SỞ GD VÀ ĐT HẢI DƯƠNG TRƯỜNG THPT ĐOÀN THƯỢNG ĐỀ THI HỌC KÌ I, NĂM HỌC 2019 2020 Môn HOÁ HỌC 10 Thời gian làm bài 45 phút (không tính thời gian giao đề) Họ và tên thí sinh – Số báo danh Mã đề 158 I TR[.]
SỞ GD VÀ ĐT HẢI DƯƠNG TRƯỜNG THPT ĐOÀN THƯỢNG ĐỀ THI HỌC KÌ I, NĂM HỌC 2019-2020 Mơn: HỐ HỌC 10 Thời gian làm bài: 45 phút (khơng tính thời gian giao đề) - Họ tên thí sinh: – Số báo danh : Mã đề: 158 I TRẮC NGHIỆM (3,0 ĐIỂM) Câu Trong tự nhiên, nguyên tố X có hai đồng vị, đồng vị thứ (có số khối 63) chiếm 73% số nguyên tử Nguyên tử khối trung bình X 63,54 Số khối đồng vị thứ hai A 64 B 66 C 29 D 65 Câu Số hạt nơtron có nguyên tử A 30 B 56 C 82 D 26 2+ Câu Số oxi hóa Mn MnO2, Mn , KMnO4 A +2, 0, +7 B +4, +2, +6 C +4, 0, +7 D +4, +2, +7 Câu Nói cấu tạo lớp vỏ electron nguyên tử, phát biểu sau sai? A Lớp thứ hai chứa tối đa electron B Phân lớp p chứa tối đa electron C Phân lớp d chứa tối đa electron D Lớp thứ ba chứa tối đa 18 electron Câu Trong hợp chất MgCl2, điện hóa trị nguyên tố Mg A +6 B 2+ C 6+ D +2 Câu Dãy gồm nguyên tố S (Z=16), O (Z=8), F (Z=9), xếp theo chiều tăng dần độ âm điện từ trái sang phải A S, F, O B F, O, S C S, O, F D O, S, F Câu Trong loại protein thể sống chứa nguyên tố nitơ Số hiệu nguyên tử nguyên tố nitơ Trong bảng tuần hoàn, nitơ vị trí A số 14, chu kì 2, nhóm VIIA B số 7, chu kì 2, nhóm IIIA C số 7, chu kì 2, nhóm VA D số 14, chu kì 3, nhóm IVA Câu Cho 1,12 gam kim loại R tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 dư, thu 0,168 lít khí N2O (đktc, sản phẩm khử N+5) Kim loại R A K B Fe C Cu D Al Câu Cấu hình electron sau nguyên tử nguyên tố khí hiếm? A 1s22s22p63s23p6 B 1s22s22p63s23p3 C 1s22s22p63s23p1 D 1s22s22p63s23p5 Câu 10 Phân tử sau có liên kết cộng hóa trị không phân cực? A CO2 B Cl2 C NH3 D KCl II TỰ LUẬN (7,0 ĐIỂM) Câu (2,0 điểm) Cho ngun tử có kí hiệu hãy: Xác định số hạt p, n, e điện tích hạt nhân nguyên tử X Xác định vị trí X bảng tuần hồn ngun tố hóa học? Giải thích? Cho biết X kim loại, phi kim hay khí hiếm? Giải thích? Câu (2,75 điểm) X Y nguyên tố thuộc nhóm A chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn Biết tổng số hạt proton nguyên tử X nguyên tử Y 30 (Z X>ZY) Xác định X, Y? Mô tả tạo thành liên kết (Viết CT electron, CTCT với chất cộng hóa trị viết sơ đồ hình thành liên kết ion với hợp chất ion) cho: H 2O, K2S Từ xác định hóa trị nguyên tố công thức trên? Công thức oxit cao nguyên tố X 2O7 Trong hợp chất khí X với hiđro, X chiếm 97,26% khối lượng Xác định X? Câu (2,25 điểm) Xác định chất khử, chất oxi hóa, q trình khử, q trình oxi hóa cân phản ứng oxi hóa khử sau