Đồ án tốt nghiệp Thiết kế phân xởng sản xuất Formalin Mục lục Trang Mở đầu PhÇn I: Tỉng quan vỊ lý thut Ch¬ng I: TÝnh chất ứng dụng sản phẩm Formaldehyde I Giíi thiƯu chung: .7 II.TÝnh chÊt vËt lý .7 III TÝnh chÊt hãa häc .10 Phản ứng phân huû 10 Ph¶n øng oxy hãa khư 10 Phản ứng phân tử Formaldehyde 11 Phản øng Cannizzaro 11 Ph¶n øng Tischenko 11 Ph¶n øng Polime hãa 11 IV ChØ tiêu Formalin thơng phẩm 11 V øng dơng cđa s¶n phÈm Formaldehyde 12 Ch¬ng II: Giíi thiƯu chung nguyên liệu trình sản xuất formalin 13 I Giíi thiƯu 13 II TÝnh chÊt vËt lý 13 III TÝnh chÊt hãa häc 14 Ph¶n øng hydro hãa .14 Ph¶n øng t¸ch níc 15 Ph¶n øng oxy hãa 15 Ph¶n øng dehydro hãa 15 IV Chỉ tiêu nguyên liệu Metanol để sản xuất Formalin xúc tác Bạc 15 Nớc .15 Metanol kü thuËt 15 Kh«ng khÝ 15 V Mét sè øng dơng cđa Metanol 16 Sử dụng làm nguyên liệu cho tỉng hỵp hãa häc 16 Sử dụng lĩnh vực lợng 16 C¸c øng dơng kh¸c 16 Ch¬ng III: Các phơng pháp sản xuất Formalin 17 I.Quá trình sản xuất Formaldehyde sử dụng xúc tác Bạc 17 Công nghệ chuyển hóa hoàn toàn Metanol(CN BASF) 19 Công nghệ chuyển hóa không hoàn toàn chng thu hồi Metanol 21 II Công nghệ sản xuất Formaldehyde sử dụng xúc tác oxit 23 Công nghệ đặc trng trình sản xuất Formalin sở xúc tác oxit kim loại công ngẹ dựa phơng pháp Formox .25 Sơ đồ công nghệ sản xuất Formalin viện nghiên cứu xúc tác27 Đồ án tốt nghiệp Thiết kế phân xởng sản xuất Formalin Chơng IV: So sánh mặt kinh tế trình sản xuất Formaldehyde lựa chọn sơ ®å c«ng nghƯ 30 I.So sánh trình .30 II Lùa chọn sơ đò công nghệ 32 Chơng V: Các phơng pháp sản xuất Formalin khác 33 I.Quá trình sản xuất Formaldehyde cách oxy hóa Metan 33 II oxy hãa etylen 34 III Thủ ph©n clorua metylen .34 Ch¬ng VI: Công nghệ sản xuất Formalin ding xúc tác Bạc(CN BASF) 35 I.Sơ đồ công nghệ 35 II Một số đặc trng trình sản xuất Formaldehyde ding xúc tác Ag Các phản ứng 36 C¬ chÕ cđa trình 38 Các yếu tố ảnh hởng đến trình 39 Thiết bị phản øng chÝnh 40 Phần II: Tính toán công nghệ 42 I C¸c sè liƯu 42 Sè liƯu chÊt tham gia ph¶n øng 42 Thành phần khÝ th¶i 42 Tæn thÊt 42 Ph¶n øng hãa häc xảy thiết bị phản ứng .42 Thành phần sản phẩm 42 HƯ sè chun hãa Metanol thành sản phẩm .42 II Tính cân b»ng vËt chÊt .42 Tính cho toàn phân xởng 47 C©n b»ng vËt chất cho thiết bị bay Metanol 47 Cân vật chất cho thiết bị phản øng chÝnh 48 TÝnh c©n b»ng vËt chÊt cho th¸p hÊp thơ 48 Cân vật chất cho thiết bị đun nóng khí .50 III Tính toán cân b»ng nhiƯt lỵng 50 Thiết bị đun nóng không khí 50 Thiết bị bay Metanol 51 Thiết bị đun nóng nhiệt khối phản ứng lần 54 Thiết bị đun