Ngày soạn: Ngày dạy: BÀI 11: MUỐI (6 tiết) I MỤC TIÊU Kiến thức - Nêu khái niệm muối, đọc tên số loại muối thông dụng trình bày số phương pháp điều chế muối - Chỉ số muối tan khơng tan từ bảng tính tan - Tiến hành thí nghiệm muối phản ứng với kim loại, acid, base, muối; nêu giải thích tượng xảy thí nghiệm rút kết luận tính chất hóa học muối - Trình bày mối quan hệ acid, base, oxide muối rút kết luận tính chất hóa học acid, base, oxide Năng lực 2.1 Năng lực chung: - Năng lực tự chủ tự học: Chủ động, tích cực tìm hiểu khái niệm muối, đọc tên số loại muối thông dụng trình bày số phương pháp điều chế muối - Năng lực giao tiếp hợp tác: Hoạt động nhóm cách hiệu theo yêu cầu GV, tích cực tham gia hoạt động lớp - Giải vấn đề sáng tạo: Thảo luận với thành viên nhóm nhằm giải vấn đề học để hoàn thành nhiệm vụ học tập 2.2 Năng lực khoa học tự nhiên: - Nhận thức khoa học tự nhiên: Nêu khái niệm muối, đọc tên số loại muối thông dụng trình bày số phương pháp điều chế muối; số muối tan khơng tan từ bảng tính tan; trình bày mối quan hệ acid, base, oxide muối rút kết luận tính chất hóa học acid, base, oxide - Tìm hiểu tự nhiên: Tiến hành thí nghiệm muối phản ứng với kim loại, acid, base, muối; nêu giải thích tượng xảy thí nghiệm rút kết luận tính chất hóa học muối - Vận dụng kiến thức, kĩ học: Vận dụng tính chất hợp chất vô để sử dụng hóa chất vật dụng đời sống cách, giải thích số tượng tự nhiên tạo thành nhũ đá măng đá hang động hay khơng bón phân đamh vơi bột Phẩm chất - Tham gia tích cực hoạt động nhóm phù hợp với khả thân - Cẩn thận, trung thực thực yêu cầu học - Có niềm say mê, hứng thú với việc khám phá học tập khoa học tự nhiên II THIẾT BỊ DẠY HỌC Đối với giáo viên - SGK, SGV, SBT KHTN phần Hóa học - Phiếu học tập, phiếu tập - Máy chiếu, bảng nhóm 2 Đối với học sinh - SGK, SBT KHTN phần Hóa học - Tranh ảnh, tư liệu sưu tầm liên quan đến học dụng cụ học tập (nếu cần) theo yêu cầu GV III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC TIẾT HOẠT ĐỘNG 1: KHỞI ĐỘNG Mục tiêu: GV hướng dẫn HS hình thành tư tổng quan cho học Từ khám phá, tìm tịi chủ động việc tìm kiếm kiến thức muối Nội dung: GV giới thiệu số tình thực tế liên quan đến tính chất ứng dụng muối để tạo hứng thú cho HS như: muối có vị mặn, dùng làm gia vị; muối potassium, muối nitrate, phosphate dùng làm phân bón cung cấp nguyên tố dinh dưỡng N, P, K cho trồng;… Sản phẩm học tập: HS trả lời câu hỏi theo ý kiến cá nhân Tổ chức thực hiện: Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ: - GV đưa số hình ảnh đặt vấn đề: “ Muối ăn (NaCl): đóng vai trị vơ quan trọng hoạt động trao đổi chất người” “Đá vơi (CaCO3): thành phần calcium carbonate dùng để sản xuất vôi sống, làm đường, làm bê tông, chất độn sản xuất cao su, xà phòng,…” “Diêm tiêu (KNO3): Được sử dụng phổ biến để chế tạo thuốc nổ đen, bảo quản chế biến thực phẩm, cung cấp niitrogen, potasium dạng phân bón, điều chế oxygen phịng thí nghiệm.” “Muối ăn, đá vơi hay diêm tiêu muối Vậy muối gì, chúng