ĐỀ ÔN HÓA VÔ CƠ ĐỀ MINH HỌA (Đề thi có 40 câu / 4 trang) KÌ THI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA NĂM 2017 Môn KHOA HỌC TỰ NHIÊN – HÓA HỌC Thời gian làm bài 50 phút, không kể thời gian phát đề Cho biết ngu[.]
ĐỀ MINH HỌA ĐỀ THI SỐ (Đề thi có 40 câu / trang) KÌ THI TRUNG HỌC PHỔ THƠNG QUỐC GIA NĂM 2017 Mơn: KHOA HỌC TỰ NHIÊN – HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề Mã đề: 004 Cho biết nguyên tử khối nguyên tố : H =1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S =32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba=137 Câu 1: Kim loại có nhiệt độ nóng chảy lớn là: A Hg B Cs C Al D Li + 2+ 2+ 3+ Câu 2: Trong ion sau: Ag , Cu Fe Au Ion có tính oxi yếu là: A Ag+ B Cu2+ C Fe2+ D Au3+ Câu 3: Cho 1,56 gam kim loại kiềm M tác dụng hết với H 2O, thu 0,02 mol khí H Kim loại M là: A Li B Na C K D Rb Câu 4: Cho mẫu nước cứng chứa ion: Ca 2+, Mg2+, Cl–, SO4–, HCO3– Hoá chất dùng để làm mềm mẫu nước cứng là: A HCl B Na2CO3 C H2SO4 D NaCl Câu 5: Nhơm khơng có tính chất ứng dụng sau ? A Dùng để chế tạo máy bay, oto, tên lửa B Có màu tráng bạc, mềm, dễ kéo sợi, dát mỏng C Là chất lưỡng tính D Tan kiềm lỗng Câu 6: Thí nghiệm sau khơng có hòa tan chất rắn? A Cho Al(OH)3 vào dung dịch HCl B Cho Ag vào dung dịch H 2SO4 loãng, nóng C Cho Cu vào dung dịch H 2SO4 đặc, nguội D Cho CrO3 vào H2O Câu 7: Kim loại Fe phản ứng với dung dịch X (lỗng, dư) khơng tạo muối Fe(II) Chất X là: A HNO3 B H2SO4 C HCl D CuSO4 Câu 8: Phát biểu sau sai ? A Gang hợp kim Fe C B Sắt kim loại màu trắng xám, dẫn nhiệt tốt C Quặng pirit sắt có thành phần FeCO D Sắt (II) hiđroxit chất rắn, màu trắng xanh, không tan nước Câu 9: Kim loại sau phản ứng với dung dịch CuSO dung dịch HNO đặc, nguội ? A Mg B Al C Cr D Cu Câu 10: Cho dãy chất: Ag, Fe 3O4, Na2CO3 Fe(OH)3 Số chất dãy tác dụng với dung dịch HCl loãng là: A B C D Câu 11: Phương trình hố học sau sai ? A Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 B Al(OH)3 + 3HCl → AlCl + 3H2O C Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O D 2Cr + 6HCl → 2CrCl + 3H2 Câu 12: Hịa tan hồn tồn 21,125 gam bột kim loại M vào dung dịch HCl, thu 7,28 lít khí H (đktc) Kim loại M A Mg B Al C Zn D Fe Câu 13: Khử hoàn toàn m gam Fe 2O3 cần vừa đủ 3,36 lít khí CO (ở đktc) Khối lượng sắt thu sau phản ứng A 8,4 B 5,6 C 2,8 D 16,8 Câu 14: Các khí thải cơng nghiệp động ô tô, xe máy nguyên nhân chủ yếu gây mưa axit Những thành phần hóa học chủ yếu khí thải trực tiếp gây mưa axit là: A SO2, CO, NO B SO2, CO, NO2 C NO, NO2, SO2 D NO2, CO2, CO Câu 15: Etyl fomat có cơng thức hóa học là: A CH3COOCH3 B CH3COOC2H5 C HCOOCH3 D HCOOC2H5 Trang Câu 16: Điều sau sai nói glucozơ fructozơ ? A Đều làm màu nước Br B Đều có cơng thức phân tử C 