nóng nhiệt khối phản ứng lần 55 Thiết bị điều chế Formaldehyde 56 IV Tính toán thiết bị phản ứng 61 Lùa chän thiÕt bị phản ứng 61 Chọn chất tải nhiệt cung cấp cho dây chuyền sản xuất 61 Tính phần thiết bị làm lạnh nhanh hỗn hợp khí sau phản ứng .61 Tính đờng kính, thể tích lớp xúc tác, chiều cao lơp xúc tác phần phản ứng 63 TÝnh đờng kính ống dẫn nguyên liệu vào thiết bị 65 Tính đờng kính ống dẫn sản phẩm khỏi thiết bị 66 Tính đáy cđa thiÕt bÞ 67 Tính nắp thiết bị 68 Lơng Huy Công Lớp Hóa dầu I K44 Đồ án tốt nghiệp Thiết kế phân xởng sản xuất Formalin Chiều dày thân thiết bị 68 Phần III: Tồn chứa vận chuyển Formalin 71 Phần IV: Biện pháp bảo vệ môi trờng .72 Phần V: Thiết kế xây dựng 73 I.Đặc điểm sản phẩm nhà máy 73 II Địa điểm xây dựng 73 Các yêu cầu chung 73 Các yêu cầu kỹ thuật xây dựng 73 Các yêu cầu môi trờng vệ sinh công nghiệp 74 III Các giải pháp thiết kế tổng mặt nhà máy 74 Nguyên tắc thiết kế tổng mặt nhà máy 74 Các hạng mục công trình 75 PhÇn VI: TÝnh to¸n kinh tÕ 77 I.Mục đích nhiệm vụ 77 II Néi dung tÝnh to¸n kinh tÕ 77 Chế độ làm việc cđa ph©n xëng 77 Nhu cầu nguyên vật liệu, nhiên liệu lợng .77 a Nhu cầu nguyên vật liƯu 77 b Nhu cÇu lợng 78 Chi phí nguyên vật liệu, nhiên liệu lợng 79 Tính vốn đầu t cố ®Þnh .79 a Tính vốn đầu t xây dựng 79 b Tính vốn đầu t cho thiết bị, máy móc 79 c Tính vốn đầu t khác .80 Nhu cầu lao động 80 Quỹ lơng công nhân nhân viên toàn phân xởng 81 TÝnh khÊu hao 82 Các khoản chi phí khác 82 TÝnh gi¸ thành sản phẩm 82 a Tổng doanh thu phân xởng năm 82 b Lỵi nhn 83 c HiƯu qu¶ kinh tÕ 83 KÕt luËn 84 Tài liệu tham khảo .85 Lơng Huy Công Lớp Hóa dầu I K44 Đồ án tốt nghiệp Thiết kế phân xởng sản xuất Formalin Phần Mở đầu Formaldehyt chất khí, dạng thơng phẩm gọi formalin (Formalin dung dịch Formaldehyt 40% nớc) Formaldehyt hoá chất đa dạng đợc sử dụng công nghiệp hoá chất ngành công nghiệp khác để sản xuất sản phẩm thiết yếu sử dụng đời sống Tổng sản phẩm Formaldehyt CHLB Đức năm 1981/1982 500.000 t/a đợc coi ví dụ điển hình thống kê công dụng Formaldehyt Một lợng lớn đợc dùng để sản xuất sản phẩm đông đặc (nh nhựa) với urea, melamin phenol tạo nhựa phenol, chất tổng hợp Khoảng 200.000 t/a (40%) đợc sử dụng dạng để sản xuất sản phẩm có tính chất kết dính (keo dÝnh) vµ nhùa cã tÝnh chÊt thÊm sư dơng sản xuất ván nhỏ, gỗ ván ép đồ gỗ Các sản phẩm đông đặc đợc dùng để sản xuất sản phẩm nh: Vật liệu phủ bề mặt , chúng đợc sử dụng nh phụ gia công nghiệp dệt, thuộc da, cao su chất kết dính Những ứng dụng cao bao gồm giấy sáp vật liệu lót mặt phanh xe Một lợng nhỏ sản phẩm