Thông tin tài liệu
LUY N THI CH T L NG CAO: TOÁN ậ LÝ ậ HÓA ậ ANH ậ V N L P ậ ậ ậ ậ ậ 10 ậ 11 - 12 TRUNG TÂM LUY N THI D NG HỊA THÀNH PH NINH BÌNH - - B O B I CÓ GI I CHI TI T 10 PH NG PHÁP B M NHANH TR C NGHI M HÓA H C TRONG THI I H C Biên so n: Ths D Sn 01 – Ngõ 32 – ng Nh Hòa ng Nam Thành – Ph Phúc Trung – Ph Thành Ph Ninh Bình ng Phúc Thành TÀI LI U G M: Pả NẢ PảÁP ắậONẢ 10 Pả NẢ PảÁP ẢẤ Ấ NảANả ắậ C NẢảẤ M MƠN ảĨA (Nả NẢ B N ANẢ ả C ắ Ấ ắậUNẢ ắÂM Ắ C ắả Y CUNẢ C P 10/10 Pả NẢ PảÁP) ắÀẤ LẤ U ậ ắ PảÙ ả P V Ấ Cả NẢ ắậÌNả ắảẤ N M 2017 ắậ C KảẤ ả C ắÀẤ LẤ U NÀY NÊN ả C ẮONẢ Cả NẢ ắậÌNả C B N ắả Y CĨ ắÀẤ LẤ U VÀ ÂY LÀ ắÀẤ LẤ U ắả L Y Ấ M 8+ TRUNG TÂM LUY N THI D ThuVienDeThi.com NG HỊA ậ TP NINH BÌNH LUY N THI CH T L NG CAO: TOÁN ậ LÝ ậ HÓA ậ ANH ậ V N L P ậ ậ ậ ậ ậ 10 ậ 11 - 12 Ph ÁP D NG ng pháp NH LU T B O TOÀN KH I L NG Nguyên t c c a ph ng pháp đ n gi n, d a vào đ nh lu t b o toàn kh i l ng: “T ng kh i l ng ch t tham gia ph n ng b ng t ng kh i l ng ch t t o thành ph n ng” C n l u ý là: khơng tính kh i l ng c a ph n không tham gia ph n ng c ng nh ph n ch t có s n, ví d n c có s n dung d ch Khi cô c n dung d ch kh i l ng mu i thu đ c b ng t ng kh i l ng cation kim lo i anion g c axit Ví d 1: H n h p X g m Fe, FeO Fe2O3 Cho m t lu ng CO qua ng s đ ng m gam h n h p X nung nóng Sau k t thúc thí nghi m thu đ c 64 gam ch t r n A ng s 11,2 lít khí B (đktc) có t kh i so v i H2 20,4 Tính giá tr m A 105,6 gam B 35,2 gam ả C 70,4 gam D 140,8 gam ng d n gi i Các ph n ng kh s t oxit có th có: t 3Fe2O3 + CO 2Fe3O4 + CO2 (1) t Fe3O4 + CO 3FeO + CO2 (2) t Fe + CO2 FeO + CO (3) o o o Nh v y ch t r n A có th g m ch t Fe, FeO, Fe3O4 ho c h n, u khơng quan tr ng vi c cân b ng ph ng trình c ng không c n thi t, quan tr ng s mol CO ph n ng bao gi c ng b ng s mol CO2 t o thành nB 11,2 0,5 mol 22,5 G i x s mol c a CO2 ta có ph ng trình v kh i l ng c a B: 44x + 28(0,5 x) = 0,5 20,4 = 20,4 nh n đ c x = 0,4 mol c ng s mol CO tham gia ph n ng Theo LBTKL ta có: mX + mCO = mA + mCO2 Ví d 2: m = 64 + 0,4 44 0,4 28 = 70,4 gam ( áp án C) un 132,8 gam h n h p r u no, đ n ch c v i H2SO4 đ c 140oC thu đ c h n h p ete có s mol b ng có kh i l ng 111,2 gam S mol c a m i ete h n h p bao nhiêu? A 0,1 mol ả B 0,15 mol C 0,4 mol D 0,2 mol ng d n gi i Ta bi t r ng c lo i r H2O u tách n c u ki n H2SO4 đ c, 140oC t o thành lo i ete tách phân t Theo LBTKL ta có m H2O m r ỵ u m ete 132,8 11,2 21,6 gam n H 2O 21,6 1,2 mol 18 TRUNG TÂM LUY N THI D ThuVienDeThi.com NG HÒA ậ TP NINH BÌNH LUY N THI CH T L NG CAO: TỐN ậ LÝ ậ HĨA ậ ANH ậ V N L P ậ ậ ậ ậ ậ 10 ậ 11 - 12 M t khác c hai phân t r u t o m t phân t ete m t phân t H2O s mol H2O ln b ng s mol 1,2 0,2 mol ( áp án D) ete, suy s mol m i ete Nh n xét: Chúng ta không c n vi t ph ng trình ph n ng t r u tách n c t o thành ete, c ng khơng c n tìm CTPT c a r u ete N u b n xa đà vào vi c vi t ph ng trình ph n ng đ t n s mol ete đ tính tốn khơng nh ng khơng gi i đ c mà t n nhi u th i gian Ví d 3: Cho 12 gam h n h p hai kim lo i Fe, Cu tác d ng v a đ v i dung d ch HNO3 63% Sau ph n ng thu đ dung d ch A 11,2 lít khí NO2 nh t (đktc) Tính n ng đ % ch t có dung d ch A ả A 36,66% 28,48% B 27,19% 21,12% C 27,19% 72,81% D 78,88% 21,12% c ng d n gi i Fe + 6HNO3 Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O n NO2 0,5 mol n HNO3 2n NO2 mol Áp d ng đ nh lu t b o toàn kh i l ng ta có: m d2 muèi m h2 k.lo¹ i m d HNO m NO2 12 63 100 46 0,5 89 gam 63 t nFe = x mol, nCu = y mol ta có: 56x 64y 12 x 0,1 3x 2y 0,5 y 0,1 %m Fe( NO3 )3 0,1 242 100 27,19% 89 %m Cu( NO3 )2 0,1 188 100 21,12% ( áp án B) 89 Ví d 4: Hoà tan hoàn toàn 23,8 gam h n h p m t mu i cacbonat c a kim lo i hoá tr (I) mu i cacbonat c a kim lo i hoá tr (II) dung d ch HCl Sau ph n ng thu đ c 4,48 lít khí (đktc) em c n dung d ch thu đ c gam mu i khan? A 13 gam ả B 15 gam C 26 gam D 30 gam ng d n gi i M2CO3 + 2HCl 2MCl + CO2 + H2O R2CO3 + 2HCl 2MCl2 + CO2 + H2O n CO2 4,88 0,2 mol 22,4 T ng nHCl = 0,4 mol n H2O 0,2 mol Áp d ng đ nh lu t b o toàn kh i l ng ta có: 23,8 + 