Đang tải... (xem toàn văn)
ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ II Môn Hóa I Mức độ biết Câu 1 Trong hợp chất SO3, số oxi hoá của sulfur (lưu huỳnh) là A +2 B +3 C +5 D +6 Câu 2 Fe2O3 là thành phần chính của quặng hematite đỏ, dùng để luyện gang Số.
ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HỌC KÌ II I Mức độ biết Câu Trong hợp chất SO3, số oxi hoá sulfur (lưu huỳnh) A +2 B +3 C +5 D +6 Câu Fe2O3 thành phần quặng hematite đỏ, dùng để luyện gang Số oxi hoá iron (sắt) Fe2O3 A +3 B 3+ C D -3 Câu Cho chất sau: Cl2, HCl, NaCl, KClO3, HClO4 Số oxi hoá nguyên tử Cl phân tử chất A 0; +1; +1; +5; +7 B 0; -1; -1; +5;+7 C 1; -1; -1; -5; -7 D 0; 1; 1; 5; Câu Cho phân tử có cơng thức cấu tạo sau: Số oxi hố nguyên tử N phân tử A 0; -3; -4 B 0; +3; +5 C -3; -3; +4 D 0; -3; +5 Câu Cho phương trình nhiệt hố học phản ứng: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O o ∆r H298 = -571,68 kJ Phản ứng phản ứng A thu nhiệt B toả nhiệt C khơng có thay đổi lượng D có hấp thụ nhiệt lượng từ mơi trường xung quanh Câu Cho phương trình nhiệt hố học phản ứng: N2(g) + O2(g) → 2NO(g) o ∆r H298 = +179,20 kJ Phản ứng phản ứng A thu nhiệt B khơng có thay đổi lượng C toả nhiệt D có giải phóng nhiệt lượng môi trường Câu Phát biểu sau không đúng? A Các phản ứng phân huỷ thường phản ứng thu nhiệt B Phản ứng toả nhiều nhiệt dễ tự xảy C Phản ứng oxi hoá chất béo cung cấp nhiệt cho thể D Các phản ứng đun nóng dễ xảy Câu Nung nóng hai ống nghiệm chứa NaHCO3 P xảy phản ứng sau: 2KHCO3(s) → K2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g) S(s) + O2(g) → 2SO2(s) Khi ngùng đun nóng, phản ứng (1) dừng lại phản ứng (2) tiếp tục xảy ra, chứng tỏ A phản ứng (1) toả nhiệt, phản ứng (2) thu nhiệt B phản ứng (1) thu nhiệt, phản ứng (2) toả nhiệt C phản ứng toả nhiệt D phản ứng thu nhiệt Câu Cho hai phương trình nhiệt hố học sau: CO(g) + O2(g) → CO2(g) o ∆r H298 = -283,00 kJ (1) H2(g) + F2(g) → 2HF(g) o ∆r H298 = -546,00 kJ (2) So sánh nhiệt hai phản ứng (1) (2) Phản ứng xảy thuận lợi hơn? Câu 10 Cho phản ứng xảy pha khí sau: 2H2 + O2 → 2H2O Biểu thức tốc độ trung bình phản ứng A v = B v = C v = D v = ∆CH2 ∆t ∆CH2 ∆t = = −∆CH2 2∆t −∆CH2 2∆t ∆CO2 = ∆t ∆CO2 = = ∆t = −∆CO2 ∆t −∆CO2 ∆t ∆CH2O ∆t −∆CH2O 2∆t = = ∆CH2O ∆t ∆CHCl 2∆t Câu 12 Đối với phản ứng: A + 3B → 2C, phát biểu sau đúng? A Tốc độ tiêu hao chất B 3/2 tốc độ tạo thành chất C B Tốc độ tiêu hao chất B 2/3 tốc độ tạo thành chất C C Tốc độ tiêu hao chất B tốc độ tạo thành chất C D Tốc độ tiêu hao chất B 1/3 tốc độ tạo thành chất C Câu 13 Phương trình tổng hợp sulfur trioxide (SO3), 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g) Nếu tốc độ tạo thành SO3 0,2 M/s tốc độ chất phản ứng SO2 A 0,2 M/s B 0,1 M/s C 0,4 M/s D 0,6 M/s Câu 14 Cho phương trình hố học phản ứng đơn giản sau: CO(g) + H2O(g) → CO2(g) + H2(g) Viết biểu thức tốc độ phản ứng Khi nồng độ CO tăng lần, lượng nước không thay đổi, tốc độ phản ứng thay đổi nào? Câu 15 Khi tăng nồng độ chất tham gia, A tốc độ phản ứng tăng B tốc độ phản ứng giảm C không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng D tăng giảm tốc độ phản ứng Câu 16 Yếu tố sau làm giảm tốc độ phản ứng: A sử dụng enzyme cho phản ứng B Thêm chất