Tiểu luận môn hóa phân tích ch2113

lOMoARcPSD|15963670 ĐẠI HỌC QUỐC GIA THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH TRƯỜNG ĐẠI HỌC BÁCH KHOA KHOA KỸ THUẬT HÓA HỌC BỘ MƠN: KỸ THUẬT HĨA LÝ − PHÂN TÍCH o0o BÁO CÁO PHẦN TIỂU LUẬN MƠN HĨA PHÂN TÍCH − CH2113 NHĨM L01 ĐỀ TÀI TIỂU LUẬN SỐ B16 Giáo viên hướng dẫn: Lâm Hoa Hùng Sinh viên thực Mã số sinh viên % Tham gia (0 -100%) Nguyễn Hải Anh 2010116 100% Trần Thị Kim Hoàng 2010021 100% Nguyễn Châu Nhả Trang 2010712 100% Phan Nguyễn Huyền Trang 2012246 100% Thành phố Hồ Chí Minh, năm 2022 lOMoARcPSD|15963670 MỤC LỤC MỤC LỤC LỜI CẢM ƠN I Chuẩn bị mẫu (Đá vôi) Lấy mẫu Chuẩn bị mẫu thử II Xác định hàm lượng CaCO3 MgCO3 theo phương pháp chuẩn độ .5 Xác định hàm lượng Canxi oxit (CaO) phương pháp chuẩn độ a Nguyên tắc phương pháp .5 b Hóa chất c Cách xử lý mẫu tiến hành phân tích d Tính kết Xác định hàm lượng magie oxit (MgO) phương pháp chuẩn độ a Nguyên tắc phương pháp .7 b Hóa chất c Cách xử lý mẫu tiến hành phân tích d Tính kết III Xác định hàm lượng sắt (III) oxit (Fe2O3) theo phương pháp phổ UV – Vis… .8 Nguyên tắc phương pháp .8 Hóa chất Cách xử lý mẫu Tiến hành phân tích 10 IV Xác định hàm lượng Bari cacbonat (BaCO3) 10 Xác định hàm lượng Ba2+ phương pháp chuẩn độ (Chuẩn độ EDTA (chuẩn độ thế)) 10 a Nguyên tắc phương pháp 10 b Hóa chất .11 c Cách tiến hành phân tích 12 d Kết .12 Xác định hàm lượng ion Ba2+ phương pháp khối lượng .13 a Nguyên tắc phương pháp 13 b Hóa chất .13 lOMoARcPSD|15963670 c Cách tiến hành 13 d Kết .13 TÀI LIỆU THAM KHẢO 15 lOMoARcPSD|15963670 LỜI CẢM ƠN Để hoàn thành tiểu luận mơn học Hóa phân tích Chúng em với lịng kính trọng biết ơn sâu sắc nhóm xin gửi lời cảm ơn chân thành đến Giảng viên mơn hóa phân tích – Thầy Lâm Hoa Hùng, người trực tiếp giảng dạy, quan tâm giúp đỡ chúng em để chúng em hoàn thành tốt tiểu luận Quá BTL này, chúng em có hội tìm hiểu tiếp thu thêm nhiều kiến thức chuẩn độ, nhờ chúng em có thêm kiến thức hành trang cho kì thi tới Tuy nhiên, kiến thức nhóm em cịn hạn chế nên chắn cịn thiếu sót báo cáo Rất mong thầy dẫn nhiều để chúng em có kiến thức vững vàng Chân thành cảm ơn thầy lOMoARcPSD|15963670 Chuẩn bị mẫu (Đá vôi) I Lấy mẫu Mẫu thử đá vôi (CaCO3) dùng cho phân tích hóa học lấy theo quy định kỹ thuật lấy mẫu thí nghiệm sở sản xuất sử dụng đá vôi để đảm bảo mẫu thử đại diện cho lô nguyên liệu Mẫu đưa đến phịng thí nghiệm có khối lượng khơng 500g, kích thước hạt không lớn 5mm Chuẩn bị mẫu thử Gia cơng mẫu đến kích thước lọt qua sàng 0,5mm, dùng nam châm hút sắt kim loại lẫn vào mẫu Trộn mẫu thử, dùng phương pháp chia tư lấy khoảng 120g mẫu, nghiền nhỏ đến lọt qua sàng 0,25mm, tiếp tục lấy tư khoảng 50g mẫu đem