ngng tụ ure-fo đợc dùng sản xuất nhựa bọt (chất dẻo bọt) Chỉ 0.4%(2000 tấn) sản phẩm Formaldehit hàng năm đợc dùng cho mục đích lĩnh vực khai thác dầu mỏ khí 0.88% (400 tấn) dùng làm vật liệu cách điện cho nhà Khoảng 42% tổng sản lợng Formaldehit đợc dùng làm chất trung gian để tổng hợp 1.4-butadiol, trimethylot propan neopentyl glycol, chúng đợc sử dụng sản xuất poly ure than nhựa polieste, tổng hợp chất phủ dẻo, tổng hợp dầu bôi trơn, chất hoá dẻo khác Các hợp chất khác đợc sản xuất từ Formaldehit bao gồm : pentaerythriol (đợc sử dụng chủ yếu nguyên liệu cho chất sơn phủ bề mặt), phức axit nitrilotriacetic (NTA) vµ axit ethylene diamin etetraacetic (EDTA) cịng đợc sản xuất từ Formaldehit Do Formaldehit có ứng dụng rộng rÃi nhiều lĩnh vực nên giữ vai trò vô quan trọng chiến lợc phát triển công nghiệp nói chung, đặc biệt công nghiệp hoá chất nói riêng( công nghiệp tổng hợp hữu công nghiệp sản xuất hoá chất khác, việc nhập Formalin ( Formalin dung dịch 37% Formaldehit 63% nớc) nên nhập Formalin từ nớc vào không kinh tế Đứng trớc tình trạng trên, việc nghiên cứu chất xúc tác, thiết bị nh công nghệ sản xuất nớc đà đợc nhiều nhà khoa học quan tâm , nghiên cứu nhằm đáp ứng nhu cầu số lợng chất lợng sản phẩm Formalin cho nhiều ngành công nghiệp Việc nghiên cứu Lơng Huy Công Lớp Hóa dầu I K44 Đồ án tốt nghiệp Thiết kế phân xởng sản xuất Formalin thiết kế phân xởng sản xuất Formaldehit phù hợp với tình hình nớc vấn đề cần thiết cấp bách Hiện có nhiều phơng pháp công nghiệp sản xuất Formaldehit nhng phơng pháp có hiệu đợc nhiều nớc giới sử dụng phơng pháp oxi hoá metanol: Trên xúc tác kim loại để sản xuất Formaldehit NÕu sư dơng xóc kim lo¹i nh Ag, Cu, Pt qúa trình qúa trình oxi hoá kết hợp với khử H Qúa trình tiến hành nhiệt độ cao(680-720 oC ), thuận lợi mặt nhiệt động nhng hiệu suất chuyển hoá lại không cao (85%) Nếu dùng hệ xúc tác Fe-Mo cho hiệu suất chuyển hoá cao u điểm mặt kinh tế, dây chuyền sản xuất dùng xúc tác oxit cho sản phẩm Formaldehit có chất lợng tốt hơn(vì hàm lợng CH3OH nhỏ) phù hợp với mục đích sử dụng khác Formaldehit công nghiệp Tuy nhiên công nghệ xúc tác oxit chiếm 1/3 sản lợng Fomalin cđa thÕ giíi PhÇn I: Tỉng quan lý thut Ch¬ng I: Tỉng quan vỊ Formaldehyt I Giíi thiƯu: Formadehyt tồn tự nhiên đợc tạo từ chất nhờ qúa trình quang hoá khí từ lâu trái đất Formaldehyt sản phẩm biến đổi quan trọng động thực vật (bao gồm ngời) Trong Formaldehyt tồn với nồng độ thấp Formaldehyt có mùi hắc Lơng Huy Công Lớp Hóa dầu I K44 Đồ án tốt nghiệp Thiết kế phân xởng sản xuất Formalin chất kích thích