6H12O6 C Đều tác dụng với dung dịch AgNO 3/NH3, đun nóng D Đều tác dụng với H xúc tác Ni, t0 Câu 17: Este sau không điều chế từ axit cacboxylic ancol tương ứng A CH2=CHCOOCH3 B CH3COOCH=CH2 C CH3OOC-COOCH3 D HCOOCH2CH=CH2 Câu 18: Số amin bậc có cơng thức phân tử C 3H9N là: A B C D Câu 19: Amino axit có phân tử khối lớn A Glyxin B Alanin C Valin D Lysin Câu 20: Cho 0,01 mol α - amino axit X tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch KOH 0,1M hay 100 ml dung dịch HCl 0,1M Nếu cho 0,03 mol X tác dụng với 40 gam dung dịch NaOH 7,05% cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu 6,15 gam chất rắn Công thức X A (H2N)2C3H5COOH B H2NC4H7(COOH)2 C H2NC2H3(COOH)2 D H2NC3H5(COOH)2 Câu 21: Tơ sau tơ thiên nhiên ? A Tơ nilon–6,6 B Tơ tằm C Tơ nitron D Tơ visco Câu 22: Để điều chế etyl axetat phịng thí nghiệm, người ta lắp dụng cụ hình vẽ sau: Hóa chất cho vào bình thí nghiệm A CH3COOH, C2H5OH H2SO4 đặc B CH3COOH CH3OH C CH3COOH C2H5OH.D CH3COOH, CH3OH H2SO4 đặc Câu 23: Đun nóng 36 gam glucozơ với dung dịch AgNO 3/NH3 dư thu m gam Ag Giá trị m là : A 32,4 B 43,2 C 10,8 D 21,6 Câu 24: Phát biểu sau ? A Glyxin, alanin –amino axit B Nhiệt độ sôi tristearin thấp hẳn so với triolein C Glucozơ fructozơ hợp chất hữu tạp chức D Tơ nilon – 6,6 tơ nitron điều chế phản ứng trùng ngưng Câu 25: Hòa tan 13,68 gam muối MSO vào nước dung dịch X Điện phân X (với điện cực trơ, cường độ dịng điện khơng đổi) thời gian t giây, m gam kim loại M catot 0,784 lít khí anot Cịn thời gian điện phân 2t giây tổng thể tích khí thu hai điện cực 2,7888 lít Biết thể tích khí điều kiện tiêu chuẩn Giá trị m là: A 4,788 B 4,480 C 1,680 D 3,920 Câu 26: Nhỏ từ từ giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na 2CO3 0,2M NaHCO3 0,2M Sau phản ứng kết thúc, thể tích khí CO thu đktc A 448 ml B 672 ml C 336 ml D 224 ml Câu 27: Nung 7,84 gam Fe khơng khí, sau thời gian, thu 10,24 gam hỗn hợp rắn X Cho X phản ứng hết với dung dịch HNO (lỗng, dư), thu V ml khí NO (sản phẩm khử Chất hữu Y N+5, đktc) Giá trị V A 2240 B 3136 C 2688 D 896 Trang Câu 28: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Mg vào lượng dư dung dịch Fe 2(SO4)3 dư; (b) Cho bột Zn vào lượng dư dung dịch CrCl 3; (c) Dẫn khí H2 dư qua ống sứ chứa bột CuO nung nóng; (d) Cho Ba vào lượng dư dung dịch CuSO 4; (e) Cho dung dịch Fe(NO 3)2 vào dung dịch AgNO Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu kim loại A B C D Câu 29: Cho nhận định sau: (1) Ở điều kiện thường, kim loại Na, K, Ca Ba khử nước giải phóng khí H (2) Dùng nước để dập tắt đám cháy magie (3) Cho CrO3 vào dung dịch NaOH lỗng dư, thu dung dịch có màu da cam (4) Phèn chua có cơng thức Na 2SO4.Al2(SO4)3.24H2O (5) Trong môi trường kiềm, muối crom (III) bị