ĐỀ THI CHỌN ĐỘI TUYỂN HỌC SINH GIỎI LỚP 8 PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HUYỆN BÁ THƯỚC ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề có 10 câu, gồm 02 trang) ĐỀ GIAO LƯU HỌC SINH GIỎI CỤM NĂM HỌC 2020 2021 Môn Hóa học 8 Thời gian 15[.]
PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HUYỆN BÁ THƯỚC ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề có 10 câu, gồm 02 trang) ĐỀ GIAO LƯU HỌC SINH GIỎI CỤM NĂM HỌC 2020-2021 Môn: Hóa học Thời gian: 150 phút (Khơng kể thời gian giao đề) Câu (2,0 điểm): Hoàn thành phương trình hố học theo sơ đồ phản ứng sau: a) C2H6O + O2 to CO2 + H2O b) Fe(OH)2 + H2O + O2 Fe(OH)3 c) KOH + Al2(SO4)3 K2SO4 + Al(OH)3 d) FexOy + CO to Fe + CO2 e) CxHyOz + O2 to CO2 + H2O to g) KClO3 ? + ? Câu (2,0 điểm): Cho oxit có cơng thức sau: Fe2O3, K2O, P2O5, Mn2O7 Những oxit thuộc loại oxit axit, oxit bazơ? Gọi tên oxit Viết công thức axit bazơ tương ứng với oxit Câu (2,0 điểm): Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron electron 52.Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 16 a) Tính số hạt loại nguyên tử X cho biết X nguyên tố nào? b) Tìm nguyên tử khối X, biết mp ≈ mn ≈ 1,013 đvC c) Tính khối lượng gam X, biết khối lượng nguyên tử C là: 1,9926.10-23g C = 12 đvC Câu (2,0 điểm): Trong phịng thí nghiệm người ta điều chế oxi cách nhiệt phân KMnO KClO3 Hỏi sử dụng khối lượng KMnO4 KClO3 trường hợp thu thể tích khí oxi nhiều hơn? (các khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất) Trong phịng thí nghiệm dùng đền cồn, bật lửa, giấy quỳ tím Hãy nhận biết chất đựng ống nghiệm nhẵn sau: dung dịch HCl, dung dịch KOH, dung dịch ZnCl2 nước Câu (2,0 điểm): Hợp chất khí A gồm nguyên tố hóa học lưu huỳnh oxi, lưu huỳnh chiếm 40% theo khối lượng Hãy tìm cơng thức hóa học khí A, biết tỉ khối A so với khơng khí 2,759 Hịa tan hồn tồn 11,7g kim loại cần dùng 180ml dung dịch HCl nồng độ 2M Xác định kim loại dùng Câu (2,0 điểm): Hỗn hợp khí X gồm N2 O2 Ở điều kiện tiêu chuẩn 0,672 lít khí X có khối lượng 0,88(g) a) Tính % thể tích khí hỗn hợp X? b) Tính thể tích khí H2 (đktc) tích 2,2 (g) hỗn hợp khí X? Câu (2,0 điểm): Ở 250c độ tan CuSO4 32 gam Tính khối lượng CuSO khối lượng nước cần lấy để pha chế 495 gam dung dịch bão hịa nhiệt độ Độ tan CuSO4 850C 120C 87,7g 35,5g Khi làm lạnh 1877 gam dung dịch bão hòa CuSO từ 850C xuống 120C có gam tinh thể CuSO4.5H2O tách khỏi dung dịch Câu (2,0 điểm): Nêu tượng, giải thích viết phương trình hóa học xảy thí nghiệm sau: Cho mẩu natri vào nước, sau thêm 1-2 giọt phenolphtalein Hình vẽ bên mơ tả thí nghiệm điều chế O phịng thí nghiệm cách nhiệt phân KMnO4 Hãy cho biết: Khí O thu phương pháp nào? Phương pháp dựa tính chất O2? Viết phương trình hóa học Câu (2,0 điểm): Đốt cháy 25,6 gam Cu thu 28,8 gam chất rắn X a) Tính khối lượng chất X b) Tính hiệu xuất phản ứng Câu 10 (2,0 điểm): Cho a gam hỗn hợp gồm kim loại A B (chưa rõ hoá trị) tác