nghiền mịn đến lọt qua sàng 0,125mm Tiếp tục rút gọn phương pháp chia tư lấy khoảng 20g sau nghiền mịn cối mã não máy nghiền mẫu phịng thí nghiệm đến cỡ hạt lọt qua sàn 0,063mm Sấy khô mẫu nhiệt độ 105℃ ± 5℃ đến khối lượng không đổi Lượng mẫu mẫu thử để phân tích hóa học Lượng mẫu cịn lại bảo quản lọ (túi) kín làm mẫu lưu Xác định hàm lượng CaCO3 MgCO3 theo phương pháp chuẩn độ II Trong đá vôi, CaO MgO chiếm hàm lượng lớn, thành phần chủ yếu đá vơi Do đó, việc xác định xác hàm lượng CaO MgO quan trọng Hiện nay, phương pháp chuẩn độ tạo phức chất EDTA để xác định hàm lượng CaO MgO coi phương pháp phổ biến tiêu chuẩn TCVN hành số tiêu chuẩn quốc tế Phương pháp có ưu điểm thuốc thử chất chuẩn EDTA có sẵn thị trường, phương pháp quen thuộc, độ lặp lại phương pháp cao Xác định hàm lượng Canxi oxit (CaO) phương pháp chuẩn độ a Nguyên tắc phương pháp Phân hủy mẫu Axit clohydric (HCl) Chuẩn độ lượng canxi dung dịch EDTA tiêu chuẩn pH > 12 với chất thị Fluorexon, điểm tương đương dung dịch mầu xanh huỳnh quang chuyển sang màu hồng b Hóa chất Axit clohydri (HCl), pha loãng (1:1) Downloaded by ng?c trâm (ngoctram201217@gmail.com) lOMoARcPSD|15963670 Kali hydroxit (KOH), dung dịch 25%, bảo quản bình nhựa polyetylen Kali cyanua (KCN), dung dịch 5%, bảo quản bình nhựa polyetylen Dung dịch tiêu chuẩn EDTA 0,01 M: Pha chế từ ống chuẩn (fixanal) EDTA 0,01M Chất thị fluorexon 1%: Dùng cối chày thủy tinh nghiền mịn 0,1g thị màu fluorexon với 10g kali clorua, bảo quản lọ thủy tinh màu Dung dịch đệm pH = 10,5: Hòa tan 54g amoni clorua 500ml nước, thêm 350ml amoni hydroxit đậm đặc, thêm nước thành 1L, khuấy c Cách xử lý mẫu tiến hành phân tích Cân khoảng 0,2g mẫu xác đến 0,0001g cho vào cốc thủy tinh dung tích 100ml Tẩm ướt mẫu nước Thêm từ từ vào cốc 10ml axit clohydric (HCl) (1:1), đun đến tan Lấy ra, để nguội, sau chuyển dung dịch vào bình định mức dung tích (250ml) Thêm nước cất tới vạch mức, lắc (dung dịch A) Lấy 25ml dung dịch A cho vào cốc dung tích 250ml, thêm nước cất đến khoảng 100ml Thêm tiếp vào cốc 20ml Kali hydroxit 25%, 2ml Kali cyanua 5% thị fluorexon Đặt cốc lên đen, dung dung dịch EDTA 0,01M chuẩn độ dung dịch cốc đến dung dịch màu xanh huỳnh quang chuyển sang màu hồng Ghi thể tích dung dịch EDTA 0,01M tiêu thụ (V1) Làm song song thí nghiệm trắng để hiệu chỉnh lượng canxi oxit (CaO) có dung dịch thuốc thử Ghi thể tích EDTA 0,01M tiêu thụ (V0) d Tính kết Hàm lượng canxi oxit (CaO), tính phần trăm (%) theo cơng thức: %CaO = 0,00056 (𝑉1 − 𝑉0 ) 𝑚 Trong đó: 100 V0: Thể tích EDTA 0,01M tiêu thụ chuẩn độ mẫu trắng (ml) V1: Thể tích EDTA 0,01M tiêu thụ chuẩn độ mẫu thử (ml) Downloaded by ng?c trâm (ngoctram201217@gmail.com) lOMoARcPSD|15963670 