PHỊNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO TRƯỜNG TTTG ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH NĂM HỌC: 2012 – 2013 MƠN: HỐ HỌC THỜI GIAN: 150 phút (Không kể thời gian giao đề) Ngày thi: – – 2013 Bài 1: (5,0 điểm) Từ than, đá vôi chất vô cần thiết, nêu phương pháp hoá học điều chế: brombenzen, đibrometan, nhựa PVC Viết phương trình hố học hồn thành dãy chuyển hoá: X X1 X2 M M Y Y1 Y2 Không dùng thuốc thử khác, nhận biết dung dịch: CuCl 2, MgCl2, FeCl2, NaCl, NaNO3 Các dung dụ, xúc tác coi có đủ Bài 2: (5,0 điểm) Nhúng kim loại M hoá trị II vào 0,5 lit dung dịch CuSO4 0,2M Sau thời gian phản ứng, khối lượng M tăng lên 0,40 gam nồng độ CuSO4 lại 0,1M a/ Xác định kim loại M b/ Lấy m gam kim loại M cho vào lit dung dịch chứa AgNO3 Cu(NO3)2, nồng độ muối 0,1M Sau phản ứng ta thu đợc chất rắn A khối lượng 15,28 gam dung dịch B Tính m? Bài 3: (5,0 điểm) Tách chất khỏi hỗn hợp gồm: BaCO3, BaSO4, KCl, MgCl2 Dùng dung dịch NaOH để trung hoà hoàn toàn dung dịch H 2SO4 Hạ nhiệt độ dung dịch sau phản ứng xuống 120C, dung dịch hoàn toàn biến đổi thành muối kết tinh Đốt nóng 1,61 gam tinh thể muối 0,71 gam muối khan Tìm cơng thức muối ngậm nước Bài 4: (5,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm hai hidrocacbon có số nguyên tử cacbon phân tử có số mol nhau, người ta thu 8,8 gam CO2 4,5 gam nước Xác định công thức phân tử công thức cấu tạo hai hidrocacbon Một hỗn hợp gồm axit axetic rượu etylic chia làm phần nhau: - Phần 1: Tác dụng hết với natri kim loại thu 3,584 lít khí - Phần 2: Tác dụng vừa đủ với 36,24 gam dung dịch Na2CO3 thu 1,344 lít khí dung dịch T a Tính % khối lượng chất hỗn hợp ban đầu b Tính nồng độ % Na2CO3 dung dịch dùng muối dung dịch T (Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn) ******HẾT****** (Na = 23, O = 16, H = 1, S = 32, Fe = 56, Mg = 24, Cu = 64, C = 12, Al = 27, Cl = 35,5) Học sinh sử dụng bảng tuần hồn ngun tố hố học Họ tên: …………………………………… Số báo danh: ……… Giám thị:……… (Biết phản ứng xảy hồn tồn) PHỊNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO TRƯỜNG TTTG HƯỚNG DẪN CHẤM HSG CẤP TỈNH NĂM: 2012 – 2013 MƠN THI: HỐ HỌC THỜI GIAN: Từ ngày – đến ngày – – 2013 ĐỀ CHÍNH THỨC Bài Câu CaCO3 CaO + CO2 CaO + 3C CaC2 + CO CaC2 + 2H2O C2H2 + Ca(OH)2 Khí C2H2 thu được: - Trùng hợp, thu benzen, cho vào brom, thu brombenzen (Fe xúc tác) 3CH CH C6H6; C6H6 + Br2 C6H5Br + HBr - Phản ứng cộng với hidro tạo thành etilen cho phản ứng cộng dung dịch brom tạo thành đibrometan CH CH + H2 CH2 = CH2; CH2 = CH2 + Br2 CH2Br – CH2Br - Cho tác dụng với HCl thu vinylclorua, trùng hợp vinylclorua để thu PVC CH CH + HCl CH2 = CHCl; nCH2 = CHCl Chín phương trình, phương trình 