I.. HS trả lời xong GV giải thích: Khi axit sunfuric gặp nước thì lập tức sẽ có phản ứng hóa học xảy ra, đồng thời sẽ tỏa ra một nhiệt lượng lớn. Axit sunfuric đặc giống như dầu[r]
(1)Trường: THPT Nguyễn Trãi Ngày soạn: 16/03/2016 Giáo viên hướng dẫn: Vũ Trọng Tân Ngày dạy: 17/03/2016 Giáo sinh thực tập: Nhữ Thị Huyền Lớp: 10A3 Tiết: 55
GIÁO ÁN CHUYÊN MÔN
BÀI 33: AXIT SUNFURIC – MUỐI SUNFAT (tiết 1) I MỤC TIÊU BÀI HỌC
1 Về kiến thức Học sinh biết:
+ Tính chất vật lí H2SO4 Cách pha loãng axit H2SO4 đặc + Dung dịch H2SO4 lỗng có đầy đủ tính chất axit + Axit H2SO4 đặc có tính oxi hóa mạnh
Học sinh hiểu:
+ H2SO4 loãng axit mạnh (đổi màu chất thị, tác dụng với kim loại, bazơ,oxit bazơ muối axit yếu hơn…)
+ H2SO4 đặc, nóng có tính oxi hố mạnh gây gốc SO42- S có số oxi hóa cao +6
2 Về kĩ năng
Pha loãng axit H2SO4 đặc
Dự đốn, kiểm tra kết luận tính chất H2SO4 Viết ptpư minh họa tính chất H2SO4
Giải tập định tính định lượng II PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC
Phương pháp lấy học sinh làm trung tâm Phương pháp đàm thoại nêu vấn đề
Phương pháp nêu vấn đề giải vấn đề III CHUẨN BỊ
GV: Giáo án, sách giáo khoa đầy đủ, giảng điện tử
HS: Sách giáo khoa, ghi, đồ dùng học tập Chuẩn bị trước nhà IV TIẾN TRÌNH GIỜ HỌC
(2)2 Kiểm tra cũ: (3 phút)
3 Bài mới:
Dẫn nhập vào : (2 phút) Các em hay quan sát hình ảnh bỏng axit Nó nặng nề phải không lớp? Vậy người ta khơng cấm sản xuất axit mà lại được sản xuất nhiều công nghiệp? Bởi có nhiều ứng dụng thực tế như: dược phẩm, phân bón thuốc trừ sâu, phẩm nhuộm, sơn Để rõ chúng ta nghiên cứu Bài 33: Axit sufuric – muối sunfat
Thời
gian HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊNVÀ HỌC SINH NỘI DUNG GHI CHÉP 10
phút
HOẠT ĐỘNG 1 1 Tính chất vật lý
GV: Hỏi HS công thức phân tử của axit sunfuric
GV: Đưa cơng thức cấu tạo mơ hình rỗng đặc phân tử GV: Các em đọc SGK cho cô biết số tính chất vật lí axit sunfuric
GV: Cho học sinh quan sát mô phỏng đổ nước vào Axit sunfuric đặc Hỏi HS lại xảy xa tượng
I AXIT SUNFURIC (H2SO4)
1 Tính chất vật lý:
- Là chất lỏng, không màu, sánh dầu
- Axit không bay nặng gấp lần nước (H2SO4 98% có D= 1,84 g/cm3)
(3)như HS trả lời xong GV giải thích: Khi axit sunfuric gặp nước có phản ứng hóa học xảy ra, đồng thời tỏa nhiệt lượng lớn Axit sunfuric đặc giống dầu nặng nước Nếu cho nước vào axit, nước bề mặt axit Khi xảy phản ứng hóa học, nước sơi mãnh liệt bắn tung
tóe gây nguy hiểm
Trái lại cho axit sunfuric vào nước thì: Axit sunfuric đặc nặng nước, cho từ từ axit vào nước, chìm xuống đáy nước, sau phân bố tồn dung dịch Như có phản ứng xảy ra, nhiệt lượng sinh phân bố dung dịch, nhiệt độ tăng từ từ không làm cho nước sôi lên cách nhanh
GV: Các em quan sát hình 6.6 SGK rút kết luận cách pha loãng H2SO4 đ
HS: Rót từ từ axit đặc vào nước GV: Bổ sung, HS ghi chép.
*Lưu ý cách pha loãng axit sunfuric đặc: Muốn pha loãng axit sunfuric đặc, phải rót từ từ axit vào nước, khuấy nhẹ đũa thủy tinh mà không làm ngược lại.
5 phút
HOẠT ĐỘNG 2 2 Tính chất hóa học:
a) Tính chất dung dịch axit sunfuric loãng: GV: H2SO4(l) axit mạnh, có
đầy đủ tính chất hố học chung axit Hãy nêu tính chất chung axit?
