đề 20 bám sát minh họa 2023 môn hóa

ĐỀ THI THAM KHẢO MA KỲ THI THỬ TỐT NGHIỆP THPT NĂM TRẬN BGD 2023 2023 Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN ĐỀ VIP SỐ 20 – TIÊU CHUẨN – Mơn thi thành phần: HĨA HỌC K9 (Đề thi có 04 trang) Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: …………………………………………… Số báo danh: ……………………………………………… * Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39, Fe = 56; Cu = 64; Ba = 137 * Các thể tích khí đo (đktc), khí sinh khơng tan nước Câu 41: Các kim loại kiềm có tính khử mạnh dễ dàng tham gia phản ứng nhiệt độ thường, để bảo quản kim loại kiềm người ta ngâm chúng A nước cất B dầu hỏa C rượu etylic D giấm ăn Câu 42: Cặp hợp chất nhôm dãy sau tác dụng với dung dịch kiềm tác dụng với dung dịch axit? A AlCl3 Al(OH)3 B Al(OH)3 Al2O3 C Al(NO3)3 AlCl3 D Al2(SO4)3 Al2O3 Câu 43: Hợp chất H2NCH2COOH có tên là: A valin B lysin C alanin D glyxin Câu 44: Ion sau có tính oxi hóa mạnh nhất? A Ca2+ B Zn2+ C Fe2+ D Ag+ C CaSO4.2H2O D CaSO4 Câu 45: Công thức thạch cao nung A CaSO4.H2O B CaCO3.H2O Câu 46: Cho bột Fe vào dung dịch HNO3 dư, sau kết thúc thí nghiệm thu dung dịch X gồm A Fe(NO3)3, HNO3 B AgNO3, Fe(NO3)2 C Fe(NO3)2 D Fe(NO3)3 Câu 47: Cấu hình electron lớp ngồi kim loại kiềm thổ A ns2 B ns1 C ns2np1 D ns2np2 Câu 48: Este X tạo ancol etylic axit axetic Công thức X Trang A CH3COOCH3 B HCOOC2H5 C HCOOCH3 D CH3COOC2H5 Câu 49: Trong công nghiệp, kim loại sau điều chế phương pháp điện phân nóng chảy? A Fe B Cu C Na D Cr Câu 50: Polivinyl clorua (PVC) điều chế từ vinyl clorua phản ứng: A Trùng hợp B Trùng ngưng C Axit - bazơ D Trao đổi Câu 51: Phản ứng sau có phương trình ion rút gọn: Ca2+ + CO32 → CaCO3 A Ca(OH)2 + 2KHCO3 → CaCO3 + K2CO3 + 2H2O B Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3 + 2H2O C Ca(HCO3)2 + 2KOH → CaCO3 + K2CO3 + 2H2O D CaCl2 + K2CO3 → CaCO3 + 2KCl Câu 52: Kim loại Al khơng hịa tan dung dịch chất sau ? A HNO3 loãng B FeCl3 C Ba(OH)2 D MgSO4 Câu 53: Khí sau có khơng khí làm cho đồ dùng bạc lâu ngày bị xám đen? A CO2 B O2 C H2S D SO2 Câu 54: Thủy phân hoàn toàn lượng tristearin dung dịch NaOH (vừa đủ), thu mol glixerol A mol natri stearat B mol axit stearic C mol natri stearat D mol axit stearic Câu 55: Kim loại dẫn điện tốt là: A Au B Ag C Al D Cu Câu 56: Phản ứng sau không tạo ancol etylic A lên men glucozơ (C6H12O6) B thuỷ phân etylclorua (C2H5Cl) C nhiệt phân metan (CH4) D cho etilen (C2H4) hợp nước Câu 57: Công thức phân tử đimetylamin A C2H8N2 