Bai giang mon hoa dung338 6473

PHÂN TÍCH ĐỊNH TÍNH Mục tiêu học tập Trình bày nguyên tắc chung đường lối hóa học phân tích định tính Trình bày ba điều kiện phản ứng dùng hóa học phân tích định tính ý nghĩa bước phân nhóm phân tích định tính Lập sơ đồ phân tích định tính số ion thơng thường dung dịch muối vô Viết phương trình hóa học phản ứng đặc trưng để xác định ion dung dịch Chủ động, tích cực sáng tạo học tập NhËn biÕt ­ Ng i ưNếm ưLàmphảnứ ng địnhtính(Na +, Clư) DDNaCl0.9% NhËn biÕt DD Mo riamin Hố học phân tích định tính môn khoa học chuyên nghiên cứu phương pháp kĩ thuật, thuốc thử, phản ứng để xác nh thnh phn cu to ca cỏc cht Định tính Hữuc Vôc Vis inh -Địnhtínhc ác c hất -Thử độ tinhkhiết Ng uyêntắc c Chuy ểnc hấtc hư abiếtthành c hấtm ớió b iếtthànhphầnho học vàc ótínhc hấtđặc tr ưng ,từ đós uy rac hấtc h­ư a b iÕt     X  +  Pb 2+               tđa ®e n X + H+             mïi trø ng thố i S uyra:XlàS 2ư X+HCl ư>tủatrắng =>Pb 2+ X+KI ư>vàng Phư ơng pháp Hóahọc Vậtlýưhóalý Đư ng lố ic PT.Khô PT.Ướt Đ ườ ng lố ic PT.riêng biệt PT.hệ thố ng Điềukiệnc ủac ác phảnứ ng hóa học tro ng phântíc hđịnhtính ưPhảiđặc hiệu(quans átđư ợc ) ưPhảinhạy(vớilư ợng rấtnhỏ) ưPhảiriêng biệt(đặc trư ng ) Phânnhómc ác c atio n NhómI: Ag +,Pb 2+,Hg 2+  Nhãm II:  Ba 2+ , Ca 2+ Nhãm III:        Zn 2+ , Al3+ Nhãm IV:        Fe 2+ , Fe 3+, Bi3+ Nhãm V:  Mg 2+, Cu 2+, Hg 2+ Nhãm VI:        NH4 +  K+, Na +  SV tự đọc tài liệu tìm thuốc thử nhóm tính chất cation với thuốc thử, tìm phản ứng đặc hiệu Ví dụ: Tìm Ag dung dịch viết phương trình phản ứng với thuốc thử xác định? + Nhãm I:  Ag + , Pb 2+ , Hg 2+     Ag +  + HCl  = Ag Cl (tủa trắng  vón)   + H+   AgCl + 2NH4OH = [Ag(NH3)2]Cl tan + 2H2O    Ví dụ: Tìm Ca , NH4 dung dịch viết phương trình phản ứng với thuốc thử xác định? 2+    + Tìm NH4 + Dung  dÞc h g è c HCl 2N DÞc h läc  (1) Tìm K+ , Na + Tđa (1)  s au khi lo ¹i NH4+ c atio n nhãm  I H2 S O4  2N/C2 H5 OH DÞc h läc  (2) Tđa (2) c atio n nhãm  II NaOH dư  DÞc h läc  (3) c atio nnhóm III Tủa(3) NH4OHđặc dư +NH4 Cl+H2 O2 Tủa(4) c atio n nhãm  IV DÞc h läc  (4) c atio n nhãm  V Giới hạn tìm số cation Tìm NH4 + Dung  dÞc h g è c HCl 2N DÞc h läc  (1) Tđa (1) Pb 2+ v i tt KI H2 S O4  2N/C2 H5 OH DÞc h läc  (2) NaOH dư  DÞc h läc  (3) Zn 2+ v i tt alum ino l Tìm Na +  v i  TT S tre ng Tđa (3) Fe 3+  Tđa (2) Ca 2+ Tìm NH4 + Dung  dÞc h g è c HCl 2N DÞc h läc  (1) Tđa (1) Vớ i nhiệ t đ ộ ,  OH­  g iấ y  q u ỳ Lo i b ỏ H2 S O4  2N/C2 H5 OH Tña (2) Ca 2+ Nhn bit NH4 + Phânnhómc ác anio n Nhãm I:  Cl­ , Br  ­ , I  ­ , S 2­ Nhãm II:  As O4 3­ , As O3 3­ , PO4 3­ ,   HCO3­, CO3 2­ , S O3 2­ , S O 42­ Nhãm III: NO 3­ , NO ­  SV tự đọc tài liệu tìm thuốc thử nhóm tính chất anion với thuốc thử, tìm phản ứng đặc hiệu Ví dụ: Tìm SO42- dung dịch viết phương trình phản ứng với thuốc thử? SO42- + Ba(NO3)2 = BaSO4 (tủa trắng) + 2NO3 Phản ứng Voler SO42- + KMnO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 (tủa hồng hấp phụ KMnO4) + 2NO3 - Tìm  NO ­, NO ­,  CH3 COO ­  Dung  dÞc h g è c Ba(NO3)2 Tđa (1) Tđa (2) HNO3   DÞc h läc (2) Nư ớc s ôđê2 Nư ớc s ôđê1 Tìm   S O 4 2­ Tìm  PO 3­ S O 3 2­ As O  ­ As O ­ DÞc h läc  (1)  Tìm CO3 2­   HCO3 ­ DÞc h läc   (4) Tìm  Cl­ HNO3   S 2­ Dung   dÞc h AgNO3 Tđa (3) (NH4)2CO3 Tđa (4) Tìm  Br  ­, I  ­ Giới hạn tìm số anion Dung  dÞc h g è c Tìm  NO ­ Ba(NO3)2 DÞc h läc  (1)  Tđa (1) Tìm   S O 4 2­ AgNO3 Tđa (3) Tìm  Cl­ Lưu ý - Trong dung dịch muối vô tồn cation anion - Các cation anion dung dịch không tạo muối kết tủa - Thực theo phương pháp hệ thống để hạn chế nhầm lẫn, sai sót The end