theo phương pháp thăng electron: a Al + HCl AlCl3 + H2 b FeS2 + H2SO4 đặc Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Hòa tan hoàn toàn 18,4 gam hỗn hợp X gồm Fe Cu dung dịch HNO dư thu dung dịch Y 3,36 lít hỗn hợp khí Z đktc gồm NO N 2O có dZ/H2= Biết phản +5 ứng, N có thay đổi số oxi hóa a Tính % số mol khí Z? b Cơ cạn Y chất rắn khan A Tính khối lượng muối A số mol HNO dùng biết HNO3 dùng dư 15% so với lượng phản ứng Cho nguyên tử khối số nguyên tố: H =1; He =4; C =12; N =14; O =16; S =32; Cl =35,5;P= 31; Na =23; Al = 27; K = 39; Ca = 40; Ba = 137; Al =27; Fe =56; Cu =64; Zn =65; Ag =108 Cho số hiệu nguyên tử (Z) số nguyên tố: Al (13); Mg (12); Ca (20); K (19); Na (11); Cl (17); F (9); Br (35); O (8); S (16); P (15); N (7); Bo (5); C (6); Si (14); H (1) _ Hết _ Cán coi thi khơng giải thích thêm, HS khơng sử dụng BTH! SỞ GD VÀ ĐT HẢI DƯƠNG TRƯỜNG THPT ĐỒN THƯỢNG ĐỀ THI HỌC KÌ I, NĂM HỌC 2019-2020 Mơn: HỐ HỌC 10 Thời gian làm bài: 45 phút (khơng tính thời gian giao đề) - Họ tên thí sinh: – Số báo danh : I TRẮC NGHIỆM (3,0 ĐIỂM) Mã đề: 192 Câu Số hạt nơtron có nguyên tử A 56 B 30 C 82 D 26 Câu Cấu hình electron sau nguyên tử nguyên tố khí hiếm? A 1s22s22p63s23p6 B 1s22s22p63s23p5 C 1s22s22p63s23p1 D 1s22s22p63s23p3 Câu Trong tự nhiên, nguyên tố X có hai đồng vị, đồng vị thứ (có số khối 63) chiếm 73% số nguyên tử Nguyên tử khối trung bình X 63,54 Số khối đồng vị thứ hai A 29 B 65 C 64 D 66 Câu Phân tử sau có liên kết cộng hóa trị khơng phân cực? A CO2 B KCl C NH3 D Cl2 Câu Nói cấu tạo lớp vỏ electron nguyên tử, phát biểu sau sai? A Lớp thứ ba chứa tối đa 18 electron B Phân lớp d chứa tối đa electron C Lớp thứ hai chứa tối đa electron D Phân lớp p chứa tối đa electron Câu Trong hợp chất MgCl2, điện hóa trị nguyên tố Mg A +2 B +6 C 6+ D 2+ Câu Dãy gồm nguyên tố S (Z=16), O (Z=8), F (Z=9), xếp theo chiều tăng dần độ âm điện từ trái sang phải A S, F, O B F, O, S C S, O, F D O, S, F Câu Trong loại protein thể sống chứa nguyên tố nitơ Số hiệu nguyên tử nguyên tố nitơ Trong bảng tuần hoàn, nitơ vị trí A số 7, chu kì 2, nhóm IIIA B số 14, chu kì 3, nhóm IVA C số 7, chu kì 2, nhóm VA D số 14, chu kì 2, nhóm VIIA Câu Cho 1,12 gam kim loại R tác dụng hoàn tồn với dung dịch HNO3 dư, thu 0,168 lít khí N2O (đktc, sản phẩm khử N+5) Kim loại R A Cu B K C Fe D Al Câu 10 Số oxi hóa Mn MnO2, Mn2+, KMnO4 A +4, +2, +7 B +4, +2, +6 C +2, 0, +7 D +4, 0, +7 II TỰ LUẬN (7,0 ĐIỂM) Câu (2,0 điểm) Cho ngun tử có kí hiệu hãy: Xác định số hạt p, n, e điện tích hạt nhân nguyên tử X Xác định vị trí X bảng tuần hồn ngun tố hóa học? Giải thích? Cho biết X kim