ức chế vào hỗn hợp chất tham gia C Tăng nồng độ chất tham gia D Nghiên chất tham gia dạng khối thành bột Câu 17 Yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng: A Nhiệt độ chất phản ứng B Thể vật lí chất phản ứng (rắn, lỏng, kích thước lớn, nhỏ, ) C Nồng độ chất phản ứng D Tỉ trọng chất phản ứng Câu 18 Tốc độ phản ứng hoá học A phụ thuộc vào nồng độ chất tham gia phản ứng B tăng nhiệt độ phản ứng tăng C nhanh giá trị lượng hoạt hố lớn D khơng phụ thuộc vào diện tích bề mặt Câu 19 Nguyên tố sau tất hợp chất có số oxi hoá –1 ? A Clo B Flo C Brom D Cả A, B C Câu 20 Chỉ nội dung sai : “Trong nhóm halogen, từ flo đến iot ta thấy ” A trạng thái tập hợp : Từ thể khí chuyển sang thể lỏng rắn B màu sắc : đậm dần C nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi : giảm dần D độ âm điện : giảm dần Câu 21 Khí clo nặng khơng khí A 1,2 lần B 2,1 lần C 2,5 lần D 3,1 lần Câu 22 Chất dùng để khắc chữ lên thủy tinh ? A Dung dịch NaOH C Dung dịch H2SO4 đặc B Dung dịch HF D Dung dịch HClO4 Câu 23 Trong chất sau, chất dễ tan nước ? A AgI B AgBr C AgF D AgCl Câu 24 Trong dãy hydrogen halide, từ HF đến HI, độ bền liên kết biến đổi nào? A Tăng dần B Giảm dần C Khơng đổi D Tuần hồn Câu 25 Dung dịch hydrohalic acid sau có tính acid yếu? A HF B HBr C HCl D HI Câu 26 Nhỏ vài giọt dung dịch sau vào dung dịch AgNO3 thu kết tủa màu vàng đậm? A HI B NaBr C NaCl Câu 27.Ion halide xếp theo chiều giảm dần tinh khử: A F-, Cl-, Br-, I- C F-, Br-, Cl-, F- D HF B I-, Br-, Cl-, F- D I-, Br-, F-, Cl- II Mức độ hiểu Câu 28 Cho phân tử có cơng thức cấu tạo sau: Số oxi hố trung bình nguyên tử C phân tử A -3, -2,-2 B -3, -3, -2 C -2, -2,-2 D -3, -2, -3 Câu 29 Bromine vừa chất oxi hoá, vừa chất khử phản ứng sau đây? A 3Br2 + NaOH → 5NaBr + NaBrO3 + 3H2O B Br2 + H2 → 2HBr C 3Br2 + 2Al → 2AlBr3 D Br2 + 2KI → I2 + 2KBr Câu 30 (ĐH B – 2009) Cho phản ứng sau 4HCl + PbO2 → PbCl2 + Cl2 + 2H2O HCl + NH4HCO3 → NH4Cl + CO2 + H2O 2HCl + 2HNO3 → 2NO2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 Số phản ứng HCl thể tính khử A B C D Câu 31 Cho phương trình nhiệt hố học phản ứng sau: C(kim cương) → C(graphite) o ∆r H298 = -1,9 kJ Kim cương hay graphite dạng bền carbon? Câu 32 Cho phản ứng hoá học xảy điều kiện chuẩn sau: 2NO2(g) (đỏ nâu) → N2O4(g) (không màu) o Biết NO2 N2O4 có ∆f H298 tương ứng 33,18 kJ/mol 9,16 kJ/mol Điều chứng tỏ phản ứng A toả nhiệt, NO2 bền vững N2O4 B thu nhiệt, NO2 bền vững N2O4 C toả nhiệt, N2O4 bền vững NO2 D thu nhiệt, N2O4 bền vững NO2 Câu 33 Cho hai phương trình nhiệt hố học sau: CO(g) + O2(g) → CO2(g) o ∆r H298 = -283,00 kJ C2H5OH(l) + O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) o ∆r H298 = -1366,89 kJ Khi đốt cháy mol CO C2H5OH thi phản ứng toả lượng nhiệt lớn hơn? Câu 34 Cho phương trình nhiệt hố học sau: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(1) o ∆r H298 = -571,68 kJ H2(g) + I2(g) → 2HI(g) o ∆r H298 = +25,9 kJ Xác định biến thiên enthalpy phản ứng sau: H2(g)+ O2 → H2O 1 2 HI → H2 + H2 o ∆r H298 =? o ∆r H298 =? Câu 35 Mỗi q trình tự diễn hay khơng? a) Cho CaC2 vào nước, khí C2H2 b) Khí CO khử FeO nhiệt độ phịng c) Các phân tử nước chuyển thành khí hydrogen oxygen Với q trình khơng tự diễn ra, dự đốn giá