0,2 điểm; điểm trình bày 0,2 điểm Học sinh lược bỏ phần nêu rõ bước làm Câu Viết phương trình 0,2 điểm; Quá trình chọn chất 0,3 điểm Na Na2O NaOH Na2CO3 Na2CO3 C CO2 H2CO3 Câu Đề không bắt buộc sử dụng phương pháp hoá học, học sinh dùng phương pháp học cho đủ Chất màu xanh lơ CuCl2; Điện phân dung dịch cịn lại, có khí màu vàng NaCl NaOH tạo thành cho vào dung dịch lại: + Xuất kết tủa trắng MgCl2 + Xuất kết tủa trắng xanh (hoá nâu đỏ sục oxi) FeCl2 + Cịn lại NaNO3 khơng có tượng phản ứng Mỗi phương trình hố học 0,2 điểm Bài Câu a Viết PTHH: M + CuSO4 MSO4 + Cu (1) Vì nồng độ CuSO4 giảm 5,0 điểm 2,0 điểm 1,5 điểm 1,5 điểm 0,15 0,35 0.15 0.35 0,35 0,15 5,0 điểm 1,5 điểm 0,2 lần nCuSO4 phản ứng = 0,5.nCuSO4 = 0,5 (0,5.0,2) = 0,05 (mol) Từ (1) nM = nCu = nCuSO4 = 0,05 (mol) Ta có mkim loại tăng = mCu – mM = 0,05.64 – 0,05.M = 0,4 M = 56 Vậy M Fe 0,5 0,2 0,4 0,2 Câu b nAgNO3 = nCu(NO3)2 = 0,1.1 = 0,1 (mol) Nếu Fe tác dụng hết AgNO3 Cu(NO3)2 khối lượng kim loại nhỏ thu 17,2 gam > 15,28 Loại Ta có hai trường hợp: Fe phản ứng phần với AgNO3, Cu(NO3)2 không phản ứng (Trường hợp 1) Fe tác dụng hết với AgNO3 tác dụng phần Cu(NO3)2 (Trường hợp 2) Gọi số mol Fe x (mol) 2AgNO3 + Fe Fe(NO3)2 + 2Ag (2) Cu(NO3)2 + Fe Fe(NO3)2 + Cu (3) Trường hợp 1: Chỉ xảy phản ứng (2) Vậy chất rắn sau phản ứng Ag Từ phương trình (2) nAg = 2nFe = 2x = Loại Trường hợp 2: Xảy phản ứng (2) (3) Chất rắn thu Ag Cu Ta có: nAg = nAgNO3 = 0,1 (mol) mAg = 10,8 (gam) mCu = 15,28 – 10,8 = 4,48 (gam) nCu = 0,07 (mol) Từ phương trình (1) Bài Câu Ta có sơ đồ tách: 0,2 0,2 0,1 0,3 0,1 1,3 0,3 5,0 điểm 3,5 điểm Học sinh không viết sơ đồ tách, học sinh phải trình bày đủ bước, viết đủ PTHH (6 PTHH, phương trình 0,2 điểm) Câu Viết phương trình tạo muối Na2SO4 Gọi cơng thức muối ngậm nước là: Na2SO4.xH2O Ta có 1,61 gam Na2SO4.xH2O chứa 0,71 gam Na2SO4 mol Na2SO4.xH2O chứa = 0,3 nFe (pt1) = nAg = 0,1 (mol) Từ phương trình (2) nFe (pt2) = nCu = 0,07 (mol) Vậy: mFe = 0,17.56 = 9,52 (gam) Trong 3,5 điểm 0,2 0,5 1,5 điểm 0,2 0,2 mol Na2SO4 x = 10 Công thức muối ngậm nước Na2SO4.10H2O 1,0 0,1 Bài Câu 5,0 điểm 3,0 điểm 0,2 0,2 0,1 0,25 0,25 0,3 0,3 0,3 0,15 0,25 0,2 0,2 0,15 0,15 Câu Câu a Phần 1: Chỉ có rượu phản ứng PTHH: 2C2H5OH + 2Na 0,32 nkhí = 2C2H5ONa + H2 Phần 2: Chỉ có axit axetic phản ứng 2,0 điểm 1,5 0,15 0,16 (mol) nkhí = PTHH: 2CH3COOH + Na2CO3 2CH3COONa + H2O + CO2 0,12 0,06 0,12 0,06 (mol) Dung dịch T: CH3COONa mC2H5OH = 0,32.46 = 14,72 (gam); mCH3COOH = 0,12.60 = 7,2 (gam) mhh = 21,92 (gam); %mC2H5OH 67,15 %; % mCH3COOH = 32,85% 0,25 0,15 0,25 0,1 0,25 0,1 0,25 Câu b 0,5 0,25 C%Na2CO3 = C%dung dịch T = C%CH3COONa = Lưu ý: Học sinh làm cách khác mà cho đủ điểm 0,25