Tóm tắt lý thuyết Hoá 9 Bài 18 Nhôm I Tính chất vật lý của nhôm Kim loại có màu trắng bạc, có ánh kim nhẹ Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt Có tính dẻo, dễ dát mỏng, kéo sợi II Tính chất hóa học của nhôm 1 Các[.]
Tóm tắt lý thuyết Hố Bài 18: Nhơm I Tính chất vật lý nhơm Kim loại có màu trắng bạc, có ánh kim nhẹ Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt Có tính dẻo, dễ dát mỏng, kéo sợi II Tính chất hóa học nhơm Các tính chất kim loại a Tác dụng với phi kim Với oxi: 4Al + 3O2 2Al2O3 Với clo: 2Al + 3Cl2 2AlCl3 Với lưu huỳnh: 2Al + 3S Al2S3 b Tác dụng với axit Phản ứng với HCl, H2SO4 loãng Phản ứng với H2SO4 đặc, nóng; HNO3 đặc Khơng phản ứng với H2SO4 đặc, nguội; HNO3 đặc nguội c Tác dụng với dung dịch muối Đẩy kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối: 2Al + 3FeSO4 → Al2(SO4)3 + Fe Tính chất riêng Al Tác dụng với dung dịch kiềm tạo thêm muối + khí hidro 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO3 Dùng phản ứng để nhận biết Al III Sản xuất nhôm Nguyên liệu: Quặng boxit (Al2O3) Phương pháp: Điện phân hỗn hợp nóng chảy nhôm oxit criolit Phản ứng: 2Al2O3 2Al + 3O2 IV Ứng dụng Al Sản xuất đồ dùng gia đình Dây dẫn điện, vật liệu xây dựng Cơng nghiệp máy bay, ô tô, tàu vũ trụ Giải tập Hóa Bài 18 trang 57, 58 Câu Hãy điền vào bảng tính chất tương ứng với ứng dụng nhơm: Tính chất nhơm Ứng dụng nhôm Làm dây dẫn điện Chế tạo máy bay, ô tô, xe lửa, Làm dụng cụ gia đình: nỗi, xoong, Gợi ý đáp án TÍNH CHẤT CỦA NHƠM ỨNG DỤNG CỦA NHƠM Dẫn điện tốt Làm dây dẫn điện Nhẹ, bền Chế tạo máy bay, ơtơ, xe lửa,… Tính dẻo, dẫn nhiệt tốt, nóng chảy to cao Làm dụng cụ gia dụng: xoong, nồi, âm, Câu Thả mảnh nhôm vào ống nghiệm chứa dung dịch sau: a) MgSO4 b) CuCl2 c) AgNO3 d) HCl Cho biết tượng xảy ra? Giải thích viết phương trình hóa học Gợi ý đáp án a) Khơng có phản ứng, hoạt động hóa học Mg > Al b) Al tan dần, màu xanh lam dung dịch nhạt dần, có chất rắn màu đỏ bám vào bề mặt nhôm 2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu ↓ c) Al tan dần, có chất rắn màu xám bám Al Al + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag ↓ d) Có khí hiđro bay lên: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 ↑ Câu Có nên dùng xô, chậu, nồi nhôm để đựng vôi, nước vôi tơi vữa xây dựng khơng? Giải thích Gợi ý đáp án Nếu dùng xô, chậu, nồi nhôm để đựng vơi, nước vơi vữa Các dụng cụ bị chóng hư vơi, nước vơi vữa có chứa Ca(OH)2 chất kiềm nên tác dụng với Al2O3 (vỏ bọc đồ dùng nhơm), sau đến Al bị ăn mịn Phương trình phản ứng: Al2O3 + Ca(OH)2 → Ca(AlO2)2 + H2O 2Al + Ca(OH)2 + 2H2O → Ca(AlO2)2 + 3H2 ↑ Câu Có dung dịch muối AlCl3 lẫn tạp chất CuCl2 Có thể dùng chất sau để làm muối nhơm? Giải thích lựa chọn a) AgNO3 b) HCl c) Mg d) Al e) Zn Gợi ý đáp án d) Dùng Al để làm muối nhơm vì: 2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu ↓ Câu Thành phần đất sét Al2O3.2SiO2.2H2O Hãy tính thành phần phần trăm theo khối lượng Al có trogn hợp chất Gợi ý đáp án M Al2O3.2SiO2.2H2O = 27.2 + 16.3 + 2.(28 + 16.2) + 2.(2 + 16) = 258 (g) Câu Để xác định thành phần phần trăm khối lượng hỗn hợp A gồm bột nhôm bột magie, người ta thực hai thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Cho m gam hỗn hợp A tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng dư, thu 1568 ml khí điều kiện tiêu chuẩn Thí nghiệm 2: Cho m gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch NaOH dư, sau phản ứng thấy lại 0,6 gam chất rắn Tính phần trăm khối lượng chất hỗn hợp A Gợi ý đáp án Ở thí nghiệm 2: Chỉ có Al tác dụng với dung dịch NaOH bị hịa tan hết NaOH dư Chất rắn lại Mg = 0,6 gam hay = 0,6 : 24 = 0,025 mol Ở thí nghiệm 1: Số mol H2 = 1,568 : 22,4 = 0,07 mol Gọi x số mol Al Phương trình hóa học: 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3+ 3H2 x → 1,5x (mol) Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 0,025 → 0,025 (mol) Theo hiđro, ta có: 1,5x + 0,025 = 0,07 => x = 0,03 mol = nAl Khối lượng hỗn hợp: m = mMg + mAl = 0,6 + 0,03.27 = 1,41 gam %Mg = 0,6.1,41 x 100% = 42,55%; %Al = 100% – 42,55% = 57,45%