C©u1 §Ó bo vÖ vá tµu biÓn, ngêi ta thêng g¾n vµo th©n tµu phÇn ngËp díi níc nh÷ng tÊm 1 §Ó b¶o vÖ vá tµu biÓn, ngêi ta thêng g¾n vµo th©n tµu phÇn ngËp díi níc nh÷ng tÊm A Zn B Fe C Cu D Mg 2[.]
1 10 11 12 13 14 15 Để bảo vệ vỏ tàu biển, ngời ta thờng gắn vào thân tàu phần ngập díi níc nh÷ng tÊm A Zn B Fe C Cu D Mg Trong kim loại, kim loại có tỉ khèi nhá nhÊt lµ A Al B Mg C Li D Na Để điều chế Mg từ MgCl2 ngời ta A Điện phân dung dịch MgCl2 B Cho Al tác dụng với dung dịch MgCl2 C Điện phân MgCl2 nóng chảy D.Nung MgCl2 nhiệt độ cao 3+ 2+ 2+ + Cho ion Al , Zn , Fe , Ag , ion có tính oxi hoá mạnh ion Cu2+ lµ A Al3+ B Zn2+ C Fe2+ D Ag+ Ion Fe2+ A ChØ cã tÝnh khö B Võa cã tÝnh khư, võa cã tÝnh oxi ho¸ C ChØ cã tính oxi hoá D Không có tính khử, không cã tÝnh oxi ho¸ Khư 4,8 gam mét oxit cđa kim loại dÃy điện hoá nhiệt độ cao ,cần 2,016 lít khí H2 (đktc) Kimloại thu đợc đem hoà tan dung dịch HCl , thu đợc 1,344 lit hiđro (đktc).Công thức hoá học oxit kim loại ®· dïng lµ A Fe3O4 B Fe2O3 C FeO D Al2O3 Cho 5,4 gam kim loại M tác dụng hết với dung dịch HCl thu đợc 6,72 lít khí hiđro (đktc) Kim loại M Là A Zn B Fe C Al D.Na Nguyªn tư nguyªn tè X cã cÊu hình (e) là:1s22s22p63s2 X có vị trí bảng tuần hoàn là: A Chu kỳ 3,nhóm IIA B Chu kú 4,nhãm IIA C Chu kú 2,nhãm IIA D Chu kỳ 2,nhóm IIIA Cho phản ứng : Fe + Cu2+ -> Fe2+ + Cu vµ Cu + Fe3+ -> Cu2+ + Fe2+ Suy : thø tù tÝnh oxi hoá tăng dần : A Cu2+< Fe2+ < Fe3+ B Fe2+ < Fe3+ < Cu2+ C Fe3+ < Fe2+ < Cu2+ D 2+ 2+ 3+ Fe < Cu < Fe Điều kiện cần đủ để xảy ăn mòn điện hóa : A Có điện cực khác chất nhau, tiếp xúc với tiếp xúc với 1dung dịch chất điện ly B Có điện cực, tiếp xúc với 1dung dịch chất điện ly C Có chất rắn chất lỏng tiÕp xóc víi D A, B, C ®Ịu sai Nhúng Fe nặng 100 gam vào dung dịch CuSO4 d , sau mé thêi gian , lÊy Fe thấy khối lợng tăng thêm gam Khối lợng Cu đà giải giải phóng : A gam B gam C gam D 7,8 gam Phơng pháp đợc dùng để điều chế Al kim loại : A Điện phân dung dịch AlCl3 B Điện phân nóng chảy Al2O3 C Khử Al2O3 H2 nhiệt độ cao D Cho Na tác dụng với dung dịch AlCl3 Cho 19,2 gam kim loại M hoà tan hoàn toàn dung dịch HNO3 thu đợc 4,48 lít khí NO (đktc) dung dịch A Cho NaOH d vào dung dịch A thu đợc kết tủa , nung kết tủa không khí đến khối lợng không đổi thu đợc m gam chất rắn Kim loại M : A Mg B Fe C Cu D Al Cho 19,2 gam kim loại M hoà tan hoàn toàn dung dịch HNO3 thu đợc 4,48 lít khí NO (đktc) dung dịch A Cho NaOH d vào dung dịch A thu đợc kết tủa , nung kết tủa không khí đến khối lợng