m: Lượng mẫu lấy để xác định CaO (g) 0,00056: Khối lượng CaO tương ứng với 1ml dung dịch EDTA 0,01M (g) Chênh lệch cho phép hai thí nghiệm tiến hành song song khơng vượt q 0,15% Xác định hàm lượng magie oxit (MgO) phương pháp chuẩn độ a Nguyên tắc phương pháp Chuẩn độ tổng lượng Ca Mg mẫu dung dịch EDTA tiêu chuẩn theo thị eriocrom T đen pH = 10,5 Xác định hàm lượng magie oxit (MgO) theo hiệu số thể tích EDTA tiêu thụ chuẩn độ tổng lượng Ca Mg pH = 10,5 chuẩn độ riêng Ca pH > 12 b Hóa chất Axit clohydri (HCl), pha lỗng (1:1) Kali hydroxit (KOH), dung dịch 25%, bảo quản bình nhựa polyetylen Kali cyanua (KCN), dung dịch 5%, bảo quản bình nhựa polyetylen Dung dịch tiêu chuẩn EDTA 0,01 M: Pha chế từ ống chuẩn (fixanal) EDTA 0,01M Chất thị fluorexon 1%: Dùng cối chày thủy tinh nghiền mịn 0,1g thị màu fluorexon với 10g kali clorua, bảo quản lọ thủy tinh màu Chỉ thị eriocrom T đen (ETOO), dung dịch 0,1%: Hòa tan 0,1g thị ETOO 100ml rượu etylic 90%, thêm 3g hydroxyamin hydroclorua, khuấy Bảo quản chai thủy tinh tối màu Dung dịch đệm pH = 10,5: Hòa tan 54g amoni clorua 500ml nước, thêm 350ml amoni hydroxit đậm đặc, thêm nước thành 1L, khuấy c Cách xử lý mẫu tiến hành phân tích Lấy 25ml dung dịch A cho vào cốc dung tích 250ml, thêm nước đến khoảng 100ml Thêm tiếp vào cốc 20ml dung dịch đệm pH = 10,5; 2ml Kali cyanua 5% từ từ đến giọt thị eriocrom T đen 0,1% Chuẩn độ tổng lượng Ca Mg dung dịch EDTA 0,01M đến dung dịch chuyển từ màu đỏ tím sang màu xanh nước biển Ghi thể tích tiêu thụ (V2) Downloaded by ng?c trâm (ngoctram201217@gmail.com) lOMoARcPSD|15963670 Làm song song thí nghiệm trắng để hiệu chỉnh tổng lượng Ca Mg có thuốc thử Ghi thể tích EDTA tiêu thụ (V02) d Tính kết Hàm lượng magie oxit (MgO), tính phần trăm (%) theo cơng thức: %MgO = Trong đó: 0,000403 [ ( 𝑉2 − 𝑉02 ) − (𝑉1 − 𝑉01 )] 𝑚 100 V01: Thể tích dung dịch tiêu chuẩn EDTA 0,01M tiêu thụ chuẩn độ riêng lượng Ca dung dịch trắng (ml) V1: Thể tích dung dịch tiêu chuẩn EDTA 0,01M tiêu thụ chuẩn độ riêng lượng Ca dung dịch mẫu (ml) V02: Thể tích dung dịch tiêu chuẩn EDTA 0,01M tiêu thụ chuẩn độ tổng lượng Ca Mg dung dịch trắng (ml) V2: Thể tích dung dịch tiêu chuẩn EDTA 0,01M tiêu thụ chuẩn độ tổng lượng Ca Mg dung dịch mẫu (ml) m: Lượng mẫu lấy để xác định MgO (g) 0,000403: Khối lượng MgO tương ứng với 1ml dung dịch EDTA 0,01M (g) Chênh lệch cho phép hai thí nghiệm tiến hành song song khơng vượt 0,10% Xác định hàm lượng sắt (III) oxit (Fe2O3) theo phương pháp phổ UV – Vis III Ngun tắc phương pháp Trong mơi trường kiềm amoniac ion sắt (III) kết hợp với thuốc thử axit sunfosalicylic tạo thành phức chất màu vàng, cường độ màu tỷ lệ với nồng độ sắt có