đề 22 bám sát minh họa 2023 môn hóa

ĐỀ SỐ 22 – K10 KỲ THI THỬ TỐT NGHIỆP THPT NĂM (Đề thi có 04 trang) 2023 Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Mơn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: …………………………………………… Số báo danh: ……………………………………………… * Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39, Fe = 56; Cu = 64; Ba = 137 * Các thể tích khí đo (đktc), khí sinh khơng tan nước Câu 41: Natri hidroxit phản ứng với chất sau sinh natri nitrat A KNO3 B HNO3 C NO D BaCl2 Câu 42: Dung dịch khơng hịa tan nhôm hidroxit A HNO3 B KOH C HCl D KCl Câu 43: Ở điều kiện thường, chất sau trạng thái khí A Propylamin B Alanin C Alinin D Đimetylamin Câu 44: Nhúng kim loại sắt vào dung dịch chất sau xảy tượng ăn mịn điện hóa A HCl B H2SO4 C CuSO4 D AlCl3 Câu 45: Dùng hóa chất sau làm giảm độ cứng nước cúng vĩnh cửu A HCl B NaOH C Na2CO3 D H2SO4 Câu 46: Kim loại sắt phản ứng với dung dịch chất sau thu muối sắt (II) A Dung dịch AgNO3 dư B Khí clo C Dung dịch H2SO4 đặc nóng D Dung dịch CuCl2 Câu 47: Bari tác dụng với chất sau thu bari hidroxit A O2 B HCl C H2SO4 D H2O Câu 48: Metyl fomat tên gọi chất sau A HCOOCH3 B CH3COOH C CH3COOCH3 D HCOOC6H5 Trang Câu 49: Điện phân dung dịch NaCl, anot thu A NaOH B Na C Cl2 D H2 Câu 50: Polime sau điều chế phản ứng trùng ngưng A Tơ Nilon-6 B Tơ visco C Poli etilen D Cao su BuNa C KHS D MgSO4 Câu 51: Muối sau muối trung hòa A KHSO4 B NaHCO3 Câu 52: Quặng sau dùng để sản xuất nhôm A Quặng hematit B Quặng apatit C Quặng đolomit D Quặng boxit C NO, NO2 D SO2, CO2 Câu 53: Tác nhân chủ yếu gây mưa axit A CO2, NO2 B SO2, NO2 Câu 54: Hợp chất (C17H33COO)3C3H5 có tên gọi A triolein B trilinolein C tristearin D tripanmitin Câu 55: Kim loại sau dẻo tất kim loại A Ag B Os C Au D Cs C HCOOH D CH3COOH C C6H5NH2 D (CH3)2NH C Cr2(SO4)3 D NaCrO2 Câu 56: Chất sau axit axetic A C2H5OH B CH3CHO Câu 57: Amin sau amin bậc hai? A C2H5NH2 B (CH3)3N Câu 58: Công thức crom(III) sunfat A CrO3 B CrSO4 Câu 59: Natri phản ứng với nước tạo thành chất sau A Na2O B NaOH C NaCl D Na2SO4 Câu 60: Chất sau không tham gia phản ứng thủy phân A Tinh bột B Saccarozo C Xenlulozo D Glucozo Câu 61: Hòa tan hết 2,76 gam hỗn hợp gồm FeO Al2O3 cần vừa đủ 70 ml dung dịch H2SO4 1M, sau phản ứng thu dung dịch chứa m gam hỗn hợp muối Giá trị m A 9,62 B 9,48 C 8,36 D 8,63 Câu 62: Tại polime khơng có nhiệt độ nóng chảy xác định A Do chúng có cấu trúc khơng xác định B Do chúng hỗn hợp nhiều phân tử có khối lượng khác C Do chúng có tính chất hóa học khác Trang D Do chúng có khối lượng lớn Câu 63: Sau kết thúc thí nghiệm sau thu kết tủa A Nhỏ từ từ tới dư dung dịch KOH vào dung dịch AlCl3 B Hấp thụ từ từ tới dư khí CO2 vào nước