chất oxi hóa mạnh oxi hóa thành muối crom (VI) Số nhận định A B C D Câu 30: Cho phản ứng: NaCrO + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H 2O Sau phản ứng cân bằng, tổng hệ số tối giản phản ứng A 25 B 24 C 26 D 28 Câu 31: Chất hữu X mạch hở, có cơng thức phân tử C 4H6O4, khơng tham gia phản ứng tráng bạc Cho a mol X phản ứng với dung dịch NaOH dư, thu ancol Y m gam muối Đốt cháy hoàn toàn Y, thu 0,2 mol CO 0,3 mol H2O Giá trị a m là: A 0,1 16,8 B 0,1 13,4 C 0,2 12,8 D 0,1 16,6 Câu 32: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: Biết X axit glutamic, Y, Z, T chất hữu chứa nitơ Số nguyên tử hiđro Y T là: A 12 B 14 C 13 D 15 Câu 33: X, Y, Z, T, P dung dịch chứa chất sau: axit glutamic, alanin, phenylamoni clorua, lysin amoni clorua Thực thí nghiệm có kết ghi theo bảng sau: Thuốc thử X Y Z T P Quì tím hóa đỏ hóa xanh khơng đổi màu hóa đỏ hóa đỏ Dung dịch NaOH, khí dd suốt dd suốt dd phân lớp dd suốt đun nóng Các chất X, Y, Z, T, P A amoni clorua, phenylamoni clorua, alanin, lysin, axit glutamic B axit glutamic, lysin, alanin, amoni clorua, phenylamoni clorua C amoni clorua, lysin, alanin, phenylamoni clorua, axit glutamic D axit glutamic, amoni clorua, phenylamoni clorua, lysin, alanin Câu 34: Điều khẳng định sau sai ? A Cho dung dịch HCl loãng, dư vào dung dịch alanin, thấy dung dịch phân lớp B Nhỏ dung dịch H2SO4 đặc vào saccarozơ hóa đen C Cho dung dịch HCl loãng, dư vào dung dịch anilin, thu dung dịch suốt D Cho dung dịch glucozơ vào dung dịch AgNO 3/NH3 đun nóng, xuất kết tủa trắng bạc Câu 35: Đốt cháy 34,32 gam chất béo X lượng oxi vừa đủ, thu 96,8 gam CO 36,72 gam nước Mặt khác 0,12 mol X làm màu tối đa V ml dung dịch Br 1M Giá trị V là: A 120 ml B 360 ml C 240 ml D 480 ml Câu 36: Hỗn hợp M gồm anken hai amin no, đơn chức, mạch hở X Y đồng đẳng (MX < MY) Đốt cháy hoàn toàn lượng M thu N 2; 5,04 gam H2O 3,584 lít CO (đktc) Khối lượng phân tử chất X A 59 B 31 C 45 D 73 Câu 37: Hòa tan hết m gam hỗn hợp gồm Mg, Al Zn dung dịch HNO loãng (dùng dư), kết Trang thúc phản ứng thu dung dịch X có khối lượng tăng m gam Cô cạn cẩn thận dung dịch X thu a gam hỗn hợp Y chứa muối, phần trăm khối lượng oxi chiếm 60,111% Nung nóng tồn Y đến khối lượng khơng đổi thu 18,6 gam hỗn hợp oxit Giá trị a là? A 70,12 B 64,68 C 68,46 D 72,10 Câu 38: Một hợp chất hữu X có CTĐGN C4H4O tác dụng vừa đủ với dung dịch KOH 13,333% Sau phản ứng thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y phần có H2O có khối lượng 76,4 gam, cịn lại chất rắn Z có khối lượng 21,2 gam CTCT thu gọn X (biết X có chứa vịng benzen): A HCOOC6H4CH3 B HCOOCH2C6H5 C CH2=CH-C6H3(OH)2 D CH3COOC6H5 Câu 39: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, FeCO3 Cu(NO3)2 dung dịch chứa H2SO4 