0,436,5 = mmu i + 0,244 + 0,218 TRUNG TÂM LUY N THI D ThuVienDeThi.com NG HỊA ậ TP NINH BÌNH LUY N THI CH T L NG CAO: TỐN ậ LÝ ậ HĨA ậ ANH ậ V N L P ậ ậ ậ ậ ậ 10 ậ 11 - 12 mmu i = 26 gam ( áp án C) Ví d 5: H n h p A g m KClO3, Ca(ClO2)2, Ca(ClO3)2, CaCl2 KCl n ng 83,68 gam Nhi t phân hoàn toàn A ta thu đ c ch t r n B g m CaCl2, KCl 17,472 lít khí ( đktc) Cho ch t r n B tác d ng v i 360 ml dung d ch K2CO3 0,5M (v a đ ) thu đ c k t t a C dung d ch D L ng KCl dung d ch D nhi u g p 22/3 l n l ng KCl có A % kh i l ng KClO3 có A A 47,83% ả B 56,72% D 58,55% C 54,67% ng d n gi i to KClO3 to Ca(ClO3 )2 o t 83,68 gam A Ca(ClO2 )2 CaCl KCl (A) KCl O2 (1) CaCl 3O2 (2) CaCl 2O2 (3) CaCl KCl ( A ) h2 B n O2 0,78 mol Áp d ng đ nh lu t b o toàn kh i l ng ta có: mA = mB + m O mB = 83,68 320,78 = 58,72 gam Cho ch t r n B tác d ng v i 0,18 mol K2CO3 CaCl2 K 2CO3 CaCO3 2KCl (4) 0,36 mol h n h p D H n h p B 0,18 0,18 KCl KCl ( B) ( B) m KCl ( B) m B mCaCl2 ( B) 58,72 0,18 111 38,74 gam m KCl ( D ) m KCl ( B) m KCl ( pt 4) 38,74 0,36 74,5 65,56 gam 3 m KCl ( D ) 65,56 8,94 gam 22 22 m KCl ( A ) mKCl pt (1) = mKCl (B) mKCl (A) 38,74 8,94 29,8 gam Theo ph n ng (1): m KClO3 29,8 122,5 49 gam 74,5 %m KClO3 ( A ) 49 100 58,55% ( áp án D) 83,68 TRUNG TÂM LUY N THI D ThuVienDeThi.com NG HỊA ậ TP NINH BÌNH LUY N THI CH T L Ví d 6: NG CAO: TỐN ậ LÝ ậ HĨA ậ ANH ậ V N L P ậ ậ ậ ậ ậ 10 ậ 11 - 12 t cháy hoàn toàn 1,88 gam ch t h u c A (ch a C, H, O) c n 1,904 lít O2 (đktc) thu đ c CO2 h i n c theo t l th tích 4:3 Hãy xác đ nh công th c phân t c a A Bi t t kh i c a A so v i không khí nh h n A C8H12O5 B C4H8O2 ả C C8H12O3 D C6H12O6 ng d n gi i 1,88 gam A + 0,085 mol O2 4a mol CO2 + 3a mol H2O Áp d ng đ nh lu t b o tồn kh i l ng ta có: m CO2 m H2O 1,88 0,085 32 46 gam Ta có: 444a + 183a = 46 a = 0,02 mol Trong ch t A có: nC = 4a = 0,08 mol nH = 3a2 = 0,12 mol nO = 4a2 + 3a 0,0852 = 0,05 mol nC : nH : no = 0,08 : 0,12 : 0,05 = : 12 : V y công th c c a ch t h u c A C8H12O5 có MA < 203 ( áp án A) Ví d 7: Cho 0,1 mol este t o b i l n axit r u m t l n r u tác d ng hoàn toàn v i NaOH thu đ c 6,4 gam r u m t l ng m i có kh i l ng nhi u h n l ng este 13,56% (so v i l ng este) Xác đ nh công th c c u t o c a este A CH3COO CH3 B CH3OCOCOOCH3 C CH3COOCOOCH3 D CH3COOCH2COOCH3 ả ng d n gi i R(COOR)2 + 2NaOH R(COONa)2 + 2ROH 0,1 M R OH 0,2 6,4 32 R 0,2 Áp d ng đ nh lu t b o toàn kh i l 0,2 mol ng ta có: u mmu i meste = 0,240 64 = 1,6 gam mmu i meste = mà u CH3OH meste + mNaOH = mmu i + mr 0,1 meste = 13,56 meste 100 1,6 100 11,8 gam Meste = 118 đvC 13,56 R + (44 + 15)2 = 118 R = V y công th c c u t o c a este CH3OCOCOOCH3 ( áp án B) Ví d 8: Thu phân hồn toàn 11,44 gam h n h p este đ n ch c đ ng phân c a b ng dung d ch NaOH thu đ c 11,08 gam h n h p mu i 5,56 gam h n h p r u Xác đ nh công th c c u t o c a este TRUNG TÂM LUY N THI D ThuVienDeThi.com NG HÒA ậ TP NINH BÌNH LUY N THI CH T L NG CAO: TỐN ậ LÝ ậ HĨA ậ ANH ậ V N L P ậ ậ ậ ậ ậ 10 ậ 11 - 12 A HCOOCH3 C2H5COOCH3, B C2H5COOCH3 CH3COOC2H5 C HCOOC3H7 C2H5COOCH3 D C B, C đ u ả ng d n gi i t cơng th c trung bình t ng quát c a hai este đ n ch c đ ng phân RCOOR RCOOR + NaOH RCOONa + ROH 11,44 11,08 Áp d ng đ nh lu t b o toàn kh i l 5,56 gam ng ta có: MNaOH = 11,08 + 5,56 – 11,44 = 5,2 gam 5,2 0,13 mol 40 n NaOH M RCOONa M ROH M RCOOR CTPT c a este C4H8O2 11,08 85,23 R 18,23 0,13 5,56 42,77 R 25,77 0,13 11,44 88 0,13 V y công th c c u t o este đ ng phân là: HCOOC3H7 C2H5COOCH3 ho c C2H5COOCH3 CH3COOC2H5 ( áp án D) Ví d 9: Chia h n h p g m hai anđehit no đ n ch c làm hai ph n b ng nhau: - Ph n 1: em đ t cháy hoàn toàn thu đ c 1,08 gam H2O - Ph n 2: Tác d ng v i H2 d (Ni, to) thu đ (đktc) thu đ c A 1,434 lít ả B 1,443 lít c h n h p A C 1,344 lít em đ t cháy hồn tồn th tích khí CO2 D 0,672 lít ng d n gi i Ph n 1: Vì anđehit no đ n ch c nên n CO2 n H2O = 0,06 mol n CO2 (phÇn2) n C (phÇn2) 0,06 mol Theo b o tồn nguyên t b o toàn kh i l ng ta có: n C (phÇn2) n C ( A ) 0,06 mol n CO2 ( A ) = 0,06 mol VCO2 = 22,40,06 = 1,344 lít ( áp án C) TRUNG TÂM LUY N THI D ThuVienDeThi.com NG HỊA ậ TP NINH BÌNH LUY N THI CH T L NG CAO: TOÁN ậ LÝ ậ HÓA ậ ANH ậ V N L P ậ ậ ậ ậ ậ 10 ậ 11 - 12 Ví d 10: Cho m t lu ng CO qua ng s đ ng 0,04 mol h n h p A g m FeO Fe2O3 đ t nóng Sau k t thúc thí nghi m thu đ c B g m ch t n ng 4,784 gam Khí kh i ng s cho h p th vào dung d ch Ba(OH)2 d thu đ c 9,062 gam k t t a Ph n tr m kh i l ng Fe2O3 h n h p A A 86,96% ả B 16,04% C 13,04% D.6,01% ng d n gi i 0,04 mol h n h p A (FeO Fe2O3) + CO 4,784 gam h n h p B + CO2 CO2 + Ba(OH)2 d BaCO3 + H2O n CO2 n BaCO3 0,046 mol n CO ( p. ) n CO2 0,046 mol Áp d ng đ nh lu t b o tồn kh i l ng ta có: mA + mCO = mB + mCO2 mA = 4,784 + 0,04644 0,04628 = 5,52 gam t nFeO = x mol, n Fe2O3 y mol h n h p B ta có: x y 0,04 x 0,01 mol 72x 160y 5,52 y 0,03 mol 0,01 72 101 13,04% 5,52 %mFeO = %Fe2O3 = 86,96% ( áp án A) M TS BÀI T P V N D NG GI I THEO PH NG PHÁP S TOÀN KH I L NG D NG NH LU T B O 01 Hòa tan 9,14 gam h p kim Cu, Mg, Al b ng m t l ng v a đ dung d ch HCl thu đ c 7,84 lít khí X (đktc) 2,54 gam ch t r n Y dung d ch Z L c b ch t r n Y, cô c n c n th n dung d ch Z thu đ c l ng mu i khan A 31,45 gam B 33,99 gam C 19,025 gam D 56,3 gam 02 Cho 15 gam h n h p amin đ n ch c, b c m t tác d ng v a đ v i dung d ch HCl 1,2 M thu đ mu i Th tích dung d ch HCl ph i dùng A 0,8 lít B 0,08 lít C 0,4 lít c 18,504 gam D 0,04 lít 03 Tr n 8,1 gam b t Al v i 48 gam b t Fe2O3 r i cho ti n hành ph n ng nhi t nhôm u ki n khơng có khơng khí, k t thúc thí nghi m l ng ch t r n thu đ c A 61,5 gam B 56,1 gam C 65,1 gam D 51,6 gam 04 Hịa tan hồn tồn 10,0 gam h n h p X g m hai kim lo i (đ ng tr c H dãy n hóa) b ng dung d ch HCl d thu đ c 2,24 lít khí H2 (đktc) Cơ c n dung d ch sau ph n ng thu đ c l ng mu i khan A 1,71 gam B 17,1 gam C 13,55 gam D 34,2 gam 05 Nhi t phân hoàn toàn m gam h n h p X g m CaCO3 Na2CO3 thu đ (đktc) Hàm l ng % CaCO3 X A 6,25% B 8,62% C 50,2% c 11,6 gam ch t r n 2,24 lít khí D 62,5% TRUNG TÂM LUY N THI D ThuVienDeThi.com NG HỊA ậ TP NINH BÌNH LUY N THI CH T L NG CAO: TOÁN ậ LÝ ậ HÓA ậ ANH ậ V N L P ậ ậ ậ ậ ậ 10 ậ 11 - 12 06 Cho 4,4 gam h n h p hai kim lo i nhóm IA hai chu k liên ti p tác d ng v i dung d ch HCl d thu đ H2 (đktc) dung d ch ch a m gam mu i tan Tên hai kim lo i kh i l ng m 07 A 11 gam; Li Na B 18,6 gam; Li Na C 18,6 gam; Na K D 12,7 gam; Na K t cháy hoàn toàn 18 gam FeS2 cho toàn b l mu i t o thành c 4,48 lít ng SO2 vào lít dung d ch Ba(OH)2 0,125M Kh i l A 57,40 gam B 56,35 gam C 59,17 gam ng D.58,35 gam 08 Hòa tan 33,75 gam m t kim lo i M dung d ch HNO3 loãng, d thu đ khơng màu hóa nâu khơng khí có t kh i h i so v i hiđro b ng 17,8 c 16,8 lít khí X (đktc) g m hai khí a) Kim lo i A Cu B Zn C Fe D Al b) N u dùng dung d ch HNO3 2M l y d 25% th tích dung d ch c n l y A 3,15 lít B 3,00 lít C 3,35 lít D 3,45 lít 09 Hồ tan hồn tồn 15,9 gam h n h p g m kim lo i Al, Mg Cu b ng dung d ch HNO3 thu đ NO dung d ch X em cô c n dung d ch X thu đ c gam mu i khan? A 77,1 gam B 71,7 gam C 17,7 gam c 6,72 lít khí D 53,1 gam 10 Hịa tan hồn tồn 2,81 gam h n h p g m Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H2SO4 0,1M (v a đ ) Sau ph n ng, h n h p mu i sunfat khan thu đ c c n dung d ch có kh i l ng A 6,81 gam B 4,81 gam C 3,81 gam D 5,81 gam áp án bƠi t p v n d ng: Ph A B B B D B D a-D, b-B B 10 A ng pháp B O TỒN MOL NGUN T Có r t nhi u ph ng pháp đ gi i toán hóa h c khác nh ng ph ng pháp b o toàn nguyên t ph ng pháp b o toàn s mol electron cho phép g p nhi u ph ng trình ph n ng l i làm m t, qui g n vi c tính toán nh m nhanh đáp s R t phù h p v i vi c gi i d ng tốn hóa h c tr c nghi m Cách th c g p nh ng ph ng trình làm m t cách l p ph ng trình theo ph ng pháp b o tồn ngun t s đ c gi i thi u m t s ví d sau Ví d 1: kh hồn toàn 3,04 gam h n h p X g m FeO, Fe3O4, Fe2O3 c n 0,05 mol H2 M t khác hịa tan hồn tồn 3,04 gam h n h p X dung d ch H2SO4 đ c thu đ c th tích khí SO2 (s n ph m kh nh t) u ki n tiêu chu n A 448 ml ả B 224 ml C 336 ml D 112 ml ng d n gi i Th c ch t ph n ng kh oxit O H2O H2 + 0,05 