vôi C Trộn dung dịch Na2CO3 với dung dịch CaCl2 D Cho bột nhôm vào dung dịch HCl dư Câu 64: Thủy phân m gam saccarozo môi trường axit với hiệu suất 90%, thu sản phẩm chứa 21,6 gam glucozo Giá trị m A 37 B 41 C 45,6 D 22,8 Câu 65: Cho 15 gam hỗn hợp X gồm amin: anilin, metylamin, đimetylamin, đietylmetylamin tác dụng vừa đủ với 50 ml dung dịch HCl 1M Khối lượng sản phẩm thu có giá trị A 16,825 gam B 20,180 gam C 21,123 gam D 15,925 gam Câu 66: Chất X có nhiều mía, củ cải đường, hoa nốt Thủy phân hoàn toàn chất X thu chất Y có nhiều mật ong Hai chất X, Y A Saccarozo, Glucozo fructozo B Tinh bột, fructozo C Saccarozo, D Xenlulozo, Glucozo Câu 67: Đốt cháy lượng nhơm (Al) bình chứa 6,72 lít O2 thu đươc m gam chất rắn A Đem A hoà tan hoàn toàn vào dung dịch HCl thấy bay 6,72 lít H2 (các thể tích khí đo đktc) Giá trị A 16,2gam B 25,8gam C 28,5gam D 24,3gam Câu 68: Thủy phân este X thu ancol bậc I X chất sau A Metyl fomat B Propyl axetat C Phenyl axetat D Metyl acrylat Câu 69: Có dung dịch riêng biệt sau: KCl; NaHSO4; MgCl2; AgNO3; Fe2(SO4)3 Số dung dịch có khả phản ứng với kim loại sắt A B C D Câu 70: Thủy phân hoàn toàn este đơn chức X cần 120 ml dung dịch KOH 2M thu 27,6 gam muối Số công thức cấu tạo X thỏa mãn đề A B C D Câu 71: Cho phát biểu sau: (a) Đun nóng chất béo với nước vơi trong, thấy có kết tủa xuất Trang (b) Để giảm đau nhức bị ong kiến đốt bôi vôi vào vết đốt (c) Nếu nhỏ dung dịch I2 vào lát cắt chuối xanh xuất màu xanh tím (d) Amino axit chất rắn, kết tinh, dễ tan nước (e) Poli etilen polime trùng ngưng (f) Peptit có phản ứng màu biure với Cu(OH)2/OHSố phát biểu A B C D Câu 72: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho lượng vừa đủ dung dịch BaCl2 vào dung dịch K2SO4 (b) Cho 3a mol KOH vào dung dịch chứa 3a mol H3PO4 (c) Cho Fe vào lượng dư dung dịch FeCl3 (d) Cho a mol K2O vào dung dịch chứa 2a mol CuSO4 (e) Nhỏ giọt dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa 2a mol NaHCO3 (f) Nhỏ từ từ tới dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Sau phản ứng xảy hồn tồn, số thí nghiệm thu dung dịch chứa hai muối A B C D Câu 73: Tại sở thu mua mủ Cao Su địa bàn tỉnh Bình Phước ngày 15/1 vừa qua có ghi phiếu sau: Số kg CƠ SỞ THU MUA MỦ TIẾN DŨNG mủ Độ (C%) Thành Tiền Ngày nước 111,2 37,8 (VNĐ) 1177000 15/1/202 Cách đo độ sở mua mủ địa bàn tỉnh Bình Phước thường làm sau: Bước 1: Cân tổng khối lượng mủ nước đem bán lấy 100g dung dịch mủ Cao Su làm mẫu Bước 2: Cho 100g mẫu cho vào chảo cô cạn Bước 3: Cân lại khối lượng Cao Su lại chảo sau cô cạn gam ghi vào phiếu (cột độ) Hãy cho biết số tiền (VNĐ) kg mủ Cao Su nguyên chất bao nhiêu? A 28000 B 30000 C 25000 D 32000 Trang Câu 74: Xà phịng