B C2H7N C C4H11N D CH6N2 C +1, +2, +4, +6 D +3, +4, +6 Câu 58: Các số oxi hoá đặc trưng crom là: A +2; +4, +6 B +2, +3, +6 Câu 59: Khi cho Na vào dung dịch MgSO4, số phản ứng xảy A B C D Câu 60: Chất sau thuộc loại monosaccarit? Trang A Saccarozơ B Xenlulozơ C Tinh bột D Glucozơ Câu 61: Nếu khử loại oxit sắt CO nhiệt độ cao trình luyện gang, thu 0,84gam Fe 0,448lit khí CO2 (đkc) Cơng thức hóa học oxit sắt : A Fe3O4 B Fe2O3 C FeO D Fe3O4 Fe2O3 Câu 62: Mô tả không cấu trúc mạch polime là: A PVC có dạng mạch thẳng B Amilopectin có dạng mạch phân nhánh C PVA có dạng mạch phân nhánh D Cao su lưu hóa có dạng mạch mạng không gian Câu 63: Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch CuCl2 dư A tạo dung dịch suốt B tạo có kết tủa tan dần C có kết tủa xanh lam D khơng có tượng Câu 64: Lên men m gam tinh bột thành ancol etylic với hiệu suất 81% hấp thụ tồn khí CO2 sinh vào dung dịch Ba(OH)2 thu 49,25 gam kết tủa dung dịch X Đun kỹ dung dịch X thu thêm 29,55 gam kết tủa Giá trị m A 40 B 55 C 25 D 30 Câu 65: Cho 11,5 gam hỗn hợp hai amino axit tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu 12,23 gam muối Khối lượng HCl phải dùng A 0,73 B 0,95 C 1,42 D 1,46 Câu 66: Cho sơ đồ phản ứng: nh sá ng, chấ t diệ p lục X  H2O   Y  O2  Y  dung dịch I   dung dịch mà u xanh tím Hai chất X, Y là: A cacbon monooxit, glucozơ B cacbon đioxit, glucozơ C cacbon monooxit, tinh bột D cacbon đioxit, tinh bột Câu 67: Hịa tan hồn tồn 14,40 gam kim loại M (hóa trị II) dung dịch H2SO4 loãng (dư) thu 13,44 lít khí H2 (đktc) Kim loại M A Mg B Ca C Be D Ba Câu 68: Chất X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, thu hai chất Y Z Cho Z tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 thu chất hữu T Cho T tác dụng với dung dịch NaOH lại thu chất Y Chất X A CH3COOCH=CH2 B CH3COOCH=CH – CH3 C HCOOCH3 D HCOOCH=CH2 Trang Câu 69: Tiến hành thí nghiệm: Cho Mg vào dung dịch FeCl3 dư Cho Cu vào dung dịch Fe2(SO4)3 Dẫn khí H2 dư qua bột CuO nung nóng Cho Na vào dung dịch CuSO4 dư Các thí nghiệm khơng tạo thành kim loại A (1), (2) (3) B (1), (2) (4) C (2), (3) (4) D (1), (3) (4) Câu 70: Xà phịng hố hồn tồn 35,2 gam hỗn hợp este etyl axetat metyl propionat lượng vừa đủ V (ml) dung dịch NaOH 1,0M Giá trị V dùng A 200 ml B 500 ml C 400 ml D 600 ml Câu 71: Cho phát biểu sau: (1) Dầu chuối (chất tạo hương liệu mùi chuối chín) có chứa isoamyl axetat (2) Nhỏ dung dịch I2 vào lát cắt củ khoai lang xuất màu xanh tím (3) Trong thành