loại, phi kim hay khí hiếm? Giải thích? Câu (2,75 điểm) X Y nguyên tố thuộc nhóm A chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn Biết tổng số hạt proton nguyên tử X nguyên tử Y 30 (Z X>ZY) Xác định X, Y? Mô tả tạo thành liên kết (Viết CT electron, CTCT với chất cộng hóa trị viết sơ đồ hình thành liên kết ion với hợp chất ion) cho: H 2O, K2S Từ xác định hóa trị nguyên tố công thức trên? Công thức oxit cao nguyên tố X 2O7 Trong hợp chất khí X với hiđro, X chiếm 97,26% khối lượng Xác định X? Câu (2,25 điểm) Xác định chất khử, chất oxi hóa, q trình khử, q trình oxi hóa cân phản ứng oxi hóa khử sau theo phương pháp thăng electron: a Al + HCl AlCl3 + H2 b FeS2 + H2SO4 đặc Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Hòa tan hoàn toàn 18,4 gam hỗn hợp X gồm Fe Cu dung dịch HNO dư thu dung dịch Y 3,36 lít hỗn hợp khí Z đktc gồm NO N 2O có dZ/H2= Biết phản +5 ứng, N có thay đổi số oxi hóa a Tính % số mol khí Z? b Cơ cạn Y chất rắn khan A Tính khối lượng muối A số mol HNO dùng biết HNO3 dùng dư 15% so với lượng phản ứng Cho nguyên tử khối số nguyên tố: H =1; He =4; C =12; N =14; O =16; S =32; Cl =35,5;P= 31; Na =23; Al = 27; K = 39; Ca = 40; Ba = 137; Al =27; Fe =56; Cu =64; Zn =65; Ag =108 Cho số hiệu nguyên tử (Z) số nguyên tố: Al (13); Mg (12); Ca (20); K (19); Na (11); Cl (17); F (9); Br (35); O (8); S (16); P (15); N (7); Bo (5); C (6); Si (14); H (1) _ Hết _ Cán coi thi khơng giải thích thêm, HS khơng sử dụng BTH! SỞ GD VÀ ĐT HẢI DƯƠNG TRƯỜNG THPT ĐỒN THƯỢNG ĐỀ THI HỌC KÌ I, NĂM HỌC 2019-2020 Mơn: HỐ HỌC 10 Thời gian làm bài: 45 phút (khơng tính thời gian giao đề) - Họ tên thí sinh: – Số báo danh : Mã đề: 226 I TRẮC NGHIỆM (3,0 ĐIỂM) Câu Cấu hình electron sau nguyên tử nguyên tố khí hiếm? A 1s22s22p63s23p3 B 1s22s22p63s23p1 C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p63s23p5 Câu Số oxi hóa Mn MnO2, Mn2+, KMnO4 A +4, +2, +6 B +2, 0, +7 C +4, +2, +7 D +4, 0, +7 Câu Phân tử sau có liên kết cộng hóa trị không phân cực? A CO2 B KCl C NH3 D Cl2 Câu Dãy gồm nguyên tố S (Z=16), O (Z=8), F (Z=9), xếp theo chiều tăng dần độ âm điện từ trái sang phải A O, S, F B S, F, O C F, O, S D S, O, F Câu Nói cấu tạo lớp vỏ electron nguyên tử, phát biểu sau sai? A Phân lớp p chứa tối đa electron B Phân lớp d chứa tối đa electron C Lớp thứ hai chứa tối đa electron D Lớp thứ ba chứa tối đa 18 electron Câu Trong tự nhiên, nguyên tố X có hai đồng vị, đồng vị thứ (có số khối 63) chiếm 73% số nguyên tử Nguyên tử khối trung bình X 63,54 Số khối đồng vị thứ hai A 29 B 65 C 64 D 66 Câu Số hạt nơtron có nguyên tử A 56 B 30 C 82 D 26 Câu Cho 