Ngày … tháng … năm 2023 Họ tên giáo viên: Lê Bảo Ngọc Tổ chuyên môn: Tổ Tự Nhiên BÀI 2: PHẢN ỨNG HĨA HỌC Mơn KHTN Thời gian thực hiện: tiết I Mục tiêu Kiến thức: - Nêu khái niệm, đưa ví dụ minh hoạ phân biệt biến đổi vật lí, biến đổi hố học - Tiến hành số thí nghiệm vẽ biến đổi vật lí biến đổi hoá học - Nêu khái niệm phản ứng hoá học, chất đầu sản phẩm - Nêu xếp khác nguyên tử phân tử chất đầu sản phẩm - Chỉ số dấu hiệu chứng tỏ có phản ứng hoá học xảy - Nêu khái niệm, đưa ví dụ minh hoạ phản ứng toả nhiệt, thu nhiệt trinh bày ứng dụng phổ biến phản ứng toả nhiệt (đốt cháy than, xăng, dầu) Năng lực: 2.1 Năng lực khoa học tự nhiên - Nhận thức khoa học tự nhiên: Nêu khái niệm, đưa ví dụ minh hoạ phân biệt biến đổi vật lí, biến đổi hoá học Nêu khái niệm phản ứng hoá học, chất đầu sản phẩm Nêu xếp khác nguyên tử phân tử chất đầu sản phẩm - Tìm hiểu tự nhiên: Chỉ số dấu hiệu chúng tỏ có phản ứng hố học xảy ra, đưa ví dụ minh hoạ phản úng toả nhiệt, thu nhiệt trình bày ứng dụng phổ biến phản ứng toả nhiệt (đốt cháy than, xăng, dầu) - Vận dụng kiến thức, kĩ học: Tiến hành số thí nghiệm vẽ biến đổi vật lí biến đổi hoá học Biết ứng dụng phổ biến phản ứng toả nhiệt (đốt cháy than, xăng, dầu) 2.2 Năng lực chung - Tự chủ tự học: Chủ động, tích cực tìm hiểu biến đổi vật lí hố học - Giao tiếp hợp tác: Sử dụng ngôn ngữ khoa học để diễn đạt Hoạt động nhóm cách hiệu theo yêu cầu GV, đảm bảo thành viên nhóm đểu tham gia trình bày ý kiến - Giải vấn đề sáng tạo: Thảo luận với thành viên nhóm nhằm giải vân để học để hoàn thành nhiệm vụ học tập Phẩm chất: - Tham gia tích cực hoạt động nhóm phù hợp với khả thân - Cẩn thận, trung thực thực yêu cẩu chủ đề học - Có niềm say mê, hứng thú với việc khám phá học tập khoa học tự nhiên II Thiết bị dạy học học liệu - Hoạt động Khởi động: tờ giấy trắng bật lửa, Phiếu học tập số STT Cách thực Hiện tượng Nhận xét Kết luận - Hoạt động Thí nghiệm vể biến đổi vật lí: nước đá viên; cốc thuỷ tinh, nhiệt kế, đèn cồn, kiềng sắt - Hoạt động Thí nghiệm biến đổi hoá học: bột sắt, bột lưu huỳnh; ống nghiệm chịu nhiệt, đũa thuỷ tinh, đèn cồn - Hoạt động Dấu hiệu nhận biết có chất tạo thành: dung dịch hydrochloric acid loãng, sodium hydroxide, copper(II) sultate, barium chloride, kẽm viên; ống nghiệm, ống hút nhỏ giọt - Phiếu học tập III Tiến trình dạy học Hoạt động 1: Khởi động a) Mục tiêu: Giúp HS nhận biết biến đổi biến đổi vật lí biến đổi hóa học b) Nội dung: Tạo hứng thú cho HS giúp HS nhận biết biến đổi vật lí biến đổi hóa học cách sơ khai c) Sản phẩm: Phiếu học tập số STT Cách thực Hiện tượng Nhận xét Kết luận Vò giấy Tờ giấy bị nhàu Biến đổi vật lí Xé giấy Tờ giấy bị xé rách Đốt giấy Tờ giấy bị cháy thành tro Biến đổi không tạo chất khác Biến đổi không tạo chất khác Biến đổi thành chất khác Biến đổi vật lí Biến đổi hóa học d) Tổ chức thực hiện: GV bắt đầu học cách phát cho HS số dụng cụ nêu vấn đề cần giải Dụng cụ: Một tờ giấy trắng bật lửa Vấn đề cần giải quyết: +) Dùng dụng cụ có sẵn, em đề xuất thực cách làm biến đổi tờ giấy +) Quan sát tượng ghi lại vào Phiếu học tập số GV chưa cần đánh