trị nhiệt phản ứng Câu 36 Tinh biến thiên enthalpy theo phương trình phản ứng sau, biết nhiệt sinh NH3 -46 kJ/mol N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) N2(g) + 2H2(g) → NH3(g) (1) (2) So sánh ∆H (1) ∆H (2) Khi tổng hợp NH3 nhiệt lượng toả hay thu vào bao nhiêu? Tính theo hai phương trình phản ứng kết thu giống hay khác Câu 37 Thả mảnh magnesium có khối lượng 0,1 g vào dung dịch HCl loãng Sau giây thấy mảnh magnesium tan hết Hãy tính tốc độ trung bình phản ứng hồ tan magnesium Câu 38 Cho phản ứng hoá học sau: H2O2 → H2O + O2 Biết tốc độ phản ứng tuân theo biểu thức định luật tác dụng khối lượng a) Hãy viết biểu thức tốc độ phản ứng b) Tốc độ phản ứng tức thời tăng dần hay giảm dần theo thời gian? Câu 39 NOCl chất khí độc, sinh phân huỷ nước cường toan (hỗn hợp HNO3 HCl có tỉ lệ mol 1: 3) NOCl có tính oxi hố mạnh, nhiệt độ cao bị phân huỷ theo phản ứng hoá học sau: 2NOCl → 2NO + Cl2 Tốc độ phản ứng 70 °C 2.10-7 mol/(L.s) 80 °C 4,5.10-7 mol/(L.s) a) Tính hệ số nhiệt độ 𝛾 phản ứng b) Dự đoán tốc độ phản ứng 60 °C Câu 40 Tốc độ phản ứng sau chịu ảnh hưởng yếu tố nào? a) Than củi cháy, dùng quạt thổi thêm không khí vào, chảy diễn mạnh b) Phản ứng oxi hoá SO2 thành SO3 diễn nhanh có mặt V2O5 c) Aluminium dạng bột phản ứng với dung dịch hydrochloric acid nhanh so với aluminium dạng d) Đề thực phẩm tủ lạnh giúp cho thực phẩm tươi lâu e) Sử dụng nồi áp suất để hầm thức ăn giúp thức ăn nhanh chín g) Sử dụng loại men thích hợp để làm sữa chua, lên men rượu, giấm, Câu 41: (ĐH B – 2008) Cho dãy chất ion: Cl2, F2, SO2, Na+, Ca2+, Fe2+, Al3+, Mn2+, S2-, Cl- Số chất ion dãy có tính oxi hố tính khử A B C D Câu 42 (ĐH A – 2010) Phản ứng hydro chất sau thuận nghịch A Flo B Clo C Iot D Brom Câu 43.Liên kết hydrogen phân tử biểu diễn đúng? A H-I H-I H-I B H-CI H-CI H-CI C H-Br H-Br H- Br D H-F H-F Câu 44 Rót mL dung dịch HBr M vào mL dung dịch NaOH M, cho quỳ tím vào dung dịch sau phản ứng, mẫu quỳ tim A hoá màu đỏ C mắt màu tím B hố màu xanh D không đổi màu Câu 45 Cho bảng thông tin sau: a) Sắp xếp theo thứ tự giảm dần tính acid hydrohalic acid b) Dựa vào bảng thông tin, giải thích thứ tự tính acid hydrohalic acid Câu 46 Dung dịch sau phân biệt hai dung dịch NaF NaCl? A HCl B HF C AgNO3 D Br2 Câu 47 Cho dung dịch hydrochloric acid, sodium chloride, iodine, kí hiệu ngẫu nhiên X, Y, Z Một số kết thí nghiệm ghi lại bảng sau Các dung dịch ban đầu kí hiệu tương ứng A Z, Y, X B Y, X, Z C Y, Z, X D X, Z, Y Câu 48 (ĐH A – 2013) Chất dùng để làm khơ khí Cl2 ẩm A dung dịch H2SO4 đậm đặc B Na2SO3 khan C dung dịch NaOH đặc D CaO III Mức độ vận dụng Câu 49 (ĐH B – 2012) Cho m gam đơn chất halogen X2 tác dụng với Mg dư thu 19g muối Cũng m gam X2 cho tác dụng với Al dư thu 17,8g muối X A Flo B Clo C Iot D Brom Câu 50 (ĐH B – 2007) Cho 13,44 lít khí clo (ở đktc) qua 2,5 lít dung dịch KOH 100oC Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 37,25 gam KCl Dung dịch KOH có nồng độ (cho Cl = 35,5; K = 39) A 0,48M B 0,24M C 0,4M D 0,2M Câu 51 (ĐH B – 2007) Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Hai kim loại (cho Be = 9, Mg = 24, Ca = 40, Sr = 87, Ba = 137) A Ca Sr B Sr Ba C Mg Ca D Be Mg Câu 52 (ĐH A – 2008) Để oxi hóa hồn tồn 0,01 mol