1,12 gam kim loại R tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 dư, thu 0,168 lít khí N2O (đktc, sản phẩm khử N+5) Kim loại R A K B Al C Fe D Cu Câu Trong loại protein thể sống chứa nguyên tố nitơ Số hiệu nguyên tử nguyên tố nitơ Trong bảng tuần hoàn, nitơ vị trí A số 7, chu kì 2, nhóm VA B số 7, chu kì 2, nhóm IIIA C số 14, chu kì 3, nhóm IVA D số 14, chu kì 2, nhóm VIIA Câu 10 Trong hợp chất MgCl2, điện hóa trị nguyên tố Mg A 2+ B +6 C 6+ D +2 II TỰ LUẬN (7,0 ĐIỂM) Câu (2,0 điểm) Cho ngun tử có kí hiệu hãy: Xác định số hạt p, n, e điện tích hạt nhân nguyên tử X Xác định vị trí X bảng tuần hồn ngun tố hóa học? Giải thích? Cho biết X kim loại, phi kim hay khí hiếm? Giải thích? Câu (2,75 điểm) X Y nguyên tố thuộc nhóm A chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn Biết tổng số hạt proton nguyên tử X nguyên tử Y 30 (Z X>ZY) Xác định X, Y? Mô tả tạo thành liên kết (Viết CT electron, CTCT với chất cộng hóa trị viết sơ đồ hình thành liên kết ion với hợp chất ion) cho: H 2O, K2S Từ xác định hóa trị nguyên tố công thức trên? Công thức oxit cao nguyên tố X 2O7 Trong hợp chất khí X với hiđro, X chiếm 97,26% khối lượng Xác định X? Câu (2,25 điểm) Xác định chất khử, chất oxi hóa, q trình khử, q trình oxi hóa cân phản ứng oxi hóa khử sau theo phương pháp thăng electron: a Al + HCl AlCl3 + H2 b FeS2 + H2SO4 đặc Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Hòa tan hoàn toàn 18,4 gam hỗn hợp X gồm Fe Cu dung dịch HNO dư thu dung dịch Y 3,36 lít hỗn hợp khí Z đktc gồm NO N 2O có dZ/H2= Biết phản +5 ứng, N có thay đổi số oxi hóa a Tính % số mol khí Z? b Cơ cạn Y chất rắn khan A Tính khối lượng muối A số mol HNO dùng biết HNO3 dùng dư 15% so với lượng phản ứng Cho nguyên tử khối số nguyên tố: H =1; He =4; C =12; N =14; O =16; S =32; Cl =35,5;P= 31; Na =23; Al = 27; K = 39; Ca = 40; Ba = 137; Al =27; Fe =56; Cu =64; Zn =65; Ag =108 Cho số hiệu nguyên tử (Z) số nguyên tố: Al (13); Mg (12); Ca (20); K (19); Na (11); Cl (17); F (9); Br (35); O (8); S (16); P (15); N (7); Bo (5); C (6); Si (14); H (1) _ Hết _ Cán coi thi khơng giải thích thêm, HS khơng sử dụng BTH! SỞ GD VÀ ĐT HẢI DƯƠNG TRƯỜNG THPT ĐỒN THƯỢNG ĐỀ THI HỌC KÌ I, NĂM HỌC 2019-2020 Mơn: HỐ HỌC 10 Thời gian làm bài: 45 phút (khơng tính thời gian giao đề) - Họ tên thí sinh: – Số báo danh : Mã đề: 260 I TRẮC NGHIỆM (3,0 ĐIỂM) Câu Trong loại protein thể sống chứa nguyên tố nitơ Số hiệu nguyên tử nguyên tố nitơ Trong bảng tuần hồn, nitơ vị trí A số 7, chu kì 2, nhóm VA B số 7, chu kì 2, nhóm IIIA C số 14, chu kì 3, nhóm IVA D số 14, chu kì 2, nhóm VIIA 2+ Câu Số oxi hóa