giá, bình luận ý kiến HS, để em hoàn toàn thoải mái việc bộc lộ suy nghỉ mình, thể hiểu biết việc đưa nhận xét biện luận Hoạt động 2: Hình thành kiến thức Hoạt động 2.1: Biến đổi vật lí biến đổi hóa học a) Mục tiêu: Nêu khái niệm, đưa ví dụ minh hoạ phân biệt biến đổi vật lí, biến đổi hố học - Tiến hành số thí nghiệm biến đổi vật lí biến đổi hố học b) Nội dung: Chất biến đổi từ trạng thái sang trạng thái khác, không tạo thành chất => Biến đổi vật lí - Chất biến đổi có tạo chất mới, gọi biến đổi hóa học c) Sản phẩm: Biến đổi vật lí TN1: a/ 0oC b/ 250C c/ 100oC b, Nước biến đổi mặt trạng thái, nước không bị biến đổi thành chất khác TN2: Muối ăn biến đổi mặt trạng thái, muối không bị biến đổi thành chất khác Phiếu học tập số 2: TN Đun nóng hỗn hợp bột iron sulfur Cách tiến hành Hiện tượng Giải thích Trộn hỗn hợp bột iron sulfur, chia làm phần cho vào ống nghiệm - Đưa nam châm lại gần ống nghiệm Nam châm bị hút vàoNam châm hút iron hỗn hợp đáy ống nghiệm (1) Hỗn hợp nóng sáng lên, Khi bị đun nóng , sulfur tác dụng với iron tạo ta thu chất rắn thành chất iron màu xám (II) sunfide Chất rắn ống - Đưa nam châm lại gần ống nghiệm Nam châm không bị nghiệm iron (2) hút vào đáy ống - Đun nóng hỗn hợp ống nghiệm (2) lúc ngừng đun nghiệm Có biến đổi chất tạo thành chất Iron (II) Sunfide * Phân biệt biến đổi vật lí hóa học tượng sau: Phơi quần áo ánh nắng => Biến đổi lí học Sương đọng => Biến đổi lí học Bánh mì mốc => Biến đổi hóa học Xích xe bị gỉ sét => Biến đổi hóa học d) Tổ chức thực hiện: - GV hướng dẫn HS chia nhóm làm thí nghiệm biến đổi vật lí, biến đổi hố học SGK trả lời cầu hỏi phần hoạt động Nhóm HS làm thí nghiệm (thí nghiệm chuyển thể nước) (thí nghiệm chuyển thể muối ăn), quan sát rút kết luận, trả lời câu hỏi HĐ1/ * Nhóm 1,2,3 làm thí nghiệm thảo luận trả lời 1a/ Xác định giá trị nhiệt độ tương ứng với bước thí nghiệm mơ tả Hình 2.1 b/ Ở trình ngược lại, nước ngưng tụ thành nước lỏng, nước lỏng đông đặc thành nước đá Vậy q trình chuyển thể, nước có biến đổi thành chất khác khơng? * Nhóm 4,5,6 làm thí nghiệm thảo luận trả lời 2/ Qua thí nghiệm trình bày trình chuyển thể muối? - Vậy q trình chuyển thể muối có bị biến đổi thành chất khác khơng? HĐ2: Các nhóm tiến hành thí nghiệm hồn thành phiếu học tập Thí nghiệm biến đổi hóa học Thảo luận nhóm để hồn thành nội dung phiếu học tập số 2: TN Đun nóng hỗn hợp bột iron sulfur Cách tiến hành Hiện tượng Giải thích Trộn hỗn hợp bột iron sulfur, chia làm phần cho vào ống nghiệm - Đưa nam châm lại gần ống nghiệm (1) - Đun nóng hỗn hợp ống nghiệm (2)một lúc ngừng đun - Đưa nam châm lại gần ống nghiệm (2) Em có nhận xét biến đổi chất ta đun nóng hh bột iron Sulfur? Các em có nhận xét hai thí nghiệm trên? * Phân biệt biến đổi vật lí hóa học tượng sau: Phơi quần áo ánh nắng Bánh mì mốc Sương đọng Xích xe bị gỉ sét Hoạt động 2.2: TÌM HIỂU VÊ PHẢN ỨNG HỐ HỌC a) Mục tiêu: - Nêu khái niệm phản ứng hoá học, chất đầu sản phẩm - Nêu xếp khác nguyên tử phân tử chất đầu sản phẩm - Chỉ số dấu hiệu chứng tỏ có phản ứng hố học xảy b) Nội dung: Khái niệm Quá trình biến đổi chất