cho mắt, mũi họng chí nồng độ thấp, giới hạn nồng độ mà phát mùi lạ 0.051ppm Tuy nhiên, Formaldehyt không gây phá huỷ mà mang tÝnh chÊt m·n tÝnh ®èi víi søc kháe cđa ngời.Formldehyt đợc tạo chất hữu cháy không hoàn toàn; đó, Formaldehyt đợc tìm thấy qúa trình đốt khí, dụ , từ khí thải động cơ, đốt cháy thực vật chí khói thuốc.Formaldehyt chất hoá học quan trọng công nghiệp đợc ứng dụng sản xuất nhiều sản phẩm công nghiệp hàng hóa tiêu dùng Hiện 50 chất công nghiệp sử dụng Formaldehyt, chủ yếu dạng dung dịch níc vµ Formaldehyt II.TÝnh chÊt vËt lý Formaldehyde (CH2O) chất khí không màu, mùi sốc, vị chua,độc (tác động đến mắt, da mũi cổ họng kích thích thần kinh với nồng độ nhỏ ) Khí Fomandehyde khan hoàn toàn tơng đối bền vững áp suất khí quyểnvà nhiệt độ 80-1000C, nhng nhiệt độ thấp bị Polime hoá chậm Sự Polime hoá tăng nhanh có vết hợp chất có cực(nh xít, kiềm nớc) Do dung dịch fomandehydecó xu hớng Polime hoá bảo quản nhiệt độ 4000C cao khí Fomandehyde phân huỷ nhiệt độ nhanh tạo thành axit, cacbon hydro Khí Fomandehyde cháy tạo thành hỗn hợp nổ với không khí hỗn hợp chứa khoảng7-72% theo thể tích Nhiệt độ tự bốc cháy khoảng 3000C Formaldehyde hoá lỏng -19,2oC, tû träng cđa láng lµ 0,8153 (ë -20 oC) 0.9172 (ở -80oC) đóng rắn -118oC dạng bột nh·o tr¾ng Mét sè h»ng sè vËt lý cđa formaldehyde Nhiệt tạo thành formaldehyde 25oC : -115.9 +6.3 kJ/mol Năng lợng Gibbs 25oC -109.9 kJ/mol Entropy 25oC là: 218.8 +0.4 kJ/mol Nhiệt chảy 25oC : 561.5 kJ/mol Nhiệt hoá -19.2oC : 23.32kJ/mol Nhiệt dung -25oC : 35.425kJ/mol Quá trình polyme hoá trạng thái lỏng trạng thái khí bị ảnh hởng yếu tố: áp suất, độ ẩm, lợng nhỏ acid formic song tơng đối nhỏ Khí formaldehyde đạt đơc trình hoá para formaldehyde(HCHO) n Hoặc polyme hoá cao đợc -poly-oxy metylene Quá trình đạt đợc từ 90100% dạng tinh khiết yêu cầu phải bảo quản 100 150oC nhằm ngăn cản trình trùng hợp Quá trình phân huỷ hoá học không xẩy dới 400oC Khí formaldehyde dễ bắt cháy ta đa nhiệt độ mồi lửa tới 430oC hỗn hợp với không khí hợp chất gây nổ Tính chất cháy nổ formaldehyde thờng dễ xẩy ra, đặc biệt khoảng nång ®é 65 70% thĨ tÝch NhiƯt ®é thÊp formaldehyde lỏng trộn lẫn đợc với tất dung môi không phân cực nh: Toluen, ete, chloroform, etylaxetat Khả hoà tan giảm nhiệt độ tăng Quá trình bay trùng hợp thờng xẩy nhiệt độ thờng để lại lợng nhỏ khí không tan Qua nghiên cứu thực nghiệm cho thấy monome dạng đơn phân tử Formandehyde tồn dung dịch với nồng độ dung dịch < 0,1% trọng lợng Dạng chủ yếu Formandehyde dung dịch metylglycol (HOCH 2OH ) Lơng Huy Công Lớp Hóa dầu