QUY tăt TÍNH ĐƯƠNG LƯỢNG

2.3.2.QUY TẮT TÍNH ĐƯƠNG LƯỢNG -đương lượng của một nguyên tố bằng khối lượng nguyên tử của nguyên tố đó chia cho hoá trị của nó E=A/n Trong đó :E là đương lượng gam của nguyên tố(g) A là khối lượng mol nguyên tử của ngưyên tố(9) N là hoá trị của nguyên tố Nếu nuyên tố có nhiều hoá trị khác nhau, nó sẽ có nhiều giá trị đương lượng tuỳ thuộc vào hoá trị của nguyên tố trong trường hợp chất được tạo thành. VD:Ena =23/1=23g Trong NO đương lượng của N là EN=14/2=7g Trong N2O đương lượng của N là EN = 14/1=14 g Đương lượng của hợp chất ĐL = E = M/n Trong đó : E là đương lượng gam của chất cần xác định (g) M là khối lượng mol phan tử của chất cần xác định (g) N là số điện tích trao đổi đối với acid : n là số prôtôn H+ trao đổi trong phản ứng của phản ứng của phân tử acid đối với base thì n là số nhóm OH- hay số điện tích âm OH- tham gia phản ứng của phân tử base đối với hợp chất muối thì n là tổng hoá trị của các cation hay của ccác anion tham gia phản ứng của 1 phân tử muối đối với chất õy hoá -khử thì n là số elẻcton ( e) nhận hay cho của 1 phân tử chất õy hoá - khử khi tham gia phản ứng *) nồng độ đương lượng : là số đương lượng gam chất tan có trong 1 lít dung dịch (ký hiệu là N) CN = ( mct/ E. Vd d ). 1000 = mct . 1000 / E . Vdd CN là nồng độ đương lượng của dung dịch Mct là khối lượng chất tan của d d (g) E : đương lượng gam chất tan (g) Vd d: thể tích d d (ml) 2.3.3. phương trình trạng thái của khí lí tưởng Khí lí tưởng là khí có lực tương tác giữa các phân tử rất yếu và có thể coi bằng 0 Phương trình trạng thái khí lí tưởng : PV = n RT P : áp suất ( atm) V: thể tích chất khí ( lít) N : số mol chất khí R : hằng số khí lí tưởng R = 0,082 lít. Atm/ mol.K R = 1,987 cal/ mol.K R= 8.314 J / mol.K T : Nhiệt độ tuyệt đối của khối khí cần xét ( K) T (K) = toC = 273,15 VÌ R là một hằng số nên ta có PV / T = const định luật Boyle – mariotte khi nhiệt độ không đổi ( T = const) ta có PV = con st hay P1 V1 = P2 V2 Định luật Gay - Lusac Khi thể tích không đổi (V =const) ta có P/T = con st hay P1 / T 1 = P2 / T2 Hỗn hợp khí lí tưởng - định luật Dalton biểu thức : pi = xi p nội dung định luật : áp suất riêng phần của mỗi chất khí trong hỗn hợp khí trong hỗn hợp khí lí tưởng thì bằng phân số mol xi của chất khí đó nhân với áp suất chung P của hỗn hợp và áp suất chung P của hỗn hợp bằng tổng áp suất riêng phần của các chất khí chúc mừng bạn đến với bài học! . thành. VD:Ena = 23 /1 = 23 g Trong NO đương lượng của N là EN=14 /2= 7g Trong N2O đương lượng của N là EN = 14/1=14 g Đương lượng của hợp chất ĐL = E = M/n Trong đó : E là đương lượng gam của chất. 2. 3 .2. QUY TẮT TÍNH ĐƯƠNG LƯỢNG -đương lượng của một nguyên tố bằng khối lượng nguyên tử của nguyên tố đó chia cho hoá trị của nó E=A/n Trong đó :E là đương lượng gam của nguyên. ứng *) nồng độ đương lượng : là số đương lượng gam chất tan có trong 1 lít dung dịch (ký hiệu là N) CN = ( mct/ E. Vd d ). 1000 = mct . 1000 / E . Vdd CN là nồng độ đương lượng của dung dịch