không đổi thu đợc m gam chất rắn Khối lợng m gam chất rắn : A 24 gam B 48 gam C 24,3 gam D 48,6 gam §Ĩ bảo vệ tàu biển,trong kim loại sau : Cu, Mg, Zn, Pb nªn dïng : A Mg B Zn C Cu, Pb D Zn, Mg 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 Vai trò ion kim loại phản ứng oxi hoá khử là: A Chất bị oxi hoá B Chất bị khử C Vừa chất khử vừa chất oxi hoá D Môi trờng Nguyên tử nguyên tố kim loại có tính chất đặc trng là: A nhờng electron tạo thành ion âm B nhờng electron tạo thành ion dơng C Nhận electron tạo thành ion âm D không nhờng, không nhận electron Để điều chế nhôm kim loại ngời ta dựa nguyên tắc A khử ion nhôm thành nhôm kim loại B Sự oxi hoá ion nhôm thành nhôm kim loại C Sự khử Al3+thành Al kim loại D Oxi hoá ion nhôm thành nhôm kim loại Để hoà tan hết 8,4 gam Fe ta cÇn dïng Ýt nhÊt mét thĨ tÝch HNO3 1M b»ng: A 0,4 lÝt B 0,3 lÝt C 0,5 lÝt D 0,6 lÝt Cho Fe vµo dung dịch CuSO4 sau thời gian lấy sắt đem cân thấy khối lợng tăng thêm 0,8 gam khối lợng sắt phản ứng là: A 5,6 gam B 2,8 gam C 6,5 gam D 6,4 Hoµ tan 10 gam hỗn hợp gồm CuO Fe vào dung dịch HCl d ngời ta thu đợc 2,24 lít khí H2 ởđktc thành phần trăm khối lợng CuO Fe lần lợt là: A 80%, 20% B 56%, 44% C 44%, 56% D 28%, 72% Cho Al vào dung dịch CuSO4,sau môt thời gian nhấc Al thấy Al tăng m gam Al có 3,613.1023 electron tham gia trao đổi trình phản ứng với CuSO4 Vậy m có giá trị : A 13,8 gam B 1,38 gam C 2,7gam D 27,8 gam Trong kim loại sau, kim loại có tØ khèi nhá nhÊt lµ: A Hg B Mg C Li D Na Cho 5,4 gam kim loại M tác dụng hết với dung dịch HCl thu đợc 6,72 lít khí hiđro (đktc) Kim loại M là: A Zn B Fe C Al D Na Các cặp oxihoa-khử sau đợc xếp theo chiều tăng dần tính oxihoa d¹ng oxihoa: Al3+/Al, Fe2+/Fe, Ni2+/Ni, Cu2+/Cu, Fe3+/Fe2+ Kim lo¹i cã thể khử Fe 3+ thành Fe kim loại: A Ni B Al C Cu D Cu Al Để đIều kim loại Mg từ Mg2+, dùng phơng pháp: A Thuỷ luyện B Nhiệt luyện C Điện phân dung dịch D Điện phân nóng chảy Cho Na tác dụng với dd CuSO4.Sản phẩm thu đợc là: A Na2SO4 Cu B NaOH, CuSO vµ H2 C Na2SO4, Cu(OH)2 vµ H2 D Na2SO4,Cu H2 Cho Fe + H2SO4đặc nguội sản phẩm tạo thành: A FeSO4 H2 B Fe 2(SO4)3, SO2, H2O C Fe 2(SO4)3, H2S, H2O D Không xảy Một vật đợc chế tạo từ hợp kim Zn-Cu.vật để không khí ẩm thì: A Bị ăn mòn theo kiểu đIện hoá B Bị ăn mòn theo kiểu hoá học C Không bị ăn mòn D Cả A B Cho 5,6g kim M cha rõ hoá trị tác dung với H2SO4 thu đợc 2,24l khí(đktc) Kim loại M là: A Fe B Al C Zn D Mg Phơng pháp chung để điều chế kim loại kiềm : A.