I K44 Đồ án tốt nghiệp Thiết kế phân xởng sản xuất Formalin olygome có khối lợng phân tử thấp víi cÊu tróc HO(CH 2O)nH (n = 1 ).V× mà Formandehyde khó bốc mùi điều kiện thờng Hằng số cân qúa trình hoà tan vật lý Formandehyde trình phản ứng Formandehyde tạo thành Metylen glycol olygome xác định đợc Các thông số kết hợp với số liệu khác để tính toán hắng số cân nhiệt độ khác từ O đến 1500 nồng độ Formandehyde 60% số liệu cho bảng nhận đợc từ trình tính toán số cân trình olygome phân bố dung dịch nớc với nồng độ 40% khối lợng Một trình nghiên cứu lợng trình tạo thành metylen glycol tõ viƯc hoµ tan Formandehyde níc cho thÊy tốc độ phản ứng thuận tăng mạnh xảy môi trờng dung dịch có tính axit Điều có nghĩa phân bố oligome có khối lợng phân tử cao (n>3) thay đổi nhanh nhiệt độ tăng có pha loÃng dung dịch Lợng metylen glycol tăng nhanh đồng thời có tiêu hao oligome nhỏ (n=2 3) Trong dung dịch nớc lợng Formandehyde dạng monome chiếm có nhỏ 2% khối lợng Lợng metylen glycol đợc xác định phơng pháp dùng sunfit đo áp suất riêng phần Formandehyde Khối lợng phân tử lợng monome xác định phơng pháp quang phổ NMR Bảng1: phân bố glycol dung dịch Formandehyde (40%,350C) n Thành phần (%) n Thành phần(%) 26,28 3,89 19,36 2,35 16,38 1,59 12,33 10 0,99 8,7 >10 1,59 5,89 Tuy nhiªn dung dÞch Formandehyde tinh khiÕt níc vÉn cã thĨ tồn nồng độ 95% trọng lợng nhng để trì đợc nồng độ mà hình thành polyme phải tăng nhiệt độ lên 1200C Trong dung dịch Formandehyde kỹ thuật ngời ta có bổ sung thêm Methanol với nồng độ 2% Một sè h»ng sè vËt lý cđa dung dÞch formalin Dung dịch nớc có 3745% trọng lợng Formandehyde Nhiệt độ sôi: 970C Nhiệt đóng rắn có methanol: 500C Nhiệt độ chớp cháy methanol: 850C Nhiệt độ chớp cháy có 15% methanol: 500C áp suất riêng phần Formandehyde dung dịch nớc phụ thuộc vào nhiệt độ thể qua bảng sau: Bảng 2: áp suất riêng phần Formandehyde dung dịch formalin nhiệt độ nồng độ khác : T0 C Nång ®é formandehyde 10 15 20 25 30 35 40 0,003 0,011 0,016 0,021 0,025 0,028 0,031 0,034 0,037 10 0,005 0,015 0,024 0,031 0,038 0,045 0,049 0,053 0,056 15 0,007 0,022 0,036 0,047 0,057 0,066 0,075 0,083 0,090 20 0,009 0,031 0,052 0,069 0,085 0,096 0,113 0,125 0,137 Lơng Huy Công Lớp Hóa dầu I K44 Đồ án tốt nghiệp 25 30 35 40 45 50 55 60 65 70 0,013 0,017 0,022 0,028 0,037 0,045 0.039 0,047 0,093 0,114 Thiết kế phân xởng sản xuÊt Formalin 0,044 0,061 0,084 0,113 0,151 0,200 0,262 0,340 0,437 0,558 0,075 0,105 0,147 0,202 0,275 0,371 0,494 0,652 0,852 1,104 0,101 0,144 0,203 0,284 0,390 0,531 0,715 0,953 1,258 1,645 0,125 0,180 