loãng 0,045 mol NaNO thu dung dịch Y chứa 62,605 gam muối trung hịa (khơng có Fe3+) 3,808 lít (đktc) hỗn hợp khí Z (trong H2: 0,02 mol) có tỉ khối so với O2 19/17 Cho dung dịch NaOH 1M vào Y đến lượng kết tủa đạt cực đại 31,72 gam vừa hết 865 ml Giá trị m là: A 32,8 B 27,2 C 34,6 D 28,4 Câu 40: Hỗn hợp E gồm hai peptit mạch hở X Y Đốt 0,06 mol E O2 dư thu 0,6 mol khí CO2; 10,08 gam H2O N2 Thủy phân 7,64 gam E dung dịch NaOH thu dung dịch chứa m gam muối α-amino axit Biết tổng số nguyên tử oxi X Y 9, số liên kết peptit X Y không nhỏ phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là: A 17,76 B 11,10 C 8,88 D 22,20 HẾT Trang PHÂN TÍCH – ĐỊNH HƯỚNG GIẢI – ĐỀ MINH HỌA SỐ – NĂM 2017 Câu 1: Chọn A Câu 2: Chọn C - Tính oxi hóa giảm dần theo dãy sau : Au 3+ > Ag+ > Cu2+ > Fe2+ Câu 3: Chọn C Câu 4: Chọn B - Dùng Na2CO3 để loại bỏ Ca 2+ Mg2+ mẫu nước : Ca2+, Mg2+ + CO32CaCO3, MgCO3 ↓ Câu 5: Chọn C - Lưu ý: Al khơng phải chất lưỡng tính Câu 6: Chọn B Câu 7: Chọn A Câu 8: Chọn C C Sai, Quặng pirit sắt có thành phần FeS Câu 9: Chọn A Mg + CuSO4 MgSO4 + Cu 3Mg + 8HNO 3(đặc, nguội) 3Mg(NO3)2 + 2NO + 4H 2O Câu 10: Chọn C - Có chất tác dụng với dung dịch HCl loãng là: Fe 3O4, Na2CO3 Fe(OH)3 Câu 11: Chọn D Câu 12: Chọn C Vậy M Câu 13: Chọn B - Ta có : Câu 14: Chọn C - Các thành phần hóa học chủ yếu khí thải trực tiếp gây mưa axit SO2, SO2, NO Câu 15: Chọn D Câu 16: Chọn A Tính chất hóa học Glucozơ (C6H12O6) Fructozơ (C6H12O6) Nước Br2 Làm màu nước Br2 Không màu nước Br o Dung dịch AgNO3/NH3, t Tạo kết tủa trắng bạc H2 xúc tác Ni, t Tạo sobitol (C6H14O6) Câu 17: Chọn B A CH2=CHCOOH + CH3OH B CH3COOH + CHCH C (COOH)2 + 2CH3OH D HCOOH + CH2=CH-CH2-OH CH2=CHCOOCH3 + H2O CH3COOCH=CH2 CH3OOC-COOCH3 + 2H2O HCOOCH2CH=CH2 + H2O Câu 18: Chọn A Câu 19: Chọn D Câu 20: Chọn A Trang - Gọi CTCT X - Cho 0,01 mol X tác dụng với HCl NaOH ta : - Khi cho 0,03 mol X tác dụng với 0,0675 mol NaOH ta : Vậy CTCT X Câu 21: Câu B Câu 22: Câu A - Dung dịch X hỗn hợp gồm axit cacboxylic, anol H 2SO4 đặc đung nóng este bay lên dẫn tới ống nghiệm ngâm chậu nước đá (mục đích ngưng tự chất lỏng) chất hữu Y có ống nghiệm este (vì este nhẹ nước nên lên dung dịch) ngồi cịn có ancol axit (vì phản ứng thuận nghịch) Câu 23: Câu B Câu 24: Câu C Câu 25: Chọn B Thời điểm Tại catot Tại anot t (s) ne trao đổi = 0,14 mol 2t (s) ne trao đổi = 0,28 mol - Tại thời điểm 2s (s), xét hỗn hợp khí ta có : + , suy M Cu - Tại thời điểm t (s) Câu 26: Câu D - Ta có: Câu 27: Câu D - Ta có: Câu 28: Câu B - Có thí nghiệm thu kim loại (c) (e) (a) Mg + Fe2(SO4)3 dư MgSO4 + 2FeSO4 (b) Zn + 2CrCl3 dư (c) CuO + H ZnCl2 + 2CrCl2 Cu + H2O (d) Ba + 2H2O + CuSO4 BaSO4 + Cu(OH)2 + H2 (e) Fe(NO3)2 + AgNO3 Fe(NO3)3 + Ag Câu 29: Câu B (1) Đúng, Na, K, Ca