BÀI TẬP TỰ LUẬN HOÁ HỌC 11 CHƯƠNG 1 SỰ ĐIỆN LI Bài 1 H2O , SO2 , Br2 , H2CO3 ,C2H6 , Ca(HCO3)2 , H2SO4 , NaClO , Mg(OH)2 , CuSO4 , C6H6 , C2H5OH , CH3COOH , C6H12O6 , CaO , CH3COONa Những chất nào là[.]
BÀI TẬP TỰ LUẬN HOÁ HỌC 11 CHƯƠNG 1: SỰ ĐIỆN LI Bài H2O , SO2 , Br2 , H2CO3 ,C2H6 , Ca(HCO3)2 , H2SO4 , NaClO , Mg(OH)2 , CuSO4 , C6H6 , C2H5OH , CH3COOH , C6H12O6 , CaO , CH3COONa Những chất chất điện li Bài Cho chất : HCl, HClO4, HNO3, H2SO4, H2CO3, H2S, CH3COOH, HClO, HF, H2SO3, HNO2, HI, NaOH, Bi(OH)3, KOH, Sr(OH)2, RbOH, Ba(OH)2, NaCl, Na3PO4, NaHCO3, CaCl2, KHSO4, KClO3, CuSO4, Mg(OH)2, CH3COONa a) Chất chất điện li mạnh ? Viết phương trình điện li b) Chất chất điện li yếu ? Viết phương trình điện Vieet Bài Viết phương trình điện li nước hiđroxit lưỡng tính : Al(OH)3 , Zn(OH)2 , Pb(OH)2 , Sn(OH)2 , Cr(OH)3 , Cu(OH)2 Bài Trong số muối sau, muối muối axit ? Muối muối trung hoà ? (NH4)2SO4 , K2SO4 , NaHCO3 , CH3COONa , Na2HPO4 , NaHSO4 , Na2HPO3 , Na3PO4 ,NaHS, NaClO .Bài Viết công thức chất mà điện li tạo ion sau : a) K+ PO b) Al3+ NO c) Fe3+ SO d) K+ MnO e) Na+ CrO f) Cu2+ SO g) Rb+ v Clh) CH3COO- Na+ Bài Trong dung dịch chứa đồng thời ion : Na + , Al3+ , Cu2+, Cl- , SO , NO Khi cạn dung dịch ta thu tối đa muối ? Viết công thức phân tử muối Bài Có thể pha chế dung dịch đồng thời chứa ion sau không ? Vì sao? a) Na+, Ag+, Clb) Ba2+, K+, SO c) Mg2+, H+, SO , NO d) Mg2+, Na+, SO , CO e) H+, Na+, NO , CO f) H+, NO , OH-, Ba2+ g) Br-, NH , Ag+, Ca2+ h) OH-, HCO , Na+, Ba2+ i) HCO , H+, K+, Ca2+ Bài Trong dung dịch có chứa ion : Ca2+, Na+, Mg2+, HCO , Cl- Hãy nêu giải thích: - Trong dung dịch có muối ? - Khi cạn dung dịch thu muối ? - Khi nung hỗn hợp chất rắn sau cô cạn thu chất ? Bài Một dung dịch chứa a mol Na+, b mol Ca2+, c mol HCO d mol Cl- Lập biểu thức liên hệ a, b, c, d công thức tổng khối lượng muối dung dịch Bài 10 Trong dung dịch có chứa a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl-, d mol SO a) Lập biểu thức liên hệ a, b, c, d b) Nếu a = 0,1 ; c = 0,1 ; d = 0,3 b ? Từ kết tính tổng khối l ượng muối có dung dịch Bài 11 Một dung dịch có chứa loại cation Fe 2+(0,1 mol) Al3+(0,2 mol) loại anion Cl-(x mol) SO (y mol) Tính x ,y Biết cô cạn dung dịch làm khan thu 46,9 gam chất kết tủa Bài 12 Hãy xác định tổng khối lượng muối có dung dịch A chứa ion Na +, NH , SO , CO Biết : - Khi cho dung dịch A tác dụng với dung dịch Ba(OH) dư đun nóng thu 0,34 gam khí làm xanh giấy quì ẩm 4,3 gam kết tủa - Khi cho dung dịch A tác dụng với dung dịch H2SO4 dư thu 0,224 lít khí (ddktc) Bài 13 Một dung dịch chứa x mol Cu 2+, y mol K+; 0,03 mol Cl- 0,02 mol SO Tổng khối lượng muối tan có dung dịch 5,435 gam Hãy xác định giá trị x y Bài 14 So sánh pH dung dịch