0,256 0,36 0,499 0,685 0,929 1,247 1,657 2,182 0,146 0,213 0,305 0,432 0,604 0,838 1,137 1,536 2,053 2,717 0,167 0,245 0,353 0,502 0,705 0,978 1,341 1,820 2,443 3,250 0,187 0,275 0,389 0,569 0,803 1,119 1,541 2,101 2,831 3,780 0,206 0,304 0,442 0,634 0,899 1,258 1,740 2,378 3,18 4,31 Qua nghiên cứu động học tạo thµnh metyl glycol tõ hoµ tan Formandehyde víi níc cã số phản ứng nghịch 5.10 5.106chậm so với phản ứng thuận tăng lên nhiều so với dung dịch axit ,nghĩa phân bố olygome khối cao (n>3) không thay đổi nhanh nhiệt độ thấp dung dịch loÃng Sau l ợng metylen glycol tăng với lợng nhỏ olygome (n=2 n=3) dung dịch nớc,hàm lợng nhỏ 2% Formandehyde dạng monome Tỉ trọng dung dịch Formandehyde chứa 13% trọng lợng metanol nhiệt ®é tõ 10 700C cã thĨ ®ỵc tÝnh theo c«ng thøc sau: P= a+ 0,003(F-b) - 0,025.(M-c) -104[0,005.(F-30) +3,4](t-20) Trong : F:nồng độ Formandehyde ,% trọng lợng M:nồng độ methanol , % trọng lợng t: nhiệt độ,0C a,b,c: số Độ nhớt động học dung dịch nớc Formandehyde đợc tính theo công thức sau: (M-P.a.5) =1,28 +0,39.F +0,05.M -0,02.t Công thức áp dụng cho dung dịch chứa 30 50% trọng lợng Formandehyde 20% trọng lợng methanol nhiệt ®é 25 400C III TÝnh chÊt ho¸ häc Formandehyde chất hữu hoạt động có đặc điểm cấu tạo phân tử có phân cực nối đôi nên có khả tham gia nhiều phản ứng hoá học khác Phản ứng phân huỷ nhiệt độ 1500C Formandehyde bị phân huỷ thành methanol vµ oxit cacbon: 150 C CH3OH + CO 2HCHO 350 C tạo thành CO H2 350 C HCOH CO +H2 Ngoài ra, sản phẩm trình phân huỷ Metan, Metanol, axit formic só mặt xúc tác kim loại Pt, Cu, Al, Cr Phản ứng oxi hoá khử : Formandehyde thể khí thể hoà tan bị oxi hoá thành axit Formic CH2O + 1/2 O2 HCOOH Nếu oxi hoá sâu tạo thành CO2và nớc Lơng Huy Công Lớp Hóa dầu I K44 Đồ án tốt nghiệp Thiết kế phân xởng s¶n xuÊt Formalin → CH2O + O2 CO2 + H2O Trong khoảng nhiệt độ 300 4000C hai phản ứng xảy nhng > 4000C lại lµ CO vµ H2 ¿ 400 C CH2O ⃗ CO + H2 Nếu trình oxi hoá xảy nhiệt độ cao có mặt xúc tác phản ứng tạo CO H2 O t C , xt CH2O + 1/2 O2 ⃗ CO + H2 Nếu dùng tác nhân oxi hoá H2O2 sản phẩm phản ứng HCOOH H CO2 nớc Phản ứng khử với tác nhân H2 sản phẩm thu đợc Metanol Đây phản ứng thuận nghịch xảy qúa trình sản xuất Formandehyde có dùng xúc tác bạc Tuy nhiên để cân dịch chuyển sang vế trái cần tiến hành nhiệt độ cao Phản ứng phân tử Formandehyde Ngoài phản ứng phân tử khác Formandehyde phản ứng với phản chúng bao gồm phản ứng polyme hoá polyme oximetion phản ứng đặc trng Phản ứng Cannizzaro: Phản ứng bao gồm khử phân tử Formandehyde oxi hoá phân tử khác: 