Công thức giải nhanh trắc nghiệm Hóa học 10, 11, 12 cực hay.

Các công thức giải nhanh trắc nghiệm Hóa học VietJack com Facebook Học Cùng VietJack CÁC CÔNG THỨC GIẢI NHANH TRẮC NGHIỆM HOÁ HỌC I PHẦN VÔ CƠ 1 Tính lượng kết tủa xuất hiện khi hấp thụ hết lượng CO2[.]

VietJack.com Facebook: Học Cùng VietJack CÁC CÔNG THỨC GIẢI NHANH TRẮC NGHIỆM HỐ HỌC I PHẦN VƠ CƠ: Tính lượng kết tủa xuất hấp thụ hết lượng CO2 vào dd Ca(OH)2 Ba(OH)2: nkết tủa = nOH- – nCO2 Lưu ý: Điều kiện áp dụng công thức: nkết tủa < nCO2 Tính lượng kết tủa xuất hấp thụ hết lượng CO2 vào dd chứa hỗn hợp NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2: Trước hết tính nCO32- = nOH- – nCO2 Sau so sánh với nBa2+ nCa2+ để xem chất phản ứng hết Lưu ý: Điều kiện áp dụng công thức: nCO32- < nCO2 Tính VCO2 cần hấp thụ hết vào dd Ca(OH)2 Ba(OH)2 thu lượng kết tủa theo yêu cầu: Trường hợp 1: nCO2 = n↓ Trường hợp 2: nCO2 = nOH- – n↓ Tính Vdd NaOH cần cho vào dd Al3+ để xuất lượng kết tủa theo yêu cầu: Trường hợp 1: nOH- = 3n↓ Trường hợp 2: nOH- = 4n Al3+ – n↓ Lưu ý: Hai kết tương ứng với hai trường hợp NaOH dùng thiếu NaOH dùng dư Trường hợp ứng với kết tủa chưa đạt cực đại; Trường hợp ứng với kết tủa đạt cực đại sau tan bớt phần Tính Vdd HCl cần cho vào dd Na[Al(OH)]4 (hoặc NaAlO2) để xuất lượng kết tủa theo yêu cầu: Trường hợp 1: nH+ = n↓ Trường hợp 2: nH+ = 4nNa[Al(OH)]4- – 3n↓ Tính Vdd NaOH cần cho vào dd Zn2+ để xuất lượng kết tủa theo yêu cầu: Trường hợp 1: nOH- = 2n↓ VietJack.com Facebook: Học Cùng VietJack Trường hợp 2: nOH- = 4nZn2+ –2n↓ Lưu ý: Trường hợp ứng với kết tủa chưa đạt cực đại; Trường hợp ứng với kết tủa đạt cực đại sau tan bớt phần Tính khối lượng muối sunfat thu hoà tan hết hỗn hợp kim loại H2SO4 lỗng giải phóng H2: m muối sunfat = m hỗn hợp KL + 96.nH2 Tính khối lượng muối clorua thu hoà tan hết hỗn hợp kim loại dd HCl giải phóng H2: m muối clorua = mhỗn hợp KL +71.nH2 Tính khối lượng muối sunfat thu hoà tan hết hỗn hợp oxit kim loại H2SO4 loãng: m muối sunfat = mhỗn hợp KL + 80.nH2SO4 10 Tính khối lượng muối clorua thu hoà tan hết hỗn hợp oxit kim loại dd HCl: m muối clorua = mhỗn hợp KL + 27, 5.nHCl 11 Tính khối lượng muối clorua thu hoà tan hết hỗn hợp kim loại dd HCl vừa đủ: m muối clorua = mhỗn hợp KL + 35,5.nHCl 12 Tính khối lượng muối sunfat thu hoà tan hết hỗn hợp kim loại H2SO4 đặc, nóng giải phóng khí SO2: mmuối= mKL +96.nSO2 13 Tính khối lượng muối sunfat thu hoà tan hết hỗn hợp kim loại H2SO4 đặc, nóng giải phóng khí SO2, S, H2S: mmuối= mKL + 96.