thành chất khác gọi phản ứng hoá học Chất ban đầu, bị biến đổi chất phản ứng ( hay chất tham gia) Chất sinh sản phẩm Diễn biến phản ứng hoá học Trong phản ứng hố học, có liên kết nguyên tử thay đổi, làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác Hiện tượng kèm theo phản ứng hóa học Dựa vào dấu hiệu có chất tạo thành Những dấu hiệu nhận biết có phản ứng hóa học xảy ra: - Sự tạo thành chất khí - Sự tạo thành chất kết tủa - Sự thay đổi màu sắc,…… c) Sản phẩm: Khái niệm Thí nghiệm biến đổi hóa học Dựa vào có chất tạo thành Manganese dioxide, oxygen, potassium manganat Phương trình chữ phản ứng hố học Potassium permanganate Manganese dioxide + oxygen + Potassium manganat Diễn biến phản ứng hoá học Trong phản ứng hoá học: Liên kết nguyên tử thay đổi Số nguyên tử loại không thay đổi (Trước phản ứng: nguyên tử H liên kết với nguyên tử H; nguyên tử O liên kết với nguyên tử O Sau phản ứng: nguyên tử H liên kết với nguyên tử O (H ) Trong trình phản úng, số nguyên tử H số nguyên tử O không thay đổi (H)) Trong phản ứng hố học, có liên kết nguyên tử thay đổi, làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác Hiện tượng kèm theo phản ứng hố học TT Thí nghiệm Hiện tượng quan sát Kết luận Cho 3ml dd HCl vào ống nghiệm (1) chưa Zn viên Sủi bọt khí Có phản ứng Cho 3ml dd HCl vào ống nghiệm (2) chứa 2ml dd BaCl2 Không xảy tượng Khơng có phản ứng Cho 3ml dd NaOH vào ống nghiệm (3) chứa 2ml dd CuSO4 Xuất kết tủa màu xanh lơ Có phản ứng * Dựa vào dấu hiệu có chất tạo thành d) Tổ chức thực hiện: - GV yêu cẩu HS quan sát video thí nghiệm trả lời câu hỏi Khái niệm Cho biết thí nghiệm biến đổi hóa học? Dựa vào đâu biết biến đổi hóa học biến đổi vật lí? Viết phương trình chữ? Diễn biến phản ứng hoá học GV yêu cầu HS thảo luận cặp đôi trả lời câu hỏi - Các em có nhận xét liên kết nguyên tử phân tử số nguyên tử loại phản ứng hoá học? - Từ nhận xét trên, em rút kết luận chất phản ứng hoá học ? Hiện tượng kèm theo phản ứng hoá học GV chia nhóm hướng dẫn HS làm thí nghiệm Nhóm 1,2 làm thí nghiệm Nhóm 3,4 làm thí nghiệm Nhóm 5,6 làm thí nghiệm TT Thí nghiệm Cho 3ml dd HCl vào ống nghiệm (1) chưa Zn viên Cho 3ml dd HCl vào ống nghiệm (2) chứa 2ml dd BaCl2 Cho 3ml dd NaOH vào ống nghiệm (3) chứa 2ml dd CuSO4 Hiện tượng quan sát Kết luận Làm để nhận biết có phản ứng hóa học xảy ra? Hoạt động 2.3: TÌM HIỂU VỀ NĂNG LƯỢNG CỦA PHẢN ỨNG HĨA HỌC a/ Mục tiêu: Nêu khái niệm, đưa ví dụ minh hoạ phản ứng toả nhiệt, thu nhiệt trình bày ứng dụng phổ biến phản ứng toả nhiệt (đốt cháy than, xăng, dầu) b/ Nội dung: Phản ứng toả nhiệt, phản ứng thu nhiệt - Phản ứng tỏa nhiệt giải phóng lượng (dạng nhiệt) môi trường - Phản ứng thu nhiệt giải nhận lượng (dạng nhiệt) từ môi trường Ứng dụng phản ứng tỏa nhiệt Cung cấp lượng cho sinh hoạt sản xuất: Vận hành động cơ, thiết bị máy công nghiệp, phương tiện giao thông c/ Sản phẩm: Phản ứng toả nhiệt, phản ứng thu nhiệt 1) Thu nhiệt (2) Tỏa nhiệt - Phản ứng tỏa nhiệt giải phóng lượng (dạng nhiệt) môi trường - Phản ứng thu nhiệt giải nhận lượng (dạng nhiệt) từ môi trường Ứng dụng phản ứng tỏa nhiệt Nhóm 1,2,3 Nhóm 4,5,6 - Than, xăng, dầu, … nhiên liệu hoá thạch Than sử dụng chủ yếu cho ngành nhiệt điện … Xăng, dầu sử dụng chủ yếu ngành giao thông vận tải… Trong đời sống than dùng làm nhiên liệu; xăng, dầu dùng để chạy động ô tô, xe máy Các nguồn nhiên liệu hố thạch khơng phải vơ tận Các loại nhiên liệu hoá thạch hàng trăm triệu năm tạo Nếu tận thu nhiên liệu hoá thạch làm cạn kiệt nhiên liệu tương lai - Đốt cháy nhiên liệu hố thạch thải vào mơi trường lượng lớn khí thải, bụi mịn nhiều chất độc hại khác, gây ô nhiễm môi trường, phá huỷ hệ sinh thái cảnh quan nhiên nhiên, gây bệnh hô hấp, mắt … cho người - Một số ví dụ việc tăng cường sử dụng nguồn lượng thay để giảm việc sử dụng nhiên liệu hoá thạch: + Sử dụng xăng sinh học E5; E10 … + Sử dụng lượng gió để chạy máy phát điện, di chuyển thuyền buồm … + Sử dụng lượng mặt trời để tạo điện nhiệt d/ Tổ chức thực Hướng dẫn HS tìm hiểu nội dung dựa vào thông tin SGK, kết hợp với trả lời cầu hỏi để HS nắm phản úng toả nhiệt, phản úng thu nhiệt ứng dụng phổ biến chúng - GV tổ chúc cho HS đọc hiểu yêu cầu HS nêu khái niệm phản ứng toả nhiệt, phản úng thu nhiệt Lấy ví dụ minh hoạ phản úng toả nhiệt, phản úng thu nhiệt đời sống sản xuất - GV yêu cẩu HS quan sát tranh trả lời câu hỏi , sau GV đánh giá kết học tập HS - Phản ứng toả nhiệt, phản ứng thu nhiệt Nghiên cứu thông tin SGK cho phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt? Vậy Thế phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt? Ứng dụng phản ứng tỏa nhiệt GV cho HS thảo luận nhóm: Nhóm 1,2,3 Nhóm 4,5,6 Than, xăng, dầu,… nhiên liệu hóa thạch, sử dụng chủ yếu cho ngành sản xuất hoạt động người? Trình bày ứng dụng nhiên liệu? Các nguồn nhiên liệu hố thạch có phải vơ tận khơng? Đốt cháy nhiên liệu hố thạch ảnh hưởng đến mơi trường nào? Hãy nêu ví dụ việc tăng cường sử dụng nguồn lượng thay để giảm việc sử dụng nhiên liệu hoá thạch 3 Hoạt động 3: Luyện tập a) Mục tiêu: Hệ thống số kiến thức học Phản ứng hóa học b) Nội dung: HS củng cố lại kiến thức học sơ đồ tư Phản ứng hóa học c) Sản phẩm: - HS trả lời hệ thống hóa kiến thức sơ đồ tư d) Tổ chức thực hiện: GV chia HS thành nhóm hướng dẫn nhóm HS hệ thống hóa kiến thức sơ đồ tư Các nhóm HS hoạt động nhóm hệ thống hóa kiến thức sơ đồ tư Hoạt động 4: Vận dụng a) Mục tiêu: Vận dụng số kiến thức học b) Nội dung: Vận dụng số kiến thức học c) Sản phẩm: Sản phẩm thực cần báo cáo với thầy (cơ giáo) nộp vào “góc học tập” để bạn lớp chia sẻ, đánh giá Sắt để lâu ngày thường bị gỉ (Do sắt tác dụng với oxi tạo thành oxit sắt từ) 1.Phương trình chữ: Sắt + Oxi -> Oxit sắt từ Dấu hiệu: Gỉ sét Điều kiện: Fe tiếp xúc với O2 khơng khí Phản ứng có hại Muốn hạn chế phản ứng xảy ra, tiến hành biện pháp: sơn, bôi dầu mỡ, … d) Tổ chức thực hiện: GV phát phiếu học tập cho HS nhóm thảo luận nhóm Sắt để lâu ngày thường bị gỉ (Do sắt tác dụng với oxi tạo thành oxit sắt từ) Viết phương trình chữ phản ứng Dấu hiệu chứng tỏ phản ứng xảy ra? Điều kiện để phản ứng xảy gì? Phản ứng có lợi hay có hại cho người? Muốn hạn chế phản ứng xảy ra, tiến hành biện pháp nào?