HS: Làm quỳ tím → đỏ, , t/d với KL, t/d với oxit bazơ bazơ, t/d với muối axit yếu hơn
GV: Lấy ví dụ ptpư minh hoạ cho tính chất đó?
HS: Viết ptpư, HS khác nhận xét.
GV: Phản ứng H2SO4 với muối phải thỏa mãn điều kiện nào? Sản phẩm muối phải chất
2 Tính chất hố học
a Tính chất axit sunfuric lỗng * Tính axit:
Quỳ tím → đỏ
Tác dụng với kim loại hoạt động (đứng trước H)→muối sunfat + H2↑
(4)kết tủa, axit phải axit yếu axit ban đầu
muối + H2O
VD: CuO + H SO2 4 CuSO + H O4
2 4
2NaOH + H SO Na SO + 2H O Tác dụng với muối →muối + axit
mới Vd:
2 4 2
Na CO + H SO Na SO + CO + H O HOẠT ĐỘNG 3
2 Tính chất hóa học:
b) Tính chất axit sunfuric đặc: * Tính oxi hóa mạnh:
10 phút
GV: Em xác định số oxi hóa của S H2SO4 đặc?
HS: S+6
GV: Vậy số oxi hóa cao nhất hay thấp nhất? (cao nhất, Vậy có thể giảm xuống mức oxi hóa thấp hơn tính oxi hóa mạnh)
Tác dụng với kim loại:
GV: Cho học sinh xem phim thí nghiệm Đồng tác dụng với axit sunfuric đặc
HS: Quan sát, nêu tượng.
H2SO4 đặc, nóng oxi hoá hầu hết kim loại (trừ Au, Pt) Hướng dẫn HS viết PTPƯ cân phản ứng H2SO4 đặc nóng với Cu, Fe
GV ý: Al,Cr, Fe thụ động hóa H2SO4 đặc nguội
b Tính chất axit sunfuric đặc - H2SO4 có tính axit tính oxi hóa mạnh
* Tính oxi hóa mạnh: - Tác dụng với kim loại:
+ Tác dụng với hầu hết kim loại (trừ Au, Pt)
+ Sản phẩm muối sunfat hóa trị cao và sản phảm khử S (H2S, S, SO2)
2H2+S
6
O4+ Cu
→Cu +2
SO4+SO2 +4
+2H2O
6
2 4 2
2H S O 2Fe Fe (SO ) 3SO 6H O
S
+6
+ 2e +S
4
( +S6 nhận e)→ H2SO4 có tính oxi
hóa mạnh
Chú ý: Al, Cr, Fe thụ động hóa trong H2SO4 đặc nguội
4 phút
GV: Đưa kiến thức, lấy ví dụ minh họa, viết phương trình hướng dẫn học sinh cân phản ứng phương pháp thằng electron
- Tác dụng với phi kim: Có thể tác dụng với nhiều phi kim (C, S, P, )
6 4
2 2
(5)GV: Đưa ví dụ cho HS cân bằng.
2 2
2H S O S 3SO 2H O
3 phút
GV: Đưa kiến thức, lấy ví dụ minh họa, viết phương trình hướng dẫn học sinh cân phản ứng phương pháp thằng electron
- Tác dụng với hợp chất: Có thể tác dụng với nhiều hợp chất
1 +4
2
2 2
2K Br +2H S O Br + S O +2H O+K SO
4 phút
HOẠT ĐỘNG 4 2 Tính chất hóa học:
b) Tính chất axit sunfuric đặc: * Tính háo nước:
GV: Cho học sinh quan sát phim thí nghiệm Đường tác dụng với Axit sunfuric đặc Yêu cầu học sinh quan sát, nêu tượng xảy ra, từ viết phương trình phản ứng
HS: Trả lời tượng theo gợi ý (Sự thay đổi màu sắc hình dạng?) Hiện tượng: Đường bắt đầu chuyển sang màu đen cột đường đen bị đẩy lên miệng cốc
GV: Giải thích cụ thể phương trình cân phản ứng
* Tính háo nước:
Thí nghiệm: Đường tác dụng với axit sunfuric đặc
- Đường chuyển sang màu đen vì: (đặc)
H SO
12 22 11
C H O 12C 11H O
- Cột đường cháy bị đẩy lên vì:
0 +6 +4 +4
2 2
C + 2H SO (đặc) CO + 2SO + H O
4 Củng cố dặn dò: (4 phút) 1 Củng cố
Cân phương trình phản ứng oxi hóa - khử sau đây:
0
0
0 +6 +2
2 4 2
-1
2
2 2
Phương trình: Mg + H S O (đặc)
MgSO + H S + H O
Phương trình: H I + H S O (đặc)
I + H S + H O
t t
2 Dặn dò