2HCHO(aq) + H2O CH3OH + HCOOH phản ứng xảy thuận lợi có mặt xúc tác kiềm đun nóng.Với andehyde nh Furfurol không xảy phản ứng ngng tụ Aldol thông thờng nguyên tử H hoạt động vị trí .Vì phản ứng hai andehyt loại hoàn toàn xảy theo hớng Cannizzaro Phản ứng Tischenko Các polyme Formandehyde gia nhiệt phản ứng với metylat nhôm Manhê tạo thành Metylformat: 2HCHO(polyme) t HCOCH3 Phản ứng polyme hoá Tại nhiệt ®é thêng th× Formandehyde ë thĨ khÝ, cã vÕt nớc trùng hợp tạo thành para-Formandehyde [HO(CH2O)nH] màu trắng (n=8 100) Khi đun nóng với H2SO4 loÃng para-Formandehyde bị khử trùng hợp tạo thành Formandehyde.Formandehyde para-Formandehyde tác dụng với NH3 tạo thành Utropin IV.ứng dụng sản phẩm formalin Năm 1992 formalin hoá chất có số lợng xếp hạng thứ 23 khối lợng hoá chất sản xuất nhiều giới, sản phẩm hữu quan trọng hàng đầu đợc ứng dụng rộng rÃi nhiều lĩnh vực khác VÝ dơ viƯc sư dơng formalin ë Mü nh sau: Bảng 3: Việc sử dụng formalin Mỹ Lơng Huy Công Lớp Hóa dầu I K44 Đồ án tèt nghiƯp Nhùa ure Formandehyde Nhùa phªnol Formandehyde Nhùa poly axetal Pentaeritit Hexa metylen tetramin Nhùa metamin Tera hyelfuran C¸c dẫn suất axetylen Các mục đích khác Thiết kế phân xëng s¶n xuÊt Formalin 25% 25% 9% 5% 5% 5% 3% 3% 20% ë níc ta hiƯn formalin cịng đợc sử dụng rộng rÃi để sản xuất loại keo dán ure formaldehyde, nhựa fenol formaldehyde, làm gỗ dán, lợp, cốt ép, nhựa bakelit để chế tạo sơn, sử dụng y học chăn nuôi Trong công nghiệp dệt dựa vào tính chất lý hoá học formandehyde Ngời ta đà nghiên cứu thành công số hoá chất dẫn xuất khác để tạo sản phẩm loại thơng phẩm chất trợ phân tán phục vụ cho giai đoạn công nghệ hoàn tất vải trình dệt nhuộm Chơng ii: tính chất nguyên liệu methanol i giới thiệu chung Metanol gọi methyl acohol rợu gỗ, có công thức làCH3OH, khối lợng phân tử 32,024 Năm1661 lần Robert Boyle đà thu đợc Metanol cách xà phòng hoá Methyl chloride Từ năm 1913, Metanol đà đợc sản xuất phơng pháp tổng hợp từ CO H2 Đến đầu năm 1920, M.PIER đồng nghiệp hÃng BASF dựa phát triển hệ xúc tác ZnO - Cr2O3 đà tiến bớc đáng kể việc sản xuất Metanol với quy mô lớn công nghiệp Vào cuối năm 1923 trình đợc thực hiƯn ë ¸p st cao (25-35 MPa, To= 320-450 0C )chúng đợc sử dung công nghiệp sản xuất Metanol 40 năm Tuy nhiên vào năm 1960, ICI đà phát triển hớng tổng hợp Metanol áp suÊt thÊp (5-10 MPa, T = 200- 300 ) xúc tác CuO với độ chọn lọc cao Hiện Metanol đợc sản xuất nhiều giới phơng pháp tổng hợp áp suất thấp phơng pháp chng từ giấm gỗ chiếm khoảng 0,003% tổng lợng Metanol sản xuất đợc Lơng Huy Công Lớp Hóa dÇu I – K44