hóa hồn tồn m gam hỗn hợp E gồm triglixerit dung dịch NaOH, thu glixerol hỗn hợp X gồm ba muối C17HxCOONa, C15H31COONa, C17HyCOONa có tỉ lệ mol tương ứng : : Hiđro hóa hồn tồn m gam E, thu 68,96 gam hỗn hợp Y Nếu đốt cháy hồn tồn m gam E cần vừa đủ 6,14 mol O2 Giá trị m A 68,40 B 60,20 C 68,80 D 68,84 Câu 75: Để pha chế 10,0 lít dung dịch sát khuẩn sử dụng phịng dịch Covid-19, Tổ chức Y tế Thế giới WHO giới thiệu công thức sau: Dung dịch etanol (rượu etylic) 8333 ml 96o Dung dịch hiđro peroxit 3% 417 ml Dung dịch glyxerol 98% 145 ml Nước cất đun sơi, để nguội phần cịn lại Độ rượu cho biết số ml rượu etylic nguyên chất (d = 0,8 g/ml) có 100 ml dung dịch rượu Khối lượng etanol có 8333 ml rượu 96o (96 độ) là: A 6399,74 gam B 7999,68 gam C 8333 gam D 680,8 gam Câu 76: Cho m gam X gồm Mg, Fe tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu dung dịch A chứa muối 1,792 lít ĐKTC hỗn hợp X gồm N2, NO, N2O, NO2 N2 NO2 có % thể tích có tỉ khối Z so với heli 8,375 (khơng cịn sản phẩm khử khác) Điện phân dung dịch A đến catot bắt đầu có kim loại bám dùng điện phân, thể tích khí thu anot 0,224 lít đktc Nếu cho m gam X vào dung dịch E chứa FeCl3 0,8M CuCl2 0,6M thu dung dịch Y 7,52 gam rắn gồm kim loại Cho dung dịch AgNO3 dư vào Y thu 29,07 gam kết tủa Nhúng Mg vào dung dịch E, sau thời gian lấy Mg cân lại thấy khối lượng tăng thêm 1,2 gam Khối lượng Mg phản ứng bao nhiêu? A 1,56 B 1,5 C 7,42 D 6,24 Câu 77: Hỗn hợp X gồm este (1 este đơn chức este hai chức) mạch hở khơng phân nhánh (khơng chứa nhóm chức khác) Thủy phân hoàn toàn 22,1 gam X cần dùng 300 ml dung dịch NaOH 1M thu hỗn hợp Y chứa ancol no hỗn hợp muối Lấy tồn hỗn hợp muối đun nóng với vơi xút thu hiđrocacbon đơn giản tích 6,272 lít (đktc) Mặt khác đốt cháy 22,1 gam X cần dùng 1,025 mol O2 Tổng số mol ancol có hỗn hợp Y là: A 0,27 mol B 0,3 mol C 0,22 mol D 0,05 mol Trang Câu 78: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, FeCO3, Cu(NO3)2 vào dung dịch chứa NaNO3 (0,045 mol) dung dịch H2SO4 thu dung dịch Y chứa 62,605 gam muối trung hịa (khơng có ion Fe3+) 3,808 lít (đktc) hỗn hợp khí Z (trong có 0,02 mol khí H2) Tỉ khối Z so với O2 19/17 Thêm dung dịch NaOH 1M vào Y đến thu kết tủa lớn 31,72 gam vừa hết 865 ml Mặt khác, cho Y tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 dung dịch T Cho lượng dư dung dịch AgNO3 vào T thu tổng 256,04 gam kết tủa Phần trăm khối lượng Mg X A 42,65% B 17,65% C 34,65% D 26,65% + Z(du) + T(du)  Al  Y  Al(OH) Câu 79: Cho sơ đồ: Al(OH)3  X 0Cặp chất Z, T theo thứ tự sau thỏa mãn sơ đồ A NH3, CO2 B CO2, NH3 C HCl, NH3 D NH3, AlCl3 Câu 80: Cho hai chất hữu mạch hở E, F có cơng thức đơn giản CH2O Các chất E, F, X tham gia