phần hóa học giấy viết có xenlulozơ (4) Dùng giấm ăn, chanh xử lý mùi cá (do amin gây ra) (5) Trong phân tử xenlulozo, gốc glucozơ có nhóm -OH (6) Mì (bột ngọt) muối mononatri axit glutamic Số phát biểu A B C D Câu 72: Cho phát biểu sau: (a) Các kim loại có tính khử mạnh đẩy kim loại yếu khỏi dung dịch muối (b) Độ dẫn điện kim loại giảm xuống nhiệt độ môi trường tăng lên (c) Hỗn hợp Al Ba (tỉ lệ mol 2: 1) tan hoàn toàn nước dư (d) Dùng Ba(OH)2 với lượng vừa đủ làm tính cứng tạm thời nước cứng (e) Nhiệt phân hồn tồn muối amoni ln thu amoniac (f) Dùng bột lưu huỳnh để xử lí thủy ngân rơi vãi nhiệt kế bị vỡ Số phát biểu A B C D Câu 73: Để xác định nồng độ dung dịch NaOH người ta tiến hành sau: cân 1,26 gam axit oxalic ngậm nước (H2C2O4.2H2O) hịa tan hồn tồn vào nước, định mức thành 100 ml lấy 10 ml dung dịch thêm vào vài giọt phenolphthalein, đem chuẩn độ dung dịch Trang NaOH đến xuất màu hồng (ở pH = 9) hết 17,5 ml dung dịch NaOH Phương trình chuẩn độ: H2C2O4 + 2NaOH → Na2C2O4 + 2H2O Tính nồng độ dung dịch NaOH dùng A 0,1143 M B 0,2624 M C 0,1244 M D 0,1612 M Câu 74: Thủy phân hoàn toàn chất béo X dung dịch NaOH, thu glixerol hỗn hợp hai muối gồm natri oleat natri stearat Đốt cháy m gam X cần vừa đủ 154,56 gam O2, thu 150,48 gam CO2 Mặt khác, m gam X tác dụng tối đa với V ml dung dịch Br2 1M Giá trị V bao nhiêu? A 150 B 120 C 180 D 300 Câu 75: Một loại xăng có chưa ankan với thành phần số mol sau: Heptan (10%), Octan (50%), Nonan(30%) Đecan (10%) Khi dùng loại xăng để chạy dộng oto xe máy cần trộn lẫn etxang không khí theo tỉ lệ thể tích để phản ứng cháy xảy vừa hết? A 1: 13,1 B 1: 65,5 C 1: 39,3 D 1: 52,4 Câu 76: Hỗn hợp X gồm FexOy Al Nung m gam X nhiệt độ cao điều kiện khơng khí, thu hỗn hợp chất rắn Y Chia Y thành hai phần Phần tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng (dư), thu 5,88 lít khí H2 (đktc) Phần hai phản ứng vừa đủ với 75 ml dung dịch NaOH 1M, thu 0,84 lít khí H2 (đktc), dung dịch 2,80 gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m công thức phân tử FexOy A 12,05 gam Fe2O3 FeO B 24,10 gam Fe3O4 C 24,10 gam D 24,10 gam Fe2O3 Câu 77: Hỗn hợp X gồm bốn este mạch hở, có este đơn chức ba este hai chức đồng phân Đốt cháy hết m gam X cần 6,048 lít O2, thu 5,152 lít CO2 3,24 gam H2O Đun nóng m gam X với 150 ml dung dịch NaOH 0,8M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu chất rắn Y phần chứa ancol Z Cho tồn Z vào bình đựng Na dư, phản ứng xong khối lượng bình tăng 