Ba có tính khử mạnh nên khử nước giải phóng khí H Trang (2) Sai, Khi dùng nước dập cháy Mg đám cháy trở nên mành liệt hơn, Mg tác dụng với nước nhiệt độ cao tỏa lượng nhiệt lớn : Mg + H 2O Mg(OH)2 + H2 (3) Sai, Cho CrO3 vào dung dịch NaOH loãng dư, thu dung dịch có màu vàng CrO3 + 2NaOH Na2CrO4(vàng) + H2O (4) Sai, Phèn chua có cơng thức K 2SO4.Al2(SO4)3.24H2O (5) Đúng, Trong mơi trường axit muối crom (III) thể tính oxi hóa, ngược lại mơi trường bazơ thể tính khử (tức dễ bị oxi hóa chất oxi hóa mạnh) Vậy có nhận định (1) (5) Câu 30: Câu A - Q trình oxi hóa – khử: - Cân phản ứng: 2NaCrO + 3Br2 + 8NaOH → 2Na 2CrO4 + 6NaBr + 4H2O Câu 31: Câu B - Khi đốt cháy ancol Y thì: Mà a = nY = Y C2H6O X HCOO-COOC2H5 Câu 32: Câu A - Các phản ứng xảy là: HOOCCH2CH2CH(NH2)COOH + CH3OH HOOCCH2CH2CH(NH2)COOCH3 + HCl HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOCH3 + H2O HOOCCH2CH2CH(NH3Cl)COOCH3 (Y) HOOCCH2CH2CH(NH3Cl)COOCH3 + C2H5OH C2H5OOCCH2CH2CH(NH3Cl)COOCH3 (Z)+ H2O C2H5OOCCH2CH2CH(NH3Cl)COOCH3 + 3NaOH NaOOCCH2CH2CH(NH2)COONa (T) + CH3OH + C2H5OH + NaCl Câu 33: Câu C Câu 34: Câu A A Sai, Alanin tan dung dịch HCl loãng, dư nên tạo dung dịch đồng H2NCH(CH3)COOH + HCl ClH3NCH(CH3)COOH Câu 35: Câu C - Khi đốt 34,32 gam chất béo X thì: - Áp dụng độ bất bão hịa có: - Cho 0,12 mol X tác dụng với dung dịch Br thì: Câu 36: Câu B - Áp dụng độ bất bão hịa ta có: - Ta có: Hỗn hợp ban đầu có chứa amin (X) CH3NH2 với Câu 37: Câu B - Gọi x số mol NH 4+ dung dịch X - Xét hỗn hợp oxi ta : (1) - Xét hỗn hợp muối ta có : Trang + - Theo đề ta : (2) - Giải hệ (1) (2) ta Vậy Câu 38: Chọn C - Vì cạn Y cịn nước nên loại B cịn ancol - Ta xem đáp án suy X C8H8O2 - Nếu nhìn nhanh thấy A D tương tự Vậy nên ta chọn đáp án C Câu 39: Chọn B 0,045mol 0,045mol 0,02mol 2 a 2 2 Mg,Fe,FeCO3,Cu(NO3)2 H 2SO4, NaNO3 Mg ,Fe ,Cu , Na ,NH ,SO4 H2 ,CO2,NxOy m(g)X Cho dung dịch hỗn hợ p 62,605(g)Y 0,17mol hỗn hợ p Z 0,045mol NaOH Mg ,Fe ,Cu , Na ,NH 4 ,SO42 Fe(OH)a,Cu(OH)2,Mg(OH)2 Na2SO4 2 a 2 62,605(g)Y 31,72(g) (1) n Fe a n Mg 2 n Cu 2 n NH 4 n NaOH 0,865 mol BTDT n H 2SO n SO 2 n Na n Fe n n Mg 2 n Cu 2 n NH 4 0, 455 mol m max 56n Fea 24n Mg 2 64n Cu 2 17(n OH n NH ) 56n Fea 24n Mg 2 64n Cu 17, 015 17n NH 4 - Ta có: m Y 56n Fea 24n Mg 64n Cu 23n Na 18n NH 4 96n SO 42 62, 605 17, 075 17 n NH 23.0, 045 18n NH 96.0, 455 n NH 0, 025 mol H BT: n H 2O 2n H 2SO 4n NH 2n H 0,385 mol BTKL m X m Y m Z 18n H 2O 85n NaNO 98n H 2SO 27, (g) Câu 40: Chọn B - Quá trình: + Từ (1) ta có: + Số gốc -amino axit trung bình E: ; với số liên kết peptit ≤ X tripeptit Y tetrapeptit (n số nguyên tử cacbon amino axit) + Từ (2): Trong 15,28 gam E (nE = 0,06 mol) Vậy 7,64 gam E mmuối Ala = (3a+4b).111 = 22,2 gam mmuối Ala = Trang