phản ứng theo tỉ lệ mol sơ đồ đây: o t E + NaOH  X + Y o t F + NaOH  X + Z o t , xt T X + CO  Biết: X, Y, Z, T chất hữu ME < MF < 100 Cho phát biểu sau: (a) Cho a mol F phản ứng với Na, thu 0,5a mol H2 (b) Đốt cháy hoàn toàn Z, thu nCO : nNa CO  3:1 2 (c) Y có khả tham gia phản ứng tráng gương (d) F có hai cơng thức cấu tạo thỏa mãn tính chất (e) Dung dịch chất T hịa tan Cu(OH)2, thu dung dịch màu xanh thẫm Số phát biểu A B C D Trang ĐÁP ÁN 41B 51D 61C 71B 42D 52D 62B 72D 43D 53B 63C 73A 44C 45C 46D 47D 54A 55C 56D 57D 64A 65A 66C 67B 74A 75A 76A 77A LỜI GIẢI CHI TIẾT VD – VDC 48A 58C 68C 78B 49C 59B 69C 79C 50A 60D 70C 80A Câu 61 Đáp án C Bảo toàn khối lượng ta có: m = 2,76 + 0,07.98 - 0,07.18 = 8,36 Câu 64 Đáp án C Số mol glucozo = 0,12 mol  khối lượng saccrozo = 0,12.342.100/.90 = 45,6 gam Câu 65 Đáp án A Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: mmuối = mamin + mHCl = 16,825 (g) Câu 67 Đáp án B Bảo tồn e ta có 3nAl = 4nO2 + 2nH2  nAl = 0,6 mol Trang Bảo toàn khối lượng ta có m = mAl + mO2 = 25,8 gam Câu 70 Đáp án C TH1: X este mạch hở, ta có neste = nKOH = 0,24  Meste = 68  Vơ lí TH2: X este phenol, tac có neste = nKOH/2 = 0,12  Meste = 136  X có CTPT C8H8O2 Các CTCT thỏa mãn CH3COOC6H5, HCOOC6H4CH3 (3 đồng phân) Câu 71 Đáp án B (a) muối ion gốc axit béo với Ca2+ không tan nước (b) Đúng vơi tơi trung hịa axit gây ngứa nộc độc ong kiến (c) chuối xanh có tinh bột (d) (e) sai poli etilen polime trùng hợp (g) sai trừ đipeptit Câu 72 Đáp án D (a) khơng dung dịch có KCl (b) khơng dung dịch chi có KH2PO4 (c) thỏa mãn dung dịch có FeCl2 FeCl3 (d) thỏa mãn dung dịch có K2SO4 CuSO4 dư (e) thỏa mãn dung dịch chứa NaCl NaHCO3 (f) thỏa mãn dung dịch chứa NaCl NaAlO2 Câu 73 Đáp án A 111,2.37,8  42,0336 kg Độ C%  m mủ nguyên chất = 100 1177000  28000 kg mủ nguyên chất có giá là: 42,0336 (VNĐ) Câu 74 Đáp án A C3H5(OOCC17H x )3 : 3a mol  O: 72a    H2 (Ni, to )   quy đổi  E' làC : 660a  E laøC3H5(OOCC15H31)3 : 4a mol  H : b  C H (OOCC H ) : 5a mol    17 y   C3H5(OOCC17H35)3 : 8a   C3H5(OOCC15H31)3 : 4a 4 44 4 4 43 Y   BTE E' O2 : 4.660a  b  2.72a  4.6,14 a     150  mE  mE'  68,4 gam  b  7,92  mY  890.8a  806.4a  68,96  Câu 75 Đáp án A Trang Thể tích rượu nguyên chất có 8333 ml dung dịch rượu etylic 96o: Vetanol = 8333 96 =7999,68 ml 100 Khối lượng rượu nguyên chất có 8333 ml dung dịch rượu etylic 96o: metanol  7999,68.0,8  6399,74 gam Câu 76 Đáp án A Mg a mol; Fe b mol N2 NO2 có % thể tích nên quy đổi hh khí NO, N2O n NO + n N2O = 0, 08 n NO = 0, 06   30 n NO + 44 n N 2O = 0, 08.33,5 = 26,8    n N2O = 0, 02 Dung dịch A gồm Mg2+; Fe3+, Fe2+, NO3Fe3+ + le → Fe2+ 2H2O → 4e + O2 + 4H+ | n Fe3+ = 0,04 mol Bảo toàn e: 2a+ 2(b=0,04) + 0,04.3 = 0,06.3 + 0,02.8 Mg a mol  FeCl3 0,8 x  +  Dung dich Y + 7,52g kim loai  Fe b mol   CuCl 0, x  kim loại Cu, Fe => Mg hết ddY: Mg2+ : a mol ; Fe2+ : (1,8x -a) mol; Cl- : 3,6x mol Bảo toàn kim loại: 56b + 0,8x.56+ 0,6x.64 = 56.