0,05 mol t s mol h n h p X g m FeO, Fe3O4, Fe2O3 l n l nO = x + 4y + 3z = 0,05 mol t x, y, z Ta có: (1) TRUNG TÂM LUY N THI D ThuVienDeThi.com NG HỊA ậ TP NINH BÌNH LUY N THI CH T L NG CAO: TOÁN ậ LÝ ậ HÓA ậ ANH ậ V N L P ậ ậ ậ ậ ậ 10 ậ 11 - 12 3,04 0,05 16 0,04 mol 56 n Fe x + 3y + 2z = 0,04 mol (2) Nhân hai v c a (2) v i r i tr (1) ta có: x + y = 0,02 mol M t khác: 2FeO + 4H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O x x/2 2Fe3O4 + 10H2SO4 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O y t ng: n SO2 V y: y/2 x y 0,2 0,01 mol 2 VSO2 224 ml ( áp án B) Ví d 2: Th i t t V lít h n h p khí (đktc) g m CO H2 qua m t ng đ ng 16,8 gam h n h p oxit: CuO, Fe3O4, Al2O3 nung nóng, ph n ng hoàn toàn Sau ph n ng thu đ c m gam ch t r n m t h n h p khí h i n ng h n kh i l ng c a h n h p V 0,32 gam Tính V m ả A 0,224 lít 14,48 gam B 0,448 lít 18,46 gam C 0,112 lít 12,28 gam D 0,448 lít 16,48 gam ng d n gi i Th c ch t ph n ng kh oxit CO + O CO2 H2 + O H2O Kh i l ng h n h p khí t o thành n ng h n h n h p khí ban đ u kh i l oxit tham gia ph n ng Do v y: ng c a nguyên t Oxi mO = 0,32 gam nO 0,32 0,02 mol 16 n n H2 0,02 mol CO Áp d ng đ nh lu t b o tồn kh i l ng ta có: moxit = mch t r n + 0,32 16,8 = m + 0,32 m = 16,48 gam Vhh (CO H2 ) 0,02 22,4 0,448 lít ( áp án D) Ví d 3: Th i r t ch m 2,24 lít (đktc) m t h n h p khí g m CO H2 qua m t ng s đ ng h n h p Al2O3, CuO, Fe3O4, Fe2O3 có kh i l ng 24 gam d đ c đun nóng Sau k t thúc ph n ng kh i l ng ch t r n l i ng s A 22,4 gam B 11,2 gam C 20,8 gam D 16,8 gam TRUNG TÂM LUY N THI D ThuVienDeThi.com NG HỊA ậ TP NINH BÌNH LUY N THI CH T L ả NG CAO: TỐN ậ LÝ ậ HĨA ậ ANH ậ V N L P ậ ậ ậ ậ ậ 10 ậ 11 - 12 ng d n gi i n hh (CO H2 ) 2,24 0,1 mol 22,4 Th c ch t ph n ng kh oxit là: CO + O CO2 H2 + O H2O V y: n O n CO n H2 0,1 mol mO = 1,6 gam Kh i l ng ch t r n l i ng s là: 24 1,6 = 22,4 gam ( áp án A) Ví d 4: Cho m gam m t ancol (r u) no, đ n ch c X qua bình đ ng CuO (d ), nung nóng Sau ph n ng hoàn toàn, kh i l ng ch t r n bình gi m 0,32 gam H n h p h i thu đ c có t kh i đ i v i hiđro 15,5 Giá tr c a m A 0,92 gam B 0,32 gam ả C 0,64 gam D 0,46 gam ng d n gi i t CnH2n+1CH2OH + CuO CnH2n+1CHO + Cu + H2O o Kh i l ng ch t r n bình gi m s gam nguyên t O CuO ph n ng Do nh n đ mO = 0,32 gam n O H n h p h i g m: c: 0,32 0,02 mol 16 C n H 2n 1CHO : 0,02 mol : 0,02 mol H 2O V y h n h p h i có t ng s mol 0,04 mol Có M = 31 mhh h i = 31 0,04 = 1,24 gam mancol + 0,32 = mhh h i mancol = 1,24 0,32 = 0,92 gam ( áp án A) Chú ý: V i r Ví d 5: u b c (I) ho c r t cháy hoàn toàn 4,04 gam m t h n h p b t kim lo i g m Al, Fe, Cu khơng khí thu đ c 5,96 gam h n h p oxit Hòa tan h t h n h p oxit b ng dung d ch HCl 2M Tính th tích dung d ch HCl c n dùng A 0,5 lít ả u b c (II) đ u th a mãn đ u B 0,7 lít C 0,12 lít D lít ng d n gi i mO = moxit mkl = 5,96 4,04 = 1,92 gam nO 1,92 0,12 mol 16 Hòa tan h t h n h p ba oxit b ng dung d ch HCl t o thành H2O nh sau: 2H+ + O2 H2O 0,24 0,12 mol 10 TRUNG TÂM LUY N THI D ThuVienDeThi.com NG HỊA ậ TP NINH BÌNH LUY N THI CH T L VHCl Ví d 6: NG CAO: TỐN ậ LÝ ậ HÓA ậ ANH ậ V N L P ậ ậ ậ ậ ậ 10 ậ 11 - 12 0,24 0,12 lít ( áp án C) t cháy hoàn toàn 0,1 mol m t axit cacbonxylic đ n ch c c n v a đ V lít O ( đktc), thu đ CO2 0,2 mol H2O Giá tr c a V A 8,96 lít ả C 6,72 lít B 11,2 lít c 0,3 mol D 4,48 lít ng d n gi i Axit cacbonxylic đ n ch c có nguyên t Oxi nên có th đ t RO2 V y: n O ( RO2 ) n O (CO2 ) n O (CO2 ) n O ( H 2O) 0,12 + nO (p ) = 0,32 + 0,21 nO (p nO2 0,3 mol VO2 6,72 lít ( áp án C) ) = 0,6 mol Ví d 7: (Câu 46 - Mã đ 231 - TSC Kh i A 2007) Cho 4,48 lít CO ( đktc) t t qua ng s nung nóng đ ng gam m t oxit s t đ n ph n ng x y hồn tồn Khí thu đ c sau ph n ng có t kh i so v i hiđro b ng 20 Công th c c a oxit s t ph n tr m th tích c a khí CO2 h n h p khí sau ph n ng ả A FeO; 75% B Fe2O3; 75% C Fe2O3; 65% D Fe3O4; 65% ng d n gi i FexOy + yCO Khí thu đ xFe + yCO2 c có M 40 g m khí CO2 CO d n CO2 44 12 40 n CO M t khác: 28 n CO2 n CO ( p. ) n CO2 75 0,2 0,15 mol nCO d = 0,05 mol 100 