dung dịch Đo độ háp thụ quang dung dịch bước sóng khoảng từ 420 – 430nm Hóa chất Axit clohydric (HCl), pha loãng (1:1) Axit clohydric (HCl), đậm đặc, d = 1,19g/ml Downloaded by ng?c trâm (ngoctram201217@gmail.com) lOMoARcPSD|15963670 Axit clohydric loãng (5 + 95) Bạc nitrat (AgNO3) 0,5% bảo quản bình thủy tinh màu nâu Axit sunfuric (H2SO4) (1:1) Axit flohydric (HF) 40% Amoni hydroxit (NH4OH) đậm đặc, d = 0,88g/ml (25%) Axit sunfosalicylic (C7H6C6S.2H2O) 10% Cách xử lý mẫu Cân khoảng 3g mẫu xác đến 0,0001g, đem nghiền mịn, sấy khơ sau cho vào bát sứ Tẩm ướt mẫu nước cất, đật bát sứ mặt kính sau nhỏ axit clohyric HCl (1 + 1) đến ngừng sủi bọt, cho thêm vào bát sứ 15ml axit clohydric ( HCl) đậm đặc Tráng thành bát mặt kính nước cất Đặt bát lên bếp cô cạn (bếp cách cát bếp cách thuỷ) nhiệt độ 110℃, cô cạn đến khô, tiếp tục cô mẫu nhiệt độ từ 1-2h Để nguội mẫu thử, thêm vào bát 10ml axit clohydric (HCl) đậm đặc, để yên 10 phút, sau thêm tiếp vào bát 80 – 100ml nước sơi, khuấy đều, đun nhẹ để hồ tan muối Tráng thành bát mặt kính nước sơi Lấy bát để nguội 50 - 60℃ Lọc dung dịch bát cịn nóng qua giấy lọc khơng tro, dùng dung dịch axit clohydric (HCl) loãng (9 + 95) đun nóng để rửa kết tủa thành bát, , dùng giấy lọc không tro để lau đũa thuỷ tinh thành bát Tiếp tục rửa nước đun sôi hết ion Cl- ( thử dung dịch AgNO3 0,5%) Nước lọc nước rửa thu vào bình định mức 250ml Chuyển giấy lọc kết tủa vào chén bạch kim, đem sấy đốt giáy lọc bếp điện Nung chén nhiệt độ 950℃ ± 50℃ 20 phút Lấy để nguội, chuyển khối nung chảy vào cốc thuỷ tinh dung tích 250ml, tráng tủa rửa chén bạch kim Downloaded by ng?c trâm (ngoctram201217@gmail.com) lOMoARcPSD|15963670 Thêm từ từ dung dịch axit clohydric (HCl) (1 + 1) vào cốc đến ngừng sủi bọt, đun dung dịch cốc đến tan thành suốt Để nguội gộp dung dịch với dung dịch bình định mức 250ml, định mức nước cất, lắc Dung dịch (B) để xác định thành phần Fe2O3 có mẫu thử Tiến hành phân tích Lấy 25ml dung dịch B cho vào bình định mức 100ml, thêm nước đến khoảng 50ml, thêm tiếp 10ml dung dịch axit sunfosalicylic 10%, sau vừa lắc bình vừa nhỏ giọt amoni hydroxit (NH4OH) đậm đặc đến dung dịch xuất màu vàng Cho dư từ – 3ml amoni hydroxit (NH4OH) nữa, định mức nước, lắc Sau 15 phút, đo độ hấp thụ quang dung dịch bước sóng khoảng 420 – 430nm, dung dịch so sánh dung dich mẫu trắng Dựa vào đồ thị chuẩn tìm lượng sắt (III) oxit (Fe2O3) có 25ml dung dịch B, Hàm lượng Fe2O3, tính phần triệu (ppm) theo cơng thức: ppm (Fe2O3) = Trong đó: 𝑚1 𝑚 106 m1: lượng Fe2O3 tìm từ đồ thị chuẩn (g) m: lượng mẫu lấy để xác định Fe2O3 (g) Xác định hàm lượng Bari cacbonat (BaCO3) IV Ba2+ + CO32- ↔ BaCO3 Theo phương trình trên, ta thấy tỉ lệ mol BaCO3 Ba2+ (1:1), nên việc tính tốn liệu Ba2+ đồng nghĩa với việc tìm ppm BaCO3 Xác định hàm lượng Ba2+ phương pháp chuẩn độ (Chuẩn độ EDTA (chuẩn độ thế)) a Nguyên tắc phương pháp • Phản ứng chuẩn độ 10 Downloaded by ng?c trâm (ngoctram201217@gmail.com) lOMoARcPSD|15963670 Với pH 10 diện MgY2Ba2+ + MgY2- ↔ Mg2+ + BaY2- Chuẩn độ lượng Ba2+ lại lượng Mg2+ sinh EDTA : Ba2+ + H2Y2- ↔ BaY2- + 2H+ * Mg2+ + H2Y2- ↔ MgY2- + 2H+ Đặc điểm - Khi so sánh với chuẩn độ trực tiếp phương pháp chuẩn độ giúp xác định điểm cuối thuận lợi - Các ion KL Hg2+, Ni2+, Zn2+, Co2+, Cd2+, Hg2+, tạo phức bền với EDTA pH chuẩn độ, cần loại bỏ việc thêm hydroxylamine, hydrochlodric NH2OH, HCl (khử ion KL hóa trị thấp) hay KCN (che dạng phức cyanide) - Các ion Mg2+, Mn2+, Sr2+, Pb2+, Ca2+, tạo phức bền với EDTA pH 10 loại ảnh hưởng NH2OH, HCl, KCN - Lượng MgY2- phải thích hợp ([MgY2-] = 10-4 – 10-3 M) để tạo lượng Mg2+ tạo dạng phức màu với thị - Phản ứng tạo phức MgY2- xảy nhanh khoảng 60oC • Định điểm cuối Dùng thị Erichrome Black T Cân thị * MgInd + H2Y2- ↔ MgY2- + Ind + 2H+ (Ind: màu xanh; MgInd: màu đỏ) Đặc điểm: cần loại ảnh hưởng ion có khả tạo tủa hydroxyd tạo phức bền với thị (Al3+, Fe3+) * Cách loại: - Tạo tủa hydroxyd pH (kiểm tra pH thị methyl đỏ) lọc bỏ tủa (khi Al3+, Fe3+ có nồng độ lớn) - Che CN- hay triethanolamine TEA ( Al3+, Fe3+có nồng độ bé) b Hóa chất Dung dịch chuẩn EDTA 0,01M Dung dịch MgY2- 0,01M 11 Downloaded by ng?c trâm (ngoctram201217@gmail.com) lOMoARcPSD|15963670 Dung dịch đệm pH 10 Dung dịch NH4OH (1:1) Dung dịch NH2OH - HCl (1:1) Dung dịch KCN 10%/nước Dung dịch TEA (1:1) Dung dịch thị methyl đỏ 0,1%/etanol 60% Dung dịch thị Erichrome Black T 0,22%/etanol c Cách tiến hành phân tích Buret: dung dịch EDTA chuẩn Cốc thủy tinh 100ml: hút V(ml) dung dịch mẫu lượng nước cất thích hợp Loại ảnh hưởng Al3+, Fe3+ cách đun nóng thêm vài giọt thị methyl đỏ Thêm giọt NH4OH đến dung dịch chuyển từ đỏ sang vàng Lọc bỏ tủa Al(OH)3 Fe(OH)3 Đổ dun g dịch vào erlen 300ml Thêm 1ml NH2OH - HCl hay 1ml KCN 3ml dung dịch đệm pH + TEA + v(ml) dung dịch MgY2- + vài giọt thị Erichrome Black T Chuẩn độ dung dịch EDTA Màu dd điểm cuối từ cam thành lục d Kết Xác định Vf từ lần chuẩn độ Tính nồng độ mol, nồng độ khối lượng Ba2+ dung dịch khảo sát, từ suy ppm BaCO3 𝐶𝑀𝐵𝑎2+ = 𝐶𝑀𝐸𝐷𝑇𝐴 𝑉𝐸𝐷𝑇𝐴 𝑉𝐵𝑎2+ 𝑛𝐵𝑎2+ = 𝐶𝑀𝐵𝑎2+ 𝑉𝐵𝑎2+ 𝑝𝑝𝑚𝐵𝑎𝐶𝑂3 = 𝑛𝐵𝑎2+ = 𝑛𝐵𝑎𝐶𝑂3 𝑛𝐵𝑎𝐶𝑂3 𝑀𝐵𝑎𝐶𝑂3 𝑚 𝑡ổ𝑛𝑔 𝑘ℎố𝑖 𝑙ượ𝑛𝑔 𝑑𝑢𝑛𝑔 𝑑ị𝑐ℎ 12 Downloaded by ng?c trâm (ngoctram201217@gmail.com) 106 lOMoARcPSD|15963670 Xác định hàm lượng ion Ba2+ phương pháp khối lượng a Nguyên tắc phương pháp Dùng dung dịch SO2- tạo tủa với dung dịch Ba2+ theo phản ứng * Ba2+ + SO42- ↔ BaSO4 Đặc điểm 𝑇𝐵𝑎𝑆𝑂4 = 10-9,97 