đề 23 bám sát minh họa 2023 môn hóa

BỘ GIÁO DỤC ĐÀO TẠO KỲ THI THỬ TỐT NGHIỆP THPT NĂM ĐỀ SỐ 23 - K11 2023 Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN (Đề thi có 04 trang) Mơn thi thành phần: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: …………………………………………… Số báo danh: ……………………………………………… * Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39, Fe = 56; Cu = 64; Ba = 137 * Các thể tích khí đo (đktc), khí sinh khơng tan nước Câu 41: Kim loại sau kim loại kiềm? A Li B K C Ba D Na C AlCl3 D NaNO3 Câu 42: Chất sau có tính lưỡng tính? A Na2CO3 B Al(OH)3 Câu 43: Chất khơng có khả làm xanh nước quỳ tím A anilin B natri hiđroxit C natri axetat D amoniac Câu 44: Thí nghiệm sau xảy ăn mịn hóa học? A Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4 B Nhúng hợp kim Fe-Cu vào dung dịch HCl C Nhúng Cu vào dung dịch Fe2(SO4)3 D Nhúng Cu vào dung dịch AgNO3 Câu 45: Chất làm mềm nước cứng vĩnh cửu A Ca(OH)2 B NaOH C Na3PO4 D HCl C FeS D Fe3O4 Câu 46: Muối sắt(II) sunfua có cơng thức A FeS2 B FeSO4 Câu 47: Kim loại Mg tác dụng với HCl dung dịch tạo H2 chất sau đây? A MgCl2 B MgO C Mg(HCO3)2 D Mg(OH)2 Trang Câu 48: DEP (đietyl phatalat) dùng làm thuộc điều trị bệnh ghẻ giảm triệu chứng sưng tấy vùng da bị côn trùng cắn Công thức cấu tạo DEP sau: Phát biểu sau đúng: A DEP este hai chức B DEP 10 nguyên tử cacbon phân tử C DEP hợp chất phức tạp D DEP tạo thành từ ancol hai chức axit cacboxylic đơn chức Câu 49: Nguyên tắc điều chế kim loại A khử ion kim loại thành nguyên tử B oxi hóa ion kim loại thành nguyên tử C khử nguyên tử kim loại thành ion D oxi hóa nguyên tử kim loại thành ion Câu 50: PVC chất rắn vơ định hình, cách điện tốt, bền với axit, dùng làm vật liệu cách điện, ống dẫn nước, vải che mưa, PVC tổng hợp trực tiếp từ monome sau đây? A Acrilonitrin B Vinyl axetat C Propilen D Vinyl clorua C NaNO3 D KCl Câu 51: Dung dịch sau có pH nR’OH = 0,2 mol ⇒ este hết nRCOONa = 0,2 mol; nNaOH dư = 0,05 mol ⇒ m chất rắn = (R +67).0,2 + 0,05.40 = 20,8 ⇒ R = 27 ⇒ axit CH2=CH-COOH Gọi ⇒ n n số nguyên tử cacbon trung bình ancol = 0,16/0,1 = 1,6 ⇒ có ancol CH3OH ⇒ ancol đồng đẳng C2H5OH Đặt CT ancol không no CxH2x-1OH CH3OH + 1,5O2  → CO2 + 2H2O (3) C2H5OH + 3O2  → 2CO2 + 3H2O (4) CxH2x−1OH + Các phản ứng cháy: 3x − O2  → xCO2 + xH2O (5) Gọi a, b, c số mol ancol CH3OH, C2H5OH, CxH2x-1OH Ta có hệ phương trình a+ b + c = 0,1  a+ 2b + xc = 0,16 ⇒ c = 0,02;b = 0,08− 0,02x > ⇒ x < 2a+ 3b + xc = 0,24  ⇒ x = ⇒ ancol không no CH2=CH-CH2OH Câu 78 Đáp án D Tại t = a (s) : có khí Cl thoát anot ⇒ VCl2 = x ⇒ n e (1) = 2n Cl2 Tại t = 3a (s) : có khí Cl 2, O2 anot mà BT: e → n Cu = 2x = 22, (đặt b = x/22,4) VCl + VO = 2x ⇒ VO = x ⇒ n O = b 3n e (1) = 3b Tại t = 4a (s) : có khí Cl 2, O2 anot khí H catot Trang 12 V = VCl + VO + VH = 7,84 ⇒ n O + n H = 0, 35 − b (1) 1  n H = (4n e (1) − 2n Cu ) = (8b − 6b) = b   BT: e 2 →   n O = (4n e (1) − 2n Cl ) = (8b − 2b) = 1,5b  4 (2) Thay (2) thay vào (1): x = 2,24 Tại t = 2,5a (s) : có khí Cl (0,1 mol), O2 thoát anot có Cu Có n O = 0, 075 mol ⇒ n HNO3 = 4n O = 0,3mol n e = 2,5n e (1) = 0,5 mol ⇒  n Cu = 0, 25 mol ⇒ n Cu + (dd) = 0,3 − 0, 25 = 0, 05 mol Khi cho Fe tác dụng với dung dịch sau điện phân thì: m Fe = 56  n HNO + n 2+ ÷ = 9,1 (g) Cu 8  Câu 79 Đáp án C + NaHSO + CO + CO + NaHSO 2 Na2SO4 ¬   NaHCO3 ¬   NaOH  → Na2CO3  → Na2SO4 (4) (2) (1) (3) (1) CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O (2) CO2 + NaOH → NaHCO3 (3) Na2CO3 + 2NaHSO4 → 2Na2SO4 + CO2↑ + H2O (4) NaHCO3 + NaHSO4 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O Câu 80 Đáp án D X mạch hở nên có số liên kết π Mấu chốt nhận Y CH2(OH)CH2CH2(OH) (propan – 1,3 – diol) X có dạng là: HOOC-C≡C-COO(CH2)3OH Z T NaOOC − C ≡ C − COONa HOOC − C ≡ C − COOH Y CH2(OH)CH2CH2(OH) (1) Sai X có cơng thức cấu tạo thỏa mãn (2) Đúng X có hai hiđro linh động Trang 13 (3) Đúng (4) Đúng Trang 14