n CO %VCO2 75% Th c ch t ph n ng kh oxit s t CO + O (trong oxit s t) CO2 nCO = nO = 0,15 mol mO = 0,1516 = 2,4 gam mFe = 2,4 = 5,6 gam nFe = 0,1 mol Theo ph ng trình ph n ng ta có: n Fe x 0,1 n CO2 y 0,15 Fe2O3 ( áp án B) 11 TRUNG TÂM LUY N THI D ThuVienDeThi.com NG HÒA ậ TP NINH BÌNH LUY N THI CH T L NG CAO: TỐN ậ LÝ ậ HĨA ậ ANH ậ V N L P ậ ậ ậ ậ ậ 10 ậ 11 - 12 Ví d 8: Cho h n h p A g m Al, Zn, Mg em oxi hố hồn tồn 28,6 gam A b ng oxi d thu đ c 44,6 gam h n h p oxit B Hoà tan h t B dung d ch HCl thu đ c dung d ch D Cô c n dung d ch D đ c h n h p mu i khan ả A 99,6 gam B 49,8 gam C 74,7 gam D 100,8 gam ng d n gi i G i M kim lo i đ i di n cho ba kim lo i v i hoá tr n M + n O2 M2On (1) M2On + 2nHCl 2MCln + nH2O Theo ph (2) ng trình (1) (2) n HCl 4.n O2 Áp d ng đ nh lu t b o toàn kh i l ng m O2 44,6 28,6 16 gam n O2 0,5 mol n Cl mol mmu i = mhhkl + m Cl = 28,6 + 235,5 = 99,6 gam ( áp án A) nHCl = 40,5 = mol Ví d 9: Cho m t lu ng khí CO qua ng đ ng 0,01 mol FeO 0,03 mol Fe2O3 (h n h p A) đ t nóng Sau k t thúc thí nghi m thu đ c 4,784 gam ch t r n B g m ch t Hoà tan ch t r n B b ng dung d ch HCl d th y 0,6272 lít H2 ( đktc) Tính s mol oxit s t t h n h p B Bi t r ng B s mol oxit s t t b ng 1/3 t ng s mol s t (II) oxit s t (III) oxit A 0,006 ả B 0,008 C 0,01 D 0,012 ng d n gi i FeO : 0,01 mol H nh pA + CO 4,784 gam B (Fe, Fe2O3, FeO, Fe3O4) t Fe2O3 : 0,03 mol d (mol) Hoà tan B b ng dung d ch HCl d thu đ ng ng v i s mol là: a, b, c, c n H2 0,028 mol Fe + 2HCl FeCl2 + H2 a = 0,028 mol Theo đ u bài: n Fe3O4 T ng mB là: (1) n FeO n Fe2O3 d b c (56.a + 160.b + 72.c + 232.d) = 4,78 gam (2) (3) S mol nguyên t Fe h n h p A b ng s mol nguyên t Fe h n h p B Ta có: nFe (A) = 0,01 + 0,032 = 0,07 mol nFe (B) = a + 2b + c + 3d a + 2b + c + 3d = 0,07 T (1, 2, 3, 4) (4) b = 0,006 mol c = 0,012 mol d = 0,006 mol ( áp án A) 12 TRUNG TÂM LUY N THI D ThuVienDeThi.com NG HÒA ậ TP NINH BÌNH LUY N THI CH T L NG CAO: TỐN ậ LÝ ậ HĨA ậ ANH ậ V N L P ậ ậ ậ ậ ậ 10 ậ 11 - 12 Ví d 10: Kh hoàn toàn 24 gam h n h p CuO FexOy b ng H2 d lo i Kh i l ng H2O t o thành A 1,8 gam ả C 7,2 gam B 5,4 gam nhi t đ cao thu đ c 17,6 gam h n h p kim D 3,6 gam ng d n gi i mO (trong oxit) = moxit mklo i = 24 17,6 = 6,4 gam 6,4 0,4 mol mO H2O 6,4 gam ; n H 2O 16 m H2O 0,4 18 7,2 gam ( áp án C) Ví d 11: Kh h t m gam Fe3O4 b ng CO thu đ c h n h p A g m FeO Fe A tan v a đ 0,3 lít dung d ch H2SO4 1M cho 4,48 lít khí (đktc) Tính m? A 23,2 gam B 46,4 gam ả C 11,2 gam D 16,04 gam ng d n gi i Fe3O4 (FeO, Fe) 3Fe2+ n mol n Fe FeSO4 n SO2 0,3 mol Áp d ng đ nh lu t b o toàn nguyên t Fe: n Fe Fe3O4 n Fe FeSO4 3n = 0,3 m Fe3O4 23,2 gam ( áp án A) Ví d 12: n = 0,1 un hai r u đ n ch c v i H2SO4 đ c, 140oC đ c h n h p ba ete L y 0,72 gam m t ba ete đem đ t cháy hoàn toàn thu đ c 1,76 gam CO2 0,72 gam H2O Hai r u A CH3OH C2H5OH C C2H5OH C4H9OH ả B C2H5OH C3H7OH D CH3OH C3H5OH ng d n gi i t công th c t ng quát c a m t ba ete CxHyO, ta có: mC 0,72 0,72 12 0,48 gam ; m H 0,08 gam 44 18 mO = 0,72 0,48 0,08 = 0,16 gam x : y :1 0,48 0,08 0,16 : : = : : 12 16 Công th c phân t c a m t ba ete C4H8O Công th c c u t o CH3OCH2CH=CH2 V y hai ancol CH3OH CH2=CHCH2OH ( áp án D) M TS BÀI T P V N D NG GI I THEO PH NG PHÁP B O TỒN MOL NGUN T 01 Hịa tan hồn tồn h n h p X g m 0,4 mol FeO 0,1mol Fe2O3 vào dung d ch HNO3 loãng, d thu đ c dung d ch A khí B khơng màu, hóa nâu khơng khí Dung d ch A cho tác d ng v i dung d ch NaOH d thu 13 TRUNG TÂM LUY N THI D ThuVienDeThi.com NG HỊA ậ TP NINH BÌNH LUY N THI CH T L NG CAO: TỐN ậ LÝ ậ HĨA ậ ANH ậ V N L P ậ ậ ậ ậ ậ 10 ậ 11 - 12 đ c k t t a L y toàn b k t t a nung khơng khí đ n kh i l l ng A 23,0 gam B 32,0 gam C 16,0 gam ng không đ i thu đ c ch t r n có kh i D 48,0 gam 02 Cho khí CO qua ng s ch a 16 gam Fe2O3 đun nóng, sau ph n ng thu đ c h n h p r n X g m Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 Hòa tan hồn tồn X b ng H2SO4 đ c, nóng thu đ c dung d ch Y Cô c n dung d ch Y, l ng mu i khan thu đ c A 20 gam B 32 gam C 40 gam D 48 gam 03 Kh hoàn toàn 17,6 gam