(nSO2 + 3nS + 4nH2S) 14 Tính số mol HNO3 cần dùng để hịa tan hỗn hợp kim loại: nHNO3 = 4nNO + 2nNO2 + 10nN2O +12nN2 +10nNH4NO3 VietJack.com Facebook: Học Cùng VietJack Lưu ý: +) Khơng tạo khí số mol khí +) Giá trị nHNO3 khơng phụ thuộc vào số kim loại hỗn hợp +) Công thức dùng cho hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO3 +) Chú ý tác dụng với Fe3+ Fe khử Fe3+ Fe2+ nên số mol HNO3 dùng để hoà tan hỗn hợp kim loại nhỏ so với tính theo cơng thức Vì phải nói rõ HNO3 dư % 15 Tính số mol H2 SO4 đặc, nóng cần dùng để hoà tan hỗn hợp kim loại dựa theo sản phẩm khử SO2 nhất: nH2SO4 = 2nSO2 16 Tính khối lượng muối nitrat kim loại thu cho hỗn hợp kim loại tác dụng HNO3 (khơng có tạo thành NH4NO3): mmuối = mKL + 62.(3nNO + nNO2 + 8nN2O +10nN2) Lưu ý: +) Không tạo khí số mol khí +) Nếu có tạo thành NH4NO3 cộng thêm vào mNH4NO3 có dd sau phản ứng 17 Tính khối lượng muối thu cho hỗn hợp sắt oxit sắt tác dụng với HNO3 dư giải phóng khí NO: mmuối= 242 (mhỗn hợp + 24.nNO) 80 18 Tính khối lượng muối thu hồ tan hết hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 HNO3 đặc, nóng, dư giải phóng khí NO2: mmuối= 242 (mhỗn hợp + 8nNO2) 80 Lưu ý: + Hỗn hợp không thiết phải đủ bốn chất áp dụng cơng thức + Dạng tốn này, HNO3 phải dư để muối thu Fe (III) Khơng nói HNO3 vừa đủ phát sinh Fe dư khử Fe3+ Fe2+ : Học trực tuyến: khoahoc.vietjack.com Youtube: VietJack TV Official VietJack.com Facebook: Học Cùng VietJack + Nếu giải phóng hỗn hợp NO NO2 cơng thức là: mmuối = 242 (mhỗn hợp + 8nNO2 +24nNO) 80 19 Tính khối lượng muối thu hồ tan hết hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 H2SO4 đặc, nóng, dư giải phóng khí SO2: mmuối = 400 (m + 16nSO2) 160 hỗn hợp Lưu ý: Hỗn hợp khơng thiết phải đủ chất áp dụng cơng thức 20 Tính khối lượng sắt dùng ban đầu, biết oxi hoá lượng sắt oxi hỗn hợp rắn X Hoà tan hết rắn X HNO3 loãng dư NO: mFe = 56 (m + 24nNO) 80 hỗn hợp 21 Tính khối lượng sắt dùng ban đầu, biết oxi hoá lượng sắt oxi hỗn hợp rắn X Hoà tan hết rắn X HNO3 loãng dư NO2: mFe= 56 (m + 8nNO2) 80 hh 22 Tính VNO (hoặc NO2) thu cho hỗn hợp sản phẩm sau phản ứng nhiệt nhơm (hồn tồn khơng hồn toàn) tác dụng với HNO3: nNO = [3nAl + (3x -2y)nFexOy] nNO2 = 3nAl + (3x -2y)nFexOy 23 Tính pH dd axit yếu HA: pH = – (log Ka + logCa) pH = –log(Ca) Lưu ý: Học trực tuyến: khoahoc.vietjack.com Youtube: VietJack TV Official VietJack.com Facebook: Học Cùng VietJack +)  độ điện li +) Công thức Ca không nhỏ (Ca ≥ 0, 01M) 24 Tính pH dd hỗn hợp gồm axit yếu HA muối NaA: pH = –(log Ka + log Ca ) Cm Lưu ý: Dung dịch gọi dung dịch đệm 25 Tính pH dd bazơ yếu BOH: pH = 14 + (log Kb + logCb) 26 Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3: Nếu tiến hành tổng hợp NH3 từ hỗn hợp gồm N2 H2 với tỉ lệ mol tương ứng 1:3 hiệu suất tổng hợp là: H% = – Mx My Với X hỗn hợp ban đầu Y hỗn hợp sau 27 Xác định kim loại M có hiđroxit lưỡng tính dựa vào phản ứng dd Mn+ với dd kiềm Dù M kim loại kim loại có hiđroxit lưỡng tính (Zn, Cr, Sn, Pb, Be) số mol OH- dùng để Mn+ kết tủa tồn sau tan vừa hết tính là: nOH- = 4nMn+ = 4nM 28 Xác định kim loại M có hiđroxit lưỡng tính dựa vào phản ứng dd Mn+ với dd MO2n-4 (hay [M(OH)4] n-4) với dd axit: Học trực tuyến: khoahoc.vietjack.com Youtube: VietJack TV Official VietJack.com Facebook: Học Cùng VietJack Dù M kim loại kim loại có hiđroxit lưỡng tính (Zn, Cr, Sn, Pb, Be) số mol H+ dùng để kết tủa M(OH)n xuất tối đa sau tan vừa hết tính là: nH+ = 4nMO2n-4 = 4n[M(OH)4] n-4 29 Tính m gam Fe3O4 dẫn khí CO qua, nung nóng thời gian, hồ tan hết hỗn hợp rắn sau phản ứng HNO3 loãng dư khí NO nhất: m= 232 (mx + 24nNO) 240 Lưu ý: Khối lượng Fe2O3 dẫn khí CO qua, nung nóng thời gian, hồ tan hết hỗn hợp rắn sau phản ứng HNO3 lỗng dư khí NO nhất: m= 160 (m + 24nNO) 160 x 30 Tính m gam Fe3O4 dẫn khí CO qua, nung nóng thời gian, hoà tan hết hỗn hợp rắn sau phản ứng H2SO4 đặc, nóng, dư khí SO2 nhất: m= 232 (mx + 16nSO2) 240 Lưu ý: Khối lượng Fe2O3 dẫn khí CO qua, nung nóng thời gian, hoà tan hết hỗn hợp rắn sau phản ứng H2SO4 đặc, nóng, dư khí SO2 nhất: m= 160 (m + 16nSO2) 160 x II PHẦN HỮU CƠ: 31 Tính hiệu suất phản ứng hiđro hoá anken: Học trực tuyến: khoahoc.vietjack.com Youtube: VietJack TV Official VietJack.com Facebook: Học Cùng VietJack Tiến hành phản ứng hiđro hóa anken CnH2n từ hỗn hợp X gồm anken CnH2n H2 (tỉ lệ 1:1) hỗn hợp Y hiệu suất hiđro hố là: H% = – Mx My 32 Tính hiệu suất phản ứng hiđro hóa anđehit đơn chức no: Tiến hành phản ứng hiđro hóa anđehit đơn chức no CnH2nO từ hỗn hợp X gồm anđehit CnH2nO H2 (tỉ lệ 1:1) hỗn hợp Y hiệu suất hiđro hố là: H% = – Mx My 33 Tính % ankan A tham gia phản ứng tách (bao gồm phản ứng đề hiđro hoá ankan phản ứng cracking ankan: Tiến hành phản ứng tách ankan A, công thức C2H2n+2 hỗn hợp X gồm H2 hiđrocacbon % ankan A phản ứng là: A% = MA –1 MX Lưu ý: Công thức hỗn hợp X khơng có mặt H2 mà gồm hiđrocacbon 34 Xác định công thức phân tử ankan A dựa vào phản ứng tách A: Tiến hành phản ứng tách V(l) ankan A, công thức C2H2n+2 V’ hỗn hợp X gồm H2 hiđrocacbon ta có: V’ MA = M V X Lưu ý: Công thức dù phản ứng tách có xảy hồn tồn hay khơng, hỗn hợp X khơng có mặt H2 mà gồm hiđrocacbon 35 Tính số đồng phân ancol đơn chức no: Số đồng phân ancol CnH2n+2O = 2n-2 Điều kiện: < n < 36 Tính số đồng phân anđehit đơn chức no: Số đồng phân anđehit CnH2nO = 2n-3 Học trực tuyến: khoahoc.vietjack.com Youtube: VietJack TV Official VietJack.com Facebook: Học Cùng VietJack Điều kiện: < n < 37 Tính số đồng phân axit cacboxylic đơn chức no: Số đồng phân axit CnH2nO2 = 2n-3 Điều kiện: < n < 38 Tính số đồng phân este đơn chức no: Số đồng phân este CnH2nO2 = 2n-2 Điều kiện: < n < 39 Tính số ete đơn chức no: Số đồng phân ete CnH2nO = (n – 1)(n – 2) Điều kiện: