§HSPHN – Khoa hãa häc Axit Sunfuric Vµ muèi sunfat Ngun Thu Thđy_ K53C A Axit sunfuric I TÝnh chÊt vËt lý II TÝnh chÊt ho¸ häc III øng dơng iv S¶n xt h2so4 b Mi cđa axit sunfuric I Phân loại II Nhận biết axit sunfuric muối sunfat AXIT SUNFURIC I TÝnh chÊt vËt lÝ * Quan s¸t lọ đựng axit sunfuric đặc HÃy nhận xét trạng thái màu sắc axit sunfuric? Chất lỏng không màu, không mùi, sánh, không bay Axit sunfuric không bay hơi, nặng gấp lần nước (H2SO4 đặc có D = 1.84 g/cm3) * Quan s¸t thÝ nghiƯm: Khi pha loÃng đặc axit sunfuric Thêm axit sunfuric (H2SO4) vào nước đặc Nhiệt độ đầu 19.20C Nhận xét thay đổi nhiệtnưđộ nên thêm ớc vào axit hay ngược lại? Nhiệt độ sau 30: Nhiệt độ cuối: 45.50C 131.2(Tăng C 1120C) NX: Axit sunfuric đặc tan vô hạn n íc I TÝnh chÊt vËt lÝ - Chất lỏng không màu, không mùi, - sánh Axit sunfuric không bay hơi, nặng gấp lần nước (H2SO4 đặc có D = 1.84 g/cm3) - Nhiệt độ sôi: 337 0C - Axit sunfuric đặc hút nước mạnh toả nhiệt lớn Vì để pha loÃng dung dịch axit sunfuric đặc, cho chảy từ từ axit vào nước II Tính chất hoá học Đặc điểm cấu tạo TÝnh chÊt ho¸ häc II TÝnh chÊt ho¸ häc I Đặc điểm cấu tạo Nhận xét đặc điểm cấu tạo từ suy tính chất hoá học? - Có nguyên tử H linh động Axit nÊc - S cã sè oxi ho¸ +6 (sè oxi ho¸ cao nhÊt cđa S) TÝnh oxi ho¸ + II TÝnh chÊt hãa häc a Axit sunfuric Có đầy đủ tính chất axit Víi nh÷ng hãa chÊt: Axit sunfuric lo·ng, q tÝm, Cu, Fe, CuO, Cu(OH)2, NaCl, CaCO3 H·y lùa chän nh÷ng thÝ nghiƯm chøng minh tÝnh chÊt axit cđa axit sunfuric điền vào bảng sau: Với hóa chất:H2SO4 loÃng, quú tÝm, Cu, Fe, CuO, Cu(OH)2, NaCl, CaCO3 H·y lùa chän nh÷ng thÝ nghiƯm chøng minh tÝnh chÊt axit cđa axit sunfuric điền vào bảng sau: Hóa chất Hiện tỵng H2SO4(l) + Q tÝm Cu(OH)2 CuO Fe CaCO3 Q hãa ®á Tan, dd xanh Tan, dd xanh Tan, cã khÝ Tan, cã khÝ II TÝnh chÊt hãa học a Axit sunfuric Có đầy đủ tính chất - Làm đổi màu quỳ tím axit - Tác dụng với bazơ H2SO4 + Cu(OH)2 CuSO4 + - Tác dơng H2víi O oxit baz¬ H2SO4 + CuO CuSO4 + H2O - T¸c dơng víi mi H2SO4 + CaCO3 CaSO4 + CO2 + H2O - T¸c dơng víi kim lo¹i H2SO4 + Fe FeSO4 + H2 II Tính chất hoá học b Axit sunfuric đặc Ngoi tính chất axit, H2SO4 đặc * Tính oxi số hoátính mạnh có chất khác: 2H2SO4(đặc) + Cu CuSO4 + SO2 + 2H2O - H2SO4 đặc nóng tác dụng với hầu hết kim loại (kể kim lọai ®øng sau H d·y ho¹t ®éng hãa häc, trõ Au, Pt) o t - H2SO4 đặc nóng tác dụng với nhiều phithành kim vàcác hợpphư chất Hoàn ơng trình phản ứng sau: t CO2 +2SO2+ 2H2O H2SO4 đặc + C t 3SO2 + 2H2O H2SO4 đặc + S t 2 Br + SO2 +2H2O KH SO 2SO 4 đặc + KBr o o o II Tính chất hoá học b Axit sunfuric đặc Ngoi tính chất axit, H2SO4 đặc * Tính oxi số hoátính mạnh có chất khác: * Tính háo nước H SO4 dac o C12H22O11 t 12C + t O + C 2H11H SO CO2 + 2SO2 4(đăc) + 2H2O Khi tiếp xúc với H2SO4 đặc phải cẩn thËn: dƠ g©y báng o H2SO4 H2SO4 lo·ng TÝnh axit H2SO4 đặc Tính oxi hóa mạnh Tính háo nước Làm đổi màu quỳ tím Td với kim loại (- Au, Pt) Tác dụng với bazơ Tác dụng với oxit bazơ Tác dụng với muối Tác dụng với kim loại (đứng tríc H) T¸c dơng víi phi kim T¸c dơng víi hợp chất III ứng dụng Axit sunfuric hóa chất hàng đầu nhiều ngành sản xuất Phẩmnhuộm Luyện kim Chất dẻ o Chất tẩy rửa Giấy, sợ i Sơn Phân bón Những ứng dụng khác (dầu mỏ, thuốc nổ,ácquy) IV Sản xuất H2SO4 Từ nguyên liệu ban đầu S / FeS HÃy viết sơ đồ điều chế axit sunfuric (Coi nguyên liệu khác có đủ) S FeS2 o +O2 tC +O2 toC SO2 +O2 toC SO +H2SO4dac V2O5 H2SO4.nSO3 +H2O H2SO4 IV S¶n xuÊt H2SO4 Quá trình sản xuất H2SO4 công nghiệp gồm giai đoạn: - Sản xuất SO2 - Sản xuất SO3 - Hấp thụ SO3 H2SO4 thu oleum: o S +H2SO4dac o +O t +O H2SO nSO C SO t C4 H SO nSO SO FeS2 +O2 toC V2O5 +H2O H2SO4 Quá trình sản xuất Muối axit sunfuric I Phân loại Viết PTPƯ cho H2SO4 tác dụng với Muèi cña axit NaOH H2SO4 H2SO4 + NaOH NaHSO4 + H H22O SO4 + 2NaOH Na2SO4 + Muèi2H trung Muèi axit 2O hoµ (muèi (muèi hidrosunfat) NaHSO4 sunfat) Na2SO4 , CuSO4