% = 9,8 tiết = 10 tiết) – Nêu đặc điểm tính chất vật lí số dẫn xuất halogen – Trình bày tính chất hố học dẫn xuất halogen: Phản ứng nguyên Bài 15 Dẫn tử halogen (với OH – ); Phản xuất halogen ứng tách hydrogen halide theo quy tắc Zaisev – Thực (hoặc quan sát video) thí nghiệm thuỷ phân ethyl bromide (hoặc ethyl chloride); mô tả tượng thí nghiệm, giải thích tính chất hố học dẫn xuất halogen – Trình bày ứng dụng dẫn xuất halogen; tác hại việc sử dụng hợp chất chlorofluorocarbon (CFC) công nghệ làm lạnh Đưa cách ứng xử thích hợp việc lạm dụng dẫn xuất halogen đời sống sản xuất (thuốc trừ sâu, thuốc diệt cỏ, chất kích thích tăng trưởng thực vật, ) − Nêu khái niệm alcohol; công thức tổng quát alcohol no, đơn chức, mạch hở; khái niệm bậc alcohol; đặc điểm liên kết hình dạng phân tử methanol, ethanol – Viết công thức cấu tạo, gọi tên theo danh pháp thay số alcohol đơn giản (C1 – C5), tên thông thường vài alcohol thường gặp Bài 16 Alcohol − Trình bày đặc điểm tính chất vật lí alcohol (trạng thái, xu hướng nhiệt độ sôi, độ tan nước), giải thích ảnh hưởng liên kết hydrogen đến nhiệt độ sôi khả hồ tan nước alcohol − Trình bày tính chất hố học alcohol: Phản ứng nguyên tử H nhóm –OH (phản ứng chung R–OH, phản ứng riêng polyalcohol); Phản ứng tạo thành alkene ether; Phản ứng oxi hoá alcohol bậc I, bậc II thành aldehyde, ketone CuO; Phản ứng đốt cháy − Thực thí nghiệm đốt cháy ethanol, glycerol tác dụng với copper(II) hydroxide; mô tả tượng thí nghiệm giải thích tính chất hố học alcohol − Trình bày ứng dụng alcohol, tác hại việc lạm dụng rượu bia đồ uống có cồn; Nêu thái độ, cách ứng xử cá nhân với việc bảo vệ sức khoẻ thân, gia đình cộng đồng − Trình bày phương pháp điều chế ethanol phương pháp hydrate hoá ethylene, lên men tinh bột; điều chế glycerol từ propylene − Nêu khái niệm phenol, tên gọi, công thức cấu tạo số phenol đơn giản, đặc điểm cấu tạo hình dạng phân tử phenol – Nêu tính chất vật lí (trạng thái, nhiệt độ nóng chảy, độ tan nước) phenol Bài 17 Phenol – Trình bày tính chất hoá học phenol: Phản ứng H nhóm –OH (tính acid: thơng qua phản ứng với sodium hydroxide, sodium carbonate), phản ứng vòng thơm (tác dụng với nước bromine, với HNO đặc H SO đặc) – Thực (hoặc quan sát video, qua mơ tả) thí nghiệm phenol với sodium hydroxide, sodium carbonate, với nước bromine, với HNO đặc H SO đặc; mơ tả tượng thí nghiệm, giải thích tính chất hố học phenol – Trình bày ứng dụng phenol điều chế phenol (từ cumene từ nhựa than đá) Chương HỢP CHẤT CARBONYL (ALDEHYDE – KETONE) – CARBOXYLIC ACID (17% = 11,9 tiết = 12 tiết) Bài 18 Hợp – Nêu khái niệm hợp chất carbonyl (aldehyde ketone) chất carbonyl − Gọi tên theo danh pháp thay số hợp chất carbonyl đơn giản (C1 – C5); tên thông thường vài hợp chất carbonyl thường gặp – Mô tả đặc điểm liên kết nhóm chức carbonyl, hình dạng phân tử methanal, ethanal – Nêu đặc điểm tính chất vật lí (trạng thái, nhiệt độ sơi, tính tan) hợp chất carbonyl – Trình bày tính chất hố học aldehyde, ketone: Phản ứng khử (với NaBH LiAlH ); Phản ứng oxi hoá aldehyde (với nước bromine, thuốc thử Tollens, Cu(OH )/ OH – ); Phản ứng cộng vào nhóm carbonyl (với HCN); Phản ứng tạo iodoform – Thực (hoặc quan sát qua video, qua mô tả) thí nghiệm: phản ứng tráng bạc, phản ứng với Cu(OH) /OH – , phản ứng tạo iodoform từ acetone; mơ tả tượng thí nghiệm, giải thích tính chất hố học hợp chất carbonyl xác định hợp chất có chứa nhóm CH CO – – Trình bày ứng dụng hợp chất carbonyl phương pháp điều chế acetaldehyde cách oxi hoá ethylene, điều chế acetone từ cumene Chú ý: Phản ứng khử hợp chất carbonyl LiAlH hay NaBH viết dạng sơ đồ: R–CO–R ′ + [H] R–CH(OH)– R′ − Nêu khái niệm carboxylic acid – Viết công thức cấu tạo gọi tên số acid theo danh pháp thay (C1 – C5) vài acid thường gặp theo tên thơng thường – Trình bày đặc điểm cấu tạo hình dạng phân tử acetic acid – Nêu giải thích đặc điểm tính chất vật lí (trạng thái, nhiệt độ sơi, tính tan) carboxylic acid Bài 19 Carboxylic acid – Trình bày tính chất hố học carboxylic acid: Thể tính acid (Phản ứng với chất thị, phản ứng với kim loại, oxide kim loại, base, muối) phản ứng ester hoá – Thực thí nghiệm phản ứng acetic acid (hoặc citric acid) với quỳ tím, sodium carbonate (hoặc calcium carbonate), magnesium; điều chế ethyl acetate (hoặc quan sát qua video thí nghiệm); mơ tả tượng thí nghiệm giải thích tính chất hố học carboxylic acid − Trình bày ứng dụng số carboxylic acid thông dụng phương pháp điều chế carboxylic acid (điều chế acetic acid phương pháp lên men giấm phản ứng oxi hoá alkane) Tổng 63 Kiểm tra, ôn tập Tổng số tiết chương trình 70