có tính chất hóa học nào?” Bước 2: Thực nhiệm vụ - HS lắng nghe câu hỏi, suy nghĩ, thảo luận trả lời câu hỏi phần khởi động Bước 3: Báo cáo kết hoạt động thảo luận - HS đưa nhận định ban đầu Bước 4: Kết luận, nhận định - GV đánh giá câu trả lời HS chưa yêu cầu tính xác, sở dẫn dắt HS vào học: Để biết muối gì, chúng có tính chất hóa học nào, tìm hiểu thông qua - Bài 11 Muối HOẠT ĐỘNG 2: HÌNH THÀNH KIẾN THỨC Hoạt động 2.1: Tìm hiểu khái niệm muối a Mục tiêu: HS nêu khái niệm muối cahs gọi tên muối b Nội dung: GV giới thiệu bảng 11.1, yêu cầu HS thảo luận trả lồi hoạt động sgk hình thành nên kiến thức c Sản phẩm học tập: Kết luận khái niệm cách gọi tên muối, đáp án cho hoạt động sgk trang 48, câu hỏi mục I sgk trang 49 d Tổ chức hoạt động: Hoạt động Giáo viên – Học sinh *Chuyển giao nhiệm vụ học tập - GV giới thiệu bảng 11.1, yêu cầu HS hoạt động nhóm 4, thảo luận hồn thành hoạt động sgk trang 48 Nội dung I Khái niệm - Đáp án hoạt động sgk trang 48: Thành phần phân tử acid muối khác chỗ muối chứa nguyên tử lim loại acid chứa nguyên tử hydrogen Đặc điểm chung phản ứng bảng 11.1 thay ion H+ acid ion kim loại Cách gọi tên muối: tên kim loại (hóa trị kim loại nhiều hóa trị) + tên gốc acid - Kết luận: Bước 2: Thực nhiệm vụ - Muối hợp chất tạo thành từ - Nhóm HS hoạt động nhóm trả lời câu thay ion H+ acid ion hỏi, yêu cầu GV đưa kim loại ion ammonium - GV hướng dẫn, theo dõi, hỗ trợ HS cần (NH4+) thiết - Cách gọi tên: Bước 3: Báo cáo kết hoạt động thảo Tên kim loại (hóa trị kim luận loại nhiều hóa trị) + tên gốc acid - Đại diện HS trả lời câu hỏi - Đáp án câu hỏi mục I sgk trang - GV mời HS khác nhận xét, bổ sung 49: Bước 4: Kết luận, nhận định Công thức muối - GV đánh giá, nhận xét, chuẩn kiến thức + Potassium sulfate: K2SO4 + Sodium hydrosulfate: NaHSO4 + Sodium hydrocarbonate: NaHCO3 + Sodium chloride: NaCl + Calcium hydrophosphate: CaHPO4 + Magnesium sulfate: MgSO4 + Copper (II) sulfate: CuSO4 Tên gọi muối: + AlCl3 : aluminium + KCl: potassium chloride + Al2(SO4)3: aluminium sulfate + MgSO4: Magnesium sulfate + NH4NO3: ammonium nitrate + NaHCO3: sodium hydrocarbonate Phản ứng tạo muối KCl: KOH + HCl → KCl + H2O Phản ứng tạo muối MgSO4 Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 TIẾT Hoạt động 2.2: Tìm hiểu tính tan muối a Mục tiêu: HS nêu tính tan muối thơng qua bảng tính tan b Nội dung: GV giới thiệu bảng tính tan số muối hướng dẫn HS cách xem bảng tính tan c Sản phẩm học tập: Đặc điểm bảng tính tan, tính tan số muối d Tổ chức hoạt động: Hoạt động Giáo viên – Học sinh Nội dung Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ: II Tính tan muối - GV giới thiệu bảng tính tan số - Muối tan: muối nước + Muối gốc Cl-, NO3- (trừ Bước 2: Thực nhiệm vụ AgCl, PbCl2) - HS thực hành theo nhóm trả lời câu + Muối kim loại K, Na hỏi, yêu cầu GV - Muối không tan: - GV hướng dẫn, theo dõi, hỗ trợ HS cần + Muối gốc CO32-, PO43- (trừ thiết muối với kim loại K, Na) Bước 3: Báo cáo kết hoạt động thảo luận - Đại diện HS trả lời câu hỏi GV - GV mời HS khác nhận xét, bổ sung Bước 4: Kết luận, nhận định - GV đánh giá, nhận xét, chuẩn kiến thức TIẾT 3+4 Hoạt động 2.3: Tìm hiểu tính chất hóa học muối a Mục tiêu: HS nêu tính chất hóa học thơng qua thực hành thí nghiệm “tìm hiểu tính chất hóa học muối” b Nội dung: GV chia nhóm Hs để thực thí nghiệm GV chiếu video thí nghiệm để HS quan sát thực yêu cầu phần hoạt động c Sản phẩm học tập: Các Đáp án hoạt động “ Tìm hiểu tính chất hóa học muối”, câu hỏi mục III sgk trang 51 d Tổ chức hoạt động: Hoạt động Giáo viên – Học sinh Nội dung Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ: III Tính chất hóa học - GV chia lớp thành nhóm 5-6 HS thực - Đáp án hoạt động “ Tìm hiểu tính hành chiếu video thí nghiệm: “ Tìm chất hóa học muối”: hiểu tính chất hóa học muối” Fe tác dụng với CuSO4, màu xanh - Chuẩn bị: Các dung dịch: H2SO4 loãng, dung dịch nhạt dần, có lớp đồng đỏ NaOH lỗng, Na2SO4, CuSO4; ống bám đinh sắt nghiệm: ống (1) chứa đinh sắt làm PTHH: sạch, ống (2) (3) ống nghiệm chứa Fe + CuSO4 → FeSO4 +Cu khoảng ml dung dịch BaCl2, ống (4) chứa BaCl2 tác dụng với H2SO4 khoảng 1ml dung dịch CuSO4 Na2SO4 tạo kết tủa trắng - Tiến hành: Ống (1) cho khoảng ml PTHH: dung dịch CuSO4; ống (2) cho khoảng ml dung dịch H2SO4; ống (3) cho khoảng ml dung dịch Na2SO4; ống cho khoảng ml dung dịch NaOH HS thực yêu cầu sau: Viết phương trình hóa học, giải thích tượng xảy Thảo luận nhóm rút kết luận tính chất hóa học muối H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl CuSO4 tác dụng với NaOH tạo kết tủa xanh da trời PTHH: CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4 Tính chất hóa học muối - Muối tác dụng với kim loai: Kim loại mạnh đẩy kim loại yếu khỏi dung dịch muối - Muối tác dụng với dung dịch acid: Acid mạnh đẩy acid yếu khỏi dung dịch muối Sản phẩm phản ứng có chất khí/ chất tan, khơng tan - GV u cầu HS hoạt động nhóm đơi trả - Muối tác dụng với dung dịch lời câu hỏi mục III sgk trang 51 base: Dung dịch muối tác dụng với Bước 2: Thực nhiệm vụ dung dịch base tạo thành muối - HS thực hành theo nhóm trả lời câu base hỏi, yêu cầu GV - Muối tác dụng với dung dịch - GV hướng dẫn, theo dõi, hỗ trợ HS muối: Hai dung dịch muối tác dụng cần thiết với tạo thành hai muối mới, Bước 3: Báo cáo kết hoạt động có muối khơng thảo luận tan tan - Đại diện HS trả lời câu hỏi GV - Đáp án câu hỏi mục III sgk trang - GV mời HS khác nhận xét, bổ sung 51: Bước 4: Kết luận, nhận định + BaCl2 có phản ứn với Na2CO3, - GV đánh giá, nhận xét, chuẩn kiến thức Na2SO4 PTHH: BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3 + 2NaCl BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl + HNO3 có xảy tác dụng với Na2CO3: PTHH: 2HNO3 + Na2CO3 → 2NaNO3 + CO2 + H2O TIẾT Hoạt động 2.4: Tìm hiểu cách điều chế muối a Mục tiêu: HS nêu phương pháp điều chế sản xuất muối b Nội dung: GV cho HS thảo luận nhóm đôi, đọc thông tin sgk, nêu cách cách điều chế muối sản xuất muối ăn c Sản phẩm học tập: Các phương pháp điều chế muối sản xuất muối ăn từ nước biển, mỏ muối d Tổ chức hoạt động: Hoạt động Giáo viên – Học sinh Nội dung *Chuyển giao nhiệm vụ học tập Muối điều chế số - GV cho HS quan sát hình ảnh/video phương pháp sau: - Dung dịch acid tác dụng với base cách điều chế số loại muối HCl + NaOH → NaCl + H2O phịng thí nghiệm, cơng nghiệp - Dung dịch acid tác dụng với oxide thự tiễn đời sống để tạo hứng thú base 2HNO3 + CuO → Cu(NO3)2 + H2O cho HS - Dung dịch acid tác dụng với muối - GV cho HS quan sát hình ảnh mục H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl IV SGK Từ đó, yêu cầu HS rút cách - Oxide acid tác dụng với dung dịch điều chế muối base - Yêu cầu HS nêu thâm cách điều chế CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O - Dung dịch muối tác dụng với dung muối khác (gợi ý cho HS phản ứng dịch muối vôi sống với carbon dioxide) trả lời NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3 câu hỏi SGK Bước 2: Thực nhiệm vụ - Nhóm HS hoạt động nhóm trả lời câu hỏi, yêu cầu GV đưa - GV hướng dẫn, theo dõi, hỗ trợ HS cần thiết Bước 3: Báo cáo kết hoạt động thảo luận - Đại diện HS trả lời câu hỏi - GV mời HS khác nhận xét, bổ sung Bước 4: Kết luận, nhận định - GV đánh giá, nhận xét, chuẩn kiến thức - GV giới thiệu thêm cho HS, ngồi ba cách điều chế muối hình, ta cịn điều chế muối cách cho acid tác dụng với base, acid tác dụng với kim loại Hoạt động2.5:Mối quan hệ hợp chất vô a Mục tiêu: HS nêu phương pháp điều chế sản xuất muối b Nội dung: GV cho HS thảo luận nhóm đơi, đọc thơng tin sgk, nêu cách cách điều chế muối sản xuất muối ăn c Sản phẩm học tập: Các phương pháp điều chế muối sản xuất muối ăn từ nước biển, mỏ muối d Tổ chức hoạt động: Hoạt động Giáo viên – Học sinh Nội dung Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ: Sơ đồ: - GV chia lớp thành nhóm hồn thành sơ đồ câm - GV u cầu HS viết PTHH minh họa Bước 2: Thực nhiệm vụ - HS thực hành theo nhóm trả lời câu hỏi, yêu cầu GV - GV hướng dẫn, theo dõi, hỗ trợ HS cần thiết Bước 3: Báo cáo kết hoạt động thảo luận - Đại diện HS trả lời câu hỏi GV - GV mời HS khác nhận xét, bổ sung Bước 4: Kết luận, nhận định - GV đánh giá, nhận xét, chuẩn kiến thức TIẾT Hoạt động 3: Luyện tập a Mục tiêu: HS luyện tập làm tập liên quan đến đọc tên, tính chất hóa học muối b Nội dung: GV cho HS thảo luận nhóm đơi làm tập c Sản phẩm học tập: Lời giải tập d Tổ chức hoạt động: Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ: - GV yêu cầu HS làm tập Bài 1: Cho chất sau đây: Na2CO3, CaCO3, K2SO4, Ba(OH)2, Ba(NO3)2, Mg(OH)2 Viết PTHH phản ứng xảy (nếu có) cho chất tác dụng với đôi (trong dung môi nước) Bài 2: Viết PTHH phản ứng nhiệt phân muối sau: a) MgCO3, BaCO3 (biết sản phẩm phản ứng oxit kim loại khí CO2) b) NaNO3, KNO3 (biết sản phảm phản ứng muối nitrit kim loại khí oxi) c) Mg(NO3)2, Cu(NO3)2, Pb(NO3)2 (biết sản phẩm phản ứng oxit kim loại, nito dioxit oxi) Bài 3: a) Viết phương trình hố học phản ứng b) Tính khối lượng copper (đồng) bám vào bề mặt đinh sắt Bước 2: Thực nhiệm vụ - HS thực hành theo nhóm trả lời câu hỏi, yêu cầu GV - GV hướng dẫn, theo dõi, hỗ trợ HS cần thiết Bước 3: Báo cáo kết hoạt động thảo luận - Đại diện HS trả lời câu hỏi GV - GV mời HS khác nhận xét, bổ sung Bước 4: Kết luận, nhận định - GV đánh giá, nhận xét, chuẩn kiến thức Bài 1: 1) Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O (2) Na2CO3 + Ba(OH)2 → BaCO3 + 2NaOH (3) Na2CO3 + Ba(NO3)2 → BaCO3 + 2NaNO3 (4) Na2CO3 + Mg(OH)2 → MgCO3 +2NaOH (5) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O (6) CaCO3 + Ba(OH)2 → BaCO3 + Ca(OH)2 (7) CaCO3 + Ba(NO3)2 → BaCO3+Ca(NO3)2 (8) CaCO3 + Mg(OH)2→ MgCO3+Ca(OH)2 (9) K2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2KOH (10) K2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 + 2KNO3 (11) 2HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O (12) 2HCl + Mg(OH)2→ MgCl2 + 2H2O Bài 2: a) MgCO3 t→MgO + CO2 BaCO3 t→BaO + CO2 b) 2NaNO3 t→2NaNO3 + O2 2KNO3 t→2KNO2 + O2 c) Mg(NO3)2 t→MgO + 4NO2 + O2 Cu(NO3)2 t→CuO + 4NO2 + O2 Pb(NO3)2 t→PbO + 4NO2 + O2 Bài 3: a) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu b) Đặt khối lượng đinh sắt ban đầu x gam; đinh sắt lúc sau y gam; số mol Fe phản ứng a mol mFe sau – mFe bd = mCu – mFe pu ⇒ y – x = 64a – 56a y−x ⇒ a= (mol) ⇒ mCu = 64a = 64 y−x = 8(y–x) Hoạt động 4: Vận dụng a Mục tiêu: HS vận dụng tính chất hóa học, điều chế muối trả lời giải thích tượng đời sống b Nội dung: GV cho HS trả lời câu hỏi c Sản phẩm học tập: trả lời câu hỏi d Tổ chức hoạt động: Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ: Câu 1: Khi ngâm trứng chín vào cốc đựng dung dịch Hydrochloric acid hình bên điều xảy ra? Hãy giải thích viết phương trình hố học phản ứng (nếu có) Câu 2: Vì muối NaHCO3 dùng để chế thuốc đau dày? Câu 3: Vì trước luộc rau muống cần cho thêm muối ăn NaCl? Bước 2: Thực nhiệm vụ - HS thực hành theo nhóm trả lời câu hỏi, yêu cầu GV - GV hướng dẫn, theo dõi, hỗ trợ HS cần thiết Bước 3: Báo cáo kết hoạt động thảo luận - Đại diện HS trả lời câu hỏi GV - GV mời HS khác nhận xét, bổ sung Bước 4: Kết luận, nhận định - GV đánh giá, nhận xét, chuẩn kiến thức Câu 1: Hiện tượng: Có khí từ vỏ trứng, vỏ trứng tan dần Giải thích phương trình hóa học + Thành phần vỏ trứng calcium carbonate (CaCO3) + Calcium carbonate vỏ trứng tác dụng với Hydrochloric acid thu khí cacbonic (CO2) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O Câu 2: Trong dày, có chứa dung dịch HCl Người bị đau dày người có nồng độ dung dịch HCl cao làm dày bị bào mòn NaHCO3 dùng để chế thuốc đau dày làm giảm hàm lượng dung dịch HCl có dày nhờ phản ứng: NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O Câu 3: Dưới áp suất khí 1atm nước sơi 100oC Nếu cho thêm muối ăn vào nước nhiệt độ sơi cao 100oC Khi luộc rau mau mềm, xanh chín nhanh luộc nước khơng Thời gian rau chín nhanh nên bị vitamin * Hướng dẫn nhà cho học sinh - Học làm tập - Đọc nghiên cứu trước nội dung 12 Phân bón hóa học