Bang tuan hoan tiéu chuan Nhom> 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1đ 12 13 14 15 16 17 18 ¡ Chu kỳ 2 4 10 2 | H sáu la |, Ne 3 = Al 13 Ar 18 4 : 23 || 24 || 25 || 26 || 27 || 28 || 29 || 30 || 31 36 V Cr || Mn || Fe || Co Ni Cu Zn Ga Kr 5 38 41 || 42 |} 43 | 44 |[ 4s |[ 46 || 47 |[ 4s || 49 54 : Nb |} Mo |! Tc ¡| Ru || Rh |] Pd |] Ag |] Cd || In Xe ẹ 56 73 || r4 || 7s || r6 || rr || ra || r9 [| so |] s1 83 86 : Ta W || Re || Os Ir Pt || Au Hg Tl Bi ĐỘ Bn - ! ; 88 j 105 106 107) 108 ¡ 109 ‡ 110 ‡ 111 ‡ 112 ; 113: 114 ¡ 115 ‡ 116 118 _Ra- Db ‡ Sg ¡ Bh ‡ Hs ¡ Mt ‡ Ds ¡ Rg ‡ Uub ‡ Uut ‡ Uuq ‡ÿ Uup ‡ Uuh ‡ Uus ¡ Uuo + = ` ! ; 61 : s ` su Dị _ = 5 v 0 Nhom Lantan
Các nhóm cùng gốc tong bang tuan hoàn
Kim loại kiểm thỗ nhóm Lantan nhóm Actini Kim loại chuyến tiếp
Kim loại kiểm
Trang 41 Ẳngström 100,000
Trang 5
1 Câu tạo nguyên tử: Orbital
Orbital là khái niệm được nhắc đến trong cơ học lượng tử nhằm thay thế khái niệm
quỹ đạo trong cơ học cô điền hay trong mô hình sơ khai về nguyên tử Orbital miêu tả hình dáng của phân bố xác suất tim thay
electron trong nguyên tử Các electron
quay quanh hạt nhân, với các mẫu hình
phức tạp Tuy nhiên, sẽ có những điểm ä
trong không gian quanh hạt nhân, ở đó xác 5 Orbital s
suat tim thay electron la lon nhat(>90%) |
Trang 6
2.C4u hinh electron:
Câu hình electron, hay cấu hình điện tử, nguyên tử cho biết sự phân
Trang 7TT p-p
1S22S22P;u35¡;3P:z4Szo3d:o4Dš,2S s;4d¿25 Dš,6S:; 4Í ;p5 d;g6 Đạ¿/ Saz2Í oa6dj1;/ Đĩa
Trang 8
3 Liên kết hóa học: liên kết hóa học là lực, giữ
cho các nguyên tử cùng nhau trong các phân tử hay các tĩnh thê
e Liên kết ion
e Liên kết cộng hóa trỊ
e Liên kết cộng hóa trị phôi hợp
e Liên kết kim loại e Liên kết hiđrô
Trang 9
3.1.Liên kết cộng hóa trị: là liên kết được
hình thành øiữa các nguyên tử băng một hay
nhiêu cặp điện tử (electron) chung
Trang 14
oe a
sp5 hybridized overlapping o-bonded methane
Trang 20
11 Sự lai hóa của N,O :