h n h p X g m Fe, FeO, Fe2O3 c n 2,24 lít CO ( đktc) Kh i l A 5,6 gam 04 B 6,72 gam t cháy h n h p hiđrocacbon X thu đ cháy (đktc) A 5,6 lít B 2,8 lít C 16,0 gam ng s t thu đ c D 11,2 gam c 2,24 lít CO2 (đktc) 2,7 gam H2O Th tích O2 tham gia ph n ng C 4,48 lít D 3,92 lít 05 Hồ tan hồn tồn a gam h n h p X g m Fe Fe2O3 dung d ch HCl thu đ c 2,24 lít khí H2 đktc dung d ch B Cho dung d ch B tác d ng dung d ch NaOH d , l c l y k t t a, nung khơng khí đ n kh i l ng không đ i thu đ c 24 gam ch t r n Giá tr c a a A 13,6 gam B 17,6 gam C 21,6 gam D 29,6 gam 06 H n h p X g m Mg Al2O3 Cho gam X tác d ng v i dung d ch HCl d gi i phóng V lít khí (đktc) Dung d ch thu đ c cho tác d ng v i dung d ch NH3 d , l c nung k t t a đ c 4,12 gam b t oxit V có giá tr là: A 1,12 lít B 1,344 lít C 1,568 lít D 2,016 lít 07 H n h p A g m Mg, Al, Fe, Zn Cho gam A tác d ng v i dung d ch HCl d gi i phóng 0,1 gam khí Cho gam A tác d ng v i khí clo d thu đ c 5,763 gam h n h p mu i Ph n tr m kh i l ng c a Fe A A 8,4% B 16,8% C 19,2% D 22,4% 08 (Câu - Mã đ 231 - TSC - Kh i A 2007) t cháy hoàn toàn m t th tích khí thiên nhiên g m metan, etan, propan b ng oxi khơng khí (trong khơng khí Oxi chi m 20% th tích), thu đ c 7,84 lít khí CO2 (đktc) 9,9 gam H2O Th tích khơng khí (đktc) nh nh t c n dùng đ đ t cháy hồn tồn l ng khí thiên nhiên A 70,0 lít B 78,4 lít C 84,0 lít D 56,0 lít 09 Hồ tan hồn tồn gam h n h p kim lo i X Y b ng dung d ch HCl thu đ c dung d ch A khí H2 Cơ c n dung d ch A thu đ c 5,71 gam mu i khan Hãy tính th tích khí H2 thu đ c đktc A 0,56 lít 10 B 0,112 lít C 0,224 lít D 0,448 lít t cháy hồn tồn m gam h n h p Y g m C2H6, C3H4 C4H8 thu đ V y m có giá tr A 1,48 gam B 8,14 gam C 4,18 gam c 12,98 gam CO2 5,76 gam H2O D 16,04 gam áp án bƠi t p v n d ng: Ph D C C D C C B A C 10 C ng pháp B O TOÀN MOL ELECTRON 14 TRUNG TÂM LUY N THI D ThuVienDeThi.com NG HÒA ậ TP NINH BÌNH LUY N THI CH T L NG CAO: TỐN ậ LÝ ậ HĨA ậ ANH ậ V N L P ậ ậ ậ ậ ậ 10 ậ 11 - 12 Tr c h t c n nh n m nh không ph i ph ng pháp cân b ng ph n ng oxi hóa - kh , m c dù ph pháp th ng b ng electron dùng đ cân b ng ph n ng oxi hóa - kh c ng d a s b o toàn electron ng Nguyên t c c a ph ng pháp nh sau: có nhi u ch t oxi hóa, ch t kh m t h n h p ph n ng (nhi u ph n ng ho c ph n ng qua nhi u giai đo n) t ng s electron c a ch t kh cho ph i b ng t ng s electron mà ch t oxi hóa nh n Ta ch c n nh n đ nh tr ng thái đ u tr ng thái cu i c a ch t oxi hóa ho c ch t kh , th m chí khơng c n quan tâm đ n vi c cân b ng ph ng trình ph n ng Ph ng pháp đ c bi t lý thú đ i v i toán c n ph i bi n lu n nhi u tr ng h p có th x y Sau m t s ví d n hình Ví d 1: Oxi hóa hồn tồn 0,728 gam b t Fe ta thu đ c 1,016 gam h n h p hai oxit s t (h n h p A) Hòa tan h n h p A b ng dung d ch axit nitric lỗng d Tính th tích khí NO nh t bay ( đktc) B 22,4 ml A 2,24 ml C 33,6 ml D 44,8 ml C ng h n h p A tr n v i 5,4 gam b t Al r i ti n hành ph n ng nhi t nhôm (hi u su t 100%) Hòa tan h n h p thu đ c sau ph n ng b ng dung d ch HCl d Tính th tích bay ( đktc) A 6,608 lít ả B 0,6608 lít C 3,304 lít D 33,04 lít ng d n gi i Các ph n ng có th có: t 2Fe + O2 2FeO (1) t 2Fe + 1,5O2 Fe2O3 (2) t 3Fe + 2O2 Fe3O4 (3) o o o Các ph n ng hòa tan có th có: 3FeO + 10HNO3 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O (4) Fe2O3 + 6HNO3 2Fe(NO3)3 + 3H2O (5) 3Fe3O4 + 28HNO3 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O (6) Ta nh n th y t t c Fe t Fe0 b oxi hóa thành Fe+3, cịn N+5 b kh thành N+2, O20 b kh thành 2O2 nên ph trình b o tồn electron là: 3n 0,009 ng 0,728 0,039 mol 56 đó, n s mol NO Ta d dàng rút n = 0,001 mol; VNO = 0,00122,4 = 0,0224 lít = 22,4 ml ( áp án B) Các ph n ng có th có: t 3Fe + Al2O3 2Al + 3FeO (7) t 2Fe + Al2O3 2Al + Fe2O3 (8) t 9Fe + 4Al2O3 8Al + 3Fe3O4 (9) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (10) 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 (11) o o o 15 TRUNG TÂM LUY N THI D ThuVienDeThi.com NG HÒA ậ TP NINH BÌNH LUY N THI CH T L NG CAO: TỐN ậ LÝ ậ HĨA ậ ANH ậ V N L P ậ ậ ậ ậ ậ 10 ậ 