CrCl3 Cl2 có mặt KOH sản phẩm thu K2CrO4 KCl, lượng tối thiểu Cl2 KOH cần dùng A 0,03 mol 0,08 mol B 0,03 mol 0,04 mol C 0,015 mol 0,08 mol D 0,015 mol 0,04 mol Câu 53 Cho phản ứng sau: CH2=CH2(g) + H2(g) → CH3–CH3(g) Năng lượng liên kết (kJ/mol) H-H 436, C-C 347, C-H 414 C≡C 839 Tính nhiệt (∆H) phản ứng cho biết phản ứng thu nhiệt hay toả nhiệt Câu 54 Một mẫu cồn X (thành phần C2H5OH) có lẫn methanol (CH3OH) Đốt cháy 10 g cồn X toả nhiệt lượng 291,9 kJ Xác định phần trăm tạp chất methanol X biết rằng: CH3OH(1) + O2(g) → CO2(g) + 2H2O(1) ∆H = -716 kJ/mol C2H5OH(1) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(1) ∆H = -1 370 kJ/mol Câu 55 Cho phản ứng đốt cháy butane sau: C4H10(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g) (1) Biết lượng liên kết hợp chất cho bảng sau: Liên kết Phân tử Eb (kJ/mol) Liên kết Phân tử Eb (kJ/mol) C-C C4H10 346 C=O CO2 799 C-H C4H10 418 O-H H2 O 467 O=O O2 495 a) Cân phương trình phản ứng (1) o b) Xác định biến thiên enthalpy (∆r H298 ) phản ứng (1) c) Một bình gas chứa 12 kg butane đun sơi ấm nước? (Giả thiết ấm nước chứa L nước 25 °C, nhiệt dung nước 4,2 J/g.K, có 40% nhiệt đốt cháy butane bị thất ngồi mơi trường) Câu 56 Bộ chuyển đổi xúc tác thiết bị sử dụng để giảm lượng khí thải từ động đốt ô tô loại phương tiện giao thông đại Thiết bị có sử dụng kim loại platinum, rhodium palladium để thúc đẩy trình nhường, nhận electron chất khí thải, hoạt động theo chế phản ứng oxi hoá - khử, chuyển đổi khoảng 98% khí thải độc hại thành khí độc hại khơng độc hại cho mơi trường Khí thải hydrocarbon bị oxi hoá thành carbon dioxide nước, carbon monoxide thành carbon dioxide, Oxide nitrogen bị khử thành nitrogen oxygen giải phóng mơi trường Thiết bị vận dụng yếu tố để tác động đến phản ứng? Câu 57 Trong phản ứng: A → sản phẩm Tại thời điểm t = 0, nồng độ chất A 0.1563 M, sau phút, nồng độ chất A 0,1496 M sau phút, nồng độ chất A 0,1431 M a) Tính tốc độ trung bình phản ứng phút thứ phút thứ b) Nhận xét tốc độ phản ứng phút thứ phút thứ Giải thích Câu 58 Ở vùng đồng (độ cao gần mực nước biển), nước sôi 100 °C Trên đỉnh núi Fansipan (cao 200 m so với mực nước biển), nước sôi 90 °C Khi luộc chín miếng thịt nước sơi, vùng đồng 3,2 phút, đỉnh Fansipan 3,8 phút a) Tính hệ số nhiệt độ phản ứng làm chín miếng thịt b) Nếu luộc miếng thịt đỉnh núi cao hơn, nước sơi 80 °C để luộc chín miếng thịt? Câu 59 Để hịa tan hết mẫu Zn dung dịch acid HCl 20oC cần 27 phút Cũng mẫu Zn tan hết dung dịch acid nói 40oC phút Tính thời gian để hịa tan hết mẫu Zn dung dịch nói 55oC Câu 60 Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX NaY (X, Y hai nguyên tố có tự nhiên, hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX < ZY) vào dung dịch AgNO3 (dư), thu 8,61 gam kết tủa Phần trăm khối lượng NaX hỗn hợp ban đầu A 52,8% B 58,2% C 47,2% D 41,8% Câu 61 Cho dung dịch chứa 10 gam hỗn hợp gồm hai muối KX KY (X, Y hai nguyên tố có tự nhiên, hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX < ZY) vào dung dịch AgNO3 (dư), thu 14,35 gam kết tủa Phần trăm khối lượng KX hỗn hợp ban đầu Câu 62 Cho Cl2 dư tác dụng hoàn toàn với 50 gam hỗn hợp X ( gồm NaCl KBr ) thu 41,1 gam muối khan Y Tính % khối lượng muối NaCl có X ?