sau có nồng độ điều kiện Giải thích a) Các dung dịch : HCl ; H2SO4 ; CH3COOH b) Các dung dịch : NaOH ; Ba(OH)2 ; dung dịch NH3 Bài 15 Tính pH dung dịch sau: BÀI TẬP TỰ LUẬN HOÁ HỌC 11 a) Dung dịch HCl 0,001M b) Dung dịch H2SO4 0,0001M Coi H2SO4 phân li hoàn toàn nấc c) Dung dịch NaOH 0.01M d) Dung dịch Ba(OH)2 0,0001M Coi Ba(OH)2 phân li hoàn toàn Bài 16.a) Cho m gam Na vào nước, ta thu lit dung dịch có pH = 13 Tính m(g) b) Hoà tan a gam kim loại Ba vào nước thu 1,5 lit dung dịch X có pH = 12 Tính a (g) c) Dẫn V(lit) HCl (đktc) vào nước ta thu lít dung dịch Y có pH = Xác định V (lit) d) Dẫn V(l) SO (đktc) vào nước ta thu lít dung dịch C có pH = Tính V(l) Coi H 2SO4 phân li hồn tồn nấc Bài 17 Hồn thành phương trình ion rút gọn viết phương trình phân tử phản ứng tương ứng a) Cr3+ + … Cr(OH)3 b) Pb2+ + … PbS + c) Ag + … AgCl d) Ca2+ + … Ca3(PO4)2 2e) S + … H2S f) CH3COO + … CH3COOH + g) H + … H2O h) OH + … AlO + … + 3+ i) H + … Al + … k) OH + … CO + … Bài 18 Viết phương trình trao đổi ion dung dịch sau (dạng phân tử ion rút gọn) : a) CaCl2 AgNO3 b) Pb(NO3)2 Al2(SO4)3 c) FeSO4 NaOH d) NaNO3 CuSO4 e) Fe2(SO4)3 NaOH f) CH3COOH HCl g) (NH4)2SO4 Ba(OH)2 h) NH4Cl Ba(OH)2 i) Ba(NO3)2 CuSO4 j) KCl Na2SO4 k) Pb(OH)2 (r) HCl l) Pb(OH)2 (r) NaOH Bài 19 Hãy ghi thay đổi màu q đỏ, q xanh, q tím nhúng chúng vào dung dịch sau : Dung dịch KCl FeCl3 NaNO3 K2S Zn(NO3)2 Na2CO3 Quỳ đỏ Quỳ xanh Quỳ tím Bài 20: Nhận biết dung dịch riêng biệt bình khơng có nhãn NH4Cl , (NH4)2SO4 , BaCl2 , NaOH , Na2CO3 Bài 21 Bằng phương pháp hoá học, nhận biết dung dịch đựng lọ nhãn sau: Ba(OH) , H2SO4 , FeCl3 , FeCl2 , AlCl3 , CuCl2 , NaCl , Na2CO3 , NH4Cl , (NH4)2SO4 (Chỉ dùng thêm q tím) Bài 22 Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,08 mol/l H 2SO4 0,01 mol/l với 250 ml dung dịch Ba(OH) có nồng độ x mol/l thu m gam kết tủa 500 ml dung dịch có pH = 12 Hãy tính m x Coi Ba(OH) điện li hoàn toàn hai nấc Bài 23 Trộ 300 ml dung dịch có chứa NaOH 0,1mol/l Ba(OH) 0,025 mol/l với 200 ml dung dịch H2SO4 nồng độ x mol/l, thu m gam kết tủa 500 ml dung dịch có pH = Hãy tính m x Coi Ba(OH) H2SO4 phân li hoàn toàn nấc Bài 24 Cho 40 ml dung dịch H 2SO4 0,375M vào 160 ml dung dịch chứa đồng thời NaOH 0,16M KOH 0,04M Tính pH dung dịch thu Coi H2SO4 phân li hoàn toàn nấc Bài 25 Trộn dung dịch H2SO4 0,1M ; HNO3 0,2M ; HCl 0,3M với thể tích thu dung dịch A Lấy 300 ml dung dịch A tác dụng với dung dịch B gồm NaOH 0,2M Ba(OH) 0,1M Tính thể tích dung dịch B cần dùng để sau phản ứng kết thúc thu dung dịch có pH = Coi Ba(OH) H2SO4 phân li hồn tồn nấc Bài 26 Tính thể tích dung dịch NaOH 0,01M cần để trung hồ 200 ml dung dịch H 2SO4 có pH = Coi H2SO4 phân li hoàn toàn nấc Good luck to you-Small Elephant!!!