11 - 12 Xét ph n ng (1, 2, 3, 7, 8, 9, 10, 11) ta th y Fe0 cu i thành Fe+2, Al0 thành Al+3, O20 thành 2O2 2H+ thành H2 nên ta có ph ng trình b o tồn electron nh sau: 0,013 5,4 0,009 n 27 Fe0 Fe+2 Al0 Al+3 O20 2O2 n = 0,295 mol VH2 0,295 22,4 6,608 lít ( áp án A) 2H+ H2 Nh n xét: Trong tốn b n khơng c n ph i b n kho n t o thành hai oxit s t (h n h p A) g m nh ng oxit c ng không c n ph i cân b ng 11 ph ng trình nh mà ch c n quan tâm t i tr ng thái đ u tr ng thái cu i c a ch t oxi hóa ch t kh r i áp d ng lu t b o tồn electron đ tính l c b t đ c giai đo n trung gian ta s tính nh m nhanh đ c tốn Ví d 2: Tr n 0,81 gam b t nhôm v i b t Fe2O3 CuO r i đ t nóng đ ti n hành ph n ng nhi t nhôm thu đ c h n h p A Hoà tan hồn tồn A dung d ch HNO3 đun nóng thu đ c V lít khí NO (s n ph m kh nh t) đktc Giá tr c a V A 0,224 lít ả B 0,672 lít C 2,24 lít D 6,72 lít ng d n gi i Tóm t t theo s đ : Fe2O3 to hòa tan hoàn toàn hỗn hợ p A VNO ? 0,81 gam Al dung dÞch HNO3 CuO Th c ch t tốn ch có q trình cho nh n electron c a nguyên t Al N Al Al+3 + 3e 0,81 27 N+5 + 3e 0,09 mol N+2 0,09 mol 0,03 mol VNO = 0,0322,4 = 0,672 lít ( áp án D) Nh n xét: Ph n ng nhi t nhôm ch a bi t hồn tồn hay khơng hồn tồn h n h p A khơng xác đ nh đ c xác g m nh ng ch t nên vi c vi t ph ng trình hóa h c cân b ng ph ng trình ph c t p Khi hịa tan hồn tồn h n h p A axit HNO3 Al0 t o thành Al+3, nguyên t Fe Cu đ c b o tồn hóa tr Có b n s th c m c l ng khí NO cịn đ ph n ng bù l i l ng Fe Cu t o thành c t o b i kim lo i Fe Cu h n h p A Th c ch t l ng Al Ví d 3: Cho 8,3 gam h n h p X g m Al, Fe (nAl = nFe) vào 100 ml dung d ch Y g m Cu(NO3)2 AgNO3 Sau ph n ng k t thúc thu đ c ch t r n A g m kim lo i Hịa tan hồn tồn ch t r n A vào dung d ch HCl d th y có 1,12 lít khí (đktc) cịn l i 28 gam ch t r n không tan B N ng đ C M c a Cu(NO3)2 c a AgNO3 l n l t A 2M 1M B 1M 2M C 0,2M 0,1M D k t qu khác ắóm t t s đ : 16 TRUNG TÂM LUY N THI D ThuVienDeThi.com NG HÒA ậ TP NINH BÌNH LUY N THI CH T L NG CAO: TỐN ậ LÝ ậ HĨA ậ ANH ậ V N L P ậ ậ ậ ậ ậ 10 ậ 11 - 12 Al + 100 ml dung d ch Y 8,3 gam hỗn hỵ p X Fe (nAl = nFe ) : x mol AgNO3 Cu(NO3 )2 :y mol 1,12 lÝt H HCl d ChÊt rắn A (3 kim loạ i) 2,8 gam chất rắn không tan B ng d n gi i Ta có: nAl = nFe = 8,3 0,1 mol 83 t n AgNO3 x mol n Cu( NO3 )2 y mol X + Y Ch t r n A g m kim lo i Al h t, Fe ch a ph n ng ho c d H n h p hai mu i h t Q trình oxi hóa: Al Al3+ + 3e Fe Fe2+ + 2e 0,1 0,1 0,3 T ng s mol e nh 0,2 ng b ng 0,5 mol Quá trình kh : Ag+ + 1e Ag Cu2+ + 2e Cu x y x x 2y 2H+ + 2e H2 y 0,1 0,05 T ng s e mol nh n b ng (x + 2y + 0,1) Theo đ nh lu t b o tồn electron, ta có ph ng trình: x + 2y + 0,1 = 0,5 hay x + 2y = 0,4 (1) M t khác, ch t r n B không tan là: Ag: x mol ; Cu: y mol 108x + 64y = 28 Gi i h (1), (2) ta đ (2) c: x = 0,2 mol ; y = 0,1 mol CM AgNO3 0,2 0,1 = 2M; CM Cu( NO3 )2 = 1M ( áp án B) 0,1 0,1 Ví d 4: Hòa tan 15 gam h n h p X g m hai kim lo i Mg Al vào dung d ch Y g m HNO3 H2SO4 đ c thu đ 0,1 mol m i khí SO2, NO, NO2, N2O Ph n tr m kh i l ng c a Al Mg X l n l t ả A 63% 37% B 36% 64% C 50% 50% D 46% 54% c ng d n gi i t nMg = x mol ; nAl = y mol Ta có: 24x + 27y = 15 (1) Q trình oxi hóa: Mg Mg2+ + 2e Al Al3+ + 3e 17 TRUNG TÂM LUY N THI D ThuVienDeThi.com NG HÒA ậ TP NINH BÌNH LUY N THI CH T L NG CAO: TỐN ậ LÝ ậ HĨA ậ ANH ậ V N L P ậ ậ ậ ậ ậ 10 ậ 11 - 12 x 2x T ng s mol e nh y 3y ng b ng (2x + 3y) Quá trình kh : N+5 + 3e N+2 0,3 2N+5 + 4e 2N+1 0,1 0,8 N+5 + 1e N+4 0,1 0,2 S+6 + 2e S+4 0,1 0,2 0,1 T ng s mol e nh n b ng 1,4 mol Theo đ nh lu t b o toàn electron: 2x + 3y = 1,4 (2) Gi i h (1), (2) ta đ %Al c: x = 0,4 mol ; y = 0,2 mol 27 0,2 100% 36% 15 %Mg = 100% 36% = 64% ( áp án B) Ví d 5: Tr n 60 gam b t Fe v i 30 gam b t l u hu nh r i đun nóng (khơng có khơng khí) thu đ c ch t r n A Hồ tan A b ng dung d ch axit HCl d đ c dung d ch B khí C t cháy C c n V lít O (đktc) Bi t ph n ng x y hoàn toàn V có giá tr A 11,2 lít ả B 21 lít C 33 lít D 49 lít ng d n gi i Vì n Fe n S 30 nên Fe d S h t 32 Khí C h n h p H2S H2 nh ng e, O2 thu e t C thu