Tạo tủa BaSO4 tủa dạng tinh thể, màu trắng đục dễ nhận biết Chọn SO42- ion kim loại khác gây ảnh hưởng kết xác định Ba2+ (Ca2+, Sr2+, Pb2+, Hg2+, ) tạo tủa với SO42SO42- dạng H2SO4 để dễ loại bỏ lượng thừa giai đoạn lọc, rửa nung Để tạo tinh thể to thuận lợi cho trình lọc rửa tủa làm tăng độ xác kết quả, cần tạo tủa mơi trường acid với dd lỗng nóng, thuốc thử cần thêm chậm khuấy Để tạo điều kiện để hạt tinh thể phát triển to, cần đun cách thủy 15-30 phút (hoặc được) để đảm bảo môi trường Lọc tủa giấy lọc không tro nung 800oC môi trường đủ oxy để tro giấy không ảnh hưởng đến khối lượng cân tủa tránh phản ứng khử C với BaSO4 b BaSO4 + 4C → BaS + 4CO Hóa chất Dung dịch H2SO4 0,2 M c Cách tiến hành Cốc thủy tinh 100ml: hút V(ml) dung dịch mẫu (đã lọc bỏ cặn không tan) nước cất khoảng 70ml Đung dung dịch vừa sôi Thêm chậm 10-20 ml dd H2SO4 0,2 M nóng (vừa thêm vừa khuấy đều) Đun cách thủy 15-30 phút Lọc, rửa nung tủa Lọc tủa qua giấy lọc không tro Rửa tủa nước nóng Gói tủa cho vào chén sứ (đã xử lý nhiệt độ 800oC cân khối lượng) Cho vào lò nung 800oC đến khối lượng khơng đổi Để nguội bình hút ẩm cân d Kết 13 Downloaded by ng?c trâm (ngoctram201217@gmail.com) lOMoARcPSD|15963670 Tính nồng độ khối lượng Ba2+ mẫu lỏng phần trăm khối lượng dạng hợp chất mẫu rắn 𝑛𝐵𝑎𝑆𝑂4 = 𝑚𝐵𝑎𝑆𝑂4 𝑀𝐵𝑎𝑆𝑂4 𝑛𝐵𝑎𝐶𝑂3 = 𝑛𝐵𝑎𝑆𝑂4 𝑝𝑝𝑚𝐵𝑎𝐶𝑂3 = 𝑛𝐵𝑎𝐶𝑂3 = 𝑚𝐵𝑎𝑆𝑂4 𝑀𝐵𝑎𝑆𝑂4 𝑚𝐵𝑎𝐶𝑂3 𝑚 𝑡ổ𝑛𝑔 𝑘ℎố𝑖 𝑙ượ𝑛𝑔 𝑑𝑢𝑛𝑔 𝑑ị𝑐ℎ 14 Downloaded by ng?c trâm (ngoctram201217@gmail.com) 106 lOMoARcPSD|15963670 TÀI LIỆU THAM KHẢO Nguyễn Thị Thu Vân (2013), Thí nghiệm phân tích định lượng, Nxb Đại học Quốc gia TP Hồ Chí Minh Lâm Hoa Hùng, Bài giảng hóa phân tích 13/12/2005, Đá vơi – Phương pháp phân tích hóa học Tiêu chuẩn xây dựng Việt Nam Truy cập từ : https://moc.gov.vn/tl/tin-tuc/49996/da-voi phuong-phapphan-tich-hoa-hoc-tieu-chuan-xay-dung-viet-nam.aspx 23/07/2012, Tiêu chuẩn quốc gia TCVN 9191:2012 Đá vôi – Phương pháp phân tích hóa học Truy cập từ: https://luattrongtay.vn/ViewFullText/Id/e0ac2ff2-edf64075-8581-2da5e529457e Lê Thị Phượng (5/2011), Nghiên cứu phản ứng tạo phức sắt (III) với axit salixilic môi trường axit yếu phương pháp trắc quang Ứng dụng để ác định hàm lượng sắt xi măng Truy cập từ : https://123docz.net//document/9414386-nghien-cuu-phan-ung-tao-phuc-cua-satiii-voi-axit-salixilic-trong-moi-truong-axit-yeu-bang-phuong-phap-trac-quangung-dung-de-xac-dinh-ham-luong-sat-t.htm Nghiên cứu tạo phức màu số kim loại nặng với thuốc thử hữu phương pháp trắc quang ứng dụng phân tích đánh giá mơi trường Truy cập từ: https://www.tailieudaihoc.com/doc/182917.html?fbclid=IwAR2a6_5vstwJk_VPZXk_wr0xInbIlepa4zzawQRZsOEqunreZLh2PmXcD8 15 Downloaded by ng?c trâm (ngoctram201217@gmail.com)