Điện phân dung dịch muối halogenua cđa kim lo¹i kiỊm B Khư oxit cđa kim lo¹i kiềm CO C Dùng kim loại mạnh tác dụng với muối kim loại kiềm D Điện phân nóng chảy muối halogenua kim loại kiềm Cho hỗn hợp chứa 2,3 gam Na 6,4 gam Cu vào nớc d Thể tích khí thoát đktc : 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 A.22,4 lit B 2,24 lit C 1,12 lit D.11,2 lit ThÓ tÝch khÝ thoát ra(đktc) cho 5,6 gam Fe vào dung dịch H2SO4 lo·ng d lµ : A 22,4 lit B 3,36 lit C 6,72 lit D 2,24 lit Hoµ tan hỗn hợp gồm 2,4 gam Mg 5,6 gam Fe dung dịch HCl d thu đợc dung dịch A Cho dung dịch NaOH d vào dung dịch A thu đợc kết tủa B Đem nung kết tủa B không khí đến khối lợng không đổi thu đựơc m gam chất rắn Giá trị m là: A 1,2 gam B 12 gam C 2,4 gam D 4,8 gam Kim loại điều chế từ oxit phơng pháp nhiệt luyện nhờ chất khử CO là: A Al B.Mg C.Fe D.Ca Trờng hợp bị ăn mòn địện hoá là: A Thép không khí ẩm B Zn dung dịch H2SO4 loÃng C Zn bị phá huỷ khí Cl D Fe bị phá huỷ hơI nớc nhiệt độ cao Zn tác dụng với dung dịch H 2SO4 loÃng, thêm vào vài giọt dung dịch CuSO 4, tợng chất là: A ăn mòn kim loại B ăn mòn điện hoá C H thoát mạnh D Màu xanh biến Hoà tan 9,14 gam hỵp kim Cu,Mg,Al b»ng lỵng võa đủ dung dịch HCl thu đợc 7,84 lit khí H2 (đktc), 2,54 gam chất rắn Y dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z thu đợc chất rắn có khối lơng là: A 31,45 gam B 33,25 gam C 3,99gam D 35,58 gam Hoµ tan m gam Fe b»ng dung dịch HNO loÃng d thu đợc 4,48 lít NO đktc Giá trị m là: A 1,12 gam B 11,2 gam C 5,6 gam D 0,56 gam Khư gam oxit cđa kim lo¹i thu đợc 3,995 gam kim loại Khi oxi hoá 1,27 gam kim loại tạo thành 1,59 gam oxit tơng ứng.Kim loại là: A.Fe D Cu B Zn C Al Các kim loại sau Al, Fe, Cu, Zn, Ag Những kim loại tác dụng với dd CuSO4 lµ: A Al, Fe, Ag B Zn, Ag, Cu C Al, Fe, Zn D Al, Zn, Ag Các kim loại sau Na, Zn, Cu, Ag Kim loại điều chế đợc phơng pháp điện phân nóng chảy hiđroxit tơng øng lµ: A Zn B Cu C Na D Ag Cho 5,6 gam sắt tác dụng 400 ml dd HCl 1M, phản ứng hoàn toàn thu đợc V lit H2 (đktc) Giá trị V A 2,24 lit B 3,36 lit C 4,48 lit D 2,24 lit hc 4,48 lit Cho mét mÉu nho Na vµo cèc chøa dd CuSO4 A Không có phản ứng xảy B Có phản ứng sinh khí tạo kết tủa màu xanh C Có phản ứng tạo chất rắn màu đỏ D Có phản ứng tạo khí, kết tủa Nhóm chất tác dụng với H2SO4 loÃng tạo dung dịch suốt A Na, Al, Ag B Na, Al, Fe C Na, Ba, Fe D K, Mg, Cu Cho đinh sắt vào dd CuSO4 thấy có Cu đỏ xuất Nếu cho Cu vào dd HgCl2 có có Hg trắng xuất Dựa vào kết trên, thứ tự xếp kim loại theo chiều tính khử tăng dần: A Cu