(1,8x-a) +7,52 56a+ 56b - 17,6x = 7,52 Mg2+ a mol ; ddY: Fe2+ (1,8x –a); + dd AgNO3 Cl- 3,6x Fe2+ + Ag+ → Ag + Fe3+ Cl- + Ag+ → AgCl 29,07 = 3,6x.143,5 + (1,8x-a).108 -108a + 711x = 29,07 a = 0,06 mol; b = 0,09 mol; x=0,05 mol m= 0,06.24 +0,09.56 = 6,48g b/ dung dịch E chứa FeCl3 0,04 mol CuCl2 0,03 mol Mg→ 2e + Mg2+ | Fe3+ + le → Fe2+ Trang | Cu2+ + 2e → Cu | Fe2+ + 2e → Fe Do Mg tăng => Cu2+ bị khử → Cu Giả sử Cu2+ hết mMg thay đổi = 0,03.64 – 24.(0,03.2+ 0,04)/2 = 0,72g < 1,2g  Fe2+ bị khử k (mol) 0,03.64 + k.56 - 24.(0,03.2 + 0,04 + 2k)/2= 1,2g  k = 0,015 mol  mMg phản ứng = 24.(0,03.2 + 0,04 + 0,015.2)/2 = 1,56g Câu 77 Đáp án A Ta có: nNaOH = 0,3 mol Hidrocacbon đơn giản CH4, n CH  0, 28 (mol) Muối có mạch khơng phân nhánh đun nóng với vơi tơi xút tạo CH4 là: CH3COONa CH2(COONa)2 CH 3COONa x (mol)  x  y  0, 28  x  0, 26    CH (COONa) y (mol)  x  2y  0,3  y  0, 02 22,1 gam X (n-COO =0,3mol) + 1,025 mol O2  CO2 a (mol) + H2O b (mol) 12a  2b  22,1  0,3.32 a  0,9 (mol) BTKL  BTNT    2a  b  0,3.2  1, 025.2 b  0,85 (mol) Hỗn hợp X gồm este no, đơn chức, mạch hở este chức, no, mạch hở Cn H 2n 2 O =n CO2  n H 2O  0, 05 (mol)  BTNTO Cm H2m O2  0, (mol) n   BTNT C: 0,05 n + 0,2m = 0,9 m   Este chức có 6C CH 3COOCH 0, mol  CH 3COOC2 H 4OOCCH 0,03 mol  Bảo tồn mol gốc axit ta có CTCT este là: C2 H5OOC  CH  COOCH3 0,02 mol  Hỗn hợp Y gồm: CH3OH 0,22 (mol)  C2 H5OH 0,02 (mol) C H (OH) 0,03 (mol)  Câu 78 Đáp án B Trang 10 Trong Y đặt MgSO4, FeSO4, CuSO4 (NH4)2SO4 a, b, c, d mol Ta có nNa2SO4 Y = 0,0225 mol → 120a + 152b + 160c + 132d + 0,0225.142 = 62,605 nNaOH = 2a + 2b + 2c + 2d = 0,865  m↓ = 58a + 90b + 98c = 31,72 Sản phẩm sau Na2SO4 → nNa2SO4 = 0,4325 + 0,0225 = 0,455 nBaCl2 = 0,455 → Vừa đủ để tạo nBaSO4 = 0,455 Sau thêm tiếp AgNO3 dư → Tạo thêm nAgCl = 0,455.2 = 0,91 nAg = nFe2+ = b → m↓ = 108b + 0,91.143,5 + 0,455.233 = 256,04 → a = 0,2; b = 0,18; c = 0,04; d = 0,0125 Như có nH2SO4 = nNa2SO4 tổng = 0,455 Bảo tồn H: 2nH2SO4 = 8n(NH4)2SO4 + 2nH2 + 2nH2O → nH2O = 0,385 mol Bảo toàn khối lượng: mX + mNaNO3 + mH2SO4 = m muối + m khí + mH2O → mX = 27,2 gam  %Mg = 0,2.24/27,2 = 17,65% Câu 79 Đáp án C X AlCl3 (hoặc muối nhôm khác), Y muối Aluminat (hoặc ngược lại X muối Aluminat) Câu 80 Đáp án A  X làCH3OH; T làCH3COOH  E, F cóCTĐTN làCH2O   Y laøHCOONa   E laøC2H4O2 (HCOOCH3 )    M E  M F  100    Z laøNaOOCCH2OH    F laøC3H6O3 (CH3OOCCH2OH)   CH3OH  E hay F  NaOH   (d), (e) đú ng Trang 11