Mn MnO2, Mn , KMnO4 A +4, 0, +7 B +4, +2, +6 C +4, +2, +7 D +2, 0, +7 Câu Nói cấu tạo lớp vỏ electron nguyên tử, phát biểu sau sai? A Lớp thứ ba chứa tối đa 18 electron B Phân lớp d chứa tối đa electron C Phân lớp p chứa tối đa electron D Lớp thứ hai chứa tối đa electron Câu Số hạt nơtron có nguyên tử A 56 B 26 C 82 D 30 Câu Cho 1,12 gam kim loại R tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 dư, thu 0,168 lít khí N2O (đktc, sản phẩm khử N+5) Kim loại R A K B Fe C Al D Cu Câu Trong tự nhiên, nguyên tố X có hai đồng vị, đồng vị thứ (có số khối 63) chiếm 73% số nguyên tử Nguyên tử khối trung bình X 63,54 Số khối đồng vị thứ hai A 64 B 29 C 65 D 66 Câu Dãy gồm nguyên tố S (Z=16), O (Z=8), F (Z=9), xếp theo chiều tăng dần độ âm điện từ trái sang phải A O, S, F B S, O, F C F, O, S D S, F, O Câu Cấu hình electron sau nguyên tử nguyên tố khí hiếm? A 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p63s23p1 C 1s22s22p63s23p3 D 1s22s22p63s23p6 Câu Phân tử sau có liên kết cộng hóa trị không phân cực? A Cl2 B KCl C NH3 D CO2 Câu 10 Trong hợp chất MgCl2, điện hóa trị nguyên tố Mg A +6 B +2 C 2+ D 6+ II TỰ LUẬN (7,0 ĐIỂM) Câu (2,0 điểm) Cho ngun tử có kí hiệu hãy: Xác định số hạt p, n, e điện tích hạt nhân nguyên tử X Xác định vị trí X bảng tuần hồn ngun tố hóa học? Giải thích? Cho biết X kim loại, phi kim hay khí hiếm? Giải thích? Câu (2,75 điểm) X Y nguyên tố thuộc nhóm A chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn Biết tổng số hạt proton nguyên tử X nguyên tử Y 30 (Z X>ZY) Xác định X, Y? Mô tả tạo thành liên kết (Viết CT electron, CTCT với chất cộng hóa trị viết sơ đồ hình thành liên kết ion với hợp chất ion) cho: H 2O, K2S Từ xác định hóa trị nguyên tố công thức trên? Công thức oxit cao nguyên tố X 2O7 Trong hợp chất khí X với hiđro, X chiếm 97,26% khối lượng Xác định X? Câu (2,25 điểm) Xác định chất khử, chất oxi hóa, q trình khử, q trình oxi hóa cân phản ứng oxi hóa khử sau theo phương pháp thăng electron: a Al + HCl AlCl3 + H2 b FeS2 + H2SO4 đặc Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Hịa tan hồn tồn 18,4 gam hỗn hợp X gồm Fe Cu dung dịch HNO dư thu dung dịch Y 3,36 lít hỗn hợp khí Z đktc gồm NO N 2O có dZ/H2= Biết phản +5 ứng, N có thay đổi số oxi hóa a Tính % số mol khí Z? b Cơ cạn Y chất rắn khan A Tính khối lượng muối A số mol HNO dùng biết HNO3 dùng dư 15% so với lượng phản ứng Cho nguyên tử khối số nguyên tố: H =1; He =4; C =12; N =14; O =16; S =32; Cl =35,5;P= 31; Na =23; Al = 27; K = 39; Ca = 40; Ba = 137; Al =27; Fe =56; Cu =64; Zn =65; Ag =108 Cho số hiệu nguyên tử (Z) số nguyên tố: Al (13); Mg (12); Ca (20); K (19); Na (11); Cl (17); F (9); Br (35); O (8); S (16); P (15); N (7); Bo (5); C (6); Si (14); H (1) _ Hết _ Cán coi thi khơng giải thích thêm, HS khơng sử dụng BTH! HƯỚNG DẪN CHẤM I TRẮC NGHIỆM (3,0 điểm) Mỗi câu trắc nghiệm đúng/ 0,3 điểm Mã đề 158 1D, 2A, 3D 4C, 5B, 6C, 7C, 8B, 9A, 10B Mã đề 192 1B, 2A, 3B, 4D, 5B, 6D, 7C, 8C, 9C, 10A Mã đề 226 1C, 2C, 3D, 4D, 5B, 6B, 7B, 8C, 9A, 10A Mã đề 260 1A, 2C, 3B, 4D, 5B, 6C, 7B, 8D, 9A, 10C Đáp án mã đề: 158 01 - - - ~ 02 ; - - 03 - - - ~ Đáp án mã đề: 192 01 - / - 02 ; - - 03 - / - - Đáp án mã đề: 226 01 - - = 02 - - = 03 - - - ~ Đáp án mã đề: 260 01 ; - - 02 - - = 03 - / - - II TỰ LUẬN (7,0 điểm) Câu ý Đáp án 1(2,0) 1(0,75) (1,0) 04 - - = 05 - / - 06 - - = - 07 - - = 08 - / - 09 ; - - - 10 - / - - 04 - - - ~ 05 - / - 06 - - - ~ 07 - - = 08 - - = 09 - - = - 10 ; - - - 04 - - - ~ 05 - / - 06 - / - - 07 - / - 08 - - = 09 ; - - - 10 ; - - - 04 - - - ~ 05 - / - 06 - - = - 07 - / - 08 - - - ~ 09 ; - - - 10 - - = - a Số p = e = 17; n = 20; điện tích hạt nhân = 17+ CH(e): [Ne]3s23p5 - Ơ 17 có Z=17 - Chu kì có lớp e Biểu điểm 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 (0,25) 1(1,0) (2,75) 2(1,0) - Nhóm VIIA có e hóa trị nguyên tố p X PK có 7e lớp ngồi Lập hệ PT: ZX + ZY = 30 ZX - ZY =8 (HS giải thích tổng số proton < 32) Giải hệ: ZX = 19 ZY = 11 > Hai nguyên tố: X K Y Na Chú ý: HS xác định nhầm nguyên tố X thành Y trừ nửa số điểm ý H: 1s1 O: 1s22s22p4 => H-O-H H có cộng hóa trị 1, O có cộng hóa trị 2 19K: [Ar]4s , 16S: [Ne]3s 3p + 2K + S -> 2K + S2- -> K2S [Ar]4s1 [Ne]3s23p4 [Ar] [Ar] K có điện hóa trị 1+, S có điện hóa trị 23/0,75 Cơng thức oxit cao X X2O7 => hóa trị X công thức oxit cao VII => Hóa trị X hợp chất khí với hiđro I => Cơng thức hợp chất khí với hiđro HX 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 1(1,0) 3(2,25 ) 2(1,25) ta có: %mX/HX = 100%=97,26% => MX = 35,5 => X Clo (Cl) Mỗi PTHH: - Xác định chất khử, viết trình khử pư - Xác định chất oxi hóa, viết q trình oxi hóa pư - Đặt hệ số vào pt cân phương trình Chú ý: Tên trình sai cho nửa số điểm không chấm tiếp kể cân pt a Gọi nNO=x, nN2O =y (x,y>0) (mol) Ta có: x+y=0,15 Dùng sơ đồ đường chéo: 14/3x-28/3y=0 Giải hệ: x=0,1; y=0,05 %nNO=66,67%; %nN2O=33,33% b Gọi nFe=a, nCu=b (a,b>0) (mol) Ta có: 56a+ 64b=18,4 Áp dụng định luật bảo tồn electron ta có: 3a+2b=0,7 Giải hệ: a=0,1; b=0,2 mFe(NO3)3=24,2 gam, mCu(NO3)2=37,6 gam nHNO3 phản ứng=3nFe(NO3)3 + 2nCu(NO3)2+ nNO + 2nN2O=0,9 mol ⇨ nHNO3 dùng=1,035 mol 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 HS giải theo cách khác cho điểm tối đa