_ dEI (Dé thi co trang) TRƯỜNG ĐẠI HỌC DONG THAP DE THI KET THUC HOC PHAN Môn học: Hoá học nguyên tố kim loại, Mã học phần: CH4164 Học kì: Mùa Xuân (HK II), năm học: 2022 - 2023 Câu (1,5 điểm) Ngành/khối ngành: ĐHSHOA21A, hình thức thi: tự luận; Thời gian: 90 phút Mạng tỉnh thể lập phương tâm diện xác lập cho nguyên tử Lead (Pb) Hãy: (a) Vẽ cấu trúc mạng tế bào sở cho biết số nguyên tử Pb chứa tế bào sơ đẳng Tính độ chặt khít tương đối P (b) Tinh canh lap phuong a (A) ctia mang tinh thể, biết nguyên tử Pb có bán kính bang 1,75 A (c) Xác định khoảng cách gần nguyên tử Pb mạng tỉnh thể (d) Tính khối lượng riêng đ Pb theo g/cm}, Cho biét: Na = 6,023 mol!, Mpy = 207,21 đvC, lem = 108 (A) Câu (1,0 điểm) (a) Giải thích kim loại kiềm nhóm IA có lượng ion hóa thứ hai IEa, cao nhiều so với lượng ion hóa thứ nhất, IE¡ (b) Mô tả phương pháp nhận biết lọ nhãn chứa muối rắn LiCI KCI màu trắng Câu (1,0 điểm) Giải thích phá tính cứng tạm thời nước cứng gây nên ion Mẹ”, cần phải dùng CaO nhiều so với phá tính cứng tạm thời gây nên ion Ca?* Câu (1,5 điểm) (a) Sự thụ động hóa kim loại cho biết ngun nhân gây nên thụ động hóa (b) Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AICH:, sau sục dịng khí chứa carbonic dư vào dung dịch thu Nêu tượng viết phương trình phản ứng (c) Aluminum hydroxide thuộc loại thuốc kháng acid để điều trị ợ nóng, khó tiêu acid (trào ngược thực quản) Giải thích viết phương trình phản ứng Câu (1,5 điểm) (a) Giải thích tượng bị bao phủ lớp gỉ màu lục để lâu đồ làm Copper khơng khí âm? (b) So sánh độ dẫn điện kim loại Ag (nhóm IB) với kim loại Li (nhóm IA) Giải thích khác Biết Ag có cấu trúc lập phương tâm diện, L¡ có cấu trúc lập phương tâm khối, z„ =1,554, r„, =1,44.4 Câu (1,0 điểm) Tại Ag khơng tan dung dịch HCI IM giải phóng Hạ lại tan dung dịch HI IM 259C Biết Boe ing = O8Vs Boyegg, = 0/0 V, Tà =1,8.1075, 7, =8,3,1077 Câu (1,0 điểm) Phản ứng: 2CrO4” + 2H* = CraOz?'+ HạO với số cân K = [Cr,O,”] [CrO,” ƒ[H' ƒ =4,2.10 Hỏi pH nào, dung dịch IM muối chromium (VD, nồng độ ion chromate dichromate bang Câu (1,5 điểm) Cho giản đồ chuẩn manganese mdi truéng kiém (pH = 14): th MnO, +0,338 +0,56 +6 MnO¿2: +5 10.27 M1n0,2: (xa) +0,96 +4 MnO; +0,15 Lew (x3) +3 Mn,0, + Mn(OH), -0,25 -1,51 Mn | (x4) (a) Tinh gia tri x1, x2, x3 va xa (b) Có xảy phản ứng mơi trường kiểm theo phản ứng sau &#ơng? Nếu có hồn thành phương trình phản ứng theo phương pháp cân ion — electron b¡) MnO¿* + Mn — MnO¿ b2) MnOg + Mn > Mn(OH)2 Ghi chú: Sinh viên không sử dụng tài liệu làm TRUONG DAI HOC nee DONG THAP DE DAP AN DE THI KET THUC HQC PHAN Mơn học: Hố học Các ngun tố kim loại; Mã mơn học: CH4164 Học kì: II, năm học: 2022-2023 Câu Œ.| Ngành/khối ngành: ĐHSHOA21A Nội dung - Vẽ ô sở lập phương tâm mặt Pb Điểm 0,75 1 - Sô nguyên tử = Sio đỉnh + = nguyên tử - Tinh P = 74 % b | a=4,95A 0,25 d._| 0,25 c._| Khoang cach gan nhat = 2r= 3,5 Ả dev = 11,34 g/cm? 0,25 Tổng | 1,50 ø | Do có electron hóa trị với câu hình electron 1a ns! nén dé dang mat electron để tạo ion Mĩ, nghĩa chúng kim loại hoạt động mạnh, lượng ion hóa thứ thấp ( IEi LisPO4 + KCI Ngồi ra, sử dụng phương pháp thử màu lửa: lithium cho ngon ltra mau do, potassium cho lửa màu tim Phản ứng với ion Mg?* 0,5 Tổng | 1,00 Mg(HCO3)2(aq) + 2Ca(OH)2(aq) — 2CaCOa(|) + Mg(OH)s(|) + 2HaO() 0,5 " tiêu thụ nhiều CaO so với phản ứng ion Ca?” ; Ca(HCO3)a(aqg) + Ca(OH)a(aq) — 2CaCO3(|) + 2H20(/) Tong| | - Sự thụ động hóa kim loại: nghĩa sau số kim loại hoạt động AI, Fe, Cr tiếp xúc với acid nitric đặc hay acid sunfurie đặc nhiệt độ thường, kim loại khơng tan dung dịch acid lỗng | - Nguyên nhân: acid đặc, nhiệt độ thường làm tăng khối lượng riêng tính trơ màng oxide bảo vệ bề mặt kim loại b | - Hiện tượng: xuất kết tủa trắng keo, sau kết tủa tan dần sục khí CO¿ vào xuất kết tủa trắng keo - PTPƯ: 2NaOH + AICl3 > Al(OH)3 + 3NaCl Al(OH)3 + NaOH > NaAlO2 + 2H20 NaAlO¿ + CO; + HO > Al(OH)3 + NaHCO3 Œ | Al(OH)3+ 3H* AB* + 3H20 1,0 0,25 1.00 ` 0,25 Tổng | 1,50 Noi dung Trong khơng khí âm, Cu phản ứng với acid loãng , tạo thành gỉ màu xanh 2€u + O¿ + HO + CO; —› (CuOH)2CO3 (gi đồng) Số nguyén tir Li Icm? tinh thé ` Ö x = 4,36 1022 an" 1007 SỐ nguyên tử Ag Icom? tinh thé 74 Vật Ag X——= 100 5,9.10?? 1,5 EAgl/Ag = & Ag”/Ag — 0,0591.g —— [A *) [Ag*] = Tag) = 8,3 +1077 Pag/Ag = ~0149V — p.=0_ (0,149) = 0,149 V >0 —› AG°