Hoá học 9 Bài 9 Tính chất hóa học của muối giúp các em học sinh lớp 9 nắm vững kiến thức về phân loại, tính chất hóa học và dấu hiệu nhận biết của muối Đồng thời giải nhanh được các bài tập Hóa học 9[.]
Hố học Bài 9: Tính chất hóa học muối giúp em học sinh lớp nắm vững kiến thức phân loại, tính chất hóa học dấu hiệu nhận biết muối Đồng thời giải nhanh tập Hóa học chương trang 33 Việc giải Hóa 9 trước đến lớp em nhanh chóng nắm vững kiến thức hơm sau lớp học gì, hiểu sơ qua nội dung học Đồng thời giúp thầy cô tham khảo, nhanh chóng soạn giáo án cho học sinh Vậy sau nội dung chi tiết tài liệu, mời bạn tham khảo Lý thuyết Hóa 9: Tính chất hóa học muối I Tính chất hóa học muối Tác dụng với kim loại Dung dịch muối tác dụng với kim loại tạo thành muối kim loại Ví dụ: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓ Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓ Tác dụng với axit Muối tác dụng với axit tạo thành muối axit Ví dụ: AgNO3 + HCl → AgCl ↓ + HNO3 CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O Tác dụng với dung dịch muối Hai dung dịch muối tác dụng với tạo thành hai muối Ví dụ: AgNO3 + NaCl → NaNO3 + AgCl↓ BaCl2 + K2SO4 → 2KCl + BaSO4 ↓ Tác dụng với dung dịch bazơ Dung dịch muối tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối bazơ Ví dụ: K2CO3 + Ba(OH)2 → 2KOH + BaCO3↓ CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl Phản ứng phân hủy muối Nhiều muối bị phân hủy nhiệt độ cao như: KClO3, KMnO4, CaCO3,… II Phản ứng trao đổi dung dịch Định nghĩa: Phản ứng trao đổi phản ứng hóa học, hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với thành phần cấu tạo chúng để tạo hợp chất Điều kiện xảy phản ứng trao đổi Phản ứng trao đổi dung dịch chất xảy sản phẩm tạo thành có chất khơng tan chất khí Ví dụ: CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2↓ K2SO4 + NaOH: Phản ứng khơng xảy Chú thích: Phản ứng trung hịa thuộc loại phản ứng trao đổi xảy Ví dụ: HCl + NaOH → NaCl + H2O Giải tập Hóa Bài trang 33 Câu Hãy dẫn dung dịch muối tác dụng với dung dịch chất khác tạo ra: a) Chất khí b) Chất kết tủa Viết phương trình hóa học Gợi ý đáp án a) Tạo chất khí, ví dụ muối cacbonat (CaCO3, Na2CO3, NaHCO3) dung dịch muối sunfit (Na2SO3) tác dụng với axit (HCl, H2SO4 loãng): CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + CO2 ↑ + H2O Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 ↑ + H2O Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 ↑ + H2O b) Tạo chất kết tủa, ví dụ dung dịch muối (BaCl2, Ba(CH3COO)2, Ba(NO3)2 ) tác dụng với dung dịch H2SO4 tạo kết tủa BaSO4 BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + 2HCl Ba(CH3COO)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2CH3COOH Hoặc dung dịch muối bari tác dụng với dung dịch muối cacbonat (Na2CO3, K2CO3) tạo BaCO3 kết tủa Ba(NO3)2 + Na2CO3 → BaCO3 ↓ + 2NaNO3 Câu Có lọ khơng nhãn, lọ đựng dung dịch muối sau: CuSO4, AgNO3, NaCl Hãy dùng dung dịch có sẵn phịng thí nghiệm để nhận biết chất đựng lọ Viết phương trình hóa học Gợi ý đáp án Trích mẫu thử đánh số thứ tự: - Dùng dd NaCl có sẵn phịng thí nghiệm cho vào mẫu thử trên: + Có kết tủa trắng xuất sản phẩm AgNO3 PTHH: NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3 + Khơng có tượng CuSO4 NaCl - Dùng dung dịch NaOH có phịng thí nghiệm cho vào mẫu cịn lại: + Mẫu có kết tủa sản phẩm CuSO4 PTHH: CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 + Cịn lại NaCl Câu Có dung dịch muối sau: Mg(NO3)2, CuCl2 Hãy cho biết muối tác dụng với: a) Dung dịch NaOH b) Dung dịch HCl c) Dung dịch AgNO3 Nếu có phản ứng, viết phương trình hóa học Gợi ý đáp án a) Tác dụng với dung dịch NaOH dung dịch muối Mg(NO3)2 CuCl2 sinh Mg(OH)2 kết tủa, Cu(OH)2 kết tủa Mg(NO3)2 + 2NaOH → Mg(OH)2 ↓ + 2NaNO3 CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl b) Không muối tác dụng với dung dịch HCl c) Tác dụng với dung dịch AgNO3 dung dịch muối CuCl2 tạo AgCl kết tủa trắng CuCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl ↓ + Cu(NO3)2 Câu Cho dung dịch muối sau phản ứng với đơi một, ghi dấu (x) có phản ứng, dấu (0) không: Na2CO3 KCl Na2SO4 NaNO3 Pb(NO3)2 BaCl2 Hãy viết phương trình hóa học có dấu (x) Gợi ý đáp án Na2CO3 KCl Na2SO4 NaNO3 Pb(NO3)2 x x x o BaCl2 o x o x Phương trình hóa học phản ứng: Pb(NO3)2 + Na2CO3 → PbCO3 ↓ + 2NaNO3 Pb(NO3)2 + 2KCl → PbCl2 ↓ + 2KNO3 Pb(NO3)2 + Na2SO4 → PbSO4 ↓ + 2NaNO3 BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3 ↓ + 2NaCl BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 ↓ + 2NaCl Câu Ngâm đinh sắt dung dịch đồng (II) sunfat Câu trả lời sau cho tượng quan sát được? a) Khơng có tượng xảy b) Kim loại đồng màu đỏ bám ngồi đinh sắt, đinh sắt khơng có thay đổi c) Một phần đinh sắt bị hòa tan, kim loại đồng bám đinh sắt màu xanh dung dịch ban đầu nhạt dần d) Khơng có chất sinh ra, có phần đinh sắt bị hịa tan Giải thích cho lựa chọn viết phương trình phản ứng xảy Gợi ý đáp án Câu c Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Khi cho đinh sắt vào dung dịch CuSO4, đinh sắt bị hòa tan, kim loại đồng sinh bám đinh sắt, dung dịch CuSO4 tham gia phản ứng (tạo thành FeSO4) nên màu xanh dung dịch ban đầu bị nhạt dần (Lưu ý: Kim loại mạnh đẩy kim loại yếu khỏi dung dịch muối chúng) Câu Trộn 30ml dung dịch có chứa 2,22 g CaCl2 với 70 ml dung dịch có chứa 1,7 g AgNO3 a) Hãy cho biết tượng quan sát viết phương trình hóa học b) Tính khối lượng chất rắn sinh c) Tính nồng độ mol chất lại dung dịch sau phản ứng Cho thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể Gợi ý đáp án CaCl2 + 2AgNO3 -> 2AgCl+ Ca(NO3)2 a) Hiện tượng: Xuất kết tủa màu trắng AgCl b) mAgCl=1,435 gam c) dd sau phản ứng có chứa 0,015 (mol) CaCl2 dư 0,005 mol Ca(NO3)2 CMcaCl2=0,15M CMca(NO3)2 = 0,05 M