dụng hết với dd HCl (cả A B phản ứng) Sau phản ứng kết thúc, người ta thu 67 gam muối 8,96lít H2 (ĐKTC) a) Viết phương trình hố học ? b) Tính a ? Hòa tan 8,7 gam hỗn hợp gồm kim loại Kali (K) kim loại R (hóa trị II) dung dịch axit HCl lấy dư thấy có 5,6 lít H (đktc) Mặt khác hịa tan riêng gam kim loại R HCl dư thể tích khí H sinh chưa đến 11 lít (đktc) Hãy xác định kim loại R Hết -(Cho biết nguyên tử khối: C = 12; O = 16; H = 1; S=32; N = 14;Cl = 35,5 Zn=65; Fe = 56; K = 39; Cu = 64; Na = 23;Mg=24; Al=27) Họ tên thí sinh: SBD Giám thị 1: PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO Giám thị 2: HƯỚNG DẪN CHẤM GIAO LƯU HỌC SINH HUYỆN BÁ THƯỚC GIỎI CỤM NĂM HỌC 2020-2021 Mơn: Hóa học (Hướng dẫn chấm gồm 04 trang) Câu 1(2đ) Nội dung a C2H6O + 3O2 to 2CO2 + H2O b 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 4Fe(OH)3 c 6KOH + Al2(SO4)3 3K2SO4 +2Al(OH)3 d FexOy + yCO to xFe + yCO2 e CxHyOz +(x +y/4 – z/2) O2 to xCO2 + y/2 H2O g 2KClO3 to KCl + 3O2 - Oxit bazơ: Fe2O3, K2O; Oxit axit: P2O5, Mn2O7 - Tên gọi: Fe2O3 sắt (III) oxit; K2O kali oxit; P2O5 điphotpho pentaoxit; Mn2O7 mangan (VII) oxit 2(2đ) - CTHH bazơ tương ứng: Fe(OH)3, KOH - CTHH axit tương ứng: H3PO4; HMnO4 3(2đ) a) Gọi số hạt proton, electron nơtron p, e, n Theo đề ta có: p + e + n = 52 (1) p + e = n + 16 (2) Lấy (2) vào (1) : n + n + 16 = 52 2n + 16 = 52 n = (52-16) :2 = 18 Từ (1) => p + e = 52 – 28 = 34 Mà số p = số e 2p = 34 p = e = 34 : = 17 Vậy số hạt proton, electron nơtron 17,17 18 X nguyên tố Clo (Cl) b) Nguyên tử khối X : 17 x 1,013 + 18 x 1,013 ≈ 35,5 c) Khối lượng tính gam đvC là: (1,9926 x 10-23) : 12 = 0,16605 x 10-23 (g) Khối lượng tính gam nguyên tử X : 0,16605 x 10-23 x 35,5 = 5,89 x 10-23 (g) Câu 4(2đ) Vì lấy khối lượng, gọi m khối lượng KMnO4 = khối lượng KClO3 PTHH: 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 (1) 2KClO3 2KCl + 3O2 (2) Theo (1) số mol O2 = 0,5nKMnO4 = m/316 (mol) * Theo (2) số mol O2 = 1,5nKClO3 = m/245 (mol) * * Theo trên: m/316 < m/245 lấy khối lượng KClO3 cho nhiều khí O2 Dùng quỳ tím nhận biết dd HCl hóa đỏ, dd NaOH hóa xanh t t0 Điểm 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ Hai chất lại khơng đổi màu quỳ tím: Nước kẽm clorua Lấy hai mẫu khơng đổi màu quỳ tím đem cô cạn lửa đèn cồn, mẫu để lại cặn màu trắng ZnCl2 Mẫu cịn lại khơng để cặn nước 5(2đ) 1- MA = 2,759 29 = 80 (g) Gọi CT dạng chung A SxOy - Số ngtử S : 80 x 40 x= = 100 x 32 - Số ngtử O : 0,25 32,5 65 0,25 0,25 0,25 97,5 Chỉ có n =2 ứng với M=65 phù hợp Vậy M Zn 6(2đ) 0,25 = 100 x 16 Cơng thức hóa học SO3 Gọi M tên kim loại n hóa trị Giọi a số mol M dùng, ta có phản ứng: 2M + 2nHCl 2MCln + n H2 a 2a Ta có hệ: aM = 11,7 (1) an = 0,18.2 = 0,36 (2) Lấy (1):(2) ta M= 32,5n Xét bảng sau: n M 0,25 đ 0,25 80(100- 40) y= 0,25 đ 0,25 0,25 0, 672 Số mol hỗn hợp khí X: n = 22, = 0,03(mol) Đặt x,y số mol N2 O2 Theo đề ta có hệ phương trình sau: x + y = 0,03 (1) 28x + 32y = 0,88 (2) Giải ta được: x = 0,02 y = 0,01 Vậy nN2 = 0,02 (mol) nO2 = 0,01 (mol) a) % thể tích khí hỗn hợp X là: % thể tích khí đo điều kiện (đktc) % theo số mol khí 0, 02 %N2 = 0, 03 100 = 66,67% 0, 01 %O2 = 0, 03 100 = 33,33% b) Theo đề bài: 0,88(g) hỗn hợp khí X tích (đktc) 0,672 lit 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Vậy : 2,2 (g) hỗn hợp khí X tích (đktc) x= x (lit)? 2, 2.0, 672 =1,68 (lit) 0,88 Do đo đktc nên : thể tích H2 = thể tích X = 1,68 (l) 7(2đ) 0,25 0,25 0,25 25 C độ tan CuSO4 32 gam nghĩa là: 100g nước hòa tan 32 gam CuSO4 132 gam dung dịch Vậy khối lượng CuSO4 có 495 gam dung dịch bão hịa là: 495.32 / 132 = 120 gam Khối lượng nước cần lấy là: mH2O = 495 – 120 = 375 g 2.Ở 850C , SCuSO4 = 87,7 gam Nghĩa là:100g H2O hòa tan 87,7 gam CuSO4 tạo thành 187,7 gam dung dịch bão hòa 0,25 0,25 0,25 0,25 1000g H2O 877 gam CuSO4 1877 gam dung dịch bão hòa Gọi x số mol CuSO4.5H2O tách khối lượng H2O tách ra: 90x (g) 0,25 Khối lượng CuSO4 tách : 160x gam Ở 120C, SCuSO4 = 35,5 Ta có phương trình : giải x = 4,08 mol 8(2đ) 9(2đ) 0,25 0,25 Khối lượng CuSO4 5H2O kết tinh : 250 4,08 =1020 gam 0,25 1.Mẩu Natri nóng chảy, chuyển động nhanh mặt nước, có khí Dung dịch chuyển sang màu hồng Vì có phản ứng hóa học xảy ra: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 Phản ứng tỏa nhiệt, làm mẩu Na nóng chảy Khí H giải phóng đẩy mẩu Na chuyển động mặt nước Dung dịch NaOH thuộc loại bazơ, dung dịch bazơ làm hồng phenolphtalein Khí O2 thu phương pháp dời chỗ nước Trên sở tính chất O2 khơng phản ứng với nước O2 tan nước PTHH: 2KMnO4 to K2MNO4 + MnO2 + O2 a o PTHH: 2Cu + O2 t 2CuO 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0.25 x x Giả sử chất rắn X có CuO ta có nCuO=28,8/80=0,360) Chất rắn X gồm CuO Cu 0.25 0.25 Ta có PT: 80x + 25,6 – 64x = 28,8 Giải PT ta x = 0,2 Vậy khối lượng chất X là: mCu = 12,8 gam mCuO = 16 gam 10 (2đ) 0.25 0.25 b Hiệu suất phản ứng là: H=12,8/25,6.100%=50% 0.5 a/ PTHH: A + 2xHCl 2AClx + xH2 B + 2yHCl 2BCly + yH2 0.25 8,96 b/ - Số mol H2: nH = 22,4 = 0,4 mol, mH = 0,4.2 = 0,8 gam - Theo PTHH => nHCl = 0,4.2 = 0,8 mol mHCl = 0,8.36,5 = 29,2 gam - Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có a = 67 + 0,8 – 29,2 = 38,6 gam PTHH: 2K + 2HCl R + 2HCl 2KCl RCl2 + H2 (1) + H2 (2) 0.25 0.25 0.25 0.25 Gọi x, y số mol K, R hh (x, y >0) Coi khối lương mol R R (g/mol) Theo ta có: 39x + Ry = 8,7 (3) Theo PTHH: 0,5x + y = 0,25 hay 39x + 78y = 19,5 (4) Từ (3), (4) : R = 78- 11,7: y Kết hợp với y < 0,25 suy R < 34,8 (I) 0.25 Mặt khác 0.25 R + 2HCl RCl + H2 (2) 9/R 9/R (mol) Theo 9/R < 11/ 22,4 hay R > 18,3 (II) Kết hợp (I), (II) ta thấy có Mg (24) hóa trị II thỏa mãn 0.25 Lưu ý: - Trong phương trình hóa học viết sai cơng thức hóa học khơng cho điểm, không viết điều kiện phản ứng không cân phương trình hai cho 1/2 số điểm phương trình - Nếu HS làm cách khác mà cho điểm tối đa ứng với lượng điểm phần