2,25 gam Nung tồn Y với CaO (khơng có khơng khí), thu 0,896 lít hiđrocacbon Biết phản ứng xảy hoàn toàn, khí đo đktc Phần trăm khối lượng este đơn chức X có giá trị gần với: A 36 B 37 C 63 D 64 Câu 78: Điện phân 200 ml dung dịch chứa CuSO4 NaCl với điện cực trơ, cường độ dịng điện khơng đổi 2A, hiệu suất 100% Kết thí nghiệm ghi bảng sau: Trang Thời gian điện phân (giây) Thể tích khí hai điện cực (lít, t V t + 2895 V+ 2t 2,125V đktc) 0,672 Khối lượng catot tăng (gam) m m + 1,28 m + 1,28 Sau 3t (giây) dừng điện phân Tính pH dung dịch thu Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể A B C D 12 +X +Y +X +Z Câu 79: Cho sơ đồ chuyển hóa: A  S  A  B  A Biết B hợp chất sắt mũi tên ứng với phương trình hóa học khác B A Fe2O3 B FeO C FeS D FeS2 Câu 80: Cho hợp chất hữu X đa chức có %mO  44, 44% Từ X thực phản ứng sau xảy theo tỉ lệ mol:  Y+Z+T (1) X + NaOH  (2) Z H 2SO4 dac   170o C E + H2 O o t (3) Z + CuO  T + Cu + H2O Cho phát biểu sau: (a) Chất T có khả làm màu nước brom (b) Trong y tế, Z dùng để sát trùng vết thương (c) E đimetyl ete (d) Từ E điều chế hợp chất có khả hịa tan Cu(OH)2 (e) Đốt cháy hồn tồn Y thu Na2CO3, CO2 H2O (f) Từ T điều chế trực tiếp Z Số phát biểu không A B C D Trang ĐÁP ÁN 41B 51D 61A 71B 42B 52D 62C 72A 43D 53C 63C 73A 44D 45A 46A 47A 54C 55B 56C 57B 64B 65A 66C 67A 74B 75B 76D 77A LỜI GIẢI CHI TIẾT VD – VDC 48D 58B 68A 78A 49C 59C 69B 79D 50A 60D 70C 80B Câu 61 Đáp án A Ta thấy , CO lấy O oxit để tạo CO2 , : 0,448 = 0,02 (mol) 22,4 n  0,84 0,015 = = 0,015 mol  Fe  = =  oxit la Fe3O 56 nO 0,02 n O oxit  = n CO = n CO2 = n Fe Câu 64 Đáp án B Ta có: Tinh bột → Glucozo - C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O 2CO2 + Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2 Ba(HCO3)2 → BaCO3 + CO2 + H2O n BaCO3  = 0,25 mol → n CO2 n Ba  HCO3   = n  (2)  = 0,15mol = 0,25 + 015.2 = 0,55 mol→ thực tế : ntinh bôt = 0, 275 100 0,81 = 0,34 mol → m =55g Trang Câu 65 Đáp án A Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m Amino + m HCl = m Muoi  11,5 + m = 12,23  m = 0,73 g Câu 67 Đáp án A Kim loại hóa trị II  n M = n H = 0,6 mol=> M M = 14,4 = 24  Mg  0,6 Câu 70 Đáp án C Dễ thấy: Etyl axetat: CH3COOC2H5 metyl propionat: CH3CH2COOCH3  Etyl axetat metyl propionat có công thức phân tử C4H8O2 n este = 35,2 0,4 =0,4 mol=n NaOH  VNaOH = =0,4 lit = 400 ml 88 Câu 71 Đáp án B Chọn B (1), (2), (3), (4), (6) (5) Trong phân tử tinh bột, gốc glucozơ có nhóm -OH Câu 72 Đấp án A Chọn A (b),(c),(d),(f) (a) Sai kim loại kiềm vào dung dịch muối phản ứng với nước tạo dung dịch bazo (e) Sai NH4NO2 → N2 + H2O Câu 73 Đáp án A + Số mol H2C2O4 : n H C2 O = + Nồng độ dung dịch H2C2O4: + Theo phản ứng:  CM( NaOH ) = 1,26 =0,01 (mol) 126 CM H2 C2 O4  = n 0,01 = =0,1M Vdd 0,1 n NaOH  = 2n H2 C2O4  CM( NaOH ) Vdd (NaOH ) =2.CM H 2C2O4  Vdd (H 2C2O ) 2.0,1.10 =0,1143(M) 17,5 Câu 74 Đáp án B Ta có nCO2 n CO2 = 3,42 mol, n O2 = 4,83 mol n CO2 Gọi CTTQ X: (C17HyCOO)3C3H5 Bảo tồn ngun tố O ta có:  nx = 57 =0,06 mol 6.n X + 2n O2 = 2n CO2 + n H 2O  n H2O = 3,18 mol Trang n CO2 - n H2O Mặt khác: nX = Vậy X có k k-1 =5 3 C=O 2 C=C  n Br2 = 2n X = 0,12 mol  VBr2 = 120 ml Câu 75: Đáp án B Lấy mol etxang có C7H16 (0,1), C8H18 (0,5), C9H20 (O,3) C10H22 (0,1)  n Khơng khí = n 02 = (0,1.11+ 0,5.12,5 + 0,1.14 + 0,1.15,5).5 = 65,5  Extang = Khơng khí 65,5 Câu 76 Đáp án D * Phần 2: Ta có: nNaOH = 0,075 mol; = 0,0375 mol Y tác dụng với dung dịch NaOH tạo khí H2 → Y có Al dư → FexOy hết Y gồm Al2O3, Fe, Al dư → nAl dư = 0,025 mol Có: nNaOH = nAl dư + → = 0,025 mol mchất rắn = mFe = 2,8 gam → nFe = 0,05 mol * Phần 1: Giả sử phần a lần phần → Y gồm Al2O3 (0,025a mol), Fe (0,05a mol), Al dư (0,025a mol) Ta có: = nFe + nAl dư → 0,2625 = 0,05a + 1,5.0,025a → a = Y phần gồm Al2O3 (0,1 mol), Fe (0,2 mol), Al dư (0,1 mol) BTKL: mX = mY = m Al2O3 BTNT O: nO (oxit sắt) = + mFe + mAl dư = 0,1.102 + 0,2.56 + 0,1.27 = 24,1 (gam) 3n Al2O3 x 0, 2 = = y 0,3 → Công thức Fe2O3 = 0,3 mol→ Câu 77 Đáp án D n O2 =0,27; n CO2 =0,23; n H 2O =0,18; n NaOH =0,12; n hidrocacbon =0,04 m gam X + O 0,27 mol o t   CO 0,23 mol + HO 0,18 mol BTKL   m X +0,27.32=0,23.44+0,18.18  m X =4,72     n O  X  +0,27.2=0,23.2+0,18.1  n O  X  =0,1 gam BTNT O  n COO  X  =n NaOH  pu  =n OH  Z  = m Z =m binh Na tang +m H2 =2,25+ mol 0,1 =0,05 mol 0,05 2=2,3 gam Trang  MZ = 2,3 =46 0,05 (C2H5OH) a  HCOOC H   COOC H  b  c CH  d Quy đổi: 4,72 gam X gồm H mol mol mol mol + O 0,27 mol o t   CO 0,23 mol + HO 0,18 mol HCOONa a mol   COONa  b mol  c mol CH H d mol  CaO du  NaOH du 0,12-0,05=0,07 mol   to Chất rắn Y gồm  0,04 mol hiđrocacbon CxHy  n hidrocacbon =n muoi =n X =0,04 mol a+b=0,04 a=0,03   Ta có hệ: a+2b=0,05 b=0,01     n CO2 =3a+6b+c=3.0,03+6.0,01+c=0,23  c=0,08 BTNT C     n H2O =3a+5b+c+d=3.0,03+5.0,01+0,08+d=0,18  d=-0,04 BTNT H Ghép liên kết  vào este: 0, 04  0, 03  0, 01 Ghép CH2 vào este: 0, 08  0, 03.2  0, 01.2 Vậy X gồm CH2=CHCOOC2H5 (0,03 mol) C2H5OOC – C2H2 – COOC2H5 (3 đồng phân)  %m este don chuc = 0,03.100 100%=63,56% 4,72 Câu 78 Đáp án A Ta có: m catot tang =m Cu Từ bảng kết ta thấy:  - Tại thời điểm t giây: có Cu2+ Cl bị điện phân - Tại thời điểm (t + 2895) giây 2t giây, Cu2+ điện phân hết, khí hai điện cực gồm Cl2, H2 có O2 Ứng với thời gian điện phân 2895 giây, ta có: n e  them  = 0,672 It 2.2895 1,28 n  them  = =0,03 n Cu  them  = =0,02 = =0,06 22,4 F 96500 64 mol; mol; mol Trang 10 Tại t (s): n =b (mol) Cu2+   Cl2 + 2e Cl   Cu + 2e   2a a  b 2b (mol)  ne  t   2a  2b Tại t + 2895 (s): Cu2+ + (mol) n e  t+2895  =2a+0,06=2b+0,06 2e   (mol)   Cl2 Cl  Cu (2 a + 0,04)  ( a + 0,02)  2e ( b  x )  ( 2b  x ) (mol)  OH  + H2 H2O + 2e  0,02 +  H  + O2 + 4e H2O  y  y (mol) 0,01 2 x  y  0, 06  x  0, 01   Ta có hệ:  x  y  0, 01  0, 03  y  0, 01  n e  2t  =2n e  t  =4a=4b Tại 2t (s): Cu2+ + 2e   (mol); nkhi  2,125b (mol)   Cl2 Cl  Cu (2 a  0,04)  2e ( b  0, 01 )  ( 2b  0, 02 ) (2 a + 0,04)  ( a + 0,02)  OH  + H2 H2O + 2e  +  H  + O2 H2O  ( a  0,02) + (mol) 4e ( 0,5b-0,005 )  ( 2b-0,02 ) (mol)  n =  a-0,02  +  b+0,01 +  0,5b-0,005  =2,125b (*)  n e  t  =2.0,04=0,08 Thay a=b vào (*)  a=b=0,04 mol Vậy dung dịch ban đầu gồm CuSO4 (0,06 mol) NaCl (0,1 mol)  ne  3t   3.0, 08  0, 24 Tại 3t (s): Cu2+ + 0,06  2e   mol Cu 0,12 0,1  OH  + H2 H2O + 2e  0,12 0,14  0,12  + 2e 0,1 (mol)  H  + O2 + 4e H2O  0,14  (mol) H (Ban đầu)   Cl2 Cl  0,14   H2O + OH  0,12 (mol) Trang 11 (Phản ứng) 0,12 0,12 (mol) (Sau phản ứng) 0,02 (mol) 0, 02  H     0,1 du 0, M  pH = Câu 79 Đáp án D SO2 + O2   1 + H 2S   2  S SO2 + O2   3 B H 2SO4 dac   4  SO2 B FeS2, A SO2, X O2, Y H2S, Z H2SO4 đặc o t (1) S + O2  SO2  S + H2O (2) SO2 + H2S  o t (3) FeS2 + 11 O2  Fe2O3 + SO2 o t (4) FeS2 + H2SO4 đặc  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Câu 80 Đáp án B Từ tỉ lệ n X :n NaOH =1:2  X có nhóm COO  X có nguyên tử oxi  MX = 16.4 2.6+2-8 = 144  kX = =3 44, 44% (C6H8O4) Do X đa chức  X ese hai chức có C=C Từ (2)  Z ancol đơn chức có 2C Từ (3)  Z T có C Từ (1)  X este hai chức tạo axit hai chức C OOCH=CH Vậy X COOC2 H5 Ta có phản ứng sau:  (COONa)2 + CH3CHO + C2H5OH X + NaOH  C2H5OH H 2SO dac   170o C CH2 = CH2 + H2O o t C2H5OH + CuO  CH3CHO + Cu + H2O  Y (COONa)2, Z C2H5OH, T CH3CHO, E CH2 = CH2 (a) Đúng (b) Đúng (c) Sai E etilen Trang 12  HO – CH2 – CH2 – OH + MnO2 + (d) Đúng CH2 = CH2 + KMnO4 + H2O  KOH o t (e) Sai (COONa)2 + O2  Na2CO3 + CO2 o Ni, t  CH3 – CH2 – OH (f) Đúng CH3CHO + H2  Trang 13