đ Nh Fe2+ + 2e ng e: Fe 60 mol 56 S S+4 + 30 mol 32 c SO2 H2O K t qu cu i c a trình ph n ng Fe S 2 60 mol 56 4e 4 30 mol 32 Thu e: G i s mol O2 x mol O2 + 4e 2O-2 x mol 4x Ta có: 4x 60 30 gi i x = 1,4732 mol 56 32 VO2 22,4 1,4732 33 lít ( áp án C) Ví d 6: H n h p A g m kim lo i R1, R2 có hố tr x, y không đ i (R1, R2 không tác d ng v i n c đ ng tr c Cu dãy ho t đ ng hóa h c c a kim lo i) Cho h n h p A ph n ng hoàn toàn v i dung d ch HNO d thu đ c 1,12 lít khí NO nh t đktc 18 TRUNG TÂM LUY N THI D ThuVienDeThi.com NG HỊA ậ TP NINH BÌNH LUY N THI CH T L NG CAO: TỐN ậ LÝ ậ HĨA ậ ANH ậ V N L P ậ ậ ậ ậ ậ 10 ậ 11 - 12 N u cho l ng h n h p A ph n ng hoàn toàn v i dung d ch HNO3 thu đ th tích khí đo đktc B 0,336 lít C 0,448 lít A 0,224 lít ả c lít N2 Các D 0,672 lít ng d n gi i Trong tốn có thí nghi m: TN1: R1 R2 nh ng e cho Cu2+ đ chuy n thành Cu sau Cu l i nh e R1 R2 nh ng 2 5 N + 3e N 1,12 0,05 22,4 0,15 TN2: R1 R2 tr c ti p nh 2 5 ng e cho N đ thành N (NO) S mol 5 ng e cho N đ t o N2 G i x s mol N2, s mol e thu vào 5 N + 10e N 02 10x x mol Ta có: 10x = 0,15 x = 0,015 VN = 22,4.0,015 = 0,336 lít ( áp án B) Ví d 7: Cho 1,35 gam h n h p g m Cu, Mg, Al tác d ng h t v i dung d ch HNO3 thu đ mol NO 0,04 mol NO2 Tính kh i l ng mu i t o dung d ch C 5,69 gam D 5,96 gam A 10,08 gam B 6,59 gam ả Nh c h n h p khí g m 0,01 ng d n gi i Cách 1: t x, y, z l n l ng e: Cu = Cu + 2e Mg = Mg + 2e Al = Al + 3e x x 2x y y 2y z z 3z Ta có: 2 2 5 Thu e: t s mol Cu, Mg, Al 2 3 4 5 N + 3e = N (NO) N + 1e = N (NO2) 0,03 0,01 0,04 0,04 2x + 2y + 3z = 0,03 + 0,04 = 0,07 0,07 c ng s mol NO3 Kh i l ng mu i nitrat là: 1,35 + 620,07 = 5,69 gam ( áp án C) Cách 2: Nh n đ nh m i: Khi cho kim lo i ho c h n h p kim lo i tác d ng v i dung d ch axit HNO t o h n h p khí NO NO2 n HNO3 2n NO2 4n NO n HNO3 0,04 0,01 0,12 mol nH2O 0,06 mol 19 TRUNG TÂM LUY N THI D ThuVienDeThi.com NG HÒA ậ TP NINH BÌNH LUY N THI CH T L NG CAO: TỐN ậ LÝ ậ HÓA ậ ANH ậ V N L P ậ ậ ậ ậ ậ 10 ậ 11 - 12 Áp d ng đ nh lu t b o toàn kh i l ng: mKL mHNO3 mmuèi mNO mNO2 mH2O 1,35 + 0,1263 = mmu i + 0,0130 + 0,0446 + 0,0618 mmu i = 5,69 gam Ví d 8: (Câu 19 - Mã đ 182 - Kh i A - TS H - 2007) Hịa tan hồn toàn 12 gam h n h p Fe, Cu (t l mol 1:1) b ng axit HNO3, thu đ c V lít ( đktc) h n h p khí X (g m NO NO2) dung d ch Y (ch ch a hai mu i axit d ) T kh i c a X đ i v i H2 b ng 19 Giá tr c a V A 2,24 lít ả B 4,48 lít C 5,60 lít D 3,36 lít ng d n gi i t nFe = nCu = a mol 56a + 64a = 12 a = 0,1 mol Cho e: Fe Fe3+ + 3e 0,1 Nh n e: Cu Cu2+ + 2e 0,3 0,1 N+5 + 3e N+2 0,2 N+5 + 1e N+4 3x x y y T ng ne cho b ng t ng ne nh n M t khác: 3x + y = 0,5 30x + 46y = 192(x + y) x = 0,125 ; y = 0,125 Vhh khí (đktc) = 0,125222,4 = 5,6 lít ( áp án C) Ví d 9: Nung m gam b t s t oxi, thu đ c gam h n h p ch t r n X Hòa tan h t h n h p X dung d ch HNO3 (d ), 0,56 lít ( đktc) NO (là s n ph m kh nh t) Giá tr c a m A 2,52 gam B 2,22 gam ả C 2,62 gam D 2,32 gam ng d n gi i HNO3 d 0,56 lít NO m gam Fe + O2 gam h n h p ch t r n X Th c ch t q trình oxi hóa - kh là: Cho e: Fe Fe3+ + 3e m 56 Nh n e: O2 3m mol e 56 + 4e 2O2 3 m 4(3 m) mol e 32 32 N+5 + 3e N+2 0,075 mol 0,025 mol 3m 4(3 m) = + 0,075 32 56 m = 2,52 gam ( áp án A) Ví d 10: H n h p X g m hai kim lo i A B đ ng tr c H dãy n hóa có hóa tr không đ i h p ch t Chia m gam X thành hai ph n b ng nhau: 20 TRUNG TÂM LUY N THI D ThuVienDeThi.com NG HÒA ậ TP NINH BÌNH ... n d ng: Ph A B B B D B D a-D, b-B B 10 A ng pháp B O TỒN MOL NGUN T Có r t nhi u ph ng pháp đ gi i tốn hóa h c khác nh ng ph ng pháp b o toàn nguyên t ph ng pháp b o toàn s mol electron cho phép... ( áp án A) Ví d 10: H n h p X g m hai kim lo i A B đ ng tr c H dãy n hóa có hóa tr không đ i h p ch t Chia m gam X thành hai ph n b ng nhau: 20 TRUNG TÂM LUY N THI D ThuVienDeThi.com NG HỊA ậ... C D C C B A C 10 C ng pháp B O TOÀN MOL ELECTRON 14 TRUNG TÂM LUY N THI D ThuVienDeThi.com NG HÒA ậ TP NINH BÌNH LUY N THI CH T L NG CAO: TỐN ậ LÝ ậ HĨA ậ ANH ậ V N L P ậ ậ ậ ậ ậ 10 ậ 11 - 12
Ngày đăng: 30/03/2022, 22:11
Xem thêm:
